大單元四　第十一章　第46講　化學(xué)平衡狀態(tài)與化學(xué)平衡常數(shù)

單擊此處添加副標題內(nèi)容化學(xué)平衡狀態(tài)與化學(xué)平衡常數(shù)2020/01/01匯報人姓名1.理解化學(xué)反應(yīng)的可逆性，能利用圖像、數(shù)據(jù)等描述化學(xué)平衡的建立過程。2.理解化學(xué)平衡的含義，并能根據(jù)反應(yīng)情況判斷可逆反應(yīng)是否達到平衡。3.知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義及其表示方法，能通過化學(xué)平衡常數(shù)進行有關(guān)計算。復(fù)習(xí)目標內(nèi)容索引考點一

可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡狀態(tài)考點二化學(xué)平衡常數(shù)課時精練單擊此處添加標題單擊此處輸入你的正文，文字是您思想的提煉，請盡量言簡意賅的闡述觀點單擊此處添加標題單擊此處輸入你的正文，文字是您思想的提煉，請盡量言簡意賅的闡述觀點21練真題明考向><考點一可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡狀態(tài)PART011.可逆反應(yīng)(1)概念在同一條件下，既可以向

進行，同時又能向

進行的化學(xué)反應(yīng)。(2)特點①雙向性；②雙同性(正、逆反應(yīng)是在同一條件下，同時進行)；③共存性。正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向(1)判斷下列有關(guān)說法是否正確？不正確的請說明理由。①氫氣燃燒生成水，而水可電解生成氫氣和氧氣，故此反應(yīng)是可逆反應(yīng)。②在工業(yè)生產(chǎn)條件下，氫氣與氮氣充分發(fā)生反應(yīng)，氮氣的轉(zhuǎn)化率約為15%，故此反應(yīng)是可逆反應(yīng)。③少量氯氣通入大量水中，所得溶液呈淺黃綠色，且具有酸性和漂白性，故氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。答案①不正確，兩個反應(yīng)發(fā)生的條件不同。②正確。③正確。(2)在一定條件下，將SO2和18O2充入反應(yīng)容器使之發(fā)生反應(yīng)，當反應(yīng)達到平衡時18O原子將存在于哪些物質(zhì)中？答案存在于氧氣、二氧化硫和三氧化硫3種物質(zhì)中。2.化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念在一定條件下的

反應(yīng)體系中，當正、逆反應(yīng)速率

時，反應(yīng)物和生成物的濃度均保持不變，即體系的組成不隨時間而改變，表明該反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化達到了“限度”，這時的狀態(tài)稱之為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。(2)化學(xué)平衡的建立繪制“反應(yīng)速率－時間”圖像，表示從正反應(yīng)開始建立化學(xué)平衡狀態(tài)的過程?？赡嫦嗟?3)平衡特征可逆反應(yīng)動態(tài)平衡v正v逆質(zhì)量或濃度1.在化學(xué)平衡建立過程中，v正一定大于v逆(

)2.恒溫恒容下進行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)(

)3.任何可逆反應(yīng)都有一定限度，達到了化學(xué)平衡狀態(tài)即達到了該反應(yīng)的限度(

)4.化學(xué)反應(yīng)達到限度時，正、逆反應(yīng)速率相等(

)5.化學(xué)反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)物和生成物的濃度或百分含量相等(

)6.在一定條件下，向密閉容器中充入1molN2和3molH2充分反應(yīng)，生成2molNH3(

)××√√××1.一定溫度下，反應(yīng)N2O4(g)

2NO2(g)的焓變?yōu)棣?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法A.①②

B.②④

C.③④

D.①④√一定溫度下，ΔH是恒量，不能作為判斷平衡狀態(tài)的標志，②不符合題意；該反應(yīng)是充入1molN2O4，正反應(yīng)速率應(yīng)是逐漸減小直至不變，③曲線趨勢不正確。2.在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強；②混合氣體的密度；③混合氣體的總物質(zhì)的量；④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；⑤混合氣體的顏色；⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；⑦某種氣體的百分含量。(1)能說明2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是____________(填序號，下同)。(2)能說明I2(g)＋H2(g)

2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是________。(3)能說明C(s)＋CO2(g)

2CO(g)達到平衡狀態(tài)的是______________。(4)能說明NH2COONH4(s)

2NH3(g)＋CO2(g)達到平衡狀態(tài)的是___________。(5)能說明5CO(g)＋I2O5(s)

5CO2(g)＋I2(s)達到平衡狀態(tài)的是__________。①③④⑦⑤⑦①②③④⑦①②③②④⑦3.若上述題目中的(1)～(3)改成一定溫度下的恒壓密閉容器，結(jié)果又如何？(1)___________。(2)_______。(3)___________。②③④⑦⑤⑦②③④⑦化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法(1)v正＝v逆同種物質(zhì)，消耗速率等于生成速率不同種物質(zhì)，速率之比等于化學(xué)計量,數(shù)之比，但必須同時有正、逆反應(yīng)(2)宏觀組成標志各組分的濃度保持不變，或各組分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、百分含量、質(zhì)量分數(shù)等保持不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)。返回(3)間接標志①有氣體參加的不等體反應(yīng)，氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量不變時，達到平衡狀態(tài)。②如果平衡體系中的物質(zhì)有顏色，則平衡體系的顏色不變時，達到平衡狀態(tài)。③氣體的密度、氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，要具體分析各表達式中的分子或分母變化情況，判斷是否平衡(若體系中各組分均為氣體，氣體質(zhì)量守恒；若體系中不全是氣體，要注意氣體質(zhì)量變化)。><考點二化學(xué)平衡常數(shù)PART021.概念在一定溫度下，當一個可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，即化學(xué)平衡常數(shù)，用符號

表示。2.表達式對于一般的可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，當在一定溫度下達到平衡時，K＝___________(固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計入化學(xué)平衡常數(shù)表達式中)。K寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：(1)CaCO3(s)

CaO(s)＋CO2(g)

K＝

。c(CO2)3.影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素K只受

影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化、壓強變化、是否使用催化劑無關(guān)。4.平衡常數(shù)的意義及應(yīng)用(1)判斷可逆反應(yīng)進行的程度溫度K<10－510－5～105>105反應(yīng)程度很難進行反應(yīng)可逆反應(yīng)接近完全(2)判斷反應(yīng)是否達到平衡或進行的方向?qū)τ诨瘜W(xué)反應(yīng)aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)的任意狀態(tài)，濃度商Q＝

。Q＜K，反應(yīng)向

反應(yīng)方向進行；Q＝K，反應(yīng)處于

狀態(tài)；Q＞K，反應(yīng)向

反應(yīng)方向進行。正平衡逆(3)判斷可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)吸熱放熱放熱吸熱1.C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)表達式為K＝

(

)2.平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(

)3.化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化(

)4.平衡常數(shù)K越大，表示反應(yīng)進行得越快(

)5.溫度不變，增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大(

)6.反應(yīng)A(g)＋B(g)

C(g)達到平衡后，溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大(

)××√×××一、化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)方程式的關(guān)系1.請寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)，并找出K1和K2、K3的關(guān)系。(1)N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

K1(3)2NH3(g)

N2(g)＋3H2(g)

K32.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：①H2(g)＋S(s)

H2S(g)

K1；②S(s)＋O2(g)

SO2(g)

K2；則反應(yīng)H2(g)＋SO2(g)

O2(g)＋H2S(g)的平衡常數(shù)K＝_____(用K1和K2表示)。(1)正、逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)。(3)兩化學(xué)方程式相加得到新的化學(xué)方程式，其化學(xué)平衡常數(shù)是兩反應(yīng)平衡常數(shù)的乘積。二、平衡常數(shù)的簡單計算3.[2018·全國卷Ⅱ,27(1)節(jié)選]CH4—CO2催化反應(yīng)為CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)

ΔH＝＋247kJ·mol－1。某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行反應(yīng)，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_____。

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)起始濃度/(mol·L－1)

1

0.5

0

0轉(zhuǎn)化濃度/(mol·L－1)

0.25

0.25

0.5

0.5平衡濃度/(mol·L－1)

0.75

0.25

0.5

0.54.甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/℃500800①2H2(g)＋CO(g)

CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)＋CO2(g)

H2O(g)＋CO(g)K21.02.50③3H2(g)＋CO2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)K3

(1)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________(用K1、K2表示)。化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/℃500800①2H2(g)＋CO(g)

CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)＋CO2(g)

H2O(g)＋CO(g)K21.02.50③3H2(g)＋CO2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)K3

K1·K2(2)反應(yīng)③的ΔH____0(填“>”或“＜”)?；瘜W(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/℃500800①2H2(g)＋CO(g)

CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)＋CO2(g)

H2O(g)＋CO(g)K21.02.50③3H2(g)＋CO2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)K3

＜根據(jù)K3＝K1·K2,500℃、800℃時，反應(yīng)③的平衡常數(shù)分別為2.5、0.375；升溫，K減小，平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以ΔH＜0。(3)500℃時測得反應(yīng)③在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正_____v逆(填“＞”“＝”或“＜”)?；瘜W(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/℃500800①2H2(g)＋CO(g)

CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)＋CO2(g)

H2O(g)＋CO(g)K21.02.50③3H2(g)＋CO2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)K3

＞返回PART01練真題明考向PART021.(2020·北京，10)一定溫度下，反應(yīng)I2(g)＋H2(g)

2HI(g)在密閉容器中達到平衡時，測得c(I2)＝0.11mmol·L－1，c(HI)＝0.78mmol·L－1。相同溫度下，按下列4組初始濃度進行實驗，反應(yīng)逆向進行的是1234

ABCDc(I2)/(mmol·L－1)1.000.220.440.11c(H2)/(mmol·L－1)1.000.220.440.44c(HI)/(mmol·L－1)1.001.564.001.56(注：1mmol·L－1＝10－3mol·L－1)√1234題目中缺少c(H2)，無法計算K，則不能通過Q與K的關(guān)系判斷平衡的移動方向，但可比較4個選項中Q的大小關(guān)系，Q越大，則可能逆向移動。Q(C)的值最大，答案為C。2.[2023·全國甲卷，28(1)節(jié)選]甲烷選擇性氧化制備甲醇是一種原子利用率高的方法?；卮鹣铝袉栴}：①3O2(g)===2O3(g)

K1

ΔH1＝＋285kJ·mol－1②2CH4(g)＋O2(g)===2CH3OH(l)

K2

ΔH2＝－329kJ·mol－1反應(yīng)③CH4(g)＋O3(g)===CH3OH(l)＋O2(g)

ΔH3的平衡常數(shù)K3＝_______________(用K1、K2表示)。12341234根據(jù)平衡常數(shù)表達式與熱化學(xué)方程式之間的關(guān)系可知，化學(xué)平衡常數(shù)K3＝3.[2023·浙江6月選考，19(2)①]已知水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝－41.2kJ·mol－1。恒定總壓1.70MPa和水碳比[n(H2O)/n(CO)＝12∶5]投料，在不同條件下達到平衡時CO2和H2的分壓(某成分分壓＝總壓×該成分的物質(zhì)的量分數(shù))如下表：1234

p(CO2)/MPap(H2)/MPap(CH4)/MPa條件10.400.400條件20.420.360.02在條件1下，水煤氣變換反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____。21234條件1下沒有甲烷生成，只發(fā)生了水煤氣變換反應(yīng)，該反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)。設(shè)在條件1下平衡時容器的總體積為V，水蒸氣和一氧化碳的投料分別為12mol和5mol，參加反應(yīng)的一氧化碳為xmol，根據(jù)已知信息可得以下三段式：

p(CO2)/MPap(H2)/MPap(CH4)/MPa條件10.400.400條件20.420.360.021234

CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)開始/mol

5

12

0

0轉(zhuǎn)化/mol

x

x

x

x平衡/mol

5－x

12－x

x

x4.[2023·湖南，16(2)]聚苯乙烯是一類重要的高分子材料，可通過苯乙烯聚合制得。在某溫度、100kPa下，向反應(yīng)器中充入1mol氣態(tài)乙苯發(fā)生反應(yīng)C6H5C2H5(g)C6H5CH==CH2(g)＋H2(g)，其平衡轉(zhuǎn)化率為50%，欲將平衡轉(zhuǎn)化率提高至75%，需要向反應(yīng)器中充入_____mol水蒸氣作為稀釋氣(計算時忽略副反應(yīng))。123451234設(shè)充入H2O(g)物質(zhì)的量為xmol；在某溫度、100kPa下，向反應(yīng)器中充入1mol氣態(tài)乙苯發(fā)生已知反應(yīng)。乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，可列三段式：

C6H5C2H5(g)

C6H5CH==CH2(g)＋H2(g)n(起始)/mol

1

0

0n(轉(zhuǎn)化)/mol

0.5

0.5

0.5n(平衡)/mol

0.5

0.5

0.5此時平衡時混合氣體總物質(zhì)的量為1.5mol，此時容器的體積為V；1234當乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，可列三段式：

C6H5C2H5(g)

C6H5CH==CH2(g)＋H2(g)n(起始)/mol

1

0

0n(轉(zhuǎn)化)/mol

0.75

0.75

0.75n(平衡)/mol

0.25

0.75

0.75此時乙苯、苯乙烯、H2物質(zhì)的量之和為1.75mol，混合氣的總物質(zhì)的量為(1.75＋x)mol，在恒溫、恒壓時，體積之比等于物質(zhì)的量之比，此時容器的體積為1234返回課時精練PART031.在下列反應(yīng)CO＋H2O

CO2＋H2中，加入C18O后，則18O存在于A.只存在于CO和CO2中B.存在于CO、H2O、CO2中C.只存在于CO中D.存在于CO、H2O、CO2、H2中√1234567891011121314由于反應(yīng)CO＋H2O

CO2＋H2為可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)同時進行，則含有O元素的物質(zhì)中均含有18O，故選B。152.一定溫度下，向一體積不變的密閉容器中加入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)

ΔH＝－196.6kJ·mol－1。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A.達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等B.達到平衡狀態(tài)時，SO2和O2的濃度都為0C.若起始時加入2molSO2和1molO2，則達平衡時放出的熱量為196.6kJD.若反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，2min時生成amolSO3，則4min時生成2amolSO3√123456789101112131415該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以SO2和O2的濃度不等于0，B錯誤；因為是可逆反應(yīng)，所以消耗的SO2的物質(zhì)的量小于2mol、消耗O2的物質(zhì)的量小于1mol，放出的熱量小于196.6kJ，C錯誤；反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，2～4min三氧化硫的物質(zhì)的量不變，為amol，D錯誤。1234567891011121314153.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K的說法錯誤的是A.對于某一可逆反應(yīng)來說，K只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)B.升高溫度，K變小，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.K越大，反應(yīng)進行得越徹底D.使用合適的催化劑，既可以改變反應(yīng)速率，也可以改變平衡常數(shù)K√1234567891011121314平衡常數(shù)只受溫度影響，使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不影響平衡常數(shù)，D錯誤。154.在密閉容器中進行反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)

2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是A.Z為0.3mol·L－1B.Y2為0.4mol·L－1C.X2為0.2mol·L－1D.Z為0.4mol·L－1√123456789101112131415若X2完全轉(zhuǎn)化為Z，則X2、Y2、Z的濃度分別是0mol·L－1、0.2mol·L－1、0.4mol·L－1；若Z完全轉(zhuǎn)化為X2、Y2，則X2、Y2、Z的濃度分別是0.2mol·L－1、0.4mol·L－1、0mol·L－1；反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，所以0<c(X2)<0.2mol·L－1,0.2mol·L－1<c(Y2)<0.4mol·L－1,0<c(Z)<0.4mol·L－1。12345678910111213141512345678910111213145.一定溫度下，在恒容密閉容器中充入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)

ΔH＜0。下列圖像符合實際且t0時達到平衡狀態(tài)的是√15該反應(yīng)中氣體總質(zhì)量、容器容積為定值，則密度始終不變，故A不符合題意；初始時CH3OH(g)的體積分數(shù)應(yīng)該為0，故B不符合題意；2H2(g)＋CO(g)

CH3OH(g)為氣體體積減小的反應(yīng)，混合氣體總質(zhì)量為定值，則建立平衡過程中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量逐漸增大，反應(yīng)過程中壓強逐漸減小，當壓強不再變化，t0時，表明達到平衡狀態(tài)，故C不符合題意、D符合題意。1234567891011121314156.利用CO2和CH4反應(yīng)制備合成氣(CO、H2)的原理是CH4(g)＋CO2(g)

2CO(g)＋2H2(g)

ΔH>0。溫度為T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K。下列說法正確的是A.K越大，說明反應(yīng)速率、CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大B.增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，K減小C.升高溫度，反應(yīng)速率和平衡常數(shù)K都增大D.加入催化劑，能提高合成氣的平衡產(chǎn)率√123456789101112131415K越大，說明反應(yīng)進行的越完全，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，但反應(yīng)速率受外界因素影響，反應(yīng)速率不一定越大，A錯誤；K只受溫度影響，溫度不變，則K不變，B錯誤；升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應(yīng)速率增大，該反應(yīng)ΔH>0，為吸熱反應(yīng)，則平衡常數(shù)K增大，C正確；加入催化劑，只能改變反應(yīng)速率，平衡不移動，則不能提高合成氣的平衡產(chǎn)率，D錯誤。1234567891011121314157.研究發(fā)現(xiàn)，液態(tài)苯是優(yōu)質(zhì)儲氫材料：C6H6(l)＋3H2(g)

C6H12(l)。一定溫度下，在密閉容器中充入一定量液態(tài)苯(足量)和適量氫氣，經(jīng)反應(yīng)達到平衡后，測得c(H2)＝2mol·L－1。保持溫度不變，將體積壓縮至原來的一半，達到新平衡時c(H2)為A.1mol·L－1

B.2mol·L－1C.3mol·L－1

D.4mol·L－1√123456789101112131415√12345678910111213148.研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g)＋NaCl(s)

NaNO3(s)＋ClNO(g)

K1

ΔH1<0；2NO(g)＋Cl2(g)

2ClNO(g)

K2

ΔH2<0。則反應(yīng)4NO2(g)＋2NaCl(s)

2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)是151234567891011121314159.在1L恒溫恒容的密閉容器中投入一定量N2O5，發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)1：N2O5(g)===N2O4(g)＋O2(g)

ΔH＝＋28.4kJ·mol－1反應(yīng)2：N2O4(g)

2NO2(g)

ΔH＝－56.9kJ·mol－1現(xiàn)有下列情況：①混合氣體的密度保持不變；②氣體壓強保持不變；③氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變；④

保持不變；⑤O2的物質(zhì)的量保持不變；⑥v正(N2O4)∶v逆(NO2)＝1∶2。能表明反應(yīng)2一定達到平衡狀態(tài)的是A.①②③⑤ B.②③④⑥C.①③⑤⑥ D.②③④⑤√123456789101112131415①反應(yīng)中各物質(zhì)均為氣體，混合氣體的總質(zhì)量不變，且反應(yīng)在恒容條件下進行，則混合氣體的密度始終不變，故不能據(jù)此判斷反應(yīng)2是否達到平衡，錯誤；②反應(yīng)2的平衡建立過程中，氣體總物質(zhì)的量不斷變化，則氣體壓強不斷變化，當氣體壓強保持不變時，反應(yīng)2達到平衡狀態(tài)，正確；③平衡建立過程中，混合氣體的總質(zhì)量不變，但其總物質(zhì)的量不斷變化，故當氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變時，反應(yīng)2達到平衡狀態(tài)，正確；123456789101112131415⑤反應(yīng)1是不可逆反應(yīng)，O2的物質(zhì)的量始終保持不變，不能據(jù)此判斷反應(yīng)2是否達到平衡，錯誤；⑥v正(N2O4)∶v逆(NO2)＝1∶2，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)2達到平衡狀態(tài)，正確。123456789101112131415物質(zhì)XYZ起始濃度/(mol·L－1)0.10.20平衡濃度/(mol·L－1)0.050.050.110.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的起始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是1234567891011121314A.反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%B.反應(yīng)可表示為X＋3Y

2Z，平衡常數(shù)為1600C.其他條件不變時，增大壓強可使平衡常數(shù)增大D.改變溫度可以改變該反應(yīng)的平衡常數(shù)√151234567891011121314物質(zhì)XYZ起始濃度/(mol·L－1)0.10.20平衡濃度/(mol·L－1)0.050.050.1達到平衡時消耗X的物質(zhì)的量濃度為(0.1－0.05)mol·L－1＝0.05mol·L－1，因此X的轉(zhuǎn)化率為50%，A項正確；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，三種組分的系數(shù)之比為(0.1－0.05)∶(0.2－0.05)∶0.1＝1∶3∶2，因此反應(yīng)方程式為X＋3Y

2Z，平衡常數(shù)K＝

＝1600，B項正確；化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度、壓強無關(guān)，C項錯誤、D項正確。15A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.25℃時，反應(yīng)Ni(CO)4(g)

Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10－5C.80℃時，測得某時刻Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5mol·L－1，則此時v正>v逆D.80℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol·L－111.在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)

Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表所示。下列說法不正確的是√1234567891011121314溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10－515溫度升高，平衡常數(shù)減小，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項正確；123456789101112131480℃達到平衡時，若n(CO)＝0.3mol，c(CO)＝1mol·L－1，故c[Ni(CO)4]＝K·c4(CO)＝2×14mol·L－1＝2mol·L－1，D項正確。溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10－515為了提高TOME的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)進行時需及時從溶液體系中移出部分甲醇。TOME的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。設(shè)TOME的初始濃度為amol·L－1，反應(yīng)過程中的液體體積變化忽略不計。下列說法錯誤的是A.X、Y兩點的MTP的物質(zhì)的量濃度相等B.X、Z兩點的瞬時速率大小為v(X)>v(Z)12.MTP是一類重要的藥物中間體，可以由TOME經(jīng)環(huán)化后合成。其反應(yīng)式為1234567891011121314√15A項，因起始濃度相同，X、Y兩點轉(zhuǎn)化率相同，所以MTP的濃度也相等，正確；B項，由圖可知，X點曲線斜率大于Z點，且Z點轉(zhuǎn)化率高，此時TOME的濃度只有0.02amol·L－1，所以瞬時速率：v(X)>v(Z)，正確；1234567891011121314C項，若Z點為平衡點，此時c(TOME)＝0.02amol·L－1，c(MTP)＝0.98amol·L－1，但因移出甲醇，甲醇濃度不為0.98amol·L－1，錯誤；D項，0～150min時間內(nèi)，Δc(MTP)＝0.67amol·L－1，正確。1513.在1L的密閉容器中，加入0.5molCaCO3，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3(s)

CaO(s)＋CO2(g)，圖中A表示CO2的平衡濃度與溫度的關(guān)系曲線。1234567891011121314(1)該反應(yīng)正反應(yīng)方向為_____(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，溫度為T5℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。吸0.20由圖可知，升高溫度，CO2的平衡濃度增大，說明平衡正向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；溫度為T5℃時，CO2的平衡濃度為0.20mol·L－1，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝c(CO2)＝0.20。15(2)達到平衡后，保持溫度不變，再次通入1molCO2，平衡向______________(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不”)移動，再次平衡后容器內(nèi)的壓強_______(填“增大”“減小”或“不變”)。1234567891011121314達到平衡后，保持溫度不變，再次通入1molCO2，生成物濃度增大，則平衡逆向移動，平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度不變，K不變，則再次平衡后容器內(nèi)的c(CO2)＝0.2mol·L－1，根據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知，容器內(nèi)的壓強不變。逆反應(yīng)方向不變15(3)加快該化學(xué)反應(yīng)速率并能增加該反應(yīng)進行程度的措施：__________(寫一種即可)。1234567891011121314升高溫度15123456789101112131414.(1)Deacon發(fā)明的氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的直接氧化法為4HCl(g)＋O2(g)

2Cl2(g)＋2H2O(g)。如圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：(1)關(guān)于直接氧化法制氯氣的反應(yīng)，下列說法正確的是____(填字母)。A.該反應(yīng)的ΔH>0B.容器內(nèi)氣體的顏色不再變化時，說明該反應(yīng)

達到平衡狀態(tài)C.反應(yīng)達到平衡后，降低溫度，能加快正反應(yīng)

速率，減小逆反應(yīng)速率，使平衡正向移動D.其他條件一定時，氧氣的投料越多，平衡時

Cl2的體積分數(shù)越大B15由圖可知，溫度越高，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率越小，則該反應(yīng)的ΔH<0，A項錯誤；反應(yīng)中有Cl2生成，當容器內(nèi)氣體的顏色不再變化時，氯氣濃度不再變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B項正確；1234567891011121314降