2024年江蘇省鎮(zhèn)江市中考化學(xué)試卷（原卷版）

PAGE12024年江蘇省鎮(zhèn)江市中考化學(xué)試卷一、單項(xiàng)選擇題:共20題,每題2分,共40分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.下列屬于純凈物的是A.礦泉水 B.液態(tài)氮 C.加碘鹽 D.不銹鋼2.下列現(xiàn)象主要由化學(xué)變化引起的是A.海水曬鹽 B.汽油揮發(fā) C.紅磷燃燒 D.瓜果飄香3.下列物質(zhì)的用途主要與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是A.用鎂粉制作照明彈 B.用活性炭除冰箱異味C.用銅制作電線電纜 D.用干冰進(jìn)行人工降雨4.反應(yīng)2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑可用于魚(yú)塘供氧。其中屬于堿的是ACaO2 B.H2O C.Ca（OH）2 D.O25.下列歸類正確的是選項(xiàng)歸類內(nèi)容A常見(jiàn)合金青銅、硬鋁、玻璃鋼B營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)糖類、油脂、蛋白質(zhì)C常見(jiàn)氮肥碳銨、尿素、氯化鉀D清潔能源石油、風(fēng)能、太陽(yáng)能A.A B.B C.C D.D6.用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸并制取氫氣。下列操作規(guī)范的是A.稀釋 B.測(cè)pHC.制H2 D.收集7.下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是A.用托盤天平稱取5.85g氯化鈉 B.用肥皂水區(qū)分硬水和軟水C.用明礬對(duì)自來(lái)水進(jìn)行殺菌消毒 D.用點(diǎn)燃的方法除去CO2中的CO8.下列排序正確的是A.利用金屬的年代： B.溶液的pH：C.地殼中元素含量： D.硫元素的化合價(jià)：9.下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是A.甲烷完全燃燒：CH4+O2CO2+H2OB.濕法煉銅：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3CuC.小蘇打治療胃酸過(guò)多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OD.汽車尾氣中CO和NO催化轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體：2NO+2CON2+2CO210.配制波爾多液的反應(yīng)為CuSO4+Ca（OH）2=X↓+CaSO4。下列說(shuō)法不正確的是A.CuSO4可用于游泳池消毒 B.Ca（OH）2可用于改良酸性土壤C.X為Cu（OH）2 D.反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量保持不變11.磷元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.磷元素屬于非金屬元素 B.磷元素的相對(duì)原子質(zhì)量為30.97gC.磷原子核外有15個(gè)電子 D.磷元素是農(nóng)作物生長(zhǎng)所需的營(yíng)養(yǎng)元素之一12.如圖表示甲轉(zhuǎn)化為丙的微觀過(guò)程。下列說(shuō)法不正確的是A.轉(zhuǎn)化①是化合反應(yīng) B.轉(zhuǎn)化②中乙與H2的分子個(gè)數(shù)比為1：3C.整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中共有3種氧化物 D.甲、乙、丙中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次減小13.SO2能使澄清石灰水變渾濁。用如圖裝置研究炭粉與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。下列說(shuō)法不正確的是A.裝置②用于檢驗(yàn)混合氣體中是否有H2OB.裝置③中溶液顏色變淺，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)物中有SO2C.裝置④中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)物中有CO2D.裝置③、④互換位置，不影響CO2和SO2的檢驗(yàn)14.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A.SSO3 B.CO2COC.Fe2O3FeCl2 D.BaCl2溶液BaCO315.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A鑒別蠶絲和羊毛取樣，灼燒，聞氣味B探究白醋的酸堿性取樣，滴加紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象C除去MnO2固體中混有的KCl溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥D比較Cu、Ag的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱將銅絲插入AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D16.如圖為H2O轉(zhuǎn)化和利用。下列說(shuō)法不正確的是A.轉(zhuǎn)化①中水分子間的空隙變大 B.轉(zhuǎn)化②中產(chǎn)生O2、H2的體積比為2：1C.轉(zhuǎn)化③為置換反應(yīng) D.轉(zhuǎn)化④是自然界中無(wú)機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化17.下列各組溶液，不用其它試劑就能鑒別出來(lái)的是A.CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B.CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HClC.MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D.AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO318.NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲線如下。下列說(shuō)法正確的是溫度/℃102030405060溶解度S/gNaCl35.835.936.136.436.7371Na2SO49.119540.848.847.545.3A.甲為NaClB.T1℃應(yīng)介于40℃～50℃C.甲、乙飽和溶液從T3℃降溫到T2℃溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲變大、乙變小D.等質(zhì)量的NaCl、Na2SO4飽和溶液從T1℃升溫到T3℃，要使兩溶液均達(dá)飽和，則加入Na2SO4的質(zhì)量大于NaCl的質(zhì)量19.NaOH是重要的化工原料，對(duì)其性質(zhì)作如下探究。實(shí)驗(yàn)①：將適量NaOH固體溶于水，攪拌、測(cè)量溫度。實(shí)驗(yàn)②：取適量實(shí)驗(yàn)①中的溶液加入如圖燒杯中，閉合開(kāi)關(guān)。實(shí)驗(yàn)③：向試管中加入適量實(shí)驗(yàn)①中的溶液，滴加2～3滴酚酞試液，再加入稀鹽酸，振蕩。實(shí)驗(yàn)④：取少量硫酸銨放在試管中，加入適量實(shí)驗(yàn)①中的溶液，微熱。下列說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)①中溫度升高，說(shuō)明NaOH固體溶解放熱B.實(shí)驗(yàn)②中小燈泡發(fā)光，說(shuō)明NaOH溶解時(shí)生成自由移動(dòng)的離子C.實(shí)驗(yàn)③中溶液由紅色變成無(wú)色，說(shuō)明溶液恰好呈中性D.實(shí)驗(yàn)④中產(chǎn)生氨臭氣味，該反應(yīng)為2NaOH+（NH4）2SO4Na2SO4+2NH3↑+2H2O20.已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，將16.8gNaHCO3固體加熱一段時(shí)間后，剩余固體質(zhì)量為13.7g。下列說(shuō)法正確的是A.原固體加熱生成3.1gCO2B.加熱后，固體中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小C.剩余固體中NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量比為42：53D.將13.7g剩余固體溶于足量鹽酸后，蒸發(fā)結(jié)晶，得11.7gNaCl二、非選擇題共60分21.用化學(xué)符號(hào)表示：（1）金剛石_____；（2）最常見(jiàn)的溶劑________；（3）2個(gè)鐵離子__________；（4）人體缺少_______元素會(huì)骨骼疏松。22.選擇下列適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空（選填序號(hào)）：A.食鹽B.硫酸C.維生素D.聚氯乙烯E.石墨F.燒堿G.聚乙烯H.武德合金（1）可用作電池電極的是_____；（2）可用于制保險(xiǎn)絲的是_____；（3）可用于食品包裝的是_____；（4）廚房中作調(diào)味品的是_____；（5）作鉛蓄電池中酸是_____；（6）蔬菜、水果中富含有_____。23.如圖為氫能開(kāi)發(fā)與利用的示意圖。（1）制氫中的能量轉(zhuǎn)化：太陽(yáng)能→電能→_______能。（2）燃料電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。24.助力“碳中和”，CO2的產(chǎn)生、捕集與資源化利用是重要研究課題。（1）CO2的產(chǎn)生：化石燃料的燃燒排放大量CO2。①化石燃料主要包括_____、石油和天然氣。②大氣中CO2的含量過(guò)高，會(huì)造成_________（填環(huán)境問(wèn)題）。（2）CO2的捕集：工業(yè)上可用氨水、K2CO3溶液等化學(xué)物質(zhì)捕集煙氣中的CO2。氨水捕集CO2的實(shí)驗(yàn)流程如下。①轉(zhuǎn)化中可循環(huán)使用的物質(zhì)X的化學(xué)式為_(kāi)_______。②氨水吸收室中反應(yīng)溫度不宜過(guò)高，原因是________。（3）CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面發(fā)生反應(yīng)生成CH4的原理如圖所示。①整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中Ni/CaO的作用為_(kāi)____。②生成CH4的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_______。25.一種用煉銅煙灰（主要含CuO、ZnO）制備Cu和ZnSO4?7H2O的流程如圖。（1）溶液X應(yīng)選用_____（選填序號(hào)）。a.稀HClb.稀H2SO4c.稀HNO3（2）“置換”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）“過(guò)濾”操作用到的玻璃儀器有____、燒杯、玻璃棒等。（4）“過(guò)濾”后濾液制備ZnSO4?7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案：將濾液______（填操作名稱），過(guò)濾，洗滌并干燥。26.SO2溶于水生成H2SO3。實(shí)驗(yàn)室模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”制備MgSO4，裝置如圖所示。（1）滴入H2SO3溶液后，漿液的pH逐漸_______（選填“變大”或“變小”）。（2）儀器M中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。27.請(qǐng)結(jié)合如圖回答問(wèn)題。（1）儀器名稱：①_______，②_________。（2）用雙氧水和二氧化錳粉末制取O2，可選用裝置_____（選填序號(hào)）和E組合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。選用E裝置收集O2的理由是_______。（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式為_(kāi)____，選用裝置C相對(duì)于B的優(yōu)點(diǎn)是___。（4）溶液電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。一定溫度下，溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度和性質(zhì)有關(guān)。進(jìn)行圖1實(shí)驗(yàn)，測(cè)得燒杯中溶液電導(dǎo)率變化如圖2所示。已知：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2①飽和NaHCO3溶液的作用為_(kāi)__________。②用化學(xué)方程式解釋AB段電導(dǎo)率下降的原因_____________。③從微粒的角度解釋BC段電導(dǎo)率上升的原因___________。28.以廢銅屑制備堿式碳酸銅的實(shí)驗(yàn)步驟如下。步驟一：以廢銅屑制備硫酸銅，途徑有兩種。途徑Ⅰ：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O途徑Ⅱ：CuCuOCuSO4（1）轉(zhuǎn)化③的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。（2）轉(zhuǎn)化①、②、③中銅元素的化合價(jià)升高的為_(kāi)__（選填序號(hào)）。（3）實(shí)際生產(chǎn)選擇途徑Ⅱ制備硫酸銅，途徑Ⅱ優(yōu)于途徑Ⅰ的原因是______，_______（從綠色化學(xué)和原料利用率兩個(gè)角度解釋）。步驟二：以硫酸銅為原料制備堿式碳酸銅。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下。（4）“沉淀”時(shí)應(yīng)將Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中，其原因是_________。（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品已洗凈的方法是：取最后一次洗滌后的濾液，先滴加過(guò)量稀鹽酸，再滴加___（填化學(xué)式）溶液，無(wú)現(xiàn)象，則產(chǎn)品已洗凈。（6）堿式碳酸銅加熱到220℃會(huì)分解為三種常見(jiàn)的氧化物。取堿式碳酸銅固體充分加熱，將生成氣體依次用足量的濃硫酸和堿石灰充分吸收。實(shí)驗(yàn)測(cè)得濃硫酸增重0.36g，堿石灰增重0.88g。則堿式碳酸銅的化學(xué)式為_(kāi)_______________。29.以海水為原料生產(chǎn)的NaOH固體，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一種或幾種。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（1）取適量固體加水溶解，得無(wú)色澄清溶液A，則原固體中一定不含_______。（2）取適量A溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾得白色固體B。取固體B，加入過(guò)量稀鹽酸，固體全部溶解，產(chǎn)生氣泡，則原固體中一定不含______。生成固體B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（3）另取適量A溶液，先加入過(guò)量的稀_____酸化，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原固體中一定含____。30.鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。一、鐵的有關(guān)知識(shí)（1）北固山鐵塔由生鐵鑄成，展現(xiàn)了我國(guó)古代精湛的冶鐵、鑄造技術(shù)。因年代久遠(yuǎn)，塔身銹蝕嚴(yán)重。①生鐵的熔點(diǎn)比純鐵_____（選填“高”或“低”）。②鐵銹主要成分是Fe2O3?nH2O，鐵生銹主要與空氣中的_______有關(guān)。（2）工業(yè)上冶煉鋼鐵的主要工藝流程如圖。①以赤鐵礦為原料煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。②煉鋼爐中存在轉(zhuǎn)化：FeFeOFe+CO，目的為降低____元素含量。（3）鐵及其化合物在現(xiàn)代多種領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。①納米零價(jià)鐵（Fe）用于廢水處理，可用H2和Fe(OH)3在高溫下反應(yīng)獲得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。②Fe3O4是合成氨催化劑鐵觸媒的主要成分，可用CH4和Fe2O3在高溫下反應(yīng)獲得，同時(shí)生成CO2和H2O的質(zhì)量比為_(kāi)____。二、制備硫酸亞鐵銨晶體用廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]的實(shí)驗(yàn)流程如下。（4）“洗滌”是用蒸餾水洗去鐵屑表面殘留的Na2CO3等雜質(zhì)，判斷鐵屑已洗凈的方法是：取最后一次洗滌后的濾液，測(cè)定其pH＝_____，則已洗凈。（5）“酸溶”時(shí)控溫75℃加熱至不再產(chǎn)生氣泡。①加熱的目的是___________。②產(chǎn)生的氣體為H2，用點(diǎn)燃法檢驗(yàn)H2前必須______。（6）“反應(yīng)”后冷卻至20℃過(guò)濾。①“反應(yīng)”的化學(xué)方程式為_(kāi)________。表：“反應(yīng)”中相關(guān)物質(zhì)的溶解度溫度/℃20℃溶解度S/gFeSO4?7H2O48.0(NH4)2SO475.4(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O21