2023年高考化學(xué)真題再現(xiàn)無機(jī)物的轉(zhuǎn)化 微型工藝流程（解析版）

專題七無機(jī)物的轉(zhuǎn)化微型工藝流程

目錄：

2023年真題展現(xiàn)

考向一常見無機(jī)物轉(zhuǎn)化過程的方程式書寫及相關(guān)判斷

考向二無機(jī)物的轉(zhuǎn)化與化學(xué)實驗相結(jié)合

考向三結(jié)合物質(zhì)推斷的無機(jī)分析題

考向四微型工藝流程分析題

真題考查解讀

近年真題對比

考向一常見無機(jī)物轉(zhuǎn)化過程的方程式書寫及相關(guān)判斷

考向二無機(jī)物的轉(zhuǎn)化與化學(xué)實驗相結(jié)合

考向三結(jié)合物質(zhì)推斷的無機(jī)分析題

考向四微型工藝流程分析題

命題規(guī)律解密

名校模擬探源

易錯易混速記

2023年真題展現(xiàn)

考向一常見無機(jī)物轉(zhuǎn)化過程的方程式書寫及相關(guān)判斷

1.（2023?遼寧卷）下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)錯誤的是

點燃

A.合成氨：N2+3H2IW"露:簪2NH.3B.制HC1：H2+C12^^2HC1

高溫電解

C.制粗硅：SiO2+2C^Si+2COD.冶煉鎂：2Mg0（熔融）-ZMg+Chf

【答案】D

【解析】A.工業(yè)合成氨是利用氮氣和氫氣在催化劑的條件卜反應(yīng)生成的，反應(yīng)方程式為N2+3H?海高

2NH3,A正確；

占燃

B.工業(yè)制氯化氫是利用氫氣和氯氣反應(yīng)生成的，反應(yīng)方程式為HZ+C^VZHCI,B正確;

C.工業(yè)制粗硅是將SiO2與C在高溫下反應(yīng)生成粗硅，反應(yīng)方程式為SiO2+2C-Si+2CO,C正確;

rfcjfyJl

D.冶煉金屬鎂是電解熔融氯化鎂，反應(yīng)方程式為MgCL（熔融）=Mg+Cl2f,D錯誤；

故答案選D。

2.（2023?全國乙卷）一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相應(yīng)變化的是

A硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀6FeSO4+O2+2H2O=2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)21

B硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深Na2S+2O2=Na2SO4

C濱水顏色逐漸褪去4Br2+4H2O=HBrO4+7HBr

D膽研表面出現(xiàn)白色粉末CuSO4-5H2O=CUSO4+5H2O

【答案】D

【解析】A.溶液呈棕黃色是因為有Fe3+,有渾濁是產(chǎn)生了Fe（OH）3,因為硫酸亞鐵久置后易被氧氣氧化，

化學(xué)方程式為：12FeSO4+3Ch+6H2O=4Fe2（SO4）3+4Fe（OH）3l，A錯誤；

B.硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為淡黃色固體硫單質(zhì)，使顏色加深，化學(xué)方程式為：2NazS+02+2Hg

=4NaOH+2S1,B錯誤；

C.濱水的主要成分是澳和水，它們會反應(yīng)，但速度很慢，Bn+H2O=HBrO+HBr,2HBrO=2HBr+Ch,所以

濱水放置太久會變質(zhì)。但不是生成高漠酸，所以選項中的化學(xué)方程式錯誤，C錯誤；

D.膽磯為CUSO；5H2O,顏色為藍(lán)色，如果表面失去結(jié)晶水，則變?yōu)榘咨腃uSO4,化學(xué)方程式為：

CUSO4-5H2O=CUSO4+5H2O,方程式正確，D正確：

故選D。

3.（2023?湖北卷）工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：

石英砂面烯廠粗硅THSiHCL,高純硅

下列說法錯誤的是

高溫小

A.制備粗硅的反應(yīng)方程式為Si。?+2C—Si+2COT

B.1molSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為4x6.02xIO23

C.原料氣HQ和H2應(yīng)充分去除水和氧氣

D.生成SiHCl?的反應(yīng)為燃減過程

【答案】B

【解析】A.Si。?和C在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成Si和CO,因此，制備粗硅的反應(yīng)方程式為

高溫.

SiO,+2C=Si+2COT,A說法正確:

B,在晶體硅中，每個Si與其周圍的4個Si形成共價鍵并形成立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此，平均每個Si形成

2個共價鍵,ImolSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為2x6.02x1023,B說法錯誤;

C.HC1易與水形成鹽酸，在一定的條件下氧氣可以將HC1氧化；H2在高溫下遇到氧氣能發(fā)生反應(yīng)生成水,

且其易燃易爆，其與SiHC§在高溫下反應(yīng)生成硅和HCL因此，原料氣HC1和應(yīng)充分去除水和氧氣，C

說法正確；

D.Si+3HC1-SiHCl3+H2＞該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，因此，生成SiHC1的反應(yīng)為嫡減過程，D

說法正確：

綜上所述，本題選B。

考向二無機(jī)物的轉(zhuǎn)化與化學(xué)實驗相結(jié)合

4.（2023?北京卷）完成下述實驗，裝置或試劑不正確的是

ABCD

A.實驗室制CUB.實驗室收集c2H』

C.驗證N5易溶于水且溶液呈堿性D.除去CO?中混有的少量HCI

【答案】D

【詳解】A.MnCh固體加熱條件下將HC1氧化為CL,固液加熱的反應(yīng)該裝置可用于制備Cb,A項正確；

B.QH4不溶于水，可選擇排水收集，B項正確；

C.擠壓膠頭滴管，水進(jìn)入燒瓶將NH3溶解，燒瓶中氣體大量減少壓強(qiáng)急劇降低打開活塞水迅速被壓入燒瓶

中形成紅色噴泉，紅色噴泉證明NH,與水形成堿性物質(zhì)，C項正確：

D.Na2co3與HC1、CCh發(fā)生反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的，應(yīng)該選用飽和NaHCCh溶液，D項錯誤；

故選D。

考向三結(jié)合物質(zhì)推斷的無機(jī)分析題

5.（2023?北京卷）一種分解氯化鍍實現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，其中b、d代表MgO或Mg（OH）C1

中的一種。下列說法正確的是

ah

①,②

NH4C1(S)

A.a、c分別是HC1、NH,

B.d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)Cl

C.已知MgCl?為副產(chǎn)物，則通入水蒸氣可減少M(fèi)gC)的產(chǎn)生

D.等壓條件下，反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱之和，小于氯化核直接分解的反應(yīng)熱

【答案】C

(分析］NH4C1分解的產(chǎn)物是NH,和HC1,分解得到的HC1與MgO反應(yīng)生成Mg(OH)Cl,Mg(OH)Cl又可

以分解得到HC1和MgO,則a為NH3,b為Mg(OH)Cl,c為HC1,d為MgO。

MgO

【解析】A.由分析可知，a為NH-c為HC1,A項錯誤；

B.d為MgO,B錯誤；

C.可以水解生成Mg(OH)。，通入水蒸氣可以減少M(fèi)gCl?的生成，C正確：

D.反應(yīng)①和反應(yīng)②相加印為氯化錢直接分解的反應(yīng)，由蓋斯定律可知，等壓條件下，反應(yīng)①、反應(yīng)②的反

應(yīng)熱之和等于氯化鉉宜接分解的反應(yīng)熱，D錯誤；

故選C。

考向四微型工藝流程分析題

6.(2023?遼寧卷)某工廠采用如下工藝制備Cr(OH),,已知焙燒后Cr元素以+6價形式存在，下列說法錯

誤的是

Na-CO.-KX淀粉水解液

送渣濾液2

A.“焙燒”中產(chǎn)生COz

B.濾渣的主要成分為Fe(OH)2

C.濾液①中Cr元素的主要存在形式為CrO：

D.淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用

【答案】B

【分析】焙燒過程中鐵、鋁兀素均被氧化，同時轉(zhuǎn)化為對應(yīng)鈉鹽，水浸時鐵酸鈉遇水水解生成氫氧化鐵沉

淀，濾液中存在鋁酸鈉，與淀粉的水解產(chǎn)物葡萄糖發(fā)生氧化還原得到氫氧化銘沉淀。

【解析】A.鐵、銘氧化物與碳酸鈉和氧氣反應(yīng)時生成對應(yīng)的鈉鹽和二氧化碳，A正確；

B,焙燒過程鐵元素被氧化，濾渣的主要成分為氧化鐵，B錯誤；

C.濾液①中Cr元素的化合價是+6價，鐵酸鈉遇水水解生成氫氧化鐵沉淀溶液顯堿性，所以Cr元素主要

存在形式為CrO：\C正確；

D.由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用，D正確；

故選B。

7.（2023?山東卷）一種制備C%0的工藝路線如圖所示，反應(yīng)H所得溶液pH在3~4之間，反應(yīng)HI需及時補(bǔ)

28

加NaOH以保持反應(yīng)在pH=5條件下進(jìn)行。常溫下，H2SO,的電離平衡常數(shù)=1.3x10-,Ka2=6.3x10-。

下列說法正確的是

A.反應(yīng)I、1I、III均為氧化還原反應(yīng)

B.低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止NaHSOs被氧化

c.溶液Y可循環(huán)用于反應(yīng)n所在操作單元吸收氣體I

D.若C%o產(chǎn)量不變，參與反應(yīng)III的X與CuSO4物質(zhì)的量之比不髭「增大時，需補(bǔ)加NaOH的量減少

【答案】CD

【分析】銅和濃硫酸反應(yīng)（反應(yīng)1）生成二氧化硫氣體（氣體〕）和硫酸銅，生成的二氧化硫氣體與碳酸鈉反應(yīng)

8

（反應(yīng)II）,所得溶液pH在3~4之間，溶液顯酸性，根據(jù)H2SO3的電離平衡常數(shù)Kal=1.3x=6.3x10-,

可知NaHSC）3溶液顯酸性（電離大于水解），則反應(yīng)II所得溶液成分是NaHSOs，調(diào)節(jié)溶液pH值至11,使

NaHSO,轉(zhuǎn)化為Na2s03,低溫真空蒸發(fā)（防止Na2sCh被氧化）,故固液分離得到Na2SO3晶體和Na2s。3溶液，

Na2SO3和CuSO4反應(yīng)的離子方程式是SO；-+2Cu2++2H2O=SOj+Cu2O+4H+,反應(yīng)過程中酸性越來越強(qiáng)，使

Na2so3轉(zhuǎn)化成S02氣體，總反應(yīng)方程式是2CuSO4+3Na2so產(chǎn)Cs0+2S02T+3Na2s0」，需及時補(bǔ)加NaOH以

保持反應(yīng)在pH=5條件下進(jìn)行，據(jù)此分析解答。

【解析】A.反應(yīng)I是銅和濃硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫，是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)］I是SO?和碳酸鈉溶液反應(yīng)，

生成NaHSO,、水和二氧化碳，是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)HI是Na2sCh和CuSO4反應(yīng)生成Cm。，是氧化還

原反應(yīng)，故A錯誤；

B.低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止Na2sO、被氧化，而不是NaHSO,,故B錯誤；

C.經(jīng)分析溶液Y的成分是Na2so3溶液，可循環(huán)用于反應(yīng)II的操作單元吸收SO2氣體(氣體I),故C正確；

D.制取Cuq總反應(yīng)方程式是2CuSCU+3Na2so3=CU2O+2SO2T+3Na2so4,化合物X是指Na2so3,若Cu’O

n(X)

產(chǎn)量不變，增大小。鼠比，多的Na2s03會消耗氫離子，用于控制pH值，可減少NaOH的量，故D正

n(CuSO4)

確；

答案CD。

8.(2023?湖南卷)處理某銅冶金污水(含Cu"、Fe"、Zn2\Al")的部分流程如下：

石灰乳Na2s溶液

II

污水一|混合槽1PH-4」沉淀池I|混合槽［J_w沉淀池山―-出水

沉渣1沉渣n

已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

物質(zhì)Fe((<Cu(OH),Zn(OH)2AI(OH)3

開始沉淀pH1.94.26.23.5

完全沉淀pH3.26.78.24.6

3624

②Ksp(CuS)=6.4xIO_,Ksp(ZnS)=1.6x1O-。

下列說法錯誤的是

A.“沉渣1”中含有Fe(OH)3和A1(OH)3

B.Na,S溶液呈堿性，其主要原因是十一+凡0HS+OH

c(Cu2+)

溶液中局12

C.“沉淀池H”中,當(dāng)Ci?+和Zn?+完全沉淀時,

D.“出水”經(jīng)陰離子交換樹脂軟化處理后，可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水

【答案】D

【分析】污水中含有銅恩子、三價鐵離子、鋅離子、鋁離子，首先加入石灰乳除掉三價鐵離子和鋁離子，

過濾后，加入硫化鈉除去其中的銅離子和鋅離子，再次過濾后即可達(dá)到除去其中的雜質(zhì)，以此解題。

【解析】A.根據(jù)分析可知氫氧化鐵當(dāng)pH=L9時開始沉淀，氫氧化鋁當(dāng)pH=3.5時開始沉淀，當(dāng)pH=4時,

則會生成氫氧化鋁和氫氧化鐵，即“沉渣I”中含有Fe(OH)3和A1(OH)3,A正確；

B.硫化鈉溶液中的硫離子可以水解，產(chǎn)生氫氧根離子，使溶液顯堿性，其第一步水解的方程式為：

2

S+H2O#HS+OH,B正確；

c.當(dāng)銅離子和鋅離子完全沉淀時，則硫化銅和硫化鋅都達(dá)到了沉淀溶解平衡，則

c(Cu\_c(Cu2+)c(S2)K'p(CuS)6.4x10-36

c(Zn2+)c(Zn2+)-c(S2')K(CuS)1.6xl0@'角'

D.污水經(jīng)過處理后其中含有較多的鈣離子，故“出水”應(yīng)該經(jīng)過陽離子交換樹脂軟化處理，達(dá)到工業(yè)冷卻循

環(huán)用水的標(biāo)準(zhǔn)后，才能使用，D錯誤；

故選D。

u一^5

真題考查解讀

*1=4*

【命題意圖】

本類試題考查常見無機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)與轉(zhuǎn)化過程中的相關(guān)判斷，意在考查考生的變化觀念與平衡思想、證

據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科核心素養(yǎng)，以及信息獲取、理解掌握和知識整合的關(guān)鍵能力。

【考查要點】

①常見無機(jī)物發(fā)生的轉(zhuǎn)化過程，方程式的書寫。

②常見氣體的的制備原理、試劑和注意事項。

③無機(jī)物的推斷。

④工藝流程中各環(huán)節(jié)所涉及化學(xué)知識(如氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化、分離提純操作等)的應(yīng)用。

【課標(biāo)鏈接】

①能列舉、描述、辨識典型物質(zhì)重要的物理和化學(xué)性質(zhì)及實驗現(xiàn)象。能用化學(xué)方程式、離子方程式正確表

示典型物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)。

②能從物質(zhì)類別、元素價態(tài)的角度，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變化，

設(shè)計實驗進(jìn)行初步驗證，并能分析、解釋有關(guān)實驗現(xiàn)象。

③能利用典型代表物的性質(zhì)和反應(yīng)，設(shè)計常見物質(zhì)制備、分離、提純、檢驗等簡單任務(wù)的方案。能從物質(zhì)

類別和元素價態(tài)變化的視角說明物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑。

『近年真題對比

考向一常見無機(jī)物轉(zhuǎn)化過程的方程式書寫及相關(guān)判斷

1.(2022?江蘇卷)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是

A.自然固氮、人工固氮都是將N?轉(zhuǎn)化為NH、

B.侯氏制堿法以Hq、NH,、CO2>NaCl為原料制備NaHCOs和NH’Cl

C.工業(yè)上通過NH,催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO：

D.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”

【答案】A

【詳解】A.自然固氮是將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，不一定是轉(zhuǎn)化為NH3,比如大氣固氮是將N2會轉(zhuǎn)化為

NO,A錯誤；

B.侯氏制堿法以H2。、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCCh和NH』。，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H2O+NH3+CO2+NaCl-NaHCO31+NH4CI,B正確；

催化劑

C.工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO.；,相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3+5Ch^=4NO+6H20、

A

2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2OMHNO3,C正確；

D.氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”,

D正確；

故選Ao

2.（2022?浙江卷）下列說法正確的是

A.工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂

B.接觸法制硫酸時，煨燒黃鐵礦以得到三氧化硫

C.濃硝酸與鐵在常溫下不能反應(yīng)，所以可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸

D.“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）和“84消毒液”（主要成分為次氯酸鈉）不能混用

【答案】D

【解析】A.六水合氯化鎂沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電，工業(yè)上通過電解熔融的無水氯化鎂制取金屬鎂，

A不正確；

B.接觸法制硫酸時，燃燒黃鐵礦只能得到二氧化硫，二氧化硫在接觸室經(jīng)催化氧化才能轉(zhuǎn)化為三氧化硫,

B不正確；

C.在常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜并阻止反應(yīng)繼續(xù)發(fā)生，所以可

用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸，C不正確；

D.“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）和“84消毒液”（主要成分為次氯酸鈉）不能混用，若兩者混用會發(fā)生歸中反應(yīng)

生成氯氣，不僅達(dá)不到各自預(yù)期的作用效果，還會污染環(huán)境，D正確；

綜上所述，本題選D。

3.（2022?廣東卷）勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是

選項勞動項目化學(xué)知識

A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包Na2c可與酸反應(yīng)

B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性

C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與口2。高溫下會反應(yīng)

D技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜

【答案】A

【解析】A.小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，主要用來做膨松劑，故A符合題意;

B.熟石灰是氫氧化鈣，具有堿性，可以用于處理酸性廢水，故B不符合題意；

C.熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)會生成四氧化三鐵和氯氣，因此必須將模具干燥，故C不符合題意；

D.鋼板上鍍鋁，保護(hù)鋼板，金屬鋁表面形成致密氧化膜而保護(hù)金屬鋁不被腐蝕，，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。

4.（2022?重慶卷）下列敘述正確的是

A.Ch和Br2分別與Fe2+反應(yīng)得到和Br

B.Na和Li分別在O2中燃燒得到NazO和U2O

C.ImolSCh與ImolNCh分別通入1L水中可產(chǎn)生相同濃度的H2s和HNO3

11

D.O.lmokL-醋酸和O.lmobL-硼酸分別加入適量Na2co3中均可得到CO2和H20

【答案】A

【詳解】A.氯氣和浪的氧化性都強(qiáng)于鐵離子，都能與亞鐵離子反應(yīng)生成氯離子和濕離子，故A正確；

B.鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，故B錯誤；

C.無法確定ImolSCh與ImolNCh分別通入1L水中所得溶液的體積，無法計算和比較所得H2s和HNCh

的濃度大小，故C錯誤；

D.硼酸的酸性弱于碳酸，不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故D錯誤；

故選A?

5.（2021?浙江）下列說法不無碰的是

A.硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽

B.鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂

C.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣

D.常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時會發(fā)生鈍化

【答案】A

【詳解】

A.硅酸鈉是溶于水的硅酸鹽，故A錯誤；

B.鎂在空氣中燃燒時，與氧氣和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂，與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，故B正確；

C.鈉具有強(qiáng)還原性，能與冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；

D.濃硫酸和濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，鋁在濃硫酸和濃硫酸中會發(fā)生鈍化，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故D正確；

故選A。

考向二無機(jī)物的轉(zhuǎn)化與化學(xué)實驗相結(jié)合

6.（2022?北京卷）利用如圖所示裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實驗，b中現(xiàn)象不能證明a中產(chǎn)物生成的是

a中反應(yīng)b中檢測試劑及現(xiàn)象

A濃HNOs分解生成NO?淀粉-KI溶液變藍(lán)

BCu與濃H2s生成SC）2品紅溶液褪色

C濃NaOH與NH4C1溶液生成NH,酚醐溶液變紅

DCH,CHBrCH,與NaOH乙醇溶液生成丙烯濱水褪色

【答案】A

【詳解】A.濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成遇淀粉溶液變藍(lán)色的碘，則淀粉

碘化鉀溶液變藍(lán)色不能說明濃硝酸分解生成二氧化氮，故A符合題意：

B.銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則品紅溶液褪色能說明銅與濃硝

酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫，故B不符合題意；

C.濃氫氧化鈉溶液與氯化核溶液共熱反應(yīng)生成能使酚酰溶液變紅的氨氣，則酚酰溶液變紅能說明濃氫氧化

鈉溶液與氯化鏤溶液共熱反應(yīng)生成氨氣，故c不符合題意；

D.乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙醇不能與濱水反應(yīng)，則2-濱內(nèi)烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)

生成能使澳水褪色的丙烯氣體，則澳水褪色能說明2—嗅丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙

烯，故D不符合題意；

故選A。

點燃

7.（2022?北京卷）已知：H2+C12=2HC1O下列說法不正確的是

-?<■?

J

H］在ci,中燃

A.%分子的共價鍵是s-so鍵，CU分子的共價鍵是s-pb鍵

B.燃燒生成的HCI氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合呈霧狀

C.停止反應(yīng)后，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶口產(chǎn)生白煙

D.可通過原電池將H?與Cl?反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

【答案】A

【詳解】A.H2分子里的共價鍵H-H鍵是由兩個s電子重疊形成的，稱為s-sG鍵，CL分子里的共價鍵CLC1

鍵是由兩個p電子重疊形成的，稱為p-po鍵，故A錯誤；

B.HC1氣體極易溶于水，遇到空氣中的水蒸氣后立即形成鹽酸小液滴，即白霧，故B正確；

C.濃氨水易揮發(fā)，揮發(fā)的氨氣和HC1氣體互相反應(yīng)，化學(xué)方程式NHa+HCl=NH4Cl,生成NH4cl氯化校固

體小顆粒，固體粉末就是煙，故c正確；

D.乩與C1?的反應(yīng)是能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可通過原電池將與Cl?反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,

故D正確；

故選A。

8.（2022?廣東卷）若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖（a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花）所示的探究實驗，下

列分析正確的是

品紅濃NaOH

bd

ac

I紫色酸性安全

|j石蕊KMnO4氣球

A.Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2sO4的酸性

B.a處變紅，說明so2是酸性氧化物

C.b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性

D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H?O生成

【答案】B

【解析】A.銅和濃硫酸反應(yīng)過程中，生成CuSCU體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SCh體現(xiàn)出濃硫酸的強(qiáng)氧化

性，故A錯誤；

B.a處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說明SCh是酸性氧化物，故B正確；

C.b處品紅溶液褪色，其原因是SCh具有漂白性，而c處酸性高缽酸鉀溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2體現(xiàn)出還原性，故C錯誤；

D.實驗過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據(jù)元素守恒可知，其成分為無水CuSO4,而非藍(lán)色的CuSO#5H20,

其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應(yīng)生成的H?O吸收，故D錯誤；

綜上所述，正確的是B項。

9.（2022?山東卷）某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實驗，欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液。下列物

質(zhì)組合不符合要求的是

氣體

氣體液體固體粉末

Aco2飽和Na2co，溶液CaCO3

BCl2FeC"溶液Fe

CHC1CU(NC)3)2溶液Cu

DNH3H2OAgCl

【答案】A

【解析】A.通入CO2氣體依次發(fā)生反應(yīng)CCh+Na2cO3+H2O=2NaHCCh、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,由

于在相同溫度下NaHCCh的溶解度小于Na2cCh,最終瓶中仍有白色晶體析出，不會得到澄清溶液，A項選：

B.通入Cb,發(fā)生反應(yīng)CL+2FeCb=2FeCb、2FeCb+Fe=3FeCh,最終Fe消失得到澄清溶液，B項不選；

C.通入HCLN0；在酸性條件卜會表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，發(fā)生離子反應(yīng)：3Cu+8H++2NO；=3Cu2++2NOT+4H20,

最終Cu消失得到澄清溶液，C項不選；

D.AgCl在水中存在溶解平衡AgCl(s)uAg+(aq)+Cl(aq),通入NH3后，Ag+與NFh結(jié)合成［Ag(NH3)2「，使

溶解平衡正向移動，最終AgCl消失得到澄清溶液，D項不選；

答案選A。

10.(2021?全國甲)實驗室制備下列氣體的方法可行的是

氣體方法

A氨氣加熱氯化鉉固體

B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中

C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸

D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化鎬的混合物

【答案】D

【詳解】

A.氯化錢不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和氯化氫，但兩者遇冷又會化合生成氯化鍍固體，所以不能用于制

備氨氣，A不可行；

B.將鋁片加到冷濃硝酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能用于制備二氧化氮，B不可行；

C.硫化氫為還原性氣體，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能用濃硫酸與硫化鈉固體反應(yīng)制備該硫化氫氣體，因為

該氣體會與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不可行；

D.實驗室加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物，生成氯化鉀和氧氣，二氧化鐳作催化劑，可用此方法制備氧氣，

D可行；

故選D。

11.（2021.全國乙）在實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是

化學(xué)試劑制備的氣體

（）

ACaOH2+NH4C1NH3

（濃）

BMnO2+HCICl2

CMnO+KC1O

23O2

DNaCl+H2sow濃）HCI

【答案】C

【分析】

由實驗裝置圖可知，制備氣體的裝置為固固加熱裝置，收集氣體的裝置為向上排空氣法，說明該氣體的密

度大于空氣的密度；

【詳解】

A.氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空法收集，故A錯誤；

B.二氧化鎰與濃鹽酸共熱制備氯氣為固液加熱反應(yīng)，需要選用固液加熱裝置，不能選用固固加熱裝置，故

B錯誤；

C.二氧化鎰和氯酸鉀共熱制備氧氣為固固加熱的反應(yīng)，能選用固固加熱裝置，氧氣的密度大于空氣，可選

用向上排空氣法收集，故c正確；

D.氯化鈉與濃硫酸共熱制備為固液加熱反應(yīng)，需要選用固液加熱裝置，不能選用固固加熱裝置，故D錯誤；

故選C。

12.（2021?山東）下列由實驗現(xiàn)象所得結(jié)論錯誤的是

A.向NaHSCh溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO；具有氧化性

B.向酸性KMnCh溶液中加入FesCM粉末，紫色褪去，證明FeaCU中含F(xiàn)e(II)

C.向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3反應(yīng)生成NCh

D.向NaClO溶液中滴加酚醐試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)

【答案】C

【詳解】

A.淡黃色沉淀是S,在反應(yīng)過程中硫元素由NaHSCh中的+4價降低到。價，發(fā)生還原反應(yīng)，HSO3體現(xiàn)氧

化性，A項不符合題意：

B.酸性高錦酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，與還原性物質(zhì)反應(yīng)紫色才會褪去，所以可以證明Fe3O4中有還原性物

質(zhì)，即Fe(H),B項不符合題意；

C.在該反應(yīng)中濃硝酸體現(xiàn)氧化性，N元素化合價降低，生成的產(chǎn)物可能是NO或者NCh,NO暴露于空氣

中也會迅速產(chǎn)生紅棕色氣體，無法證明反應(yīng)產(chǎn)物，C項符合題意；

D.先變紅說明溶液顯堿性，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解，NaClO+H2ONaOH+HClO,后來褪

色，是因為水解產(chǎn)生了漂白性物質(zhì)HC1O,D項不符合題意；

故選C。

考向三結(jié)合物質(zhì)推斷的無機(jī)分析題

13.(2022?天津卷)燃油汽車行駛中會產(chǎn)生CO、NO等多種污染物。下圖為汽車發(fā)動機(jī)及催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)

生的部分化學(xué)反應(yīng)。以下判斷鉗睇的是

O2co

A.甲是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的成分B.乙是引起溫室效應(yīng)的氣體之一

C.反應(yīng)(I)在常溫下容易發(fā)生D.反應(yīng)(II)中NO是氧化劑

【答案】C

【分析】甲和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，-氧化氮和一氧化碳反應(yīng)生成甲和二氧化碳，再根據(jù)元素守恒，則

甲為氮氣。

【詳解】A.甲是氮氣，氮氣空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的成分，故A正確；

B.乙是二氧化碳，則乙是引起溫室效應(yīng)的氣體之一，故B正確；

C.由于氮氣含有氮氮三鍵，因此反應(yīng)(I)在常溫下不容易發(fā)生，在高溫或放電條件下發(fā)生，故C錯誤；

D.一氧化碳和-氧化氮反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，一氧化氮中氮化合價降低，因此反應(yīng)(II)中NO是氧化

劑，故D正確。

綜上所述，答案為C。

14.(2021?廣東)部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

堿

鹽

單質(zhì)

化合價

A.a可與e反應(yīng)生成b

B.b既可被氧化，也可被還原

C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體

D.可存在bfc->dfe-b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

【答案】C

【分析】

圖中所示鐵元素不同化合價的物質(zhì)：a為Fe,b為FeCL、FeSC)4、Fe(NO3)2等Fe(H)的鹽類物質(zhì)，c為Fe(OH)2,

e為FeC"Fe2(SO4)3,Fe(NCh)3等Fe(III)的鹽類物質(zhì)，d為Fe(0H)3。

【詳解】

A.Fe與Fe(HI)的鹽類物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)生成Fe(H)的鹽類物質(zhì)，如Fe+2FeCI3=3FeCl2,故A不選；

B.Fe(II)為鐵元素的中間價態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故B不選；

C.Fe(IH)的鹽類物質(zhì)與濃堿液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(0H)3膠體操作為：向沸水中滴加飽和FeCb

溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；

D.bfcfdfefb轉(zhuǎn)化如

NaOHo；112ffiHCI

FeQ2>Fe(OH)2'°>Fe(OH)3>FeCl3二fFed2，故D不選；

綜上所述，答案為c。

考向四微型工藝流程分析題

15.(2022.湖南卷)鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：

煙氣冰晶石

(含

HF)(Na3AlF6)

濾液

下列說法錯誤的是

A.不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料

B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率

C.合成槽中產(chǎn)物主要有Na3A再和CO?

D.濾液可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用

【答案】c

【解析】煙氣（含HF）通入吸收塔，加入過量的碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)Na2co3+2HF=2NaF+H2O+CC）2T,向合成

槽中通入NaAlCh,發(fā)生反應(yīng)6NaF+NaAK）2+2CO2=Na3AlR+2Na2co-過濾得到Na,AIR和含有Na2cO3的

濾液。

A.陶瓷的成分中含有SiCh,SiO2能與煙氣中的HF發(fā)生反應(yīng)，因此不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料，故A正

確；

B.采用溶液噴淋法可增大反應(yīng)物的接觸面積，提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率，故B正確；

C.由上述分析可知，合成槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)6NaF+NaA102+2CC）2=Na3AlR+2Na2co、，產(chǎn)物是Na,AlR和Na2c0、，

故C錯誤；

D.由卜一述分析可知，濾液的主要成分為Na2co,,可進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用，故D正確；

答案選C。

16.（2022?福建卷）用鋁鐵合金（含少量Ni、Co單質(zhì)）生產(chǎn)硫酸鍋的工藝流程如下：

硫疏酸S

格鐵合倉T：屋沉鐵Cr，iSO4「

注清2

下列說法錯誤的是

A.“浸出”產(chǎn)生的氣體含有H?B.“除雜”的目的是除去Ni、Co元素

C.流程中未產(chǎn)生六價鋁化合物D.“濾渣2”的主要成分是Fe??。）

【答案】D

【分析】由流程可知，加入稀硫酸溶解,生成氣體為氫氣，溶液中含Ni?+、Co2+>Cr3\Fe>加入Na2s分離

出濾渣1含CoS和NiS,Cr"、Fe?+不會沉淀，再加入草酸除鐵生成FeCaCM,過濾分離出硫酸銘，以此來

解答。

【詳解】A.四種金屬均與稀硫酸反應(yīng)生成H?,A正確；

B.共有四種金屬，由流程可知，沉鐵后分離出硫酸銘，則“除雜”的目的是除去Ni、C。元素，B正確；

C.由上述分析可知，流程中未產(chǎn)生六價鋁化合物，C正確；

D.“濾渣2”的主要成分是FeCzCU,D錯誤；

故本題選D。

17.（2022?山東卷）高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦（含Zn、Fe元素的雜質(zhì)）為主

要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。

硫酸溶液，高壓。2NH3高壓H2

硫化銅精礦一浸取—>中和調(diào)pH->過濾—>還原—>過濾fCu

LA金屬M(fèi)

固體X

Fe(OH)3CU(OH)2Zn(OH)2

開始沉淀pH1.94.26.2

沉淀完全pH3.26.78.2

下列說法錯誤的是

A.固體X主要成分是Fe(OH).,和S；金屬M(fèi)為Zn

B.浸取時，增大5壓強(qiáng)可促進(jìn)金屬離子浸出

C.中和調(diào)pH的范圍為3.2~4.2

D.還原時，增大溶液酸度有利于Cu的生成

【答案】D

【解析】CuS精礦(含有雜質(zhì)Zn、Fe元素)在高壓O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反應(yīng)產(chǎn)生為CuSCU、S、

H2O,Fe?+被氧化為Fe3+,然后加入NH3調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe?+形成Fe(OH)3沉淀，而C/、Zn?+仍以離子形

式存在于溶液中，過濾得到的濾渣中含有S、Fe(OH)3；濾液中含有CiP+、Zn2+；然后向濾液中通入高壓H2,

根據(jù)元素活動性：Zn>H>Cu,CiP+被還原為Cu單質(zhì)，通過過濾分離出來；而ZM+仍然以離子形式存在于

溶液中，再經(jīng)一系列處理可得到Zn單質(zhì)。

A.經(jīng)過上述分析可知固體X主要成分是S、Fe(OH)3,金屬M(fèi)為Zn,A正確；

B.CuS難溶于硫酸,在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s).?Cu2+(aq)+S2-(aq),增大O2的濃度，可以反應(yīng)消

耗S%使之轉(zhuǎn)化為S,從而使沉淀溶解平衡正向移動，從而可促進(jìn)金屬離子的浸取，B正確；

C.根據(jù)流程圖可知：用NH?調(diào)節(jié)溶液pH時，要使Fe"轉(zhuǎn)化為沉淀，而Cu2+、ZM+仍以離子形式存在于溶

液中，結(jié)合離子沉淀的pH范圍，可知中和時應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3.2?4.2,C正確；

D.在用H?還原CF+變?yōu)镃u單質(zhì)時，出失去電子被氧化為H+,與溶液中結(jié)合形成H2O,若還原時增

大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H?失去電子還原Cu單質(zhì)，因此不利于Cu的生成，D錯誤；

故合理選項是D。

18.(2021?山東卷)工業(yè)上以SCh和純堿為原料制備無水NaHSCh的主要流程如圖，下列說法錯誤的是

SO]T'吸收,j站iAAI—?部*4—闡一*NaHSO、

A.吸收過程中有氣體生成B.結(jié)晶后母液中含有NaHCCh

C.氣流干燥濕料時溫度不宜過高D.中和后溶液中含Na2so3和NaHCO.a

【答案】B

【分析】

根據(jù)工藝流程逆向分析可知，以二氧化硫和純堿為原料，得到結(jié)晶成分為NaHSCh,則母液為飽和NaHSCh

和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進(jìn)行中和，涉及的反應(yīng)為：H?SCh+2Na2c03=

Na2sO3+2NaHCO3,NaHS03+Na2c03=Na2sO3+NaHCCh,所以調(diào)節(jié)pH為8進(jìn)行中和后得到Na2s。3和

NaHCCh,通入二氧化硫氣體進(jìn)行混合吸收，此時吸收過程中發(fā)生反應(yīng)為：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO31,

SO2+NaHC03=CO2+NaHS0.4，此時會析出大量NaHSCh晶體，經(jīng)過離心分離，將得到的濕料再進(jìn)行氣流

干燥，最終得到NaHSO3產(chǎn)品，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析可知，吸收過程中有二氧化碳生成，A正確；

B.結(jié)晶后母液中含飽和NaHSCh和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒有NaHCCh,假設(shè)產(chǎn)物中存在NaHCOj,

則其會與生成的NaHSCh發(fā)生反應(yīng)，且NaHCCh溶解度較低，若其殘留于母液中，會使晶體不純，假設(shè)不成

立，B錯誤；

C.NaHSCh高溫時易分解變質(zhì)，所以氣流干燥過程中溫度不宜過高，C正確；

D.結(jié)合上述分析可知，中和后溶液中含Na2so3和NaHCCh,D正確;

故選B。

命題規(guī)律解密

無機(jī)物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是基礎(chǔ)性內(nèi)容，在高考中針對性考查無機(jī)物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化的命題形式主要有：①常規(guī)

性的無機(jī)物轉(zhuǎn)化判斷，在2023年的全國卷中，主要以方程式的判斷為考查形式，在新高考卷中，則多以拼

盤式的常規(guī)判斷為主。②無機(jī)物的轉(zhuǎn)化與化學(xué)實驗相結(jié)合，尤其是常見氣體的制備裝置和試劑選擇，這在

前兩年的高考卷中出現(xiàn)特別多，應(yīng)注意來年是否會又一次出現(xiàn)。③結(jié)合微型工藝流程題出現(xiàn)，這是新高考

試卷必考題型，所涉及的知識點也比較多，如氧化還原反應(yīng)、方程式的書寫、實驗操作的判斷、平衡移動

原理等。④結(jié)合無機(jī)推斷進(jìn)行考查，形式多變，但難度一般不大。

名校模擬探源

1.（2023?浙江?校聯(lián)考三模）下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法不正確的是

A.La-Ni儲氫合金在加熱條件下可與氫氣反應(yīng)生成穩(wěn)定金屬氫化物

B.鋁遇冷的濃硫酸形成氧化膜，同時可產(chǎn)生大量二氧化硫

C.NO2能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)

D.鐵可以被高溫水蒸氣氧化生成Fe3（34

【答案】A

【解析】A.La-Ni儲氫合金是一種新型合金材料，能吸收大量氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物，但在加

熱條件下該金屬氧化物不穩(wěn)定可分解出氫氣，故A錯誤；B.冷的濃硫酸具有強(qiáng)氧化性能使A1鈍化，在AI

表面形成致密氧化膜，同時會產(chǎn)生少量二氧化硫，故B正確；C.NO2具有強(qiáng)的氧化性，可氧化KI生成碘

單質(zhì)，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，故C正確；D.高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fes。,和氫氣，故D正

確；故選：A。

2.（2023?浙江?統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法正確的是

A.不是所有的鏤鹽受熱分解都能放出NH3

B.Fe和高溫水蒸氣反應(yīng)可生成FezCh

C.漂白粉與潔廁靈可混合使用以提高消毒效果

D.工業(yè)制硫酸中需先將SCh壓縮，再進(jìn)行催化氧化

【答案】A

【解析】A.不是所有的鏤鹽受熱分解都能放出氨氣，如硝酸鏤受熱分解生成一氧化二氮和水，故A正確；

B.鐵和高溫水蒸氣反應(yīng)可生成四氧化三鐵和氧氣，故B錯誤；C.漂白粉的主要成分次氯酸鈣和潔廁靈的

主要成分鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水，反應(yīng)生成有毒的氯氣，可能會造成意外事故的發(fā)生，所以漂白

粉與潔廁靈不能混合使用，故C錯誤：D.催化劑作用下二氧化硫和氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成三氧化硫,

該反應(yīng)在常壓條件下反應(yīng)，所以工業(yè)制硫酸中不需要將二氧化硫壓縮，故D錯誤；故選A。

3.（2023?山東聊城?校聯(lián)考三模）下列說法正確的是

A.過量Fe粉分別與。小S反應(yīng)均能得到+2價鐵的化合物

B.C%與NaOH溶液反應(yīng)制NaClO可在較高溫度下進(jìn)行

C.淀粉與纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖

D.Na2O2,Na2O分別與HQ反應(yīng)的產(chǎn)物完全相同

【答案】C

【解析】A.Cl。氧化性比S強(qiáng)，過量Fe粉分別與Cl?、S反應(yīng)分別得到FeCb和FeS,故A錯誤；B.為了

避免副反應(yīng)的發(fā)生，Cl?與NaOH溶液反應(yīng)制NaClO需要在低溫下進(jìn)行，故B錯誤；C.淀粉和纖維素在催

化劑和加熱條件下水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，故C正確；D.Na2O2,Na?。分別與H?O反應(yīng)的方程式為

2Na2O,+2H2O=4NaOH+O2T,Na,O+H,O=2NaOH,故D錯誤；故答案為：C。

4.（河北省衡水市部分重點高中2023屆高三二模）金屬冶煉時產(chǎn)生的含二氧化硫廢氣經(jīng)回收后可用于制

硫酸，實現(xiàn)資源化利用。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

A.硫酸型酸雨露置于空氣中一段時間后溶液酸性增強(qiáng)：H2so3+C>2=2H*+SO；

2t

B.用足量的石灰乳吸收廢氣中的SO?：Ca+2OH-+SO2=CaSO31+H2O

2++

C.SO2通入足量的硝酸鋼溶液中有白色沉淀生成：3Ba+3SO2+2NO；+2H2O=3BaSO4I+2NO+4H

2+-

D.向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca+SO,+H2O+2CIO=CaSO,I+2HC1O

【答案】c

【詳解】本題主要考查對離子方程式的書寫正誤判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。

A.氧原子個數(shù)不相等，不符合質(zhì)量守恒定律，A錯誤；

B.石灰乳是濁液，不能拆寫成離子形式，B錯誤；

C.SO2在酸性條件下可與NO；發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

3Ba"+3SO2+2NO；+2H2O=3BaSO4J+2NO+4FT,C正確；

D.SOZ具有還原性，Ca（ClO）2具有強(qiáng)氧化性，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項錯誤。

故答案為：C。

5.（2023春?廣東,高三校聯(lián)考階段練習(xí)）化學(xué)創(chuàng)造美好生活，下列活動中涉及的物質(zhì)或反應(yīng)與相關(guān)解釋不

相符的是

選項物質(zhì)或反應(yīng)相關(guān)解釋

A“84”消毒液不能與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合使用兩種物質(zhì)混合會放出C1?

B做面包時用NaHCO,作蓬松劑NaHCOs受熱易分解

CNaNO2中毒時可用維生素C解毒利用了維生素C的強(qiáng)還原性

D用FeCy溶液刻蝕銅的線路板FeCl,溶液和Cu發(fā)生置換反應(yīng)

【答案】D

【詳解】A.“84”消毒液的有效成分NaCIO不能與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合使用，因為二者混合發(fā)生反

應(yīng)生成有毒氣體氯氣，A不選；

B.NaHCCl,受熱易分解放出二氧化碳?xì)怏w，所以做面包時用NaHCC^作蓬松劑，B不選；

C.維生素C的強(qiáng)還原性，所以NaNC>2中毒時可用維生素C解毒，C不選；

D.FeCl、溶液和Cu發(fā)生反應(yīng)2FeC13+Cu=2FeCL+CuCb,該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，D選；

答案選D。

6.（皖豫名校聯(lián)盟2023屆高三下學(xué)期第三次大聯(lián)考）下列實驗操