人教版化學必修二期末測試題附解析答案

人教版化學必修二期末測試題附分析答案人教版化學必修二期末測試題附分析答案/人教版化學必修二期末測試題附分析答案一、選擇題1．3He能夠作為核聚變資料。以下對于3He的表達中，正確的選項是()22A．質子數為2B．電子數為3C．中子數為2D．質量數為22．當前生界上最重要的氣態(tài)化石燃料是()A．水煤氣B．一氧化碳C．天然氣D．氫氣3．以下物質中，屬于天然有機高分子化合物的是 ( )A．葡萄糖 B．蔗糖 C．淀粉 D．油脂4．在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，能夠找到 ( )A．合金B(yǎng)．半導體資料C．催化劑D．農藥5．鑒識某種白色織物是不是蠶絲制品，可采納的適合方法是()A．滴加鹽酸B．滴加濃硫酸C．滴加氫氧化鈉溶液D．滴加濃硝酸6．鹵族元素跟著原子序數的增大，以下遞變規(guī)律正確的選項是()A．單質熔、沸點漸漸降低B．單質的氧化性漸漸加強C．原子半徑漸漸增大D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)固性漸漸加強7．以下金屬中，往常采納熱復原法冶煉的是()A．NaB．AlC．FeD．Ag8．以下對于甲烷分子構造的表達中，正確的選項是()A．甲烷分子中C、H原子間是離子鍵B．甲烷分子的空間構造是正方體C．甲烷的構造式為CH4D．甲烷分子中4個碳氫鍵完整同樣9．以下相關物質用途的說法中，不正確的選項是()A．可用氨氣制氮肥B．可用氯氣制漂白粉C．可用蔗糖制食品D．可用工業(yè)酒精勾兌白酒10．廢電池一定進行集中辦理的首要原由是()A．充電后可再使用B．回收利用石墨電極和金屬資料C．防備電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源D．防備電池中的電解質溶液腐化其余物件11．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一種常用的食品防腐劑。 以下對于山梨酸性質的表達中，不正確的選項是( )A．可與鈉反響 B．可與碳酸鈉溶液反響C．可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生代替反響 D．可生成高分子化合物12．以下對于右圖所示原電池裝置的表達中，正確的選項是 ( )A．銅片是負極 AZn CuB．銅片質量漸漸減少C．電流從鋅片經導線流向銅片稀硫酸D．氫離子在銅片表面被復原13．能夠用分液漏斗分別的一組混淆物是 ( )A．酒精和碘 B．苯和水 C．乙酸和水 D．溴和四氯化碳14．已知反響 A＋B＝C＋D的能量變化以下圖，以下說法正確的選項是 ( )A．該反響為放熱反響能B．該反響為吸熱反響量C．反響物的總能量高于生成物的總能量C+DD．該反響只有在加熱條件下才能進行A+B反響過程15．以下反響中，光照對反響幾乎沒有影響的是()A．氯氣與氫氣反響B(tài)．次氯酸分解C．甲烷與氯氣反響D．甲烷與氧氣反響16．以下物質中，在必定條件下能發(fā)生代替反響和加成反響，但不可以使酸性高錳酸鉀溶液退色的是( )A．乙烷 B．甲烷 C．苯 D．乙烯17．以下化學用語表達正確的選項是 ( )A．一氯乙烷的構造式 CH3Cl B．丁烷的構造簡式 CH3(CH2)2CH3C．四氯化碳的電子式 D．苯的分子式18．以下對能量轉變的認識中，不正確的選項是 ( )A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能主要轉變?yōu)榛瘜W能B．風力發(fā)電時，風能主要轉變?yōu)殡娔蹸．煤焚燒時，化學能主要轉變?yōu)闊崮蹹．白熾燈工作時，電能所有轉變?yōu)楣饽?9．下邊對于化學反響的限度的表達中，正確的選項是 ( )A．化學反響的限度都同樣B．能夠經過改變溫度控制化學反響的限度C．能夠經過延伸化學反響的時間改變化學反響的限度D．當一個化學反響在必定條件下達到限度時，反響即停止20．以下各組物質中，均能發(fā)生水解反響的是()A．蛋白質和氨基酸B．油脂和蛋白質C．纖維素和葡萄糖D．淀粉和果糖21．以下各組物質中，互稱為同分異構體的是()A．水與冰B．O2與O3HHCH3CH3C．HCCH3與CH3CCH3D．CH3CHCH2CH3與CH3CCH3CH3HCH322．已知以下元素的原子半徑：元素 N S O Si原子半徑/10?10m依據以上數據，磷元素的原子半徑可能是 ( )A．×10?10m B．×10?10mC．×10?10m D．×10?10m23．汽車尾氣中的有毒氣體 NO和CO，在必定條件下可發(fā)生反響生成 N2和CO2。以下對于此反響的說法中，正確的選項是 ( )A．減小壓強能增大反響速率 B．增大壓強能減小反響速率C．使用適合的催化劑能增大反響速率 D．高升溫度對反響速率無影響24．在必定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反響 A(g)＋3B(g) 2C(g)，以下說法中，能說明這一反響已經達到化學均衡狀態(tài)的是 ( )A．生成C的速率與 C分解的速率相等B．A、B、C的濃度相等C．單位時間生成 nmolA，同時生成 3nmolBD．A、B、C的分子數之比為 1∶3∶225．X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可形成化合物X2Y，以下說法正確的選項是( )A．X的原子半徑必定大于 Y的原子半徑B．X與Y的簡單離子不行能擁有同樣的電子層構造C．兩元素形成的化合物中，原子個數比不行能為 1∶1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物二、填空題26．以下3種不一樣粒子1H、2H、3H表示______種元素，______種核素，1H、2H、3H互稱為111111__________________。27．有人稱煤炭是“工業(yè)的糧食”，經過煤的綜合利用能夠獲取重要化工原料，如焦炭，它是煤的______(填“蒸餾”或“干餾” )產物，可用于 ________________( 填出一種用途 )；以煤為原料能夠制得水煤氣，其反響的化學方程式為 ________________________________。28．下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答以下問題。族IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩非金屬性最強的元素是______(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是________________________。第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號)，這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是__________(填化學式，下同)，擁有兩性的是____________。⑤⑥⑦單質的開朗性次序為______＞______＞______(填元素符號)，判斷的實驗依照是________________________________________________( 寫出一種)。29．從海水中能夠獲取淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質。海水淡化的方法主要有______(填一種)。從海水中提取鎂的流程以以下圖所示：海水①②積淀池Mg(OH)2MgCl2Mg+Cl2反響①的離子方程式為________________________________________________。貝殼CaO石灰乳反響②的化學方程式為________________________________________________。從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反響的離子方程式為________________________________________________ 。30．紅葡萄酒密封儲藏時間越長，質量越好，原由之一是儲藏過程中生成了有香味的酯。在實驗室也能夠用如右以下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答以下問題。(1)乙醇分子中官能團的名稱是__________________。(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是____________。試管a中發(fā)生反響的化學方程式為_____________________________________________ ，反響種類是________________________。反響開始前，試管b中盛放的溶液是____________?？捎胈___________的方法把制得的乙酸乙酯分別出來。31．A、B、C、D、E都為短周期元素，

A是相對原子質量最小的元素；

B的＋1價陽離子和

C的―1價陰離子都與氖原子擁有同樣的電子層構造；

D在

C的下一周期，可與

B形成

BD型離子化合物；

E和

C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸。請依據以上信息回答以下問題。(1)B

元素在元素周期表中的地點是第

______周期______族。(2)畫出

D元素的原子構造表示圖

____________。與E的氫化物分子所含電子總數相等的分子是____________(舉一例、填化學式，下同)、離子是____________。(4)A與C形成的化合物中含有化學鍵的種類是 ____________。(5)D的單質與 B的最高價氧化物對應的水化物的溶液發(fā)生反響的離子方程式為__________________________________________。32．乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產量往常用來權衡一個國家的石油化工水平。請回答以下問題。乙烯的電子式____________，構造簡式____________。鑒識甲烷和乙烯的試劑是______(填序號)。A．稀硫酸

B．溴的四氯化碳溶液C．水

D．酸性高錳酸鉀溶液以下物質中，能夠經過乙烯加成反響獲取的是______(填序號)。A．

CH3CH3

B．CH3CHCl2C．

CH3CH2OH

D．CH3CH2Br催化劑已知2CH3CHO＋O22CH△3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線以以下圖所示。反響②的化學方程式為____________________________________。① ② ③乙烯 A B 乙酸工業(yè)上以乙烯為原料能夠生產一種重要的合成有機高分子化合物，其反響的化學方程式為____________________________________，反響種類是 __________________。參照答案及分析一、選擇題1．A分析：考察原子構造。2．C分析：考察甲烷的重要性。3．C分析：考察對有機高分子化合物觀點的理解及生活中常有的有機物的類型。4．B分析：考察元素周期表和周期律的應用。5．D分析：考察蛋白質的鑒識方法。6．C分析：考察元素周期律的應用：鹵族元素跟著原子序數的增大，單質熔、沸點漸漸高升，氧化性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)固性漸漸減弱。7．C分析：Na、Al這種特別開朗金屬用電解法冶煉， Ag這種不開朗金屬用加熱分解法獲取。8．D分析：考察甲烷的構造，甲烷分子中 C、H原子間是共價鍵，其空間構造是正四周體，構造式為： 。9．D分析：考察常有物質的用途， D．工業(yè)酒精不行用于勾兌白酒，由于此中含有甲醇，對人體有害。10．C分析：考察電池污染的主要原由。11．C分析：依照山梨酸的構造簡式，可看出它含有羧基，因此能夠與鈉、碳酸鈉溶液反響，含有碳碳雙鍵，因此能夠與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反響， 而非代替反響，能夠發(fā)生加聚反響生成高分子化合物。12．D分析：考察原電池的基來源理，此中鋅片是負極，質量漸漸減少，電流從銅片經導線流向鋅片。13．B分析：考察實驗儀器的使用范圍，此頂用分液漏斗分別的液體一定是不互溶的。14．B分析：由圖象可看出反響物的能量比生成物的能量低，因此為吸熱反響，需供給能量才能達成，但不必定一定是加熱條件。15．D分析：考察反響發(fā)生的條件。16．C分析：考察苯的性質。17．B分析：考察有機物的化學用語。18．D分析：考察能量的轉變形式。 D．白熾燈工作時，電能不可以所有轉變?yōu)楣饽埽幸徊糠洲D變?yōu)闊崮堋?9．B分析：考察對化學反響限度的理解。不一樣的可逆反響在給定的條件下其限度一般不一樣，改變溫度、濃度、壓強等條件會在必定程度上影響到化學反響的限度。當一個化學反響在必定條件下達到限度時，反響并無停止，不過達到動向的均衡。20．B分析：考察生活中常有有機物的基天性質。此中氨基酸、葡萄糖和果糖不可以發(fā)生水解反響。21．D分析：考察對同分異構體觀點的理解。此中 A、C均為同種物質， B為同素異形體的關系。22．B分析：考察元素周期律的應用，磷元素的原子半徑應當大于氮原子、硫原子的半徑，小于硅原子半徑。23．C分析：2NO＋2CO N 2＋2CO，該反響有氣體參加，因此增大壓強能增大反響速率；高升溫度也能增大反響速率。24．A分析：考察對化學均衡狀態(tài)的理解。25．D分析：依題意，

X2Y

能夠是

H2O、

H2S

這種共價化合物，也能夠是

Li2O、

Na2O

這種離子化合物。氫、氧元素可形成原子個數比為

1∶1

的

H2O2，鈉、氧元素可形成原子個數比為

1∶1

的

Na2O2。二、填空題26．1

3

同位素分析：考察原子的構造及核素、同位素的觀點。高溫27．干餾 金屬冶煉 C(s) ＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)分析：考察煤的綜合利用。28．(