專題15 物質(zhì)的鑒別、分離、除雜、提純與共存問題（第01期）2024年中考化學(xué)真題分類匯編（解析版）

第第頁(yè)專題15物質(zhì)的鑒別、分離、除雜、提純與共存問題考點(diǎn)01酸堿鹽的檢驗(yàn)與鑒別考點(diǎn)02物質(zhì)的分離、除雜與提純考點(diǎn)03離子的共存考點(diǎn)1酸堿鹽的檢驗(yàn)與鑒別1．（2024河南，10）生產(chǎn)、生活中常要區(qū)分物質(zhì)。下列區(qū)分物質(zhì)的試劑或方法正確的是A．用食鹽水區(qū)分硬水、軟水B．用熟石灰區(qū)分氯化銨、硫酸銨C．用灼燒法區(qū)分滌綸、羊毛D．用燃著的木條區(qū)分氮?dú)?、二氧化碳【答案】C【解析】用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水，取樣加入等量的肥皂水振蕩，泡沫少、浮渣多是硬水；泡沫多、浮渣少，則為軟水，不能用食鹽水，故A錯(cuò)誤；氯化銨和熟石灰（氫氧化鈣）反應(yīng)產(chǎn)生氨味氣體，硫酸銨與熟石灰反應(yīng)產(chǎn)生氨味氣體，不可以區(qū)分，故B錯(cuò)誤；用灼燒法區(qū)分羊毛和滌綸，灼燒后有燒焦羽毛氣味的是羊毛，有特殊氣味的是滌綸，因此可以通過灼燒的方法進(jìn)行鑒別二者，故C正確；氮?dú)夂投趸级季哂胁豢扇迹恢嫉男再|(zhì)，均能使燃著的木條熄滅，故D錯(cuò)誤。2．（2024山東濱州，14）下列各組物質(zhì)的鑒別方法、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)物質(zhì)鑒別方法現(xiàn)象及結(jié)論A一氧化碳和二氧化碳聞氣味有刺激性氣味的氣體為一氧化碳，無(wú)味的氣體為二氧化碳B食鹽水和蒸餾水測(cè)pHPh<7的液體為食鹽水，pH=7的液體為蒸餾水C硫酸鐵溶液和硫酸亞鐵溶液觀察顏色淺綠色溶液為硫酸鐵溶液，黃色溶液為硫酸亞鐵溶液D碳酸氫鈉和碳酸鈉充分加熱產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的物質(zhì)為碳酸氫鈉，無(wú)明顯現(xiàn)象的物質(zhì)為碳酸鈉【答案】D【解析】一氧化碳和二氧化碳都是無(wú)色無(wú)味的氣體。不能用聞氣味方法鑒別，鑒別方法、現(xiàn)象及結(jié)論均不正確，A不符合題意；食鹽水和蒸餾水的pH都等于7。不能用測(cè)pH方法鑒別，鑒別方法、現(xiàn)象及結(jié)論均不正確，B不符合題意；淺綠色溶液為硫酸亞鐵溶液，黃色溶液為硫酸鐵溶液。可用觀察顏色方法鑒別，鑒別方法正確，現(xiàn)象及結(jié)論不正確，C不符合題意；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁；碳酸鈉受熱不分解。鑒別方法、現(xiàn)象及結(jié)論均正確，D符合題意。3．（2024山東煙臺(tái)，14）物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、除雜是化學(xué)研究的重要方法。下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別N2和CO2將燃著的木條分別伸入氣體中，觀察現(xiàn)象B除去CO中少量的CO2將混合氣體通過足量的高溫氧化鐵粉末C除去CuCl2溶液中的HCl加入過量的鐵粉、過濾D檢驗(yàn)稀鹽酸中是否混有H2SO4取樣，加入BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象【答案】D【解析】氮?dú)夂投趸级疾恢С秩紵寄苁谷贾哪緱l熄滅，將燃著的木條分別伸入氣體中，觀察到現(xiàn)象相同，無(wú)法用燃著的木條鑒別氮?dú)夂投趸迹珹不能達(dá)到目的，錯(cuò)誤；一氧化碳能與高溫氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，將混合氣體通過足量的高溫氧化鐵粉末，反而把主要成分一氧化碳除去了，B不能達(dá)到目的，錯(cuò)誤；鐵粉與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，與HCl反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，混合物加入過量的鐵粉、過濾，會(huì)把氯化銅、HCl都除去，C不能達(dá)到目的，錯(cuò)誤；稀硫酸能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，而稀鹽酸與氯化鋇不反應(yīng)且生成的硫酸鋇不溶于稀酸，所以可以通過取樣，加入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀生成，則稀鹽酸中混有硫酸，若無(wú)白色沉淀生成，則稀鹽酸中不混有硫酸，D能達(dá)到目的，正確。4．（2024四川眉山，11）下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡膶?shí)驗(yàn)方案是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A稀釋濃H2SO4將水倒入濃H2SO4中并用玻璃棒不斷攪拌B除去CaCO3粉末中的CaO加入稀鹽酸，充分反應(yīng)C鑒別硬水和軟水加入肥皂水，振蕩D驗(yàn)證O2是否收集滿將帶火星的木條伸入集氣瓶底部【答案】C【解析】稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，將產(chǎn)生的熱量散失出去，故A錯(cuò)誤；碳酸鈣與氧化鈣都能與鹽酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；肥皂水可以用于鑒別軟水和硬水，硬水會(huì)出現(xiàn)泡沫少、浮渣多的現(xiàn)象，故C正確；氧氣驗(yàn)滿要將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則已滿，故D錯(cuò)誤。5．（2024四川樂山，13）實(shí)驗(yàn)室有一包固體，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一種或幾種組成。為探究其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量該固體溶于水，得到無(wú)色溶液；②向上述溶液中滴加過量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；③向步驟②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀。已知AgCl是一種白色固體，既不溶于水也不溶于常見的酸．下列有關(guān)原固體成分的分析正確的是A．一定不含CuSO4和CaCl2 B．一定不含CuSO4和KClC．一定只含有K2CO3 D．一定含有K2CO3和KCl【答案】A【解析】實(shí)驗(yàn)室有一包固體，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一種或幾種組成，①取少量該固體溶于水，得到無(wú)色溶液，說明該固體中一定不含有硫酸銅（硫酸銅溶液顯藍(lán)色），且不能同時(shí)含有氯化鈣和碳酸鉀溶液，因?yàn)樘妓徕浐吐然}反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀；②向上述溶液中滴加過量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、二氧化碳和水，說明該固體中一定含有碳酸鉀，則說明該固體中一定不含有氯化鈣；③向步驟②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，銀離子和氯離子反應(yīng)會(huì)生成氯化銀白色沉淀，由于步驟②加入過量的稀鹽酸，則無(wú)法確定固體中是否含有氯化鉀；綜上，則該固體中一定不含有硫酸銅和氯化鈣，一定含有碳酸鉀，可能含有氯化鉀。由分析可知，一定不含CuSO4和CaCl2，故A分析正確；由分析可知，一定不含CuSO4和CaCl2，一定含有碳酸鉀，可能含有氯化鉀，故B分析錯(cuò)誤；由分析可知，該固體中一定不含有硫酸銅和氯化鈣，一定含有碳酸鉀，可能含有氯化鉀，故C分析錯(cuò)誤；由分析可知，該固體中一定不含有硫酸銅和氯化鈣，一定含有碳酸鉀，可能含有氯化鉀，故D分析錯(cuò)誤。6．（2024重慶A卷，15）下列實(shí)驗(yàn)方法和主要操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x擇物質(zhì)方法和主要操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液加入足量的鋁粉，過濾除去AgNO3B久置的NaOH取樣，加入稀硫酸觀察是否產(chǎn)生氣體檢驗(yàn)變質(zhì)程度CNaCl和BaSO4加水溶解，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，清洗濾渣并晾干分離提純DCH4和H2點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的燒杯鑒別【答案】C【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性Al＞Cu＞Ag，所以硝酸銅和硝酸銀均能與鋁反應(yīng)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不符合題意；氫氧化鈉的變質(zhì)是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，取樣，加入足量的稀硫酸，碳酸鈉能與足量的稀硫酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，觀察是否產(chǎn)生氣泡，可檢驗(yàn)是否變質(zhì)，但是不能檢驗(yàn)變質(zhì)程度，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不符合題意；氯化鈉易溶于水，硫酸鋇難溶于水，加水溶解，過濾，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶可得到氯化鈉，清洗濾渣并晾干可得到硫酸鋇，能達(dá)到分離提純的目的，故C符合題意；甲烷和氫氣燃燒均會(huì)生成水，點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁均會(huì)有水霧出現(xiàn)，不能鑒別，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇不符合題意。7．（2024云南省卷，19）由實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A取久置的氫氧化鈉溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)B測(cè)量加入硝酸銨前水的溫度和加入硝酸銨溶解后溶液的溫度溶液溫度低于水的溫度硝酸銨溶解時(shí)吸熱C把等量肥皂水分別滴加到盛有等量不同水樣的試管中，振蕩一支試管中浮渣多，另一支試管中浮渣少出現(xiàn)浮渣多的水樣硬度較大D在酒精燈火焰上方罩一個(gè)干燥的燒杯燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)小水珠酒精中含有氫、氧元素【答案】D【解析】氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，從而變質(zhì)，故取久置的氫氧化鈉溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，產(chǎn)生氣泡，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，A不符合題意；測(cè)量加入硝酸銨前水的溫度和加入硝酸銨溶解后溶液的溫度，溶液溫度低于水的溫度，說明硝酸銨溶于水吸熱，B不符合題意；通常用肥皂水來(lái)區(qū)分硬水和軟水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在軟水中泡沫較多，故把等量肥皂水分別滴加到盛有等量不同水樣的試管中，振蕩，一支試管中浮渣多，另一支試管中浮渣少，則出現(xiàn)浮渣多的水樣硬度較大，C不符合題意；在酒精燈火焰上方罩一個(gè)干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)小水珠，說明酒精燃燒生成了水，水由H、O元素組成，反應(yīng)物氧氣由氧元素組成，則酒精中一定含氫元素，D符合題意。8．（2024江蘇連云港，12）O2是人類生存必需的物質(zhì)，認(rèn)識(shí)和獲取O2具有重要意義。（1）工業(yè)生產(chǎn)的O2可加壓貯存在藍(lán)色鋼瓶中，在此過程中發(fā)生的變化是（填字母）。a．O2分子質(zhì)量變小b．O2分子間間隔減小c．O2分子轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌肿樱?）實(shí)驗(yàn)室里現(xiàn)有MnO2固體、H2O2，溶液以及下列裝置（A～D）：①儀器M的名稱是（填字母）。a．長(zhǎng)頸漏斗

b．錐形瓶

c．集氣瓶②利用上述藥品制取O2，應(yīng)選擇的兩個(gè)裝置是（填字母）。③檢驗(yàn)一瓶無(wú)色氣體是氧氣的簡(jiǎn)單方法是（包括操作和現(xiàn)象）。（3）氣焊的化學(xué)原理為2X+5O24CO2+2H2O，X的化學(xué)式為。（4）氧循環(huán)對(duì)維持自然界中的物質(zhì)、能量及生態(tài)平衡具有重要意義。①能向自然界中釋放O2的是（填字母）。a．動(dòng)植物的呼吸b．可燃物的燃燒c．植物的光合作用②氧氣和臭氧（O3）可以相互轉(zhuǎn)化。在紫外線的作用下，O2轉(zhuǎn)化為O3的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）b（2）aB、C將帶火星的木條伸入瓶中，木條復(fù)燃（3）C2H2（4）c3O22O3【解析】（1）工業(yè)生產(chǎn)的O2可加壓貯存在藍(lán)色鋼瓶中，是因?yàn)榉肿娱g有間隔，氣體受壓后，分子間的間隔變小，而分子本身的質(zhì)量不變，也不會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌肿?，故選b；（2）①儀器M的名稱是長(zhǎng)頸漏斗，故選a；②利用上述藥品（過氧化氫溶液和二氧化錳固體）制取O2，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成氧氣和水，該反應(yīng)為固液常溫型，發(fā)生裝置可選擇B，氧氣密度比空氣大，氧氣不易溶于水，可選擇向上排空氣法活排水法收集，根據(jù)圖示裝置，收集裝置可選擇C，故應(yīng)選擇的兩個(gè)裝置是B、C；③氧氣具有助燃性，檢驗(yàn)一瓶無(wú)色氣體是氧氣的簡(jiǎn)單方法是將帶火星的木條伸入瓶中，木條復(fù)燃，則該無(wú)色氣體是氧氣；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有10個(gè)氧原子，反應(yīng)后由于4個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和10個(gè)氧原子，則2X中有4個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，X中有2個(gè)碳原子和2個(gè)氫原子，化學(xué)式為C2H2；（4）氧氣可以供給呼吸，動(dòng)植物的呼吸吸收氧氣釋放二氧化碳，a不符合題意；氧氣具有助燃性，可燃物的燃燒消耗氧氣，b不符合題意；植物的光合作用消耗二氧化碳，釋放氧氣，c符合題意；②氧氣和臭氧（O3）可以相互轉(zhuǎn)化。在紫外線的作用下，O2轉(zhuǎn)化為O3，化學(xué)方程式為3O22O3。9．（2024江西，19）學(xué)完“濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后濃度會(huì)變小”，化學(xué)社團(tuán)對(duì)稀鹽酸是否會(huì)發(fā)生類似情況產(chǎn)生了興趣，并進(jìn)行以下探究。【提出問題】稀鹽酸敞口放置一段時(shí)間后濃度會(huì)如何變化？【作出猜想】猜想Ⅰ：變?。?/p>

猜想Ⅱ：不變；

猜想Ⅲ：變大?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（1）取兩份等體積的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的稀鹽酸，分別標(biāo)記為A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空氣中，兩周后分組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成表格。組號(hào)操作現(xiàn)象分析結(jié)論甲組取樣，用pH計(jì)分別測(cè)量A、B溶液的pH測(cè)得A溶液pH為0.6，B溶液pH為0.5酸性更強(qiáng)的是（選填“A”或“B”）溶液猜想Ⅲ正確乙組取兩支大小相同的試管盛足量的碳酸氫鈉粉末，用規(guī)格相同的注射器將等體積的A、B溶液全部快速注入試管（如圖）試管內(nèi)均產(chǎn)生氣泡，固體減少，反應(yīng)結(jié)束后，盛B溶液的注射器活塞上升的高度更相關(guān)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為丙組（1）分別取5mL等濃度的（填化學(xué)式）溶液于兩支試管中，各滴加2滴酚酞溶液，振蕩溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）將A、B溶液分別滴入上述兩支試管中并振蕩，當(dāng)溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，記錄所加溶液的滴數(shù)所加滴數(shù)更多的是（選填“A”或“B”）溶液【微觀探析】（2）稀鹽酸長(zhǎng)時(shí)間敞口放置后濃度變大的微觀原因是：在該條件下水分子與氯化氫分子相比，運(yùn)動(dòng)速率更快的是?！敬鸢浮浚?）B高復(fù)分解反應(yīng)NaOH（合理即可）NaOH+HCl=NaCl+H2OA（2）水分子【解析】（1）甲組：pH值越小，溶液酸性越強(qiáng)，所以酸性更強(qiáng)的是B；乙組：B溶液的酸性更強(qiáng)，所含氫離子更多溶質(zhì)HCl更多，根據(jù)化學(xué)方程式HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑可知，B溶液注入試管中生成的二氧化碳更多，則盛B溶液的注射器活塞上升的高度更高；鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成兩種化合物的反應(yīng)，基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)；丙組：能使酚酞溶液變紅，該等濃度溶液應(yīng)為堿性溶液，可以是NaOH溶液；將A、B溶液分別滴入上述兩支試管中并振蕩，當(dāng)溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為NaOH+HCl=NaCl+H2O，B溶液的酸性更強(qiáng)，所含氫離子更多溶質(zhì)HCl更多，則B溶液所加滴數(shù)更少，所加滴數(shù)更多的是A；（2）敞口久置的稀鹽酸濃度會(huì)變大，微觀原因是敞口放置，水分子的蒸發(fā)的速度比氯化氫分子揮發(fā)的速度快，則導(dǎo)致稀鹽酸濃度變大。10．（2024四川成都，17）利用塑料瓶等用品設(shè)計(jì)如圖裝置制取和檢驗(yàn)二氧化碳。（1）塑料瓶①相當(dāng)于實(shí)驗(yàn)室中的（填儀器名稱）。（2）用稀鹽酸與大理石制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）檢查裝置A的氣密性，方法是。（4）用裝置B檢驗(yàn)二氧化碳，應(yīng)盛放的藥品是。（5）用裝置C收集二氧化碳并驗(yàn)滿，此過程體現(xiàn)二氧化碳的性質(zhì)有。（6）反應(yīng)結(jié)束后，裝置A中余下的液體可能含有鹽酸。設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，補(bǔ)全下表。步驟現(xiàn)象結(jié)論液體中含有鹽酸【答案】（1）集氣瓶（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（3）連接儀器裝置，關(guān)閉K1，向A裝置左側(cè)塑料瓶中加水，當(dāng)左側(cè)液面高于右側(cè)時(shí)停止加水，能形成穩(wěn)定的液面差（合理即可）（4）澄清石灰水（5）密度比空氣大，不燃燒，也不支持燃燒（6）取少量A中剩余液體于試管中，滴加2~3滴紫色石蕊溶液，觀察現(xiàn)象溶液變?yōu)榧t色【解析】（1）據(jù)圖可知，C是收集裝置，所以塑料瓶①相當(dāng)于實(shí)驗(yàn)室中的集氣瓶；（2）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）檢查裝置A的氣密性，首先要形成密閉裝置，再利用壓強(qiáng)原理進(jìn)行檢驗(yàn)。具體方法為：連接儀器裝置，關(guān)閉K1，向A裝置左側(cè)塑料瓶中加水，當(dāng)左側(cè)液面高于右側(cè)時(shí)停止加水，能形成穩(wěn)定的液面差；（4）檢驗(yàn)二氧化碳一般用澄清的石灰水，發(fā)生的反應(yīng)是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；（5）裝置C是向上排空氣法收集二氧化碳，燃著的木條會(huì)熄滅，所以體現(xiàn)出二氧化碳不燃燒不支持燃燒，密度比空氣大的性質(zhì)；（6）稀鹽酸顯酸性，氯化鈣顯中性，可用紫色石蕊溶液進(jìn)行驗(yàn)證。具體方案為：取少量A中剩余液體于試管中，滴加2~3滴紫色石蕊溶液，觀察現(xiàn)象，溶液變紅，證明含有鹽酸。11．（2024江西，20）碳酸鉀（K2CO3）俗稱鉀堿，主要用于印染、玻璃等領(lǐng)域。為測(cè)定某鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組將7g鉀堿樣品加入燒杯，再加入50g足量的稀硫酸，測(cè)得反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為54.8g。（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）（1）碳酸鉀在農(nóng)業(yè)上可用作（選填“氮”、“磷”或“鉀”）肥。（2）反應(yīng)過程中生成氣體的質(zhì)量為g。（3）計(jì)算該鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）（4）該實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（選填“≥”或“≤”）9.8%?！敬鸢浮浚?）鉀（2）2.2（3）解：設(shè)鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量為x。鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.6%。（4）≥【解析】（1）碳酸鉀中的營(yíng)養(yǎng)元素是鉀元素，屬于鉀肥；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為：7g+50g－54.8g=2.2g；（3）見答案；（4）解：設(shè)50g足量的稀硫酸中至少有硫酸的質(zhì)量為y。解得y=4.9g該實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)至少是。12．（2024四川達(dá)州，17）九年級(jí)同學(xué)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作訓(xùn)練中，進(jìn)行了氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液的鑒別實(shí)驗(yàn)。為進(jìn)一步探究氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)：（1）A試管中的現(xiàn)象是。為探究B試管中反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，同學(xué)們進(jìn)行了以下探究?！静孪肱c假設(shè)】（2）猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4、H2SO4猜想三：?！驹O(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（3）完成并記錄以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量B試管中反應(yīng)后的溶液，滴加碳酸鈉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象猜想二不成立②另取少量B試管中反應(yīng)后的溶液，滴加硝酸鎂溶液。猜想一不成立，猜想三成立為探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)過程中pH的變化，甲、乙兩組同學(xué)按圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定出溶液pH變化如圖3所示。（4）甲組實(shí)驗(yàn)pH變化對(duì)應(yīng)的曲線是（填“I”或“Ⅱ”）。若取M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液滴加紫色石蕊試液，現(xiàn)象是。（5）氫氧化鈉溶液久置在空氣中會(huì)變質(zhì)，其原因是（用化學(xué)方程式表示）；向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加入適量溶液可除去雜質(zhì)。【答案】（1）溶液變紅（2）Na2SO4、NaOH（3）產(chǎn)生白色沉淀（4）Ⅱ溶液變紅（5）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O氫氧化鈣（合理即可）【解析】（1）A試管中氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅，故現(xiàn)象是：溶液變紅；（2）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，如果恰好完全反應(yīng)，則溶質(zhì)為硫酸鈉，如果氫氧化鈉過量，則溶質(zhì)為硫酸鈉、氫氧化鈉，如果硫酸過量，則溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸，故猜想三：Na2SO4、NaOH；（3）②另取少量B試管中反應(yīng)后的溶液，滴加硝酸鎂溶液，硝酸鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和硝酸鈉，故產(chǎn)生白色沉淀，說明含氫氧化鈉，說明猜想三成立；（4）不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸與相同的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，恰好完全反應(yīng)，即pH=7時(shí)，消耗稀硫酸的體積越小，故甲組實(shí)驗(yàn)pH變化對(duì)應(yīng)的曲線是Ⅱ；M點(diǎn)pH＜7，溶液顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅；（5）氫氧化鈉溶液久置在空氣中會(huì)變質(zhì)，其原因是氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加入適量氫氧化鈣溶液可除去雜質(zhì)。13．（2024四川樂山，20）綠礬（FeSO4·7H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為278）是一種常用顏料和化工原料，加熱時(shí)易被空氣中的氧氣氧化，但在隔絕空氣高溫條件下能分解生成四種氧化物，某同學(xué)取用13.9g綠礬樣品，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究綠礬分解的產(chǎn)物。已知：①SO3常溫下為氣態(tài)，0℃時(shí)為固態(tài)；②SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色。回答下列問題：（1）點(diǎn)燃A處酒精噴燈前，應(yīng)先向裝置中緩緩?fù)ㄒ欢螘r(shí)間N2的作用是。（2）假設(shè)A～E裝置中每一步都進(jìn)行完全，請(qǐng)完善以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，A裝置中剩余固體呈紅棕色，取少量固體與稀硫酸充分反應(yīng)后溶液呈黃色。綠礬的分解產(chǎn)物中有。②B裝置中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)。綠礬的分解產(chǎn)物中有。③C裝置中U型管內(nèi)。綠礬的分解產(chǎn)物中有SO3。④D裝置中品紅溶液褪色。綠礬的分解產(chǎn)物中有SO2。（3）結(jié)合（2）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論回答：①請(qǐng)寫出隔絕空氣高溫加熱綠礬發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，C裝置中收集到的氧化物的質(zhì)量理論上為g．③SO2也能使澄清石灰水變渾濁，但該實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)SO2不用澄清石灰水代替品紅溶液的原因是．【答案】（1）排盡裝置內(nèi)的空氣，防止綠礬被空氣或氧氣氧化（2）Fe2O3/三氧化二鐵H2O/水有固體析出（3）2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O↑2.0排空時(shí)裝置內(nèi)空氣中的CO2也能使澄清石灰水變渾濁，干擾SO2的檢驗(yàn)【解析】（1）綠礬加熱時(shí)易被空氣中的氧氣氧化，點(diǎn)燃A處酒精噴燈前，應(yīng)先向裝置中緩緩?fù)ㄒ欢螘r(shí)間N2的作用是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止綠礬被空氣或氧氣氧化。（2）①綠礬（FeSO4·7H2O）在隔絕空氣高溫條件下能分解生成四種氧化物，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：產(chǎn)物中有鐵的氧化物、硫的氧化物和水，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，A裝置中剩余固體呈紅棕色，取少量固體與稀硫酸充分反應(yīng)后溶液呈黃色，溶液顯黃色，說明綠礬的分解產(chǎn)物中含有氧化鐵，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)溶液顯黃色。②無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)，B裝置中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，說明綠礬的分解產(chǎn)物有水。③綠礬的分解產(chǎn)物中有SO3，SO3常溫下為氣態(tài)。時(shí)為固態(tài)，則C裝置中U型管內(nèi)有固體析出。（3）①隔絕空氣高溫加熱綠礬，生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫和水，該反應(yīng)化學(xué)方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O↑。②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，C裝置中收集到的氧化物三氧化硫，設(shè)生成三氧化硫的質(zhì)量為x答：C裝置中收集到的氧化物的質(zhì)量理論上為2.0g。③SO2也能使澄清石灰水變渾濁，但該實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)SO2不用澄清石灰水代替品紅溶液的原因是空時(shí)裝置內(nèi)空氣中的CO2也能使澄清石灰水變渾濁，干擾SO2的檢驗(yàn)。14．（2024四川遂寧，12）同學(xué)們學(xué)習(xí)了鹽的相關(guān)知識(shí)后，知道BaCO3為白色固體，難溶于水；BaSO4為白色固體，難溶于水和鹽酸。他們運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分組設(shè)計(jì)并完成了“檢驗(yàn)碳酸鈉溶液中是否混有硫酸鈉”的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告單并進(jìn)行交流評(píng)價(jià)（溫馨提示：本題中番號(hào)①～③為答題卡上的序號(hào)）。化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告單姓名：明明合作者：芳芳班級(jí)：九年級(jí)一班日期：2024.3。25【實(shí)驗(yàn)名稱】檢驗(yàn)碳酸鈉溶液中是否混有硫酸鈉【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹縉a2CO3與Na2SO4的區(qū)別【實(shí)驗(yàn)儀器】試管2支、試管架、試管刷、膠頭滴管、抹布、盛放廢棄物的大燒杯等【實(shí)驗(yàn)藥品】待測(cè)溶液、氯化鋇溶液、稀鹽酸【實(shí)驗(yàn)過程】（1）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1．取待測(cè)溶液1～2mL于試管中，向試管中加入足量氯化鋇溶液，振蕩產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3溶液中混有Na2SO42．向步驟1的試管中滴加少量的稀鹽酸【交流評(píng)價(jià)】（2）其他組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)步驟2不夠嚴(yán)謹(jǐn)，不能證明混合溶液中一定存在硫酸鈉，其理由是；則步驟1中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！痉此纪卣埂窟M(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，除了根據(jù)物質(zhì)的不同性質(zhì)選擇恰當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，還應(yīng)充分考慮加入試劑的用量?！敬鸢浮浚?）白色沉淀部分溶解（2）滴加少量稀鹽酸，生成碳酸鋇可能沒有反應(yīng)完全CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl【解析】（1）1、實(shí)驗(yàn)步驟：取待測(cè)溶液1－2mL于試管中，向試管中加入足量氯化鋇溶液，振蕩，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀；2、實(shí)驗(yàn)步驟：向步驟1的試管中滴加少量的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Na2CO3溶液中混有Na2SO4，碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色沉淀部分溶解。（2）其他組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)步驟2不夠嚴(yán)謹(jǐn)，不能證明混合溶液中一定存在硫酸鈉，其理由是滴加少量稀鹽酸，生成碳酸鋇可能沒有反應(yīng)完全，假設(shè)碳酸鈉溶液中沒有混有硫酸鈉，碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，碳酸鋇與少量稀鹽酸反應(yīng)，碳酸鋇有剩余，此時(shí)白色沉淀部分溶解。溶液中一定含有碳酸鈉、不一定含有硫酸鈉，碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，該反應(yīng)化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。考點(diǎn)2物質(zhì)的分離、除雜與提純15．（2024四川南充，1）中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)。下列生產(chǎn)過程中，主要發(fā)生物理變化的是A．糧食釀酒B．濕法煉銅C．海水曬鹽D．黏土燒瓷【答案】C【解析】糧食釀酒有新物質(zhì)酒精等生成，A發(fā)生化學(xué)變化，不符合題意；濕法煉銅將銅鹽中的鹽置換出來(lái)，有新物質(zhì)銅生成，B發(fā)生化學(xué)變化，不符合題意；海水曬鹽是將水蒸發(fā)，從而使溶解的氯化鈉等析出，C主要發(fā)生物理變化，符合題意；黏土燒瓷有新物質(zhì)生成，D發(fā)生化學(xué)變化，不符合題意。16．（2024重慶B卷，13）《天工開物》中介紹了制取某種紅色染料的方法：“摘紅花，搗熟（熟：爛）以水淘，布袋絞去黃汁。捏成薄餅，陰干收貯?！毕铝姓f法不正確的是A．“搗熟”增大了接觸面積 B．“水淘”只溶解了紅色色素C．“布袋”起過濾作用 D．“陰干”過程中水分蒸發(fā)【答案】B【解析】“搗熟”使其破碎，增大了接觸面積，故A說法正確；“水淘”過程中溶解了多種無(wú)機(jī)鹽，故B說法錯(cuò)誤；“布袋絞去黃汁”是將汁液和花渣分離，所以“布袋”起過濾作用，故C說法正確；“陰干”是在常溫下，利用風(fēng)吹使水分蒸發(fā)，故D說法正確。17．（2024安徽，5）在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)活動(dòng)中，溶解、過濾和蒸發(fā)三個(gè)步驟都需要用到的儀器是A．酒精燈B．漏斗C．蒸發(fā)皿D．玻璃棒【答案】D【解析】酒精燈用于加熱，在蒸發(fā)操作中用來(lái)加熱溶液。在溶解、過濾中不能用到，A不符合題意；漏斗在過濾時(shí)使用，在溶解和蒸發(fā)中不能用到，B不符合題意；蒸發(fā)皿用于溶液的蒸發(fā)，在溶解、過濾中不能用到，C不符合題意；溶解操作中用玻璃棒攪拌，加速溶解；過濾時(shí)用玻璃棒引流；蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺。即溶解、過濾和蒸發(fā)三個(gè)步驟都需要用到的儀器是玻璃棒，D符合題意。18．（2024河北，5）下列實(shí)驗(yàn)方案錯(cuò)誤的是A．用灼燒的方法區(qū)分羊毛和合成纖維B．用聞氣味的方法區(qū)分酒精和蔗糖溶液C．用濃硫酸除去氫氣中混有的水蒸氣D．用過量碳酸鈉除去氯化鈉溶液中的氯化鈣【答案】D【解析】羊毛灼燒時(shí)產(chǎn)生燒焦羽毛氣味，合成纖維灼燒時(shí)產(chǎn)生刺激性氣味，可用灼燒的方法區(qū)分羊毛和合成纖維，A正確；酒精有刺激性氣味，蔗糖無(wú)氣味，可用聞氣味的方法區(qū)分酒精和蔗糖溶液，B正確；濃硫酸有吸水性，可以吸收水蒸氣，且濃硫酸不能與氫氣發(fā)生反應(yīng)，可用濃硫酸除去氫氣中混有的水蒸氣，C正確；向混有氯化鈣的氯化鈉溶液中加入過量碳酸鈉溶液，碳酸鈉與氯化鈉不反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉，過濾可除去碳酸鈣，但碳酸鈉過量，會(huì)有剩余，該操作除去了氯化鈣，但引入了新的雜質(zhì)碳酸鈉，D錯(cuò)誤。19．（2024江蘇蘇州，12）在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，所涉及到的下列實(shí)驗(yàn)操作不規(guī)范的是A．溶解粗鹽B．過濾粗鹽水C．點(diǎn)燃酒精燈D．蒸發(fā)濾液【答案】C【解析】溶解時(shí)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，加速溶解，故A不符合題意；過濾時(shí)，應(yīng)遵循“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，故B不符合題意；使用酒精燈時(shí)要注意“兩查、兩禁、一不可”，點(diǎn)燃酒精燈時(shí)，不能用一只酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈，故C符合題意；蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，故D不符合題意。20．（2024江蘇鹽城，14）基于問題設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案是實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)的重要環(huán)節(jié)。下列實(shí)驗(yàn)方案中不合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)問題實(shí)驗(yàn)方案A鑒別O2和空氣將帶火星的木條伸入盛有氣體的試管中，觀察現(xiàn)象B分離KCl和MnO2的混合物溶解，過濾，洗滌、干燥；蒸發(fā)結(jié)晶C驗(yàn)證Cu、Al的金屬活動(dòng)性將潔凈的鋁絲浸入CuSO4溶液中，觀察現(xiàn)象D測(cè)定西瓜汁的酸堿度將pH試紙浸入西瓜汁中，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較【答案】D【解析】鑒別O2和空氣：將帶火星的木條伸入盛有氣體的試管中，觀察現(xiàn)象，帶火星的木條復(fù)燃，證明該氣體是氧氣；帶火星的木條不復(fù)燃，證明該氣體是空氣，A實(shí)驗(yàn)方案合理；分離KCl和MnO2的混合物：溶解，過濾，洗滌、干燥，得到二氧化錳固體；蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀固體，B實(shí)驗(yàn)方案合理；驗(yàn)證Cu、Al的金屬活動(dòng)性：將潔凈的鋁絲浸入CuSO4溶液中，觀察現(xiàn)象，鋁絲表面有紅色固體析出，證明金屬活動(dòng)性：Al＞Cu，C實(shí)驗(yàn)方案合理；用pH試紙測(cè)定西瓜汁的酸堿度，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH，不能把pH試紙直接伸入待測(cè)溶液中，以免污染待測(cè)液，D實(shí)驗(yàn)方案不合理。21．（2024四川眉山，4）在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，下列操作錯(cuò)誤的是A．取用B．溶解C．過濾D．蒸發(fā)【答案】C【解析】用藥匙取用粗鹽，瓶塞要倒放，防止污染藥品，A圖示操作正確，不符合題意；溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，用玻璃棒攪拌，加快固體溶解速率，B圖示操作正確，不符合題意；過濾時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，過濾時(shí)要用玻璃棒進(jìn)行引流，且漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，C圖示操作錯(cuò)誤，符合題意；蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防局部溫度過高造成液體飛濺，D圖示操作正確，不符合題意。22．（2024四川樂山，11）除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，所用除雜方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法AO2N2通過灼熱的銅網(wǎng)BKCl固體MnO2固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥CCO2CO通過足量的氧化銅并加熱D稀鹽酸稀硫酸加入適量的Ba(NO3)2溶液，過濾【答案】C【解析】通過灼熱的銅網(wǎng)，氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅，氮?dú)夂豌~不反應(yīng)，反而除去了原物質(zhì)，不符合除雜原則，故A錯(cuò)誤；氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，通過加水溶解、過濾。洗滌、干燥可得到二氧化錳固體，再將濾液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶才能得到氯化鉀固體，故B錯(cuò)誤；通過足量的氧化銅并加熱，一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，可除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故C正確；硫酸和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，雖然除去了雜質(zhì)，但是引入了新的雜質(zhì)硝酸，不符合除雜原則，故D錯(cuò)誤。23．（2024重慶B卷，15）下列除雜（括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì)）所用試劑及方法正確的是序號(hào)實(shí)驗(yàn)對(duì)象試劑及方法ACuO粉末（碳粉）加入足量的稀硫酸，過濾BCO2（CO）氣體通過足量的木炭，加熱CNaOH溶液（Na2CO3）加入適量Ba(OH)2溶液，過濾DNaCl溶液（CuSO4）加入適量NaOH溶液，過濾【答案】C【解析】CuO能與足量的稀硫酸反應(yīng)生成氯化銅和水，碳粉不與稀鹽酸反應(yīng)，再過濾，雜質(zhì)沒有除去，反而把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故A選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；在加熱的條件下二氧化碳和木炭反應(yīng)生成一氧化碳，雜質(zhì)沒有除去，反而把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故B選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；Na2CO3能與適量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故C選項(xiàng)所采取的方法正確；CuSO4能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉，不符合除雜原則，故D選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。23．（2024重慶B卷，20）某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)天然硬水的軟化進(jìn)行研究。填寫下列空白：（1）加入的試劑A是（填名稱）。（2）“某現(xiàn)象”為出現(xiàn)大量浮渣，說明活性炭（填“能”或“不能”）降低水的硬度。（3）過濾時(shí)所需的玻璃儀器，除燒杯、玻璃棒外，還需要（填儀器名稱）。（4）煮沸過程中，發(fā)生的反應(yīng)之一是Mg(HCO3)2Mg(OH)2↓+2X↑。X的化學(xué)式為?！敬鸢浮浚?）肥皂水（2）不能（3）漏斗（4）CO2【解析】（1）天然水加入肥皂水?dāng)嚢瑁菜a(chǎn)生的泡沫少，浮渣多，則加入的試劑A是肥皂水；（2）液體甲加入試劑A（肥皂水）產(chǎn)生的“某現(xiàn)象”為出現(xiàn)大量浮渣，經(jīng)活性炭過濾后，仍為硬水，說明活性炭不能降低水的硬度；（3）過濾時(shí)所需的玻璃儀器，除燒杯、玻璃棒外，還需要漏斗；（4）根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前的鎂原子、氫原子、碳原子和氧原子的數(shù)目分別為：1、2、2、6，反應(yīng)后的鎂原子、氫原子、碳原子和氧原子的數(shù)目分別為：1、2、0、2，化學(xué)反應(yīng)中原子的種類和數(shù)目保持不變，2X中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氧原子，X的化學(xué)式為CO2。24．（2024四川達(dá)州，13）海水中含有豐富的化學(xué)資源，可提取食鹽。下圖是粗鹽提純的部分流程，粗鹽中的雜質(zhì)有泥沙、氯化鈣、氯化鎂，回答下列問題。（1）粗鹽溶解時(shí)，玻璃棒的作用是。（2）過濾后，濾渣中除泥沙外，還含有（填化學(xué)式）；若濾液仍然渾濁，原因可能是（任寫一條即可）。（3）蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)時(shí)即停止加熱?！敬鸢浮浚?）加快溶解速率（2）Mg(OH)2、CaCO3濾紙破損（3）較多固體【解析】（1）粗鹽溶解時(shí)，用玻璃棒攪拌可加快溶解速率；（2）粗鹽中的雜質(zhì)有泥沙、氯化鈣、氯化鎂，加入氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入碳酸鈉溶液后，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故過濾后，濾渣中除泥沙外，還含有氫氧化鎂和碳酸鈣，化學(xué)式為Mg(OH)2、CaCO3；若濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損導(dǎo)致濾液未經(jīng)過濾流下、或液面高于濾紙邊緣導(dǎo)致液體從濾紙和漏斗的縫隙流下等；（3）在加熱蒸發(fā)過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干。25．（2024河南，18）粗食鹽中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)。某同學(xué)將粗食鹽樣品溶解、過濾，除去泥沙后，取粗食鹽水按以下流程進(jìn)行提純。（1）溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都用到的一種玻璃儀器是。（2）固體X中所含的難溶物有BaSO4、Mg(OH)2、和BaCO3。（3）加入鹽酸的目的是除去溶液Y中的兩種雜質(zhì)，這兩種雜質(zhì)是?！敬鸢浮浚?）玻璃棒（2）CaCO3（3）NaOH和Na2CO3【解析】氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇（過量）反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉（過量）反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸和碳酸鈉（過量）反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。（1）在溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都用到的玻璃儀器是玻璃棒；（2）固體X中還應(yīng)含有加入的Na2CO3溶液與粗鹽中CaCl2反應(yīng)生成的CaCO3沉淀；（3）根據(jù)題意和分析可知，溶液Y含有生成以及原有的氯化鈉，剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入稀鹽酸會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉水和二氧化碳，故加入的稀鹽酸為了除去溶液Y中的NaOH和Na2CO3。26．（2024四川成都，18）皮蛋是成渝等地人們喜愛的食品，制作流程如圖。資料：1．草木灰（含K2CO3）中常含有砂石和未燃盡的秸稈等固體。2．堿，有澀味，可與蛋白質(zhì)作用，使其凝固?；卮鹣铝袉栴}。（1）選料：“過篩”的目的是。（2）調(diào)漿：調(diào)漿過程發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為，料漿浸出液中一定含有的陰離子有（填離子符號(hào)）。（3）裹泥：裹泥時(shí)，不慎皮膚接觸料漿，處理方法為。（4）封存：需要“密封”的主要原因是減少水分蒸發(fā)和。（5）食用皮蛋時(shí)加醋能去除澀味的原因是?！敬鸢浮浚?）除去砂石和未燃盡的秸稈等顆粒較大的固體（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH、K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOHOH－和Cl－（3）用大量清水沖洗（4）減少空氣中二氧化碳與皮蛋表面的堿反應(yīng)，避免皮蛋制作失?。?）醋能與皮蛋中的堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)【解析】（1）“過篩”的目的是為了除去砂石和未燃盡的秸稈等顆粒較大的固體；（2）草木灰的主要成分為碳酸鉀，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，調(diào)漿過程中，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鉀，這兩個(gè)反應(yīng)都是兩種物質(zhì)互相交換成分生成了另外兩種物質(zhì)，均屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH、K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH；料漿浸出液中含有氫氧化鈉、氫氧化鉀和氯化鈉，則一定含有的陰離子有OH－和Cl－；（3）裹泥時(shí)，不慎皮膚接觸料漿，料漿中含有氫氧化鈉和氫氧化鉀，具有腐蝕性，處理方法為用大量清水沖洗；（4）料漿中的氫氧化鈉和氫氧化鉀暴露在空氣中，會(huì)和空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，所以需要“密封”的主要原因是減少水分蒸發(fā)和減少空氣中二氧化碳與皮蛋表面的堿反應(yīng)，避免皮蛋制作失??；（5）食用皮蛋時(shí)加醋能去除澀味，是因?yàn)榇啄芘c皮蛋中的堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。27．（2024江蘇揚(yáng)州，23）燃料使用時(shí)需關(guān)注發(fā)熱量和CO2排放量等因素。（1）燃料的發(fā)熱量可以用每克燃料在一定條件下完全燃燒所釋放出的熱量表示。天然氣和甲醇均可用作燃料，其發(fā)熱量及CO2排放量見下表。燃料發(fā)熱量（kJ/g）CO2排放量（g/kJ）天然氣49.80.055甲醇20.10.070①天然氣的CO2排放量為0.055g/kJ，其含義是。②由上表可知，與甲醇相比，天然氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是。③甲醇（CH4O）的組成可以看作，。（2）煤炭中含有的碳酸鹽會(huì)影響其發(fā)熱量。測(cè)量煤炭中碳酸鹽含量的原理是通過碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。實(shí)驗(yàn)方案為：實(shí)驗(yàn)1，如下圖所示，取一定質(zhì)量的煤炭樣品于燒瓶中，通入N2，一段時(shí)間后加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，測(cè)量裝置乙吸收氣體的質(zhì)量；實(shí)驗(yàn)2，保持其他實(shí)驗(yàn)條件相同，燒瓶中不加煤炭樣品，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。已知：煤炭樣品與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生少量H2S氣體，影響CO2質(zhì)量的測(cè)量。①儀器M的名稱為。將儀器M中的稀鹽酸加入燒瓶時(shí)，不應(yīng)全部加入，在仍剩余少量稀鹽酸時(shí)需關(guān)閉活塞，原因是。②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1時(shí)，裝置甲中盛有的CuSO4能與H2S發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成CuS和一種常見的強(qiáng)酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)結(jié)束后，需向裝置中繼續(xù)通入一段時(shí)間的N2，作用是。③進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2的目的是。（3）氫氣被譽(yù)為未來(lái)的理想燃料。①CO與H2O在高溫、高壓、催化劑條件下，生成CO2和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②氫氣發(fā)熱量高，燃燒時(shí)CO2排放量為零，氫能的開發(fā)與利用也面臨著一些困難。在氫氣作為能源的其他優(yōu)點(diǎn)或面臨困難中選擇一個(gè)視角，寫出一點(diǎn)：?！敬鸢浮浚?）天然氣燃燒每放出1kJ熱量排放二氧化碳0.055g相同質(zhì)量的天然氣和甲醇燃燒，天然氣發(fā)熱量高，二氧化碳排放量少1（2）分液漏斗液封，保證的裝置的氣密性，防止氣體溢出CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4保證裝置中二氧化碳全部被裝置乙吸收對(duì)照試驗(yàn)，保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性（3）CO+H2OCO2+H2氫氣運(yùn)輸儲(chǔ)存困難【解析】（1）①天然氣的CO2排放量為0.055g/kJ，其含義是天然氣燃燒每放出1kJ熱量排放二氧化碳0.055g；②由上表可知，與甲醇相比，天然氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是相同質(zhì)量的天然氣和甲醇燃燒，天然氣發(fā)熱量高，二氧化碳排放量少；③甲醇(CH4O)的組成可以看作mCH2?nH2O，則m=1，2m+2n=4，n=1，故=1；（2）①儀器M的名稱為分液漏斗；將儀器M中的稀鹽酸加入燒瓶時(shí)，不應(yīng)全部加入，在仍剩余少量稀鹽酸時(shí)需關(guān)閉活塞，原因是形成液封，保證的裝置的氣密性，防止氣體溢出；②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1時(shí)，裝置甲中盛有的CuSO4能與H2S發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物），生成CuS和一種常見的強(qiáng)酸，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義，則該強(qiáng)酸為硫酸，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；反應(yīng)結(jié)束后，需向裝置中繼續(xù)通入一段時(shí)間的N2，作用是保證裝置中二氧化碳全部被裝置乙吸收；③實(shí)驗(yàn)2：保持其他實(shí)驗(yàn)條件相同，燒瓶中不加煤炭樣品，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2的目的是對(duì)照試驗(yàn)，保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性；（3）①CO與H2O在高溫、高壓、催化劑條件下，生成CO2和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2；②氫氣發(fā)熱量高，燃燒時(shí)CO2排放量為零，氫能的開發(fā)與利用也面臨著一些困難。氫氣屬于氣體，易燃易爆，氫氣運(yùn)輸儲(chǔ)存困難，故氫能的開發(fā)與利用也面臨著一些困難。28．（2024江西，17）研究小組利用炭粉與氧化銅反應(yīng)后的剩余固體（含Cu、Cu2O、CuO和C）為原料制備膽礬（硫酸銅晶體），操作流程如圖：資料：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O（1）步驟①中進(jìn)行反應(yīng)時(shí)用玻璃棒攪拌的目的是。（2）步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2X，則X的化學(xué)式為。（3）步驟③中生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式為。（4）下列分析不正確的是________（填字母，雙選）。A．操作1和操作2的名稱是過濾B．固體N的成分是炭粉C．步驟④中加入的溶液丙是Na2SO4溶液D．“一系列操作”中包含降溫結(jié)晶，說明硫酸銅的溶解度隨溫度的升高而減小【答案】（1）加快化學(xué)反應(yīng)速率（或使反應(yīng)更充分等）（2）H2O（3）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（4）CD【解析】（1）反應(yīng)過程中攪拌的目的是使反應(yīng)物之間充分接觸，加快反應(yīng)速度，使反應(yīng)更快更充分；（2）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前有6個(gè)氧原子、1個(gè)銅原子、4個(gè)氫原子、1個(gè)硫原子，反應(yīng)后有4個(gè)氧原子、1個(gè)銅原子、1個(gè)硫原子，所以2X中共有2個(gè)氧原子、4個(gè)氫原子，故一個(gè)X的分子中有1個(gè)氧原子、2個(gè)氫原子，故填：H2O；（3）通過步驟②得到溶液甲，其中的溶質(zhì)為硫酸銅，加入過量氫氧化鈉后，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，方程式為CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；（4）通過操作1和操作2均得到一份溶液和一份固體，屬于固液分離操作，為過濾，A正確；剩余固體中含Cu、Cu2O、CuO和C，加入過量稀硫酸后得到的固體M中含銅和炭，加入過量過氧化氫溶液和過量稀硫酸后，得到的固體N為不反應(yīng)的炭，B正確；步驟③得到的藍(lán)色沉淀為氫氧化銅沉淀，加入適量溶液丙要得到硫酸銅溶液，而Na2SO4不與氫氧化銅反應(yīng)，丙應(yīng)為硫酸，與氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，C錯(cuò)誤；“一系列操作”中包含降溫結(jié)晶，可通過降溫結(jié)晶獲得晶體，說明硫酸銅的溶解度隨溫度的升高而增大，D錯(cuò)誤。29．（2024山東煙臺(tái)，18）電動(dòng)汽車的興起對(duì)金屬鎂和碳酸鋰（Li2CO3）的需求增大。以鹽湖鹵水（主要成分是MgCl2、NaCl、LiCl）為原料，制備金屬鎂和碳酸鋰的主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程如下：資料：①碳酸鈉能與氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；②部分物質(zhì)的溶解度如下表：物質(zhì)Li2CO3MgCO3LiOHLiClMgCl2Mg(OH)220℃時(shí)溶解度/g1.320.03912.87754.8難溶（1）為避免引入新雜質(zhì)，過程Ⅰ中加入的適量物質(zhì)X是。（2）制鎂過程中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）過程Ⅱ的目的是濃縮含鋰溶液。這個(gè)過程中，氯化鈉的結(jié)晶方法是（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）。（4）過程Ⅲ發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）用鹽湖鹵水制取碳酸鋰，要先除去鹵水中的氯化鎂，其原因是?！敬鸢浮浚?）氫氧化鈉溶液（2）2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O（3）蒸發(fā)結(jié)晶（4）2LiCl+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl（5）防止MgCl2與Na2CO3反應(yīng)生成MgCO3沉淀，導(dǎo)致Li2CO3不純【解析】（1）根據(jù)流程，為避免引入新雜質(zhì)，過程Ⅰ中加入的適量物質(zhì)X是氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鈉是已有物質(zhì)，不是新的雜質(zhì)；（2）制鎂過程中，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)，化學(xué)方程式為2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O；（3）氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，氯化鈉的結(jié)晶方法是蒸發(fā)結(jié)晶；（4）過程Ⅲ中氯化鋰和碳酸鈉相互交換成分（復(fù)分解反應(yīng)）生成碳酸鋰沉淀和和氯化鈉，化學(xué)方程式為2LiCl+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl；（5）用鹽湖鹵水制取碳酸鋰，要先除去鹵水中的氯化鎂，防止MgCl2與Na2CO3反應(yīng)生成MgCO3沉淀，導(dǎo)致Li2CO3不純。30．（2024四川廣安，16）鐵紅（Fe2O3）可用于制備紅色顏料，以菱鐵礦（主要成分為FeCO3）為原料制備鐵紅的一種流程如下圖所示：已知：流程中“沉淀”時(shí)主要反應(yīng)為：2FeCl2+H2O2+2H2O=2FeO(OH)↓+4HCl?；卮鹣铝袉栴}：（1）FeO(OH)中Fe的化合價(jià)為。（2）“酸浸”時(shí)，F(xiàn)eCO3與鹽酸反應(yīng)生成的鹽為（填化學(xué)式）。（3）“過濾”時(shí)，會(huì)用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、。（4）“沉淀”過程中，應(yīng)始終保持溶液的pH為3.0～4.5，需加入物質(zhì)X消耗H+。物質(zhì)X可能是______（填字母）。A．NaClB．NaOHC．Cu（5）高溫下，“煅燒”只生成兩種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）+3（2）FeCl2（3）漏斗/普通漏斗（4）B（5）2FeO(OH)Fe2O3+H2O【解析】（1）化合物中元素化合價(jià)之和為零。FeO(OH)中O顯－2價(jià)，H顯+1價(jià)，設(shè)Fe的化合價(jià)為x，則有(x)+(-2)+(-2+1)=0，解得x=+3。（2）鹽是由金屬陽(yáng)離子或銨根離子與酸根陰離子結(jié)合形成的化合物，F(xiàn)eCO3與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、CO2、H2O，則產(chǎn)物中的鹽是FeCl2。（3）“過濾”時(shí)，會(huì)用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗。（4）NaCl與H+不反應(yīng)，不能消耗H+，A錯(cuò)誤；NaOH中含有OH－，OH－與H+反應(yīng)生成H2O，可以消耗H+，B正確；Cu的金屬活動(dòng)性比H弱，不能與H+反應(yīng)，不能消耗H+，C錯(cuò)誤。（5）氧化物是由兩種元素組成的含有氧元素的化合物。根據(jù)已知資料，流程中“沉淀”步驟過濾后得到的濾渣應(yīng)是FeO(OH)，高溫下，“煅燒”只生成兩種氧化物，其中一種是Fe2O3，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，則另一種氧化物含有H元素，所以該氧化物是H2O，該反應(yīng)是FeO(OH)在高溫下分解生成Fe2O3、H2O，化學(xué)方程式為2FeO(OH)Fe2O3+H2O。31．（2024四川瀘州，14）化工生產(chǎn)進(jìn)行綜合開發(fā)具有更高的經(jīng)濟(jì)與社會(huì)效益，下面是一種海水資源綜合開發(fā)的工藝流程示意圖（過程②④⑤的部分產(chǎn)物省略）?；卮鹣嚓P(guān)問題：（1）過程①“曬鹽”增加冷凝回收裝置，可獲得資源（填物質(zhì)名稱）。（2）粗鹽中含有MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，過程②系列除雜所用試劑有NaOH、Na2CO3、BaCl2的溶液，NaOH溶液可以除去；用Na2CO3溶液與BaCl2溶液除雜時(shí)、應(yīng)先加入的試劑是。（3）過程③④⑤對(duì)應(yīng)的反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（選填編號(hào)）。固體X的化學(xué)式為。（4）若過程⑥需要Cl214.2噸，則過程③理論上需要電解消耗氯化鈉噸。（5）過程⑥反應(yīng)產(chǎn)生的Y是一種常見的有毒氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【答案】（1）淡水（2）氯化鎂/MgCl2氯化鋇/BaCl2（3）④Mg(OH)2（4）23.4（5）C+Cl2+MgOMgCl2+CO【解析】（1）過程①“曬鹽”增加冷凝回收裝置，得到蒸餾水，可獲得淡水資源。（2）NaOH溶液與氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過量NaOH溶液可以除去氯化鎂，反應(yīng)后有氫氧化鈉剩余；用Na2CO3溶液與BaCl2溶液除雜時(shí)、應(yīng)先加入的試劑是氯化鋇溶液，加入過量氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，剩余過量的氯化鋇溶液再與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，過濾，此時(shí)溶質(zhì)碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉，加入適量的稀鹽酸使碳酸鈉、氫氧化鈉轉(zhuǎn)化成氯化鈉，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉。（3）過程③電