必刷題2024高三化學下冊化學平衡專項專題訓練（含答案）

[必刷題]2024高三化學下冊化學平衡專項專題訓練（含答案）試題部分一、選擇題（每題2分，共20分）1.在化學平衡狀態(tài)下，以下哪個物理量不發(fā)生變化？A.反應物濃度B.物濃度C.反應速率D.氣體體積2.下列關于化學平衡的敘述，正確的是：A.化學平衡時，正逆反應速率相等B.化學平衡時，反應物和物的濃度相等C.化學平衡時，反應停止D.化學平衡時，體系的溫度不變3.對于反應2A(g)?B(g)+C(g)，下列哪種情況下，平衡會向正反應方向移動？A.增加A的濃度B.降低B的濃度C.增加體系的壓強D.降低體系的溫度4.在一定溫度下，反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)達到平衡，若保持溫度不變，增大體系的壓強，下列說法正確的是：A.平衡不移動B.平衡向正反應方向移動C.平衡向逆反應方向移動D.無法判斷5.對于反應2NO2(g)?N2O4(g)，下列哪種情況下，平衡常數(shù)K值會增大？A.升高溫度B.降低溫度C.增加NO2的濃度D.減少N2O4的濃度6.下列哪種物質(zhì)的水溶液呈酸性？A.Na2CO3B.NH4ClC.NaOHD.K2SO47.在一定溫度下，反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數(shù)K為100，若初始時SO2、O2和SO3的濃度分別為0.1mol/L、0.05mol/L和0.2mol/L，計算反應的平衡常數(shù)Qc，并判斷反應進行的方向：A.Qc=50，反應向正反應方向進行B.Qc=200，反應向逆反應方向進行C.Qc=100，反應達到平衡D.Qc=20，反應向正反應方向進行8.在化學平衡體系中，以下哪種操作可以使平衡向正反應方向移動？A.增加反應物的濃度B.減少物的濃度C.升高溫度（對于放熱反應）D.降低溫度（對于吸熱反應）9.對于反應H2(g)+I2(g)?2HI(g)，下列哪種情況會使平衡常數(shù)K增大？A.增加H2的濃度B.降低I2的濃度C.升高溫度D.降低溫度10.在一定溫度下，反應4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)的平衡常數(shù)K為2.0，若初始時HCl、O2、Cl2和H2O的濃度分別為0.4mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L和0.2mol/L，計算反應的平衡常數(shù)Qc，并判斷反應進行的方向：A.Qc=1.0，反應向正反應方向進行B.Qc=2.5，反應向逆反應方向進行C.Qc=4.0，反應達到平衡D.Qc=0.5，反應向正反應方向進行二、判斷題（每題2分，共10分）1.在化學平衡狀態(tài)下，正逆反應速率相等，反應物和物的濃度保持不變。（）2.增加反應物的濃度，平衡一定向正反應方向移動。（）3.對于放熱反應，降低溫度會使平衡常數(shù)K增大。（）4.在化學平衡體系中，增加壓強會使平衡向氣體體積減小的方向移動。（）5.化學平衡常數(shù)K只與溫度有關，與反應物和物的濃度無關。（）三、計算題（每題5分，共100分）1.對于反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，在298K時平衡常數(shù)K為6.0，若初始時N2、H2和NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L和0.2mol/L，計算平衡時NH3的濃度。2.在一定溫度下，反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數(shù)K為100，若初始時SO2、O2和SO3的濃度分別為0.1mol/L、0.05mol/L和0.2mol/L，計算平衡時SO2的轉化率。3.對于反應H2(g)+I2(g)?2HI(g)，在400K時平衡常數(shù)K為50，若初始時H2、I2和HI的濃度分別為0.2mol/L、0.2mol/L和0.4mol/L，計算平衡時H2的濃度。4.在一定溫度下，反應4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)的平衡常數(shù)K為2.0，若初始時HCl、O2、Cl2和H2O的濃度分別為0.4mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L和0.2mol/L，計算平衡時Cl2的濃度。5.對于反應A(g)+2B(g)?3C(g)，在300K時平衡常數(shù)K為4.0，若初始時A、B和C的濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L和0.3mol/L，計算平衡時B的轉化率。6.在一定溫度下，反應2NO(g)?N2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K為0.5，若初始時NO、N2和O2的濃度分別為0.4mol/L、0.1mol/L和0.1mol/L，計算平衡時NO的濃度。7.對于反應CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)，在1000K時平衡常數(shù)K為2.0，若初始時CaCO3的量為10mol，CaO和CO2的量為0mol，計算平衡時CaCO3的剩余量。8.在一定溫度下，反應2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)的平衡常數(shù)K為1000，若初始時CO、O2和CO2的濃度分別為0.5mol/L、0.2mol/L和0.8mol/L，計算平衡時O2的濃度。9.對于反應2H2S(g)?2H2(g)+S2(g)，在700K時平衡常數(shù)K為0.1，若初始時H2S、H2和S2的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L和0.1mol/L，計算平衡時H2S的轉化率。10.在一定溫度下，反應PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K為0.8，若初始時PCl5、PCl3和Cl2的濃度分別為0.4mol/L、0.1mol/L和0.1mol/L，計算平衡時PCl5的濃度。11.對于反應N2O4(g)?2NO2(g)，在300K時平衡常數(shù)K為0.5，若初始時N2O4和NO2的濃度分別為0.3mol/L和0.2mol/L，計算平衡時N2O4的濃度。12.在一定溫度下，反應2Fe3O4(s)+8H2(g)?3Fe(s)+4H2O(g)的平衡常數(shù)K為100，若初始時Fe3O4和H2的量分別為10mol和40mol，計算平衡時Fe的量。13.對于反應CH4(g)+2O2(g)?CO2(g)+2H2O(g)，在1000K時平衡常數(shù)K為0.1，若初始時CH4、O2、CO2和H2O的濃度分別為0.2mol/L、0.4mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，計算平衡時CH4的轉化率。14.在一定溫度下，反應2HgO(s)?2Hg(l)+O2(g)的平衡常數(shù)K為0本套試題答案如下三、計算題答案：1.0.28mol/L2.50%3.0.1mol/L4.0.3mol/L5.66.67%6.0.1