共價鍵與分子的空間結(jié)構(gòu)++隨堂檢測 高二下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2.2.共價鍵與分子的空間結(jié)構(gòu)隨堂檢測下學(xué)期高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2一、單選題1．有機(jī)物中碳原子上連接的四個原子或原子團(tuán)不相同，則這個碳原子稱為手性碳原子，下列分子中含有“手性碳原子”的是（

）A．CH2Cl2 B．CH3CH2OHC．CH3CH(CH3)2 D．CH3CH(CH3)CHClCOOH2．下列圖形表示雜化軌道的電子云輪廓圖的是A．

B．

C．

D．

3．下列說法不正確的是A．核糖、葡萄糖和果糖都屬于單糖，均含有手性碳原子B．蛋白質(zhì)是一種天然有機(jī)高分子，也可通過人工合成的方法制備C．植物油通過與氫氣的取代反應(yīng)制備人造奶油D．酶是一種生物催化劑，絕大多數(shù)是蛋白質(zhì)4．醫(yī)藥中間體1，5—二甲基萘的結(jié)構(gòu)簡式如圖，該物質(zhì)與足量的加成后，得到的產(chǎn)物中含有的手性碳原子數(shù)目為A．0 B．2 C．4 D．65．有一種磷的結(jié)構(gòu)式是，有關(guān)它的敘述不正確的是（

）A．它完全燃燒的產(chǎn)物是P2O5B．它不溶于水C．它在常溫下是固體D．它與白磷互為同分異構(gòu)體6．用制取的反應(yīng)為：，已知表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．每生成，得到B．10.65g固體中含有0.4個σ鍵C．每生成，轉(zhuǎn)移0.1個電子D．的溶液中，數(shù)目為7．是重要的還原劑與儲氫材料，在120下的干燥空氣中相對穩(wěn)定，其合成方法為：。下列說法正確的是A．該反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行B．基態(tài)鋰原子的電子排布式為，核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有2種C．中Al原子采用雜化，離子的空間構(gòu)型為正方形D．上述所有物質(zhì)中電負(fù)性最大的元素與電負(fù)性最小的元素形成的化合物，其電子式為8．下列說法錯誤的是A．BCl3分子中的4個原子位于同一平面B．1molSCl2分子中，S原子的價層電子對數(shù)目為4NAC．乙烯分子中C原子是sp2雜化，C、C之間用未參加雜化的2p軌道形成了π鍵D．ClO和CO的中心原子雜化類型均為sp3雜化9．已知中心原子上孤電子對數(shù)的計算方法為。則對于，a、x、b的數(shù)值分別為A．8

3

2 B．6

3

2 C．4

2

3 D．6

2

310．下列關(guān)于含氧物質(zhì)的化學(xué)用語正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子：B．分子中O的雜化方式：雜化C．甲醛()的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O11．用氨水吸收硫酸工廠尾氣中的發(fā)生反應(yīng)：。下列說法正確的是A．的電子式 B．是非極性分子C．的結(jié)構(gòu)式為 D．的空間構(gòu)型為直線形12．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W是宇宙中最豐富的元素，W2X是維持生命過程的必需物質(zhì)，WY可用于玻璃的刻蝕，ZX2是酸雨的主要形成原因之一，室溫下化合物ZY4是氣體。下列說法錯誤的是(

)A．Y的第一電離能在四種元素中最大B．W2X和ZX2的中心原子分別為sp3和sp2雜化C．W2X2為極性分子D．ZY4分子中原子均為8電子結(jié)構(gòu)13．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A．Br的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．H2O的VSEPR模型：C．苯的實(shí)驗式：CH D．基態(tài)24Cr的簡化電子排布式：[Ar]3d44s214．下列說法正確的是A．CS2和H2O都是空間結(jié)構(gòu)為V形的極性分子B．1mol[Cu(CN)4]2-含σ鍵數(shù)目為4NAC．水加熱到很高溫度都難分解是因為水分子間存在氫鍵D．SO的中心原子的雜化軌道類型為sp3雜化15．下列化學(xué)用語表示正確的是A．Ⅰ、Ⅱ為同種物質(zhì)：B．基態(tài)銅原子價電子的軌道表示式：C．的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形D．的化學(xué)名稱：乙氨16．資源化利用是解決資源和能源短缺、減少碳排放的一種途徑。以作催化劑，可使在溫和的條件下轉(zhuǎn)化為甲醇，經(jīng)歷如下過程：ⅰ.催化劑活化：ⅱ.與在活化后的催化劑表面合成甲醇，其反應(yīng)歷程如圖：以下描述正確的是A．碳的雜化方式未發(fā)生改變B．反應(yīng)歷程中存在極性鍵，非極性鍵的斷裂和形成C．加壓可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率D．催化劑通過改變路徑降低反應(yīng)活化能來加快反應(yīng)速率，從而提高轉(zhuǎn)化率17．十二烷基磺酸鈉()常用作輕紡工業(yè)的乳化劑。下列說法正確的是A．非金屬性： B．離子半徑：C．原子的雜化方式是 D．熱穩(wěn)定性：18．表中關(guān)于各微粒的描述完全正確的一項是選項ABCD分子或離子的化學(xué)式H2F+PCl3NOBH中心原子的雜化軌道類型spsp3sp2sp3VSEPR模型名稱直線形平面三角形平面三角形正四面體形分子或離子的空間結(jié)構(gòu)直線形平面三角形V形三角錐形A．A B．B C．C D．D19．2022年12月最火爆的藥物莫過與布洛芬，它可用與緩解疼痛，也可用于普通流感引起的發(fā)熱。布洛芬(

)的一種合成路線片段如下：

下列有關(guān)說法正確的是A．布洛芬屬于羧酸，與乙酸互為同系物B．乙、丙均能發(fā)生取代反應(yīng)，均能使酸性溶液褪色C．甲分子中最多10個碳原子共面D．丙分子中含有2個手性碳原子20．順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1，1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(II)的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，結(jié)構(gòu)如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是A．碳鉑中所有碳原子在同一平面上B．順鉑分子中氮原子的雜化方式是sp2C．碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子數(shù)目之比為2∶1D．1mol1，1-環(huán)丁二羧酸含有σ鍵的數(shù)目為12NA21．下列說法正確的是A．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵B．基態(tài)C原子有兩個未成對電子，所以最多只能形成2個共價鍵C．所有的原子軌道都具有一定的伸展方向，因此所有的共價鍵都具有方向性D．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對22．在氨硼烷(BH3-NH3)及催化劑作用下將X轉(zhuǎn)化成Y的反應(yīng)過程如下。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．BH3-NH3分子中氫的化合價相同B．1molBH3-NH3分子中所含電子數(shù)為18NAC．等物質(zhì)的量的X與Y，Y比X多NA個σ鍵D．X、Y、BH3-NH3中C、B、N原子均為sp2雜化23．韓國首爾大學(xué)的科學(xué)家將水置于一個足夠強(qiáng)的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成“暖冰”。下列關(guān)于“暖冰”的說法正確的是

A．暖冰中水分子是直線型分子B．水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化C．暖冰中水分子的各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”24．下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是A．的電子式：B．氨分子呈三角錐形C．中子數(shù)為12的鈉離子：D．鐵制品酸性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕，正極主要的電極反應(yīng)：O2+4H++4e-=2H2O25．氯化亞砜(SOCl2)是一種很重要的化學(xué)試劑。下列關(guān)于氯化亞砜分子的說法正確的是A．為極性鍵形成的非極性分子 B．立體構(gòu)型為平面三角形C．中心S原子采取雜化 D．氯化亞砜的結(jié)構(gòu)式為：二、填空題26．價電子對數(shù)與中心原子的雜化軌道類型(1)價電子對數(shù)相同，中心原子的雜化軌道類型，價電子對分布的幾何構(gòu)型。即價電子對數(shù)=。(2)CH4、NH3、H2O分子的價電子對數(shù)都是，中心原子的雜化軌道數(shù)目為，雜化類型為雜化，價電子對分布的幾何構(gòu)型為。27．結(jié)合VSEPR理論和雜化軌道理論，判斷下列分子的中心原子雜化方式、空間構(gòu)型。分子中心原子，寫元素符號價層電子對數(shù)雜化軌道數(shù)軌道雜化方式孤電子對數(shù)分子的空間構(gòu)型C440正四面體28．化學(xué)，讓生活更美好?；卮鹣铝袉栴}：(1)廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以和抗壞血酸為原料，可制備。抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。①氧和硒是同一主族元素，寫出基態(tài)硒(Se)原子的簡化電子排布式。的空間構(gòu)型是。②下列說法中不正確的是。A．抗壞血酸分子中碳原子的軌道雜化類型為和B．抗壞血酸難溶于水，易溶于乙醇C．抗壞血酸分子具有很強(qiáng)的還原性，易形成脫氫抗壞血酸D．在水溶液中以形式存在，其空間構(gòu)型為正四面體③的系統(tǒng)命名為。(2)某含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物甲，放入燃燒管中，不斷通入氧氣流持續(xù)加熱，將生成物先后通過無水硫酸銅和堿石灰，兩者分別增重和，生成物完全被吸收。如圖是該有機(jī)物甲的質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為，分子式為。通過實(shí)驗可知甲中一定含有羥基，則甲可能的結(jié)構(gòu)有種，寫出其中核磁共振有2種峰且面積比為9：1的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【分析】手性碳原子指連有四個不同基團(tuán)的碳原子，手性碳原子判斷注意：1、手性碳原子一定是飽和碳原子；2、手性碳原子所連接的四個基團(tuán)要是不同的。【詳解】A．CH2Cl2分子中，碳原子所連接的四個基團(tuán)兩個是一樣的H，另兩個是一樣的Cl，不是手性碳原子，選項A錯誤；B．CH3CH2OH分子中，碳原子所連接的四個基團(tuán)兩個是一樣的H，另兩個一個是甲基，一個是羥基，不是手性碳原子，選項B錯誤；C．CH3CH(CH3)2分子中，碳原子所連接的四個基團(tuán)一個是H，另三個是一樣的甲基，不是手性碳原子，選項C錯誤；D．CH3CH(CH3)CHClCOOH分子中，有一個碳原子所連的四個取代基分別是羧基、異丙基、氫原子和氯原子，該碳原子具有手性，選項D正確。答案選D。2．C【詳解】雜化軌道有4個軌道組成，呈正四面體構(gòu)型伸展，C符合；故選：C。3．C【詳解】A．核糖、葡萄糖和果糖不能再被水解，所以都屬于單糖；其中核糖的結(jié)構(gòu)簡式為，其中有4個手性碳原子，葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為，其中有4個手性碳原子；果糖的結(jié)構(gòu)簡式為，其中有3個手性碳原子，A正確；B．自然界中存在著天然的蛋白質(zhì)，但是也可通過人工合成蛋白質(zhì)，B正確；C．植物油通過與氫氣的加成反應(yīng)制備人造奶油，C錯誤；D．酶是一種生物催化劑，絕大多數(shù)是蛋白質(zhì)，還有少數(shù)的酶為RNA，D正確；故選C。4．C【詳解】碳原子周圍連有4個不同的原子或原子團(tuán)，該原子為手性碳原子；與足量的氫氣發(fā)生加成后生成環(huán)烴，結(jié)構(gòu)為：，該有機(jī)物含有手性碳如圖示所示，共計有4種；故選C。5．D【詳解】A．P完全燃燒生成P2O5，A正確，不選；B．由題干可知，該物質(zhì)為非極性分子，水為極性分子，不相溶，B正確，不選；C．分子式為P4n，與白磷(P4)不同，但它們是單質(zhì)，互為同素異形體，可以推知，常溫下為固體，C正確，不選；D．分子式為P4n，與白磷(P4)不同，但它們是單質(zhì)，互為同素異形體，D錯誤，符合題意；故選D。6．C【詳解】A．未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法根據(jù)體積計算氣體的物質(zhì)的量，故A錯誤；B．1個含3個σ鍵，10.65g含0.3個σ鍵，故B錯誤；C．1個變?yōu)椋D(zhuǎn)移1個電子，則每生成，轉(zhuǎn)移0.1個電子，故C正確；D．溶液體積未知，無法計算，故D錯誤；故選：C。7．B【詳解】A．會與水反應(yīng)，不可以在水溶液中進(jìn)行，A錯誤；B．基態(tài)鋰原子的電子排布式為，核外電子所占能級有兩個，空間運(yùn)動狀態(tài)有2種，B正確；C．中Al原子采用雜化，離子的空間構(gòu)型應(yīng)為正四面體，C錯誤；D．上述所有物質(zhì)中電負(fù)性最大的元素為Cl，電負(fù)性最小的元素形為H，形成的化合物HCl，其電子式為

，D錯誤；答案選B8．D【詳解】A．BCl3分子中B原子為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，分子中的4個原子位于同一平面，A正確；B．SCl2分子中S原子的價層電子對數(shù)為=4，所以1molSCl2分子中，S原子的價層電子對數(shù)目為4NA，B正確；C．乙烯分子為平面形，C原子采取sp2雜化，sp2雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵，C正確；D．ClO中心Cl原子的價層電子對數(shù)為=4，為sp3雜化；CO中心C原子的價層電子對數(shù)為=3，為sp2雜化，D錯誤；綜上所述答案為D。9．A【詳解】對陰離子來說，中a指中心原子的價電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)(絕對值)，x指與中心原子結(jié)合的原子數(shù)，b指與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，因此對于，，，，A項正確；答案選A。10．C【詳解】A．中子數(shù)為10的氧原子：，A錯誤；B．分子中O的價電子對數(shù)為，雜化方式：雜化，B錯誤；C．甲醛中心原子碳原子形成三個σ鍵，沒有孤對電子，是sp2雜化，分子的空間構(gòu)型是平面三角形，C正確；D．次氯酸中O為中心原子，結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，D錯誤；故選C。11．C【詳解】A．NH3的電子式為，A項錯誤；B．SO2中中心原子S上的孤電子對數(shù)為=1，σ鍵電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形，略去孤電子對，SO2的空間構(gòu)型為V形，SO2中正、負(fù)電的中心不重合，SO2是極性分子，B項錯誤；C．的結(jié)構(gòu)式為，C項正確；D．H2O中中心原子O上的孤電子對數(shù)為=2，σ鍵電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為四面體形，略去孤電子對，H2O的空間構(gòu)型為V形，D項錯誤；答案選C。12．D【分析】W是宇宙中最豐富的元素，則W為H元素，W2X是維持生命過程的必需物質(zhì)，則W2X為H2O，即X為O元素，WY可用于玻璃的刻蝕，即HF，則Y為F元素，ZX2是酸雨的主要形成原因之一，Z的原子序數(shù)大于F，則ZX2為SO2，Z為S元素，ZY4為SF4?！驹斀狻緼．同周期元素自左至右第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能減小，所以F的第一電離能為四種元素中最大的，A正確；B．W2X和ZX2分別為H2O、SO2，H2O分子中心原子價層電子對數(shù)為=4，所以為sp3雜化，SO2分子中心原子價層電子對數(shù)為=3，所以為sp2雜化，B正確；C．W2X2即H2O2，分子構(gòu)型為折頁形，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，C正確；D．ZY4即SF4，S原子最外層電子數(shù)為6，與4個F原子分別共用一對電子，所以S原子最外層有10個電子，D錯誤；綜上所述答案為D。13．D【分析】此題主要考查學(xué)生對常見化學(xué)語言的熟練程度，準(zhǔn)確掌握化學(xué)用語【詳解】A．Br的原子共有35個質(zhì)子，位于第四周期鹵族，故原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B．H2O的中心原子O的價層電子對數(shù)為4，故VSEPR模型為四面體，故B正確；Ｃ．苯的分子式為C6H6，實(shí)驗式為CH，故C正確；D．基態(tài)24Cr的簡化電子排布式[Ar]3d５4s１，故D錯誤；故答案選D。14．D【詳解】A．二硫化碳分子中碳原子為中心原子，其價層電子對數(shù)為2，故其雜化方式為sp雜化，故分子的空間結(jié)構(gòu)為結(jié)構(gòu)對稱的直線形，屬于非極性分子，故A錯誤；B．配離子中配位鍵屬于σ鍵，碳氮三鍵中含有1個σ鍵，則四氰合銅配離子中的σ鍵數(shù)目為1mol×8×NAmol—1=8NA，故B錯誤；C．水加熱到很高溫度都難分解是因為氧元素的非金屬性強(qiáng)，其與氫形成的共價鍵鍵能大，因此形成的氣態(tài)氫化物很穩(wěn)定，與水分子間存在氫鍵無關(guān)，故C錯誤；D．亞硫酸根離子中硫原子是中心原子，其價層電子對數(shù)為4，則中心原子的雜化軌道類型為sp3雜化，故D正確；故選D。15．C【詳解】A．Ⅰ、Ⅱ互為對映異構(gòu)，是同分異構(gòu)體，不是同種物質(zhì)，A不正確；B．基態(tài)銅原子價電子排布式為3d104s1，價電子的軌道表示式：，B不正確；C．離子中，C原子的價層電子對數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化，3個雜化軌道都參與成鍵，不存在孤電子對，則空間結(jié)構(gòu)呈平面三角形，C正確；D．含有氨基，屬于胺類，化學(xué)名稱為乙胺，D不正確；故選C。16．C【詳解】A．CH3OH中C原子的價層電子對數(shù)為4，故為sp3雜化類型，在整個循環(huán)圈內(nèi)的反應(yīng)的中，觀察C原子均是連接的四個單鍵也是sp3雜化類型，但CO2中C原子的價層電子對數(shù)為2，故為sp雜化，當(dāng)CO2進(jìn)入到反應(yīng)體系后雜化類型發(fā)生了改變，變?yōu)閟p3雜化，A錯誤；B．圖中找到箭頭指入方向的反應(yīng)物有H2、CO2，而箭頭指出生成物有H2O、CH3OH，不難判斷出H2中斷裂的是非極性鍵，CO2斷裂的是極性鍵，而生成產(chǎn)物均為極性鍵的形成，B錯誤；C．箭頭指入方向的反應(yīng)物有H2、CO2，而箭頭指出生成物有H2O、CH3OH，因而總反應(yīng)式為，增大壓強(qiáng)平衡會朝著化學(xué)計量數(shù)減小的方向移動，對于該反應(yīng)則是正向移動，那么CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，C正確；D．催化劑可以降低反應(yīng)所需活化能從而加快反應(yīng)速率，但是不能改變反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故答案為C。17．C【詳解】A．在碳和氫的化合物中碳顯負(fù)價，氫顯正價，所以非金屬性：C>H，故A項錯誤；B．電子層越多，半徑越大，電子層數(shù)一樣，核電荷數(shù)越大，半徑越小，鈉離子和氧離子的電子層數(shù)一樣多，鈉離子的核電荷數(shù)大，半徑小，故離子半徑：，故B項錯誤；C．十二烷基磺酸鈉中碳原子均為飽和碳原子，為sp3雜化，故C項正確；D．非金屬性越強(qiáng)，其元素形成的簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞S，所以熱穩(wěn)定性：，故D項錯誤；故本題選C。18．C【詳解】A．離子中氟原子的價層電子對數(shù)為，則離子的VSEPR模型為四面體形，離子的空間結(jié)構(gòu)為V形，故A錯誤；B．三氯化磷分子中磷原子的價層電子對數(shù)為，孤對電子對數(shù)為1，則分子的VSEPR模型為四面體形、分子的空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯誤；C．亞硝酸根離子中氮原子的價層電子對數(shù)為，孤對電子對數(shù)為1，則原子的雜化方式為雜化，離子的VSEPR模型為平面三角形、分子的空間構(gòu)型為V形，故C正確；D．四氫合硼離子中硼原子的價層電子對數(shù)為，孤對電子對數(shù)為0，則離子的VSEPR模型和空間構(gòu)型均為正四面體形，故D錯誤；選C。19．B【詳解】A．布洛芬中含有羧基和苯環(huán)，與乙酸結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，A錯誤；B．乙、丙中都含有苯環(huán)，苯環(huán)上的氫原子可以被溴原子取代，乙、丙中和苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子都可以被酸性高錳酸鉀氧化，使其褪色，B正確；C．和苯環(huán)直接相連的碳在苯環(huán)確定的平面上，和苯環(huán)相連的第2個碳通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵也可以在苯環(huán)確定的平面上，和苯環(huán)相連的第3個碳中的1個碳通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵，可以在苯環(huán)確定的平面上，故最多11個碳原子共，C錯誤；D．碳所連的原子或者原子團(tuán)不同時，則該碳為手性碳，根據(jù)丙的結(jié)構(gòu)簡式可知，其中和羧基相連的碳為手性碳，D錯誤；故選B。20．C【詳解】A．根據(jù)碳鉑的結(jié)構(gòu)簡式可知，有sp3雜化的碳原子，屬于四面體結(jié)構(gòu)，因此所有碳原子不可能在同一平面上，A錯誤；B．順鉑分子中N有3個σ鍵，一個配位鍵，因此雜化類型為sp3雜化，B錯誤；C．碳鉑分子中sp3雜化的碳原子有4個，sp2雜化的碳原子有2個，即數(shù)目之比為2∶1，C正確；D．由題中信息可知，1，1-環(huán)丁二羧酸的結(jié)構(gòu)簡式為，補(bǔ)全碳環(huán)上的氫原子，可得1mol此有機(jī)物含有σ鍵的數(shù)目為18NA，D錯誤；答案選C。21．D【詳解】A．氣體單質(zhì)中不一定含有σ鍵，如稀有氣體單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵，A項錯誤；B．基態(tài)C原子的核外電子排布式為1s22s22p2，雖然基態(tài)C原子有兩個未成對電子，但C原子的最外層有4個電子，最多能形成4個共價鍵，B項錯誤；C．s軌道是球形的，基態(tài)H原子的核外電子排布式為1s1，所以H2中兩個H原子間形成的共價鍵沒有方向性，C項錯誤；D．雜化軌道只用于形成σ鍵或用來容納未參與成鍵的孤電子對，π鍵是由未參與雜化的軌道形成的，D項正確；答案選D。22．B【詳解】A．由于電負(fù)性B<H<N，所以BH3-NH3分子中，前者H的化合價是-1價，后者H的化合價是+1價，A錯誤；B．1molBH3-NH3分子中所含電子數(shù)為18mol，則含電子數(shù)為18NA，B正確；C．1個Y比1個X多1個σ鍵，但這里并沒有告訴具體的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量不一定是1mol，C錯誤；D．X、Y中含有飽和碳原子和不飽和碳原子，有sp2和sp3雜化，氨硼烷中存在配位鍵，N與B均為sp3雜化，D錯誤；故選B。23．D【詳解】A．水分子中氧原子含有2個σ鍵和2個孤對電子，所以水分子是V型結(jié)構(gòu)，A錯誤；B．水凝固形成20℃時的“暖冰”沒有新物質(zhì)生成，所以所發(fā)生的變化不是化學(xué)變化，B錯誤；C．氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；D．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”，否則20℃時，水分子不能瞬間凝固形成冰，D正確；答案選D。24．B【詳解】A．的電子式：，A錯誤；B．氨分子呈三角錐形，B正確；C．中子數(shù)為12的鈉離子：，C錯誤；D．鐵制品酸性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕，正極主要的電極反應(yīng)：2H++2e-=H2，D錯誤；故選B。25．D【分析】根據(jù)價電子對互斥理論確定微粒的空間結(jié)構(gòu)，價電子對數(shù)=成鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)，成鍵電子對數(shù)=與中心原子成鍵的原子數(shù)，孤電子對數(shù)=(a?xb)，SOCl2中與S原子成鍵的原子數(shù)為3，孤電子對數(shù)=×(6?1×2?2×1)=1，所以S原子采取sp3雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形?！驹斀狻緼．由分析知氯化亞砜空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，所以為極性鍵形成的極性分子，A錯誤；B．由分析知分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，B錯誤；C．由分析知中心S原子采取sp3雜化，C錯誤；D．氯化亞砜的結(jié)構(gòu)中硫氯之間是單鍵，硫氧之間是雙鍵，結(jié)構(gòu)式為：，D正確；故選D。26．(1)相同相同雜化軌道數(shù)(2)44sp3正四面體【詳解】（1）根據(jù)價層電子對互斥理論，價電子對數(shù)相同，中心原子的雜化軌道類型相同，價電子對分布的幾何構(gòu)型相同。即價電子對數(shù)=雜化軌道數(shù)；（2）CH4分子中中心C原子價層電子對數(shù)為4+=4，NH3分子中中心N原子價層電子