專題7圖表分析(原卷版+解析)2

專題7圖表分析【命題重點(diǎn)】1.圖表類試題的含義:表格和坐標(biāo)圖在自然科學(xué)中經(jīng)常使用,具有條理清晰、整齊有序、簡明系統(tǒng)的特點(diǎn)。而前者要比后者更加系統(tǒng)、鮮明和直觀。

2.圖表類試題的范圍:物質(zhì)變化規(guī)律(沉淀、氣體、酸堿度隨物質(zhì)、時(shí)間的變化趨勢)。

3.圖表題的目標(biāo)要求:弄清圖像中縱、橫坐標(biāo)軸所表示的物理量以及曲線的變化趨勢,特別是曲線的拐點(diǎn)或轉(zhuǎn)變點(diǎn)說明了什么事實(shí)。

【方法要點(diǎn)】1.圖表題的解題策略

(1)圖像類試題:在充分理解題意的基礎(chǔ)上運(yùn)用數(shù)學(xué)方法正確分析函數(shù)圖像解決實(shí)際問題。

①讀坐標(biāo)—一弄清坐標(biāo)的含義;②看三點(diǎn)一起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn);③取一點(diǎn)一一作x軸或y軸的平行線。

(2)表格類試題:表中的數(shù)據(jù)常隱含著變化規(guī)律,我們可以根據(jù)表中數(shù)據(jù)的變化趨勢直接分析推理作出解答

①讀懂題目,獲取有用信息;②對表格數(shù)據(jù)進(jìn)行比較分析;③針對問題答題。

2.圖表題的一般類型

(1)圖像類:化學(xué)反應(yīng),溶液溶質(zhì)、溶劑關(guān)系等。

(2)表格類:定性定量分析能力,從繁瑣的數(shù)據(jù)中找出有用數(shù)據(jù),錯(cuò)誤數(shù)據(jù)的判斷與處理。

【例題精析】類型1圖像類分析1．實(shí)驗(yàn)室中有一瓶已部分變質(zhì)的Ca（OH）2（雜質(zhì)為CaCO3），取質(zhì)量為mg的該固體樣品于燒杯中，加入足量的水，攪拌，通入二氧化碳，靜置，實(shí)驗(yàn)過程中上層清液中鈣離子的質(zhì)量與反應(yīng)的CO2的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）【提示：CO2+CaCO3+H2O＝Ca（HCO3）2（碳酸氫鈣易溶）】A．Q點(diǎn)時(shí)，上層清液中溶質(zhì)為Ca（OH）2 B．b的數(shù)值為12.4 C．實(shí)驗(yàn)中，燒杯中沉淀質(zhì)量的最大值為15g D．向K點(diǎn)時(shí)燒杯中加入足量的稀鹽酸，能生成11gCO22．向由40g鹽酸和一定質(zhì)量的氯化銅組成的混合溶液中慢慢滴入20%的氫氧化鈉溶液的少杯中并振蕩，所加氫氧化鈉溶液質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）A．最終生成沉淀的質(zhì)量是9.8g B．40g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是27.375% C．生成沉淀的質(zhì)量隨氫氧化鈉溶液的滴加而逐漸增加 D．當(dāng)加入氫氧化鈉溶液為20g時(shí)，反應(yīng)所得溶液為氯化鈉溶液3．將一定量的稀鹽酸逐漸加入到30g黃銅（銅鋅合金）樣品中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。試計(jì)算：（1）樣品中含鋅的質(zhì)量；（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）將反應(yīng)后溶液蒸發(fā)44.6g水仍無晶體析出，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4．在一燒杯中盛有CaCl2和HCl的混合溶液100g，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入的Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系圖象如圖所示。（1）在實(shí)驗(yàn)過程中，其中出現(xiàn)冒氣泡的是（填“PA”或“AB”）段。（2）逐漸滴入碳酸鈉溶液的過程中，杯中溶液的pH如何變化？（3）原溶液中HCl的質(zhì)量是多少克？（4）當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，通過計(jì)算求燒杯中（不飽和溶液）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）類型2表格類分析5．實(shí)驗(yàn)室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和該混合物反應(yīng)（所得溶液均為不飽和溶液），四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。請分析計(jì)算：實(shí)驗(yàn)組別一二三四稀鹽酸質(zhì)量/g200.0200.0200.0200.0混合物質(zhì)量/g12.024.036.048.0所得溶液質(zhì)量/g207.6215.2220.0a剩余固體質(zhì)量/g00mn（1）混合物中能和稀鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)是。（2）第二組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是g。（3）求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比。（4）求第二次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）（5）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，求得表中m的值。（寫出計(jì)算過程）6．鎂條在空氣中容易被氧化，取4g表面被氧化成氧化鎂的鎂條于燒杯中，取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的硫酸100g，分五次等質(zhì)量逐滴加入燒杯中，每次均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程數(shù)據(jù)記錄如表：第一次第二次第三次第四次第五次稀硫酸用量/g20.0020.0020.0020.0020.00燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量/g24.0043.9263.84a103.80分析上述數(shù)據(jù)，請回答下列問題：（1）表格中a的值為。（2）該鎂條中鎂單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）利用該鎂條和該稀硫酸，能否得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的硫酸鎂溶液（不考慮溶劑蒸發(fā)）？請通過計(jì)算說明情況。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（4）利用質(zhì)量守恒定律有時(shí)候可以方便我們計(jì)算，若第五次實(shí)驗(yàn)后加入過量的氫氧化鈉溶液，最終得到固體質(zhì)量g。7．某實(shí)驗(yàn)小組選擇“銅和硫酸反應(yīng)的探究”的課題開展探究，下表是他們分別用相同質(zhì)量的銅粉和足量硫酸反應(yīng)的幾組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%溫度/℃銅粉消失的時(shí)間/s①98120400②98200200③80120500④80200280⑤70200不消失⑥40200不消失（1）實(shí)驗(yàn)①、②表明：該反應(yīng)快慢與有關(guān)，其關(guān)系是；能表明硫酸濃度對反應(yīng)快慢有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)組合是。（2）如果把實(shí)驗(yàn)①中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改為85%，請你推出銅粉消失時(shí)間（用t表示）的取值范圍。（3）從上表來看，能與銅粉發(fā)生反應(yīng)的硫酸溶液最低濃度a%的范圍是（取整數(shù)）。（4）影響金屬和酸化學(xué)反應(yīng)速度的因素除了，上述因素以外還可能有?！就卣寡由臁恳阎獫饬蛩崤c銅粉加熱時(shí)產(chǎn)生刺激性氣體氧化物，同時(shí)溶液變藍(lán)。如圖是利用壓強(qiáng)傳感器測定濃硫酸與銅粉加熱產(chǎn)生氣體與NaOH溶液產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)過程及壓強(qiáng)變化曲線圖。（5）請寫出銅粉與濃硫酸加熱生成刺激性氣體和溶液變藍(lán)的化學(xué)方程式。（6）實(shí)驗(yàn)過程：三頸瓶內(nèi)裝有收集滿的氣體，采集數(shù)據(jù)，將吸有NaOH溶液的膠頭滴管塞緊頸口c，擠盡膠頭滴管液體，然后打開閥門b，燒杯內(nèi)的NaOH溶液噴到三頸瓶內(nèi)形成噴泉，則曲線AB段下降的原因是；CD段上升的原因是。8．已知影響金屬與酸反應(yīng)速度的因素有溫度和酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。繡繡為驗(yàn)證該結(jié)論，現(xiàn)將等質(zhì)量的鐵粉與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，組別設(shè)置如下表所示。組別鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溫度（℃）183221250382041232（1）分析實(shí)驗(yàn)（填組別）數(shù)據(jù)，可知溫度對金屬與酸反應(yīng)速率的影響。（2）測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖甲所示。繡繡分析數(shù)據(jù)得出溫度越高，酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則反應(yīng)越快。那么圖甲中表示第4組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的曲線是。（填字母）（3）圖乙為足量鎂片與20mL10%的稀鹽酸反應(yīng)，利用壓強(qiáng)傳感器測得反應(yīng)后瓶內(nèi)氣壓變化如圖丙中圖線Ⅰ所示，而其氣壓變化理論計(jì)算結(jié)果如圖線Ⅱ所示，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)測得的實(shí)際值比理論值偏大，請分析可能的原因（至少答兩點(diǎn)）?！踞槍τ?xùn)練】一．選擇題（共8小題）1．實(shí)驗(yàn)室有一瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣，已知：氫氧化鎂受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）2△ˉMgO+H2O；碳酸鈣高溫下分解。某興趣小組為測定其中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取15.8gA．a(chǎn)、b、d三點(diǎn)剩余固體中鈣元素的質(zhì)量逐漸減小 B．圖中ab間任一點(diǎn)（不含a、b兩點(diǎn)）的剩余固體成分為CaCO3、MgO和Mg（OH）2 C．若剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.0%，則剩余固體的成分為CaCO3、MgO D．若向c點(diǎn)的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為（15.8﹣x）g2．往含有少量HCl的MgSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，最終得到BaSO4和Mg（OH）2兩種沉淀，生成沉淀的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2溶液質(zhì)量的關(guān)系圖象為（）A． B． C． D．3．小曹探究氫氧化鈣的性質(zhì)，進(jìn)行圖甲所示實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后，他向反應(yīng)后的溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液，溶液pH的變化如圖乙所示，假設(shè)溶液均未飽和，下列分析正確的是（）A．圖甲中的實(shí)驗(yàn)操作沒有錯(cuò)誤 B．圖乙中a﹣b段反應(yīng)過程中有沉淀產(chǎn)生 C．圖乙中c點(diǎn)時(shí)溶液中所含NaCl質(zhì)量是b點(diǎn)時(shí)2倍 D．圖乙中c點(diǎn)之后溶液中的溶質(zhì)有NaOH和NaCl4．如圖是稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線圖，下列據(jù)圖分析得出的結(jié)論正確的是（）A．該反應(yīng)是將NaOH溶液滴入稀鹽酸中 B．B點(diǎn)時(shí)加入無色酚酞溶液，溶液顯紅色 C．A點(diǎn)時(shí)，溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaCl D．B點(diǎn)時(shí)加入的溶液的質(zhì)量和另一種溶液的質(zhì)量一定相同5．燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．0～a溶液的pH不變 B．a(chǎn)～b段產(chǎn)生兩種沉淀 C．b～c段發(fā)生兩個(gè)反應(yīng) D．c點(diǎn)對應(yīng)溶液中溶質(zhì)有BaCl2、Ba（OH）26．小陳向裝有硫酸銅溶液的燒杯中加入一定量鐵粉，測得燒杯中溶液質(zhì)量隨加入鐵粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖，則以下分析正確的是（）A．點(diǎn)a時(shí)的溶液中暫無金屬銅生成 B．當(dāng)加入鐵粉質(zhì)量為m1時(shí)，溶液變?yōu)闊o色透明 C．點(diǎn)b時(shí)過濾出燒杯中的固體，加入稀鹽酸后會(huì)產(chǎn)生氣泡 D．若縱坐標(biāo)表示燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量，所得圖象不變7．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉進(jìn)行處理，并繪制參加反應(yīng)的鋅與溶液中溶質(zhì)種類的關(guān)系圖（如圖所示），下列說法中不正確的是（）A．Cu的活動(dòng)性比Ag強(qiáng)，只用鹽酸無法探究兩者活動(dòng)性強(qiáng)弱 B．當(dāng)溶質(zhì)種類為1種時(shí)，金屬單質(zhì)種類可能為2種 C．c～d間（不含兩點(diǎn)）的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+ D．從m1變化到m2時(shí)，溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變8．向盛有硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩緩加入鋅粉，經(jīng)攪拌使鋅粉與溶液中的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)。現(xiàn)根據(jù)可能出現(xiàn)的情況，以加入鋅粉的質(zhì)量為橫坐標(biāo)，以燒杯中生成的固體質(zhì)量為縱坐標(biāo)，小科同學(xué)分別作出了三幅關(guān)系圖。其中A點(diǎn)表示鋅粉與溶液中的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量。下列說法正確的是（）A．線段BC表示鋅與硝酸銀的反應(yīng) B．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，三種情況的溶液溶質(zhì)種類不同 C．丙圖表示反應(yīng)結(jié)束時(shí)，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量大于生成的銀與鐵的總質(zhì)量 D．線段OB與X軸夾角＞45°＞線段BC與X軸夾角的主要原因是三種金屬的金屬活動(dòng)性不同二．解答題（共4小題）9．某同學(xué)采用如圖裝置，用馬鈴薯來代替MnO2作催化劑，分解H2O2制取氧氣，記錄數(shù)據(jù)如下表。組別H2O2溶液的質(zhì)量（克）H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)植物的器官及質(zhì)量收集氣體體積（毫升）收集氣體的時(shí)間（分鐘）12015%大顆粒馬鈴薯16克8010.522015%小顆粒馬鈴薯16克804（1）由于氧氣（選填“不易”或“易”）溶于水，所以可以采用如圖方法收集。（2）比較兩組數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)同樣收集80毫升氣體，第2組所用的時(shí)間更短，可以說明H2O2的分解速率與反應(yīng)物和催化劑的接觸面積（選填“有關(guān)”或“無關(guān)”）。（3）第一組實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)收集到0.32克氧氣時(shí)，溶液中剩余的H2O2質(zhì)量為多少？10．某校課外興趣小組用6g含少量CO2的CO的混合氣體還原某二價(jià)金屬氧化物RO實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，數(shù)據(jù)記錄如下表。已知：CO還原RO，生成金屬R和二氧化碳，且裝置中每個(gè)反應(yīng)都充分進(jìn)行，冷卻C裝置過程中不考慮金屬R重新氧化。實(shí)驗(yàn)記錄表：實(shí)驗(yàn)裝置代號(hào)ABCD實(shí)驗(yàn)前藥品質(zhì)量（g）707011.670實(shí)驗(yàn)后藥品質(zhì)量（g）7170.51074.4請分析計(jì)算：（1）6g混合氣體中CO2的質(zhì)量是克。（2）參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量是多少？（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，對裝置C中的10g藥品進(jìn)行測量，測得其中R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.8%，請你求出金屬R的相對原子質(zhì)量？11．科學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，對用鐵碳合金制作的校徽中單質(zhì)鐵的含量進(jìn)行了測定。他們將幾枚?；諛悠愤M(jìn)行粉碎處理，四組同學(xué)各取6.0克粉末樣品置于燒杯中，然后加入不同體積的稀硫酸，完全反應(yīng)后，對燒杯中剩余固體進(jìn)行稱量。相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：組別編號(hào)樣品質(zhì)量（克）加入稀硫酸體積（毫升）剩余固體質(zhì)量（克）16.020.03.226.030.01.836.040.00.446.050.00.4（1）判斷第3次加入的稀硫酸有無完全反應(yīng)，并說明理由：。（2）6.0克樣品與稀硫酸完全反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣多少克？（3）同一枚?；赵谏P前后，完全反應(yīng)消耗稀硫酸的質(zhì)量如何改變？。12．在實(shí)驗(yàn)室中，語馨同學(xué)發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口的氫氧化鈉固體。她對該固體的成分進(jìn)行了定量實(shí)驗(yàn)分析：稱取固體21.3g放入錐形瓶中，加入一定量的水配制成50g溶液，再向錐形瓶中依次滴加20g鹽酸充分反應(yīng)。測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如表。請根據(jù)有關(guān)信息回答問題。第1次第2次第3次第4次第5次第6次第7次加入鹽酸的質(zhì)量/g20202020202020錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量/g7090110130147.8166.7a（1）a的數(shù)值為，生成CO2的質(zhì)量為。（2）語馨同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)，得出該試劑已部分變質(zhì)的結(jié)論，其依據(jù)是。（3）計(jì)算該固體（固體不含水）中氫氧化鈉的質(zhì)量（寫出具體的計(jì)算過程）。專題7圖表分析【命題重點(diǎn)】1.圖表類試題的含義:表格和坐標(biāo)圖在自然科學(xué)中經(jīng)常使用,具有條理清晰、整齊有序、簡明系統(tǒng)的特點(diǎn)。而前者要比后者更加系統(tǒng)、鮮明和直觀。

2.圖表類試題的范圍:物質(zhì)變化規(guī)律(沉淀、氣體、酸堿度隨物質(zhì)、時(shí)間的變化趨勢)。

3.圖表題的目標(biāo)要求:弄清圖像中縱、橫坐標(biāo)軸所表示的物理量以及曲線的變化趨勢,特別是曲線的拐點(diǎn)或轉(zhuǎn)變點(diǎn)說明了什么事實(shí)。

【方法要點(diǎn)】1.圖表題的解題策略

(1)圖像類試題:在充分理解題意的基礎(chǔ)上運(yùn)用數(shù)學(xué)方法正確分析函數(shù)圖像解決實(shí)際問題。

①讀坐標(biāo)—一弄清坐標(biāo)的含義;②看三點(diǎn)一起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn);③取一點(diǎn)一一作x軸或y軸的平行線。

(2)表格類試題:表中的數(shù)據(jù)常隱含著變化規(guī)律,我們可以根據(jù)表中數(shù)據(jù)的變化趨勢直接分析推理作出解答

①讀懂題目,獲取有用信息;②對表格數(shù)據(jù)進(jìn)行比較分析;③針對問題答題。

2.圖表題的一般類型

(1)圖像類:化學(xué)反應(yīng),溶液溶質(zhì)、溶劑關(guān)系等。

(2)表格類:定性定量分析能力,從繁瑣的數(shù)據(jù)中找出有用數(shù)據(jù),錯(cuò)誤數(shù)據(jù)的判斷與處理。

【例題精析】類型1圖像類分析1．實(shí)驗(yàn)室中有一瓶已部分變質(zhì)的Ca（OH）2（雜質(zhì)為CaCO3），取質(zhì)量為mg的該固體樣品于燒杯中，加入足量的水，攪拌，通入二氧化碳，靜置，實(shí)驗(yàn)過程中上層清液中鈣離子的質(zhì)量與反應(yīng)的CO2的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）【提示：CO2+CaCO3+H2O＝Ca（HCO3）2（碳酸氫鈣易溶）】A．Q點(diǎn)時(shí)，上層清液中溶質(zhì)為Ca（OH）2 B．b的數(shù)值為12.4 C．實(shí)驗(yàn)中，燒杯中沉淀質(zhì)量的最大值為15g D．向K點(diǎn)時(shí)燒杯中加入足量的稀鹽酸，能生成11gCO2【解答】解：通過分析圖象中的數(shù)據(jù)可知，與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣的二氧化碳質(zhì)量為11g﹣4.4g＝6.6g，與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀的二氧化碳質(zhì)量為4.4g，CO2+CaCO3+H2O＝Ca（HCO3）2，44100181626.6g15g24.3gCa（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O74441007.4g4.4g10gA、P點(diǎn)后溶液中的鈣離子質(zhì)量逐漸增大，所以Q點(diǎn)時(shí)，上層清液中溶質(zhì)為碳酸氫鈣，故A錯(cuò)誤；B、b的數(shù)值為24.3g×40162×100%＝6gC、溶液中的鈣離子減小到零時(shí)，沉淀質(zhì)量最大，然后碳酸鈣、水和二氧化碳才會(huì)反應(yīng)生成碳酸氫鈣，所以實(shí)驗(yàn)中，燒杯中沉淀質(zhì)量的最大值為15g，故C正確；D、Ca（HCO3）2﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣2CO2，1628824.3g13.2g所以向K點(diǎn)時(shí)燒杯中加入足量的稀鹽酸，能生成13.2g二氧化碳，故D錯(cuò)誤。故選：C。2．向由40g鹽酸和一定質(zhì)量的氯化銅組成的混合溶液中慢慢滴入20%的氫氧化鈉溶液的少杯中并振蕩，所加氫氧化鈉溶液質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）A．最終生成沉淀的質(zhì)量是9.8g B．40g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是27.375% C．生成沉淀的質(zhì)量隨氫氧化鈉溶液的滴加而逐漸增加 D．當(dāng)加入氫氧化鈉溶液為20g時(shí)，反應(yīng)所得溶液為氯化鈉溶液【解答】解：A、和氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為40gx20%＝8g，設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為x，則：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl80988gx8098解得：x＝9.8g，故A正確。B、和鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為20gx20%＝4g，設(shè)鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，則：NaOH+HCl═NaCl+H2O4036.54g40g?y4036.5=4g40g?y，解得：y＝C、一開始加入氫氧化鈉溶液不會(huì)產(chǎn)生沉淀，到最后把鹽酸消耗完之后，才產(chǎn)生沉淀，把氯化銅反應(yīng)完后，沉淀質(zhì)量不再增加，故C錯(cuò)；D、由上分析中所發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)及圖可知，加入60g氫氧化鈉溶液時(shí)，恰好把氯化銅和鹽酸消耗掉，所以最后所得溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，也就是氯化鈉溶液，故D錯(cuò)。故選：A。3．將一定量的稀鹽酸逐漸加入到30g黃銅（銅鋅合金）樣品中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。試計(jì)算：（1）樣品中含鋅的質(zhì)量；（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）將反應(yīng)后溶液蒸發(fā)44.6g水仍無晶體析出，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解答】解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，生成的氯化鋅的質(zhì)量為z。Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑65731362x100.0gyz0.4g65xx＝13gy＝14.6%z＝27.2g將反應(yīng)后溶液蒸發(fā)44.6g水仍無晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.2g13g+100.0g?44.6g?0.4g×100%答：（1）樣品中含鋅的質(zhì)量為13g；（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%；（3）將反應(yīng)后溶液蒸發(fā)44.6g水仍無晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。4．在一燒杯中盛有CaCl2和HCl的混合溶液100g，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入的Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系圖象如圖所示。（1）在實(shí)驗(yàn)過程中，其中出現(xiàn)冒氣泡的是PA（填“PA”或“AB”）段。（2）逐漸滴入碳酸鈉溶液的過程中，杯中溶液的pH如何變化？（3）原溶液中HCl的質(zhì)量是多少克？（4）當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，通過計(jì)算求燒杯中（不飽和溶液）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）【解答】解：在實(shí)驗(yàn)過程中，由于混合溶液中含有鹽酸和氯化鈣，所以加入碳酸鈉溶液時(shí)，先生成氣體后生成沉淀，所以出現(xiàn)冒氣泡的是PA段，而AB段是生成沉淀的。加入的碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)，這個(gè)過程中pH值由酸性變成中性。當(dāng)鹽酸反應(yīng)完時(shí)，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，這個(gè)時(shí)候pH始終為7，因此不變，當(dāng)氯化鈣反應(yīng)完后，溶液由中性變成堿性，所以pH大于7。設(shè)原溶液中HCl的質(zhì)量是x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，生成的二氧化碳的質(zhì)量為z。Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑1067311744106g×10%xyz106106g×10%x＝7.3gy＝11.7gz＝4.4g設(shè)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣的質(zhì)量為a，生成的氯化鈉的質(zhì)量為bCaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl106100117106g×10%ab106106g×10%a＝10gb＝11.7g當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中（不飽和溶液）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7g+11.7g100g+212g?4.4g?10g×100%答：（1）在實(shí)驗(yàn)過程中，其中出現(xiàn)冒氣泡的是PA段。（2）逐漸滴入碳酸鈉溶液的過程中，杯中溶液的pH先變大后不變再繼續(xù)變大。（3）原溶液中HCl的質(zhì)量是7.3g。（4）當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中（不飽和溶液）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.9%。類型2表格類分析5．實(shí)驗(yàn)室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和該混合物反應(yīng)（所得溶液均為不飽和溶液），四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。請分析計(jì)算：實(shí)驗(yàn)組別一二三四稀鹽酸質(zhì)量/g200.0200.0200.0200.0混合物質(zhì)量/g12.024.036.048.0所得溶液質(zhì)量/g207.6215.2220.0a剩余固體質(zhì)量/g00mn（1）混合物中能和稀鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)是碳酸鈣。（2）第二組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是8.8g。（3）求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比5：1。（4）求第二次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）（5）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，求得表中m的值。（寫出計(jì)算過程）【解答】解：根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)分析，每消耗12.0g混合物，溶液增加7.6g，第三組加入混合物36.0g，溶液增加質(zhì)量為20.0g小于7.6g×3，說明混合物剩余，稀鹽酸完全反應(yīng)；第一、二組稀鹽酸還有剩余，故：（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鈣與鹽酸不反應(yīng)，所以混合物中能和稀鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)是碳酸鈣；（2）由第二組數(shù)據(jù)可知，二氧化碳的質(zhì)量為200.0+24.0g﹣215.2g＝8.8g（3）設(shè)12.0g混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，10044x8.8g100x解得x＝20.0g故混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比為20.0g：（24.0g﹣20.0g）＝5：1；（4）設(shè)第二次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后氯化鈣的質(zhì)量為yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，11144y8.8g111yy＝22.2g第二次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：22.2g+(24.0g?20.0g)215.2g×100%≈（5）由于第三組混合物剩余，稀鹽酸完全反應(yīng)；所以第四組比第三組多溶解了48.0g﹣36.0g＝12.0g混合物中的氯化鈣，12.0g混合物中的氯化鈣質(zhì)量為12.0g﹣10.0g＝2.0g，所以a＝220.0+2.0＝222.0；第三組中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為200.0g+36.0g﹣220.0g﹣m＝16.0g﹣m。設(shè)反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為y。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，10044y16.0g﹣m100y解得y=100×(16.0g?m)36.0g混合物中的碳酸鈣質(zhì)量為36.0g×20.0g24.0g=30.0g，所以100×(16.0g?m)44+m＝30.0g故答案為：（1）碳酸鈣；（2）8.8；（3）5：1；（4）12.2%；（3）5.0。6．鎂條在空氣中容易被氧化，取4g表面被氧化成氧化鎂的鎂條于燒杯中，取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的硫酸100g，分五次等質(zhì)量逐滴加入燒杯中，每次均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程數(shù)據(jù)記錄如表：第一次第二次第三次第四次第五次稀硫酸用量/g20.0020.0020.0020.0020.00燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量/g24.0043.9263.84a103.80分析上述數(shù)據(jù)，請回答下列問題：（1）表格中a的值為83.8。（2）該鎂條中鎂單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）利用該鎂條和該稀硫酸，能否得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的硫酸鎂溶液（不考慮溶劑蒸發(fā)）？請通過計(jì)算說明情況。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（4）利用質(zhì)量守恒定律有時(shí)候可以方便我們計(jì)算，若第五次實(shí)驗(yàn)后加入過量的氫氧化鈉溶液，最終得到固體質(zhì)量8.12g?！窘獯稹拷猓海?）4g表面被氧化成氧化鎂的鎂條與硫酸反應(yīng)，開始是氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，然后鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，從表中的數(shù)據(jù)可以看出，第一次加入20.00g硫酸，燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量為24g，說明第一次硫酸只與氧化鎂反應(yīng)，第二次再加入硫酸20g，生成氫氣的質(zhì)量為40.00g+4g﹣43.92g＝0.08g，第二次再加入硫酸20g，生成氫氣的質(zhì)量為40.00g+4g﹣43.92g＝0.08g，第三次再加入硫酸20g，生成氫氣的質(zhì)量為60.00g+4g﹣63.84g＝0.16g，因此第三次加入的20g硫酸與鎂反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.16g﹣0.08g＝0.08g，由此說明20g的硫酸可生成氫氣0.08g，又因第五次再加入硫酸20g，生成氫氣的質(zhì)量為100.00g+4g﹣103.8g＝0.2g，說明生成氫氣總質(zhì)量為0.2g，所以第四次加入20g硫酸只生成了0.2g﹣0.16g＝0.04g氫氣，因此第四次硫酸過量，所以燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量＝63.84g+20g﹣0.04g＝83.8g；故填：83.8g；（2）由表中數(shù)據(jù)分析，生成氫氣的總質(zhì)量為100.00g+4g﹣103.8g＝0.2g設(shè)鎂的質(zhì)量為xMg+H2SO4＝MgSO4+H2↑242x0.2g24x解得：x＝2.4g該鎂條中鎂單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2.4g4g×100%答：該鎂條中鎂單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%；（3）若硫酸與氧化鎂恰好反應(yīng)，設(shè)所需硫酸溶液的質(zhì)量為y，生成硫酸鎂的質(zhì)量為zMgO+H2SO4＝MgSO4+H2O40981204g﹣2.4g19.6%yz40y＝20gz＝4.8g此時(shí)所得硫酸鎂溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：4.8g20g+1.6g×100%若硫酸與鎂恰好反應(yīng)，設(shè)所需硫酸溶液的質(zhì)量為m，生成硫酸鎂的質(zhì)量為nMg+H2SO4＝MgSO4+H2↑24981202.4g19.6%mn242.4gm＝50gn＝12g此時(shí)所得硫酸鎂溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：12g+4.8g20g+50g+4g?0.2g×100%因所得硫酸鎂溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均小于25%，所以得不到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的硫酸鎂溶液；答：得不到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的硫酸鎂溶液；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O，Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）2↓得，最終沉淀固體為氫氧化鎂，設(shè)氫氧化鎂的質(zhì)量為aMgSO4～+Mg（OH）21205812g+4.8ga12012g+4.8ga＝8.12g故填：8.12g。7．某實(shí)驗(yàn)小組選擇“銅和硫酸反應(yīng)的探究”的課題開展探究，下表是他們分別用相同質(zhì)量的銅粉和足量硫酸反應(yīng)的幾組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%溫度/℃銅粉消失的時(shí)間/s①98120400②98200200③80120500④80200280⑤70200不消失⑥40200不消失（1）實(shí)驗(yàn)①、②表明：該反應(yīng)快慢與溫度有關(guān)，其關(guān)系是在其它條件相同時(shí)，溫度越高反應(yīng)速率越快；能表明硫酸濃度對反應(yīng)快慢有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)組合是①③或②④或②⑤或②⑥。（2）如果把實(shí)驗(yàn)①中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改為85%，請你推出銅粉消失時(shí)間（用t表示）的取值范圍400＜t＜500。（3）從上表來看，能與銅粉發(fā)生反應(yīng)的硫酸溶液最低濃度a%的范圍是71%﹣﹣﹣80%之間整數(shù)都可以（取整數(shù)）。（4）影響金屬和酸化學(xué)反應(yīng)速度的因素除了，上述因素以外還可能有金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱、金屬顆粒的大小?！就卣寡由臁恳阎獫饬蛩崤c銅粉加熱時(shí)產(chǎn)生刺激性氣體氧化物，同時(shí)溶液變藍(lán)。如圖是利用壓強(qiáng)傳感器測定濃硫酸與銅粉加熱產(chǎn)生氣體與NaOH溶液產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)過程及壓強(qiáng)變化曲線圖。（5）請寫出銅粉與濃硫酸加熱生成刺激性氣體和溶液變藍(lán)的化學(xué)方程式Cu+H2SO4（濃）△ˉCuSO4+SO2↑+H2O（6）實(shí)驗(yàn)過程：三頸瓶內(nèi)裝有收集滿的氣體，采集數(shù)據(jù)，將吸有NaOH溶液的膠頭滴管塞緊頸口c，擠盡膠頭滴管液體，然后打開閥門b，燒杯內(nèi)的NaOH溶液噴到三頸瓶內(nèi)形成噴泉，則曲線AB段下降的原因是因?yàn)闅溲趸c溶液與二氧化硫反應(yīng)，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減??；CD段上升的原因是氫氧化鈉溶液進(jìn)入三頸瓶中填補(bǔ)氣體反應(yīng)后引起的壓強(qiáng)差，使壓強(qiáng)恢復(fù)至原狀態(tài)?！窘獯稹拷猓海?）對比實(shí)驗(yàn)①、②數(shù)據(jù)可知當(dāng)硫酸的濃度都為98%時(shí)，200℃比120℃時(shí)銅消失的時(shí)間越短，所以實(shí)驗(yàn)①、②表明：該反應(yīng)快慢與溫度有關(guān)，在其它條件相同時(shí)，溫度越高反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)①③或②④或②⑤或②⑥都是探究溫度相同，硫酸濃度不同對反應(yīng)速率的影響。故填：溫度，在其它條件相同時(shí)，溫度越高反應(yīng)速率越快，①③或②④或②⑤或②⑥；（2）依據(jù)表中數(shù)據(jù)在120℃時(shí)，98%的硫酸，銅消失的時(shí)間為400s，80%的硫酸，銅消失的時(shí)間為500s，則85%的硫酸銅消失的時(shí)間為400s～500s之間。故填：400＜t＜500；（3）分析表中實(shí)驗(yàn)④⑤的數(shù)據(jù)可知能與銅粉發(fā)生反應(yīng)的硫酸溶液最低濃度a%的范圍是71%﹣﹣﹣80%，故填：71%72%73%74%75%76%77%78%79%（71%﹣﹣﹣80%之間整數(shù)都可以）。（4）因?yàn)榻饘倩钚詮?qiáng)弱和反應(yīng)物的接觸面積都會(huì)影響反應(yīng)速率，故填：金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱、金屬顆粒的大??；（5）依據(jù)題中已知濃硫酸與銅粉加熱時(shí)產(chǎn)生刺激性氣體氧化物，同時(shí)溶液變藍(lán)，可知生成物有硫酸銅、二氧化硫，故填Cu+H2SO4（濃）△ˉCuSO4+SO2↑+H2O（6）因?yàn)闅溲趸c溶液吸收二氧化硫，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，曲線AB段對應(yīng)的是壓強(qiáng)減小，故填因?yàn)闅溲趸c溶液與二氧化硫反應(yīng)，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減??；瓶內(nèi)二氧化硫被吸收，氫氧化鈉溶液進(jìn)入三頸瓶中填補(bǔ)氣體反應(yīng)后引起的壓強(qiáng)差，使壓強(qiáng)恢復(fù)至原狀態(tài)。故答案為：（1）溫度，在其它條件相同時(shí)，溫度越高反應(yīng)速率越快，①③或②④或②⑤或②⑥；（2）400＜t＜500；（3）71%﹣﹣﹣80%之間整數(shù)都可以。（4）金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱、金屬顆粒的大小【拓展延伸】（5）Cu+H2SO4（濃）△ˉCuSO4+SO2↑+H2O（6）因?yàn)闅溲趸c溶液與二氧化硫反應(yīng)，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減??；氫氧化鈉溶液進(jìn)入三頸瓶中填補(bǔ)氣體反應(yīng)后引起的壓強(qiáng)差，使壓強(qiáng)恢復(fù)至原狀態(tài)。8．已知影響金屬與酸反應(yīng)速度的因素有溫度和酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。繡繡為驗(yàn)證該結(jié)論，現(xiàn)將等質(zhì)量的鐵粉與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，組別設(shè)置如下表所示。組別鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溫度（℃）183221250382041232（1）分析實(shí)驗(yàn)1、3（填組別）數(shù)據(jù)，可知溫度對金屬與酸反應(yīng)速率的影響。（2）測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖甲所示。繡繡分析數(shù)據(jù)得出溫度越高，酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則反應(yīng)越快。那么圖甲中表示第4組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的曲線是b。（填字母）（3）圖乙為足量鎂片與20mL10%的稀鹽酸反應(yīng)，利用壓強(qiáng)傳感器測得反應(yīng)后瓶內(nèi)氣壓變化如圖丙中圖線Ⅰ所示，而其氣壓變化理論計(jì)算結(jié)果如圖線Ⅱ所示，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)測得的實(shí)際值比理論值偏大，請分析可能的原因（至少答兩點(diǎn)）鎂和稀鹽酸反應(yīng)放熱，鹽酸揮發(fā)等?！窘獯稹拷猓海?）分析實(shí)驗(yàn)1、3數(shù)據(jù)，可知溫度對金屬與酸反應(yīng)速率的影響，即酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等時(shí)，溫度越高反應(yīng)速率越快。故填：1、3。（2）圖甲中表示第4組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的曲線是b，是因?yàn)閍bcd反應(yīng)速率依次加快，分別表示2413。故填：b。（3）發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)測得的實(shí)際值比理論值偏大，可能的原因：鎂和稀鹽酸反應(yīng)放熱，導(dǎo)致氣體膨脹，鹽酸中揮發(fā)出氯化氫氣體等。故填：鎂和稀鹽酸反應(yīng)放熱，鹽酸揮發(fā)等?！踞槍τ?xùn)練】一．選擇題（共8小題）1．實(shí)驗(yàn)室有一瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣，已知：氫氧化鎂受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）2△ˉMgO+H2A．a(chǎn)、b、d三點(diǎn)剩余固體中鈣元素的質(zhì)量逐漸減小 B．圖中ab間任一點(diǎn)（不含a、b兩點(diǎn)）的剩余固體成分為CaCO3、MgO和Mg（OH）2 C．若剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.0%，則剩余固體的成分為CaCO3、MgO D．若向c點(diǎn)的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為（15.8﹣x）g【解答】解：A、碳酸鈣高溫下分解的反應(yīng)方程式為CaCO3高溫ˉCaO+CO2B、分析圖像可知，ab段的反應(yīng)為Mg（OH）2△ˉMgO+H2O；根據(jù)圖像可知，a點(diǎn)為氫氧化鎂開始分解，b點(diǎn)溫度下固體質(zhì)量剛好不再減少，說明氫氧化鎂恰好完全分解，碳酸鈣還沒有分解，故ab間任一點(diǎn)（不含a、b兩點(diǎn)）的剩余固體成分為CaCO3、MgO和Mg（OH）2C、設(shè)氫氧化鎂的質(zhì)量為x，生成氧化鎂的質(zhì)量為B。Mg（OH）2△ˉMgO+H2584018xB15.8g﹣14.0g5818=x＝5.8gB＝4.0g則水垢中碳酸鈣的質(zhì)量為15.8g﹣5.8g＝10.0g，鈣元素的質(zhì)量為10.0g×40若剩余固體的成分為CaCO3、MgO，即為b點(diǎn)，b點(diǎn)時(shí)固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0g14.0gD、根據(jù)圖像可知，c點(diǎn)到d點(diǎn)是碳酸鈣受熱分解，減少的質(zhì)量即為二氧化碳的質(zhì)量，與等質(zhì)量的碳酸鈣與足量稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量相等，若向c點(diǎn)的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)生成CO2的的質(zhì)量為（14.0﹣x）g，故D錯(cuò)誤；故選：B。2．往含有少量HCl的MgSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，最終得到BaSO4和Mg（OH）2兩種沉淀，生成沉淀的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2溶液質(zhì)量的關(guān)系圖象為（）A． B． C． D．【解答】解：因含少量稀鹽酸的硫酸鎂溶液中加入氫氧化鋇后，氫氧化鋇中的鋇離子與溶液中的硫酸根反應(yīng)生成既不溶于水又不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧根離子先跟酸中的氫離子發(fā)生中和反應(yīng)，待氫離子完全反應(yīng)后，氫氧根離子與鎂離子開始生成氫氧化鎂沉淀，即第一段是硫酸鋇沉淀，此時(shí)由于是酸性環(huán)境，所以不能生成氫氧化鎂沉淀即此過程鎂離子濃度并沒有減少；第二段斜率很大，此時(shí)氫氧化鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂兩種沉淀，所以產(chǎn)生的沉淀較多；第三段，隨著硫酸鎂溶液反應(yīng)完后，再滴加氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，最后一段，鎂離子反應(yīng)完，溶液中的沉淀質(zhì)量不變，在圖中表現(xiàn)出來的就是，圖中應(yīng)該有三個(gè)拐點(diǎn)；分析所給的選項(xiàng)可以知道D選項(xiàng)符合題意。故選：D。3．小曹探究氫氧化鈣的性質(zhì)，進(jìn)行圖甲所示實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后，他向反應(yīng)后的溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液，溶液pH的變化如圖乙所示，假設(shè)溶液均未飽和，下列分析正確的是（）A．圖甲中的實(shí)驗(yàn)操作沒有錯(cuò)誤 B．圖乙中a﹣b段反應(yīng)過程中有沉淀產(chǎn)生 C．圖乙中c點(diǎn)時(shí)溶液中所含NaCl質(zhì)量是b點(diǎn)時(shí)2倍 D．圖乙中c點(diǎn)之后溶液中的溶質(zhì)有NaOH和NaCl【解答】解：A、圖甲中的實(shí)驗(yàn)操作滴加稀鹽酸時(shí)，膠頭滴管不能伸入試管內(nèi)，故A錯(cuò)誤；B、由溶液pH的變化圖，a～b段pH增大，發(fā)生的是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，a﹣b段反應(yīng)過程中有氣泡產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)鈉元素守恒，a﹣b段反應(yīng)的碳酸鈉是V1，b﹣c段反應(yīng)的碳酸鈉是2V1，所以圖乙中c點(diǎn)時(shí)溶液中所含NaCl質(zhì)量是b點(diǎn)時(shí)2倍，故C正確；D、圖乙中c點(diǎn)之后溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和過量的碳酸鈉，故D錯(cuò)誤。故選：C。4．如圖是稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線圖，下列據(jù)圖分析得出的結(jié)論正確的是（）A．該反應(yīng)是將NaOH溶液滴入稀鹽酸中 B．B點(diǎn)時(shí)加入無色酚酞溶液，溶液顯紅色 C．A點(diǎn)時(shí)，溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaCl D．B點(diǎn)時(shí)加入的溶液的質(zhì)量和另一種溶液的質(zhì)量一定相同【解答】解：A、由圖象可知，pH是開始時(shí)大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、B點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7，溶液顯中性，B點(diǎn)時(shí)加入無色酚酞溶液，溶液顯無色，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、A點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，溶液顯堿性，溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaCl，故選項(xiàng)說法正確。D、B點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，但B點(diǎn)時(shí)加入的溶液的質(zhì)量和另一種溶液的質(zhì)量不一定相同，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C。5．燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．0～a溶液的pH不變 B．a(chǎn)～b段產(chǎn)生兩種沉淀 C．b～c段發(fā)生兩個(gè)反應(yīng) D．c點(diǎn)對應(yīng)溶液中溶質(zhì)有BaCl2、Ba（OH）2【解答】解：A、0～a過程中，鋇離子和硫酸根離子結(jié)合生成白色沉淀硫酸鋇，氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，鹽酸減少，酸性減弱，溶液的pH升高，該選項(xiàng)說法不正確；B、a～b段產(chǎn)生兩種沉淀，即硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，該選項(xiàng)說法正確；C、b～c段發(fā)生一個(gè)反應(yīng)，即鎂離子和氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，該選項(xiàng)說法不正確；D、c點(diǎn)對應(yīng)溶液中溶質(zhì)中沒有Ba（OH）2，該選項(xiàng)說法不正確。故選：B。6．小陳向裝有硫酸銅溶液的燒杯中加入一定量鐵粉，測得燒杯中溶液質(zhì)量隨加入鐵粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖，則以下分析正確的是（）A．點(diǎn)a時(shí)的溶液中暫無金屬銅生成 B．當(dāng)加入鐵粉質(zhì)量為m1時(shí)，溶液變?yōu)闊o色透明 C．點(diǎn)b時(shí)過濾出燒杯中的固體，加入稀鹽酸后會(huì)產(chǎn)生氣泡 D．若縱坐標(biāo)表示燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量，所得圖象不變【解答】解：A、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液的質(zhì)量減少，當(dāng)加入鐵粉質(zhì)量為m1時(shí)，恰好完全反應(yīng)，點(diǎn)a時(shí)的溶液中有金屬銅生成，故錯(cuò)誤；B、當(dāng)加入鐵粉質(zhì)量為m1時(shí)，恰好完全反應(yīng)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，故錯(cuò)誤；C、點(diǎn)b時(shí)，鐵粉過量，過濾出燒杯中的固體為銅和鐵，加入稀鹽酸后會(huì)產(chǎn)生氣泡，故正確；D、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，若縱坐標(biāo)表示燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量，則隨著鐵粉的加入，總質(zhì)量在增加，故錯(cuò)誤；故選：C。7．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉進(jìn)行處理，并繪制參加反應(yīng)的鋅與溶液中溶質(zhì)種類的關(guān)系圖（如圖所示），下列說法中不正確的是（）A．Cu的活動(dòng)性比Ag強(qiáng)，只用鹽酸無法探究兩者活動(dòng)性強(qiáng)弱 B．當(dāng)溶質(zhì)種類為1種時(shí)，金屬單質(zhì)種類可能為2種 C．c～d間（不含兩點(diǎn)）的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+ D．從m1變化到m2時(shí)，溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變【解答】解：A、Cu的活動(dòng)性比Ag強(qiáng)，銅、銀均不能與稀鹽酸反應(yīng)，只用鹽酸無法探究兩者活動(dòng)性強(qiáng)弱，故選項(xiàng)說法正確。B、當(dāng)溶質(zhì)種類為1種時(shí)，可能是鋅與硝酸銅恰好完全反應(yīng)，金屬單質(zhì)種類可能為銀、銅2種，故選項(xiàng)說法正確。C、c～d間（不含兩點(diǎn)），發(fā)生的是鋅與硝酸銅的反應(yīng)，溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+，故選項(xiàng)說法正確。D、從m1變化到m2時(shí)，發(fā)生的是Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比可知，每65份質(zhì)量的鋅可置換出216份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量會(huì)減少，則溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：D。8．向盛有硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩緩加入鋅粉，經(jīng)攪拌使鋅粉與溶液中的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)?，F(xiàn)根據(jù)可能出現(xiàn)的情況，以加入鋅粉的質(zhì)量為橫坐標(biāo)，以燒杯中生成的固體質(zhì)量為縱坐標(biāo)，小科同學(xué)分別作出了三幅關(guān)系圖。其中A點(diǎn)表示鋅粉與溶液中的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量。下列說法正確的是（）A．線段BC表示鋅與硝酸銀的反應(yīng) B．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，三種情況的溶液溶質(zhì)種類不同 C．丙圖表示反應(yīng)結(jié)束時(shí)，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量大于生成的銀與鐵的總質(zhì)量 D．線段OB與X軸夾角＞45°＞線段BC與X軸夾角的主要原因是三種金屬的金屬活動(dòng)性不同【解答】解：鋅的金屬活動(dòng)性比銀、鐵強(qiáng)，向盛有硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩緩加入鋅粉，經(jīng)攪拌使鋅粉與溶液中的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)，鋅粉先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應(yīng)完，鋅粉才能與Fe（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵。Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比可知，每65份質(zhì)量的鋅可置換出216份質(zhì)量的銀，固體的質(zhì)量會(huì)增加；Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe，每65份質(zhì)量的鋅可置換出56份質(zhì)量的鐵，固體的質(zhì)量會(huì)減少。當(dāng)增加的質(zhì)量大于減少的質(zhì)量時(shí)，甲正確；當(dāng)增加的質(zhì)量等于減少的質(zhì)量時(shí)，乙正確；增加的質(zhì)量小于減少的質(zhì)量時(shí)，丙正確；圖象甲、乙、丙均有可能正確。A、線段BC表示鋅與硝酸亞鐵的反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、反應(yīng)結(jié)束時(shí)，三種情況的溶液溶質(zhì)種類是相同的，均是硝酸鋅，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、丙圖表示反應(yīng)結(jié)束時(shí)，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量大于生成的銀與鐵的總質(zhì)量，故選項(xiàng)說法正確。D、線段OB與X軸夾角＞45°＞線段BC與X軸夾角的主要原因，是三種金屬的質(zhì)量的不同，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C。二．解答題（共4小題）9．某同學(xué)采用如圖裝置，用馬鈴薯來代替MnO2作催化劑，分解H2O2制取氧氣，記錄數(shù)據(jù)如下表。組別H2O2溶液的質(zhì)量（克）H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)植物的器官及質(zhì)量收集氣體體積（毫升）收集氣體的時(shí)間（分鐘）12015%大顆粒馬鈴薯16克8010.522015%小顆粒馬鈴薯16克804（1）由于氧氣不易（選填“不易”或“易”）溶于水，所以可以采用如圖方法收集。（2）比較兩組數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)同樣收集80毫升氣體，第2組所用的時(shí)間更短，可以說明H2O2的分解速率與反應(yīng)物和催化劑的接觸面積有關(guān)（選填“有關(guān)”或“無關(guān)”）。（3）第一組實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)收集到0.32克氧氣時(shí)，溶液中剩余的H2O2質(zhì)量為多少？【解答】解：（1）由于氧氣不易溶于水，所以可以采用如圖方法收集；（2）發(fā)現(xiàn)同樣收集80毫升氣體，采用小顆粒馬鈴薯的第2組所用的時(shí)間更短，可以說明H2O2的分解速率與反應(yīng)物和催化劑的接觸面積有關(guān)，即和催化劑的接觸面積越大反應(yīng)越快；（3）設(shè)收集到0.32克氧氣時(shí)，溶液中反應(yīng)的H2O2質(zhì)量為x。2H2O2MnO2ˉ2H26832x0.32克6832x＝0.68g溶液中剩余的H2O2質(zhì)量為20g×15%﹣0.68g＝2.32g。答：當(dāng)收集到0.32克氧氣時(shí)，溶液中剩余的H2O2質(zhì)量為2.32g。答案為：（1）不易；（2）有關(guān)；（3）2.32g。10．某校課外興趣小組用6g含少量CO2的CO的混合氣體還原某二價(jià)金屬氧化物RO實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，數(shù)據(jù)記錄如下表。已知：CO還原RO，生成金屬R和二氧化碳，且裝置中每個(gè)反應(yīng)都充分進(jìn)行，冷卻C裝置過程中不考慮金屬R重新氧化。實(shí)驗(yàn)記錄表：實(shí)驗(yàn)裝置代號(hào)ABCD實(shí)驗(yàn)前藥品質(zhì)量（g）707011.670實(shí)驗(yàn)后藥