2025新高三化學(xué)開(kāi)學(xué)考試試題三（含答案）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016C135.5Sc45

一、單選題(本題共15小題，每小題3分，共15分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符

合題目要求)

1.新材料助力嫦娥六號(hào)探月挖“寶”，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.“挖寶”所用鉆桿由碳化硅增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料制造，碳化硅屬于共價(jià)晶體

B.月面國(guó)旗由超細(xì)玄武巖纖維紡織而成，玄武巖纖維屬于有機(jī)高分子

C.登月中，所用北斗系統(tǒng)的導(dǎo)航衛(wèi)星，其計(jì)算機(jī)的芯片材料是高純度二氧化硅

D.制造一同啟程的小衛(wèi)星“思源二號(hào)”，采用了特種鎂合金與碳纖維，碳纖維屬于纖維素

2.《夢(mèng)溪筆談》是北宋科學(xué)家沈括(1031?1095)的著作，書(shū)中詳細(xì)記載了我國(guó)勞動(dòng)人民在科學(xué)技

術(shù)方面的卓越貢獻(xiàn)和他自己的研究成果，被稱(chēng)為“中國(guó)科學(xué)史的里程碑”，沈括則被稱(chēng)為“中國(guó)整

部科學(xué)史中的卓越人物”。下列工藝不可能被記載的是

A.濕法煉銅B.煉鐵C.電解法冶煉鋁D.海水曬鹽

3.由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向可能混有苯酚的甲苯中滴加飽和濱水，未出現(xiàn)白色沉淀甲苯中未混有苯酚

向淀粉溶液中加入適量稀硫酸，加熱煮沸后，加入過(guò)量

B淀粉已經(jīng)完全水解

NaOH溶液，再加入少量碘水，溶液不變藍(lán)

花生油在水中的溶解度

C將花生油與NaOH溶液混合，充分加熱后分層消失

隨溫度升高而增大

1-澳丁烷和NaOH乙醇溶液共熱，將產(chǎn)生的氣體通入濱水

D反應(yīng)有1-丁烯生成

中，澳水褪色

A.AB.BC.CD.D

4.海洋生物參與氮循環(huán)的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)①②均為氧化還原反應(yīng)

NH,

B.反應(yīng)③④中的氮元素均被還原細(xì)胞質(zhì)

OCOOOOOOCDCXXDQ

C.反應(yīng)③⑤均屬于氮的固定

周質(zhì)①

D.等質(zhì)量的N0￡分別參與反應(yīng)④和⑤,

NH：

轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4:3

5.化合物M能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.過(guò)程I中M既發(fā)生氧化反應(yīng)，又發(fā)生還原反應(yīng)，過(guò)程II為取代反應(yīng)

B.N中所有原子不可能共平面

C.M、N、L分子都可以使酸性KMnO”褪色

D.ImolN和足量鈉反應(yīng)可以放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH?

6.某化工廠的廢液中含有乙醇（沸點(diǎn)為78.5。0、苯酚、乙酸和二氯甲烷，該工廠設(shè)計(jì)的回收方

案如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

回收物“濤點(diǎn)為，F(xiàn)C）

回收物2（沸點(diǎn)為

試劑ZCO,)

A.操作I、n均要用到鐵架臺(tái)

B.回收物1一定是二氯甲烷，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形

C.試劑a和試劑c反應(yīng)的離子方程式可能為H++CO|=HCO；

D.加入試劑b發(fā)生的反應(yīng)為

+NaHCO)

2

7.殼聚糖是最豐富的天然高分子多糖之一，可由甲殼素在堿性溶液中煮沸制得，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖

所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.電負(fù)性：N>O>C

B.水溶性：殼聚糖〉甲殼素

C.殼聚糖均既有酸性又有堿性

殼*9

D.1mol甲殼素與足量濃KOH

(aq)反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量為311%

8.芳香化合物M的分子式為C8H8。2,已知M的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其紅外光譜與核磁共振

氫譜如圖。下列關(guān)于M的說(shuō)法正確的是

(x

*

v

?

A.M的一氯代物有5種

/^OOCCHj

B.M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為［

C.與M屬于同類(lèi)化合物的同分異構(gòu)體還有5種(不考慮立體異構(gòu))

D.M及其同類(lèi)別的同分異構(gòu)體均不能使酸性KMnO,溶液褪色

9.某離子液體的部分結(jié)構(gòu)如下。短周期主族元素R、X、Y、Z、W中丫的原子半徑最小，X、Z

同主族，且z的電子數(shù)等于Y、W電子數(shù)之和，X與R、W形成的二原子化合物均為常見(jiàn)的城

市空氣污染物。以下說(shuō)法正確的是

A.RW-做配體時(shí)，W提供孤電子對(duì)

B.RZ”WY3,RY,分子中的鍵角依次減小

C.第一電離能：Y>W>X>R

D.氫化物的熔沸點(diǎn)大小順序一定為：R<Z<W

3

10.室溫下，某化學(xué)研究小組通過(guò)下列3組實(shí)驗(yàn)探究HQz溶液的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

I向CrO3溶液中滴加少量O.lmol/LH2。?溶液，溶液變深藍(lán)色

向2mLO.lmol/LHQ?溶液中滴加少量Fes。,溶液，溶液迅速變黃，稍后產(chǎn)生氣體；再

II

加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅

向2mLO.Olmol/LNaOH溶液中滴加少量酚酰;，溶液變紅，向其中滴加3?5滴

III

O.Olmol/LH?。?溶液，振蕩，溶液逐漸褪色

已知：①Cr最高價(jià)為+6；CrC>3與的反應(yīng)為CrO3+2HQ2=2H2O+CrC)5(深藍(lán)色)。②H?。?溶

液呈弱酸性。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，下列有關(guān)推論錯(cuò)誤的是

A.實(shí)驗(yàn)I中溶液變深藍(lán)色，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)II中前一段溶液迅速變黃，體現(xiàn)了耳。？的氧化性

C.實(shí)驗(yàn)II中稍后產(chǎn)生氣體，體現(xiàn)了生成的Fe"對(duì)HQz分解起催化作用

D.實(shí)驗(yàn)III中溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了Hq?的弱酸性

11.反應(yīng)2s。2伍)+。2僅貯2so3(g)AH=T96.6kJQnori。下列圖示正確且與對(duì)應(yīng)的敘述相符的

是

A.實(shí)線、虛線分別表

D.表示SO?的平衡轉(zhuǎn)

示未使用催化劑和使B.表示化學(xué)平衡常數(shù)C.表示§時(shí)刻改變的

化率與溫度和壓強(qiáng)的

用催化劑時(shí)v正、v逆隨與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系

條件是升高溫度關(guān)系

時(shí)間的變化

A.AB.BC.CD.D

4

12.已知琥珀酸[（CH2coOH）」是一種常見(jiàn)的二元弱酸，以H2A代表其化學(xué)式，電離過(guò)程:

H2AQ；H++HA-,HA-口H++A-。常溫時(shí)，向lOmLO.lmoLLTH2A水溶液中逐滴滴加同濃度

的NaOH溶液，混合溶液中H?A、HA-和A”的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（5）隨pH變化的關(guān)系如圖

所示。下列說(shuō)法正確的是

A.H2A的@2=10-2

B.當(dāng)溶液中c（H2A）=C（A2。時(shí)，pH=2.7

C.滴加NaOH溶液過(guò)程中存在：

-1

c（A^）+c（HA）+c（H2A）=0.1mol-L

D.當(dāng)H2A被完全中和時(shí)，

+

c（0H）=c（HA）+c（H2A）+c（H）

13.稀土是“工業(yè)味精”，鄧小平同志曾說(shuō)過(guò)“中東有石油，我們有稀土”。稀土元素鈾（Ce）主要

存在于獨(dú)居石中，金屬鋅在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：飾常見(jiàn)

的化合價(jià)為+3和+4,氧化性：Ce4+>Fe3+?下列說(shuō)法正確的是

A.工業(yè)上可以電解Ce（S04）2溶液制備鈾單質(zhì)

B.向Ce（SO4）2溶液中通入SCh,其離子方程式為2Ce4++SO2+2H2O=2Ce3++SO:+4H+

C.常溫下，已知“[Ce（OH）3]=L0X10-2。，則Ce3+在pH為5.0時(shí)恰好完全沉淀

D.四種鈾的核素處sgCe、0sgCe、i4%Ce、WsgCe之間可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行轉(zhuǎn)化

14.W可與C廣+形成化合物Q,Q的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.C、N、。均能與H形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子

B.W與CM+結(jié)合前后，N原子的雜化方式發(fā)生了變化

C.與Cu原子未成對(duì)電子數(shù)相同的同周期元素有4種

D.Q中的作用力有配位鍵、共價(jià)鍵、氫鍵

15.某立方晶系的錦鉀（Sb-K）合金可作為鉀離子電池的電極材料，該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A.K均位于由Sb構(gòu)成的八面體空隙

5

B.與Sb最鄰近的Sb原子數(shù)為12

C.K和Sb之間的最短距離為:6apm

D.沿晶胞面對(duì)角線投影，所得的投影

如圖2

二、非選擇題

16.（14分）氧化銃（Sc2O3）在電光源、催化劑和陶瓷等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。以含銃精礦（含SCQ3、

MnO2,SiO2,A12O3,FeTiOj）為原料制備SC2O3的一種工藝流程如圖所示。

3+4++

已知：Fe，Ti，Sc3+都能與P504（用HR表示）發(fā)生反應(yīng)，機(jī)理為M"+nHR口MRn+nHo

回答下列問(wèn)題：

（1）流程使用02moLL"的鹽酸，用36.5%的濃鹽酸（密度為1.2g-cm》配制稀鹽酸460mL,

則需要用量筒量取濃鹽酸的體積為mL,使用的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，

還需要的是。

（2）“萃余液"中除Mn"、Fe?+外還含有的金屬陽(yáng)離子主要有;“酸洗”操作的目的

為o

（3）“反萃取”時(shí)，生成的沉淀主要為Sc（OH）3和Ti（OH）4,生成Sc（OH）3的化學(xué)方程式為—

，“濾渣”的主要成分為o

1

（4）草酸銃晶體[Sc?（C?。J-6H2O,M=462g.moF]

。8o

((

一

在空氣中煨燒，隨溫度的變化情況及6o

畫(huà)

加^（原鬻始固黑體）眄

<玄

藤

廖4o

如圖所示。250。（2時(shí)，固體的主要成分是S

IsrA

______________（填化學(xué)式）。

0250550850

溫度

6

17.(14分)甲醇是最為常見(jiàn)、應(yīng)用場(chǎng)景最為廣泛的基礎(chǔ)化學(xué)品之一，甲醇與乙烯、丙烯和氨是

用于生產(chǎn)所有其他化學(xué)品的四種關(guān)鍵基礎(chǔ)化學(xué)品。

(1)已知反應(yīng)I：H2(g)+CO2(g)DCO(g)+H2O(g)AH1=+41kJ/mol；

反應(yīng)n：3H2(g)+CO2(g)ECH3OH(g)+H2O(g)AH2--49kJ/mol；

則反應(yīng)III：2H2(g)+CO(g)0CH3OH(g)AH3=kJ/mol；

(2)常溫常壓下利用Cu/ZnO/ZrO催化劑實(shí)現(xiàn)二氧化碳加氫制甲醇的反應(yīng)歷程和能量變化圖

如下(其中吸附在催化劑表面上的粒子用*標(biāo)注)

轉(zhuǎn)化歷程中決速步驟的反應(yīng)方程式為o

(3)在恒容密閉容器中充入ImolCO?和3m。1凡。發(fā)生反應(yīng)I和n,測(cè)得平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率、

CO和CH30H的選擇性隨溫度變化如下圖所

n(CO)或MCH3OH)

不選擇性xlOO%

n(CO)+n(CH3OH)

①表示CO選擇性的曲線是o(填字母)

②250℃時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)為(保

留2位有效數(shù)字)。

③210℃~250℃過(guò)程中，CO2轉(zhuǎn)化率變化的原因是

(4)工業(yè)上用甲醇燃料電池采用電解法處理含CN-和C「的堿性廢水，將CN-轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的

物質(zhì)，其原理如下圖所示。

7

.石

石

墨cr

墨

電

含CN-廢水NaOH溶液電

極

M極

C1O-N

陰離子交換膜

電解質(zhì)溶液為稀硫酸

①電解廢水時(shí)，Pt(b)電極與石墨電極相連(填"M”或"N”)。

②甲醇燃料電池工作時(shí)，Pt(a)電極的電極反應(yīng)式為o

③消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L2IA,理論上可處理含molCN-的廢水。

18.(15分)實(shí)驗(yàn)表明，當(dāng)乙醛加入到濱水中，濱水會(huì)褪色。針對(duì)此現(xiàn)象，某小組同學(xué)依據(jù)乙醛

結(jié)構(gòu)進(jìn)行探究。

【實(shí)驗(yàn)假設(shè)】

(1)假設(shè)I：醛基含有不飽和鍵，可與Br?發(fā)生_______________(填反應(yīng)類(lèi)型)。

假設(shè)n：乙醛具有a—H,可與濱水發(fā)生取代反應(yīng)。一元取代反應(yīng)如下：

CH3cHO+Br2->BrCH2cHO+HBr

無(wú)論是幾元取代，參加反應(yīng)的Br2與生成的HBr物質(zhì)的量之比為。

假設(shè)皿：乙醛具有較強(qiáng)的還原性，可被濱水氧化為乙酸，補(bǔ)全下面反應(yīng)方程式。

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】針對(duì)以上假設(shè)，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了兩組方案。

方案I：通過(guò)對(duì)比反應(yīng)現(xiàn)象判斷反應(yīng)類(lèi)型。

序號(hào)操作現(xiàn)象

試管11mL濱水+1mL乙醛，充分振蕩后靜置褪色

試管21mL澳的CQ溶液+lmL乙醛，充分振蕩后靜置—

結(jié)論：假設(shè)I不成立。

8

（2）試管2中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為o

方案II：通過(guò)測(cè)定反應(yīng)后混合液的pH判斷反應(yīng)類(lèi)型。

序號(hào)操作PH

加入20mL澳水，再加入10mL苯酚溶液，待完全反應(yīng)后1.85

試管1

（苯酚過(guò)量），測(cè)定混合液pH[c（H+）=lxlO-185mol-L-1]

加入20mL相同濃度的濱水，再加入10mL20%的乙醛溶

試管2

液（乙醛過(guò)量），3min后完全褪色，測(cè)定混合液pH

注：苯酚和乙酸的電離及溫度變化對(duì)混合液pH的影響可忽略。

（3）寫(xiě)出苯酚與濱水反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

（4）若試管2中反應(yīng)后混合液的pH=1.85,則證明乙醛與澳水的反應(yīng)類(lèi)型為；

若pH接近,則證明為氧化反應(yīng)（lg2?0.3）；若pH介于兩者之間，則證明兩種反

應(yīng)類(lèi)型皆有。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論與反思】

（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出結(jié)論：乙醛與澳水發(fā)生氧化反應(yīng)。查閱資料，乙醛并非直接與B「2發(fā)

生反應(yīng)，而是與次澳酸（HBrO）反應(yīng)，從平衡移動(dòng)的角度解釋乙醛使濱水褪色的原

因：。

（6）已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)如圖，結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)檸檬醛分子中存在碳碳雙鍵的合理方法為

（填字母序號(hào)）。

A.向酸性高鋅酸鉀溶液中加適量檸檬醛，觀察其

是否褪色

II

B.向澳水中加適量檸檬醛，觀察其是否褪色<J；一<IIU.<II'—1<I

I

CH

C.向漠的CC14溶液中加適量檸檬醛，觀察其是

否褪色

D.向新制氫氧化銅懸濁液中加適量檸檬醛，加熱，冷卻后取上層清液再加濱水，觀察

其是否褪色

9

19.(12分)有機(jī)物G可用于麥田除草，其合成路線如圖所示:

回答下列問(wèn)題：

(1)B-C的反應(yīng)類(lèi)型為o

(2)A遇FeCb溶液顯紫色，且苯環(huán)上的一氯代物有2種，A的名稱(chēng)是。

(3)D中官能團(tuán)的名稱(chēng)為,寫(xiě)出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)已知E與F反應(yīng)除了生成G外，還有小分子HC1生成，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(5)滿(mǎn)足下列條件的E的芳香族同分異構(gòu)體有種(不含立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上含有二個(gè)取代基；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；

③與FeCb溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)。

的合成路線為廣一八^fix二Y

(6)以苯乙烯為原料合成

fNaOH水溶液

—>八。其中X、Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_______、_________-