湖北省黃岡市2025屆高三化學(xué)9月質(zhì)量檢測試題含解析

PAGE19-湖北省黃岡市2025屆高三化學(xué)9月質(zhì)量檢測試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16S-32Na-23Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（選擇題共48分）本卷包括16小題。每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.糖是自然界中最豐富的有機化合物，是人類賴以生存的基礎(chǔ)物質(zhì)。下列說法錯誤的是A.“南方有肝睹（甘蔗）之林……促節(jié)多汁，甜如蜜，咋嚙其汁令人潤澤……多則傷人”所說是蔗糖，它味道甜蜜，但多吃會引起肥胖、高血壓、齲齒等疾病B.“井底屠酥浸舊方，床頭冬釀（蜂蜜）壓瓊漿”所說的冬釀的主要成分是葡萄糖和果糖C.糖精、木糖醇、甜味素、甜蜜素等都是甜度較高的糖類物質(zhì)D.最早運用的使紅糖脫色的物質(zhì)是黃泥漿，利用了黃泥漿的吸附性【答案】C【解析】【詳解】A.蔗糖多吃會引起肥胖、高血壓、齲齒等疾病，故A正確；B.蜂蜜是一種成分極為困難的糖類復(fù)合體，主要成分是葡萄糖和果糖，故B正確；C.糖精是1，2-苯并異噻唑-3(2H)-酮1，1-二氧化物鈉鹽二水合物，甜蜜素是環(huán)己基氨基磺酸鈉，木糖醇是多羥基醇類物質(zhì)；甜味素是L-天冬氨酞-L-苯丙氨酸甲酯都是甜度較高的物質(zhì)，但都不屬于糖類，故C錯誤；D.最早運用的使紅糖脫色的物質(zhì)是黃泥漿，利用了黃泥漿的吸附性，故D正確；答案選C。【點睛】在化學(xué)上一般把多羥基醛或多羥基酮或水解后能變成以上兩者之一的有機化合物稱為糖，糖又分為單糖、二糖和多糖，是否屬于糖類與有無甜味無關(guān)，多糖中的淀粉、纖維素都沒有甜味；乙二醇、甘油雖有甜味，但它們都不是糖。解題時要從概念著手，分清晰什么樣的物質(zhì)叫做糖。2.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2中含有的共用電子對數(shù)目為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有分子的數(shù)目為NAC.1mol水解生成的膠體粒子數(shù)為NAD.在反應(yīng)中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A.1個CO2分子中含有4個共用電子對，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2為0.25mol，含有的共用電子對數(shù)目為NA，故A錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液體，體積不能用于計算粒子數(shù)目；故B錯誤；C.一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠體中含有的膠粒的個數(shù)小于NA個，故C錯誤；D.在反應(yīng)中，生成3mol碘單質(zhì)轉(zhuǎn)移5mol電子，即轉(zhuǎn)移5NA個，故D正確；答案選D。3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是A.使酚酞變紅的溶液中：、Al3+、NO3-、Cl-B.的溶液中：、Al3+、NO3-、Cl-C.的溶液中：、Na+、AlO2-、NO3-D.使甲基橙變黃的溶液中：K+、Cl-、Br-、Fe3+【答案】B【解析】【詳解】A.使酚酞變紅的溶液中顯堿性，與Al3+不能共存，故A錯誤；B.的溶液中顯酸性，各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以共存，故B正確；C.的溶液顯酸性，與AlO2-不能共存，故C錯誤；D.使甲基橙變黃的溶液中可能顯堿性，與Fe3+不能共存，故D錯誤；答案為B?！军c睛】該題中考察溶液酸堿性的推斷和酸堿指示劑的變色范圍要牢記，甲基橙：3.1（紅）～4.4（橙黃）；酚酞：8.2（無色）～10.0（紫紅）、紫色的石蕊溶液：5.0（紅）~8.0（藍(lán)）；依據(jù)pH值推斷：pH=7，中性，pH>7堿性，pH<7酸性；依據(jù)比值推斷，>1時溶液顯酸性，=1時顯中性，<1時顯堿性；4.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用氨水汲取過量的二氧化硫：B.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：C.FeS溶于稀硝酸：D.溶液與過量NaOH溶液：【答案】A【解析】【詳解】A.用氨水汲取過量的二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫銨：，故A正確；B.醋酸是弱酸，離子反應(yīng)中不應(yīng)拆開寫：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故B錯誤；C.FeS中硫離子和亞鐵離子都具有還原性，稀硝酸具有氧化性，二者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三價鐵離子和硫酸以及一氧化氮：FeS+4H++3NO3-=Fe3++3NO↑+2H2O+SO42-，故C錯誤；D.氫氧化鎂的溶解度小于碳酸鎂，所以會生成氫氧化鎂，而且氫氧化鈉過量，全部的碳酸氫根都會變?yōu)樘妓岣篗g2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O，故D錯誤；5.下列有關(guān)試驗的說法中，正確的是A.容量瓶、滴定管、分液漏斗運用前都要檢查是否漏液B.配制1.00和4%的NaOH溶液，所用試驗用品完全相同C.用稀硫酸溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應(yīng)D.用廣泛pH試紙測得0.10NaHCO3溶液的【答案】A【解析】【詳解】A.容量瓶、滴定管、分液漏斗等有活塞或瓶塞的儀器，運用前都要檢查是否漏液，故A正確；B.配制1.00和4%的NaOH溶液，前者須要容量瓶，后者不須要容量瓶，故所用試驗用品不完全相同，故B錯誤；C.用稀硫酸溶液洗滌并灼燒鉑絲后，會生成沸點較高的硫酸鹽附著在鉑絲上，而用鹽酸洗滌生成的氯化物的沸點較低，灼燒時簡潔除去雜質(zhì)，故C錯誤D.用廣泛pH試紙測試結(jié)果為也許的范圍，精確度較差，比色卡顯示的數(shù)值都為整數(shù)，故D錯誤；答案選A。6.下列試驗操作能達到試驗?zāi)康牡氖沁x項試驗?zāi)康脑囼灢僮鰽檢驗KIO3中的碘元素取少量KIO3晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液B檢驗石油裂解氣中的乙烯將混合氣體通入足量酸性KMnO4溶液中C比較HClO和CH3COOH酸性強弱室溫下，用pH計測定飽和的NaClO溶液和飽和的溶液的pHD硅酸膠體的制備向溶液（飽和溶液1:2用水稀釋）中加入幾滴酚酞，再逐滴滴入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液紅色變淺并接近消逝A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A.氯酸鉀與硝酸銀不反應(yīng)，則不能檢驗KClO3中的氯元素，應(yīng)先加熱使氯酸鉀分解，再檢驗氯元素，故A不能達到試驗?zāi)康?；B.石油裂解氣是一種困難的混合氣體，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等不飽和烴外，還含有甲烷、乙烷、氫氣、硫化氫等，丙烯、丁二烯、硫化氫氣體都可使酸性高錳酸鉀溶液，故B不能達到試驗?zāi)康?；C.用pH值測定，要保證兩個溶液濃度相同，不同溶質(zhì)的溶解度不同，其飽和溶液的濃度也不同，不能進行酸性比較，故C不能達到試驗?zāi)康?；D.用硅酸鈉溶液和鹽酸可制備硅酸膠體，為防止在電解質(zhì)作用下膠體沉聚，用酚酞做指示劑，來防止鹽酸過量，故D能達到試驗?zāi)康?；答案選D。7.試驗室測定青蒿素（只含C、H、O元素）中氧元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)的試驗裝置如圖所示，下列試驗操作或敘述正確的是A.D裝置的目的僅是氧化青蒿素分解的氫氣，使之完全轉(zhuǎn)化為水B.E、F中分別加入的是堿石灰和P2O5C.確定氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，須要的數(shù)據(jù)是試驗前后裝置C、E、F的質(zhì)量改變D.該試驗的不足之處僅僅是F之后沒有接盛有堿石灰的干燥管【答案】C【解析】【詳解】A.青蒿素燃燒可能不充分會產(chǎn)生一氧化碳，因此D裝置的目的除了氧化青蒿素分解的氫氣，使之完全轉(zhuǎn)化為水外，還要氧化青蒿素不完全燃燒產(chǎn)生的一氧化碳，故A錯誤。B.二氧化碳和水要用不同裝置分別汲取，所以E中加入的是汲取水的P2O5，F(xiàn)中加入的是汲取二氧化碳的堿石灰，故B錯誤；C.用C裝置中青蒿素的總質(zhì)量，減去E裝置中汲取的氫元素的質(zhì)量，再減去F裝置中汲取的碳元素養(yǎng)量，則剩余質(zhì)量為青蒿素中的氧元素養(yǎng)量，進一步計算氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C正確；D.裝置E、F的作用是汲取青蒿素燃燒產(chǎn)生的二氧化碳和水，依據(jù)C、H含量來計算含氧量，該試驗的不足之處除了是F之后沒有接盛有堿石灰的干燥管來防止空氣中的二氧化碳和水進入裝置干擾試驗外，通入空氣時，空氣中也含有二氧化碳和水，未進行凈化處理，會導(dǎo)致試驗測得的碳?xì)浜科?，?dǎo)致試驗測定不精確，故D錯誤；答案選C。8.某種鐵的硫化物4.5g，與足量的稀硝酸反應(yīng)后，在所得的溶液中加入足量的純堿，充分反應(yīng)后，過濾，洗滌沉淀并充分灼燒，得到的固體質(zhì)量為3.2g，這種鐵的硫化物是A.和 B. C. D.FeS【答案】A【解析】【分析】某種鐵的硫化物與足量的稀硝酸反應(yīng)后，所得的溶液中含有三價鐵，與足量碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀，該沉淀充分灼燒后分解為三氧化二鐵，最終得到的固體3.2g為三氧化二鐵；【詳解】鐵的硫化物中鐵的質(zhì)量==2.24g；鐵的硫化物中硫的質(zhì)量=4.5g-2.24g=1.74g硫和鐵的物質(zhì)的量之比=：=5:4；分析可得能符合比例的為A選項，答案選A。9.KI是一種重要的食品添加劑，工業(yè)上可以通過鐵屑法生產(chǎn)，其工藝流程如下：下列說法錯誤的是A.若反應(yīng)Ⅱ是非氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物是B.操作A是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾C.用冰水洗滌的目的是為了縮短產(chǎn)品干燥的時間D.干燥的裝置可以是干燥器【答案】C【解析】【詳解】A.依據(jù)流程圖中反應(yīng)Ⅱ發(fā)生的是碳酸鉀和反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物反應(yīng)生成二氧化碳、四氧化三鐵和碘化鉀的非氧化還原反應(yīng)，依據(jù)原子守恒，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑，因此反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為Fe3I8，故A正確；B.碘化鉀受熱簡潔被氧氣氧化，故反應(yīng)Ⅱ的濾液須要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，初步得到碘化鉀，故B正確；C.由于碘化鉀混有可溶性雜質(zhì)，須要經(jīng)過洗滌才能得到較純凈的產(chǎn)品，故用冰水洗滌，洗滌除去表面可溶性雜質(zhì)，同時削減KI的溶解損失，故C錯誤；D.碘化鉀是固體物質(zhì)，干燥碘化鉀的裝置可以選用干燥器，D正確；答案選C。10.2024年8月中旬，為了緩解旱情，黃岡市各縣市區(qū)通過放射裝有碘化銀的火箭彈實施了人工降雨，取得了良好的效果，該法具有用彈少，碘化銀易擴散，降雨量大的優(yōu)點，下列關(guān)于人工降雨中碘化銀的功能的敘述正確的是A.碘化銀進入云層后，分解吸熱，使云層溫度降低，水汽冷凝B.碘化銀進入云層后，形成凝合核，誘發(fā)了水汽的凝合，形成降雨C.碘化銀具有吸水性，可汲取水汽，促使水滴增大而降下D.碘化銀與水反應(yīng)，生成結(jié)晶水合物，質(zhì)量增大而降下【答案】B【解析】【分析】碘化銀在高空中產(chǎn)生的小顆?？蔀樗魵夤?yīng)附著點，形成人工冰核。這種冰核經(jīng)過水汽凝合，形成冰晶。冰晶發(fā)展到肯定程度，通過零度層下降之后形成降雨?！驹斀狻緼.水汽冷凝后沒有形成凝合核即冰晶，沒有發(fā)展到肯定的質(zhì)量，也無法形成降水，故A錯誤；B.依據(jù)上述分析過程，碘化銀進入云層后，形成凝合核，誘發(fā)了水汽的凝合，形成降雨；故B正確；C.碘化銀沒有吸水性，故C錯誤；D碘化銀不溶于水，也不與水反應(yīng)，故D錯誤；答案選B?！军c睛】要形成降雨必須要使冷凝成肯定質(zhì)量要有形成冰晶核的過程，降雨不是簡潔的水汽自身冷凝合集，聚集過程是發(fā)生在碘化銀顆粒的表面。11.用下列試驗裝置進行試驗，能達到試驗?zāi)康氖茿.海帶灼燒成灰 B.過濾含I-溶液C.試驗室制氨氣 D.試驗室制二氧化碳【答案】C【解析】【詳解】A.海帶灼燒要在坩堝中進行，故A錯誤；B.過濾操作要用玻璃棒引流；故B錯誤；C.試驗室制取氨氣用氯化銨和氫氧化鈣供熱，試管口向下傾斜防止水蒸氣冷凝倒流炸裂試管，試管口塞一團棉花，防止水蒸氣進入，產(chǎn)生對流導(dǎo)致收集氣體不純，故C正確；D.純堿可溶于水，故該裝置不能隨開隨用、隨關(guān)隨停，生成的氣體可以從長頸漏斗中逸出，故D錯誤；答案選C。12.將物質(zhì)的量之比為1:1的Fe、Cu的混合粉末漸漸加入到含1mol的稀硝酸中充分反應(yīng)（還原產(chǎn)物全部是NO），則能使硝酸完全反應(yīng)的金屬粉末的最小質(zhì)量為A.14g B.15g C.18g D.22.5g【答案】C【解析】【詳解】Cu和鐵1：1與硝酸發(fā)生反應(yīng)，硝酸不僅起著氧化劑的作用，還起著酸的作用，且酸消耗的的量較大，由反應(yīng)配平后的離子反應(yīng)方程式可以得到H+與金屬之間的關(guān)系，從而得到金屬的質(zhì)量(金屬的最小質(zhì)量值得就是將硝酸消耗完時候金屬恰好完全反應(yīng))。依據(jù)鐵、銅分別于硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O、Fe+4H++NO3-==Fe3++2H2O+NO↑，兩式合并得：3Cu+3Fe+20H++5NO3-=3Cu2++3Fe3++5NO↑+10H2O；H+~3/20Cu~3/20Fe1mol3/20mol3/20mol所以金屬最小的質(zhì)量為3/20×（64g/mol+56g/mol）=18g答案為C。13.下列除去雜質(zhì)的試劑或用品正確的是A.除去淀粉溶液中少量的NaCl：半透膜B.除去CO中混有的少量O2：灼熱的Cu網(wǎng)C.除去CO2中混有的少量SO2：飽和Na2CO3溶液D.除去MgCl2溶液中少量的FeCl2：氨水【答案】A【解析】【詳解】A.淀粉溶液是膠體，膠體粒子不能通過半透膜，NaCl溶液的陰陽離子可通過半透膜，利用滲析法可將兩個物質(zhì)分別，故A正確；B.CO被氧化生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)氣體，應(yīng)用灼熱的碳，故B錯誤；C.CO2和SO2與飽和Na2CO3溶液都反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；D.MgCl2和FeCl2都與氨水反應(yīng)，故D錯誤；答案選A。14.A、B、C、D四種無機物具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及反應(yīng)中的水均略去），且A、B、C含有同一種元素。下列說法錯誤的是A.若A的溶液顯堿性，則D可能是單質(zhì)B.A與C的反應(yīng)可能是非氧化還原反應(yīng)C.A或D可能是目前運用最廣泛的金屬單質(zhì)D.若C是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則A肯定是單質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A.若A為氨氣，則D為氧氣，B為N2，C為NO，氨氣和NO反應(yīng)可以生成N2，故A正確；B.若A為氫氧化鈉、D為二氧化碳、B為碳酸鈉、C為碳酸氫鈉，則A與C的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.目前運用最廣泛的金屬單質(zhì)是鐵，若A為鐵、D為硫酸、B為硫酸亞鐵、C為硫酸鐵，則A和C反應(yīng)可以生成B，符合要求，若D是單質(zhì)鐵，A為硝酸，則B為硝酸鐵，C為硝酸亞鐵，硝酸和硝酸亞鐵可反應(yīng)生成硝酸鐵，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D.能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化硫或二氧化碳，若A為碳酸鈉，D為鹽酸，B為碳酸氫鈉，C為二氧化碳，則A不肯定是單質(zhì)，故D錯誤；答案選D。15.“類比”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想，化學(xué)學(xué)問有規(guī)律可循，但也存在“反規(guī)律”現(xiàn)象，下列“類比”正確的是A.HCl氣體用濃硫酸干燥，HBr氣體也可以用濃硫酸干燥B.堿金屬元素單質(zhì)熔點從Li到Cs漸漸降低，堿土金屬元素單質(zhì)熔點從Be到Ba也漸漸降低C.是兩性氧化物，也是兩性氧化物D.試驗室用FeS與稀鹽酸反應(yīng)制，也可用CuS與稀鹽酸反應(yīng)制【答案】B【解析】【詳解】A.HBr具有較強的還原性，可被濃硫酸氧化為溴單質(zhì)，故A錯誤；B.堿金屬元素和堿土金屬元素都屬于金屬晶體，從上到下，原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔沸點依次降低，故B正確；C.是酸性氧化物，故C錯誤；D.CuS不與鹽酸反應(yīng)，故D錯誤。16.對的性質(zhì)進行探究，設(shè)計了以下試驗已知：、、等稱之為擬鹵素，它們的化學(xué)性質(zhì)均與鹵素單質(zhì)相像。下列說法正確的是A.溶液顏色變紅時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：B.紅色溶液褪色表現(xiàn)了的漂白性C.氧化性：D.無色溶液Ⅱ中滴入適量的溶液，溶液又變成紅色【答案】D【解析】【分析】三價鐵離子與硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成硫氰化鐵紅色溶液，硫氰化鐵紅色溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，三價鐵離子最高價，高錳酸鉀不能與三價鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SCN-中S為-2價，C為+4價，N為-3價，S、N均處于最低價，+4價C氧化性較弱，所以高錳酸鉀與SCN-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使溶液褪色，說明SCN-和氯離子相像，具有還原性；硫氰化鐵紅色溶液與二氧化硫反應(yīng)，由于二氧化硫具有強還原性，不與SCN-反應(yīng)，而三價鐵離子具有強氧化性能被二氧化硫還原為亞鐵離子，導(dǎo)致溶液褪色?！驹斀狻緼.溶液顏色變紅時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：，故A錯誤；B.依據(jù)上面分析，紅色溶液褪色表現(xiàn)了的還原性，故B錯誤；C.溶液顏色變紅時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，該反應(yīng)沒有生成，說明三價鐵離子的氧化性不強于，故C錯誤；D.無色溶液Ⅱ中含有亞鐵離子和SCN-，依據(jù)分析SCN-與氯離子相像，具有還原性，亞鐵離子的還原性強于氯離子，依據(jù)擬鹵素的化學(xué)性質(zhì)均與鹵素單質(zhì)相像，所以亞鐵離子的還原性強于SCN-，即滴入適量的溶液，先將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，溶液又變成紅色，故D正確。答案選D。第Ⅱ卷（非選擇題共52分）17.氧化法是測定葡萄酒中SO2含量的常用方法，其原理是在低溫條件下，用過量的過氧化氫溶液氧化從樣品中揮發(fā)出的SO2，再用堿標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的酸。按圖組裝好裝置，檢查裝置氣密性，由c向A中注入20.00mL葡萄酒，10mL25%磷酸溶液，C、D中分別注入20.00mL，5.00mL稀H2O2溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置B的名稱是___________，冷凝水從___________（填“a”或“b”）口進入。（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，運用D的目的是___________________。（3）真空泵抽氣速率不宜過快，緣由是______________________。（4）抽氣非常鐘后，合并C、D中的溶液，加入指示劑，用濃度為c（單位為）的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗；另取裝置，向A中注人20.00mL蒸餾水，按同樣的方法做空白試驗，消耗NaOH溶液，則該葡萄酒中SO2的含量為___________mg/L．（用c、、表示）（5）葡萄酒中含有的SO2的作用是______________________。（答一點）【答案】(1).冷凝管或球形冷凝管(2).b(3).H2O2+SO2=H2SO4(4).使SO2完全被汲取(5).抽氣過快，SO2流速快，不能完全被H2O2溶液汲取(6).1600c(v1-v2)(7).防腐，抗氧化，殺菌，消毒等【解析】【詳解】（1）裝置B的名稱是球形冷凝管，冷凝水應(yīng)當(dāng)下進上出，從b口進入。答案為：冷凝管或球形冷凝管；b；（2）雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，反?yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O2＝H2SO4；為使側(cè)的結(jié)果更精確，須要保證二氧化硫能全部被汲取，答案為：H2O2+SO2=H2SO4；使SO2完全被汲??；（3）真空泵抽氣速率過快，會導(dǎo)致SO2流速快，不能完全被H2O2溶液汲?。淮鸢笧椋篠O2流速快，不能完全被H2O2溶液汲取。（4）依據(jù)空白試驗的驗證，從裝置A中出來的氣體中除二氧化硫外，還含有其他可以與堿反應(yīng)的物質(zhì)。二氧化硫含量測定中，要將其他物質(zhì)的干擾除去，才能精確測得二氧化硫的含量。則依據(jù)二氧化硫消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量=c（-）=c(-)×10-3mol，依據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知，20ml葡萄酒中含有SO2的質(zhì)量為：，則則該葡萄酒中SO2的含量為==1600c(v1-v2)mg/L；答案為：1600c(v1-v2)；（5）葡萄酒中含有的SO2的作用是防腐，抗氧化，殺菌，消毒等。答案為：防腐，抗氧化，殺菌，消毒等。18.A、B、C、D、E是五種由、、、、、、、、、中的不同的陰陽離子組成，且均易溶于水的物質(zhì)，分別取它們的水溶液進行試驗，現(xiàn)象如下：①分別向五種溶液中加入稀鹽酸，C、E均有氣泡產(chǎn)生，且E的液面上出現(xiàn)紅棕色氣體②C、D混合時，猛烈反應(yīng)，同時產(chǎn)生白色沉淀和大量氣體；A、C混合時，僅有刺激性氣味氣體產(chǎn)生③少量A與D混合時，產(chǎn)生白色沉淀，過量A與D混合時，無現(xiàn)象回答下列問題：（1）試驗①，C中產(chǎn)生的氣體是________________（填化學(xué)式）。（2）物質(zhì)A、D的化學(xué)式分別是_____________，________________。（3）C、D混合時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________。（4）將A、E的溶液在燒杯中混合，其現(xiàn)象是________________________________?！敬鸢浮?1).CO2(2).NaOH(3).Al2(SO4)3(4).2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑(5).產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀快速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色【解析】【分析】①分別向五種溶液中加入稀鹽酸，C、E均有氣泡產(chǎn)生，且E的液面上出現(xiàn)紅棕色氣體，說明C溶液中含有，C為碳酸鈉或碳酸銨，E溶液為硝酸亞鐵；②C、D混合時，猛烈反應(yīng)，同時產(chǎn)生白色沉淀和大量氣體；因C溶液中含有，與鹽溶液D混合，說明發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，D溶液中含有且只能為硫酸鋁；③少量A與硫酸鋁混合時，產(chǎn)生白色沉淀，過量A與D混合時，無現(xiàn)象，說明A是強堿，因此A為氫氧化鈉；A、C混合時，僅有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，具有刺激性氣味的氣體為氨氣，C中含有，故C為碳酸銨。【詳解】（1）試驗①為鹽酸和碳酸銨反應(yīng)生成二氧化碳，C中產(chǎn)生的氣體是CO2；答案為：CO2；（2）依據(jù)分析，物質(zhì)A、D的化學(xué)式分別是NaOH、Al2(SO4)3。（3）碳酸銨與硫酸鋁混合時發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳及硫酸銨，離子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。答案為：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；（4）將氫氧化鈉和硝酸亞鐵的溶液在燒杯中混合，會產(chǎn)生氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定會被空氣中的氧氣氧化，由白色沉淀漸漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色氫氧化鐵沉淀；答案為：產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀快速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；19.硫鐵礦燒渣中含有、、、、等，為了充分利用資源，一種利用硫鐵礦燒渣制綠礬（）的化工流程如下：回答下列問題：（1）酸浸須要運用較濃的硫酸并加熱，目的是________________________________，現(xiàn)有，的硫酸，其物質(zhì)的量濃度_____________（保留3位有效數(shù)字）。（2）濾渣除外，還可能含有__________，溶液Ⅰ需保持，緣由是__________。（3）用還原時，當(dāng)氧化產(chǎn)物為，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是___________________，檢驗該反應(yīng)是否完全發(fā)生，所用的試劑是___________________。（4）除雜時，除去溶液中的，相宜的物質(zhì)是_______________。ANaOHBH2SCFeSD氨水（5）已知，在不同溫度下的溶解度和析出晶體的組成如下表：溫度/℃010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0析出晶體如要獲得，則需對溶液Ⅱ進行的操作是：蒸發(fā)濃縮，___________________，過濾，洗滌，干燥?！敬鸢浮?1).加快反應(yīng)速率(2).11.4(3).CaSO4(4).抑制Fe3+水解(5).14Fe3++FeS2+8H2O===15Fe2++2SO42-+16H+(6).KSCN溶液(7).BC(8).冷卻至57℃結(jié)晶【解析】【分析】硫鐵礦燒渣加入硫酸酸浸，得到濾渣為SiO2，濾液中含有三價鐵離子、鋁離子、鈣離子、硫酸根等，加入活化硫鐵礦還原得到濾液含有硫酸亞鐵、硫酸鋁，調(diào)整溶液pH5.2～6.5之間可除去鋁離子，過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到FeSO4?7H2O晶體?！驹斀狻浚?）為加快酸浸的速度可增大硫酸的濃度，還可以加熱，上升溫度，還可以把礦渣粉碎，酸浸須要運用較濃的硫酸并加熱，現(xiàn)有，的硫酸，其物質(zhì)的量濃度=11.4（保留3位有效數(shù)字）。答案為：11.4；（2）酸浸過程中，硫酸肯定是過量的，濾液中會含有硫酸根離子，由于硫酸鈣是微溶物，鈣離子可與硫酸根離子結(jié)合形成硫酸鈣沉淀，濾渣除外，還可能由硫酸鈣。濾液中的三價鐵離子易水解，若溶液PH過高，導(dǎo)致三價鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，因此溶液中的PH要保持在0.5到1左右，來抑制鐵離子水解；答案為：CaSO4；抑制Fe3+水解；（3）用還原三價鐵離子時，當(dāng)氧化產(chǎn)物為，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是14Fe3++FeS2+8H2O===15Fe2++2SO42-+16H+，檢驗三價鐵是否完全被還原，取少量溶液于試管中，只須要向溶液中加入硫氰化鉀，若溶液不變色，說明三價鐵離子完全被還原為亞鐵離子，若有紅色出現(xiàn)，說明溶液中還含有三價鐵。答案為：14Fe3++FeS2+8H2O===15Fe2++2SO42-+16H+；KSCN溶液。（4）除雜時，不能引入新的雜質(zhì)，還要將雜質(zhì)離子處理干凈，A.NaOH可以出去銅離子，同時引入了鈉離子，故A不符合；B.H2S可與銅離子反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫化銅沉淀，還可防止亞鐵離子水解，后面制取晶體蒸發(fā)操作又可以除去過量的硫化氫，沒有向溶液中引入新雜質(zhì)，故B符合；CFeS既可用于除去銅離子，硫化銅和FeS都不溶于水，不會引入新的雜質(zhì)，故C符合；D氨水可以沉淀銅離子生成氫氧化銅，過量還會使沉淀溶解，同時向溶液中引入銨根離子，故D不符合。答案為：BC（5）有表格數(shù)據(jù)可知，溫度高于56.7℃會轉(zhuǎn)化為，高于70℃轉(zhuǎn)化為，溫度低于50度，析出晶體產(chǎn)率較低，因此在結(jié)晶過程中，蒸發(fā)濃縮后，冷卻至低于57℃時進行結(jié)晶，過濾，洗滌、干燥；答案：冷卻至57℃結(jié)晶。20.磷及其化合物有重要的用途，回答下列問題：（1）工業(yè)上將磷酸鈣、石英砂和碳粉混和在電弧爐中焙燒來制取白磷，配平方程式：______+______+____________+______+______。（2）白磷易自燃，保存的方法是__________________，白磷有毒，皮膚上沾有少量的白磷，可以用硫酸銅溶液處理，發(fā)生的反應(yīng)是：，該反應(yīng)的氧化劑是________________________（填化學(xué)式）。（3）俗稱為膦，電子式為：________________________，沸點比較：__________（填”“高于”或“低于”）。（4）P2O5是常見的氣體干燥劑，下列氣體能用它干燥的是_______________。ABCSO2DCO2也可以發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是_________?！敬鸢浮?1).2(2).6(3).10(4).6(5).1(6).10(7).置于盛水的試劑瓶(8).P、CuSO4(9).(10).低于(11).ACD(12).脫水性【解析】【詳解】（1）依據(jù)電子得失守恒，中的磷由+5價變?yōu)?價，共轉(zhuǎn)移20個電子，碳由0價變?yōu)?2價，最小公倍數(shù)為20，因此的系數(shù)為1，和C的系數(shù)為10，的系數(shù)為2，和的系數(shù)為6答案為：2；6；10；6；1；10（2）白磷易自燃，但其不與水反應(yīng)、密度大于水，故保存的方法是：置于盛水的試劑瓶。依據(jù)反應(yīng)：，磷由0價變?yōu)?3價和+5價，既上升又降低，既做氧化劑又做還原劑，銅由+2價變?yōu)?1價，化合價降低，做氧化劑，因此該反應(yīng)中的氧化劑為P和CuSO4；答案為：P、CuSO4；（3）P最外層有5個電子，每個H原子與P原子形成一個共用電子對，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：，和結(jié)構(gòu)相像，化學(xué)鍵類型相同，氨氣分子間存在氫鍵，故的沸點高于；答案為：低于；（4）P2O5是常見的氣體酸性干燥劑，具有堿性的氣體不能用于干燥，氫氣是中性氣體，SO2和CO2為酸性氣體，氨氣為堿性氣體，所以答案為ACD；反應(yīng)中沒有發(fā)生化合價的改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，但從分子組成