2024年人教版中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：金屬的化學(xué)性質(zhì) 測試（含解析）

專題08金屬的化學(xué)性質(zhì)（測試）

1、【2024湖北荊州】下列金屬中，金屬活動性最強(qiáng)的是（）

A.鐵B.鎂C.鋅D.銅

【答案】B

【解析】常見金屬活動性依次為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金屬

活動性依次中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性就越強(qiáng)，鐵、鎂、鋅、鋁四種金屬中鎂的位置最靠前，

故金屬活動性最強(qiáng)的是鎂。

A、題目給出的金屬中，活動性活動性最強(qiáng)的金屬是鎂，不是鐵，故選項錯誤。

B、題目給出的金屬中，活動性活動性最強(qiáng)的金屬是鎂，故選項正確。

C、題目給出的金屬中，活動性活動性最強(qiáng)的金屬是鎂，不是鋅，故選項錯誤。

D、題目給出的金屬中，活動性活動性最強(qiáng)的金屬是鎂，不是銅，故選項錯誤。

故選B。

2、【2024湖南郴州】把一枚無銹鐵釘放在硫酸銅溶液中，一段時間后，可出現(xiàn)的是（）

A.溶液藍(lán)色變淺直至無色B.鐵釘表面析出紅色物質(zhì)

C.產(chǎn)生大量氣泡D.溶液質(zhì)量增加

【答案】B

【解析】A、鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，溶液藍(lán)色變淺直至淺綠色，故選項說法錯誤。

B、鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，鐵釘表面析出紅色物質(zhì)，故選項說法正確。

C、鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，沒有氣泡產(chǎn)生，故選項說法錯誤。

D、鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，每56份質(zhì)量的鐵可置換出64份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量

會削減，故選項說法錯誤。

故選：Bo

3、【2024湖南省衡陽】現(xiàn)有Y、Y、Z三種金屬，假如把X、Y和Z分別放入稀硫酸中，X和Z溶解并產(chǎn)生

氣體，Y無改變；假如把X放入Z的鹽溶液中，過一會兒，在X的表面有Z析出。依據(jù)以上試驗事實(shí)，推斷

X,Y和Z的金屬活動性依次（）

A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.X>Z>YD.Z>X>Y

【答案】C

【解析】把X、Y和Z分別放入稀硫酸中，X和Z溶解并產(chǎn)生氣體，Y無改變，說明X和Z的金屬活動性比Y

強(qiáng)；把X放入Z的鹽溶液中，過一會兒，在X的表面有Z析出，說明X比Z的金屬活動性強(qiáng)，故X,Y和Z

的金屬活動性依次為：X>Z>Yo

故選Co

4、【2024湖北荊州】已知化學(xué)反應(yīng)：X+YS04=Y+XS0”依據(jù)此反應(yīng)信息推斷正確的是（）

A.X肯定是金屬鐵B.Y肯定是金屬銅

C.X的金屬活動性比Y強(qiáng)D.Y的金屬活動性比X強(qiáng)

【答案】C

【解析】依據(jù)X+YS0,=Y+XS0,推斷X的金屬活動性比Y強(qiáng)，不肯定金屬鐵；Y不肯定是金屬銅。故選C。

5、【2024山西省】驗證鎂、銅的金屬活動性依次，下列試劑不能選用的是（）

A.MgSCh溶液B.KC1溶液C.稀鹽酸D.ZnCb溶液

【答案】B

【解析】銅不與MgSO」溶液反應(yīng)，說明鎂的金屬活動性比銅強(qiáng)；鎂、銅都不與KC1溶液反應(yīng)，無法推斷鎂、

銅的金屬活動性依次；鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，說明鎂的金屬活動性比銅

強(qiáng)；鎂與ZnCk溶液反應(yīng)生成氯化鎂和鋅，銅不與ZnCk溶液反應(yīng)，說明鎂的金屬活動性比銅強(qiáng)。故選B。

6、【2024重慶B卷】假設(shè)與解除是探究未知物的一種方法。（本草綱目拾遺》中記載：“強(qiáng)水性最烈，能蝕

五金（金、銀、銅、鉛、鐵）”，下列物質(zhì)最可能是“強(qiáng)水”的是（）

A.硫酸亞鐵溶液B.稀鹽酸C.濃硝酸和濃鹽酸的混合物D.稀硫酸

【答案】C

【解析】金、銀、銅、鉛不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)；金、銀、銅不與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)；最可能是“強(qiáng)

水”的是濃硝酸和濃鹽酸的混合物可以與金、銀、銅、鉛、鐵反應(yīng)。故選C。

7、【2024浙江溫州】依據(jù)金屬活動性依次推斷，下列容器與所盛溶液不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）

A.用鐵制容器盛鹽酸B.用銅制容器盛鹽酸

C.用鐵制容器盛硝酸銀溶液D.用銅制容器盛硝酸銀溶液

【答案】B

【解析】A、由于鐵在氫前，因此鐵可以和鹽酸反應(yīng)，故A不符合題意；

B、由于銅在氫后，因此銅不能和鹽酸反應(yīng)，故B符合題意；

C、由于鐵在銀前，因此金屬鐵可以和硝酸銀溶液反應(yīng)，故C不符合題意；

D、由于銅在銀前，因此銅可以和硝酸銀溶液反應(yīng)，故D不符合題意。

故選B。

8、【2024廣西來賓一?！繛榱颂骄挎V、鋅、銅三種金屬的活動性強(qiáng)弱，將形態(tài)、大小相同的三種金屬分別

放入裝有X溶液的試管中，通過視察現(xiàn)象即能得出試驗結(jié)論.則X溶液是()

A.稀硫酸B.硝酸銀溶液C.氯化銅溶液D.氯化鎂溶液

【答案】A

【解析】A、由于鎂、鋅都能與稀硫酸反應(yīng)，且鎂反應(yīng)的猛烈程度比鋅強(qiáng)，銅與稀硫酸不反應(yīng)，通過視察現(xiàn)

象即能得出鎂、鋅、銅三種金屬的活動性強(qiáng)弱，故A正確；

B、鎂、鋅、銅三種金屬都能與硝酸銀溶液反應(yīng)，不能比較三種金屬的活動性強(qiáng)弱，故B錯誤；

C、鎂、鋅、銅三種金屬都能與氯化銅溶液反應(yīng)，不能比較三種金屬的活動性強(qiáng)弱，故C錯誤；

D、鎂、鋅、銅三種金屬都不能與氯化鎂溶液反應(yīng)，不能比較三種金屬的活動性強(qiáng)弱，故D錯誤。

故選Ao

9、【2024新疆】探究鐵和銅金屬活動性試驗(鐵與硫酸銅反應(yīng))，關(guān)于此試驗說法錯誤的是()

A.鐵絲須要砂紙打磨B.溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色

C.金屬活動性強(qiáng)弱：Fe>CuD.化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+CuS04=Cu+FeS04

【答案】B

【解析】A、鐵絲表面簡單產(chǎn)生鐵銹，因此試驗前須要砂紙打磨，該選項說法正確；

B、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，溶液由藍(lán)色變成淺綠色，該選項說法不正確；

C、鐵能和硫酸銅反應(yīng)，說明鐵比銅活潑，該選項說法正確；

D、鐵和硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO產(chǎn)Cu+FeS04,該選項說法正確。

故選Bo

10、【2024遼寧營口】有X、Y、Z三種金屬，把Y投入X(N03)2溶液中，Y表面有X析出，溶液質(zhì)量增大：

把X投入Z(NOs)2溶液中，得到X(N03)2,溶液質(zhì)量減小。下列推斷錯誤的是()

A.X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、AgB.元素的相對原子質(zhì)量可能是：Z>Y>X

C.金屬活動性依次是：Y>X>ZD.X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg

【答案】A

【解析】在金屬活動性依次中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；有X、Y、Z

三種金屬，把V投入X(N03)2溶液中，Y表面有X析出，說明Y的活動性比X強(qiáng)，即Y>X；溶液質(zhì)量增大，

說明Y的相對原子質(zhì)量大于Xo

同理，把X投入Z(N03)2溶液中，得到X(N03)2,溶液質(zhì)量減小，說明X的活動性比Z強(qiáng)，即x>z；溶液

質(zhì)量減小，說明Z的相對原子質(zhì)量大于X。

A、由上述分析，金屬活動性依次是Y>X〉Z,X、Y、Z不行能依次是：Cu、Fe、Ag,故選項說法錯誤。

B、由上述分析，元素的相對原子質(zhì)量是Y>X,Z>X,則元素的相對原子質(zhì)量可能是Z>Y>X,故選項說法正確。

C、由上述分析，金屬活動性依次是Y>X>Z,故選項說法正確。

D、由上述分析，金屬活動性依次是Y>X>Z,X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg,故選項說法正確。

故選：Ao

11、【2024四川成都】探究鋅、銅、鎂的金屬活動性時，下列現(xiàn)象、分析或結(jié)論正確的是（）

三

[-:-1

二

甲拈酸

銅

A.鹽酸的濃度可以不同B.銅片表面有氣泡

C.鎂片的試管表面發(fā)燙D.活動性Cu>Zn>Mg

【答案】C

【解析】A、探究鋅、銅、鎂的金屬活動性時，要留意變量的限制，留意要除探究要素不同之外，其它條件

都應(yīng)當(dāng)是相同的，則鹽酸的濃度必需相同，故選項說法錯誤。

B、銅的金屬活動性比氫弱，與稀鹽酸不反應(yīng)，銅片表面無明顯改變，故選項說法錯誤。

C、金屬與酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，鎂片的試管表面發(fā)燙，故選項說法正確。

D、依據(jù)金屬活動性依次，活動性Mg>Zn>Cu,故選項說法錯誤。

故選C。

12、【2024山東東營】小東同學(xué)向盛有硝酸鋅和硝酸銀混合液的燒杯中加入肯定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾,

向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，下列說法正確的是（）

A.濾液中肯定含有硝酸亞鐵，肯定沒有硝酸銀和硝酸鋅

B.濾液中肯定含有硝酸鋅，肯定沒有硝酸亞鐵和硝酸銀

C.濾渣中肯定含有銀和鐵，肯定沒有鋅

D.反應(yīng)后濾液的質(zhì)量大于反應(yīng)前溶液的質(zhì)量

【答案】C

【解析】鐵的金屬活動性比銀強(qiáng)，比鋅弱，不能與硝酸鋅溶液反應(yīng)；向盛有硝酸鋅和硝酸銀混合液的燒杯

中加入肯定量的鐵粉，鐵能與AgNOs溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀，反應(yīng)停止后過濾，向濾渣中加入稀鹽

酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬，該金屬應(yīng)為鐵，說明鐵是過量的。

A、濾液中肯定含有硝酸亞鐵、硝酸鋅，肯定沒有硝酸銀，故選項說法錯誤。

B、濾液中肯定含有硝酸亞鐵、硝酸鋅，肯定沒有硝酸銀，故選項說法錯誤。

C、濾渣中肯定含有銀和鐵，肯定沒有鋅，故選項說法正確。

D、鐵能與AgNOs溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2AgN0,—Fe（N03）?+2Ag,由反

應(yīng)時的質(zhì)量比可知，每56份質(zhì)量的鐵可置換出216份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量會削減，故選項說法錯誤。

故選：Co

13、［2024浙江衢州】小柯為比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性依次，進(jìn)行了如圖甲所示的試驗，試驗后

把兩試管中的物質(zhì)倒人燒杯中（如圖乙）發(fā)覺燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，充分反應(yīng)后過濾。濾液中含有

的金屬離子可能的組成有（）

①M(fèi)g"；②Mg"和Fe。③Fe"和Cu"；④Mg"、Fe"和Cu"

A.①②B.①③C.②④D.③④

【答案】C

【解析】由于鎂的活動性大于鐵，鐵不能與硫酸鎂反應(yīng)；鐵的活動性大于銅，鐵能將銅從其溶液中置換出

來，由題意可知，試驗后把兩試管中的物質(zhì)倒人燒杯中（如圖乙）發(fā)覺燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，說明

白乙中的鐵完全發(fā)生了，甲中的鐵又與硫酸銅發(fā)生了反應(yīng)。若硫酸銅完全反應(yīng)了，溶液中的陽離子是：Mg2+

和Fe。若硫酸銅沒有完全反應(yīng),溶液中的陽離子是：Mg2\Fe"和Cu'由以上分析可知,C正確。

故選C。

14、【2024.海南】我國西漢時期,在《淮南萬畢術(shù)》中記載“曾青得鐵則化為銅”，意思是可溶性的銅的

化合物與鐵發(fā)生反應(yīng)得到單質(zhì)銅。此為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。下列有關(guān)說法正確的是（

A.由該反應(yīng)可推想出銅能與稀硫酸反應(yīng)B.該反應(yīng)證明白鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)

C.若鐵足量，溶液的顏色將漸漸變?yōu)闊o色D.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

【答案】B

【解析】鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另

一種化合物，屬于置換反應(yīng)。在金屬活動性依次中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中

置換出來，以上反應(yīng)說明銅與鐵相比，說明鐵的金屬活動性更強(qiáng)。故選：B。

15、【2024湖北荊州】將某稀硫酸分成兩等份，分別向其中加入鋅粉或鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后剩余的鐵比剩余的

鋅多，產(chǎn)生氫氣分別為ag和6g,則a和6的關(guān)系是（）

K.a＜bB.a=bC.a＞bD.無法推斷

【答案】B

【解析】依據(jù)題意推斷稀硫酸反應(yīng)完全，生成氫氣的質(zhì)量取決于稀硫酸的質(zhì)量，即H2SO4-*H2,反應(yīng)消耗稀

硫酸的質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等。故選B。

16、【2024四川自貢】現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，

產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中

錯誤的是（）

A.金屬活動性：乙＞甲＞丙B.生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙

C.相對原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙

【答案】C

【解析】據(jù)圖推斷生成氫氣打的速率：乙＞甲＞丙，即金屬活動性：乙＞甲＞丙；生成氫氣的質(zhì)量：甲〉

乙〉丙；相對原子質(zhì)量：丙＞乙＞甲；依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氫氣的質(zhì)量與消耗稀硫酸的質(zhì)量有關(guān),

生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，即消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙。故選C。

17、【2024湖北孝感】現(xiàn)有一包由6.5g鋅、5.6g鐵、6.4g銅混合而成的粉末，把它加入到肯定量的硝酸銀

溶液中，反應(yīng)結(jié)束后過濾，洗滌，烘干，測得濾渣中含有三種物質(zhì)。則濾渣的質(zhì)量可能是（）

A.49.6gB.34.8gC.32.7gD.18.5g

【答案】B

【解析】把三種物質(zhì)投入到肯定量的硝酸銀溶液中，發(fā)生的反應(yīng)方程式依次為：Zn+2AgN03=Zn（N03）2+2Ag,

Fe+2AgN03=Fe（N03）2+2Ag,Cu+2AgN03=Cu（N03）2+2Ago當(dāng)鋅與硝酸銀恰好反應(yīng)，生成Ag的質(zhì)量為21.6g,濾渣

含有三種：鐵、銅和銀，其質(zhì)量=5.6g+21.6g+6.4g=33.6g；當(dāng)鋅、鐵與硝酸銀恰好反應(yīng)，生成Ag的質(zhì)量為

21.6g+21.6g,濾渣含有兩種：鐵、銅和銀，其質(zhì)量=21.6g+2L6g+6.4g=49.6g；當(dāng)硝酸銀溶液足量時，濾

渣有一種：銀的質(zhì)量=21.6g+21.6g+21.6g=64.8g,即濾渣中含有三種固體，其質(zhì)量滿意33.6g-49.6g之間，

故選B。

Zn+2AgN03=Zn(N03)2+2AgFe+2AgN03=Fe(N03)2+2AgCu+2AgN03=Cu(N03)z+2Ag

652165621664216

6.5g21.6g5.6g21.6g6.4g21.6g

故選Bo

18、【2024湖南株洲】在探究金屬活動性依次時，華雪同學(xué)把兩根繞成螺旋狀的干凈銅絲分別浸入硫酸鋁

溶液、硝酸銀溶液中，過一會兒取出：

(1)銅絲浸入硫酸鋁溶液中，可視察到的現(xiàn)象是：o

(2)銅絲浸入硝酸銀溶液中，可視察到銅絲上有色物質(zhì)生成，溶液漸漸變成藍(lán)色。

(3)銅絲浸入硝酸銀溶液中，離子數(shù)目削減的是,離子數(shù)目增加的是o

(4)依據(jù)上述試驗所視察到的現(xiàn)象，華雪同學(xué)(填“能”或者“不能”)證明鋁、銅、銀的金屬活

動性依次Al>Cu>Ag

【答案】⑴無現(xiàn)象;(2)銀白；(3)Ag+；Cu2+；(4)能。

【解析】(1)由于金屬活動性鋁大于銅，若把銅絲浸入硫酸鋁溶液中，視察到無明顯現(xiàn)象，說明銅的金屬

活動性比鋁弱；

在金屬活動性依次中，銅位于氫的后面，銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)；

(2)由于金屬活動性銅大于銀，將銅絲浸入硝酸銀溶液中，生成硝酸銅溶液和銀，銅絲表面覆蓋一層銀白

色物質(zhì)，溶液由無色漸漸變成藍(lán)色，

(3)銅絲浸入硝酸銀溶液中，生成硝酸銅溶液和銀，其中銀離子得到電子轉(zhuǎn)化為銀原子，銅原子失去電子

轉(zhuǎn)換為銅離子；

(4)依據(jù)銅絲浸入硫酸鋁溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明金屬活動性鋁大于銅，銅絲浸入硝酸銀溶液中，銅絲

表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色漸漸變成藍(lán)色，說明金屬活動性銅大于銀，可得鋁、銅、銀的金屬

活動性依次Al>Cu>Ag。

19、【2024湖北隨州】金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

(1)向硝酸銅、硝酸鋁和硝酸銀的混合溶液中加入肯定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液呈無色，則濾出

的固體肯定有，濾液中含有的金屬離子是(寫離子符號)。

(2)若鋅和鎂混合物的質(zhì)量為4.8g,與100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則生成員的質(zhì)

量為go

【答案】(1)銅、銀(或Cu、Ag)Al3\Zn2+(2)0.2

【解析】(1)金屬活動性：鋁>鋅>銅>銀，鋅與硝酸銅、硝酸銀反應(yīng)生成銅、銀(或Cu、Ag),充分反應(yīng)后

濾液為無色，硝酸銅反應(yīng)完全，濾出的固體肯定含有銅、銀