2025年中考化學復習講義-構(gòu)成物質(zhì)的微粒、元素（解析版）

專題09構(gòu)成物質(zhì)的微粒、元素解析版

知識導索

1.掌握微觀世界物質(zhì)的構(gòu)成微粒

2.微粒的種類、性質(zhì)、在化學變化中的表現(xiàn)形式

3.分子、原子、離子三者之間的關(guān)系和應(yīng)用

知識詳解

【微?！?/p>

一、化學變化中的最小微粒原子

1.原子的構(gòu)成

r質(zhì)子（帶一個單位正電荷）

子核（福正電）體稅很小，質(zhì)量占原子膽量絕大多數(shù)

原子、中于（不帶電）

（不帶電）"

、樓外曲子（悠小曲子帶一小單位制出新）

原子一般是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，有的原子不一定有中子（H原子），質(zhì)子數(shù)也不一定等于中子數(shù)。

原子的種類由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定。

相對原子質(zhì)量=一個原子的實際質(zhì)曼kg}

標準碳原子的質(zhì)量（kg）

2.在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負電荷的電量相等，電性相反，所以原子整體不顯電性。

3.定義式：Ar

精確應(yīng)用：相對原子質(zhì)量之比=原子實際質(zhì)量之比，相對原子質(zhì)量大的，實際質(zhì)量就大

計算應(yīng)用：即相對原子質(zhì)量能質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

注意：相對原子質(zhì)量不是原子質(zhì)量，是一個比值，單位為1,可以用來比較幾種原子的實際質(zhì)量大小

4.原子是化學變化中的最小微粒，化學變化中原子種類和數(shù)目不發(fā)生改變

二、原子核外電子排布與離子

1.電子排布一一分層排布：第一層不超過2個，其他層不超過8個（對前20號元素而言）。

2.原子結(jié)構(gòu)示意圖：

（1）含義：（以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例）

（2）原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學性質(zhì)的關(guān)系

元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學性質(zhì)

稀有氣體元素8個（氮為2個）相對穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定

金屬元素一般少于4個易失去最外層電子不穩(wěn)定

非金屬元素一般多于4個易得到電子不穩(wěn)定

PS：①元素的化學性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。

②原子最外層電子數(shù)為8（氫為2）的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

（3）原子、陽離子、陰離子的判斷：

①原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

②陰離子：質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，帶負電荷

③陽離子：質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)，帶正電荷

（4）原子與對應(yīng)離子的異同

①同：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核電荷數(shù)、相對原子質(zhì)量

②異：最外層電子數(shù)、電子總數(shù)、微粒電性（從不帶電到帶電）、化學性質(zhì)

③可能改變：電子層數(shù)（陰離子不變，陽離子變少）

（5）原子和離子的穩(wěn)定性

①對于稀有氣體原子，原子更穩(wěn)定

②對于其他原子，最外層達到8電子的離子更穩(wěn)定

三、保持物質(zhì)化學性質(zhì)的微粒（分子）

1.分子和原子的異同

分子原子

定義分子是保持物質(zhì)化學原子是化學變化中的

性質(zhì)的最小粒子。（一最小粒子。（在化學變

旦分子改變，物質(zhì)就改化中，原子的種類和數(shù)

變，化學性質(zhì)隨之改量不變）

變）

性質(zhì)質(zhì)量小、體積??；不斷運動；有間隔；同種粒子

的化學性質(zhì)相同。

聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)

的微粒。

區(qū)別在化學變化中，分子可以再分，而原子不可以再

分。

Ps:化學反應(yīng)的本質(zhì)是原有的分子破裂，原子重新結(jié)合成新的分子，因此化學變化中分子的種類必然改變,

分子的數(shù)目可能不變（取決于具體的反應(yīng)）。

2.分子的主要特點：分子在不斷的運動（聞到氣味，氨水、鹽酸的揮發(fā)等），分子之間有間隙（物質(zhì)三相

變化的本質(zhì)，壓縮氣體的原理，水和酒精混合總體積減小的原因），原子也具有以上特點，以稀有氣體單

質(zhì)為例可以說明。

3.分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)，所有金屬、稀有氣體、金剛石（石墨）和硅是由原子構(gòu)成的，其他

大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，還有些物質(zhì)由離子構(gòu)成(比如NaCl晶體)。

四、離子

1.核外電子的排布

⑴核外電子的第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，最外層最多容納8個電子。

(2)稀有氣體元素，最外層電子數(shù)為8個(氮為2個)，屬穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)穩(wěn)定。

(3)金屬元素，最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子，形成陽離子。非金屬元素，最外層電子數(shù)一般多

于或等于4個，易得電子，形成陰離子。

(4)元素的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。

2.離子的形成

(1)離子

①帶有電荷的原子或原子團叫做離子。

②帶正電荷的原子叫做陽離子。(質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù))

③帶負電荷的原子叫做陰離子。(質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù))

(2)離子符號是用來表示離子的化學符號。離子符號表示式為X"或Xn\

例如，Na,表示每個鈉離子帶一個單位正電荷，

CF表示每個氯離子帶一個單位負電荷

SO廣表示每個硫酸根離子帶兩個單位負電荷。

(3)離子的寫法

方法：先寫出元素符號，再在右上角表明該離子帶的電荷數(shù)，注意寫在數(shù)字后面。

22

常見的陽離子:Na\K\H\Fe\Ca\Fe"、Al"、NH4\

222

常見的陰離子：F\Cl、S\0\0H\N03\S04\CO1。

(4)構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子。

【元素】

、元素

1.元素就是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的統(tǒng)稱。

2.元素、原子之間的區(qū)別和聯(lián)系

兀素原子

概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。化學變化中的最小粒子。

區(qū)別只講種類，不講個數(shù)。即將種類，又講個數(shù)。

使用范圍應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。

水中含有氫元素和氧元素。水是由氫元素一個水分子，是由兩個氫原子和一個

舉例

和氧元素兩種元素組成的。氧原子構(gòu)成的。

二、元素符號

1.意義

(1)表示一種元素。

(2)表示這種元素的一個原子。

(3)元素名稱的一般規(guī)律：“電”表示金屬，“石”表示非金屬固體，“氣”表示非金屬氣體。

三、元素周期表

元素周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個橫行。每一縱行叫做族，在周期表的18個縱行中，共

有16個族。第8、9、10行為一族。原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

習題講解

一.選擇題（共20小題）

如圖，是水的微觀層次結(jié)構(gòu)，圖中右側(cè)表示（）

1.“O”

A.氫元素B.氫原子C.氧元素D.氧原子

【答案】B

【解析】由圖示可知一杯水由很多水滴構(gòu)成，水滴又是由很多水分子構(gòu)成，通過水分子的模型可知，水

分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。所以圖中右側(cè)“O”表示氫原子。

故選：Bo

2.水燒開壺蓋被頂起，是因為壺內(nèi)水（）

A.分子的體積增大B.分子間間隔增大

C.分子的質(zhì)量增大D.分子的個數(shù)增多

【答案】B

【解析】水燒開壺蓋被頂起，是因為壺內(nèi)水分子之間的間隔變大了。分子的體積、質(zhì)量和個數(shù)都不變。

故選：Bo

3.善于梳理有利于知識的系統(tǒng)化，以下對某一主題知識的歸納完全正確的一組是（）

A.化學家與貢獻B.實驗安全

道爾頓一一元素周期表可以把鼻孔湊到集氣瓶口聞無毒氣體的氣

味

C.實驗數(shù)據(jù)與記錄D.化學中常見的“三”

用100mL量筒量取7.2mL鹽酸分子、原子、離子，構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.道爾頓發(fā)現(xiàn)原子學說，門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期表，故錯誤；

B.聞氣體的氣味時，應(yīng)用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口

去聞氣體的氣味，故錯誤；

C.量筒的選擇遵循大而近的原則，應(yīng)選10mL量筒量取7.2mL鹽酸，故錯誤；

D.分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子，故正確；

故選：D。

4.下列物質(zhì)中，含有氫分子的是（）

A.H2B.H2OC.CH4D.H2SO4

【答案】A

【解析】A.H2是由氫分子構(gòu)成的，故正確；

B.H2O是由水分子構(gòu)成的，不含氫分子，故錯誤；

C.CH4是由甲烷分子構(gòu)成的，不含氫分子，故錯誤；

D.H2s04是由硫酸分子構(gòu)成的，不含氫分子，故錯誤。

故選：Ao

5.構(gòu)建化學基本觀念是學好化學的基礎(chǔ)。下列對化學基本觀念的認識中，錯誤的是（）

A.轉(zhuǎn)化觀：農(nóng)家肥料的腐熟包含物質(zhì)的緩慢氧化

B.微粒觀：氯化鈉是由氯化鈉離子構(gòu)成的

C.元素觀：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素組成的

D.化學價值觀：依靠化學，人類能解決環(huán)境污染、能源危機等難題

【答案】B

【解析】A、農(nóng)家肥料的腐熟包含物質(zhì)的緩慢氧化，說法正確；

B、氯化鈉是由鈉離子和鋁氯離子構(gòu)成的，說法錯誤；

C、一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素組成的，說法正確；

D、依靠化學，人類能解決環(huán)境污染、能源危機等難題，說法正確。

故選：Bo

6.甲酸（HCOOH）具有清潔制氫的巨大潛力，制氫反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如下，下列說法

不正確的是（）

O氫原子

?氧原子

0碳原子

A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)

B.乙中碳、氧元素質(zhì)量比為1：2

C.46g甲酸中氫元素質(zhì)量為2g

D.生成甲與乙的分子個數(shù)比為1：1

【答案】B

【解析】由微觀示意圖可知，反應(yīng)的化學方程式為：HCOOH.一定條件-t+CC,J.

A、由分析可知，該反應(yīng)符合一變多，屬于分解反應(yīng)，故A正確；

B、由圖可知，乙是C02,二氧化碳中碳、氧元素的質(zhì)量比為12：(16X2)=3：8,故B錯誤；

C、根據(jù)甲酸的化學式HCOOH,可以計算出46g甲酸中氧元素質(zhì)量為：46gx2xiOO%=2g,故C正

46

確；

D、根據(jù)微觀示意圖可知反應(yīng)的化學方程式為HCOOH一定條件H,f+C02f,由化學方程式可知生

成甲與乙的分子個數(shù)比為1：1,故D正確。46gX(-1-2-x100%)=2g

46

故選：Bo

7.下列示意圖表示了A(9)與8(OO)生成c(0?0)的反應(yīng)前后分子數(shù)目的變化，則該反

應(yīng)的化學方程式中A、B、C的化學計量數(shù)之比是()

【答案】D

【解析】根據(jù)化學反應(yīng)前后的微觀模擬圖，反應(yīng)前有2個9A分子和2個8B分子，反應(yīng)后有2

個OOc分子和1個8B分子；則有1個8B分子未參加反應(yīng)，可判斷參加反應(yīng)的各種分

子個數(shù)為：2個A分子、2個B分子、2個C分子；則各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個數(shù)關(guān)系是：

由此可知參加反應(yīng)的A、B、C的化學計量數(shù)之比為2：1：2；所以D正確。

故選：D。

8.如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列結(jié)論正確的是()

?氫原子

O氧原子

反應(yīng)前反應(yīng)后

A.反應(yīng)物屬于純凈物

B.化學反應(yīng)前后原子種類不變

C.分子可以再分，原子不能再分

D.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

【答案】B

占燃

【解析】由反應(yīng)微觀示意圖，該反應(yīng)是氫氣和氧氣在點燃條件下生成水，O2+2H2八"從、2H20;

A、由反應(yīng)微觀示意圖可知，反應(yīng)物是兩種單質(zhì)，屬于混合物。故A說法不正確；

B、由反應(yīng)微觀示意圖可知，化學反應(yīng)前后原子種類不變，故B說法正確。

C、由反應(yīng)微觀示意圖可知，可以得出在化學變化中，分子可以再分，原子不能再分，故C說法不正確;

D、反應(yīng)物是兩種單質(zhì)，生成物是一種化合物，屬于化合反應(yīng)，故D說法不正確；

故選：Bo

9.為了實現(xiàn)碳達峰和碳中和，我國科學家成功合成新型催化劑，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇該過程的微觀示

意圖如下所示，下列說法正確的是（）

O氫原子

我+8楚"?0+良◎氧原子

甲乙丙丁多碳原子

A.乙的化學式為02

B.甲、丙、丁均為氧化物

C.化學反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變

D.反應(yīng)中甲和乙的質(zhì)量比為22：3

【答案】D

【解析】A、乙的化學式為H2,該選項不正確。

B、丙是甲醇，含有三種元素，不是氧化物，該選項不正確。

C、一定條件下，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，反應(yīng)的化學方程式是

CO2+3H2-1g11'-CH3OH+H2O,反應(yīng)后分子數(shù)目減少，該選項不正確。

D、反應(yīng)中甲和乙的質(zhì)量比為44：6=22：3,該選項正確。

故選：D。

10.日本不顧國際社會的強烈反對，將核污水排放入海洋。所排核污水中有大量的旅，病是指核內(nèi)有I個

質(zhì)子和2個中子的氫原子，如圖示意圖能正確表示氤原子結(jié)構(gòu)的是（）

質(zhì)

.O子

3&

3中

子

電

.子

Q

一

ABCD

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；旅是指核內(nèi)有1個質(zhì)子和2個中子的氫原子，散原子核外有1

個電子。

故選：Co

II.用”“0”和“?”分別表示質(zhì)子、中子和電子，如圖表示四種原子結(jié)構(gòu)模型，下列有關(guān)說法正

確的是（）

甲乙丙丁

A.乙、丁為同一種元素

B.甲、乙的相對原子質(zhì)量相同

C.丙的核外電子數(shù)為2

D.丙、丁為同一種原子

【答案】A

【解析】原子由原子核和核外電子組成，原子核中包含質(zhì)子和中子，且原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

A、乙、丁的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同都是2,故為同一種元素，選項正確；

B、甲原子中質(zhì)子數(shù)1,中子數(shù)為2,乙原子的中質(zhì)子數(shù)2,中子數(shù)為2,相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)+中子

數(shù)，甲、乙的相對原子質(zhì)量不相同，選項錯誤；

C、丙原子中核外電子數(shù)為1,不是2,選項錯誤；

D、丙原子中質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)都為1,丁原子中質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)都為2,中子數(shù)為1,兩原子的

質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、中子數(shù)不相同，不是同一種原子，選項錯誤。

故選：Ao

12.下列關(guān)于分子、原子的說法正確的是（）

A.分子的質(zhì)量比原子的質(zhì)量大

B.分子可以再分，原子不能再分

C.相同原子可以構(gòu)成不同分子

D.分子之間有間隔，原子之間沒有間隔

【答案】C

【解析】A、分子和原子不能籠統(tǒng)的比較大小，分子的質(zhì)量比組成它的原子的質(zhì)量大，但是不能說分子

的質(zhì)量比所有原子的質(zhì)量大，如鐵原子的質(zhì)量大于氫分子，故選項說法錯誤；

B、化學變化中分子可以再分，原子不能再分，但原子仍可以再分，可分為原子核和電子，故選項說法

錯誤；

C、相同的原子可以構(gòu)成不同的分子，如氧原子可構(gòu)成氧分子和臭氧分子，故選項說法正確；

D、分子、原子間都有一定的間隔，故選項說法錯誤；

故選：Co

13.鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖如圖。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.氯化鈉固體由分子構(gòu)成

B.反應(yīng)中一個鈉原子失去一個電子，形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.氯原子核外有兩個電子層

D.反應(yīng)中C1變成C「，證明化學反應(yīng)中元素種類發(fā)生改變

【答案】B

【解析】A、氯化鈉是由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，是由鈉離子與氯離子構(gòu)成的，說法錯誤;

B、鈉原子的最外層只有一個電子，少于4個，因此在化學反應(yīng)中一個鈉原子失去一個電子，形成相對

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說法正確；

C、氯原子的核外有三個電子層，說法錯誤；

D、反應(yīng)中C1變成C「的過程中質(zhì)子數(shù)沒有改變，元素種類不改變，說法錯誤。

故選：Bo

14.已知有R-有x個電子，其相對原子質(zhì)量為M（M為整數(shù)），則這種元素的原子中含有的中子數(shù)為（）

A.M-x-1B.M-1C.x-1D.M-x+1

【答案】D

【解析】由題意可知，IV有x個電子，是由R原子得到一個電子形成的，則R的核外電子數(shù)是x-1,

在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以這種元素的原子中含有的中子

數(shù)為M-(x-1)=M-x+l?

故選：D。

15.與元素的化學性質(zhì)關(guān)系最密切的是()

A.元素的相對原子質(zhì)量B.原子的質(zhì)子數(shù)

C.原子的核外電子數(shù)D.原子的最外層電子數(shù)

【答案】D

【解析】A.與元素化學性質(zhì)關(guān)系最密切的是最外層電子數(shù)，而不是元素的相對原子質(zhì)量，故錯誤;

B.與元素化學性質(zhì)關(guān)系最密切的是最外層電子數(shù)，而不是中子數(shù)，故錯誤；

C.與元素化學性質(zhì)關(guān)系最密切的是最外層電子數(shù)，而不是原子的核外電子數(shù)，故錯誤；

D.與元素化學性質(zhì)關(guān)系最密切的是最外層電子數(shù)，故正確。

故選：D。

16.下列粒子在人體中起著重要的作用，其中屬于陰離子的是()

④1?))8

A./B.

C./D./,

【答案】B

【解析】A、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都為8,為原子，錯誤；

B、質(zhì)子數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，正確;

C、質(zhì)子數(shù)為12,核外電子數(shù)為12,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，錯誤；

D、質(zhì)子數(shù)為11,核外電子數(shù)為10,為陽離子，錯誤；

故選：Bo

17.下列微觀解釋錯誤的是()

A.氧氣加壓后變成液氧，是因為分子間的間隔變小

B.不同的花兒有不同的香味，是因為不同的分子性質(zhì)不同

C.非吸煙者受到被動吸煙的危害，是因為分子在不斷地運動

D.變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來，是因為分子受熱變大

【答案】D

【解析】A、由于分子間有間隔，氧氣加壓后變成液氧，是因為分子間的間隔變小。故A正確；

B、不同的花兒產(chǎn)生了不同花香的分子，不同的分子性質(zhì)不同，所以，不同的花兒有不同的香味，故B

正確。

C、非吸煙者受到被動吸煙的危害，是因為分子在不斷地運動，故C正確。

D、由于分子間有間隔，在受熱時間隔變大，所以變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來，分子的體積不變,

故D錯誤。

故選：D。

18.下列現(xiàn)象的微觀解釋中，不正確的是（）

A.氧氣和液氧都可助燃--同種分子，化學性質(zhì)相同

B.八月桂花香--分子在不斷地運動

C.水燒開后易把壺蓋沖起--溫度升高，分子間空隙變大

D.溫度降低水銀溫度計示數(shù)變小--溫度降低，原子體積變小

【答案】D

【解析】A、氧氣和液氧都可助燃，是因為它們是由氧分子構(gòu)成的，同種的分子性質(zhì)相同，故選項解釋

正確。

B、八月桂花香，是因為花香中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到花香，故選項解

釋正確。

C、水燒開后易把壺蓋沖起，是因為溫度升高，分子間的間隔變大，故選項解釋正確。

D、水銀是金屬汞的俗稱，溫度降低水銀溫度計示數(shù)變小，是因為溫度降低，原子間的間隔變小，故選

項解釋錯誤。

故選：D。

19.我國古代詩人王安石在《梅花》詩中寫道：“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨自開。遙知不是雪，為有暗香來」

能說明詩人在詩中表達情景的科學道理是（）

A.分子很小B.分子可分

C.分子間有間隔D.分子在不斷運動

【答案】D

【解析】詩人在遠處能聞到梅花的濃郁香味，是因為梅花的濃郁香味中含有的分子是在不斷地運動的，

向四周擴散，使人們聞到梅花花香。

A、由分子的性質(zhì)可知，詩人在遠處能聞到梅花的濃郁香味的主要原因與分子的體積很小無關(guān)，故選項

錯誤。

B、由分子的性質(zhì)可知，詩人在遠處能聞到梅花的濃郁香味的主要原因與分子可分無關(guān)，故選項錯誤。

C、由分子的性質(zhì)可知，詩人在遠處能聞到梅花的濃郁香味的主要原因與分子間有間隔無關(guān)，故選項錯

誤。

D、由于分子是在不斷地運動的，這是造成聞到詩人在遠處能聞到梅花的濃郁香味的主要原因，故選項

正確。

故選：D。

20.雪花，被人們稱為“冬之精靈”，科學研究發(fā)現(xiàn)，世界上沒有兩片雪花的形狀是完全相同的。下列有

關(guān)說法正確的是（）

A.雪花形成過程中，水分子由運動變?yōu)殪o止

B.雪花融化時，水分子之間的間隔沒有發(fā)生變化

C.雪花中各水分子之間存在著相互作用

D.不同雪花中，水分子化學性質(zhì)不相同

【答案】C

【解析】分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分

子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”；

A、由分子的特征可知，分子是在不斷運動的，在雪花的形成過程中，水分子也是不斷運動的，故A錯

誤；

B、由分子的特征可知，分子之間有間隔，物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變化，就是由于水分子之間的間隔發(fā)生變化,

故B錯誤；

C、任何分子間同時存在相互作用的引力和斥力，雪花分子也不例外，故C正確；

D、同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，所以，不同雪花中，水分子化學性質(zhì)相同，故D錯誤；

故選：Co

二.多選題（共1小題）

（多選）21.關(guān)于原子和分子說法正確的是（）

A.都能構(gòu)成物質(zhì)

B.分子體積大于原子

C.原子之間、分子之間都有間隙

D.在化學變化中都可以再分

【答案】AC

【解析】A、原子和分子都能構(gòu)成物質(zhì)；故A正確；

B、不同物質(zhì)的分子和原子不能直接比較，因為不管是體積還是質(zhì)量，有的分子大于原子，有的原子大

于分子；故B錯誤；

C、原子和分子間都有間隙；故C正確；

D、在化學變化中分子可以再分，原子不能再分；故D錯誤；

故選：ACo

三.填空題（共13小題）

22.在點燃條件下，A和B反應(yīng)生成C和D.反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如圖所示.請回答下列

問題：

0-氫原子

?一氧原子

多氮原子

（1）1個B分子中共含有2個原子.

（2）A中氮元素的化合價是-3.

（3）圖中A、B、C、D四種物質(zhì)中，屬于化合物的是AD.

【答案】見試題解答內(nèi)容

【解析】（1）由B分子的微觀構(gòu)成可知，1個B分子中共含有2個原子.

（2）由A物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，一個A分子是由1個氮原子和3個氫原子構(gòu)成的，化學式為：NH3；

由于氫元素的化合價為+1價，根據(jù)化合價原則可知，氮元素的化合價為-3價.

（3）由A、B、C、D四種物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，A、D都是由不同種的原子構(gòu)成的同種分子構(gòu)成的物

質(zhì)，屬于化合物.

故答案為：

(1)2；(2)-3；(3)AD；

23.根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題。

（1）微粒B的元素位于元素周期表的第三周期。

（2）B和D組成的物質(zhì)的構(gòu)成微粒是Na+、C「（填符號）。

（3）C所示的粒子化學性質(zhì)與如圖中粒子G（填字母序號）的化學性質(zhì)相似。

FGH

【答案】（1）二；

（2）Na+、Cl；

（3）G?

【解析】（1）由微粒B的結(jié)構(gòu)示意圖可知，B元素原子的核外有三個電子層，位于元素周期表的第三周

期。

（2）由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，B元素的質(zhì)子數(shù)是11,為鈉元素，D元素的質(zhì)子數(shù)是17,為氯元素，鈉

元素和氯元素形成氯化鈉，氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子

構(gòu)成的，符號分別為Na+、Cl\

（3）元素的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，C原子核外最外層電子數(shù)為2,且原子核外有多層電子；F

微粒達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H微粒最外層電子數(shù)是6,而G原子核外是多層，且最外層電子數(shù)為2,所以C

所示的粒子化學性質(zhì)與如圖中粒子G的化學性質(zhì)相似。

故答案為：（1）二；

（2）Na+、Cl-；

（3）Go

24.第19屆亞運會在杭州成功舉辦。

（1）亞運會金牌是用99.9%的白銀鍍上99.9%的黃金鑄造而成的。從物質(zhì)組成的角度分析，該金牌在

物質(zhì)分類上屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）。

（2）亞運村食堂的宋嫂魚羹等江浙美食深受運動員喜愛，魚肉富含蛋白質(zhì)、鈣、磷、鐵等，這里的“鈣、

磷、鐵”指的是元素（填“原子”、“分子”或“元素”）。

（3）亞運場館霓虹燈閃爍，霓虹燈內(nèi)填充的氣體是空氣中的稀有氣體。

【答案】（1）混合物；

（2）元素；

（3）稀有氣體。

【解析】（1）該金牌是由金、銀等物質(zhì)混合而成，屬于混合物；

（2）這里的“鈣、磷、鐵”不是以分子、原子、單質(zhì)的形式存在，而是強調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)

無關(guān)；

（3）稀有氣體通電時能發(fā)出不同顏色的光，故可用于填充霓虹燈和制作多種用途的電光源。

故答案為：（1）混合物；

（2）元素；

（3）稀有氣體。

25.生活中蘊含著很多化學知識，請回答下列問題。

（1）倒出暖水壺中的熱水時，應(yīng)將瓶塞倒（填“正”或“倒”）放在桌面上。

（2）地殼中含量最多的元素是0（填元素符號）。

（3）昆蟲在盛有空氣的密閉容器中能生存一段時間，這是因為空氣中含有氧氣。

（4）博物館保存珍貴名畫時用氮氣作保護氣，利用了氮氣不活潑的化學性質(zhì)。

（5）媽媽為小明準備了“高鈣牛奶”，這里的“鈣“指的是元素（填“分子”“離子”或“元素”）。

【答案】（1）倒；（2）0；（3）氧氣；（4）不活潑；（5）元素。

【解析】（1）倒出暖水壺中的熱水，瓶塞要倒放在桌面上，正放會導致瓶塞受污染，最后對瓶中的熱水

造成污染，

故答案為：倒；

（2）地殼中含量最多的元素是氧元素，

故答案為：0；

（3）動物的生存離不開呼吸，呼吸離不開氧氣，

故答案為：氧氣；

（4）用氮氣作保護氣，是因為氮氣的化學性質(zhì)不活潑，

故答案為：不活潑；

（5）物質(zhì)是由元素組成的，故高鈣牛奶中的“鈣”是指元素，

故答案為：元素。

26.寫出下列相關(guān)內(nèi)容的名稱或符號:

MgA1SN

HPCNa

氫磷碳鈉

鎂鋁硫

【答案】

HPCNaMgA1SN

氫磷碳鈉鎂鋁硫氮

【解析】氫元素的符號是H；磷元素的符號是P；碳元素的符號是C；

鈉元素的符號是Na；Mg的元素名稱是鎂；A1的元素名稱是鋁；S的元素名稱是硫；N的元素名稱是氮。

故答案為：

HPCNaMgA1SN

氫磷碳鈉鎂鋁硫氮

27.研究表明，月球土壤中有數(shù)百萬噸的氮-3,氮-3元素屬于稀有氣體元素（填“金屬元素”、“非

金屬元素”或“稀有氣體元素”），氫-3原子中質(zhì)子數(shù)為2,中子數(shù)為1,則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為圖中

的A（填字母）。

【答案】稀有氣體元素；A。

【解析】氫、氟、氤等氣體屬于稀有氣體，氮-3元素屬于稀有氣體元素，氫-3原子中質(zhì)子數(shù)為2,

中子數(shù)為1，則原子核內(nèi)有2個正電荷，氮原子結(jié)構(gòu)示意圖為A；故答案為：稀有氣體元素；Ao

28.研究表明，月球土壤中有數(shù)百萬噸的氮-3,每百噸氫-3核聚變所釋放出的能量相當于人類一年消耗

的能量，氯-3原子中質(zhì)子數(shù)為2,中子數(shù)為1。氨-3元素屬于稀有氣體元素（填“金屬元素”、

“非金屬元素”或“稀有氣體元素”），氫-3原子的核外電子數(shù)為2o

【答案】稀有氣體元素；2o

【解析】氮-3元素屬于稀有氣體元素，M-3原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=2。

故答案為：稀有氣體元素；2o

29.如圖中的①、②分別是鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。

試回答下列問題:

（2）A粒子屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）原子。

（3）B和C兩種粒子屬于同種元素，因為它們的質(zhì)子數(shù)相同。

【答案】（1）22.99；（2）非金屬；（3）質(zhì)子數(shù)。

【解析】（1）元素名稱的正下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，因此鈉原子的相對原子質(zhì)量為22.99；

（2）A粒子為氟原子，氟字帶有”氣“字旁，屬于非金屬元素的原子；

（3）質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，B和C兩種粒子屬于同種元素，因為它們的質(zhì)子數(shù)相同。

故答案為:

（1）22.99；（2）非金屬；（3）質(zhì)子數(shù)。

30.“見著知微，見微知著”是化學思維方法。

（1）從宏觀知微觀。保持氧氣化學性質(zhì)的最小粒子是氧分子（填名稱）。

（2）從微觀知宏觀。

ABCDE圖I圖H

①由圖I可知，氟元素的相對原子質(zhì)量為19.00o

②C所表示的元素的離子符號Mg2+o

③微粒A、B、C、D、E中，屬于同種元素的是CE（填序號）。

④若圖H表示的微粒帶2個單位的負電荷，則微粒符號是O2o

【答案】（1）氧分子；

（2）①19.00；②Mg2+；③CE；④CP，

【解析】（1）氧氣是由分子構(gòu)成的，保持氧氣化學性質(zhì)的最小粒子是氧分子；

（2）①元素名稱的正下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，由圖I可知，氟元素的相對原子質(zhì)量為19.00；

②核電荷數(shù)與核外電子數(shù)相差2,且核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)，表示鎂離子，離子符號為Mg2+；

③元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的，微粒A、B、C、D、E中，屬于同種元素的是CE；

④核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)，表示陰離子，若圖H表示的微粒帶2個單位的負電荷，則該原子的核電

荷數(shù)為6,為氧原子，則氧離子微粒符號是

故答案為:

（1）氧分子；

（2）①19.00；②Mg2+；③CE；（4）O2O

31.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子

【答案】見試題解答內(nèi)容

【解析】構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有分子、原子和離子。

故答案為：

分子、原子、離子。

32.地球外層空間存在著微量的臭氧(03)和氧原子(0),飛機排放的氮氧化物(N0和N02)會破壞臭

氧層，它們和03和。發(fā)生如下反應(yīng)：O3+NO=NO2+O2；O+NO2=NO+O2,這兩個反應(yīng)反復循環(huán)，其

總反應(yīng)方程式為03+0—202,氮的氧化物在破壞臭氧層的過程中起到了催化的作用.

【答案】見試題解答內(nèi)容

【解析】分反應(yīng)中反應(yīng)物有。3、NO、0、NO2,生成物有N02、。2、NO、02合在一塊是：O3+NO+O+NO2

=NO2+O2+NO+O2,反應(yīng)物和生成物中相同的要消去即：03+0=202，由方程式可知一氧化氮和二氧

化氮都參加了反應(yīng)，但最后又生成了它們，說明它們是催化劑，催化劑所起的作用叫做催化作用.

故答案為：03+0—202；催化.

33.化學上把由同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體。氧氣(02)和臭氧(03)是常見的同素異形體。

(I)從分子的角度，氧氣和臭氧的區(qū)別是一個氧氣分子由兩個氧原子構(gòu)成，一個臭氧分子由三個氧

原子構(gòu)成。

(2)臭氧常作為消毒劑，臭氧消毒的原理可以看作是：03—。2+0,氧原子的最外層電子數(shù)為6,

很容易得到電子而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因而使細菌、病毒的蛋白質(zhì)被氧化而變性。

(3)早晨的松樹下會有一小部分氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧；反應(yīng)的化學方程式為302=203。

(4)氧氣和臭氧化學性質(zhì)的不同的原因是分子的構(gòu)成不同。

【答案】(1)一個氧氣分子由兩個氧原子構(gòu)成，一個臭氧分子由三個氧原子構(gòu)成；

(2)6；得到電子；

(3)302=203；

(4)二者的分子構(gòu)成不同。

【解析】(1)氧氣是由氧分子構(gòu)成的，臭氧是由臭氧分子構(gòu)成的一個氧氣分子由兩個氧原子構(gòu)成，一個

臭氧分子由三個氧原子構(gòu)成，故答案為一個氧氣分子由兩個氧原子構(gòu)成，一個臭氧分子由三個氧原子構(gòu)

成；

(2)氧原子的最外層電子數(shù)為6,多于4,很容易得到電子而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因而使細菌、病毒的蛋白

質(zhì)被氧化而變性；故答案為：6；得到電子；

(3)早晨的松樹下會有一小部分氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，反應(yīng)的化學方程式為302=203；故答案為：302=

203；

(4)氧氣是由氧分子構(gòu)成的，臭氧是由