湖南省岳陽(yáng)市岳陽(yáng)縣第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題（解析版）

2024年高一秋季化學(xué)入學(xué)考試一、選擇題(共15小題，每題3分，共45分)1.某無(wú)色透明溶液，在酸性環(huán)境下能大量共存的離子組是（）A.Na+、SO、CO、Cl- B.Mg2+、Cl-、Na+、NOC.K+、MnO、NO、Fe2+ D.Cu2+、Cl-、H+、SO【答案】B【解析】【詳解】A.CO與H+發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CO2和H2O，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Mg2+、Cl－、Na+、NO與H+均可以共存，B項(xiàng)正確；C.MnO為紫色，不能在無(wú)色透明溶液中存在，氫離子、亞鐵離子和硝酸根離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Cu2+為藍(lán)色，不能在無(wú)色透明溶液中存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。2.草酸亞鐵晶體受熱分解方程式為，下列說(shuō)法不正確的是A.將生成的氣體通入澄清石灰水中，可能得到無(wú)色溶液B.將生成的氣體通過(guò)足量的NaOH溶液和灼熱的CuO固體，可檢驗(yàn)生成的COC.分解產(chǎn)物應(yīng)先檢驗(yàn)CO2和CO，再檢驗(yàn)H2OD.通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后固體的質(zhì)量，可推出FeC2O4受熱是否完全分解【答案】C【解析】【詳解】A．生成的氣體中含有CO2，過(guò)量的二氧化碳通入石灰水中，可得無(wú)色碳酸氫鈣溶液，故A正確；B．生成的氣體通過(guò)足量的NaOH溶液，CO2被吸收，剩余的CO氣體可以還原灼熱的CuO，黑色固體變?yōu)榧t色，可以檢驗(yàn)一氧化碳?xì)怏w的生成，故B正確；C．因檢驗(yàn)產(chǎn)物CO2需通過(guò)澄清石灰水，從石灰水中出來(lái)氣體自帶水汽，則應(yīng)先檢驗(yàn)H2O，然后再檢驗(yàn)CO2，最后檢驗(yàn)CO，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分解的化學(xué)方程式，可計(jì)算出反應(yīng)前后固體的質(zhì)量比，則可通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后固體的質(zhì)量，判斷FeC2O4受熱是否完全分解，故D正確；本題答案C。3.銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原。相關(guān)方程式如下：①②關(guān)于反應(yīng)①、反應(yīng)②的說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①、②中的氧化劑分別是、B.反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移12mol電子C.反應(yīng)②說(shuō)明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)D.每生成4molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．反應(yīng)①中，Sb的化合價(jià)沒(méi)有變化，Sb2S3不是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①中Fe的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，則每生成3molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mo電子，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)②中C還原Sb4O6生成Sb，說(shuō)明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．由4molSb~6Fe~6C~12e-，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，故D正確；故答案為D。4.工業(yè)中利用如下反應(yīng)合成SO3：2SO2+O22SO3，一定條件下，在一密閉容器內(nèi)投入SO2、O2、SO3、V2O5四種物質(zhì)，在不同時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量(單位為克)如表所示。下列說(shuō)法不正確的是()甲乙丙丁t11005805t26055abt340cd5A.丁物質(zhì)一定是催化劑V2O5B.參加反應(yīng)的SO2分子、O2分子的個(gè)數(shù)比為2：1C.丙物質(zhì)是O2D.d＝15【答案】D【解析】【詳解】A．丁物質(zhì)在t1和t3時(shí)刻的質(zhì)量都是5g，所以b＝5g，丁物質(zhì)是該反應(yīng)的催化劑，一定是催化劑V2O5，故A正確；B．2SO2+O22SO3可知，參加反應(yīng)的SO2分子、O2分子的個(gè)數(shù)比為2：1，故B正確；C．甲物質(zhì)的質(zhì)量減少，乙物質(zhì)的質(zhì)量增大，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫和氧氣，從t1到t2時(shí)刻，甲物質(zhì)減少了40，乙物質(zhì)增加了50，所以丙物質(zhì)減少了10，由2SO2+O22SO3可知，二氧化硫和氧氣的質(zhì)量比是4：1，所以丙物質(zhì)是O2，故C正確；D．通過(guò)C的推導(dǎo)可知，甲是二氧化硫，丙是氧氣，從t1到t3時(shí)刻，甲物質(zhì)減少了60，所以丙物質(zhì)應(yīng)該減少15，d＝65，故D錯(cuò)誤；答案為D。5.下列各組物質(zhì)中，前一種是化合物，后一種是混合物的是A.氧化鈣，潔凈的雨水 B.氫氧化鉀，含銅80%的氧化銅C.澄清的石灰水，粗鹽 D.紅磷，空氣【答案】A【解析】【分析】化合物是指由兩種或兩種以上的元素形成的純凈物，混合物是指由多種成分構(gòu)成的物質(zhì)?！驹斀狻緼．氧化鈣是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物；潔凈的雨水中含有水和溶解到水中的一些氣體如二氧化碳等，還有其它可溶性雜質(zhì)，屬于混合物，故A正確；B．氫氧化鉀是化合物，由于在純凈氧化銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，因此含銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的氧化銅是純凈物，故B錯(cuò)誤；C．石灰水中含有水和氫氧化鈣，屬于混合物；粗鹽中含有氯化鈉、泥沙等物質(zhì)，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；D．紅磷是由磷元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；空氣中含有氮?dú)狻⒀鯕獾任镔|(zhì)，屬于混合物，故D錯(cuò)誤；故選：A。6.下列化學(xué)方程式符合事實(shí)且書(shū)寫(xiě)正確的是A.鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O2=2Fe2O3B.用稀硫酸洗去附著在試管壁上的銅：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑C.用赤鐵礦石(主要成分：Fe2O3)煉鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2D.用氫氧化鈉固體治療胃酸過(guò)多：NaOH+HCl=NaCl+H2O【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．該化學(xué)方程式生成物錯(cuò)誤，鐵在氧氣中燃燒應(yīng)該生成四氧化三鐵，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)原理錯(cuò)誤，銅不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)原理、方程式的書(shū)寫(xiě)完全正確，故C正確；

D．氫氧化鈉有腐蝕性，不能用于治療胃酸過(guò)多，故D錯(cuò)誤；

故選：C。7.將一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，再加入適量BaCl2溶液，一定會(huì)大量增加的是A.H+ B.SO42- C.Ba2+ D.Fe2+【答案】A【解析】【詳解】由于二氧化硫是酸性氣體，通入Fe(NO3)3溶液中，相當(dāng)于生成了硝酸，硝酸的氧化性強(qiáng)于三價(jià)鐵離子，先發(fā)生二氧化硫被硝酸氧化的過(guò)程，前階段發(fā)生反應(yīng)：SO2少量時(shí)，2NO3-+3SO2+2H2O=2NO+3SO42-+4H+，后階段發(fā)生反應(yīng)：SO2過(guò)量時(shí)：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，總反應(yīng)：Fe3++3NO3-+5SO2+4H2O=3NO+5SO42-+8H++Fe2+，再加入適量BaCl2溶液，鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，故不管是發(fā)生前段反應(yīng)，還是后段反應(yīng)，氫離子的量一定是增加的，故答案選A。【點(diǎn)睛】本題根據(jù)氧化性和還原性的強(qiáng)弱，判斷先發(fā)生的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵。8.下列是初中化學(xué)常見(jiàn)的幾種物質(zhì)，箭頭表示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A是最常見(jiàn)的溶劑，D、E具有同一種元素，D是一種黑色固體，E是一種紅色單質(zhì)，F(xiàn)是一種藍(lán)色溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)③和④均可以用稀鹽酸反應(yīng)得到FB.若B、C中混有A，均可以通過(guò)濃硫酸除去C.上述反應(yīng)過(guò)程涵蓋了初中化學(xué)的四大基本反應(yīng)類型D.①和②的反應(yīng)中固體的現(xiàn)象相反【答案】A【解析】【分析】其中A是最常見(jiàn)的溶劑，D、E具有同一種元素，D是一種黑色固體，E是一種紅色單質(zhì)，F(xiàn)是一種藍(lán)色溶液，則E為銅，D為氧化銅，F(xiàn)含銅離子的鹽溶液(可能為硝酸銅)，A為水，水分解得到氧氣和氫氣，①得到銅單質(zhì)，說(shuō)明B為氫氣，②得到氧化銅，說(shuō)明C為氧氣?！驹斀狻緼．E是銅單質(zhì)，銅不與鹽酸反應(yīng)，因此反應(yīng)③不可以用稀鹽酸反應(yīng)得到F，故A錯(cuò)誤；B．氫氣、氧氣不與硫酸反應(yīng)，若B、C中混有A(水)，因此均可以通過(guò)濃硫酸除去，故B正確；C．水分解得到氧氣和氫氣，氫氣和氧化銅加熱反應(yīng)置換出銅和水，銅和氧氣化合反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅和酸反應(yīng)生成鹽和水，因此上述反應(yīng)過(guò)程涵蓋了初中化學(xué)的四大基本反應(yīng)類型，故C正確；D．①的反應(yīng)現(xiàn)象是黑色變?yōu)榧t色，②的反應(yīng)現(xiàn)象是紅色固體變?yōu)楹谏?，因此①和②的反?yīng)中固體的現(xiàn)象相反，故D正確。綜上所述，答案為A。9.下列離子反應(yīng)方程式正確的是A.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3＋＋3CO=Al2（CO3）3↓B.氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OC.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－=CaCO3↓＋H2OD.向硫化鈉溶液中通入過(guò)量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O=3S↓＋4HSO【答案】D【解析】【詳解】A.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液，最初生成碳酸鋁，但水解為氫氧化鋁，2Al3＋＋3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，A錯(cuò)誤；B.氧化亞鐵溶于稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，3FeO＋10H＋+NO3-=3Fe3＋＋5H2O+NO，B錯(cuò)誤；C向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，NH4++Ca2＋＋HCO＋OH－=CaCO3↓＋NH3H2O+H2O，C錯(cuò)誤；D.向硫化鈉溶液中通入過(guò)量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O=3S↓＋4HSO，D正確。答案為D。10.常溫下，在由水電離的c(H＋)＝10－14mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A.K＋、Fe2＋、、 B.Na＋、Cl－、、C.Al3＋、、Cl－、 D.Na＋、、Br－、Cl－【答案】B【解析】【分析】常溫下，在由水電離的c(H＋)＝10－14mol/L的溶液中，說(shuō)明溶液可能是酸，可能是堿。【詳解】A選項(xiàng)，H＋、Fe2＋、MnO4－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，Na＋、Cl－、NO3－、SO42－在酸中，堿中都大量共存，故B正確；C選項(xiàng)，Al3＋、NH4＋都會(huì)與氫氧根離子反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，AlO2－與酸中氫離子反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。11.以含鎳廢料(主要成分為NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)為原料制備NixOy和碳酸亞鈷(CoCO3)的工藝流程如圖。下列說(shuō)法正確的是A.“濾渣1”的主要成分是H2SiO3、BaSO4B.“氧化”時(shí)的離子反應(yīng)為C.“調(diào)pH"過(guò)程中形成黃鈉鐵礬渣，Na2CO3必須過(guò)量D.“沉鈷”過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為【答案】B【解析】【分析】原料的主要成分為NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2，加入硫酸酸浸，SiO2不與稀硫酸反應(yīng)，所以會(huì)出現(xiàn)在濾渣中，BaO與稀硫酸反應(yīng)最終變成BaSO4沉淀，所以也會(huì)出現(xiàn)在濾渣中；加入NaClO3，將Fe2+氧化為Fe3+；加入碳酸鈉，調(diào)節(jié)pH生成黃鈉鐵礬渣，通過(guò)萃取，在無(wú)機(jī)層中加入碳酸氫鈉，得到碳酸鈷；有機(jī)層進(jìn)行反萃取，經(jīng)過(guò)一系列操作得到鎳的氧化物，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．廢料中加入硫酸，NiO、FeO、Fe2O3、CoO、BaO均能與硫酸反應(yīng)，生成的NiSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CoSO4進(jìn)入溶液，SiO2和硫酸鋇為濾渣，A錯(cuò)誤；B．加入NaClO3的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，被還原為，離子方程式為：，B正確；C．“調(diào)pH”過(guò)程中形成黃鈉鐵礬渣，Na2CO3不能過(guò)量，防止形成Co(OH)2和Ni(OH)2沉淀，C錯(cuò)誤；D．“沉鈷”過(guò)程中生成碳酸亞鈷沉淀，發(fā)生的反應(yīng)為：，D錯(cuò)誤；故本題選B。12.下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)是A.H2SO4 B.NaOH C.Na2CO3 D.蔗糖【答案】D【解析】【詳解】A.H2SO4是化合物，在水溶液中導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A不正確；B.NaOH是化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B不正確；C.Na2CO3是化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C不正確；D.蔗糖是化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D正確；答案：D【點(diǎn)睛】非電解質(zhì)的關(guān)鍵點(diǎn)：（1）化合物（2）水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電（3）非金屬氧化物和大部分有機(jī)物均為非電解質(zhì)。13.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.(NH4)2Fe(SO4)2溶解于水：(NH4)2Fe(SO4)2?2+Fe2++2B.Al(OH)3在水中的電離：H++H2O+?Al(OH)3?Al3++3OH﹣C.H3PO4溶解于水：H3PO4?3H++D.NaHSO3在水中的電離：+H2O?+H3O+【答案】B【解析】【詳解】A．(NH4)2Fe(SO4)2為強(qiáng)電解質(zhì)，溶解于水時(shí)完全電離：(NH4)2Fe(SO4)2=2+Fe2++2，A錯(cuò)誤；B．Al(OH)3為兩性氫氧化物，在水中可發(fā)生酸式電離或堿式電離H++H2O+?Al(OH)3?Al3++3OH﹣，B正確；C．H3PO4為弱電解質(zhì)，溶解于水發(fā)生分步電離、、，C錯(cuò)誤；D．NaHSO3為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中的電離，?H++，D錯(cuò)誤；故選B。14.用2mol·L－1的Na2SO3溶液20mL恰好將2×10－2mol的還原，已知氧化產(chǎn)物為，則還原產(chǎn)物中元素X的化合價(jià)是A.+3 B.+2 C.+1 D.0【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)得失電子守恒，設(shè)X的化合價(jià)為a，則，解得a=3，則X的化合價(jià)為+3價(jià)，故A符合題意。綜上所述，答案為A。15.如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若D元素的核電荷數(shù)為x，則這四種元素的核電荷數(shù)之和為A.4x＋10 B.4x＋12 C.4x＋14 D.4x＋16【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)圖分析，該圖在元素周期表右邊部分，A為第二周期，D為第三周期，C為第四周期，所在周期元素種類分別為8、8、18，若D元素的核電荷數(shù)為x，則A的核電荷數(shù)為x?8+1，B的核電荷數(shù)為x+2，C的核電荷數(shù)為x+18+1，則這四種元素的核電荷數(shù)之和為x?8+1+x+x+2+x+19=4x+14，故C符合題意。綜上所述，答案為C。二、填空題(共2小題，共20分)16.(1)在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，___是氧化劑；___是還原劑；___元素被氧化；___元素被還原；被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是___。(2)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所屬基本反應(yīng)類型是___。該反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3發(fā)生了___反應(yīng)，___是氧化劑，___是氧化產(chǎn)物?！敬鸢浮竣?HNO3②.Cu③.Cu④.N⑤.1:4⑥.置換反應(yīng)⑦.還原⑧.Fe2O3⑨.Al2O3【解析】【詳解】(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中Cu元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，HNO3是氧化劑；Cu是還原劑；Cu元素被氧化；N元素被還原；8mol硝酸參加反應(yīng)時(shí)只有2mol作氧化劑，則被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是2mol：8mol=1：4，故答案為：HNO3；Cu；Cu；N；1:4。(2)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)；該反應(yīng)中，鐵元素化合價(jià)降低，F(xiàn)e2O3發(fā)生了還原反應(yīng)；Fe2O3是氧化劑；Al元素化合價(jià)升高，被氧化，氧化產(chǎn)物為Al2O3；故答案為：置換反應(yīng)；還原；Fe2O3；Al2O3。17.要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法。按要求回答下列問(wèn)題：(1)下列是某同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二組NaOHHClNaClNa2OCO每組分類均有錯(cuò)誤，其錯(cuò)誤的物質(zhì)分別是第一組__、第二組__(填化學(xué)式).(2)一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，按要求回答下列問(wèn)題：物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量/g701312反應(yīng)后質(zhì)量/g237344①該變化的基本反應(yīng)類型是___反應(yīng)。②物質(zhì)Q在反應(yīng)中可能起的作用是__。(3)已知反應(yīng)：2KMnO4+16HCl(農(nóng))=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O①上述反應(yīng)中氧化劑__、還原劑__。②濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是_(填序號(hào))。A.只有還原性B.還原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性【答案】①Na2CO3②.CO③.分解④.催化作用⑤.KMnO4⑥.HCl⑦.B【解析】【詳解】(1)第一組中碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子組成的鹽，不是堿；第二組中CO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物；(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知N的質(zhì)量增加了37g-1g＝36g，屬于生成物；Q在反應(yīng)前后質(zhì)量不變；P的質(zhì)量增加了44g-12g＝32g，P也是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知M應(yīng)該是反應(yīng)物，質(zhì)量減少，即該反應(yīng)物為M分解生成N和P，因此該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)；②由于Q在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，但參與反應(yīng)，因此物質(zhì)Q在反應(yīng)中可能起的作用是催化作用；(3)①已知反應(yīng)：2KMnO4+16HCl(農(nóng))=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到5個(gè)電子，被還原，Cl元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，被氧化，則KMnO4是氧化劑，HCl為還原劑；②濃鹽酸在該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)升高，被氧化，同時(shí)還有氯化鉀、氯化錳生成，所以濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是還原性和酸性，答案選B。三、解答題(共2小題，共354分)18.NOx是主要的大氣污染物。某小組認(rèn)為一定條件下，用NH3與NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)污染物質(zhì)可進(jìn)行汽車尾氣無(wú)害化處理。（1）氨氣的制備①實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和熟石灰固體的混合物制氨氣，其反應(yīng)原理為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。②制備和收集純凈、干燥的氨氣，可以選擇下圖裝置___________(按正確儀器連接順序填字母)，C中試劑為_(kāi)__________。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)(已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)。①在硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，將NO2氣體注入Y管中，Z中應(yīng)盛裝___________。②打開(kāi)K1，將注射器X中的NH3緩慢注入Y中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。③將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫，打開(kāi)K2，Y中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，原因是___________?！敬鸢浮浚?）①.ACDF②.堿石灰（2）①.NaOH溶液②.③.反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)減小，因此Y中壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng)【解析】【小問(wèn)1詳解】由于制備氨氣是固體和固體加熱反應(yīng)得到氣體，因此為A裝置，干燥氨氣用C裝置，收集氨氣用D裝置且是“短進(jìn)長(zhǎng)出”，由于氨氣易溶于水，因此用F裝置來(lái)處于尾氣，則制備和收集純凈、干燥的氨氣，可以選擇下圖裝置ACDF，C主要是干燥氨氣，其試劑為堿石灰；故答案為：ACDF；堿石灰?！拘?wèn)2詳解】①在硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，將NO2氣體注入Y管中，由于二氧化氮會(huì)污染環(huán)境，二氧化氮和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此Z中應(yīng)盛裝NaOH溶液；故答案為：NaOH溶液。②打開(kāi)K1，將注射器X中的NH3緩慢注入Y中，氨氣和二氧化氮再催化劑作用下反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故答案為：。③將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫，打開(kāi)K2，Y中出現(xiàn)