寧夏長(zhǎng)慶高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

PAGE3-寧夏長(zhǎng)慶高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題第I卷（選擇題共52分）一、單項(xiàng)選擇題（共26小題，每小題2分，共52分）1．下列說(shuō)法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變更B.據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量肯定等于生成物的總能量C.放熱的化學(xué)反應(yīng)不須要加熱就能發(fā)生D.吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生2．將來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在運(yùn)用時(shí)對(duì)環(huán)境污染小，且可以再生。下列屬于將來(lái)新能源的是()①自然氣②煤③氫能④石油⑤太陽(yáng)能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能A．①②③④B．④⑤⑥⑦C．③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦3．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()A．鋁片與稀硫酸反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)4．下列反應(yīng)中符合圖示能量變更的是()A．煅燒石灰石制生石灰B．氯酸鉀分解制氧氣C．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)D．工業(yè)上用H2還原Fe2O3制Fe5．以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，能表示固態(tài)碳或氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是()A．C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝＋110.5kJ·mol－1B．C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－16．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱72.65kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋726.5kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝＋1453kJ/molC．CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－726.5kJ/molD．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1453kJ/mol7．已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH1＝－110.5kJ/mol；C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol，則C(s)＋CO2(g)=2CO(g)的ΔH()A．＋283.5kJ/mol B．＋172.5kJ/molC．－172.5kJ/mol D．－504kJ/mol8．對(duì)于反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ/mol，在常溫常壓下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)反應(yīng)的方向起確定作用的是()A．溫度B．壓強(qiáng)C．焓變D．熵變9．常溫下，分別將四塊形態(tài)相同、質(zhì)量均為7g的鐵片同時(shí)放入下列四種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最快的是()A．150mL2mol·L－1鹽酸B．500mL2mol·L－1硫酸C．50mL3mol·L－1鹽酸D．50mL18.4mol·L－1硫酸10.現(xiàn)有反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O，反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）、表示，其關(guān)系正確的是（）A．4v（NH3）=5v（O2） B．4v（NH3）=5v（H2O）C．4v（O2）=5v（NO） D．4v（NH3）=5v（NO）11．反應(yīng)A＋3B2C＋2D，在四種不同狀況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.15mol·L－1·s－1；②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1；③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.6mol·L－1·s－1。該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是()A．①B．④C．①④D．②③12．對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)13．在容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，當(dāng)縮小容器容積時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，其主要緣由是（）A．分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C．活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多D．分子間距離減小，使全部的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞14．下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理說(shuō)明的是（）A．新制的氯水在光照下顏色變淺B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深C．在合成氨的反應(yīng)中，降溫或加壓有利于氨的合成D．Fe（SCN）3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后顏色變淺15.肯定量的稀硫酸與足量的鋁粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，應(yīng)向稀硫酸中加入適量的（）

A.NaOH（固體）

B.CH3COOHC.NaCl（固體）

D.CH3COONa（固體）16、對(duì)于可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)△H＞0，下列圖像中正確的是（）逆逆正逆逆正正17．在肯定溫度下，向aL密閉容器中加入1molO2和2molNO，發(fā)生如下反應(yīng)：O2(g)＋2NO(g)2NO2(g)，下列條件下，該反應(yīng)不肯定達(dá)到平衡的是()A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變更B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變更C．容器內(nèi)O2、NO、NO2的濃度之比為1∶2∶2D．單位時(shí)間內(nèi)生成1molO=O，同時(shí)生成2molNO218．已知相同溫度下：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為K1；H2(g)＋eq\f(1,2)I2(g)HI(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為()A．K1＝2K2B．K1＝Keq\o\al(2,2)C．K1＝K2D．K1＝eq\f(1,2)K219．COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（）A．①②③ B．②③⑤ C．①④⑥ D．⑤⑥20．下列有關(guān)能量的推斷和表示方法正確的是（）A．由C（s，石墨）＝C（s，金剛石）ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多C．由H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）ΔH＝-57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3kJD.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝+571.6kJ·mol－121．可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)在肯定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)變更某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)—時(shí)間(t)圖象如下圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．若a+b=c，則t0時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)B．若a+b=c，則t0時(shí)只能是加入催化劑C．若a+b≠c，則t0時(shí)只能是加入催化劑D．若a+b≠c，則t0時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)22.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在肯定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g）+B（g）2C（g）若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，下列幾種說(shuō)法：物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－12s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L,其中正確的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④23．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）?I3﹣（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3﹣）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)I2（aq）+I﹣（aq）?I3﹣（aq）△H＞0B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K2＞K1C．若T1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，肯定有υ正＞υ逆D．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率更高24.在密閉容器中的肯定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）＋yB（g）zC（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大兩倍，測(cè)得A的濃度變?yōu)?.35mol/L，下列有關(guān)推斷正確的是()A.x+y＜zB.平衡正向移動(dòng)C.B的濃度增大D.A的轉(zhuǎn)化率降低25．將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生反應(yīng)：NH4I（固）?NH3（氣）+HI（氣）；2HI（氣）?H2（氣）+I2（氣）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=0.5mol?L﹣1，c（HI）=4mol?L﹣1，則氨氣的濃度為（）A．3.5mol?L﹣1 B．5mol?L﹣1 C．4.5mol?L﹣1 D．4mol?L﹣126.肯定溫度下,向一個(gè)容積為2L的真空密閉容器中(事先裝入催化劑)通入1molN2和3molH2,3min后測(cè)得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的,在此時(shí)間內(nèi)v(H2)是()A.0.2mol/(L·min) B.0.6mol/(L·min)C.0.1mol/(L·min) D.0.3mol/(L·min)第II卷（填空題共48分）(12分)Ⅰ.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=akJ?mol﹣1，反應(yīng)過程的能量變更如圖所示．已知1molSO2（g）完全轉(zhuǎn)化為1molSO3（g）放熱99kJ．請(qǐng)回答：（1）a=kJ?mol﹣1．（2）Ea的大小對(duì)該反應(yīng)的△H（填“有”或“無(wú)”）影響．該反應(yīng)常用V2O5作催化劑，加入V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)（填“上升”、“降低”或“不變”）．（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol﹣1，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．Ⅱ.(1)工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，各鍵能數(shù)據(jù)為：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．(2)由蓋斯定律結(jié)合下述反應(yīng)方程式，回答問題：(1)已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝ΔH1；②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝ΔH2；③TiO2(g)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g)ΔH＝ΔH3；則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝________。(列出關(guān)于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表達(dá)式)28．（12分）已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol?；卮鹩嘘P(guān)中和反應(yīng)的問題。(1)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，能放出______kJ熱量。(2)如圖裝置中儀器A的名稱______，作用是____________，碎泡沫塑料的作用是___________。(3)若通過試驗(yàn)測(cè)定中和熱的ΔH，其結(jié)果經(jīng)常大于－57.3kJ/mol，其緣由可能是___________________________________。(4)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述試驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。29.（12分）煤化工中常需探討不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知CO(g)＋H2O(g)≒H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變更如下表：請(qǐng)回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_____。上述反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變上升溫度，反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)_________(填“增大”、“減小”或“不變”)，正反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（3）在830℃時(shí)，在2L的密閉容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)達(dá)到平衡時(shí)，H2(g)的體積分?jǐn)?shù)是_______30．(12分)（1）在肯定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩賦值等于________________②A的轉(zhuǎn)化率為_________________③生