江蘇省贛榆第一中學2024-2025學年高一化學1月月考期末復習測試試題

PAGEPAGE8江蘇省贛榆第一中學2024-2025學年高一化學1月月考（期末復習測試）試題試卷分值：100分考試用時：75分鐘可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Mg24Al27S32Na23第Ⅰ卷（選擇題 共40分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）1.建設生態(tài)文明是中華民族的發(fā)展大計，我們必需樹立和踐行綠水青山就是金山銀山的理念，下列關于綠地的作用和愛護的說法不正確的是（）A.綠地可以保持水土，削減水土流失B.綠地可以汲取二氧化碳，轉化生成氧氣C.綠地可以調整氣候，削減空氣中的PM2.5的含量D.為削減園林綠地中的病蟲害，大量的運用殺蟲劑解決問題2.NaAlO2物質類別屬于（）A.酸B.酸性氧化物C.堿性氧化物D.鹽3.下列有關化學用語表示正確的是（）A.氯離子的結構示意圖：B.中子數(shù)為10氧原子：C.NH3的電子式：D.NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-4.下列物質屬于含共價鍵的離子化合物（）A.NaClB.Na2O2C.MgCl2D.HCl5.下列各組離子中，在溶液中能大量共存的是（）A.，Cl-，Mg2+，Na+ B.Cl-，CH3COO-，K+，H+C.OH-，，K+，Na+ D.，OH-，K+，Mg2+6．下列有關物質的性質與用途對應關系正確的是（）A.SO2具有還原性，可用作漂白紙張B.碳酸鈉溶液呈堿性，可以用其熱溶液去除餐具表面的油污C.碳酸鋇不溶于水，醫(yī)療可以用作“”鋇餐D.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥SO27.下列與試驗裝置和原理能達到試驗目的的是（）A.用裝置甲制備SO2B.乙裝置配制1mol·L－1H2SO4溶液C.用裝置丙過濾CaCO3懸濁液D.用裝置丁煅燒CaCO3固體制CaO8.下列說法正確的是（）A.飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2，有白色沉淀生成B.過量的鐵在氯氣中燃燒會生成FeCl2C.金屬鈉具有強的還原性，可利用鈉和TiCl4溶液反應制取金屬TiD.工業(yè)電解MgCl2溶液制備鎂單質9.以不同類別物質間的轉化為線索，相識鈉及其化合物。下列分析不正確的是（）A.反應③表明CO2具有酸性氧化物的性質 B.反應④說明NaHCO3的穩(wěn)定性強于Na2CO3 C.反應⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供應 D.上述轉化中發(fā)生的反應有分解反應、化合反應、置換反應10.已知X、Y、Z、W四種元素中，X元素原子核內沒有中子；Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素原子失去1個電子后的電子層結構與氖原子相同；W元素原子得到1個電子后的電子層結構與氬原子相同。下列說法正確的是（）A．X元素的原子不存在同位素現(xiàn)象B．Y元素在自然界僅以游離態(tài)存在C．Z元素的原子性質很活潑，易失去電子形成穩(wěn)定結構D．W單質具有強還原性，能將Fe還原到+3價二、不定項選擇：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.常溫常壓下，10.6gNa2CO3含有的Na+數(shù)約為0.2×6.02×1023B.標準狀況下，22.4L苯（C6H6)含有的C原子數(shù)約為6×6.02×1023C.28gN2和N4組成的混合氣體中含有原子數(shù)約為2×6.02×1023D.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為6.02×102312.下列離子方程式的書寫正確的是A.Cl2與H2O反應：B.用稀鹽酸與碳酸鈣反應制取C.過氧化鈉與水反應：D.氯氣通入KI溶液：Cl2+I-=Cl-+I213.為了防止槍支生銹，常采納化學處理使槍支的鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密愛護層-——“發(fā)藍”。化學處理過程中，其中一步反應為3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列敘述不正確的是A.NH3為氧化產物 B.上述反應中鐵被氧化C.NO2－的氧化性大于FeO22－ D.反應中轉移2mole－，生成NH38.5g14.依據(jù)下列試驗操作和現(xiàn)象能得出相應結論的是選項試驗操作和現(xiàn)象結論A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體，試管內壁均有水珠兩種物質均受熱分解B向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產生SO2具有氧化性C常溫下將表面打磨過的鋁絲置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象鋁與濃硫酸不反應D向無色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀原溶液中不肯定含15.鎂鋁堿式碳酸鹽[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]是一種新型無機阻燃劑，為確定其組成進行如下試驗：打算稱取15.050g樣品進行灼燒至恒重，生成CO20.560L（已換算成標準狀況下）。分析測得殘留物中MgO為6.000g，Al2O3為2.550g，下列說法錯誤的是（）A.樣品中n(CO32-)=0.025molB.樣品中結晶水的質量為5.4gC.a：b=3：1D.美鋁堿式碳酸鹽的化學式為Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O第Ⅱ卷（非選擇題 共60分）16．（14分）現(xiàn)有下列七種物質：①銅②SO2的水溶液③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體⑦HCl⑧新制氯水(1)上述物質中屬于電解質的有___________________。(填序號)(2)向⑧中滴加紫色石蕊溶液，看到的現(xiàn)象是______________________________________。(3)上述物質中有兩種物質在水溶液中發(fā)生反應,其離子方程式為：H++OH-====H2O，則該反應的化學方程式為__________________________________________。(4)寫出①與濃硫酸反應的化學方程式____________________________________________。(5)配平⑦的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應的化學方程式為：______KMnO4+______HCl(濃)====_____MnCl2+______KCl+_____Cl2↑+_________H2O，該反應中的氧化劑與還原劑的物質的量之比________________(6)②與⑧都能使品紅溶液褪色，而將二種氣體等物質的量混合后通入品紅溶液，品紅不褪色，試離子方程式說明其緣由___________________________________________。17.（14分）已知A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，已知A和D，C和F為同一主族元素，A與B、A與G形成共價化合物，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，G元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6，E的最高價氧化物的水化物既可以和強酸反應又可以和強堿反應，F(xiàn)形成的化合物是造成酸雨的主要緣由。請回答下列問題：(1)七種元素中，F(xiàn)元素在周期表中的位置是___________________。(2)比較C與D元素的原子形成的簡潔離子半徑：________＞___________。(3)由C、D形成的一種淡黃色固體的電子式__________________________；畫出B單質的結構式_________________。(4)F與G元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由大到小的依次_________________(用化學式表示)(5)E的最高價氧化物對應的水化物可用作治療胃酸過多的藥物，其反應的離子方程式為：___________________________________________________________________(6)A、C、D形成化合物的化學鍵的類型____________________________。18.(12分)某愛好小組為豐富課本所學的SO2性質，設計了下列系列試驗：(1)用下圖裝置制取并收集SO2以驗證其氧化性①Na2SO3久置于空氣中易變質，體現(xiàn)了Na2SO3具有___________性。②燒杯中NaOH溶液的作用是___________。③若將集氣瓶換成盛有Na2S溶液的廣口瓶，通氣一段時間后產生大量淡黃色渾濁現(xiàn)象，經測定，產物中還有一種相對分子質量為104的酸式鹽。則該酸式鹽的化學式為_______。(2)用下圖裝置驗證H2SO3比H2CO3酸性強①試劑X是___________，其作用是___________。②當視察到___________，即證明H2SO3比H2CO3酸性強。19.(10分)主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：（1）氯化過程限制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。①生成Ca(ClO)2的化學方程式為___________________________________________。②提高Cl2轉化為Ca(ClO3)2的轉化率的可行措施有（填序號）。A．適當減緩通入Cl2速率B．充分攪拌漿料C．加水使Ca(OH)2完全溶解（2）氯化過程中Cl2轉化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過濾。①濾渣的主要成分為_______________________（填化學式）。②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]_________1∶5（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g?L-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是__________________________________________。20.(10分）ClO2氣體是一種優(yōu)良的消毒劑，常用于自來水的消毒。已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O。高于38℃時析出NaClO2。（1）工業(yè)上常將ClO2制備成NaClO2固體以便運輸和貯存，流程如下:已知：汲取器中發(fā)生的反應為：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O①汲取器中H2O2的作用是___________。(填“氧化劑”或“還原劑”)。②在汲取器中反應時應限制溫度低于5℃的緣由是___________________________________③操作a:55℃蒸發(fā)至有大量晶體析出、___________________、用介于38℃~60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥，得到NaClO2固體。（2）將ClO2溶于水得到溶液，為測定其濃度進行以下試驗操作：步驟1：取待測ClO2溶液20.00mL于錐形瓶中；步驟2：用稀硫酸調整溶液呈酸性，加入足量KI晶體充分反應;步驟3:逐滴加入0.1mol/LNa2S2O3溶液,恰好完全反應時,消耗Na2S2O3溶液20.00mL;已知：2ClO2+10KI+4H2SO4=2KCl+5I2+4K2SO4+4H2OI2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI試計算:溶液中ClO2的物質的量濃度。________________(寫出計算過程)高一階段性檢測化學試卷答案一、單選（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）1.D2.D3.A4.B5.A6.B7.C8.A9.B10.C二、不定項選擇：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。若