福建省永泰縣第一中學2025屆高三化學上學期期中試題

PAGEPAGE5福建省永泰縣第一中學2025屆高三化學上學期期中試題完卷時間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Cl—35.5S—32K—39Cu—64Na—23Mg—24Al—27Fe—56Co—59Mn—55I卷一、選擇題（每題只有一個正確選項，每題3分，共42分）1．2024年12月以來，我國部分地區(qū)突發(fā)的新冠病毒肺炎威逼著人們的身體健康。下列有關說法正確的是（）A．冠狀病毒粒子直徑約60-220nm，故介于溶質(zhì)和膠體粒子之間B．口罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚丙烯，屬于有機高分子材料C．過氧化氫、乙醇、過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的D．“84”消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液，為了提升消毒效果，可以與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合運用2．下列有關物質(zhì)的分類或歸類不正確的是（）①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物：CaCl2、燒堿、苯乙烯、HD③電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、硫酸鋇④純凈物：干冰、冰水混合物、濃硫酸、水晶⑤同素異形體：足球烯、石墨、金剛石⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2A.①②③④B.②④⑤⑥C.①③④⑤D.①②④⑥3．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1L0.1mol/L乙醇水溶液中存在的氧原子總數(shù)為0.1NAB．1mol二環(huán)戊烷（）中所含共價鍵的數(shù)目為6NAC．16gCuO和Cu2S的混合物中含陽離子的數(shù)目為0.2NAD．在標準狀況下，2.24L氯仿含氯原子數(shù)目為0.3NA4．下列離子方程式中表達正確的是（）A．NaHS溶液中滴加少量的硫酸銅溶液：2HS-+Cu2+＝CuS↓+H2S↑B．將酸性KMnO4溶液滴入雙氧水中，得到無色溶液：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2OC．ICl和Cl2的化學性質(zhì)相像，將ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-＝I-+ClO-+H2OD．1.5mol·L-1100mL的FeBr2溶液中通入3.36L(標準狀況)Cl2：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-5．下列圖象表達正確的是（）A．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中B．在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2C．H2S氣體通入氯水中D．向CaCl2溶液中通入CO2至過量6．硼氫化鈉(NaBH4)可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應獲得氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．水在此過程中作還原劑B．若用D2O代替H2O，反應后生成的氣體中含有H2、HD和D2C．通過限制催化劑的用量和表面積，可以限制氫氣的產(chǎn)生速率D．與水反應的離子方程式為：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑7.向Fe3O4發(fā)生鋁熱反應的生成物中，加入過量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質(zhì)，反應后的溶液中主要大量存在的一組離子正確的是（）A．通入過量Cl2：Cl-、SO42-、Fe2+、Al3+B．加入過量Ba(OH)2溶液：SO42-、AlO2-、OH-C．加入過量氨氣：NH4+、SO42-、AlO2-D．加入過量Fe(NO3)2溶液：NO3-、SO42-、Fe3+、Al3+、Fe2+8．用下列試驗裝置進行相應的試驗，能達到試驗目的的是()A．用裝置①制CaCO3 B．用裝置②熔融Na2CO3C．用裝置③制取乙酸乙酯 D．用裝置④滴定未知濃度的硫酸9．用高分子吸附樹脂提取鹵水中的碘(主要以I-形式存在)的工藝流程如下：下列說法不正確的是（）A．經(jīng)①和④所得溶液中，c(I-)后者大于前者B．④的作用是將吸附的碘還原而脫離高分子樹脂C．若②和⑤中分別得到等量I2，則消耗的n(Cl2)：n(KClO3)=5：2D．由⑥得到碘產(chǎn)品的過程，主要發(fā)生的是物理改變10．試驗室模擬氨催化氧化法制硝酸的裝置如圖所示（無水CaCl2可用于汲取氨氣），下列說法錯誤的是（）A．裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、NaOH溶液B．裝置③中氣體呈紅棕色C．裝置④中可視察到紫色石蕊溶液變紅D．通空氣的主要作用是鼓出氨氣，空氣可用N2代替11．下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關系（其他反應產(chǎn)物及反應所需條件均已略去）。當X是強堿時，B能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍。下列說法中不正確的是（）A．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B．當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)C．B和Cl2的反應是氧化還原反應D．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO312．探討發(fā)覺，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應，沒有氣體放出。在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．D點溶液中的溶質(zhì)是NH4NO3、NaNO3B．DE段發(fā)生的反應為：NH4++OH?=NH3·H2OC．B點沉淀的物質(zhì)的量為0.024molD．C點的數(shù)值等于713．某溶液X中含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、OH－、SiO32－、NO3－、SO42－中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol·L－1（不考慮水的電離及離子的水解）。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進行了如下的操作下列說法正確的是（）A．無色氣體可能是NO和CO2的混合物B．由步驟③可知，原溶液確定存在Fe3＋C．溶液X中所含離子種類共有4種D．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為2.4g14．某小組同學通過試驗探討FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應。試驗記錄如下：序號IIIIII試驗步驟振蕩，加入2mL蒸餾水振蕩，加入2mL蒸餾水振蕩，加入2mL蒸餾水試驗現(xiàn)象銅粉消逝，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍色，加入蒸餾水后無白色沉淀下列說法不正確的是（）A．試驗I、II、III中均涉及Fe3+被還原B．對比試驗I、II說明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關C．試驗II、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同D．向試驗III反應后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀II卷二、填空題（4小題，共58分）15．以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料制取復合氧化鈷的流程如下：(1)用H2SO4溶解后過濾，得到的濾渣是_____________(填化學式)。將濾渣洗滌2~3次，再將洗液與濾液合并的目的是_____________________________，(2)氧化過程中加入NaClO3反應的離子方程式是__________________________________。為了確定Fe2+已經(jīng)氧化完全，可選的檢驗試劑是___________________。(3)寫出溶解II的離子方程式__________________________________。(4)灼燒：精確稱取沉淀II中所得純凈CoC2O4固體4.410g，在空氣中灼燒得到鈷的一種氧化物2.410g，寫出該氧化物的化學式_______________。16．高錳酸鉀是常用的氧化劑。某化學小組在試驗室以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備KMnO4，下圖是試驗室制備高錳酸鉀的操作流程。已知：溫度溶解度/gK2CO3KHCO3KMnO4KOH20℃11133.76.38112（1）KClO3、軟錳礦和KOH熔融的化學方程式為________________________________；（2）整個流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有_____________________；（3）反應I中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________________；（4）反應I中，若CO2過量會生成KHCO3，導致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低，其緣由是_________________________________________________________；（5）反應Ⅱ的條件為電解，氣體X是。（寫化學式）（6）途徑一、二中的操作a、b相同，均包括、、過濾等3步。（7）高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的試驗過程如下：其中除雜過程包括：首先向浸出液中加入確定量的Y，調(diào)整浸出液的pH為3.5~5.5；再加入確定量的軟錳礦和雙氧水，過濾除去Fe(OH)3、Al(OH)3；①試劑Y可以是__________(填出一種即可)；②浸出時加入植物粉的作用是___________；③寫出“沉淀”過程中產(chǎn)生碳酸錳的離子方程式_____________________________________。④取100Kg軟錳礦（含MnO2量為87%），最終獲得高純MnCO3的（純度為99%）質(zhì)量為92kg，則該流程中高純MnCO3的產(chǎn)率為______________。17．水合肼(N2H4·H2O)可用作抗氧劑等，常用尿素[CO(NH2)2]和NaClO

溶液反應制備水合肼與無水Na2SO3。已知：①Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O是放熱反應；②N2H4·H2O沸點118℃I、制備NaClO溶液(1)步驟I制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，有副反應發(fā)生生成

NaClO3，該副反應的離子方程式為_____________________________________________________。為了避開副反應的發(fā)生除了用冰水浴降溫，還可以實行的措施有___________________。(2)配制100g30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__________。II、制取水合肼：合成N2H4·H2O的裝置如圖1所示。

(3)圖1中NaClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反應一段時間后，再快速升溫至110℃接著反應。試驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是__________________(填“NaClO堿性溶液”或“CO(NH2)2水溶液”)；運用冷凝管的目的是____________________________________。(4)三頸燒瓶中反應的化學方程式___________________________________________________。III、步驟IV用步驟III得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3，水溶液中H2SO3、HSO3

-、SO32-隨pH的分布如圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖3所示。

(5)邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3

溶液，試驗中當溶液pH約為__________停止通SO2。

(6)請補充完整由NaHSO3

溶液制備無水Na2SO3的試驗方案：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，pH約為10時，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，________________________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。18．草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，175℃時分解。I、用硝酸氧化法制備草酸晶體并測定其純度，制備裝置如圖所示(加熱、固定等裝置略去)。試驗步驟如下①糖化：先將淀粉水解為葡萄糖；②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(質(zhì)量之比為3：2的65%HNO3與98%H2SO4的混合物)，在55～60℃下水浴加熱發(fā)生反應；③結(jié)晶、蒸發(fā)、干燥：反應后溶液經(jīng)冷卻、減壓過濾，即得草酸晶體粗產(chǎn)品。(1)步驟②中，水浴加熱的優(yōu)點為________________________________。(2)“②氧化”時發(fā)生的主要反應如下，完成下列化學方程式：_____C6H12O6+_____HNO3______H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+__________。(3)稱取mg草酸晶體粗產(chǎn)品，配成100mL溶液。取20.00mL于錐形瓶中，用amoL·L-1KMnO4標準液標定，只發(fā)生5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反應，消耗KMnO4標準液體積為VmL，則所得草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的純度為________（寫出計算表達式）II、證明草酸晶體分解得到的產(chǎn)物(4)甲同學選擇上述裝置驗證產(chǎn)物CO2，裝置B的主要作用是________________________。(5)乙同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中除了CO2、H2O應當還有CO，為進行驗證CO的存在，乙同學選用甲同學試驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行試驗。①乙同學試驗裝置中依次連接的合理依次為A、B、____、____、____、____、____、____。②其中裝置H反應管中盛有的物質(zhì)是________________。③能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是______________________________________。參考答案一、選擇題（每題3分，共42分）1234567BDCABAD891011121314ACDBCDC備注：化學方程式、離子方程式未配平不得分，漏寫反應條件，沉淀符號，氣標符號，而其它無誤得一分二.填空題（共4題，共58分）15.（11分）(1)SiO2(1

分)提高鈷元素的利用率(其他合理答案均可)（2分）(2)6Fe2++6H++ClO3-=6Fe3++C1-+3H2O（2分）鐵氰化鉀(K3[Fe(CN)6])溶液（填KMnO4溶液不給分）（2分）(3)CoCO3+2H+=Co2++CO2↑+H2O（2分）(4)Co3O4（2分）16.（20分）(1)KClO3+3MnO2+6KOHeq\o(,\s\up9(加熱),\s\do7