第一章 作業(yè)2　熱化學方程式　燃燒熱

作業(yè)2熱化學方程式燃燒熱(選擇題1~7題，每小題6分，8~12題，每小題7分，共77分)題組一熱化學方程式的概念及意義1．下列有關熱化學方程式的說法錯誤的是()A．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標準狀況下的數(shù)據B．熱化學方程式中，各物質的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只代表該物質的物質的量C．同一化學反應，化學計量數(shù)不同，則ΔH不同；化學計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，ΔH也不同D．化學反應過程中所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的物質的量成正比2．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是()選項熱化學方程式結論A2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1反應物的總能量比生成物低BOH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1含1molNaOH的稀溶液與濃H2SO4完全中和，放出的熱量小于57.3kJC2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－akJ·mol－12C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－bkJ·mol－1a>bDC(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH＝＋1.5kJ·mol－1金剛石比石墨穩(wěn)定題組二熱化學方程式的正誤判斷3．航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項重大的技術突破。鈹是高效率的火箭材料，燃燒時放出巨大的能量，已知1kg金屬鈹完全燃燒放出的熱量為62700kJ。下列有關鈹燃燒的熱化學方程式正確的是()A．Be＋eq\f(1,2)O2=BeOΔH＝－564.3kJ·mol－1B．Be(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=BeO(s)ΔH＝＋564.3kJ·mol－1C．Be(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=BeO(s)ΔH＝－564.3kJ·mol－1D．Be(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=BeO(g)ΔH＝－564.3kJ·mol－14．25℃、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水的反應熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，石墨的燃燒熱ΔH＝－393.5kJ·mol－1，乙醇的燃燒熱ΔH＝－1366.8kJ·mol－1。下列熱化學方程式書寫正確的是()A．2H＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1B．KOH(aq)＋eq\f(1,2)H2SO4(aq)=eq\f(1,2)K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．C(s，石墨)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1D．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1366.8kJ·mol－15．如表所示是1mol有關物質中的化學鍵斷裂時吸收的能量：H2(g)I2(g)HI(g)436.0kJ151.0kJ299.0kJ據此判斷，下列熱化學方程式書寫正確的是()A．H2(g)＋I2(g)HI(g)ΔH＝＋288.0kJ·mol－1B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－11.0kJ·mol－1C．HI(g)eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)I2(g)ΔH＝＋11.0kJ·mol－1D．H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－22.0kJ·mol－1題組三燃燒熱及相關計算6．油酸甘油酯(相對分子質量為884)在體內代謝時可發(fā)生如下反應：C57H104O6(s)＋80O2(g)=57CO2(g)＋52H2O(l)。已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃燒熱約為()A．3.8×104kJ·mol－1B．－3.8×104kJ·mol－1C．3.4×104kJ·mol－1D．－3.4×104kJ·mol－17．在101kPa下，1g物質完全燃燒所放出的熱量叫做該物質的熱值，已知101kPa及25℃時，三種烷烴的燃燒熱如下表：化合物甲烷乙烷丁烷ΔH/(kJ·mol－1)－890.3－1559.8－2878.0則甲烷、乙烷、丙烷、丁烷四種烷烴中熱值最高的是()A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷(8~12題有一個或兩個選項符合題目要求)8．下列說法或表示方法正確的是()A．高級脂肪酸在體內發(fā)生氧化反應，吸收能量B．熱化學方程式中各物質前的化學計量數(shù)，不表示分子個數(shù)只代表物質的量，它可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)C．在25℃和101kPa時，H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，H2的燃燒熱為241.8kJ·mol－1D．若2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1478kJ·mol－1，則CH3OH(l)的燃燒熱為739kJ·mol－19．秋冬季大氣污染治理以減少重污染天氣和降低PM2.5濃度為主要目標。合理使用燃料可減少污染，符合“綠色化學”理念。下列說法正確的是()A．通入過量的空氣使燃料充分燃燒，以達到充分利用熱能的目的B．燃料的化學能可以在不同的條件下轉化為熱能、電能而被人類利用C．一定條件下，將1.0molSO2(g)和0.5molO2(g)充入密閉容器中充分反應生成氣態(tài)SO3放出xkJ熱量，則熱化學方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－2xkJ·mol－1D．硫的燃燒熱為akJ·mol－1，表示硫燃燒熱的熱化學方程式：S(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=SO3(g)ΔH＝－akJ·mol－110．下列關于熱化學反應的描述正確的是()A．已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，則碳的燃燒熱為110.5kJ·mol－1B．甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3kJ·mol－1，則CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH>－890.3kJ·mol－1C．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝＋566.0kJ·mol－1D．已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將3molH2和過量的N2在此條件下充分反應，會放出92.4kJ熱量11．下列關于熱化學反應的描述正確的是()A．1mol碳和3mol碳的燃燒熱相等B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol－1C．已知2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋484kJ·mol－1，則H2(g)的燃燒熱是242kJ·mol－1D．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則eq\f(1,2)C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－112．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1；CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－282.9kJ·mol－1。某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質的量之比為()A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．2∶313．(12分)城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣，它由煤炭與水蒸氣反應制得，故又稱水煤氣。(1)試寫出制取水煤氣的主要化學方程式：______________________________________________________________________________________________________________。(2)液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學方程式為C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0kJ·mol－1。已知CO氣體燃燒的熱化學方程式為CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－282.57kJ·mol－1。丙烷的燃燒熱為________________，CO的燃燒熱為________________。同物質的量的C3H8和CO燃燒，產生的熱量比值約為_________________________________________(列出計算式即可，下同)。(3)已知氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1。試比較同質量的氫氣和丙烷燃燒，產生的熱量比值約為____________________。(4)氫氣是未來的能源，除來源豐富之外，還具有的優(yōu)點是____________________________。14．(11分)(1)S8分子可形成單斜硫和斜方硫，轉化過程如下：S(s，單斜)eq\o(,\s\up7(<95.4℃),\s\do5(>95.4℃))S(s，斜方)ΔH＝－0.398kJ·mol－1，則S(單斜)、S(斜方)相比，較穩(wěn)定的是______________[填“S(單斜)”或“S(斜方)”]。(2)在一定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反應依次轉化為SO2(g)和SO3(g)。反應過程和能量關系可用圖示簡單表