第三章 第三節(jié) 第1課時(shí)　鹽類水解原理

第三節(jié)鹽類的水解第1課時(shí)鹽類水解原理[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.理解水解反應(yīng)的本質(zhì)，能正確判斷不同鹽溶液的酸堿性。2.能正確書寫水解反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。3.了解溶液中的電荷守恒和元素守恒的含義及簡(jiǎn)單應(yīng)用。一、鹽溶液的酸堿性及原因1．探究鹽溶液的酸堿性(1)實(shí)驗(yàn)室測(cè)定溶液pH方法有①________測(cè)定；②________測(cè)定。(2)選用合適的方法測(cè)定下列溶液的pH，并按形成鹽的酸堿性強(qiáng)弱分類，完成下表。鹽溶液pH鹽的類型酸堿性NaClpH____7KNO3pH____7Na2CO3pH____7CH3COONapH____7NH4ClpH____7(NH4)2SO4pH____72.理論分析：鹽溶液呈酸堿性的原因(1)分析強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性的原因(以NaCl為例)溶液中的變化H2OH＋＋OH－NaCl=Na＋＋Cl－呈中性的原因溶液中的微粒有：______________________，微粒之間均________結(jié)合，水的電離平衡________移動(dòng)，溶液中c(H＋)____c(OH－)(2)分析強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性的原因(以NH4Cl為例)溶液中的變化簡(jiǎn)述變化過程N(yùn)Heq\o\al(＋,4)與________________結(jié)合，生成弱電解質(zhì)________，使水的電離平衡向____移動(dòng)，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，溶液中c(H＋)____c(OH－)，溶液呈____性總反應(yīng)離子方程式(3)分析強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性的原因(以CH3COONa為例)溶液中的變化簡(jiǎn)述變化過程CH3COO－與水電離出來的H＋結(jié)合生成弱電解質(zhì)________，使水的電離平衡向____移動(dòng)，使溶液中c(H＋)____c(OH－)，溶液呈____性總反應(yīng)離子方程式3.鹽類的水解(1)概念：在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的________或________結(jié)合生成________的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。(2)實(shí)質(zhì)(3)鹽類水解的特點(diǎn)4．鹽類水解的規(guī)律——判斷鹽溶液酸堿性的方法(1)“有弱才水解，無弱不水解”——鹽中有弱酸酸根離子或弱堿陽離子才水解，若沒有，則是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解反應(yīng)。(2)“誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性”——當(dāng)鹽中酸根陰離子對(duì)應(yīng)的酸比陽離子對(duì)應(yīng)的堿更容易電離時(shí)，鹽溶液呈酸性，反之呈堿性，當(dāng)二者均為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿離子對(duì)應(yīng)的鹽時(shí)，鹽溶液呈中性。(3)應(yīng)用舉例鹽溶液水解的離子酸堿性Na2SO4____性Cu(NO3)2____性NaClO____性NaHSO4____性KAl(SO4)2____性NaHCO3____性(1)所有的鹽在水溶液中都會(huì)發(fā)生水解()(2)鹽類水解的實(shí)質(zhì)是促進(jìn)水的電離，使水的電離平衡右移()(3)酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性()(4)常溫下，pH＝10的CH3COONa溶液與pH＝4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同()(5)CuCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，能水解，水溶液呈酸性()1．Na2CO3的水解情況與CH3COONa類似，由于H2CO3是二元酸，Na2CO3的水解復(fù)雜一些，請(qǐng)運(yùn)用CH3COONa的水解情況，分析Na2CO3溶液中存在哪些微粒？____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________2．(1)怎樣用最簡(jiǎn)單的方法區(qū)別NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)怎樣證明Na2CO3溶液呈堿性是由COeq\o\al(2－,3)水解引起的？____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3．常溫下，某濃度的NH4Cl溶液的pH為4。(1)該NH4Cl溶液中含氮元素的微粒有_____________________________________________。(2)該NH4Cl溶液中c水(H＋)與pH＝4的鹽酸中c水(H＋)比值為______。二、水解方程式的書寫1．水解方程式的一般模式陰(陽)離子＋H2O弱酸(或弱堿)＋OH－(或H＋)。2．鹽類水解是可逆反應(yīng)，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，而中和反應(yīng)是趨于完全的反應(yīng)，所以鹽的水解反應(yīng)是微弱的，鹽類水解的離子方程式一般不寫“=”而寫“”。3．一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生分解，產(chǎn)物一般不標(biāo)“↑”或“↓”。1．分類書寫鹽類水解離子方程式(1)一元弱酸(堿)鹽的水解①NaClO：______________________________________________________________；②(NH4)2SO4：_____________________________________________________________。(2)多元弱酸強(qiáng)堿鹽(正鹽)①Na2CO3：_______________________________________________________________、________________________________________________________________________；②Na2S：________________________________________________________________、________________________________________________________________________。(3)多元弱堿強(qiáng)酸鹽AlCl3：________________________________________________________________。(4)弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進(jìn)①CH3COONH4：_______________________________________________________________________________________________________________________________；②Al2S3：______________________________________________________________。2．用化學(xué)用語表示NaHCO3溶液中可能存在的平衡：_______________________________________________________________________________________________。3．下列屬于水解方程式且正確的打“√”，不屬于水解方程式或水解方程式錯(cuò)誤的打“×”。(1)Na2CO3：COeq\o\al(2－,3)＋2H2O=H2CO3＋2OH－()(2)FeCl3溶液與NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Fe(OH)3↓＋3CO2↑()(3)H3PO4：H3PO4H＋＋H2POeq\o\al(－,4)()(4)NaHS的水解：HS－＋H2OS2－＋H3O＋()(5)制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋()(6)NaHCO3溶液中加NaOH溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O()(7)MgCl2溶液中：Cl－＋H2OHCl＋OH－()三、電解質(zhì)溶液中的電荷守恒與元素守恒1．電荷守恒(1)含義：電解質(zhì)溶液中陽離子所帶的電荷總數(shù)與陰離子所帶的電荷總數(shù)________，即電荷守恒，溶液呈電中性。(2)應(yīng)用：如Na2CO3溶液中存在Na＋、COeq\o\al(2－,3)、H＋、OH－、HCOeq\o\al(－,3)，其電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝________________________________________________________________________。注意：陰、陽離子濃度乘自身所帶的電荷數(shù)建立等式。2．元素守恒(1)含義：在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解或電離，離子的存在形式發(fā)生了變化。離子所含的某種元素在變化前后是守恒的，即元素守恒。(2)應(yīng)用：如Na2CO3溶液中，由于COeq\o\al(2－,3)水解，含碳微粒有：COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3，則其元素守恒關(guān)系有：c(Na＋)＝_______________________________________________________。1．CH3COONa溶液中：(1)電荷守恒：____________________________________________________________；(2)元素守恒：____________________________________________________________；(3)pH＝5的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中電荷守恒：___________________。2．碳酸氫鈉溶液中：(1)電荷守恒：___________________________________________________________；(2)元素守恒：___________________________________________________________。3．室溫條件下，下列溶液中離子的關(guān)系式是否正確，不正確的指出錯(cuò)誤的原因。(1)0.1mol·L－1H2S溶液：c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)＝0.1mol·L－1()原因：____________________________________________________________________。(2)Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)()原因：____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＝0.1mol·L－1()原因：____________________________________________________________________________________________________