2023年魯教版初三化學(xué)全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)

第一單元化學(xué)變化了世界

第一節(jié)奇妙的化學(xué)

一、化學(xué)給我們帶來(lái)了什么

1.天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本來(lái)就存在的

人造材料：塑料、玻璃、不銹鋼等通過(guò)化學(xué)變化制的的，屬于化學(xué)制品

2.與人類社會(huì)發(fā)展的關(guān)系

環(huán)境保護(hù)、能源開(kāi)發(fā)運(yùn)用、功能材料研制、生命過(guò)程探索等

二、觀測(cè)化學(xué)變化

1、鎂條燃燒

(1)現(xiàn)象：①發(fā)出白光

②放出熱量

③生成白色粉末

占微

(2)結(jié)論：鎂+氧氣氧化鎂

MgO2MgO

2、鋅與稀鹽酸反應(yīng)

(1)現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡

(2)結(jié)論：鋅+鹽酸一氯化鋅+氫氣

ZnHC1ZnCLH?

3、硫酸銅與氫氧化鈉日勺反應(yīng)

(1)現(xiàn)象：生成藍(lán)色沉淀

(2)結(jié)論：硫酸銅+氫氧化鈉一氫氧化銅+硫酸鈉

NaOHCuS04Cu(0H)2INa2sO4

4.化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化

(1)特性：有新物質(zhì)生成

(2)伴隨現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、生成沉淀、產(chǎn)生氣體

(3)伴隨能量變化：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能

5.物理變化：沒(méi)有生成新物質(zhì)日勺變化

6.物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別：與否有新物質(zhì)生成

7、綠色化學(xué)：書本P7又稱環(huán)境無(wú)害化化學(xué)，環(huán)境友好化學(xué)，清潔化學(xué)，綠色化學(xué)的理想是不在使用有毒、有害

日勺物質(zhì)，原料百分之百轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物，生產(chǎn)對(duì)環(huán)境友好日勺產(chǎn)品。

三、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1.物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成

如：水是由水分子構(gòu)成

銅是由銅原子構(gòu)成

氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成

2.物質(zhì)是由元素構(gòu)成

如：氧氣是由氧元素構(gòu)成

第二節(jié)化學(xué)之旅

一、從問(wèn)題開(kāi)始

善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和提出問(wèn)題

二、通過(guò)科學(xué)探究處理問(wèn)題

基本環(huán)節(jié)：提出問(wèn)題、建立假設(shè)、搜集證據(jù)（設(shè)計(jì)試驗(yàn)、進(jìn)行試驗(yàn)等）、獲得結(jié)論、交流評(píng)價(jià)

三、對(duì)探究活動(dòng)進(jìn)行反思

第三節(jié)走進(jìn)化學(xué)試驗(yàn)

一、認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的化學(xué)儀器

二、試驗(yàn)基本操作

1.原則：“三不”

(1)不能用手接觸藥物

(2)不要把鼻孔湊到容器口去聞氣體的氣味

(3)不得品嘗任何藥物的味道

2.用量：

(1)嚴(yán)格按試驗(yàn)規(guī)定用量

(2)未指明用量時(shí)，取用至少許(固體只需蓋滿試管底部，液體取1-2nil)

3、剩余藥物改I處理：三不一要

(1)不能放回原瓶

(2)不要隨意丟棄

(3)不要拿出試驗(yàn)室

(4)要放入指定的容器內(nèi)

4.固體藥物的取用：

(1)塊狀固體：一般用藥匙或鑲子取，操作為“一橫二放三慢立”

(2)粉末狀固體：用藥匙或紙槽取，操作為“一橫二送三慢立”

5.液體藥物日勺取用:

（1）較多量：傾倒法（瓶塞倒放、試管傾斜、標(biāo)簽向手心、瓶口挨著管口）

（2）較少許：用膠頭滴管吸?。ㄒ荒蠖龖铱?，不能倒置或平放）

（3）很少許：用玻璃棒蘸取

6.一定量藥物日勺取用：

（1）固體：用托盤天平稱量

A.構(gòu)造：托盤、指針、分度盤、標(biāo)尺、平衡螺母、底座、游碼。稱準(zhǔn)屆時(shí)0.1g。

B、環(huán)節(jié)：①放在水平桌面上

②檢查天平與否平衡（游碼在零刻度處）

③托盤上各放一張質(zhì)量相似的紙

④左物右碼（固體粉末放在紙上，易潮解的或有腐蝕性的藥物放在小燒杯里）（先加質(zhì)量大的法碼，再

加質(zhì)量小時(shí)法碼）（左=右+游）

⑤稱量完畢，法碼回盒，游碼回零。

C.練習(xí)：某同學(xué)用托盤天平稱取食鹽時(shí)，把食鹽放在右盤里，祛碼放在左盤中，讀數(shù)為10.5g（1g如下用游

碼），那么該同學(xué)實(shí)際稱得食鹽的質(zhì)量為

（2）液體：用量筒量?。ㄒ暰€與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，俯大仰小），滴管滴加。

不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)

練習(xí)：小蘭用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)為11ml,實(shí)際上她量取的液體比11ml

7、儀器裝配及檢查裝置的氣密性

A.儀器裝配

（1）規(guī)定：整潔美觀，大小比例搭配得當(dāng)

（2）次序：從下至上，從左到右（拆卸則相反）

（3）措施：①玻璃管插入橡皮管：沾水潤(rùn)濕，轉(zhuǎn)動(dòng)插入

②連接玻璃管和橡皮管：管口平圓，沾水潤(rùn)濕

③在容器口塞橡皮管：雙手平拿，旋轉(zhuǎn)塞緊

④在鐵架臺(tái)上固定儀器：高下合適，方向?qū)Φ?/p>

（1）B.氣密性檢查

（2）環(huán)節(jié)：連接儀器，把導(dǎo)管的一端插入水中，用雙手緊握容器外壁

（3）現(xiàn)象：若導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，移開(kāi)手掌，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱

判斷：符合上述現(xiàn)象的裝置不漏氣

8、氣體搜集

（1）排水法：合用于不易溶于水、難溶于水

且不與水反應(yīng)的氣體，如H2,02

（2）向上排空氣法：合用于密度比空氣大的氣體且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，如02,CO2

（3）向下排空氣法：合用于密度比空氣小時(shí)氣體且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，如H2

9、物質(zhì)的加熱

A.酒精燈

（1）構(gòu)造：燈座、燈芯管、燈帽、燈芯

（2）火焰：外焰、內(nèi)焰和焰心（外焰溫度最高，焰心溫度最低）

（3）二查：①檢查燈芯頂端與否平整或燒焦

②檢查燈座內(nèi)酒精量不超過(guò)燈座容積的2/3

（4）二禁：①嚴(yán)禁酒精燈對(duì)點(diǎn)

②嚴(yán)禁向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精

（5）二要用：①點(diǎn)燃時(shí)，要用火柴

②熄滅時(shí)，不可用嘴吹滅，要用燈帽蓋滅

B.儀器

（1）固體：干燥的試管、蒸發(fā)皿等

（2）液體：試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿等

C.注意事項(xiàng)

（1）用外焰加熱，不要與燈芯接觸

（2）均勻受熱（可移動(dòng)試管或酒精燈）

（3）加熱盛藥物部位，液體加熱試管的中下部

（4）給固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)向下傾斜；給液體加熱時(shí)，試管與桌面成45°角，試管不能對(duì)著自己或有人的方向

（5）試管內(nèi)液體不能超過(guò)試管容積的1/3

（6）試管外壁不能有水

（7）加熱完畢不能立即用冷水沖洗

（8）鐵夾夾在距試管口的1/3

（9）試管口略向下傾斜

可直接加熱的儀器：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿；

可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶（須墊上石棉網(wǎng)）；

不可加熱的儀器：集氣瓶、量筒、漏斗等。

10、洗滌儀器

A.措施：

（1）在試管或燒瓶?jī)?nèi)注入半管或半瓶水，振蕩

（2）用試管刷時(shí)可使試管刷；轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)

B.難溶物的洗滌：

（1）油脂：用熱的純堿溶液或洗衣粉溶液洗滌

（2）不溶液性堿、堿性氧化物、碳酸鹽：用稀鹽酸洗滌

C.洗凈的標(biāo)志：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下

D.放置：倒放在試管架上或指定的地方

11.粗鹽的提純

A.溶解

1、儀器：燒杯、玻璃棒

B.過(guò)濾

1.儀器：漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)

2.操作要點(diǎn)：

（1）一貼：制作過(guò)濾器時(shí)，濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁

（2）二低：①濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗口邊緣

②漏斗內(nèi)液面應(yīng)低于濾紙邊緣

（3）三靠：①傾倒液體時(shí)，燒杯緊靠玻璃棒

②玻璃棒緊靠三層濾紙的一邊

③漏斗的下端緊靠燒杯內(nèi)壁

練習(xí)：過(guò)濾后濾液仍渾濁的I原因：

（1）、液面高于濾紙邊緣

（2）、濾紙破損

（3）、儀器不潔凈

C.蒸發(fā)

1.儀器：鐵架臺(tái)及鐵圈、酒精燈、玻璃棒、燒杯、生瑞鉗

2、操作：（1）放好酒精燈，并根據(jù)酒精燈的高度調(diào)整鐵圈的高度

（2）放好蒸發(fā)皿，倒入待蒸發(fā)的液體

（3）加熱蒸發(fā)，不停用玻璃棒攪動(dòng)液體

（4）蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱

3.注意事項(xiàng)：剛加熱完畢的蒸發(fā)皿不能直接放在試驗(yàn)臺(tái)上

練習(xí)：粗鹽的提純中都用到哪種儀器？各其的作用？

玻璃棒、

（1）、溶解：攪拌，加速溶解

（2）、過(guò)濾：引流

（3）、蒸發(fā)：攪拌，防止局部溫度過(guò)高導(dǎo)致液滴飛濺

第二單元水和溶液

第一節(jié)水分子的運(yùn)動(dòng)

一、水的三態(tài)變化

水分子的運(yùn)動(dòng)導(dǎo)致了水的狀態(tài)變化。水分子獲得能量時(shí)，運(yùn)動(dòng)加緊，分子間時(shí)間隔增大，水由液態(tài)變成了氣態(tài);

失去能量時(shí)，運(yùn)動(dòng)減慢，分子間時(shí)間隔減小，水由氣態(tài)又變回液態(tài)。

分子的特點(diǎn)：（1）分子的體積、質(zhì)量小

（2）分子在不停的運(yùn)動(dòng)

（3）分子間存在間隔

（4）同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相似；不一樣種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不一樣

（5）化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分子

二、水的天然循環(huán)

（自學(xué)）太陽(yáng)為水提供能量，水通過(guò)三態(tài)變化，實(shí)現(xiàn)自身的天然循環(huán)。

三、水的人工凈化

1.水的分布：淡水資源缺乏，不到總水量的0.3%

2.水的凈化

“自然沉降浦體大顆粒）

Y

沉降Lf過(guò)濾一消毒或殺菌（化學(xué)變化）f煮沸

加絮凝劑（固體小顆粒）

3.混合物：由多種物質(zhì)構(gòu)成的物質(zhì)。例：空氣、河水、泥沙、礦泉水等

純凈物：由一種物質(zhì)構(gòu)成的物質(zhì)。例：氫氣、氧氣、二氧化碳、蒸儲(chǔ)水等

4.物質(zhì)的提純

過(guò)濾法：（固不溶于液）

物質(zhì)的提純蒸發(fā)：（固溶于液）

蒸儲(chǔ)：（液溶于液）

5.硬水和軟水

（1）硬水：具有可溶性鈣、鎂化合物較多的水

軟水：具有可溶性鈣、鎂化合物較少的水

（2）判斷措施：加入肥皂水?dāng)嚢瑁a(chǎn)生泡沫多的為軟水，反之為硬水。

（3）轉(zhuǎn)化措施：煮沸

第二節(jié)水的分解與合成

一、水的分解

1.電解水

，正極體積小氧氣

i甬由.

-----------X—

1

水

2

負(fù)極體積大氫氣

1甬由.

2.文字體現(xiàn)式：水氫氣+氧氣

H2OH2O2

3.結(jié)論：水是由氫、氧兩種元素構(gòu)成的

4、分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)

5.微觀解釋電解水過(guò)程

水分子提成氫原子、氧原子，每?jī)蓚€(gè)氧原子結(jié)合生成一種氧分子，許多氧分子匯集在一起生成氧氣；每?jī)蓚€(gè)氫

原子結(jié)合生成一種氫分子，許多氫分子匯集在一起生成氫氣。

5.分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子，例如：保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是水分子

原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子

原子特性：

(1)原子的(體積、質(zhì)量小

(2)原子在不停的運(yùn)動(dòng)

(3)原子間存在間隔

(4)同種物質(zhì)的原子，性質(zhì)相似；不一樣種物質(zhì)的原子，性質(zhì)不一樣

(5)化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分子

6.物質(zhì)、分子、原子間的關(guān)系

分子.麗至原子

例：水是由水分子構(gòu)成

水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成

一種水分子是由一種氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成

銅是由銅原子構(gòu)成

二、水的合成

1.氫氣在空氣中燃燒

現(xiàn)象：

（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰

（2）放熱

（3）有水生成

占獻(xiàn)

結(jié)論：氫氣+氧氣水

o

H22H2O

2.化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)

3、氫能源：（1）來(lái)源廣

（2）放熱多

（3）無(wú)污染

4.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中體現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

如：可燃性、氧化性、還原性等

物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就體現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

如：色、態(tài)、味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性等

第二節(jié)原子的構(gòu)成

原子的構(gòu)造

］質(zhì)子（帶正電）

原子核（帶正電，占體積小，質(zhì)量大）

中子（不帶電）

原子（不帶電）

核外電子（帶負(fù)電，占體積大，質(zhì)量?。?/p>

核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)

二、原子中的電子

1.核外電子分層排布

電子層：123.4.5.6.7

離核距離：近遠(yuǎn)

能量高下：低高

2.原子構(gòu)造示意圖

原子核電子層上的電子數(shù)

電子層

質(zhì)子數(shù)

3.元素化學(xué)性質(zhì)與最外層電子的關(guān)系

（1）金屬元素最外層電子數(shù)不不小于4,化學(xué)變化中易失電子

（2）非金屬元素最外層電子數(shù)不小于4,化學(xué)變化中易得電子

（3）稀有氣體元素最外層電子數(shù)為8（M2）穩(wěn)定構(gòu)造

4.離子

離子：帶電的原子或原子團(tuán)

陽(yáng)離子：帶正電日勺離子

化學(xué)式

NaCl

5.元素周期表

20Ca

原子序數(shù).元素符號(hào)

鈣

元素名稱

相對(duì)原子質(zhì)量

三、相對(duì)原子質(zhì)量

定義：

2.公式：=該原子一種原子的質(zhì)量

一種碳原子質(zhì)量的1/12

=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

第四節(jié)物質(zhì)在水中的溶解

一、溶解歐I過(guò)程

1.溶液

(1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。舉例：氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、

蔗糖溶液、氯化鐵溶液等。

(2)特性：均一、穩(wěn)定的混合物

（3）構(gòu)成：（1）溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。固、液、氣

（2）溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。一般為水

（4）注意:a、溶液不一定無(wú)色，

如CuS04為藍(lán)色FeSC）4為淺綠色Fe2（SO4）3為黃色

b、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

溶液的體積*溶質(zhì)的體積+溶劑的體積

c、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒一一碘的酒精溶液）

（5）性質(zhì)：（1）導(dǎo)電性：有些溶液能導(dǎo)電如：酸、堿、鹽溶液

（2）混合物凝固點(diǎn)減少、沸點(diǎn)升高

（3）溶液的溫度升高或減少

如：氫氧化鈉溶于水后溶液溫度升高，硝酸銹溶于水后溶液溫度減少，氯化鈉溶于水溫度不變

2.懸濁液：物質(zhì)以固體小顆粒分散到液體中形成的混合物

3.乳濁液：物質(zhì)以小液滴分散到液體中形成的混合物

乳化：舉例：洗滌劑洗油污等

4、電離：物質(zhì)溶于水時(shí)或受熱熔化時(shí)可以產(chǎn)生自由移動(dòng)時(shí)離子的過(guò)程

二、溶液構(gòu)成的定量表達(dá)

溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量

1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=x100%=X100%

溶液質(zhì)量（溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）

2.例題1:將4g氫氧化鈉固體溶解在46g水中，得到的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

解：氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:4g

4g+46g

=8%

答：

3.例題2：若要配制100kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少公斤？

解：需要食鹽的質(zhì)量為：100kg義15%=15kg

水的質(zhì)量為：lOOkgT5kg=85kg

4、答:

5、溶液的濃縮與稀釋

A.濃縮措施：（1）加溶質(zhì)（2）蒸發(fā)水分

例題：將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液制成20%的溶液,需要加入氯化鈉固體或蒸發(fā)水分多少克?

解：設(shè)需要加入氯化鈉的質(zhì)量為X

100g>U0%iX-

6X100%=90%

100g+X

X=12.5g

答:

解：設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為Y

100gy10%-

cx1no%=?n%

100g-Y

Y=50g

B、答:

稀釋措施：加水稀釋

例題：將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液制成10%的溶液,需要加水多少克？

解：設(shè)需要加入水的質(zhì)量為X

100gX20%-

°X100%=10%

100g+X

X=100g

三、答:

四、溶液的配制

1、環(huán)節(jié)：計(jì)算、稱量或量取、溶解、裝瓶

2、波及公式：溶液質(zhì)量=溶液體積義溶液密度

例題：市售濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%,密度為1.18g?cm-3。怎樣配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸溶

液？

解：設(shè)需要濃鹽酸的體積為X

XXI.18g?cm"37%=50gx5%

X=5.73ml

需要水的體積為:50g-5.73mlX1.18g-cm-3

1g?cm

=43.24ml

答：

第三單元我們周圍的空氣

第一節(jié)空氣的成分

一、認(rèn)識(shí)空氣的構(gòu)成

1.空氣中氧氣含量的測(cè)定

（1）現(xiàn)象：紫紅色的銅絲變成黑色

（2）結(jié)論：銅+氧氣氧化銅

CuO2CuO

（3）問(wèn)題：測(cè)得空氣中氧氣的含量局限性1/5的原因：

①銅絲局限性

②沒(méi)冷卻到室溫就讀數(shù)

③裝置漏氣

（4）空氣構(gòu)成:（體積分?jǐn)?shù)）

氧氣:21%

氮?dú)?78%

稀有氣體:0.94%

二氧化碳:0.03%

水蒸氣和雜質(zhì)：0.03%

二、空氣是一種重要的資源

1.氧氣的工業(yè)制法（物理變化）

降溫沸點(diǎn)I氮?dú)庀日舭l(fā)出來(lái)（沸點(diǎn)低）

氣態(tài)空氣液態(tài)空氣工

加壓蒸發(fā)氧氣后蒸發(fā)出來(lái)（沸點(diǎn)高）

2.氧氣、氮?dú)狻⑾∮袣怏w的用途

（自學(xué)）你要懂得

三、關(guān)注空氣質(zhì)量

1.空氣的污染

r

可吸入固體顆粒

Y

空氣的污染L「化石燃料的燃燒

Y

有害氣體：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫I工廠排放的廢氣

汽車排放的尾氣

2.空氣的防治

（1）植樹(shù)造林

（2）工廠排放的廢氣經(jīng)凈化后排放

（3）汽車排放的尾氣經(jīng)凈化后排放

3.空氣質(zhì)量匯報(bào)

（1）空氣質(zhì)量匯報(bào)的內(nèi)容：

空氣污染指數(shù)、首要污染物、空氣污染物、空氣質(zhì)量級(jí)別、空氣質(zhì)量狀況

（2）五項(xiàng)指標(biāo)之間的關(guān)系

（學(xué)生理解）

第二節(jié)物質(zhì)構(gòu)成的表達(dá)

一、元素和元素符號(hào)

1.定義：具有相似核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子

2.元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定

3.元素的分類：

金屬元素:Ca、Fe、Cu、Mg等

非金屬元素：0、H、ChC.P等

稀有氣體元素:He、Ne、Ar等

4.單質(zhì)：由一種元素構(gòu)成的純凈物

例:O2.H2.C、P、Fe、Cu等

化合物：由兩種或兩種以上的元素構(gòu)成的純凈物

例:CuO、MgO、NaCl、NaOH等

5.氧化物：兩種元素構(gòu)成的化合物中，其中一種是氧元素

如：CuO>MgO

6.在地殼中時(shí)分布:O、Si、Al、Fe、Ca

7、元素符號(hào)表達(dá)的意義：

“該元素氧元素

、例：OI20:2個(gè)氧原子

該元素的一種原子一種氧原子

固態(tài)非金屬元素該元素“銅元素

YY

金屬元素-該元素日勺一種原子例:Cu、一種銅原子

稀有氣體元素該物質(zhì)銅

二、化學(xué)式的意義

1.定義:用元素符號(hào)表達(dá)物質(zhì)構(gòu)成的式子如:MgO、H2O、CO2

表達(dá)該物質(zhì)

，表達(dá)該物質(zhì)日勺構(gòu)成

2.意義：、

表達(dá)該物質(zhì)的一種分子

表達(dá)該物質(zhì)一種分子的構(gòu)成

水

《水是由氫、氧兩種元素構(gòu)成

例：H2O12H20:2個(gè)水分子

一種水分子

一種水分子是由一種氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成

三、化合價(jià)與化學(xué)式

1.常見(jiàn)元素的化合價(jià)

金正非負(fù)單質(zhì)零，(金屬元素一般顯正價(jià)，非金屬元素一般顯負(fù)價(jià)，單質(zhì)中元素的化合為零)

正負(fù)總價(jià)和為零。(在化合物中，各元素的正負(fù)化合價(jià)時(shí)代數(shù)和為零)

一價(jià)氫氯(-1)鉀鈉銀，

二價(jià)氧(-2)鈣鎂鋼鋅。

一、二銅、汞，二、三鐵，

三鋁四硅五價(jià)磷

二、四、六價(jià)硫皆存。

+1-1-1-2-2

NH4OHNO3co3SO4

(1)求元素的化合價(jià)

例題

計(jì)算KC1O3中氯元素的化合價(jià)

解：設(shè)氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)為X

+1X-2

KC1Ch

+1+X+(-2)X3=0

X=+5

答：氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)為+5

(2)根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式

例題

1、已知鋁的化合價(jià)是+3,氧的化合是-2,寫出鋁的氧化物的化學(xué)式。

寫：(正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后或金前非后)

A1O

求：最小公倍數(shù)

1+3IX-21=6

算：原子個(gè)數(shù)

2、A1:64-3=2O:64-2=3

標(biāo)：

AI2O3

查：

四、物質(zhì)構(gòu)成的定量表達(dá)

1.相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

例：H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=1X2+16=18

2.計(jì)算物質(zhì)構(gòu)成元素的質(zhì)量比

例：計(jì)算H2O中氫元素和氧元素的質(zhì)量比

H20中氫元素和氧元素的I質(zhì)量比為：1X2：16=1：8

3.計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

該元素的相對(duì)原子質(zhì)量X其原子個(gè)數(shù)

物質(zhì)中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：X100%

該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

例：求H20中氫元素和氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

氫元素的相對(duì)原子質(zhì)量義氫原子個(gè)數(shù)

H20中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：X100%

水的I相對(duì)分子質(zhì)量

1X2

=X100%七11%

1X2+16X1

H20中氧元素的I質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%-11%289%

3.根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算

物質(zhì)的質(zhì)量X物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素的質(zhì)量

例：電解10g水產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少克？

1X2

解：10gXX100%=10gXll%=llg

1X2+16X1

答：

第三節(jié)性質(zhì)活潑的氧氣

、氧氣的試驗(yàn)室制法

1.反應(yīng)原理：（反應(yīng)藥物、反應(yīng)條件、反應(yīng)類型）

（1）反應(yīng)藥物：過(guò)氧化氫和二氧化錦

（2）反應(yīng)條件：常溫

（3）反應(yīng)類型：分解

二氧化鎰

過(guò)氧化氫水+氧氣

H2O2

2.試驗(yàn)裝置

(1)

此裝置合用于固、液反應(yīng)，常溫進(jìn)行

(2)

此裝置合用于固、固反應(yīng)，加熱下進(jìn)行

3.試驗(yàn)環(huán)節(jié)

（1）連接儀器

（2）檢查裝置的氣密性

（3）裝藥物

向上排空氣法：密度比空氣大（驗(yàn)滿：將帶火星的木條放在集氣口，木條復(fù)燃）

（4）搜集

排水法：不易溶于水（驗(yàn)滿：集氣瓶口有氣泡冒出）

（5）驗(yàn)證：將帶火星的木條伸入瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃

4、注意事項(xiàng)：導(dǎo)管口開(kāi)始有氣泡冒出時(shí)，不能立即搜集

排水法搜集時(shí)，不能留有氣泡

二、氧氣的性質(zhì)

1.氧氣的物理性質(zhì)

無(wú)色、無(wú)味的氣體、密度比空氣大、不易溶于水

2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)（氧化性）

（1）木炭在氧氣中燃燒

現(xiàn)象：發(fā)白光

放熱

有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成

點(diǎn)燃

結(jié)論：碳+氧氣二氧化碳

c02co2

（2）鐵在氧氣中燃燒

現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射

放出大量的熱

生成黑色固體

點(diǎn)燃

結(jié)論：鐵+氧氣四氧化三鐵

FeO2Fe3C）4

注意事項(xiàng)：預(yù)先在集氣瓶底留少許水或鋪一層細(xì)沙

原因：防止生成的固體濺落瓶底使集氣瓶炸裂

（3）石蠟在氧氣中燃燒

現(xiàn)象：發(fā)出白光

放出熱量

有水生成

有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成

點(diǎn)燃

結(jié)論：石蠟+氧氣二氧化碳+水

。2CO?H2O

（4）氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)

三、用途

支持燃燒

供應(yīng)呼吸

第四單元燃燒與燃料

第一節(jié)燃燒與滅火

一、滅火的原理

1.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)

2.滅火的措施：（1）隔絕氧氣

（2）降溫到可燃物著火點(diǎn)如下（著火點(diǎn)：可燃物燃燒所需要的最低溫度）

（3）移走可燃物

3.燃燒的條件：（1）物質(zhì)具有可燃性

（2）可燃物與氧氣接觸

（3）溫度到達(dá)可燃物的著火點(diǎn)

二、增進(jìn)燃燒的措施

1.乙煥日勺充足燃燒與不充足燃燒

（1）氧氣不充足（不充足燃燒）

產(chǎn)生黑煙、一氧化碳和水

（2）氧氣充足（充足燃燒）

產(chǎn)生二氧化碳和水

（3）充足燃燒與不充足燃燒的優(yōu)缺陷

充足燃燒能充足運(yùn)用資源，放熱多

不充足燃燒揮霍資源，放熱少

(4)點(diǎn)燃

乙煥+氧氣二氧化碳+水

C2H202CO2H20

2.增進(jìn)燃燒的措施

（1）增大氧氣的濃度

（2）增大與氧氣改I接觸面積

3.一氧化碳中毒及其防止

（1）一氧化碳的產(chǎn)生

點(diǎn)燃

C+O2====CO2（碳充足燃燒）

點(diǎn)燃

2C+02====2C0（碳不充足燃燒）

高溫

C+CO2====2CO

（2）中毒的原因

一氧化碳吸入體內(nèi)，便于血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白與氧氣的結(jié)合能力減弱。

（3）防止：保持良好的通風(fēng)和排氣通道

三、爆炸是怎樣發(fā)生的

1.爆炸：急速的燃燒發(fā)生在有限的空間，產(chǎn)生的熱量不能及時(shí)的散失，氣體體積受熱膨脹。

物理爆炸：氣球爆炸

2.分類

化學(xué)爆炸：火藥爆炸

3.易燃易爆物及圖標(biāo)

（自學(xué)）

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)

一、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生變化嗎

1.質(zhì)量守恒定律

參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

2.質(zhì)量守恒定律的微觀解釋

一切化學(xué)反應(yīng)中，原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量、原子的種類都不變化(元素種類也不變)

二、怎樣表達(dá)化學(xué)反應(yīng)

1.化學(xué)方程式

(1)定義：用化學(xué)式表：示化學(xué)反應(yīng)時(shí)式子

(2)意義：①表達(dá)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件

②表達(dá)反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比

點(diǎn)燃

2H2+O2=====2H2O

43236

①氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生水

②4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水或氫氣、氧氣、水之間的質(zhì)量比為4

：32：36

(3)書寫化學(xué)方程式遵守的原則

①以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)

②遵照質(zhì)量守恒定律

(4)書寫化學(xué)方程式遵守的環(huán)節(jié)

例：用氯酸鉀和二氧化鎰加熱制氧氣

①寫：在橫線兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式

KC103---------------KC1+O2

②配：措施：最小公倍數(shù)法

原則：質(zhì)量守恒定律(在化學(xué)式前面配上系數(shù)，使多種元素的原子個(gè)數(shù)相等)

3X2=6

2KC1O3--------------2KC1+3O2

③注：注明反應(yīng)條件：“t”“I”“前氣后氣不用氣”“前固后固不用固”

MNO2

2KC1O32KC1+3O2t

△

④等:

MNO2

2KC1O32KC1+3O2t

△

第三節(jié)化石燃料及其運(yùn)用

一、化石燃料的燃燒]

三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）」（自學(xué)）

二、化石燃料的綜合運(yùn)用

知識(shí)點(diǎn)成分或概念要點(diǎn)歸納能源運(yùn)用闡明

將煤隔絕空氣加熱

分解的產(chǎn)物有

復(fù)雜的混合物，重要含碳元素分解成許多產(chǎn)物，

煤焦炭、煤焦油和

屬于化學(xué)變化

煤氣

化石燃運(yùn)用石油中各成分

料混合物，重要含碳、氫元素沸點(diǎn)不一樣來(lái)分產(chǎn)品為汽油、煤

石油

離，屬于物理變化油等

天然

重要由碳?xì)湓貥?gòu)成沼氣

氣

充足燃燒的條件：

燃料日勺有合適過(guò)量日勺空

節(jié)省能源，減少對(duì)環(huán)境污染

充足燃?xì)?；有足夠大的?/p>

燒觸面積

三、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

1.沼氣的重要成分：甲烷

甲烷的化學(xué)式：CH4（最簡(jiǎn)樸的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）

物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,很難溶于水。

化學(xué)性質(zhì)：可燃性CHI+202直燧C0z+2壓0（發(fā)出藍(lán)色火焰）

2.乙醇（俗稱:酒精，化學(xué)式:C2H50H）

化學(xué)性質(zhì)：可燃性C2H5OH+302^B=2C02+3H20

工業(yè)酒精中常具有有毒的甲醇CH30H,故不能用工業(yè)酒精配制酒！

乙醇汽油：長(zhǎng)處（1）節(jié)省石油資源（2）減少汽車尾氣

（3）增進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

第三節(jié)大自然中的二氧化碳

一、二氧化碳的循環(huán)（自學(xué)）

1.冬季與夏季二氧化碳含量有何不一樣？為何？

答：冬季二氧化碳含量高。冬季化石燃料使用增多，綠色植物光合作用減弱。

2、二氧化碳的產(chǎn)生和消耗途徑有哪些？

答：產(chǎn)生：化石燃料的燃燒、動(dòng)植物遺骸被生物分解、動(dòng)植物呼吸

消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用

3.溫室效應(yīng)由誰(shuí)引起的？

答：二氧化碳甲烷

二、二氧化碳的制取和性質(zhì)

1.反應(yīng)原理

CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2t

2.試驗(yàn)裝置

3.試驗(yàn)環(huán)節(jié)

（1）連接儀器

（2）檢查裝置的氣密性

（3）裝入藥物

（4）搜集：向上排空氣法：二氧化碳的密度比空氣大（驗(yàn)滿：將燃著的木條放在集口，木條熄滅）

（5）驗(yàn)證：將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁

4.二氧化碳日勺物理性質(zhì)

無(wú)色、無(wú)味的氣體、密度比空氣大、能溶于水。固態(tài)的二氧化碳叫干冰

5.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

（1）既不燃燒，也不支持燃燒（化學(xué)性質(zhì)）

用于滅火

密度比空氣大（物理性質(zhì)）

二氧化碳加熱

（2）紫色石蕊紅色紫色

①②

①CC）2+H2O==H2c03（碳酸使紫色石蕊變紅）

②H2c。3===H2O+CO2t（碳酸不穩(wěn)定，易分解）

（3）二氧化碳與石灰水日勺反應(yīng)

Ca（OH）2+CO2==CaCO3I+H20（檢查CO2）

第五單元常見(jiàn)的酸和堿

第一節(jié)生活中的酸和堿

一、怎樣識(shí)別酸和堿

1.電離

（1）定義：物質(zhì)溶于水后離解成自由移動(dòng)日勺離子日勺過(guò)程

（2）、溶液導(dǎo)電日勺原因：溶液中存在自由移動(dòng)日勺離子

（3）、電離方程式：（溶于水）

①HC1=H++C1

②H2so4=2H++SO42-

③Na0H=Na++0H

@Ca（OH）2=Ca2++2OH

⑤Na2co3=2Na++CO32-

@CUSO4=CU2++SO42-

2.由①②得：酸：電離時(shí)生成日勺陽(yáng)離子所有是氫離子日勺化合物。例：硝酸、碳酸、硫酸、鹽酸、醋

酸等

3.由③④得：堿：電離時(shí)生成的陰離子所有是氫氧根離子的化合物。例：氫氧化鈉、氫氧化鈣等

4、由⑤⑥得：鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物。例：氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈉等

5.溶液日勺酸堿性

(1)、判斷試劑：紫色石蕊、無(wú)色酚醐、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙

(2)、現(xiàn)象：①酸性的溶液能使紫色日勺石蕊變成紅色，使無(wú)色酚醐不變色，使藍(lán)色石蕊試紙變成紅

色

②堿性的溶液能使紫色日勺石蕊變成藍(lán)色，使無(wú)色酚醐變紅色，使紅色石蕊試紙變成藍(lán)

色

二、溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度一一PH值

1.PH值范圍：0—14

(1)PH=7時(shí)，溶液呈中性

(2)PH>7時(shí)，溶液呈堿性,PH值越大，堿性越強(qiáng)。

(3)PH<7時(shí)，溶液呈酸性,PH值越小，酸性越強(qiáng)。

2、測(cè)定措施：用玻璃棒蘸少許待測(cè)液涂在PH試紙上，然后拿PH試紙顯示日勺顏色與原則比色卡對(duì)

照，即得溶液PH值。PH試紙不能用水潤(rùn)濕

三、酸和堿性對(duì)生命活動(dòng)的意義

1.酸堿對(duì)植物生長(zhǎng)日勺意義

大多數(shù)農(nóng)作物合適在靠近中性日勺土壤中生長(zhǎng)，酸性太強(qiáng)或堿性太強(qiáng)日勺土壤都不合適農(nóng)作物生長(zhǎng)。

2.溶液酸堿性與人類生命活動(dòng)日勺影響

健康人日勺體液PH必須維持在一定日勺范圍內(nèi)。假如體液PH超過(guò)正常范圍，就會(huì)導(dǎo)致生理功能失調(diào)

或發(fā)生疾病，甚至發(fā)現(xiàn)“酸中毒”或“堿中毒”。

3.酸雨

酸雨：常把PH不不小于5.6的I雨水稱為酸雨。

形成原因：含碳燃料的燃燒(煤、石油)等。

影響：使土壤，湖泊等呈酸性，不利于植物的生長(zhǎng)，腐蝕建筑物等。

第二節(jié)中和反應(yīng)及其應(yīng)用

一、酸和堿之間發(fā)生什么反應(yīng)

①NaOH+HCl=NaCl+H2O

②Ca(OH)2+2HCl=CaCL+2H2O

③Ca(0H)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

@A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O

⑤Mg(0H)2+H2sO4=MgSO4+2H2。

(1)中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的I反應(yīng)

(2)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H+和0H-結(jié)合生成水

(3)判斷反應(yīng)與否發(fā)生：根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象。例如：在④⑤中，氫氧化鋁和氫氧化鎂白色固體消失，則

證明反應(yīng)進(jìn)行。在①②③中，反應(yīng)物氫氧化鈉、氫氧化鈣、硫酸和鹽酸均為無(wú)色，反應(yīng)生成物氯化

鈣、硫酸鈣和氯化鈉也為無(wú)色，因此無(wú)法根據(jù)現(xiàn)象判斷，必須借助指示劑。

二、中和反應(yīng)時(shí)應(yīng)用

1.應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生

治療胃酸過(guò)多:A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O

Mg(OH)2+2HCl=MgCh+2H20

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t

2.變化土壤的酸堿性

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

3.處理工業(yè)廢水

Ca(0H)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

3、調(diào)整溶液的酸堿性

第三節(jié)幾種常見(jiàn)的酸

一、酸的性質(zhì)

1.鹽酸和硫酸的物理學(xué)性質(zhì)(濃)

(1)鹽酸(物理性質(zhì))

無(wú)色、透明有刺激性氣味的液體，密度比水大，打開(kāi)濃鹽酸瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧，闡明濃鹽酸具有揮

發(fā)性，工業(yè)鹽酸因具有雜質(zhì)而略顯黃色。

(2)、硫酸(物理性質(zhì))

①無(wú)色、粘稠油狀的液體，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些氣體口勺干燥劑。

②稀釋濃硫酸：把濃硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可將水注入濃硫酸。

2.鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)(稀)

(1)由于鹽酸和硫酸在溶液中都能電離出氫離子，因此化學(xué)性質(zhì)相似。

(2)酸與指示劑的I作用

酸能使紫色日勺石蕊變成紅色，使無(wú)色酚酉太不變色，使藍(lán)色石蕊試紙變成紅色

(2)酸+金屬——鹽+氫氣

A.化學(xué)方程式

Mg+2HCl=MgCl2+H2t

Fe+2HCl=FeC12+H2t現(xiàn)象：鐵日勺表面有氣泡產(chǎn)生，溶液有無(wú)色變成淺綠色

Zn+2HC1=Z11CI2+H2t

2A1+6HC1=2A1C13+3H2t

Mg+H2SO4=MgSO4+H2t

Fe+H2SO4=FeSO4+H2t現(xiàn)象鐵的表面有氣泡產(chǎn)生，溶液有無(wú)色變成淺綠色

Zn+H2s。4=ZnSO4+H2t

2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2t

B.金屬活動(dòng)性次序表的應(yīng)用

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

①只有排在氫前面的金屬才能與酸發(fā)生反應(yīng)

②酸能常為稀鹽酸、稀硫酸，濃酸不行

③K、Ca、Na除外

C.用途：驗(yàn)室制氫氣

(3)、酸+金屬氧化物——鹽+水

①化學(xué)方程式

Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液有無(wú)色變?yōu)辄S色

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液有無(wú)色變?yōu)辄S色

②用途：金屬除銹

(4)、酸+堿---鹽+水

@A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O治療胃酸過(guò)多

②Mg(0H)2+H2sO4=MgSO4+2H2。治療胃酸過(guò)多

③Ca(OH)2+2HCl=CaCb+2H2。

④Ca(0H)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

⑤NaOH+HCl=NaCl+H20

(5)、酸+鹽——另一種酸+另一種鹽

①化學(xué)方程式

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2t用于檢查碳酸根離子

HCl+AgNO3=AgClI+HNO3用于檢查氯離子

H2SO4+BaC12=BaSO4I+2HC1用于檢查硫酸根離子

②實(shí)例：檢查一瓶無(wú)色溶液中具有碳酸根離子

取無(wú)色溶液少許注入試管，向試管中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生日勺氣體通入澄清石灰水，假如石灰水變

渾濁，證明產(chǎn)生二氧化碳，因此證明原溶液中具有碳酸根。

二、堿的性質(zhì)

1.氫氧化鈣和氫氧化鈉

(1)、氫氧化鈉(物理性質(zhì))

俗稱：火堿、燒堿、苛性鈉

白色固體，易溶液于水，溶于水后放出大量日勺熱，溶液有澀味和滑膩感，放在空氣中溶易吸取水

分而潮解，具有強(qiáng)腐蝕性。

(2)、氫氧化鈣(物理性質(zhì))

俗稱：熟石灰、消石灰

制法：Ca0+H20=Ca(0H)2(放出大量日勺熱)

白色固體，微溶液于水。

2.氫氧化鈣和氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)

由于氫氧化鈣和氫氧化鈉在溶液中都能電離出氫氧離子，因此化學(xué)性質(zhì)相似。

(1)、堿與指示劑日勺作用

堿能使紫色日勺石蕊變成藍(lán)色，使無(wú)色酚酉太變紅色，使紅色石蕊試紙變成藍(lán)色

(2)、堿+非金屬氧化物---鹽+水

①化學(xué)方程式

CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O檢查二氧化碳

CO2+2NaOH=Na2CO3+H20

SO2+2NaOH=Na2sO3+H2O工業(yè)除去二氧化硫

SO3+2NaOH=Na2s。4+H20

②氫氧化鈉為何須須密封保留

由于氫氧化鈉輕易吸取空氣中日勺水分而潮解，還輕易跟空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

(3)、堿+酸---鹽+水

A.化學(xué)方程式

①A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O

②Mg(0H)2+H2sO4=MgSO4+2H2。

③Ca(OH)2+2HCl=CaCb+2H2。

④Ca(0H)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水口勺反應(yīng)

C.判斷反應(yīng)與否發(fā)生：根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象。例如：在①②中，氫氧化鋁和氫氧化鎂白色固體消失，則證

明反應(yīng)進(jìn)行。在③④⑤中，反應(yīng)物氫氧化鈉、氫氧化鈣、硫酸和鹽酸均為無(wú)色，反應(yīng)生成物氯化鈣、

硫酸鈣和氯化鈉也為無(wú)色，因此無(wú)法根據(jù)現(xiàn)象判斷，必須借助指示劑。

D、用途：①治療胃酸過(guò)多②中和酸性日勺土壤

(4)、堿+鹽---另一種堿+另一種鹽

Ca(OH)2+Na2c03=CaC03I+2Na0H工業(yè)制氫氧化鈉

Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2I+CaS04現(xiàn)象產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

2Na0H+CuS04=Cu(0H)2I+Na2S04現(xiàn)象產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

3Na0H+FeC13=Fe(OH)3I+3NaCl現(xiàn)象產(chǎn)生紅褐色沉淀

(5)、復(fù)分解反應(yīng)

①定義：兩種化合物在溶液中互相互換成分，生成此外兩種化合物日勺反應(yīng)。中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

中日勺一種。

②復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體、水

第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算

根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

1、己知反應(yīng)物質(zhì)量求生成物的質(zhì)量

例：電解18g水產(chǎn)生氫氣和氧氣各多少克？

解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X,生成氧氣的質(zhì)量為Y

2H2。通電2H2T+。2丁

36432

18gXY

3618g

4X

X=2g

3618g

32Y

Y=16g

2、答：生成氫氣2g,生成氧氣16g

3、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量

例：一定質(zhì)量的鎂與氧氣反應(yīng)生成24g的氧化鎂，計(jì)算參與反應(yīng)日勺鎂和氧氣日勺質(zhì)量?

解：設(shè)參與反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為X,氧氣的質(zhì)量為Y。

點(diǎn)燃

2Mg+O2====2MgO

483280

XY24g

48X

8024g

X=14.4g

32Y

8024g

Y=9.6g

答：參與反應(yīng)時(shí)鎂的質(zhì)量為14.4g,氧氣的質(zhì)量為9.6g

3.綜合計(jì)算

例:200g某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸恰好與32.5g鋅完全反應(yīng)，試計(jì)算：（1）反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量?

（2）原鹽酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

解：設(shè)生成氫氣的I質(zhì)量為X,參與反應(yīng)HC1的質(zhì)量為Y生成的ZnC12的質(zhì)量為Z

2HC1+Zn=ZnCl2+H2f

73651362

y32.5gzx

65_32.5g

2X

X=lg

——4—二一y------

6532.5g

y=36.5g

原鹽酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：36.5g

200g

65_32.5g

136Z

Z=68g

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：68g

200g+32.5g-lg

答：生成氫氣的質(zhì)量為1g,原鹽酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%,反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

29.37%o

第六單元海水中的化學(xué)

第一節(jié)海洋化學(xué)資源

生物資源

］化學(xué)資源

海洋化學(xué)資源I礦產(chǎn)資源

動(dòng)力資源

一、海水中的物質(zhì)

石灰乳鹽酸通電

海水或鹵水氫氧化鎂氯化鎂

?

①M(fèi)gCL+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2

②Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

r通電

③MgCh^^^^Mg+CLf

二、海底礦物

“煤、石油、天然氣、

Y

1.化石燃料：一

天然氣水合物：又稱“可燃冰”

2、金屬礦物：“錦結(jié)核”錦、鐵、銀、銅、鉆、鈦等20多種金屬

三、海水淡化

蒸儲(chǔ)法：多級(jí)閃急蒸儲(chǔ)法：減壓下，水的沸點(diǎn)減少，產(chǎn)生瞬間蒸發(fā)。

海水淡化結(jié)晶法

膜法

第二節(jié)海水“曬鹽”

一、海水“曬鹽”的過(guò)程

1.飽和溶液不飽和溶液

(1)、定義：飽和溶液：在一定的溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液

不飽和溶液：在一定的溫度下、一定量的溶劑里還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液

(2)、判斷措施：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看與否能繼續(xù)溶解

(3)、轉(zhuǎn)化：

(1)升溫(2)加溶劑

飽和溶液v?不飽和溶液

(1)降溫(2)加溶質(zhì)(3)蒸發(fā)溶劑

2.濃溶液稀