2025年山東省青島市嶗山區(qū)部分中學（初三）化學試題5月月考試題含解析

2025年山東省青島市嶗山區(qū)部分中學（初三）化學試題5月月考試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．從微觀的角度認識物質及其變化，更有助于了解物質組成及變化的本質。從下列圖片中不能獲取的信息是（）A．構成物質的粒子之間有間隔B．硅原子是由原子核和電子構成的C．受熱水分子運動速率加快D．構成物質的粒子有分子、原子和離子2．從某粒子結構示意圖（如圖）中，獲取了下列信息，其中錯誤的是A．它有三個電子層B．它的核電荷數為16C．它表示陽離子D．它表示相對穩(wěn)定結構3．下列實驗操作不能達到實驗目的是選項實驗目的實驗操作A區(qū)分KCl、NH4Cl取樣，加入熟石灰研磨，聞氣味B鑒別NaOH、NH4NO3取樣，加水溶解，測量溶解前后溫度C除去粗鹽樣品中的雜質硫酸鈉和氯化鈣取樣，溶解、過濾、蒸發(fā)D用6%的NaCl溶液配制50g質量分數為3%的氯化鈉溶液計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽A．A B．B C．C D．D4．如圖所示，甲、乙、丙、丁、戊五種物質分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、硫酸銅、碳酸鈉中的一種。連線兩端的物質間能發(fā)生化學反應，甲與戊反應產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，丙溶液為藍色。下列圖中丁物質的是A．鐵B．鹽酸C．氫氧化鈣D．碳酸鈉5．2017年6月18日為首個“貴州生態(tài)日”，同期舉行的生態(tài)文明貴陽國際研討會，以“走向生態(tài)文明新時代共享綠色紅利”為主題。下列做法不符合這一主題的是A．節(jié)約用紙，用電子賀卡代替紙質賀卡B．合理使用農藥，化肥C．禁止使用煤石油D．回收處理廢舊電池6．下列物質的用途中，利用其化學性質的是A．液氮用作冷凍劑 B．干冰用于人工降雨C．氧氣用于氣焊 D．濃硫酸用作干燥劑7．中華古代文化蘊含著豐富的化學知識，下面理解不合理的是（）選項文摘理解A露從今夜白，月是故鄉(xiāng)明描述中有物理變化B曖曖遠人村，依依墟里煙描述中有化學變化C金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛合金的熔點比組成它的純金屬高D一尺之棰，日取其半，萬世不竭蘊含著物質無限可分的思想A．A B．B C．C D．D8．在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應后過濾，濾液仍為藍色，濾渣中有關判斷正確的是（）A．濾渣中一定有銀，沒有鋅和銅B．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀C．濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅D．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀9．下列圖象能正確反映對應變化關系的是（）Mg、Zn、Fe與稀鹽酸反應等質量等質量分數的鹽酸與足量的鎂粉、鋅粉將銅片加入一定量的硝酸銀溶液中向一定質量的氯化鋅和鹽酸溶液中加入鋅粒A．A B．B C．C D．D10．除去下列各物質中含有的少量雜質，所選用的試劑、操作方法都正確的是()選項物質雜質試劑操作方法AFeFe2O3稀鹽酸加入足量的稀鹽酸，過濾BFeSO4溶液H2SO4Fe加入過量的鐵粉，過濾CNaOH溶液Ca(OH)2Na2CO3加入過量Na2CO3溶液，過濾DKNO3溶液K2CO3CaCl2加入適量CaCl2溶液，過濾A．A B．B C．C D．D11．芯片是電腦、智能家電的核心部件，它是以高純度的單質硅（Si）為材料制成的。硅及其氧化物能發(fā)生如下反應：①②③④下列說法不正確的是（）A．反應③屬于置換反應B．Na2SiO3中Si為+4價C．Na2CO3和CO2均屬于有機化合物D．Si和SiO2在一定條件下可以相互轉化12．下列關于二氧化碳的說法不正確的是（）A．二氧化碳有毒B．二氧化碳常用于滅火C．干冰可用于人工降雨D．光合作用會消耗二氧化碳二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．硫酸氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題，將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應用以回收S，其物質轉化如圖所示。反應中當有34gH2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3+的物質的量不變，需消耗O2的質量為_____。在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施是_____。寫出圖中各步轉化的化學方程式：_____。14．（1）取用液體藥品時，標簽應朝向手心，瓶塞應_____放在桌面上；（2）過濾時液面應_____濾紙邊緣；（3）用酒精燈加熱時應用酒精燈的_____加熱；（4）加熱固體藥品時，試管口應略_____傾斜。15．初中階段：物質得氧和失氧的反應是氧化還原反應；高中階段：凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。元素化合價升高的為還原劑，發(fā)生氧化反應；元素化合價降低的為氧化劑，發(fā)生還原反應；氧化反應和還原反應同時發(fā)生的，這樣的反應稱為氧化還原反應。請回答下列問題。根據化合價改變判斷下列四種基本反應類型，一定不是氧化還原反應的是_____。（選填序號）A化合反應B分解反應C置換反應D復分解反應下列化學反應中屬于氧化還原反應的是_____（選填序號），該反應的還原劑是_____（填化學式）。ANa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClBFe+CuSO4═Cu+FeSO4CCa（HCO3）2加熱CaCO3↓+CO2↑+H2ODCaO+H2O＝Ca（OH）216．我國青海湖采集的天然堿樣品可表示為aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O（a、b、c為最簡整數比）。小紅同學為測定其組成，稱取該天然堿樣品16.6g進行如下實驗：已知：一．碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱不分解；二.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O三．圖中B處為兩個單向閥：推注射器時A1關閉，A2處打開；拉注射器時，A1打開進空氣，A2關閉。實驗步驟實驗時，組裝好裝置，實驗前應先_____，后續(xù)實驗步驟是：①反復推拉注射器②稱量E、F的質量③關閉彈簧夾，加熱D處試管直到反應不再進行④打開彈簧夾，再次反復緩緩推拉注射器⑤再次稱量E、F的質量。問題探究：E中的藥品為_____，E的作用是_____。實驗過程中，C的作用是_____，F的作用是_____。寫出F裝置中所發(fā)生反應的一個化學方程式_____。實驗步驟②與③能否顛倒_____（填“能”或“不能”）。若不進行步④的操作，則所測得的碳酸氫鈉質量_____（填“偏大”、“偏小”、“無影響”），該操作中推注射器時緩緩的目的是_____；若沒有G裝置，則碳酸氫鈉的質量_____（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。下表是實驗記錄數據：反應前反應后E的質量為100.0gE的質量為102.25gF的質量為50.0gF的質量為51.1g則：①碳酸氫鈉分解生成二氧化碳的質量為_____g②碳酸氫鈉的質量為_____g③該天然堿的化學式中a：b：c＝_____。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2，NaOH，Na2CO3中的一種或幾種．某化學小組為確定白色粉末的成分，進行了如下實驗：（I）取一定量的白色粉末，加入足量水，震蕩，得到無色透明溶液；（II）取少量（I）的溶液，加入足量鹽酸，有氣泡產生．（提示：Na2CO3的水溶液呈堿性）（1）該白色粉末中肯定含有什么物質_____？可能含有什么物質______？（2）為確定可能含有的物質是否存在，還需要做什么實驗_______？請寫出簡要的實驗步驟．18．海水曬鹽可獲得粗鹽，其中含雜質Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙，實驗室里可以分步提純得到氯化鈉。（1）粗鹽經過溶解、過濾、蒸發(fā)操作可獲得精鹽。加水溶解后，除去泥沙的操作步驟中玻璃棒的作用是什么？____（2）為了進一步除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2并得到氯化鈉，有下列所加試劑和操作：①加過量的Na2CO3溶液②過濾③加過量的NaOH溶液④加適量的稀鹽酸⑤加過量的BaCl2溶液⑥蒸發(fā)。寫出能達到實驗目的操作順序______。（3）在完成（2）中加入試劑和實驗操作順序時，你認為應該考慮的因素是什么？______四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如圖所示。試計算：樣品中銅的質量分數；反應所消耗的硫酸溶液質量；反應后所得溶液的溶質的質量分數。

參考答案一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A、苯分子圖像及水受熱蒸發(fā)的圖片，都可以表示出構成物質的分子間存在間隔；故A正確；B、通過移走硅原子構成文字的圖片中的文字是移走原子后所形成的，此圖表示由原子構成的物質中原子可以進行移動但卻不能說明原子的內部構成；故B不正確；C、水受熱蒸發(fā)前后相比，加熱后擴散入空氣中的水分子明顯增加，可說明受熱能使水分子運動速率加快；故C正確；D、食鹽晶體模型圖片表示氯化鈉由鈉離子和氯離子構成；而苯分子圖象及水受熱蒸發(fā)的圖片可表示物質由分子構成；通過移走硅原子構成文字的圖片則可以表示物質由原子構成；故D正確；故選B。2、C【解析】

A、從圖示中可以看出該微粒有三個電子層，故正確；B、因為原子中質子數=核電荷數數，所以該粒子的核電荷數為16，故正確；C、粒子的結構示意圖為，知該粒子為質子數小于電子數，屬于陰離子，故錯誤；D、由圖可知，最外層電子數8，所以該粒子具有相對穩(wěn)定的結構，故正確。故選C。3、C【解析】

A、NH4Cl屬于銨態(tài)氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性氣味的氣體。而氯化鉀不與熟石灰反應?？梢澡b別。A正確，不符合題意；B、NaOH溶于水放熱，使溶液溫度升高。NH4NO3溶于水吸熱，使溶液溫度降低?？梢澡b別。B正確，不符合題意；C、硫酸鈉、氯化鈣、氯化鈉均易溶于水，硫酸鈣是微溶物，少量的硫酸鈉和氯化鈣不發(fā)生反應，不能用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法除去雜質。C錯誤，符合題意；D、用6%的NaCl溶液配制50g質量分數為3%的氯化鈉溶液，實驗步驟是計算、量取6%的氯化鈉溶液和水，再進行混勻、裝瓶貼標簽。D正確，不符合題意。故選C。4、A【解析】

根據題意，得知丙為硫酸銅，硫酸銅只能與氫氧化鈣和鐵反應；甲與戊反應生成二氧化碳，故甲和戊是稀鹽酸和碳酸鈉的一種。若甲為鹽酸，戊為碳酸鈉，則即可跟鹽酸，又可與碳酸鈉和硫酸銅反應的為氫氧化鈣，故乙為氫氧化鈣；最后丁為鐵，但鐵不與碳酸鈉反應，故該推斷錯誤。若甲為碳酸鈉，戊為鹽酸，則即可跟鹽酸，又可與碳酸鈉和硫酸銅反應的為氫氧化鈣，故乙為氫氧化鈣；最后丁為鐵，鐵可與稀鹽酸反應，該推斷正確?！驹斀狻烤C合分析所述，甲為碳酸鈉，乙為氫氧化鈣，丙為硫酸銅，丁為鐵，戊為鹽酸。題目所問是丁為何物，則丁為鐵，A選項正確；故選A。5、C【解析】A、節(jié)約用紙，用電子賀卡代替紙質賀卡減少紙張的使用，減少了制取紙張對環(huán)境的污染，符合主題，錯誤；B、合理使用農藥、化肥可以減少對水體的污染，符合主題，錯誤；C、要減少使用煤、石油，開發(fā)利用新能源，不能禁止使用，不符合主題，正確；D、回收處理廢舊電池可以減少對環(huán)境的污染，符合主題，錯誤。故選C。6、C【解析】氧氣用于氣焊說明氧氣能支持燃燒，這是氧氣的化學性質7、C【解析】

A、露從今夜白，月是故鄉(xiāng)明，沒有新物質生成，屬于物理變化，選項正確；

B、曖曖遠人村，依依墟里煙，做飯有煙，屬于化學變化，選項正確；

C、金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛，說明合金的硬度比組成它的純金屬大，而合金的熔點是比組成它的純金屬要低的，選項錯誤；

D、一尺之棰，日取其半，萬世不竭，蘊含著物質無限可分的思想，選項正確。

故選C8、B【解析】

充分反應后過濾，濾液仍為藍色，說明濾液中仍然含有Cu2+?！驹斀狻緼、在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，鋅先和硝酸銀反應，所以濾渣中一定有銀，但是不能確定鋅的硝酸銅反應了多少，所以濾渣中可能有銅，也可能沒有銅，錯誤；B、鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅，濾液為藍色，說明還含有硝酸銅，如果鋅沒有和硝酸銀完全反應，則濾液中可能還有硝酸銀，正確；C、充分反應后濾液為藍色，說明鋅粉不足，則濾渣中一定沒有鋅，錯誤；D、鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅，濾液為藍色，說明還含有硝酸銅，如果鋅和硝酸銀完全反應，則濾液中沒有硝酸銀，錯誤。故選B。9、B【解析】

A、根據可知，每24份質量的鎂生成2份質量的氫氣，每65份質量的鋅生成2份質量的氫氣，每56份質量的鐵會生成2份質量的氫氣，Mg、Zn、Fe與稀鹽酸反應時，生成等質量的氫氣，需要的鎂的質量最小，需要鋅的質量最多，與圖像不符，故A錯誤；B、根據可知，用等質量的相同質量分數的鹽酸分別與足量的鎂粉和鋅粉反應，最終生成的氫氣的質量相等，鎂的活動性強于鋅，故對應的曲線是鎂的比鋅的斜率大，與圖像相符，故B正確；C、根據可知，銅與硝酸銀生成硝酸銅和銀，每64份質量的銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和216份質量的銀，反應后固體質量會增大，不會減小，與圖像不符，故C錯誤；D、往一定質量的ZnCl2和HC1溶液中加入鋅粒，溶液的質量增加，當稀鹽酸反應完全時，溶液的質量不再能增加，故D錯誤。故選B。本題是一道圖像坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，確定正確的圖像。10、B【解析】

A、Fe和Fe2O3均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；

B、H2SO4與過量的鐵粉反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；

C、Ca(OH)2能與過量Na2CO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質碳酸鈉（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；

D、K2CO3能與CaCl2反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鉀，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選B。根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。11、C【解析】

A、反應③是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故選項說法正確。

B、鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設硅元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，則x=+4價，故選項說法正確。

C、Na2CO3和CO2均屬于無機化合物，故選項說法錯誤。

D、Si+O2SiO2、SiO2+2CSi+2CO↑，Si和SiO2在一定條件下可以相互轉化，故選項說法正確。

故選：C。12、A【解析】

A、二氧化碳不能供給呼吸，能使人窒息死亡，但本身沒有毒性，選項A錯誤；B、二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，可用于滅火，選項B正確；C、固體二氧化碳叫干冰，干冰升華能吸收大量熱量，可用于人工降雨，選項C正確；D、光合作用的原料是二氧化碳和水，因此光合作用會消耗二氧化碳，選項D正確。故選A。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、16g增大混合氣體中空氣的比例CuCl2+H2S═CuS↓+2HCl，2FeCl3+CuS＝S↓+2FeCl2+CuCl2，4FeCl2+O2+4HCl＝4FeCl3+2H2O【解析】

（1）H2S轉化為硫單質，硫元素的化合價從﹣2價變成0價，氧元素的化合價從0價變成﹣2價，依據得失電子數相等，所以參加反應的硫化氫和氧氣的分子的數量關系及質量比為：所以有34gH2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗O2的質量為16g，故填16g。（2）使生成的硫單質中不含CuS，則硫離子不能有剩余，硫離子完全被氧化為硫單質，所以氧氣必須過量，采取的措施是：增大混合氣體中空氣的比例，故填增大混合氣體中空氣的比例。（3）氯化銅和硫化氫反應生成硫化銅沉淀和鹽酸，氯化鐵和硫化銅反應生成氯化亞鐵、氯化銅和硫，氯化亞鐵和鹽酸、氧氣反應生成氯化鐵和水，故反應的化學方程式寫為：CuCl2+H2S═CuS↓+2HCl，2FeCl3+CuS＝S↓+2FeCl2+CuCl2，4FeCl2+O2+4HCl＝4FeCl3+2H2O。14、倒低于外焰向下【解析】

（1）取用液體藥品時，標簽應朝向手心，瓶塞應倒放在桌面上，防止污染試劑；（2）過濾時液面應低于濾紙邊緣，防止濾液渾濁；（3）用酒精燈加熱時應用酒精燈的外焰加熱，因為外焰溫度最高；（4）加熱固體藥品時，試管口應略向下傾斜，防止加熱時有冷凝水倒流回試管，使試管炸裂。15、DBFe【解析】

（1）四種基本類型的反應分別是置換反應、化合反應、分解反應和復分解反應等，氧化還原反應的特征為有元素化合價的升降，以此解答該題。（2）根據反應中含元素的化合價變化，為氧化還原反應解答；（3）氧化反應與還原反應在同一元素間進行，則反應中只有一種元素的化合價變化，以此來解答?！驹斀狻浚?）A．有單質參加反應的化合反應為氧化還原反應，如氫氣和氧氣的反應，故不選；B．有單質生成的分解反應為氧化還原反應，故不選；C．置換反應有單質參與，元素的化合價一定發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故不選。D．復分解反應一定不是氧化還原反應，不存在元素化合價的變化，故選D；（2）A．沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A選項不正確；B．反應前Fe、Cu元素的化合價分別為：0、+2，反應后Fe、Cu元素的化合價分別為：+2、0，有元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，該反應的還原劑是Fe；故選項正確；C、沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C選項不正確；D、沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D選項不正確；故答為：（1）D；（2）B，Fe。本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應判斷及遷移應用能力的考查，題目難度不大。16、（1）實驗前應先檢查裝置的氣密性（2）E中的藥品為濃硫酸，E的作用是吸水C的作用是吸收空氣中的CO2和H2OF的作用是吸收生成的二氧化碳F裝置中所發(fā)生反應的一個化學方程式CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（3）不能（填“能”或“不能”）偏小（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）推注射器時緩緩的目的是防止氣體流速太快，來不及被吸收碳酸氫鈉的質量偏大（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。①碳酸氫鈉分解生成二氧化碳的質量為1.1g②碳酸氫鈉的質量為4.2g③該天然堿的化學式中a:b:c=2:1:2?！窘馕觥吭囶}分析∶這是一道綜合題，通過實驗探究和計算解決有關問題。檢查裝置的氣密性是實驗前首要操作。E中的藥品為濃硫酸，作用是吸水C中堿石灰作用是吸收空氣中的CO2和H2O。F中堿石灰作用是吸收生成的二氧化碳，其反應的化學方程式是CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O。⑶關于誤差的分析，④打開彈簧夾，再次反復緩緩推拉注射器是為了使產生的二氧化碳和水蒸氣全部被吸收，否則所測得的碳酸氫鈉質量會偏小。若沒有G裝置，空氣中二氧化碳會被F裝置吸收，這樣碳酸氫鈉的質量會偏大。（4）根據化學方程式和題中相關信息計算。考點∶考查綜合分析問題和解決問題的能力。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、Na2CO3NaOH取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量的氯化鈣溶液，靜置，然后取上層清夜滴加酚酞試液【解析】

（1）加入足量水，得到無色透明溶液，說明一定無硫酸銅；加入足量鹽酸，有氣泡產生，說明一定含有碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇可以反應生成碳酸鋇沉淀，而Ⅰ中所得溶液是透明的，說明二者不能共存，一定不含氯化鋇，故該白色粉末中肯定含有的物質是Na2CO3，可能含有的物質是NaOH。（2）氫氧化鈉溶液顯堿性，實驗步驟是取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量的氯化鈣溶液，靜