第3章《硫、氮及其循環(huán)》單元檢測題 高一上學期滬科版(2020)必修第一冊

第3章《硫、氮及其循環(huán)》單元檢測題一、單選題（共20題）1．下列方程式書寫正確的是A．氯酸鉀的電離方程式：B．鐵與氯化鐵溶液反應：C．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：D．加熱NH4Cl固體：2．能正確表示下列反應的離子方程式的是A．將加入足量的稀鹽酸中：B．溶液中滴加稀氨水：C．與稀硝酸反應：D．同濃度同體積的溶液與溶液混合：3．除去粗鹽中的雜質(zhì)、和，過程如下：下列有關(guān)說法中，不正確的是A．除去的主要反應：B．檢驗是否除凈的方法：取上層清液，加入足量稀鹽酸溶液，無明顯現(xiàn)象后，加溶液，觀察是否產(chǎn)生沉淀C．加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH后，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到NaCl固體D．試劑①、②、③分別是NaOH、、4．化學促進了生活、生產(chǎn)、科研的發(fā)展，下列相關(guān)說法錯誤的是A．在葡萄酒中添加SO2作為抗氧化劑食品保鮮，SO2在保鮮時體現(xiàn)了氧化性B．華為Mate60手機高清鏡頭中使用的COC/COP(環(huán)狀聚烯烴)是高分子化合物，也是混合物C．中國自主研發(fā)的首個5G微基站射頻芯片的主要材料是SiD．高鐵動車的車廂廂體由不銹鋼和鋁合金制成，不銹鋼和鋁合金均屬于金屬材料5．下列過程涉及的離子方程式書寫正確的是A．醋酸、淀粉溶液、加碘鹽(含)三者混合變藍色：B．紅棕色溶解在溶液中：C．用過量溶液脫除煙氣中的：D．用稀硝酸鑒別銅合金制成的假金幣：6．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化都能通過一步反應實現(xiàn)的是A．Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3B．N2→NO2→HNO3→NOC．S→SO3→H2SO4→MgSO4D．Na→Na2CO3→Na2O2→NaOH7．下列物質(zhì)的水溶液中所含溶質(zhì)種類最多的是A． B． C． D．8．按下圖裝置進行實驗，將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關(guān)閉活塞。下列說法正確的是

A．Ⅰ中試管內(nèi)出現(xiàn)渾濁，體現(xiàn)的氧化性B．Ⅱ和Ⅳ中溶液褪色，均體現(xiàn)的漂白性C．Ⅲ中出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象，體現(xiàn)了的氧化性D．撤掉水浴，重做實驗，Ⅳ中紅色更快褪去9．下列食品添加劑中常用作防腐劑的是A． B．苯甲酸 C． D．碘酸鉀10．下列反應中，硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是A．FeO B．Na2CO3 C．CuO D．木炭11．下列離子方程式書寫正確的是A．向漂白粉溶液中通入少量：B．Fe粉和少量稀硝酸反應：C．溶液與過量溶液反應：D．飽和溶液中通入過量：12．下列說法正確的是A．因為具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溶液、石蕊溶液褪色B．等物質(zhì)的量的和通入溶液中可增強漂白性C．、漂白粉、活性炭、都能使紅墨水褪色，其原理相同D．能使品紅溶液褪色的氣體不一定是13．某無色透明溶液中，下列離子能夠大量共存的是A．H+、NH、AlO、S2OB．K+、Cu2+、OH－、Cr2OC．Na＋、Al3＋、SO、NOD．Ag+、Mg2+、CO、I－14．氮及其化合物的價類二維圖如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．可由固體分解制取B．生成的過程屬于氮的固定C．“雷雨發(fā)莊稼”的原理為鹽D．向濃中投入紅熱的木炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明木炭可與濃反應生成15．以下物質(zhì)能實現(xiàn)從“氧化物酸”直接轉(zhuǎn)化的是A．CaO B．CuO C． D．CO16．下列有關(guān)實驗描述及結(jié)論均正確的是A．向久置于空氣中的亞硫酸鈉中加入氯化鋇產(chǎn)生沉淀，說明亞硫酸鈉已變質(zhì)B．硫酸型酸雨在空氣中放置一段時間pH變小，說明硫酸具有還原性C．水銀溫度計打碎后，用硫粉覆蓋即可除去水銀，體現(xiàn)了硫元素的還原性D．將通入品紅溶液中，待溶液褪色后，加熱，溶液恢復原色，說明的漂白是可逆的17．關(guān)于硝酸的說法正確的是A．常溫下，向濃硝酸中投入Fe片，不會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體，沒有反應發(fā)生B．與金屬反應時，稀硝酸可能被還原為更低價態(tài)，則稀硝酸氧化性強于濃硝酸C．硝酸電離出的H+，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D．硝酸與金屬反應時，是+5價的氮得電子18．下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸說法錯誤的是A．常溫下，可用鐵制容器儲存濃硫酸、濃硝酸B．等量的銅分別溶于足量的濃硝酸、濃硫酸中，還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等C．濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中D．濃硫酸能與灼熱的木炭反應，生成二氧化碳、二氧化硫和水19．、、、、等是氮重要的化合物。中的一個原子若被取代可形成(聯(lián)氨)，經(jīng)過一定的轉(zhuǎn)化可以形成、、、(無色)、等，與能相互轉(zhuǎn)化。在題給條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)的是A． B．C． D．20．下列說法正確的是A．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達爾效應B．和新制氯水均有漂白作用，且漂白原理不同C．銨鹽均易受熱分解，生成氨氣D．的雨水稱為酸雨，有很大的危害二、非選擇題（共5題）21．為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：(1)判斷BaCl2已過量的方法是。(2)第④步中，相關(guān)的化學方程式是。(3)過濾操作中，需要用到的玻璃儀器有。22．化學與環(huán)境密切相關(guān)．近年來霧霾問題已成為百姓所關(guān)注的主要問題，今年入秋以來，我國大部分地區(qū)更是“霾伏”四起，部分地區(qū)持續(xù)出現(xiàn)中度至重度霾，環(huán)境治理刻不容緩。回答下列問題：(1)下列有關(guān)說法正確的是______________A．光化學煙霧是氮氧化物與碳氫化合物受紫外線作用后產(chǎn)生的有毒煙霧B．PH小于7的雨水都是酸雨C．PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一D．大氣中CO2含量的增加會導致臭氧空洞的加劇(2)鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”?，F(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：①工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應，有關(guān)的化學方程式是：；（兩個）；不采用銅跟濃硫酸反應來制取硫酸銅的原因是（答兩點）②在一定體積的10mol·L－1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實際體積(填“大于”、“等于”或“小于”)180mL。③若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應的離子方程式為④將8gFe2O3投入到150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉，充分反應后，收集到1.68LH2(標準狀況)，同時，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol·L－1的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為23．汽車尾氣中有害成分是什么？如何產(chǎn)生的？24．氮、硫的氧化物都會引起環(huán)境問題，越來越引起人們的重視。如圖是氮、硫元素的各種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應關(guān)系：(1)根據(jù)A對應的化合價和物質(zhì)類別，為(寫分子式)，從氮元素的化合價能否發(fā)生變化的角度判斷，圖中既有氧化性又有還原性的含氮化合物有。(2)氮氣的結(jié)構(gòu)決定了氮氣能夠在空氣中穩(wěn)定存在，寫出氮氣的電子式。(3)濃、稀硝酸的性質(zhì)既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應選擇，反應的離子方程式為。(4)工廠里常采用溶液吸收氣體，使其轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品和，試寫出其化學方程式：。(5)銅與稀硫酸不反應，在一定條件下卻可以與濃硫酸發(fā)生反應。寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：。25．I.以下實驗中分別利用了硫酸的哪些性質(zhì)？請將答案的序號分別填在橫線上。①脫水性②強氧化性③吸水性④強酸性(1)濃硫酸干燥氯氣；；(2)適量濃硫酸與蔗糖混合后，體積膨脹顏色變黑；；(3)濃硫酸與銅反應，溶液變藍，且生成刺激性氣體；。Ⅱ.按要求寫方程式(4)寫出實驗室用亞硫酸鈉和硫酸制取二氧化硫的化學方程式；(5)寫出銅和濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式。參考答案：題號12345678910答案DDDABABCBA題號11121314151617181920答案CDCCCDDBAB1．DA．KClO3電離產(chǎn)生K+、，電離方程式為：KClO3=K++，A錯誤；B.電荷不守恒，電子不守恒，離子方程式應該為：2Fe3++Fe=3Fe2+，B錯誤；C．氨水中的NH3·H2O是弱電解質(zhì)，應該寫化學式，反應的離子方程式應該為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，C錯誤；D．NH4Cl固體不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生NH3、HCl，分解反應方程式為：，D正確；故合理選項是D。2．DA．將加入足量的稀鹽酸中，生成O2和NaCl，離子方程式為：，故A錯誤；B．CuSO4溶液中滴加稀氨水，離子方程式：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH，故B錯誤；C．與稀硝酸反應生成NO和硝酸鐵，離子方程式為：3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2O，故C錯誤；D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，OH-只和H+反應，離子方程式為：H++OH-═H2O，故D正確，故選：D。3．D粗鹽的提純實驗中，為了保證雜質(zhì)離子完全除去，每一次所加試劑都過量，一般加入NaOH溶液除去鎂離子，加BaCl2溶液除去，加Na2CO3溶液除去鈣離子和過量的鋇離子，因此，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入。據(jù)此分析解答。A．加Na2CO3除去CaCl2，則除去Ca2+的主要反應：Ca2++CO=CaCO3↓，故A正確；B．硫酸根離子與鋇離子反應生成不溶于酸的白色沉淀，則檢驗SO是否除凈的方法為：取上層清液，加入足量稀鹽酸溶液，無明顯現(xiàn)象后，加溶液，觀察是否產(chǎn)生沉淀，故B正確；C．加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH后的溶液為氯化鈉溶液，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到NaCl固體，故C正確；D．碳酸鈉一定要在氯化鋇溶液之后加入，試劑①、②、③分別是NaOH、BaCl2、Na2CO3，或BaCl2、NaOH、Na2CO3，故D錯誤；故選D。4．AA．具有強還原性，具防腐和抗氧化等作用，可作為食品添加劑，在保鮮時體現(xiàn)了還原性，故A不正確；B．環(huán)狀聚烯烴是高分子，是混合物，故B正確；C．電子芯片的材料主要是Si，射頻芯片也是電子芯片，故C正確；D．不銹鋼是鐵合金，鐵合金與鋁合金均屬于金屬材料，故D正確；答案選A。5．BA．醋酸為弱酸，應寫化學式，醋酸、淀粉溶液、加碘鹽(含)三者混合變藍色：，故A錯誤；B．紅棕色溶解在溶液中生成碘單質(zhì)：，故B正確；C．用過量溶液脫除煙氣中的：，故C錯誤；D．用稀硝酸鑒別銅合金制成的假金幣：，故D錯誤；故選B。6．AA．鋁和氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應生成氫氧化鋁，能通過一步反應實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A正確；B．不能直接轉(zhuǎn)化為，故B錯誤；C．硫與氧氣反應生成SO2，不能一步反應生成三氧化硫，故C錯誤；D．鈉不能一步轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，碳酸鈉不能直接生成過氧化鈉，不能通過一步反應實現(xiàn)，故D錯誤；故選A。7．B溶液中溶質(zhì)為，水溶液中溶質(zhì)為，溶液中溶質(zhì)為，溶液中溶質(zhì)為和，綜上所述，B項符合題意。8．CI中發(fā)生反應：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，SO2具有漂白性，Ⅱ中品紅溶液褪色，Ⅲ中會發(fā)生反應：SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，溶液會變渾濁，Ⅳ證明SO2是酸性氧化物，同時可以吸收SO2，防止污染空氣。A．I中發(fā)生反應：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，體現(xiàn)氧化性、還原性，而H+只表現(xiàn)酸性，故A錯誤；B．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，故B錯誤；C．I中發(fā)生反應：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，Ⅲ中會發(fā)生反應：SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，都有S生成，溶液出現(xiàn)渾濁，故C正確；D．撤掉水浴，重做實驗，I中反應速率減慢，即生成SO2的速率減慢，則Ⅳ中紅色褪去時間變長了，故D錯誤；故選：C。9．B常見的防腐劑有糖、食鹽、亞硝酸鈉、苯甲酸、苯甲酸鈉等，苯甲酸鈉在pH是2.5-4.0時有殺菌抑菌的作用，所以可以做食品的防腐劑，合理使用對人體無害，據(jù)此回答。A．食品級碳酸氫銨又稱“臭粉”“臭堿”，主要用于食品加工過程中的疏松劑，不是用作防腐劑，A錯誤；B．苯甲酸鈉在pH是2.5-4.0時有殺菌抑菌的作用，此時主要存在形式為苯甲酸，所以苯甲酸可以做食品的防腐劑，合理使用對人體無害，B正確；C．硫酸鈣是石膏的主要成分，可以用來點豆腐，不是用作防腐劑，C錯誤；D．碘酸鉀是食鹽加碘的成分，不是用作防腐劑，A錯誤；故選B。10．AA．FeO與硝酸反應生成硝酸鐵、NO和水，硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性，A符合題意；B．碳酸鈉與硝酸反應生成硝酸鈉、水、二氧化碳，只體現(xiàn)硝酸的酸性，B不符合題意；C．CuO與硝酸反應生成硝酸銅和水，只體現(xiàn)硝酸的酸性，C不符合題意；D．木炭與濃硝酸反應生成二氧化氮、二氧化碳和水，只體現(xiàn)硝酸的氧化性，D不符合題意；故選A。11．CA．漂白粉溶液中通入少量，二氧化硫被次氯酸根離子氧化為硫酸根離子，硫酸根離子和鈣離子生成硫酸鈣沉淀，同時生成生成氯離子和次氯酸：，A錯誤；B．Fe粉和少量稀硝酸反應，鐵過量，反應生成硝酸亞鐵和NO：，B錯誤；C．少量的物質(zhì)完全反應，應按少量的物質(zhì)的電離比例書寫離子方程式，溶液與過量溶液反應生成硫酸鈉、硫酸鋇沉淀、水，反應的離子方程式為：，C正確；D．飽和溶液中通入過量生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體：，D錯誤；故選C。12．DA．SO2使品紅溶液褪色是因為SO2具有漂白性，SO2使KMnO4(H+)溶液褪色是因為二氧化硫具有還原性，SO2不能使石蕊褪色，A項錯誤；B．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2通入溶液中，兩者恰好完全反應生成硫酸和鹽酸，沒有漂白能力，B項錯誤；C．SO2使紅墨水褪色是SO2與紅墨水化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，漂白粉、Na2O2使紅墨水褪色是因為產(chǎn)生強氧化性物質(zhì)將紅墨水氧化，活性炭使紅墨水褪色體現(xiàn)其吸附性，C項錯誤；D．SO2、氯氣都能使品紅溶液褪色，能使品紅溶液褪色的不一定是SO2，D項正確；答案選D。13．CA．H+和S2O會發(fā)生氧化還原反應生成S和SO2，H+、AlO和H2O反應生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，A不選；B．Cu2+和OH－會反應生成氫氧化銅沉淀，且Cu2+在溶液中顯藍色，不能大量共存，B不選；C．該組離子無色，且相互間不發(fā)生反應，能大量共存，C符合題意；D．Ag+和CO，Ag+和I-，Mg2+和CO，三組離子會反應生成沉淀，不能大量共存，D不選；故選C。14．CA．固體分解會得到多種氣體，不用固體分解制取，故A錯誤；B．氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，生成的過程不屬于氮的固定，故B錯誤；C．“雷雨發(fā)莊稼”的原理為、、、HNO3生成鹽，故C正確；D．向濃中投入紅熱的木炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，可能是木炭可與濃反應生成，也可能是濃硝酸受熱分解產(chǎn)出了NO2，故D錯誤；故選C。15．CA．氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，生成物為堿，A錯誤；B．氧化銅不溶于水，B錯誤；C．二氧化硫與水反應生成亞硫酸，C正確；D．一氧化碳與水不反應，D錯誤；故選C。16．DA．無論亞硫酸鈉是否變質(zhì)，加入氯化鋇之后，都會產(chǎn)生白色沉淀，故不能說明亞硫酸已變質(zhì)，A錯誤；B．硫酸不具有還原性；硫酸型酸雨產(chǎn)生的歷程是SO2和H2O反應生成H2SO3，H2SO3被氧化為H2SO4；硫酸型酸雨在空氣中放置一段時間pH變小，是因為H2SO3被氧化，說明H2SO3具有還原性，B錯誤；C．水銀溫度計打碎后，用硫粉覆蓋即可除去水銀，發(fā)生反應Hg+S=HgS，體現(xiàn)了S的氧化性，C錯誤；D．將SO2通入品紅溶液中，生成無色物質(zhì)，待溶液褪色后，加熱，無色物質(zhì)分解，溶液恢復原色，說明SO2的漂白是可逆的，D正確；故選D。17．DA．常溫下，濃硝酸使鐵鈍化，無紅棕色氣體產(chǎn)生，是因為表面生成致密的氧化膜而阻止了濃硝酸與鐵的進一步反應，A錯誤；B．稀硝酸的氧化性比濃硝酸弱，不能根據(jù)氮元素化合價降低的多少判斷氧化性強弱，B錯誤；C．硝酸能電離出H+，有酸的通性，但與金屬反應不產(chǎn)生H2，C錯誤；D．硝酸與金屬反應時，此時是+5價氮原子得電子，生成一氧化氮或者二氧化氮，D正確；故答案選D。18．BA．常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸鈍化，在鐵表面生成致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進一步反應，則可用鐵制容器儲存濃硫酸、濃硝酸，A正確；B．銅與濃硝酸反應的還原產(chǎn)物為NO2，N元素化合價從+5價降低為+4價，與濃硫酸反應的還原產(chǎn)物為SO2，S元素的化合價從+6價降低為+4價，根據(jù)得失電子守恒可知，等量的銅分別溶于足量的濃硝酸、濃硫酸，生成NO2的物質(zhì)的量更多，B錯誤；C．濃硝酸見光易分解，則通常保存在棕色試劑瓶中，C正確；D．濃硫酸能與灼熱的木炭反應，生成二氧化碳和二氧化硫，發(fā)生反應，D正確；故選B。19．AA．二氧化氮和水反應生成硝酸和NO，氮元素化合價有升有降，滿足氧化還原反應的價態(tài)規(guī)律，A正確；B．銨根離子與二氧化硫不反應，B錯誤；C．氯氣表現(xiàn)氧化性，聯(lián)氨中氮元素化合價應該上升，不能生成氨氣，C錯誤；D．NH3和O2反應需要在加熱和催化劑作用下才能反應生成NO，在題給條件下不能反應，D錯誤；答案選A。20．BA．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑不同，A錯誤；B．二氧化硫和新制氯水都有漂白性，但漂白原理不同，二氧化硫?qū)儆诮Y(jié)合型漂白，氯水屬于氧化性漂白，B正確；C．硝酸銨在190℃時分解生成一氧化二氮和水，300℃左右分解生成氨氣、硝酸和水，C錯誤；D．由于大氣中含有大量的CO2，故正常雨水略帶酸性，酸雨是指pH<5.6的雨雪或其他形式的降水，D錯誤；答案選B。21．(1)取上清液，滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液，若無沉淀生成，則判斷BaCl2溶液已過量(2)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl(3)燒杯，漏斗，玻璃棒粗鹽經(jīng)第①步溶解后，依次加入BaCl2、NaOH、Na2CO3將相應雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，其中第④步Na2CO3還要負責除去第②步所加過量的BaCl2，第⑤步過濾后濾液中主要含NaCl、過量的NaOH、Na2CO3，接著第⑥步加鹽將過量的NaOH、Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaCl，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶烘干等操作獲得精鹽。（1）過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會與其反應出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl2已過量的方法是：取上清液，滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液，若無沉淀生成，則判斷BaCl2溶液已過量；（2）Na2CO3不僅要負責除去CaCl2，還要負責除去第②步中過量的BaCl2，故相關(guān)方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（3）過濾裝置是分離難溶性物質(zhì)和溶液的分離方法，用到的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、漏斗。22．(1)AC(2)2Cu+O22CuOCuO+H2SO4CuSO4+H2O生成等量的硫酸銅需硫酸較多，且生成的二氧化硫污染環(huán)境大于3Cu＋2NO3-＋8H＋==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O2mol·L－1（1）A．光化學煙霧是汽車、工廠等污染源排入大氣的碳氫化合物和氮氧化物（NOx）等一次污染物在陽光（紫外光）作用下會發(fā)生光化學反應生成二次污染物，正確；B．由于空氣中二氧化碳的溶入，正常的降雨的pH也小于7，而酸雨是指pH＜5.6的降水，錯誤；C．PM2.5是形成霧霾天氣罪魁禍首，是導致霧霾的主要原因之一，正確；D．二氧化碳會導致溫室效應，是形成溫室效應的主要原因，與臭氧空洞無關(guān)，錯誤；故選AC；（2）①加熱條件下，Cu和氧氣反應生成CuO，反應方程式為：2Cu+O22CuO，CuO和稀硫酸反應方程式為CuO+H2SO4CuSO4+H2O；濃硫酸和銅反應方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2SO2↑+2H2O，生成等量的硫酸銅時需要硫酸較多且生成的二氧化硫污染環(huán)境；②在加熱條件下，濃硫酸和銅反應生成二氧化硫，稀硫酸和銅不反應，但濃硫酸濃度達到一定值后變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸和銅不反應，所以被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積大于180mL；③在酸性條件下，硝酸根離子和銅發(fā)生氧化還原反應生成硝酸銅和NO，所以離子反應方程式為：3Cu＋2NO3-＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；④該過