第6講重要的鹽(一)(原卷版+解析)

第6講重要的鹽（一）[知識目錄]模塊一：鹽的定義與分類 1模塊二：氯化鈉 4模塊三：碳酸鈉 6模塊四：碳酸鈣 8【鞏固訓練】 9[知識掌握]模塊一：鹽的定義與分類1.鹽的概念(1)凡與中和生成的物質(zhì)(除水外)都可叫作鹽，也可以說:由離子(或銨根離子NH4+)和離子組成的化合物叫做鹽。它不僅僅是食鹽,而是一類物質(zhì)，例如碳酸鈉、硝酸鉀、氯酸鉀、硫酸鋇、硝酸銀等都是鹽。如：KClO3===K++C1O3-FeSO4===Fe2++SO42-NaHSO4===Na++H++SO42-KNO3===K++NO3-NH4NO3===NH4++NO3-【注意】①注意分清“鹽”與“食鹽”，鹽是含有金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的一類化合物；食鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉是鹽的一種。②NH4NO3電離出的陽離子是NH4+，盡管無金屬元素，但可以把NH4+看成類金屬離子。還有NaHSO4可電離出Na+、H+、SO42-，稱做酸式鹽；而Cu2(OH)2C03稱為堿式鹽；KClO3、KNO3、FeSO4、NH4NO3屬于正鹽。(2)鹽的分類(鹽的分類方法有很多，常見的分類方法有以下兩種)：①按照具有的相同離子分類a.陽離子相同，如碳酸鈉(Na2CO3)、硫酸鈉(Na2SO4)、硝酸鈉(NaNO3)和磷酸鈉(Na3PO4)等稱為鹽。b.陰離子相同，如碳酸鈉(Na2CO3)、碳酸鉀(K2CO3.)、碳酸鈣(CaCO3)和碳酸鋇(BaCO3)等稱為鹽.②按照鹽的溶解性分類a.鹽，常見的可溶性鹽有K＋、Na＋、NH4＋等離子與酸根離子形成的鹽，如碳酸鈉(Na2CO3)、硫酸鉀(K2SO4)、硝酸銀(AgNO3)和氯化銨(NH4Cl)等。b.鹽，常見的不溶性鹽有硫酸鹽中的BaSO4、鹽酸鹽中的AgCl和大部分的碳酸鹽，如硫酸鋇(BaSO4)、氯化銀(AgCl)、碳酸銅(CuCO3)、碳酸鈣(CaCO3)等。還有些鹽是微溶于水的.（3）鹽的溶解性記憶口訣：鉀鈉銨硝溶于水，鹽酸鹽除氯化銀；硫酸鹽除硫酸鋇，碳酸鹽溶鉀鈉銨；微溶鹽類有三種，硫酸鈣銀碳酸鎂。根據(jù)溶解性口訣，判斷下列物質(zhì)的溶解性。Zn(OH)2:______AgCl:________NaNO3:________K2CO3:________BaSO4:________BaCl2:________CaCO3:________Na2CO3:_______CuCl2:________AgNO3:_______BaCO3:_______Mg(OH)2:______H2SO4:_______H3PO4:________（2022秋?樂清市校級期末）食鹽是生活中不可缺少的一種物質(zhì)，也是科學學習中重要的一種鹽。某校以《自然界的鹽到餐桌的食鹽》為主題進行項目化學習，同學們在這個項目學習中需要完成以下幾個項目?？茖W判斷：以下不屬于食鹽用途的是（）A．廚房調(diào)味品 B．制作腌制品 C．配制生理鹽水 D．為人體提供能量（2021秋?蘭溪市校級月考）下列有關(guān)鹽的用途的說法錯誤的是（）A．氯化鈉是重要的調(diào)味品 B．可用亞硝酸鈉代替食鹽腌漬食品 C．小蘇打可用于焙制糕點 D．碳酸鉀可用作化學肥料（2022秋?寧波月考）酸、堿、鹽溶解性表是學習自然科學的重要工具，下表列出了“部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性”。請利用此表完成下列任務：OH﹣Cl﹣CO32﹣SO42﹣H+溶、揮溶、揮溶Na+溶溶溶溶Mg2+不溶溶不溶溶Cu2+不溶溶不溶溶（1）查Cu（OH）2的溶解性：。（填“溶”或“不溶”）。（2）根據(jù)溶解性表格中的信息寫出表示一個用鹽和堿作為反應物的化學方程式：。（2022秋?婺城區(qū)期末）下列離子能在pH＝1的無色溶液中大量共存的是（）A．Ba2+、SO42﹣、Cl﹣、Na+ B．OH﹣、K+、NO3﹣、Ba2+ C．Mg2+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、Ca2+、Cl﹣（2022秋?武義縣期末）歸納和總結(jié)是學習化學的重要方法。小李同學在復習單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的化學性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)許多不同類別的物質(zhì)反應都能生成鹽，于是他構(gòu)建了如圖所示的知識網(wǎng)絡圖。（1）圖中①處可填入的內(nèi)容是（填酸的通性，不能與圖中已有的信息重復）。（2）請寫出一個生成硫酸鐵的化學方程式。模塊二：氯化鈉1.氯化鈉NaCl，晶體，溶于水，是食鹽的主要成分。其水溶液含有Cl-，能與可溶性銀鹽(如AgN0)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀:其化學方程式：。2.用途①醫(yī)療上用食鹽配制(質(zhì)量分數(shù)0.9%)；②濃的食鹽溶液會使細胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，具有作用；③腌制食品；④重要的化工原料，可制氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等。（2022秋?拱墅區(qū)期末）實驗室有一瓶標簽破損的試劑，該試劑的溶質(zhì)為碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉中的一種，如圖所示。則該試劑（）A．pH一定等于7 B．一定能使紫色石蕊變藍 C．可用稀鹽酸鑒別 D．可用氯化鋇溶液鑒別（2022秋?西湖區(qū)期末）實驗室有兩瓶試劑，分別是氯化鈉和稀鹽酸，但標簽磨損無法區(qū)分，下列試劑可以用來鑒別兩者的是（）A．AgNO3 B．NaOH C．BaCl2 D．Na2CO3（2022秋?臨海市期末）在制取二氧化碳氣體后，得到40.44g鹽酸與氯化鈣的混合溶液，興趣小組對此混合溶液繼續(xù)進行探究。他們往混合溶液中逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，圖甲是混合溶液的pH隨著加入碳酸鈉溶液質(zhì)量的變化曲線，m1到m5的值如表所示。m1/gm2/gm3/gm4/gM5/g510152025（1）用化學方程式解釋圖甲中ac段pH升高的原因。（2）計算c點時溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。（3）d點對應的溶液中含有的溶質(zhì)是。（4）請在圖乙中畫出生成的氯化鈉質(zhì)量隨加入的碳酸鈉溶液質(zhì)量的變化曲線。模塊三：碳酸鈉1.碳酸鈉（Na2CO3)(1）俗稱、蘇打。白色粉末，溶于水，溶液顯性。含結(jié)晶水(Na2CO3?10H2O)稱為晶堿，在干燥的空氣里失去結(jié)晶水而成為碳酸鈉粉末（風化）。Na2CO3水溶液顯堿性，所以碳酸鈉又稱純堿;(2)食品、造紙等工業(yè)中，常用作發(fā)泡劑、中和劑、洗滌劑;例如：做饅頭時可除去酸味,且使饅頭多孔松軟，化學反應方程式為;制造燒堿，化學反應方程式為;(3)碳酸鹽的鑒定：滴加適量，若氣泡不斷產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若使澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳氣體產(chǎn)生，從而推知巖石的成分中含有碳酸鹽。CO32-可與形成白色沉淀。2.碳酸氫鈉(NaHCO3)（1）白色固體,易溶于水,存在于天然堿湖,俗稱,水溶液呈堿性。NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑;（2）用途：在滅火器中，它是產(chǎn)生二氧化碳的原料之一；在食品工業(yè)上，它是的一種發(fā)酵粉主要原料；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。（2023?甌海區(qū)二模）往200克含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖（假設生成的氣體全部逸出），試分析計算：（1）a→b段發(fā)生反應的化學方程式為；（2）反應中生成的沉淀質(zhì)量為多少？（3）c→d段溶液的pH大于7的原因是。（2021?濱江區(qū)一模）欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，得到氯化鈣溶液，在沒有指示劑的情況下，應加入的試劑是（）A．氧化鈣 B．氫氧化鈣 C．石灰石 D．碳酸鈉（2021?杭州一模）過氧化氫俗稱雙氧水，它是一種液體，易分解為水和氧氣，常作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為了貯存、運輸、使用方便，工業(yè)上常將H2O2轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（其化學式為2Na2CO3?3H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉晶體失效的是（）A．MnO2 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．NaOH（2023?寧波模擬）某純堿樣品中含有少量氯化鈉，為測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否符合標簽要求，小組同學取4份樣品實驗，溶解在水中，然后加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11.1%的氯化鈣溶液，測定充分反應后生成沉淀的質(zhì)量，結(jié)果如表所示：實驗序號1234樣品質(zhì)量/g5.325.325.325.32氯化鈣溶液的質(zhì)量/g20.0040.0060.0080.00沉淀的質(zhì)量/g2.00m5.005.00純堿碳酸鈉含量≥99.2%XXX化工有限公司請計算：（1）表中m＝，1份樣品完全反應時需氯化鈣溶液質(zhì)量為g。（2）該樣品中碳酸鈉的含量是否與標簽相符？（寫出計算過程）模塊四：碳酸鈣1.碳酸鈣(CaCO3)（1）固體，溶于水，是大理石、石灰石、漢白玉、雞蛋殼、水垢等物質(zhì)的主要成分。能與酸反應產(chǎn)生，高溫煅燒生成和;（2）用途：建筑材料，燒制生石灰、生產(chǎn)水泥的原料。（2022秋?海曙區(qū)期末）小科得知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，他利用如圖所示裝置進行相關(guān)實驗，請回答下列問題：（1）實驗時，為檢驗二氧化碳，他將a和d相連接，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，寫出B中發(fā)生反應的化學方程式：。（2）為了收集一瓶二氧化碳氣體，他應將A裝置的a和C裝置的相連（填字母）。（2022秋?寶山區(qū)期末）把少量稀鹽酸加入到盛有X物質(zhì)的試管中，產(chǎn)生一種氣體，這種氣體可使澄清石灰水變渾濁。X最可能是（）A．氯化鈉 B．鎂 C．碳酸鈣 D．銅（2022秋?永康市期末）在盛有氫氧化鈉溶液的試劑瓶口上出現(xiàn)了一層白色固體物質(zhì)，它的主要成分是（）A．氫氧化鈉 B．硫酸鈉 C．碳酸鈣 D．碳酸鈉（2022秋?嵊州市期末）鈣是生物體骨骼的重要組成元素。魚骨中含有碳酸鈣，現(xiàn)設計圖甲實驗測定魚骨中碳酸鈣含量，并將測得的數(shù)據(jù)繪制成圖乙。提示：①魚骨中其它成分與食醋（CH3COOH）反應生成的氣體可忽略不計：②食醋和碳酸鈣反應的化學方程式：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑（1）該實驗中濃硫酸的作用是。（2）根據(jù)圖乙中的數(shù)據(jù)可知產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為克。（3）20g魚骨樣品中碳酸鈣的質(zhì)量有多少克？【鞏固訓練】一．選擇題（共6小題）1．（2022秋?蕭山區(qū)期中）常溫下，下列離子能在pH＝13的水溶液中大量共存的是（）A．SO42?、Na+、H+ B．K+、Cu2+、C．Cl﹣、K+、Na+ D．Ca2+、Cl﹣、CO2．（2022秋?蕭山區(qū)校級期中）下列各組物質(zhì)在給定的條件下能大量共存的是（）A．在pH＝1的溶液中：NaClNa2SO4Na2CO3 B．在pH＝2的溶液中：KClNa2SO4HNO3 C．在pH＝13的溶液中：BaCl2Na2CO3NaOH D．在H＝14的溶液中：FeCl3Ba（NO3）2CaCl23．（2022秋?拱墅區(qū)校級期中）小金對某只含一種溶質(zhì)的溶液取樣后進行檢驗，方法及結(jié)論正確的是（）A．加入無色酚酞溶液，溶液不變色，則該溶液是酸溶液 B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加足量鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣ C．加入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，一定有SO42﹣ D．加入紫色石蕊溶液，溶液變藍色，則該溶液是酸溶液4．（2022秋?濱江區(qū)校級期中）下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是（）A．無色溶液中：K+、Na+、SO42﹣、Cu2+ B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ C．pH＝11溶液中：Cu2+、Ba2+、NO3、Cl﹣ D．含有Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO35．（2022秋?蕭山區(qū)校級期中）某化學小組在課外活動時做了一個實驗，在甲試管中裝入固體物質(zhì)，乙試管中裝入試劑溶液，按如圖所示組裝好儀器（圖中鐵架臺等儀器已略去）。通過分液漏斗加入足量稀硫酸，同時打開止水夾，看到乙試管液體中有氣泡冒出；再關(guān)閉止水夾，發(fā)現(xiàn)一段時間后乙中溶液變渾濁。符合此實驗現(xiàn)象的一組試劑是（）A．KNO3BaCl2 B．Na2CO3NaOH C．ZnBa（OH）2 D．MgCO3CuCl26．（2021秋?嵊州市校級期中）在Na2CO3溶液中逐漸加入鹽酸，反應后溶液pH隨加入鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系為（）A． B． C． D．二．填空題（共4小題）7．（2020秋?溫州期中）現(xiàn)有三瓶失去標簽的無色溶液：鹽酸、氯化鈉溶液和澄清的石灰水。（1）往三種無色溶液中加入某種指示劑即可區(qū)別它們，該指示劑可選用。（2）裝澄清石灰水的試劑瓶口常出現(xiàn)白膜，白膜主要成分的化學式是。（3）上述溶液中，屬于鹽溶液的是。8．（2022秋?洞頭區(qū)期中）小明給硫酸、鹽酸、碳酸鈉、氯化鈉四種物質(zhì)制作了一個檢索表如下：（1）C是。（2）A（硫酸）與氧化銅反應的實驗現(xiàn)象。（3）寫出D在生活中的一種用途。9．（2022秋?新昌縣期中）某無色溶液中可能含有Na+，H+，Cl﹣和SO42﹣，現(xiàn)在想要檢測兩種陰離子是否存在，請你幫助完成實驗：（1）取適量溶液，先向其中滴加足量的溶液，若有白色沉淀生成，則證明有SO42﹣存在；（2）再取上層清液加溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，則可證明有Cl﹣存在。10．（2022秋?諸暨市期中）我國不少地方有端午吃“灰水粽”的習俗。所謂“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香軟糯。草木灰中富含K2CO3，還含有少量K2SO4和KCl．某同學為了檢驗草木灰的浸出液中存在Cl﹣，開展了如下實驗：①取適量草木灰于燒杯中，加足量水浸泡，過濾得到草木灰的浸出液。②取少量浸出液于試管中，為排除CO32﹣和SO42﹣對檢驗Cl﹣的干擾，該同學向試管中加入足量的一種鹽溶液③將上述溶液過濾，取濾液于另一支試管中，加入少量硝酸銀溶液和稀硝酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）該同學向試管中加入足量的一種鹽溶液，該鹽溶液是溶液。（2）加入少量硝酸銀溶液和稀硝酸后，若觀察到，即可驗證草木灰的浸出液中存在Cl﹣。（3）草木灰是化肥的一種，從其組成元素考慮，它屬于肥。三．推斷題（共1小題）11．（2022秋?瑞安市校級期末）實驗室里有兩瓶久置未用的氫氧化鈉固體，每瓶原先各存放8克氫氧化鈉，為檢驗其是否變質(zhì)，小科設計了下列實驗對其中一瓶的成分進行探究，實驗過程及現(xiàn)象如下：（1）寫出用pH試紙測定濾液pH的方法：。（2）在溶液中滴加過量氯化鋇溶液的目的是。（3）小科通過實驗證明了該瓶中的氫氧化鈉部分變質(zhì)。小明想知道另一瓶中氫氧化鈉是否也變質(zhì)了，他將瓶中固體全部倒入燒杯中，加水充分溶解，加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸100克，充分反應后測定溶液的pH恰好為7。通過計算認為氫氧化鈉沒有變質(zhì)。請判斷其結(jié)論是否正確并說明理由。四．解答題（共1小題）12．（2022秋?樂清市校級期中）及時歸納是學好科學的主要方法之一。利用如圖所示的結(jié)構(gòu)圖歸納鹽的四個方面的科學性質(zhì)（圖中編號①﹣④），請歸納有關(guān)知識。（1）在歸納性質(zhì)②時，選取了硫酸銅和氫氧化鈉兩種物質(zhì)，它們在溶液中相互反應時產(chǎn)生的現(xiàn)象，化學方程式為。（2）在性質(zhì)③中，X代表類物質(zhì)。（3）在歸納性質(zhì)④時，從“某些鹽”中選取了硝酸銀，寫出與硝酸銀反應的物質(zhì)的化學方程式（寫一個）。第6講重要的鹽（一）[知識目錄]模塊一：鹽的定義與分類 1模塊二：氯化鈉 5模塊三：碳酸鈉 9模塊四：碳酸鈣 13【鞏固訓練】 15[知識掌握]模塊一：鹽的定義與分類1.鹽的概念(1)凡酸與堿中和生成的物質(zhì)(除水外)都可叫作鹽，也可以說:由金屬陽離子(或銨根離子NH4+)和酸根離子組成的化合物叫做鹽。它不僅僅是食鹽,而是一類物質(zhì)，例如碳酸鈉、硝酸鉀、氯酸鉀、硫酸鋇、硝酸銀等都是鹽。如：KClO3===K++C1O3-FeSO4===Fe2++SO42-NaHSO4===Na++H++SO42-KNO3===K++NO3-NH4NO3===NH4++NO3-【注意】①注意分清“鹽”與“食鹽”，鹽是含有金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的一類化合物；食鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉是鹽的一種。②NH4NO3電離出的陽離子是NH4+，盡管無金屬元素，但可以把NH4+看成類金屬離子。還有NaHSO4可電離出Na+、H+、SO42-，稱做酸式鹽；而Cu2(OH)2C03稱為堿式鹽；KClO3、KNO3、FeSO4、NH4NO3屬于正鹽。(2)鹽的分類(鹽的分類方法有很多，常見的分類方法有以下兩種)：①按照具有的相同離子分類a.陽離子相同，如碳酸鈉(Na2CO3)、硫酸鈉(Na2SO4)、硝酸鈉(NaNO3)和磷酸鈉(Na3PO4)等稱為鈉鹽。b.陰離子相同，如碳酸鈉(Na2CO3)、碳酸鉀(K2CO3.)、碳酸鈣(CaCO3)和碳酸鋇(BaCO3)等稱為碳酸鹽.②按照鹽的溶解性分類a.可溶性鹽，常見的可溶性鹽有K＋、Na＋、NH4＋等離子與酸根離子形成的鹽，如碳酸鈉(Na2CO3)、硫酸鉀(K2SO4)、硝酸銀(AgNO3)和氯化銨(NH4Cl)等。b.難溶性鹽，常見的不溶性鹽有硫酸鹽中的BaSO4、鹽酸鹽中的AgCl和大部分的碳酸鹽，如硫酸鋇(BaSO4)、氯化銀(AgCl)、碳酸銅(CuCO3)、碳酸鈣(CaCO3)等。還有些鹽是微溶于水的.（3）鹽的溶解性記憶口訣：鉀鈉銨硝溶于水，鹽酸鹽除氯化銀；硫酸鹽除硫酸鋇，碳酸鹽溶鉀鈉銨；微溶鹽類有三種，硫酸鈣銀碳酸鎂。根據(jù)溶解性口訣，判斷下列物質(zhì)的溶解性。Zn(OH)2:______AgCl:________NaNO3:________K2CO3:________BaSO4:________BaCl2:________CaCO3:________Na2CO3:_______CuCl2:________AgNO3:_______BaCO3:_______Mg(OH)2:______H2SO4:_______H3PO4:________（2022秋?樂清市校級期末）食鹽是生活中不可缺少的一種物質(zhì)，也是科學學習中重要的一種鹽。某校以《自然界的鹽到餐桌的食鹽》為主題進行項目化學習，同學們在這個項目學習中需要完成以下幾個項目?？茖W判斷：以下不屬于食鹽用途的是（）A．廚房調(diào)味品 B．制作腌制品 C．配制生理鹽水 D．為人體提供能量【解答】解：A.食鹽具有咸味，可做廚房調(diào)味品，屬于食鹽用途，不符合題意；B.食鹽可以用作食品添加劑，可以制作腌制品，屬于食鹽用途，不符合題意；C.人體的體液中含有氯化鈉，因此食鹽可以配制生理鹽水，屬于食鹽用途，不符合題意；D.食鹽屬于無機鹽，不能為人體提供能量，符合題意；故選：D。（2021秋?蘭溪市校級月考）下列有關(guān)鹽的用途的說法錯誤的是（）A．氯化鈉是重要的調(diào)味品 B．可用亞硝酸鈉代替食鹽腌漬食品 C．小蘇打可用于焙制糕點 D．碳酸鉀可用作化學肥料【解答】解：A．在生活中，氯化鈉是重要的調(diào)味品，選項說法正確；B．亞硝酸鈉有毒，不能用亞硝酸鈉代替食鹽腌漬食品，選項說法錯誤；C．小蘇打受熱時會分解產(chǎn)生二氧化碳氣體，所以小蘇打可用于焙制糕點，選項說法正確；D．碳酸鉀中含有農(nóng)作物需求量較多的鉀元素，所以可用作化學肥料，選項說法正確。故選：B。（2022秋?寧波月考）酸、堿、鹽溶解性表是學習自然科學的重要工具，下表列出了“部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性”。請利用此表完成下列任務：OH﹣Cl﹣CO32﹣SO42﹣H+溶、揮溶、揮溶Na+溶溶溶溶Mg2+不溶溶不溶溶Cu2+不溶溶不溶溶（1）查Cu（OH）2的溶解性：不溶。（填“溶”或“不溶”）。（2）根據(jù)溶解性表格中的信息寫出表示一個用鹽和堿作為反應物的化學方程式：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓?！窘獯稹拷猓海?）20℃時是銅離子與氫氧根離子相交的格內(nèi)寫著“不溶”，即Cu（OH）2不溶于水。（2）由題意，鹽和堿作為反應物，可以是氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式為2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓。故答案為：（1）不溶；（2）2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓。（2022秋?婺城區(qū)期末）下列離子能在pH＝1的無色溶液中大量共存的是（）A．Ba2+、SO42﹣、Cl﹣、Na+ B．OH﹣、K+、NO3﹣、Ba2+ C．Mg2+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、Ca2+、Cl﹣【解答】解：pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。A、Ba2+、SO42﹣兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。B、H+、OH﹣能結(jié)合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故選項錯誤。C、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色離子，故選項正確。D、CO32﹣與Ca2+能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，H+與CO32﹣能結(jié)合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故選項錯誤。故選：C。（2022秋?武義縣期末）歸納和總結(jié)是學習化學的重要方法。小李同學在復習單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的化學性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)許多不同類別的物質(zhì)反應都能生成鹽，于是他構(gòu)建了如圖所示的知識網(wǎng)絡圖。（1）圖中①處可填入的內(nèi)容是酸+鹽（填酸的通性，不能與圖中已有的信息重復）。（2）請寫出一個生成硫酸鐵的化學方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O（合理即可）?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)題意，填酸的通性，不能與圖中已有的信息重復，酸能與鹽反應生成新酸和新鹽，故可填入的內(nèi)容是酸+鹽。（2）氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O（合理即可）。故答案為：（1）酸+鹽；（2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O（合理即可）。模塊二：氯化鈉1.氯化鈉NaCl，白色晶體，易溶于水，是食鹽的主要成分。其水溶液含有Cl-，能與可溶性銀鹽(如AgN0)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀:其化學方程式NaCl+AgN03=AgCl↓+NaN03。①醫(yī)療上用食鹽配制生理鹽水(質(zhì)量分數(shù)0.9%)；②濃的食鹽溶液會使細胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，具有殺菌作用；③腌制食品；④重要的化工原料，可制氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等。（2022秋?拱墅區(qū)期末）實驗室有一瓶標簽破損的試劑，該試劑的溶質(zhì)為碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉中的一種，如圖所示。則該試劑（）A．pH一定等于7 B．一定能使紫色石蕊變藍 C．可用稀鹽酸鑒別 D．可用氯化鋇溶液鑒別【解答】解：A、該溶液可能是碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液顯堿性，pH大于7，該選項不正確。B、該溶液可能是硫酸鈉溶液，硫酸鈉溶液顯中性，不能使石蕊變色，該選項不正確。C、加入稀鹽酸，如果產(chǎn)生氣泡，說明是碳酸鈉溶液，如果無明顯現(xiàn)象，說明是硫酸鈉溶液，該選項正確。D、氯化鋇和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，和硫酸鈉反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，不能區(qū)分兩種溶液，該選項不正確。故選：C。（2022秋?西湖區(qū)期末）實驗室有兩瓶試劑，分別是氯化鈉和稀鹽酸，但標簽磨損無法區(qū)分，下列試劑可以用來鑒別兩者的是（）A．AgNO3 B．NaOH C．BaCl2 D．Na2CO3【解答】解：A、氯化鈉和稀鹽酸均能與AgNO3反應生成不溶于酸的氯化銀沉淀，不能鑒別，故選項錯誤。B、稀鹽酸是氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，但無明顯現(xiàn)象；氯化鈉和氫氧化鈉不反應，不能鑒別，故選項錯誤。C、BaCl2與氯化鈉、稀鹽酸均不反應，不能鑒別，故選項錯誤。D、碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，與氯化鈉溶液不反應，能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別，故選項正確。故選：D。（2022秋?臨海市期末）在制取二氧化碳氣體后，得到40.44g鹽酸與氯化鈣的混合溶液，興趣小組對此混合溶液繼續(xù)進行探究。他們往混合溶液中逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，圖甲是混合溶液的pH隨著加入碳酸鈉溶液質(zhì)量的變化曲線，m1到m5的值如表所示。m1/gm2/gm3/gm4/gM5/g510152025（1）用化學方程式解釋圖甲中ac段pH升高的原因2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑。（2）計算c點時溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。（3）d點對應的溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鈣。（4）請在圖乙中畫出生成的氯化鈉質(zhì)量隨加入的碳酸鈉溶液質(zhì)量的變化曲線?！窘獯稹拷猓海?）由甲圖可知，開始pH小于7，說明混合溶液中鹽酸過量，加入碳酸鈉先與鹽酸反應，之后在于氯化鈣發(fā)生反應，ac段pH升高的原因是碳酸鈉與鹽酸反應，化學方程式為2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑；（2）設c點時溶液中氯化鈉的質(zhì)量x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y。2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑???106???1174410g×10.6%xy106117x＝1.17g10644y＝0.44gc點時溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為1.17g40.44g+10g?0.44g（3）d點時，碳酸鈉與部分氯化鈣反應，d點對應的溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉和剩余的氯化鈣；（4）設混合液與碳酸鈉溶液恰好完全反應時，生成的NaCl的質(zhì)量為z。Na2CO3～～2NaCl106???????11720g×10.6%??z106117x＝2.34g由上述分析可知，當加入碳酸鈉溶液5g時，獲得NaCl質(zhì)量為0.585g；則加入10g時，獲得NaCl質(zhì)量為1.17g，當加入碳酸鈉溶液15g時，生成NaCl質(zhì)量為1.755g；當加入碳酸鈉溶液20g時，生成NaCl質(zhì)量為2.34g，且混合液與碳酸鈉溶液恰好完全反應，所以當加入碳酸鈉溶液25g時，NaCl溶質(zhì)質(zhì)量不變，故圖乙中畫出生成的氯化鈉質(zhì)量隨加入的碳酸鈉溶液質(zhì)量的變化曲線如圖表示。故答案為：（1）2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑；（2）2.34%；（3）氯化鈉和氯化鈣；（4）。模塊三：碳酸鈉1.碳酸鈉（Na2CO3)(1）俗稱純堿、蘇打。白色粉末，易溶于水，溶液顯堿性。含結(jié)晶水(Na2CO3?10H2O)稱為晶堿，在干燥的空氣里失去結(jié)晶水而成為碳酸鈉粉末（風化）。Na2CO3水溶液顯堿性，所以碳酸鈉又稱純堿;(2)食品、造紙等工業(yè)中，常用作發(fā)泡劑、中和劑、洗滌劑;例如：做饅頭時可除去酸味,且使饅頭多孔松軟，化學反應方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑制造燒堿，化學反應方程式為Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH;(3)碳酸鹽的鑒定：滴加適量稀鹽酸，若氣泡不斷產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若使澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳氣體產(chǎn)生，從而推知巖石的成分中含有碳酸鹽。CO32-可與Ca2+、Ba2+、Ag+形成白色沉淀。2.碳酸氫鈉(NaHCO3)（1）白色固體,易溶于水,存在于天然堿湖,俗稱小蘇打,水溶液呈堿性。NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑;（2）用途：在滅火器中，它是產(chǎn)生二氧化碳的原料之一；在食品工業(yè)上，它是的一種發(fā)酵粉主要原料；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。（2023?甌海區(qū)二模）往200克含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖（假設生成的氣體全部逸出），試分析計算：（1）a→b段發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑；（2）反應中生成的沉淀質(zhì)量為多少？（3）c→d段溶液的pH大于7的原因是Na2CO3過量，Na2CO3的水溶液呈堿性。【解答】解：（1）稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與硝酸反應，方程式是：Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑；故填：Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑；（2）設生成沉淀的質(zhì)量為x則：硝酸鈣消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為150g﹣50g＝100gNa2CO3+Ca（NO3）3＝CaCO3↓+2NaNO3106100100g×21.2%x106100g×21.2%解得x＝20g答：生成沉淀的質(zhì)量為20g。（3）碳酸鈉溶液過量，碳酸鈉溶液顯堿性所以c→d段溶液的pH大于7．故填：Na2CO3過量，Na2CO3的水溶液呈堿性。（2021?濱江區(qū)一模）欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，得到氯化鈣溶液，在沒有指示劑的情況下，應加入的試劑是（）A．氧化鈣 B．氫氧化鈣 C．石灰石 D．碳酸鈉【解答】解：A、氧化鈣可以除去鹽酸，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，但是沒有指示劑的情況下不好判斷反應是否恰好進行，故選項錯誤。B、Ca（OH）2粉末能與鹽酸反應生成氯化鈣和水，若不準用指示劑，不好判斷反應是否恰好進行，容易引入新的雜質(zhì)氫氧化鈣，故選項錯誤。C、石灰石能與稀HCl反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應時會有氣泡產(chǎn)生，且石灰石不溶于水，生成的氯化鈣溶液顯中性，能將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，故選項正確。D、鹽酸和CaCl2溶液均能與碳酸鈉反應，還引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，故選項錯誤。故選：C。（2021?杭州一模）過氧化氫俗稱雙氧水，它是一種液體，易分解為水和氧氣，常作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為了貯存、運輸、使用方便，工業(yè)上常將H2O2轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（其化學式為2Na2CO3?3H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉晶體失效的是（）A．MnO2 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．NaOH【解答】解：由題意，過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）晶體具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì)，凡是與雙氧水或碳酸鈉反應的物質(zhì)均能與過碳酸鈉反應。A、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，會導致過碳酸鈉變質(zhì)失效，故選項錯誤。B、碳酸鈉能與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，會導致過碳酸鈉變質(zhì)失效，故選項錯誤。C、碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，會導致過碳酸鈉變質(zhì)失效，故選項錯誤。D、氫氧化鈉不與碳酸鈉、過氧化氫反應，不會導致過碳酸鈉變質(zhì)失效，故選項正確。故選：D。（2023?寧波模擬）某純堿樣品中含有少量氯化鈉，為測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否符合標簽要求，小組同學取4份樣品實驗，溶解在水中，然后加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11.1%的氯化鈣溶液，測定充分反應后生成沉淀的質(zhì)量，結(jié)果如表所示：實驗序號1234樣品質(zhì)量/g5.325.325.325.32氯化鈣溶液的質(zhì)量/g20.0040.0060.0080.00沉淀的質(zhì)量/g2.00m5.005.00純堿碳酸鈉含量≥99.2%XXX化工有限公司請計算：（1）表中m＝4.00，1份樣品完全反應時需氯化鈣溶液質(zhì)量為50.00g。（2）該樣品中碳酸鈉的含量是否與標簽相符？（寫出計算過程）【解答】解：（1）由表中的數(shù)據(jù)可知，每20g氯化鈣溶液完全反應生成沉淀的質(zhì)量為2.00g，則加入40.00g氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是4.00g，小于5g，故m＝4.00g；實驗3中，等質(zhì)量的樣品中加入60.00g氯化鈣溶液，生成的沉淀質(zhì)量是5.00g＜6.00g，說明此時氯化鈣過量，碳酸鈉被反應完全。又因為生成的沉淀質(zhì)量是5.00g，只比實驗2中沉淀的質(zhì)量多1.00g，而實驗2中加入的氯化鈣溶液的質(zhì)量是40.00g，故等質(zhì)量的樣品中加入50.00g氯化鈣溶液，氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應，生成沉淀的質(zhì)量是5.00g；（2）恰好完全反應時需氯化鈣的質(zhì)量是50.00g×11.1%＝5.55g；設該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl111????1065.55g????x111106碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：5.3g5.32g故該樣品中碳酸鈉的含量與標簽相符。故答案為：（1）4.00；50.00；（2）相符。模塊四：碳酸鈣1.碳酸鈣(CaCO3)（1）白色固體，難溶于水，是大理石、石灰石、漢白玉、雞蛋殼、水垢等物質(zhì)的主要成分。能與酸反應產(chǎn)生CO2，高溫煅燒生成CaO和CO2;（2）用途：建筑材料，燒制生石灰、生產(chǎn)水泥的原料。（2022秋?海曙區(qū)期末）小科得知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，他利用如圖所示裝置進行相關(guān)實驗，請回答下列問題：（1）實驗時，為檢驗二氧化碳，他將a和d相連接，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，寫出B中發(fā)生反應的化學方程式：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。（2）為了收集一瓶二氧化碳氣體，他應將A裝置的a和C裝置的g相連（填字母）。【解答】解：（1）二氧化碳能夠與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水，發(fā)生反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（2）雞蛋殼的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，二氧化碳能夠溶于水，且密度大于空氣，采用向上排空氣法收集氣體，因此為了收集一瓶二氧化碳氣體，他應將A裝置的a和C裝置的g相連；故答案為：（1）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（2）g。（2022秋?寶山區(qū)期末）把少量稀鹽酸加入到盛有X物質(zhì)的試管中，產(chǎn)生一種氣體，這種氣體可使澄清石灰水變渾濁。X最可能是（）A．氯化鈉 B．鎂 C．碳酸鈣 D．銅【解答】解：A、氯化鈉和稀鹽酸不反應，故選項錯誤。B、鎂與稀鹽酸反應生成氫氣，氫氣不能使澄清的石灰水變渾濁，故選項錯誤。C、碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，能使澄清的石灰水變渾濁，故選項正確。D、在金屬活動性順序中，銅排在氫的后面，銅和稀鹽酸不反應，故選項錯誤。故選：C。（2022秋?永康市期末）在盛有氫氧化鈉溶液的試劑瓶口上出現(xiàn)了一層白色固體物質(zhì)，它的主要成分是（）A．氫氧化鈉 B．硫酸鈉 C．碳酸鈣 D．碳酸鈉【解答】解：在盛有氫氧化鈉溶液的試劑瓶口上出現(xiàn)了一層白色固體物質(zhì)，是氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成的碳酸鈉。故選：D。（2022秋?嵊州市期末）鈣是生物體骨骼的重要組成元素。魚骨中含有碳酸鈣，現(xiàn)設計圖甲實驗測定魚骨中碳酸鈣含量，并將測得的數(shù)據(jù)繪制成圖乙。提示：①魚骨中其它成分與食醋（CH3COOH）反應生成的氣體可忽略不計：②食醋和碳酸鈣反應的化學方程式：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑（1）該實驗中濃硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸氣。（2）根據(jù)圖乙中的數(shù)據(jù)可知產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為0.11克。（3）20g魚骨樣品中碳酸鈣的質(zhì)量有多少克？【解答】解：（1）二氧化碳中會混有水蒸氣，則該實驗中濃硫酸的作用是：吸收二氧化碳中的水蒸氣。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和圖乙中的數(shù)據(jù)可知，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為：820g﹣819.89g＝0.11g。（3）設20g魚骨樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑10044x0.11g10044x＝0.25g答：20g魚骨樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是0.25g。故答案為：（1）吸收二氧化碳中的水蒸氣；（2）0.11g；（3）0.25g?！眷柟逃柧殹恳唬x擇題（共6小題）1．（2022秋?蕭山區(qū)期中）常溫下，下列離子能在pH＝13的水溶液中大量共存的是（）A．SO42?、Na+、H+ B．K+、Cu2+、C．Cl﹣、K+、Na+ D．Ca2+、Cl﹣、CO【解答】解：pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣。A、H+和堿性溶液中OH﹣兩種離子能結(jié)合生成水，不能在堿性溶液中大量共存，故選項錯誤。B、Cu2+和堿性溶液中OH﹣兩種離子能結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，不能在堿性溶液中大量共存，故選項錯誤。C、三種離子間不能結(jié)合生成沉淀或氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故選項正確。D、Ca2+、CO3故選：C。2．（2022秋?蕭山區(qū)校級期中）下列各組物質(zhì)在給定的條件下能大量共存的是（）A．在pH＝1的溶液中：NaClNa2SO4Na2CO3 B．在pH＝2的溶液中：KClNa2SO4HNO3 C．在pH＝13的溶液中：BaCl2Na2CO3NaOH D．在H＝14的溶液中：FeCl3Ba（NO3）2CaCl2【解答】解：A、pH＝1的溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；Na2CO3與酸性溶液中的H+兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤。B、pH＝2的溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；三種物質(zhì)在溶液中相互交換成分不能生成沉淀或氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，故選項正確。C、pH＝13的溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣；BaCl2、Na2CO3能結(jié)合成碳酸鋇白色沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。D、pH＝14的溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣；FeCl3與堿性溶液中的OH﹣結(jié)合生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故選項錯誤。故選：B。3．（2022秋?拱墅區(qū)校級期中）小金對某只含一種溶質(zhì)的溶液取樣后進行檢驗，方法及結(jié)論正確的是（）A．加入無色酚酞溶液，溶液不變色，則該溶液是酸溶液 B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加足量鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣ C．加入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，一定有SO42﹣ D．加入紫色石蕊溶液，溶液變藍色，則該溶液是酸溶液【解答】解：A、酚酞加入酸性溶液和中性溶液都不變色，無法確定溶液是否為酸溶液，選項A錯誤；B、氯化鋇可與硫酸鹽或硝酸銀反應生成硫酸鋇或氯化銀，再加入鹽酸，沉淀都不會消失，因此無法判斷是否存在硫酸根，選項B錯誤；C、加入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，排出存在銀離子的可能，加入足量氯化鋇，此時產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，則該沉淀為硫酸鋇，因此證明含有硫酸根，選項C正確；D、加入紫色石蕊溶液變?yōu)樗{色，說明溶液顯堿性，選項D錯誤；故選：C。4．（2022秋?濱江區(qū)校級期中）下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是（）A．無色溶液中：K+、Na+、SO42﹣、Cu2+ B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ C．pH＝11溶液中：Cu2+、Ba2+、NO3、Cl﹣ D．含有Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3【解答】解：A、四種離子間不能結(jié)合成沉淀或氣體或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液藍色，故選項錯誤。B、酸性溶液中存在大量的H+，四種離子間不能結(jié)合成沉淀或氣體或水，能大量共存，且能在酸性溶液中大量存在，故選項正確。C、pH＝11的溶液中存在著大量的氫氧根離子，Cu2+能與OH﹣結(jié)合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。D、Ba2+、SO42﹣兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。故選：B。5．（2022秋?蕭山區(qū)校級期中）某化學小組在課外活動時做了一個實驗，在甲試管中裝入固體物質(zhì)，乙試管中裝入試劑溶液，按如圖所示組裝好儀器（圖中鐵架臺等儀器已略去）。通過分液漏斗加入足量稀硫酸，同時打開止水夾，看到乙試管液體中有氣泡冒出；再關(guān)閉止水夾，發(fā)現(xiàn)一段時間后乙中溶液變渾濁。符合此實驗現(xiàn)象的一組試劑是（）A．KNO3BaCl2 B．Na2CO3NaOH C．ZnBa（OH）2 D．MgCO3CuCl2【解答】解：A、硝酸鉀溶液不能與稀硫酸反應生成氣體，故選項錯誤。B、碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水、二氧化碳，使乙試管出現(xiàn)冒氣泡的現(xiàn)象；關(guān)閉止水夾，生成的二氧化碳使甲中的壓強增大，將稀硫酸壓入乙試管，稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，不會變渾濁，故選項錯誤。C、Zn能與稀硫酸反應生成氫氣，使乙試管出現(xiàn)冒氣泡的現(xiàn)象；關(guān)閉止水夾，生成的氫氣使甲中的壓強增大，將稀硫酸和生成的硫酸鋅壓入乙試管，硫酸和硫酸鋅與Ba（OH）2反應生成的硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，使溶液變渾濁，故選項正確。D、碳酸鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂、水、二氧化碳，使乙試管出現(xiàn)冒氣泡的現(xiàn)象；關(guān)閉止水夾，生成的二氧化碳使甲中的壓強增大，將稀硫酸和生成的硫酸鎂壓入乙試管，稀硫酸和硫酸鎂都與氯化銅溶液不反應，無明顯變化，故選項錯誤。故選：C。6．（2021秋?嵊州市校級期中）在Na2CO3溶液中逐漸加入鹽酸，反應后溶液pH隨加入鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系為（）A． B． C． D．【解答】解：A、鹽酸溶液顯酸性，pH＜7，所以最終溶液的pH應小于7，故錯誤；B、碳酸鈉溶液顯堿性，所以開始溶液的pH應大于7，故錯誤；C、碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液由堿性逐漸變?yōu)樗嵝?，但溶液的pH變化不會直線下降，不成比例關(guān)系，故錯誤；D、碳酸鈉溶液顯堿性，隨著鹽酸的加入，溶液的pH逐漸減小，該圖象符合反應變化，正確；故選：D。二．填空題（共4小題）7．（2020秋?溫州期中）現(xiàn)有三瓶失去標簽的無色溶液：鹽酸、氯化鈉溶液和澄清的石灰水。（1）往三種無色溶液中加入某種指示劑即可區(qū)別它們，該指示劑可選用紫色石蕊溶液。（2）裝澄清石灰水的試劑瓶口常出現(xiàn)白膜，白膜主要成分的化學式是CaCO3。（3）上述溶液中，屬于鹽溶液的是氯化鈉溶液?！窘獯稹拷猓海?）鹽酸、氯化鈉溶液和澄清的石灰水分別顯酸性、中性、堿性，往三種無色溶液中加入某種指示劑即可區(qū)別它們，該指示劑可選用紫色石蕊溶液，鹽酸、氯化鈉溶液和澄清的石灰水分別能使紫色石蕊溶液顯紅色、紫色、藍色。（2）裝有澄清石灰水的試劑瓶壁上生成一層白膜，是因為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，白膜主要成分是碳酸鈣，其化學式為CaCO3。（3）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽。故答案為：（1）紫色石蕊溶液；（2）CaCO3；（3）氯化鈉溶液。8．（2022秋?洞頭區(qū)期中）小明給硫酸、鹽酸、碳酸鈉、氯化鈉四種物質(zhì)制作了一個檢索表如下：（1）C是碳酸鈉。（2）A（硫酸）與氧化銅反應的實驗現(xiàn)象黑色固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色。（3）寫出D在生活中的一種用途作調(diào)味品?！窘獯稹拷猓海?）由分析可知，C是碳酸鈉。（2）A（硫酸）與氧化銅反應生成硫酸銅和水，反應的實驗現(xiàn)象是：黑色固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色。（3）D是氯化鈉，氯化鈉在生活中的一種用途是作調(diào)味品。故答案為：（1）碳酸鈉；（2）黑色固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色；（3）作調(diào)味品。9．（2022秋?新昌縣期中）某無色溶液中可能含有Na+，H+，Cl﹣和SO42﹣，現(xiàn)在想要檢測兩種陰離子是否存在，請你幫助完成實驗：（1）取適量溶液，先向其中滴加足量的硝酸鋇溶液，若有白色沉淀生成，則證明有SO42﹣存在；（2）再取上層清液加硝酸銀溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，則可證明有Cl﹣存在?！窘獯稹拷猓海?）檢驗是否含有SO42﹣，可用酸化的