第6講多種物質(zhì)間的反應(yīng)(原卷版+解析)

第6講多種物質(zhì)間的反應(yīng)【題典演練】命題點(diǎn)一、“優(yōu)先反應(yīng)”問題1．向含有Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋁粉，使其充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則下列結(jié)論正確的是（）A．濾液中一定含Cu2+、Ag+、Al3+ B．濾渣中一定含Ag、Cu、Al C．濾液中一定含Al3+，可能含Cu2+，一定不含Ag+ D．濾渣中一定含Al，可能含Cu、Ag2．在已調(diào)平的托盤天平兩邊的等質(zhì)量燒杯中各倒入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，再向兩燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鋁和鎂，反應(yīng)完畢后，若天平失去平衡，則下列情況可能的是（）①鋁、鎂均有剩余；②鋁、鎂均耗盡；③鋁耗盡，而鎂有剩余A．僅② B．①② C．①③ D．②③3．有一包白色固體可能含Na2CO3、Na2SO4、KCl、Ba（NO3）2、NaOH中的一種或幾種。某化學(xué)興趣小組為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入水的質(zhì)量的變化如圖1所示；Ⅱ．取少量B點(diǎn)時(shí)的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色；Ⅲ．繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如圖2所示。B點(diǎn)清夜中一定不含有的溶質(zhì)有（）A．Na2CO3NaOH B．Na2CO3KClBa（NO3）2 C．Na2CO3KClNaOH D．Na2CO3Na2SO4NaOH4．已知一銅、鋅合金粉末，加入到AgNO3溶液中，如果過濾后得到的固體中物質(zhì)的種類為a，濾液中溶質(zhì)的種類為b，則下列說法正確的是（）①若a+b＝3，則濾液中可能不含AgNO3；②若a+b＝4，則濾紙上一定有Ag和Cu，濾液中一定含有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；③若溶液呈藍(lán)色，則a＝1；④若向固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則a+b＝4。A．①④ B．① C．④ D．①②③5．取某固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過濾得到濾液和濾渣；②取少量濾液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時(shí)有氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是（）A．K2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3 B．Na2CO3、AgNO3、KNO3 C．K2CO3、NaCl、Ba（NO3）2 D．KNO3、MgCl2、NaOH6．某黑色固體粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一種或幾種。為了探究其成分，小明同學(xué)按照如圖所示流程進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)有以下說法：①若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中一定含有Fe；②若步驟II中無明顯現(xiàn)象，則固體乙中最多可能有五種物質(zhì)；③若步驟II有氣泡產(chǎn)生，則固體乙一定是C；④若步驟II中有紅色固體析出，則固體乙中一定無CuO；⑤固體乙呈紅色，則原固體中一定含有Fe和CuO。以上說法正確的是（）A．①③⑤ B．②⑤ C．③⑤ D．①②④命題點(diǎn)二、多種物質(zhì)間反應(yīng)的分析和判斷1．某白色固體甲，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉中的一種或幾種；某無色溶液乙是初中化學(xué)常見的一種可溶性鋇鹽溶液。為探究它們的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，對于固體甲的分析正確的是（）A．一定有硫酸鈉 B．可能含有氫氧化鈉 C．一定有氯化鈉 D．至少含有碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種2．小徐在做完氧氣的制取和金屬氧化物還原實(shí)驗(yàn)后，將完全反應(yīng)后得到的固體全部倒入裝有水的廢液缸中，并對濁液成分進(jìn)行分析。將濁液過濾，取無色濾液，加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將濾渣在空氣中充分灼燒，固體質(zhì)量不變，再往固體中加入足量稀硫酸，仍有固體殘留且所得溶液為藍(lán)色。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）A．最后剩余固體是二氧化錳 B．制取氧氣所用固體是氯酸鉀 C．白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀質(zhì)量不變 D．濾渣中一定有銅，因此還原氧化銅的還原劑是CO3．向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不斷加入鐵粉，測得混合物中溶液的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，有關(guān)該反應(yīng)過程，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．向a點(diǎn)溶液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀 B．bd段是鐵粉與Cu（NO3）2溶液反應(yīng) C．d點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是Fe（NO3）3 D．在e點(diǎn)時(shí)，能得到3種固體4．室溫下，向CuCl2溶液中加入一定質(zhì)量的Fe粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。將濾渣晾干后稱量，質(zhì)量為a克；取少許濾渣，滴入稀鹽酸，有氣泡冒出。則下列判斷中，正確的是（）A．濾液一定是無色溶液 B．濾液中一定含有Cu2+、Fe2+ C．濾渣中一定含有Cu和Fe D．加入鐵粉的質(zhì)量一定大于a克5．向含有和Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，并繪制參加反應(yīng)的鐵與溶液中溶質(zhì)種類的關(guān)系圖（如圖）。下列說法正確的是（）A．當(dāng)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為m1時(shí)，溶質(zhì)的種類、析出的金屬單質(zhì)種類均為3種 B．當(dāng)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為m2時(shí)，加入鹽酸，有白色沉淀生成 C．當(dāng)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為m3時(shí)，溶質(zhì)為Fe（NO3）2 D．當(dāng)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為m2時(shí)，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生6．現(xiàn)有一包固體粉末，可能是FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一種或幾種，為確定其組成，取適量固體粉末進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象結(jié)論①將少許固體粉末溶于水得到無色澄清溶液固體粉末中一定沒有②在溶液中滴加足量的溶液，生成白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不溶解白色粉末中一定有硫酸鈉沒有碳酸鈉③取步驟②實(shí)驗(yàn)后的上層溶液，滴加溶液，生成白色沉淀白色粉末中一定有氯化鈉7．某固體可能含有碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉中的一種或幾種。小剛和小敏同學(xué)為確定其成分分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）【小剛實(shí)驗(yàn)】小剛是實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到的固體成分的結(jié)論是為：一定有，可能有。（2）【小敏實(shí)驗(yàn)】請你和小敏同學(xué)一起完成實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論①取固體樣品于足量的水中，先加入，再取上層清液滴加無色酚酞試液有碳酸鈉、氫氧化鈉②取步驟①的溶液，滴加足量稀硝酸和少量硝酸銀溶液。產(chǎn)生白色沉淀有氯化鈉【強(qiáng)化訓(xùn)練】一．選擇題（共2小題）1．向含有AgNO3和Cu（NO3）2溶液的燒杯中加入鐵粉，燒杯中固體質(zhì)量隨加入鐵粉質(zhì)量m的變化如圖所示。下列判斷正確的是（）A．鐵粉的質(zhì)量為m＝a時(shí)表示Cu（NO3）2溶液恰好反應(yīng)完全 B．鐵粉的質(zhì)量為0＜m＜a時(shí)，此時(shí)溶液的溶質(zhì)有AgNO3和Fe（NO3）2 C．鐵粉的質(zhì)量為a＜m＜b時(shí)，取燒杯溶液于試管并加入少量鋅粉，一定有鐵析出 D．鐵粉的質(zhì)量為m＝c時(shí)，取燒杯中的固體加入稀HCl有氣泡產(chǎn)生2．小明為比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，進(jìn)行了如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后把兩試管中的物質(zhì)倒入燒杯中（如圖乙），發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，充分反應(yīng)后過濾。濾液中含有的金屬離子可能的組成有（）①M(fèi)g2+②Mg2+和Fe2+③Mg2+和Cu2+④Mg2+、Fe2+和Cu2+A．①② B．①③ C．②④ D．③④二．填空題（共10小題）3．某科學(xué)小組向一定量Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的鋅粉，然后過濾，并對濾液和濾渣的成分進(jìn)行了分析和實(shí)驗(yàn)探究。（1）向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則濾渣中的成分是。（2）向?yàn)V渣上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中的溶質(zhì)是。（3）寫出該反應(yīng)中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。4．有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2、NaCl中的一種或幾種組成，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ：將少量粉末放在燒杯中加足量水，攪拌、靜置、過濾，得無色溶液及白色沉淀；Ⅱ：向Ⅰ過濾得到的白色沉淀中加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解并有氣體產(chǎn)生；Ⅲ：向Ⅰ過濾得到的濾液中滴加硝酸銀溶液，立即有較多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷白色粉末中：（1）一定存在的物質(zhì)是；（2）可能存在的物質(zhì)是；若步驟（Ⅱ）改用稀硝酸，（選填“可以”、“還是不能”）確定該物質(zhì)的存在。（3）寫出步驟（Ⅱ）中沉淀部分溶解的化學(xué)方程式。5．某固體藥品可能含有CuCl2、CaCO3、NaCl、NaOH、NaNO3中的一種成幾種，某科學(xué)小組為了探究藥品成分，展開如下探究：①加足量的水溶解、過濾后得到沉淀A和無色溶液B。②取沉淀A烘干后測得質(zhì)量為14.8g，加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體2.2g③取無色溶液B加入足量AgNO3溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后烘干得到沉淀30g（1）沉淀A的成分有。（2）寫出該固體的所有組成可能。6．有一包白色固體可能含Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、NaOH中的一種或幾種。某化學(xué)興趣小組為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入水的質(zhì)量的變化如圖1所示；Ⅱ．取少量B點(diǎn)時(shí)的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色；Ⅲ．繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如圖2所示。請回答下列問題：（1）BC段可觀察到的現(xiàn)象是；（2）為進(jìn)一步探究該白色固體的成分，該組同學(xué)取少量原固體樣品于試管中，加足量水溶解，加足量稀HNO3溶液，過濾；再向?yàn)V液中加AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。請分析改組同學(xué)的方案是否可行并說明理由：。7．有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成，為探究其組成，同學(xué)們查閱資料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，經(jīng)過思考設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請分析實(shí)驗(yàn)過程，回答下列問題：（1）白色粉末中一定不含；（2）生成白色沉淀的化學(xué)方程式為。8．已知常用的強(qiáng)酸（H2SO4、HCl、HNO3）跟常用的強(qiáng)堿（NaOH、KOH）反應(yīng)生成的鹽的水溶液顯中性?，F(xiàn)將某白色粉末A溶入一無色中性液體中，按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（本題中所涉及的物質(zhì)均為初中階段常見物質(zhì)）試按上列要求推斷未知物（1）若A是純凈物，無色中性液體也是純凈物，則中性液體是。（2）寫出生成白色沉淀的化學(xué)方程式。9．有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成，為探究其組成，小明查閱資料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，經(jīng)過思考設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：分析實(shí)驗(yàn)過程，小明還不能完全確定各成分，又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1取少許無色濾液于試管中，滴入產(chǎn)生白色沉淀2靜置上述溶液，取上層清液少許于另一支試管中，滴入幾滴酚酞溶液溶液變?yōu)榧t色（1）補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟1滴入。（2）可得出白色粉末的成分是。10．某溶液中可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、硝酸鈉中的一種或幾種，小晨同學(xué)為測定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。首先她取了一定樣品，先后逐滴加入氯化鋇溶液、稀硝酸。0～t1時(shí)刻表示加入的氯化鋇過程；t1時(shí)刻之后表示加入的稀硝酸的過程，她將產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系繪制成了如圖所示的圖象?；卮鹣铝袉栴}：（1）由上述實(shí)驗(yàn)可知，原溶液中一定含；（2）BD之間（不包括B、D端點(diǎn)）對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)一定有；11．有一包白色固體，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇中的一種或幾種物質(zhì)組成。為探究該白色固體的組成，某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：（1）白色沉淀Ⅱ的化學(xué)式。（2）原白色固體中含有的物質(zhì)有。12．有一包粉末可能含有碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、硝酸鈉中的一種或幾種，某學(xué)生為了確定其組成，做如下實(shí)驗(yàn)，請根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推斷，把相應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式填在表中的空格內(nèi)。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論（1）在試管中加入少量的粉末，注入足量的蒸餾水充分振蕩溶液無色透明，沒有沉淀物原粉末中肯定不含的物質(zhì)是：（2）取少量上述溶液滴入鹽酸有氣泡產(chǎn)生肯定含的物質(zhì)是：。（3）另?。?）中少量的溶液滴入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生原粉末中肯定還有的物質(zhì)是：?？赡苡械奈镔|(zhì)是：。（4）在（3）中滴加稀硝酸沉淀部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生三．解答題（共1小題）13．某白色粉末，可能含有硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉、硝酸鋇、碳酸鈣中的一種或幾種，某科學(xué)興趣小組為探究其成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程（所加試劑均足量）。（1）下列說法中不正確的是；①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱是過濾；②無色氣體的質(zhì)量是2.2克；③固體甲的成分是碳酸鈣；④這種白色粉末中一定不含有硫酸銅；⑤操作Ⅱ中，至少要滴加含有5.22gBa（NO3）2的溶液；⑥無色溶液B為NaNO3。（2）白色粉末中肯定含有的物質(zhì)總質(zhì)量為。第6講多種物質(zhì)間的反應(yīng)【題典演練】命題點(diǎn)一、“優(yōu)先反應(yīng)”問題1．向含有Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋁粉，使其充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則下列結(jié)論正確的是（）A．濾液中一定含Cu2+、Ag+、Al3+ B．濾渣中一定含Ag、Cu、Al C．濾液中一定含Al3+，可能含Cu2+，一定不含Ag+ D．濾渣中一定含Al，可能含Cu、Ag【解答】解：鋁的金屬活動(dòng)性比銀、銅強(qiáng)，向含有Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋁粉，鋁先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋁和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鋁粉，鋁才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋁和銅。使其充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，銀、銅均不與稀鹽酸反應(yīng)，說明濾渣中含有鋁，即鋁是過量的。A、鋁是過量的，硝酸銀、硝酸銅均完全反應(yīng)，則濾液中一定含Al3+，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、鋁是過量的，濾渣中一定含Ag、Cu、Al，故選項(xiàng)說法正確。C、鋁是過量的，硝酸銀、硝酸銅均完全反應(yīng)，則濾液中一定含Al3+，一定不含Cu2+、Ag+，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、鋁是過量的，濾渣中一定含Ag、Cu、Al，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：B。2．在已調(diào)平的托盤天平兩邊的等質(zhì)量燒杯中各倒入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，再向兩燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鋁和鎂，反應(yīng)完畢后，若天平失去平衡，則下列情況可能的是（）①鋁、鎂均有剩余；②鋁、鎂均耗盡；③鋁耗盡，而鎂有剩余A．僅② B．①② C．①③ D．②③【解答】解：①鋁、鎂均有剩余時(shí)，稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量相等，因此天平仍然平衡；②鋁、鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，546Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，242由以上質(zhì)量關(guān)系可知，鋁、鎂均耗盡時(shí)，鋁和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，天平失去平衡；③由②中質(zhì)量關(guān)系可知，鋁耗盡，而鎂有剩余時(shí)的情況不存在，可能出現(xiàn)鎂耗盡，而鋁有剩余。故選：A。3．有一包白色固體可能含Na2CO3、Na2SO4、KCl、Ba（NO3）2、NaOH中的一種或幾種。某化學(xué)興趣小組為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入水的質(zhì)量的變化如圖1所示；Ⅱ．取少量B點(diǎn)時(shí)的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色；Ⅲ．繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如圖2所示。B點(diǎn)清夜中一定不含有的溶質(zhì)有（）A．Na2CO3NaOH B．Na2CO3KClBa（NO3）2 C．Na2CO3KClNaOH D．Na2CO3Na2SO4NaOH【解答】解：碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉都是可溶于水的物質(zhì)，由圖1可知，加入水，有不溶物，說明了上述物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)生成了沉淀，由于碳酸鈉、硫酸鈉都能與硝酸鋇反應(yīng)生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸鋇；由圖2可知沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀應(yīng)為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，說明了原混合物中一定有碳酸鈉和硫酸鈉，由取少量B點(diǎn)時(shí)的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色，說明了不含有氫氧化鈉，題中的現(xiàn)象不能確定混合物中是否含有氯化鉀，所以B點(diǎn)清夜中一定不含有的溶質(zhì)有氫氧化鈉、碳酸鈉，不能確定是否含有氯化鉀，故選：A。4．已知一銅、鋅合金粉末，加入到AgNO3溶液中，如果過濾后得到的固體中物質(zhì)的種類為a，濾液中溶質(zhì)的種類為b，則下列說法正確的是（）①若a+b＝3，則濾液中可能不含AgNO3；②若a+b＝4，則濾紙上一定有Ag和Cu，濾液中一定含有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；③若溶液呈藍(lán)色，則a＝1；④若向固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則a+b＝4。A．①④ B．① C．④ D．①②③【解答】解：由金屬活動(dòng)性順序表可知，金屬的活動(dòng)性Zn＞Cu＞Ag，向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Zn和Cu的混合粉末，Zn首先與硝酸銀溶液反應(yīng)，Zn反應(yīng)完成時(shí)，Cu再與硝酸銀反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式為：①Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2；②Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2①當(dāng)a＝1時(shí)，則得到的金屬為銀，Cu和Zn全部反應(yīng)，硝酸銀溶液足量；恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅和硝酸鋅，此時(shí)b＝2，即a+b＝3，則一定沒有硝酸銀，故正確；②結(jié)合①的分析，若硝酸銀過量時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅、硝酸鋅和硝酸銀，此時(shí)b＝3，則a+b＝4，故錯(cuò)誤；③若溶液呈藍(lán)色，說明銅和硝酸銀發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅溶液，則濾渣一定含有銀，一定沒有鋅，可能含有銅，因此a可能＝1或2，故錯(cuò)誤；④若滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，說明鋅有剩余，則濾渣是鋅、銅、銀，即a＝3，濾液含有硝酸鋅，即b＝1，因此a+b＝4，故正確。故選：A。5．取某固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過濾得到濾液和濾渣；②取少量濾液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時(shí)有氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是（）A．K2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3 B．Na2CO3、AgNO3、KNO3 C．K2CO3、NaCl、Ba（NO3）2 D．KNO3、MgCl2、NaOH【解答】解：鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，和硫酸根離子反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，A、硫酸鉀和氫氧化鋇生成的硫酸鋇不溶于酸，故A錯(cuò)誤；B、氯離子和銀離子反應(yīng)生成的氯化銀不溶于酸，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鉀和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鉀，故C正確；D、三種物質(zhì)都不會(huì)與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，故D錯(cuò)誤。故選：C。6．某黑色固體粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一種或幾種。為了探究其成分，小明同學(xué)按照如圖所示流程進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)有以下說法：①若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中一定含有Fe；②若步驟II中無明顯現(xiàn)象，則固體乙中最多可能有五種物質(zhì)；③若步驟II有氣泡產(chǎn)生，則固體乙一定是C；④若步驟II中有紅色固體析出，則固體乙中一定無CuO；⑤固體乙呈紅色，則原固體中一定含有Fe和CuO。以上說法正確的是（）A．①③⑤ B．②⑤ C．③⑤ D．①②④【解答】解：由于C不與稀硫酸反應(yīng)；氧化銅可以與稀硫酸反應(yīng)，生成的Cu2+在水溶液中顯藍(lán)色；Fe可以與稀硫酸反應(yīng)生成氣體；Fe、FeO與硫酸反應(yīng)生成的Fe2+在水溶液中顯淺綠色；鐵的活動(dòng)性大于銅，能將銅從其鹽溶液中置換出來，所以①若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中不一定含有Fe，F(xiàn)eO也可以與稀硫酸反應(yīng)生成的Fe2+在水溶液中顯淺綠色，故①錯(cuò)誤；②若步驟Ⅱ中無明顯現(xiàn)象，說明了溶液中無硫酸銅，沒有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，則固體乙中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五種物質(zhì)，故②正確；③若步驟Ⅱ中有氣泡產(chǎn)生，說明了硫酸是過量的，則固體乙可能含有銅，不一定是碳，故③錯(cuò)誤；④若步驟Ⅱ中有紅色固體析出，說明了溶液中含有硫酸銅，能判斷黑色粉末中含有CuO，不能判斷固體乙中是否有CuO，故④錯(cuò)誤；⑤固體乙呈紅色，說明有鐵置換出的銅，則原固體中一定含有Fe和CuO．故⑤正確。綜合以上分析可知，B正確。故選：B。命題點(diǎn)二、多種物質(zhì)間反應(yīng)的分析和判斷1．某白色固體甲，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉中的一種或幾種；某無色溶液乙是初中化學(xué)常見的一種可溶性鋇鹽溶液。為探究它們的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，對于固體甲的分析正確的是（）A．一定有硫酸鈉 B．可能含有氫氧化鈉 C．一定有氯化鈉 D．至少含有碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種【解答】解：加足量的水滴酚酞后，酚酞變紅色，說明溶液呈堿性，說明有氫氧化鈉或碳酸鈉或兩者都有；加過量的可溶性鋇鹽溶液后，生成的白色沉淀不溶于硝酸，說明是硫酸鋇白色沉淀，那么一定有：硫酸鈉，一定沒有碳酸鈉，也一定有氫氧化鈉；如果過量的可溶性鋇鹽是氯化鋇，那么氯化鈉可能有也可能沒有，所以A、一定有硫酸鈉，故A正確；B、一定含有氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C、加入的可溶性鋇鹽可能會(huì)引入氯離子，對氯化鈉的檢驗(yàn)造成干擾，所以可能有氯化鈉，故C錯(cuò)誤；D、加過量的可溶性鋇鹽溶液后，生成的白色沉淀不溶于硝酸，說明是硫酸鋇白色沉淀，那么一定有：硫酸鈉，一定沒有碳酸鈉，也一定有氫氧化鈉，因此沒有碳酸鈉，故D錯(cuò)誤。故選：A。2．小徐在做完氧氣的制取和金屬氧化物還原實(shí)驗(yàn)后，將完全反應(yīng)后得到的固體全部倒入裝有水的廢液缸中，并對濁液成分進(jìn)行分析。將濁液過濾，取無色濾液，加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將濾渣在空氣中充分灼燒，固體質(zhì)量不變，再往固體中加入足量稀硫酸，仍有固體殘留且所得溶液為藍(lán)色。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）A．最后剩余固體是二氧化錳 B．制取氧氣所用固體是氯酸鉀 C．白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀質(zhì)量不變 D．濾渣中一定有銅，因此還原氧化銅的還原劑是CO【解答】解：A、二氧化錳常溫下不能和酸反應(yīng)，A正確；B、完全反應(yīng)后的濾液中加入硝酸銀生成白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，所以濾液中含有氯離子，由制取氧氣的藥品可知，制取氧氣所用固體是氯酸鉀，故B正確；C、由于白色沉淀是氯化銀，不溶于稀硝酸也不和硝酸反應(yīng)，所以沉淀質(zhì)量不變，C正確；D、充分灼燒后，充分灼燒后的固體是氧化銅和催化劑二氧化錳的混合物，碳應(yīng)該全部變成氣體，銅全部變成氧化銅，故D錯(cuò)誤。故選：D。3．向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不斷加入鐵粉，測得混合物中溶液的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，有關(guān)該反應(yīng)過程，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．向a點(diǎn)溶液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀 B．bd段是鐵粉與Cu（NO3）2溶液反應(yīng) C．d點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是Fe（NO3）3 D．在e點(diǎn)時(shí)，能得到3種固體【解答】解：A、a點(diǎn)時(shí)，鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，此時(shí)硝酸銀過量，向a點(diǎn)溶液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀，是因?yàn)橄←}酸和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸，該選項(xiàng)說法正確；B、b點(diǎn)時(shí)，硝酸銀和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，bd段是鐵粉與Cu（NO3）2溶液反應(yīng)，該選項(xiàng)說法正確；C、d點(diǎn)時(shí)，硝酸銅和鐵恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是鐵和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)生成的Fe（NO3）2，該選項(xiàng)說法不正確；D、在e點(diǎn)時(shí)，能得到3種固體，是反應(yīng)生成的銀、銅和過量的鐵，該選項(xiàng)說法正確。故選：C。4．室溫下，向CuCl2溶液中加入一定質(zhì)量的Fe粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。將濾渣晾干后稱量，質(zhì)量為a克；取少許濾渣，滴入稀鹽酸，有氣泡冒出。則下列判斷中，正確的是（）A．濾液一定是無色溶液 B．濾液中一定含有Cu2+、Fe2+ C．濾渣中一定含有Cu和Fe D．加入鐵粉的質(zhì)量一定大于a克【解答】解：氯化銅溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。將濾渣晾干后稱量，質(zhì)量為a克；取少許濾渣，滴入稀鹽酸，有氣泡冒出，說明濾渣中含有能與稀鹽酸反應(yīng)的鐵，說明鐵是過量的。A、氯化銅溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅，鐵是過量的，所得溶液為氯化亞鐵溶液，濾液一定是淺綠色溶液，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、鐵是過量，濾液中一定含有Fe2+，一定不含Cu2+，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、鐵是過量，濾渣中一定含有Cu和Fe，故選項(xiàng)說法正確。D、氯化銅溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅，鐵的相對原子質(zhì)量為56，銅的相對原子質(zhì)量為64，由質(zhì)量守恒定律，則加入鐵粉的質(zhì)量一定小于a克，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C。5．向含有和Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，并繪制參加反應(yīng)的鐵與溶液中溶質(zhì)種類的關(guān)系圖（如圖）。下列說法正確的是（）A．當(dāng)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為m1時(shí)，溶質(zhì)的種類、析出的金屬單質(zhì)種類均為3種 B．當(dāng)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為m2時(shí)，加入鹽酸，有白色沉淀生成 C．當(dāng)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為m3時(shí)，溶質(zhì)為Fe（NO3）2 D．當(dāng)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為m2時(shí)，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生【解答】解：A、當(dāng)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為m1時(shí)，溶液中溶質(zhì)的種類為三種，表明鐵的量少，沒有將硝酸銅和硝酸銀全部置換出來，金屬單質(zhì)不可能是三種，只能是銀，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為m2時(shí)，溶液中溶質(zhì)的種類為兩種，表明硝酸銀全部被置換出來，硝酸銅部分參加反應(yīng)，因此加入鹽酸不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故B錯(cuò)誤；C、當(dāng)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為m3時(shí)，溶液中溶質(zhì)的種類為一種，表明溶液中的硝酸銀和硝酸銅全部參加反應(yīng)，因此溶質(zhì)只有硝酸亞鐵，故C正確；D、當(dāng)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為m2時(shí)，溶液中溶質(zhì)的種類為兩種，表明硝酸銀全部被置換出來，硝酸銅部分參加反應(yīng)，因此金屬單質(zhì)是銀和部分銅，加入鹽酸不能產(chǎn)生氣泡，故D錯(cuò)誤；故選：C。6．現(xiàn)有一包固體粉末，可能是FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一種或幾種，為確定其組成，取適量固體粉末進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象結(jié)論①將少許固體粉末溶于水得到無色澄清溶液固體粉末中一定沒有FeCl3②在溶液中滴加足量的Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不溶解白色粉末中一定有硫酸鈉沒有碳酸鈉③取步驟②實(shí)驗(yàn)后的上層溶液，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀白色粉末中一定有氯化鈉【解答】解：將少許固體粉末溶于水得到無色澄清溶液，由于氯化鐵的水溶液是黃色的，故一定不會(huì)含有氯化鐵；白色粉末中一定有硫酸鈉沒有碳酸鈉，則可以加入的是含有鋇離子的物質(zhì)，白色粉末中一定有氯化鈉，則加入的含鋇離子的物質(zhì)一定不能含有氯離子，故可以是加入的氯化鋇溶液，檢驗(yàn)氯離子使用的是硝酸銀溶液；故答案為：①FeCl3；②Ba（NO3）2；③AgNO3。7．某固體可能含有碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉中的一種或幾種。小剛和小敏同學(xué)為確定其成分分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）【小剛實(shí)驗(yàn)】小剛是實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到的固體成分的結(jié)論是為：一定有碳酸鈉，可能有氫氧化鈉、氯化鈉。（2）【小敏實(shí)驗(yàn)】請你和小敏同學(xué)一起完成實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論①取固體樣品于足量的水中，先加入足量硝酸鋇溶液，再取上層清液滴加無色酚酞試液產(chǎn)生白色沉淀，溶液變紅色有碳酸鈉、氫氧化鈉②取步驟①的溶液，滴加足量稀硝酸和少量硝酸銀溶液。產(chǎn)生白色沉淀有氯化鈉【解答】解：（1）加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體，是因?yàn)樘妓徕c和鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳，說明溶液中含有碳酸鈉；滴加酚酞試液，溶液變紅色，說明稀鹽酸不足，碳酸鈉過量，過量的碳酸鈉溶液能使酚酞試液變紅色；滴加足量稀硝酸和硝酸銀溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明溶液中含有氯化鈉，是因?yàn)橄←}酸和碳酸鈉反應(yīng)生成了氯化鈉，因此固體成分的結(jié)論是為：一定有碳酸鈉，可能有氫氧化鈉、氯化鈉。故填：碳酸鈉；氫氧化鈉、氯化鈉。（2）①取固體樣品于足量的水中，先加入足量硝酸鋇溶液，再取上層清液滴加無色酚酞試液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液變紅色，說明固體中含有碳酸鈉、氫氧化鈉；②取步驟①的溶液，滴加足量稀硝酸和少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)槁然c和硝酸銀反應(yīng)生成了白色沉淀氯化銀，說明固體中含有氯化鈉。故填：足量硝酸鋇溶液；產(chǎn)生白色沉淀，溶液變紅色?！緩?qiáng)化訓(xùn)練】一．選擇題（共2小題）1．向含有AgNO3和Cu（NO3）2溶液的燒杯中加入鐵粉，燒杯中固體質(zhì)量隨加入鐵粉質(zhì)量m的變化如圖所示。下列判斷正確的是（）A．鐵粉的質(zhì)量為m＝a時(shí)表示Cu（NO3）2溶液恰好反應(yīng)完全 B．鐵粉的質(zhì)量為0＜m＜a時(shí)，此時(shí)溶液的溶質(zhì)有AgNO3和Fe（NO3）2 C．鐵粉的質(zhì)量為a＜m＜b時(shí)，取燒杯溶液于試管并加入少量鋅粉，一定有鐵析出 D．鐵粉的質(zhì)量為m＝c時(shí)，取燒杯中的固體加入稀HCl有氣泡產(chǎn)生【解答】解：金屬活動(dòng)性鐵＞銅＞銀，所以鐵先和硝酸銀反應(yīng)，再與硝酸銅反應(yīng)，所以反應(yīng)化學(xué)方程式為Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2AgFe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+CuA、m＝a時(shí)，硝酸銀全部反應(yīng)完畢，此時(shí)溶液溶質(zhì)為硝酸亞鐵和硝酸銅，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鐵粉的質(zhì)量為0＜m＜a時(shí)，硝酸銀未全部反應(yīng)完畢，溶質(zhì)包括硝酸亞鐵、硝酸銀和未反應(yīng)的硝酸銅，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、鐵粉的質(zhì)量為a＜m＜b時(shí)，溶質(zhì)為硝酸亞鐵和硝酸銅，加入少量鋅粉，會(huì)先與硝酸銅反應(yīng)，不一定有鐵析出，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鐵粉的質(zhì)量為m＝c時(shí)，鐵粉過量，此時(shí)加入稀鹽酸，鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，看到氣泡，選項(xiàng)D正確；故選：D。2．小明為比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，進(jìn)行了如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后把兩試管中的物質(zhì)倒入燒杯中（如圖乙），發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，充分反應(yīng)后過濾。濾液中含有的金屬離子可能的組成有（）①M(fèi)g2+②Mg2+和Fe2+③Mg2+和Cu2+④Mg2+、Fe2+和Cu2+A．①② B．①③ C．②④ D．③④【解答】解：由于鎂的活動(dòng)性大于鐵，鐵不能與硫酸鎂反應(yīng)；鐵的活動(dòng)性大于銅，鐵能將銅從其溶液中置換出來，由實(shí)驗(yàn)后把兩試管中的物質(zhì)倒入燒杯中（如圖乙）發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，說明了乙中的鐵完全反應(yīng)了，甲中的鐵又與硫酸銅發(fā)生了反應(yīng)。若硫酸銅完全反應(yīng)了，溶液中的陽離子是：Mg2+和Fe2+；若硫酸銅沒有完全反應(yīng)，溶液中的陽離子是：Mg2+、Fe2+和Cu2+．由以上分析可知，C正確。故選：C。二．填空題（共10小題）3．某科學(xué)小組向一定量Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的鋅粉，然后過濾，并對濾液和濾渣的成分進(jìn)行了分析和實(shí)驗(yàn)探究。（1）向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則濾渣中的成分是Ag。（2）向?yàn)V渣上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中的溶質(zhì)是Mg（NO3）2、Zn（NO3）2。（3）寫出該反應(yīng)中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag?！窘獯稹拷猓合蛞欢縈g（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的鋅粉，四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篗g＞Zn＞Cu＞Ag，所以鋅不會(huì)與硝酸鎂反應(yīng)，會(huì)先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，硝酸銀完全反應(yīng)后，再與硝酸銅反應(yīng)，所以（1）向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，說明了溶液中含有硝酸銀，鋅只能將部分銀置換出來，則濾渣中的成分是Ag；（2）向?yàn)V渣上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明了鋅有剩余，溶液中的銀、銅全部被置換出來了，則濾液中的溶質(zhì)是Mg（NO3）2、Zn（NO3）2；（3）該反應(yīng)中一定發(fā)生的反應(yīng)是鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，化學(xué)方程式為：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。故答案為：（1）Ag；（2）Mg（NO3）2、Zn（NO3）2；（3）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。4．有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2、NaCl中的一種或幾種組成，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ：將少量粉末放在燒杯中加足量水，攪拌、靜置、過濾，得無色溶液及白色沉淀；Ⅱ：向Ⅰ過濾得到的白色沉淀中加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解并有氣體產(chǎn)生；Ⅲ：向Ⅰ過濾得到的濾液中滴加硝酸銀溶液，立即有較多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷白色粉末中：（1）一定存在的物質(zhì)是碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇；（2）可能存在的物質(zhì)是氯化鈉；若步驟（Ⅱ）改用稀硝酸，還是不能（選填“可以”、“還是不能”）確定該物質(zhì)的存在。（3）寫出步驟（Ⅱ）中沉淀部分溶解的化學(xué)方程式BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑?！窘獯稹拷猓河深}意可知，將少量粉末放在燒杯中加足量水，攪拌、靜置、過濾，得無色溶液及白色沉淀，說明了粉末中一定不存在CuSO4；再由白色沉淀部分溶解于稀硝酸，可確定一定含Na2CO3、Na2SO4和BaCl2；再由加入硝酸銀立即有較多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，可判斷溶液中一定含Cl﹣，由于一定含氯化鋇，可能含有NaCl。（1）由上述分析可知，一定存在的物質(zhì)是：碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇；（2）可能存在的物質(zhì)是氯化鈉；由于一定含有氯化鋇，若步驟（Ⅱ）改用稀硝酸，還是不能確定該物質(zhì)的存在。（3）步驟（Ⅱ）中沉淀部分溶解的反應(yīng)是碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式是：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑。故答為：（1）碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇；（2）氯化鈉，還是不能；（3）BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑。5．某固體藥品可能含有CuCl2、CaCO3、NaCl、NaOH、NaNO3中的一種成幾種，某科學(xué)小組為了探究藥品成分，展開如下探究：①加足量的水溶解、過濾后得到沉淀A和無色溶液B。②取沉淀A烘干后測得質(zhì)量為14.8g，加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體2.2g③取無色溶液B加入足量AgNO3溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后烘干得到沉淀30g（1）沉淀A的成分有氫氧化銅、碳酸鈣。（2）寫出該固體的所有組成可能CuCl2、CaCO3、NaCl、NaOH或CuCl2、CaCO3、NaCl、NaOH、NaNO3?！窘獯稹拷猓郝然~在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，加足量的水溶解、過濾后得到沉淀A和無色溶液B，取沉淀A烘干后測得質(zhì)量為14.8g，加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體2.2gCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100111445g5.85g2.2g所以沉淀中一定含有碳酸鈣和氫氧化銅，樣品中一定含有碳酸鈣、氯化銅、氫氧化鈉，NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓58.5143.512.2g30gCaCl2+2AgNO3＝Ca（NO3）2+2AgCl↓11128711.6g30g所以樣品中一定含有氯化鈉，（1）沉淀A的成分有氫氧化銅、碳酸鈣。（2）該固體的所有組成可能是：CuCl2、CaCO3、NaCl、NaOH或CuCl2、CaCO3、NaCl、NaOH、NaNO3。故答案為：（1）氫氧化銅、碳酸鈣。（2）CuCl2、CaCO3、NaCl、NaOH或CuCl2、CaCO3、NaCl、NaOH、NaNO3。6．有一包白色固體可能含Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、NaOH中的一種或幾種。某化學(xué)興趣小組為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入水的質(zhì)量的變化如圖1所示；Ⅱ．取少量B點(diǎn)時(shí)的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色；Ⅲ．繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如圖2所示。請回答下列問題：（1）BC段可觀察到的現(xiàn)象是固體部分溶解，有氣泡冒出；（2）為進(jìn)一步探究該白色固體的成分，該組同學(xué)取少量原固體樣品于試管中，加足量水溶解，加足量稀HNO3溶液，過濾；再向?yàn)V液中加AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。請分析改組同學(xué)的方案是否可行并說明理由：可行，加入稀硝酸可以排除碳酸根離子的干擾，氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀?！窘獯稹拷猓禾妓徕c、硫酸鈉、氯化鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉都是可溶于水的物質(zhì)，由圖1可知，加入水，有不溶物，說明了上述物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)生成了沉淀，由于碳酸鈉、硫酸鈉都能與硝酸鋇反應(yīng)生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸鋇；由圖2可知沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀應(yīng)為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，說明了原混合物中一定有碳酸鈉和硫酸鈉，由取少量B點(diǎn)時(shí)的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色，說明了不含有氫氧化鈉，題中的現(xiàn)象不能確定混合物中是否含有氯化鈉，所以（1）BC段可觀察到的現(xiàn)象是：固體部分溶解，有氣泡冒出；（3）為進(jìn)一步探究該白色固體的成分，該組同學(xué)取少量原固體樣品于試管中，加足量水溶解，加足量稀HNO3溶液，過濾；再向?yàn)V液中加硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象，所以該方案可行，原因是：加入稀硝酸可以排除碳酸根離子的干擾，氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀。故答案為：（1）固體部分溶解，有氣泡冒出；（2）可行，加入稀硝酸可以排除碳酸根離子的干擾，氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀。7．有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成，為探究其組成，同學(xué)們查閱資料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，經(jīng)過思考設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請分析實(shí)驗(yàn)過程，回答下列問題：（1）白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4；（2）生成白色沉淀的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl?！窘獯稹拷猓毫蛩徙~在溶液中顯藍(lán)色，氫氧化鈉、碳酸鈉在溶液中顯堿性，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以白色粉末加水充分溶解攪拌，得到無色濾液和白色沉淀，所以樣品中一定不含硫酸銅，白色沉淀中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解，所以樣品中一定含有氯化鋇和碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，無色濾液的pH值大于7，所以樣品中一定含有氫氧化鈉，所以（1）白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4；（2）生成白色沉淀的反應(yīng)是氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。故答案為：（1）CuSO4、Na2SO4；（2）BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。8．已知常用的強(qiáng)酸（H2SO4、HCl、HNO3）跟常用的強(qiáng)堿（NaOH、KOH）反應(yīng)生成的鹽的水溶液顯中性?，F(xiàn)將某白色粉末A溶入一無色中性液體中，按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（本題中所涉及的物質(zhì)均為初中階段常見物質(zhì)）試按上列要求推斷未知物（1）若A是純凈物，無色中性液體也是純凈物，則中性液體是H2O。（2）寫出生成白色沉淀的化學(xué)方程式CuSO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+Cu（NO3）2。【解答】解：（1）沉淀D的顏色為藍(lán)色，可判斷沉淀D為氫氧化銅，通過藍(lán)色溶液的顏色可判斷藍(lán)色溶液為可溶性銅鹽，而該藍(lán)色溶液與B溶液恰好完全反應(yīng)后生成白色沉淀和有色溶液的特點(diǎn)，可知有色溶液仍為藍(lán)色溶液中仍含有銅離子，又該溶液與C溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氫氧化銅沉淀和純凈的硝酸鈉溶液，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)交換成分的特點(diǎn)，可推斷形成氫氧化銅沉淀的氫氧根來自C溶液，生成物硝酸鈉中的硝酸根應(yīng)來自于有色溶液，所以有色溶液為硝酸銅溶液，硝酸銅與堿類物質(zhì)C的溶液恰好完全反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和純凈的硝酸鈉溶液，所以物質(zhì)C為氫氧化鈉，硝酸銅溶液是由藍(lán)色溶液與B溶液反應(yīng)所形成的，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)交換成分的特點(diǎn)，則硝酸銅中的硝酸根來自溶液B，所以藍(lán)色溶液一定不是硝酸銅溶液，可溶性銅鹽還有氯化銅和硫酸銅，氯化銅溶液呈藍(lán)綠色，則藍(lán)色溶液為硫酸銅溶液；藍(lán)色硫酸銅溶液由白色粉末和無色中性液體而形成，無色中性液體中不含銅，則藍(lán)色溶液中的銅元素應(yīng)來自白色粉末，含銅元素的白色粉末為硫酸銅，所以藍(lán)色溶液為硫酸銅溶液；硫酸銅溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)才能生成白色沉淀和硝酸銅，則B為硝酸鋇，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以若A是純凈物，無色中性液體也是純凈物，所以中性液體是H2O；（2）生成白色沉淀的反應(yīng)是硫酸銅和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸銅，化學(xué)方程式為：CuSO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+Cu（NO3）2。故答案為：（1）H2O；（2）CuSO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+Cu（NO3）2。9．有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成，為探究其組成，小明查閱資料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，經(jīng)過思考設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：分析實(shí)驗(yàn)過程，小明還不能完全確定各成分，又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1取少許無色濾液于試管中，滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀2靜置上述溶液，取上層清液少許于另一支試管中，滴入幾滴酚酞溶液溶液變?yōu)榧t色（1）補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟1滴入氯化鋇溶液。（2）可得出白色粉末的成分是Na2CO3、BaCl2、NaOH。【解答】解：硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，硫酸鈉和氯化鋇生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉、碳酸鈉的水溶液顯堿性。白色粉末加水溶解得到無色溶液和白色沉淀，所以粉末中一定不含硫酸銅，白色沉淀加入稀鹽酸，全部溶解，所以白色粉末中一定含有氯化鋇、碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，可能含有氫氧化鈉；碳酸鈉、氫氧化鈉都顯堿性，都能使無色酚酞變紅色，要檢驗(yàn)氫氧化鈉需要先將碳酸鈉檢驗(yàn)并除去，所以實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取無色濾液少許于試管中，滴加過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想Ⅱ不成立②在①反應(yīng)后的試管中滴加無色酚酞溶液溶液變?yōu)榧t色猜想Ⅲ成立（1）補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟1滴入氯化鋇溶液；（2）白色粉末的成分是：Na2CO3、BaCl2、NaOH。故答案為：（1）氯化鋇溶液；（2）Na2CO3、BaCl2、NaOH。10．某溶液中可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、硝酸鈉中的一種或幾種，小晨同學(xué)為測定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。首先她取了一定樣品，先后逐滴加入氯化鋇溶液、稀硝酸。0～t1時(shí)刻表示加入的氯化鋇過程；t1時(shí)刻之后表示加入的稀硝酸的過程，她將產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系繪制成了如圖所示的圖象。回答下列問題：（1）由上述實(shí)驗(yàn)可知，原溶液中一定含氫氧化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉；（2）BD之間（不包括B、D端點(diǎn)）對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)一定有氫氧化鈉、硝酸鈉、氯化鈉、氯化鋇；【解答】解：碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉會(huì)與硝酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硝酸鈉，（1）0～t1時(shí)刻表示加入的氯化鋇過程，加入氯化鋇后沉淀質(zhì)量逐漸增加，加入硝酸后，沉淀質(zhì)量沒有減小到零，說明沉淀中含有碳酸鋇和硫酸鋇，原溶液中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉，加入硝酸后，沉淀質(zhì)量沒有立即減小，說明原溶液中一定含有氫氧化鈉；（2）BD之間（不包括B、D端點(diǎn)）對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)一定有：碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的氯化鈉，氫氧化鈉和硝酸反應(yīng)生成的硝酸鈉，以及沒有反應(yīng)完的氫氧化鈉、氯化鋇。故答案為：（1）氫氧化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉；（2）氫氧化鈉、硝酸鈉、氯化鈉、氯化鋇。11．有一包白色固體，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇中的一種或幾種物質(zhì)組成。為探究該白色固體的組成，某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：（1）白色沉淀Ⅱ的化學(xué)式BaCO3。（2）原白色固體中含有