2019-2020學(xué)年新教材高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測二十六離子鍵與共價(jià)鍵含解析新人教版必修第一冊(cè)

PAGE6-課時(shí)跟蹤檢測（二十六）離子鍵與共價(jià)鍵A級(jí)—學(xué)業(yè)水平考試達(dá)標(biāo)練1．如圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)敘述中不正確的是()A．鈉原子易失去一個(gè)電子，氯原子易得到一個(gè)電子B．鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)C．鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)D．氯化鈉是離子化合物解析：選B2．(2018·北京學(xué)考)下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是()3．有X、Y、Z、W四種元素，它們的原子序數(shù)分別為6、10、11、17，下列判斷錯(cuò)誤的是()A．X和W能形成共價(jià)化合物B．Z和W能形成離子化合物C．Y和Z不能形成化合物D．Y分子中存在共價(jià)鍵解析：選D根據(jù)原子序數(shù)可得X、Y、Z、W分別為C、Ne、Na、Cl。A項(xiàng)，C和Cl可形成共價(jià)化合物CCl4；B項(xiàng)，Na和Cl能形成離子化合物NaCl；C項(xiàng)，Ne和Na不能形成化合物；D項(xiàng)，Ne為稀有氣體，分子中不存在共價(jià)鍵。4．下列事實(shí)中，可以證明Al2O3中一定存在離子鍵的是()A．水溶液能導(dǎo)電 B．易溶于水C．熔化時(shí)能導(dǎo)電 D．有較高的熔點(diǎn)解析：選C離子化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下能夠完全電離出自由移動(dòng)的陰陽離子，所以能夠?qū)щ姟?．下列觀點(diǎn)你認(rèn)為正確的是()A．某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，該單質(zhì)一定是金屬B．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)C．某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)能導(dǎo)電，該化合物很可能是離子化合物D．某純凈物常溫、常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價(jià)鍵解析：選C石墨能導(dǎo)電，但石墨是非金屬，A錯(cuò)誤；NH3的水溶液能導(dǎo)電，但NH3不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；Ne常溫、常壓下為氣體，但分子中不含共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。6．在下列分子結(jié)構(gòu)中，有原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()A．N2 B．PCl3C．BF3 D．CO2解析：選C共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)是成鍵雙方的原子各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)，A項(xiàng)中電子式為N??N，兩個(gè)N原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B項(xiàng)P、Cl皆為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C項(xiàng)B為6電子，F(xiàn)為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D項(xiàng)中C、O皆為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。7．下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵()原子abcdefgM層電子數(shù)1234567①a和c②a和f③d和g④b和gA．①② B．②④C．②③ D．③④解析：選B由原子a～g的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，a～g均為第三周期元素，a、b均為活潑的金屬元素，f、g均為活潑的非金屬元素，所以a和f、b和g形成的化學(xué)鍵為離子鍵。8．下列說法不正確的是()A．非金屬單質(zhì)氯氣、白磷、臭氧等都含有非極性鍵B．化合物過氧化氫、硫酸、甲烷中都含有極性鍵C．二氧化碳、三氧化硫、過氧化鈉中都含有共價(jià)鍵D．離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵解析：選D非金屬單質(zhì)(除稀有氣體)都含有非極性鍵，故A正確；H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，過氧化氫、硫酸、甲烷中都含有極性共價(jià)鍵，故B正確；CO2、SO3屬于共價(jià)化合物，Na2O2中含有Oeq\o\al(2－,2)，Oeq\o\al(2－,2)中含有非極性共價(jià)鍵，故C正確；離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH和Na2O2，故D錯(cuò)誤。9．(2018·寧夏學(xué)考)請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)閱讀表中內(nèi)容，并回答下列問題：元素甲乙丙元素符號(hào)①ClO原子結(jié)構(gòu)示意圖②③周期三④二族⑤ⅦAⅥA(1)寫出①的元素符號(hào)：_________；②的原子結(jié)構(gòu)示意圖：____________；③的原子結(jié)構(gòu)示意圖：____________；④的周期：________；⑤的族：______________。(2)甲元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈________性(填“酸”或“堿”)，乙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為________，甲元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與乙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。(3)甲與乙兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成的化合物的電子式為__________________。(4)甲單質(zhì)與丙的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)①的質(zhì)子數(shù)是11，元素符號(hào)是Na，位于第三周期第ⅠA族；Cl的質(zhì)子數(shù)是17，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，位于第三周期第ⅦA族；O的質(zhì)子數(shù)是8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，溶液呈堿性；乙元素(Cl)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO4，二者發(fā)生中和反應(yīng)。(3)甲與乙兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成的化合物是NaCl，其電子式為。(4)Na單質(zhì)與丙的氫化物(H2O)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。答案：(1)Na三ⅠA(2)堿HClO4NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O(3)(4)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑10．(2018·山東學(xué)考)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。常溫下，A、C組成的化合物是常見液體，B原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍，D與C同主族。回答下列問題：(1)A的單質(zhì)的電子式為________；B在元素周期表中的位置為第________周期第________族。(2)B、C中，原子半徑大的是________(填元素符號(hào))；D、E的簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)。(3)A、C組成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物常用于制備C的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。解析：根據(jù)題意可以推知，A、B、C、D、E分別是H、C、O、S、Cl元素。(1)A的單質(zhì)是H2，其電子式為HH；B的原子序數(shù)是6，在元素周期表中的位置為第二周期第ⅣA族。(2)同周期從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑C大于O；S、Cl的簡單氫化物分別是H2S和HCl，因?yàn)镃l的非金屬性比S強(qiáng)，故HCl更穩(wěn)定。(3)H、O組成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物是H2O2，制取O2的化學(xué)方程式為2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑。答案：(1)HH二ⅣA(2)CHCl(3)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑B級(jí)—選考等級(jí)考試增分練1．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()A．AlCl3 B．H2OC．SiCl4 D．PCl5解析：選C分子中原子最外層是否達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，取決于兩個(gè)因素，一是該中性原子的最外層電子數(shù)；二是該原子在分子中形成的共價(jià)鍵數(shù)目。在分子中的原子如果滿足二者之和為8，則滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。A選項(xiàng)中Al原子最外層為6個(gè)電子，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中H原子最外層為2個(gè)電子，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中P原子最外層超過8個(gè)電子，錯(cuò)誤。2．X、Y為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)分別是1和6，則X、Y兩種元素形成的常見化合物或者離子不可能是()A．只含極性鍵的共價(jià)化合物B．含非極性鍵的共價(jià)化合物C．陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為1∶1的離子化合物D．可形成雙核離子或者四核離子解析：選C短周期元素X原子的最外層電子數(shù)為1，則X可能為H、Li、Na；短周期元素Y的最外層電子數(shù)為6，則Y可能為O、S。X、Y可形成只含極性鍵的共價(jià)化合物H2O，A正確；X、Y形成的含非極性鍵的共價(jià)化合物為H2O2，B正確；X、Y形成的離子化合物可能為Na2O、Na2O2、Na2S等，陰、陽離子個(gè)數(shù)比都為1∶2，C錯(cuò)誤；X、Y形成的雙核離子為OH－，形成的四核離子為H3O＋，D正確。3．氮化鈉(Na3N)與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問題：(1)Na3N的電子式是__________________________，該化合物是由________鍵形成的。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成________種鹽，其電子式分別是______________________。(3)比較Na3N中兩種粒子的半徑：r(Na＋)__________r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)。答案：(1)4．A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且F＋與E2－核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請(qǐng)回答以下問題：(1)F位于第________周期第________族。(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(3)用電子式表示D2的形成過程：____________________________________________。(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為________，含有的化學(xué)鍵有________________(填化學(xué)鍵類型)，屬于________化合物。(5)B的最高價(jià)是________，