全國高考化學(xué)試題匯編月第一期C 鐵、銅及其化合物

C3鐵、銅及其化合物【理綜卷·屆寧夏銀川一中高三第二次月考（09）】27.（14分）高溫如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：高溫①反應(yīng)C＋GB＋H能放出大量的熱，G是紅綜色固體粉末；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E＋I(xiàn)2F＋D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．回答問題：=1\*GB2⑴①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)1.6g

G

溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少需要銅粉克(3)C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)后的溶液與過量的化合物I反應(yīng)的離子方程式為(4)E與I反應(yīng)的化學(xué)方程式為(5)寫出H物質(zhì)在工業(yè)上的一種用途_____________。(6)將一定量的B完全溶于過量鹽酸中，然后通入0.005molCl2，再加入0.01mol重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部轉(zhuǎn)化為B3+，鉻元素本身被還原為+3價鉻離子。通過計(jì)算確定原B的物質(zhì)的量為（）A．0.01molB．0.03molC．0.04molD．0.07mol【知識點(diǎn)】元素推斷C2C3B2【答案解析】⑴2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3⑵0.64⑶2Al＋2OH-+2H2O==2AlO2-＋3H2↑；AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-⑷2Mg＋CO22MgO＋C(5)耐火材料煉鋁(6)D解析：A是氧氣、B是Fe、C是Al、D是碳、E是鎂、F是氧化鎂、G是Fe2O3、H是Al2O3、I是二氧化碳（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3=高溫=Al2O3+2Fe（2）1.6gG其物質(zhì)的量為1.6g÷160g/mol=0.01mol，由Fe2O3～2Fe3+～Cu可知，需要Cu的質(zhì)量為0.01mol×64g/mol=0.64g，故答案為：0.64g；（3）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反應(yīng)后溶液與過量化合物Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓（4）E與I反應(yīng)即Mg和二氧化碳反應(yīng)2Mg＋CO22MgO＋C（5）H為氧化鋁硬度大、熔點(diǎn)高（6）0.005molCl2~Cl-得到電子0.01mol，0.01molCr2O72-~Cr3+得到電子0.06mol，故Fe2+~Fe3+失去電子為0.07mol，故Fe的物質(zhì)的量為0.07mol，選擇D【思路點(diǎn)撥】本題考查無機(jī)物的推斷，注意利用鋁熱反應(yīng)及溫室效應(yīng)氣體、Mg與二氧化碳的反應(yīng)為解答本題的突破口，熟悉Mg、Al及其化合物的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)即可解答，題目難度中等．【理綜卷·屆寧夏銀川一中高三第二次月考（09）】12．下列各項(xiàng)反應(yīng)對應(yīng)的圖像錯誤的是A．圖1：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體B．圖2：將稀鹽酸逐滴加入一定量偏鋁酸鈉溶液中C．圖3：將二氧化硫逐漸通入一定量氯水中D．圖4：將銅粉逐漸加入一定量濃硝酸中【知識點(diǎn)】圖像題C3D2【答案解析】B解析：A．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，故A正確；B．反應(yīng)的離子方程式分別為H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故圖象中上升與下降段對應(yīng)的橫坐標(biāo)長度之比應(yīng)為1：3，故B錯誤；C．反應(yīng)的方程式為Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+4H++SO42-，隨著二氧化硫的通入，pH會降低，直到氯氣反應(yīng)完全，pH不變，故C正確；D．銅先和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變成稀硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，當(dāng)硝酸完全反應(yīng)時，生成的氣體為定值，故D正確，故選B．【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素化合物的性質(zhì)，側(cè)重于識圖和作圖的能力，注意二氧化硫和氯氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成硫酸和鹽酸，硝酸的性質(zhì)與濃度的關(guān)系，難度中等．【理綜卷·屆河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三第二次模擬考試（05）】36．【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）無水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按下圖所示流程進(jìn)行一系列反應(yīng)來制備無水AlCl3。（1）氯化鋁在加熱條件下易升華，氣態(tài)氯化鋁的化學(xué)式為Al2Cl6，每種元素的原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則AlCl3是晶體，其結(jié)構(gòu)式為。（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）冷卻器排出的尾氣中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為：。（4）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是：。（5）AlCl3產(chǎn)品中Fe元素含量直接影響其品質(zhì)，為測定產(chǎn)品中Fe元素的含量，現(xiàn)稱取16.25g無水AlCl3產(chǎn)品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重殘留固體質(zhì)量為0.32g。則產(chǎn)品中Fe元素的含量為：?！局R點(diǎn)】鋁鐵及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)計(jì)算C2C3【答案解析】（1）分子（2）A12O3+3C12+3C2A1C13（3）SO32-+C12+H2OSO42-+2C1-+2H+（4）除去FeCl3。（5）1.4%解析：（1）根據(jù)氯化鋁在加熱條件下易升華，說明AlCl3沸點(diǎn)很低，應(yīng)為分子晶體；（2）根據(jù)工藝流程可知氯化爐的產(chǎn)物，經(jīng)冷卻、升華可制備無水AlCl3，說明氯化爐的產(chǎn)物中含有A1C13，冷凝器尾氣含有CO，所以Al2O3、Cl2和C反應(yīng)，生成A1Cl3和CO，反應(yīng)方程式為A12O3+3Cl2+3C2A1Cl3+3CO（3）Cl2有強(qiáng)氧化性，將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為C1-．反應(yīng)離子方程式為SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+；（4）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，升華制備無水AlCl3，應(yīng)除FeCl3去．所以加入少量Al目的是除去FeCl3，（5）產(chǎn)品中含氯化鋁和氯化鐵，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重殘留固體質(zhì)量為0.32g，即Fe2O3質(zhì)量為0.32g。則產(chǎn)品中Fe元素的含量為：【思路點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)計(jì)算，需要運(yùn)用分析、比較、歸納等方法對所獲取的信息進(jìn)行初步加工和應(yīng)用，使問題得到解決?！纠砭C卷·屆河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三第二次模擬考試（05）】8．向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生顯著變化的是A．氯化亞鐵溶液中加入雙氧水B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰酸鉀溶液C．硫酸銅溶液中滴加硝酸鋇溶液D．高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液【知識點(diǎn)】物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)B3C3【答案解析】C解析：A、氯化亞鐵溶液被雙氧水氧化，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，故A不符合題意；B、硫酸鐵溶液中滴加硫氰酸鉀溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)溶液變血紅色，故B不符合題意；C、硫酸銅溶液中滴加硝酸鋇溶液生成白色沉淀，溶液仍為藍(lán)色，故C符合題意；D、高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液紫色褪去，故D不符合題意。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，熟練掌握有關(guān)物質(zhì)間的反應(yīng)是關(guān)鍵，尤其注意理解鐵及其化合物的性質(zhì)?！净瘜W(xué)卷·屆黑龍江省哈師大附中高三第一次月考（09）】27．(6分)向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，固體完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L的NaOH溶液1L使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2g。則：(1)Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為。(2)HNO3的物質(zhì)的量濃度為。【知識點(diǎn)】硝酸性質(zhì)金屬及其化合物性質(zhì)D4C3【答案解析】(1)2:1(2)2.4mol/L解析：(1)所得沉淀為氫氧化銅質(zhì)量39.2g，氫氧化銅的物質(zhì)的量是39.2g/(98g/mol)=0.4mol，假設(shè)Cu和Cu2O物質(zhì)的量分別為x、y，則x+2y=0.4；64x+144y=27.2，解得x=0.2，y=0.1；所以Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1(2)混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，固體完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L的NaOH溶液1L使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，溶液是硝酸鈉溶液，溶液中的硝酸根物質(zhì)的量等于NaOH的物質(zhì)的量：1mol/L×1L=1mol；設(shè)還原的硝酸zmol，據(jù)電子守恒3z=0.2×2+0.1×2×1，解得z=0.2，原來加入的硝酸的物質(zhì)的量是1mol+0.2mol=1.2mol；HNO3的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/0.5L=2.4mol/L【思路點(diǎn)撥】本題考查了硝酸性質(zhì)的運(yùn)用，關(guān)鍵是利用質(zhì)量守恒、電子守恒、等解決問題?！净瘜W(xué)卷·屆黑龍江省哈師大附中高三第一次月考（09）】25．（14分）已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：D：R：。（2）按要求寫下列反應(yīng)方程式：H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學(xué)方程式：；向N中通足量CO2時反應(yīng)的離子方程式：；D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：。（3）簡述檢驗(yàn)氣體C的方法：?！局R點(diǎn)】金屬元素及其化合物的推斷C1C2C【答案解析】（1）A：Na2O2D：Fe3O4R：Al（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O（3）用帶火星的木條伸入試管口，若帶火星的木條復(fù)燃，說明有氧氣生成。解析：A為淡黃色固體，且A能和水反應(yīng)，則A是Na2O2，A和水反應(yīng)生成NaOH和O2，C是無色無味的氣體，則C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶體是Fe3O4，F(xiàn)e在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，則T是Fe，R和氧氣反應(yīng)生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反應(yīng)，則Q是Al2O3、R是Al，N是NaAlO2，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體M，則H是Fe（OH）2、M是Fe（OH）3，F(xiàn)e3O4和HCl、Fe反應(yīng)后得到E，E為FeCl2，F(xiàn)e（OH）3和HCl反應(yīng)生成W，則W是FeCl3，(1)分析知，A、D、R分別是Na2O2、Fe3O4、Al；（2）H是Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成Fe（OH）3，反應(yīng)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，向NaAlO2中通足量CO2時反應(yīng)的離子方程式AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—，四氧化三鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，離子反應(yīng)方程式為：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O．（3）C是氧氣，用帶火星的木條伸入試管口，若帶火星的木條復(fù)燃，說明有氧氣生成．【思路點(diǎn)撥】本題Al、Fe及其化合物為載體考查了金屬元素及其化合物的推斷，H的顏色變化、A的顏色及性質(zhì)、D的性質(zhì)為突破口采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷即可解答?！净瘜W(xué)卷·屆黑龍江省哈師大附中高三第一次月考（09）】19．有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2氣流中，加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0．8g；將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使之完全溶解，需1mol·L-1的鹽酸的體積至少為A．0.05L B．0.1L C．0.2L D．1L【知識點(diǎn)】鐵的化合物的性質(zhì)化學(xué)計(jì)算C3【答案解析】B解析：FeO、Fe2O3的混合物在足量H2氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0．8g，說明氧化物中共含氧原子0.8/16=0.05（摩爾）；將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng)，根據(jù)鹽酸中的氫原子與氧原子結(jié)合成水，所以需1mol·L-1的鹽酸的物質(zhì)的量至少為0.1摩爾，體積至少為0.1mol/(1mol/L)=0.1L故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了鐵的化合物的性質(zhì)，關(guān)鍵是理解發(fā)生的反應(yīng)，并能運(yùn)用元素守恒分析問題.【化學(xué)卷·屆黑龍江省哈師大附中高三第一次月考（09）】17．對某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COeq\o\al(2－,3)B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOeq\o\al(2－,4)C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NHeq\o\al(＋,4)D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋【知識點(diǎn)】離子的檢驗(yàn)J2【答案解析】C解析：A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，可能有COeq\o\al(2－,3)或HCO3-，故A錯誤；B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，可能含SOeq\o\al(2－,4)或Ag+，故B錯誤；C、能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體時氨氣，原溶液中一定有NHeq\o\al(＋,4)，故C正確；D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，可能有Ba2＋或Ca2＋，故D錯誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子的檢驗(yàn)，要理解常見離子的檢驗(yàn)方法，難點(diǎn)是理解離子檢驗(yàn)時要排除其它離子干擾。18．向100mL的FeBr2溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl25.04L，Cl2全部被還原，測得溶液中c(Br-)=c(Cl-)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是A．0.75mol/LB．1.5mol/LC．2mol/LD．3mol/L【知識點(diǎn)】物質(zhì)的還原性順序B3D2C3【答案解析】D解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的物質(zhì)的量是5.04L/(22.4L/mol)=0.225mol，由于Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-，通入氯氣后，Cl2先氧化Fe2+再氧化Br-，設(shè)原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是xmol/L，則0.225×2=0.1x×1+(0.1x×2-0.225×2)，解得x=3故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的還原性順序，以及電子守恒的應(yīng)用，理解Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-，通入氯氣后，先氧化Fe2+再氧化Br-。【化學(xué)卷·屆黑龍江省哈師大附中高三第一次月考（09）】7．下列離子方程式正確的是A. 鋁溶于NaOH溶液：Al+2OH—=AlO2—+H2↑B. 銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2OC. 碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32—+2H+=CO2↑+H2OD. 稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：H++OH—=H2O【知識點(diǎn)】離子方程式的判斷B1C2C【答案解析】B解析：A、不滿足電荷守恒，故A錯誤；B、科學(xué)合理，故B正確；C、碳酸鎂應(yīng)該保留化學(xué)式，故C錯誤；D、缺少硫酸根離子與鋇離子的反應(yīng)，故D錯誤。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的判斷，易錯選項(xiàng)D，只寫出了部分離子間的反應(yīng)?！净瘜W(xué)卷·屆甘肅省蘭州一中高三9月月考（09）】29（14分）按如圖所示裝置進(jìn)行鐵和水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；(2)為檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物,需從下圖選擇必要的裝置,其正確的連接順序?yàn)?用接口字母表示)a—,描述能證明氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_；（3）停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過的鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)。過濾。簡述檢驗(yàn)所得濾液中Fe3＋的操作方法：；（4）經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含F(xiàn)e3＋，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含＋3價的鐵。原因是（用化學(xué)方程式說明）：；（5）某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向?yàn)V液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。①沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是：；②為了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并盡可能使沉淀長時間保持白色，有同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置：通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是________(填序號)。A．電源中的a為正極，b為負(fù)極B．可以用NaCl溶液作為電解液C．A、B兩端都必須用鐵作電極D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是2H＋＋2e－=H2↑【知識點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)J1J5C3F【答案解析】（每空2分）（1）Fe+4H2O(g)

=

Fe3O4+4H2

（2）a—f—g—b—c—h或a—f—g—c—b—h。

黑色的氧化銅變成紅色,白色的無水CuSO4變成藍(lán)色（3）滴加KSCN溶液，溶液變紅色（4）2Fe3++Fe=2Fe2+（5）①4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3②ABD解析：⑴鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣⑵用A盛放鐵粉，用B制取水蒸氣，鐵和水蒸氣反應(yīng)后有部分水蒸氣剩余，所以a出來的氣體通過濃硫酸進(jìn)行干燥，洗氣瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)該是長進(jìn)短出，所以a連接f，f連接g，干燥后的氫氣進(jìn)入C裝置，可以從b進(jìn)入，也可以從c進(jìn)入，所以g可以連接b或c，氧化銅和氫氣反應(yīng)有水蒸氣生成，水能使無水硫酸銅變藍(lán)，所以c或b連接h，因此其排序?yàn)椋篴fgbch

或afgcbh，當(dāng)看到無水硫酸銅變藍(lán)，黑色的氧化銅變成紅色,則生成的氣體是氫氣。⑶Fe3＋的檢驗(yàn)用KSCN，即滴加KSCN溶液，溶液變紅色⑷固體產(chǎn)物含有四氧化三鐵和未反應(yīng)的鐵，四氧化三鐵和鐵都與鹽酸反應(yīng)生成鹽，而且鐵與鐵離子反應(yīng)生成Fe2+導(dǎo)致濾液中檢驗(yàn)不出Fe3＋⑸①Fe（OH）2被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵②欲溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色，即利用生成的氫氣從上到下排除溶液中的氧氣，即B端是陰極，b是負(fù)極，陰極材料可以是鐵也可以是其它能導(dǎo)電的材料，陰極方程式為：2H++2e-=H2↑，因?yàn)闅潆x子放電破壞水的電離平衡，使氫氧根離子濃度增大，與亞鐵離子結(jié)合成Fe（OH）2沉淀，金屬Fe作陽極，陽極方程式為：Fe-2e-=Fe2+。因此選ABD?！舅悸伏c(diǎn)撥】裝置的連接順序一般是發(fā)生裝置→除雜→干燥→性質(zhì)實(shí)驗(yàn)→尾氣處理?！净瘜W(xué)卷·屆甘肅省蘭州一中高三9月月考（09）】3、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A、晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B、H2O2是一種綠色氧化劑，可與酸性高錳酸鉀作用產(chǎn)生O2C、銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸D、鋁具有良好的導(dǎo)電性，鋼抗拉強(qiáng)度大，鋼芯鋁絞線可用作遠(yuǎn)距離高壓輸電線材料【知識點(diǎn)】物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用C2C3D1【答案解析】D解析：生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，A錯誤；若H2O2是一種綠色氧化劑，則與酸性高錳酸鉀作用不能產(chǎn)生O2，而是生成水，B錯誤；銅可與濃硝酸反應(yīng)而溶解，C錯誤；D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途；B項(xiàng)的說法前后矛盾。【化學(xué)卷·屆湖南省長沙市長郡中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考word版】19.（12分)銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價有+1、+2。(1)工業(yè)上可用Cu2S＋O22Cu＋SO2反應(yīng)制取粗銅，反應(yīng)中被氧化的元素是_____，當(dāng)消耗32gCu2S時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是____________。(2)將少量銅絲放人適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃-60℃，加入H2O，反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________________________________。CuSO4溶液中加入一定量的Na2(3)某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。①甲同學(xué)猜想:黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學(xué)方程式表示為:Cu+H2SO4________________________________________________。②乙同學(xué)認(rèn)為:黑色固體除CuO外，還可能含有Cu2S和CuS,其理由可能是____(填字母)。a.Cu2S和CuS都是黑色的b.銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O2c.濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價升高與S的化合價降低有多種可能【知識點(diǎn)】銅及其化合物的性質(zhì)C3B3【答案解析】(1)S1.2NA(2)2Cu2＋＋4H++O22Cu2++2H2O2Cu2＋＋2Cl－＋SO32－＋H2O2CuCl↓＋SO42－＋2H＋（3）①CuO＋SO2↑＋H2O②ac解析：(1)Cu2S＋O22Cu＋SO2反應(yīng)制取粗銅，硫元素的化合價從-2升到+4，被氧化，反應(yīng)中被氧化的元素是S，當(dāng)消耗32gCu2S時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是。(2)將少量銅絲放人適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃-60℃，加入H2O，反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2Cu2＋＋4H++O22Cu2++2H2O。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，離子方程式:2Cu2＋＋2Cl－＋SO32－＋H2O2CuCl↓＋SO42－＋2H＋(3)某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。①按照甲同學(xué)猜想:銅被氧化得CuO，硫酸還原為SO2，化學(xué)方程式表示為:Cu+H2SO4CuO＋SO2↑＋H2O，②乙同學(xué)認(rèn)為:黑色固體除CuO外，還可能含有Cu2S和CuS,分析可能的理由時，應(yīng)該從反應(yīng)現(xiàn)象和氧化還原反應(yīng)原理入手，ac符合?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了銅及其化合物的性質(zhì)，注意題目的引導(dǎo)，結(jié)合所學(xué)知識、原理即可解答。三、實(shí)驗(yàn)題(14分)【化學(xué)卷·屆湖南省長沙市長郡中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考word版】7.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，下列判斷不正確的是A.加人KSCN溶液一定不變紅色 B.溶液中一定含F(xiàn)e2+C.溶液中一定不含Cu2+D.剩余固體中一定含Cu【知識點(diǎn)】鐵銅及其化合物的性質(zhì)C3【答案解析】C解析：混合溶液中加入鐵粉先后發(fā)生的反應(yīng)是：Fe+2FeCl3=3FeCl2Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；A、反應(yīng)后仍有固體存在，說明溶液中一定無FeCl3，加人KSCN溶液一定不變紅色，故A正確；B、溶液中無FeCl3，一定含F(xiàn)e2+，故B正確；C、若只發(fā)生了第一個反應(yīng)或發(fā)生第二個反應(yīng)時鐵不足，溶液中會含Cu2+，故C錯誤；D、因?yàn)殍F單質(zhì)和銅離子不能共存，反應(yīng)后固體不可能只有鐵，故D正確。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了鐵銅及其化合物的性質(zhì)，關(guān)鍵是根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序確定反應(yīng)的先后順序?！净瘜W(xué)卷·屆湖南省長沙市長郡中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考word版】6.用圖中所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與預(yù)測不一致的是①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測現(xiàn)象A濃氨水FeCl3溶液②中有紅褐色沉淀B濃氨水濃鹽酸③中有白煙C濃硝酸淀粉KI溶液②中溶液為藍(lán)色D飽和亞硫酸溶液藍(lán)色石蕊試液②中溶液先變紅又褪色【知識點(diǎn)】濃氨水和濃鹽酸等物質(zhì)的性質(zhì)D3D4C3【答案解析】D解析：A、濃氨水揮發(fā)，與氯化鐵溶液反應(yīng)有紅褐色沉淀生成，故A實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與預(yù)測一致；B、濃氨水和濃鹽酸都易揮發(fā)，氨氣與氯化氫相遇生成氯化銨，有白煙，故B實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與預(yù)測一致；C、濃硝酸有揮發(fā)性，能氧化碘化鉀得到碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)，故C實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與預(yù)測一致；D、飽和亞硫酸溶液不具有揮發(fā)性，故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，關(guān)鍵是掌握濃氨水和濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的物質(zhì)接觸②中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。【化學(xué)卷·屆湖南省衡陽八中高三上學(xué)期第二次月考（09）】26．（10分）某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用煤矸石的工藝流程如下圖所示。(1)寫出“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式(任寫一個)：。(2)物質(zhì)X的化學(xué)式為________?！皦A溶”時反應(yīng)的離子方程式為__________________。(3)已知Fe3＋開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3＋開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得Al(OH)3產(chǎn)品，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)的操作過程是，再加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到5.4，過濾得到Al(OH)3(4)以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3飽和溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體。結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋析出晶體的原因：【知識點(diǎn)】鐵、鋁的重要化合物；難溶電解質(zhì)的溶解平衡C2C【答案解析】(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O【或Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O】(2)CO2Al(OH)3＋OH－===AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(3)加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到3.2，過濾除去Fe(OH)3后(4)AlCl3飽和溶液中存在溶解平衡AlCl3·6H2O(s)Al3＋(aq)＋3Cl—(aq)＋6H2O(l)，通入HCl氣體使溶液中的c(Cl－)增大，平衡向析出固體的方向移動，從而析出AlCl3·6H2O晶體。解析：（1）氧化鋁和氧化鐵都能和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)方程式分別是：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O（2）氯化鋁和氯化鐵水解都生成鹽酸，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳，所以物質(zhì)X是二氧化碳，氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鈉，離子反應(yīng)方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（3）Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4，要使鐵離子完全沉淀而鋁離子不沉淀，則溶液的PH應(yīng)該為3.2，過濾氫氧化鋁沉淀時調(diào)節(jié)溶液pH為5.4，以使氫氧化鋁完全沉淀（4）氯化鋁在溶液中存在溶解平衡，通入氯化氫后溶液中氯離子濃度增大，抑制氯化鋁溶解，所以促進(jìn)氯化鋁晶體析出，故答案為：AlCl3飽和溶液中存在溶解平衡：AlCl3?6H2O（s）?Al3+（aq）+3Cl-（aq）+6H2O（l），通入HCl氣體使溶液中c（Cl-）增大，平衡向析出固體的方向移動從而析出AlCl3晶體?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題以工藝流程為載體考查了溶解平衡原理、物質(zhì)間的反應(yīng)、除雜等知識點(diǎn)，這種題型是高考?？碱}型，綜合性較強(qiáng)，涉及知識面較廣，用教材基礎(chǔ)知識采用知識遷移的方法分析解答，難度中等?！净瘜W(xué)卷·屆湖南省衡陽八中高三上學(xué)期第二次月考（09）】25、(8分)高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)流程如下：（1）配制KOH溶液時，是在每100mL水中溶解61.6gKOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質(zhì)的量濃度是____mol/L。（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是（填編號）．A．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClOB．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為

KClO（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還得到副產(chǎn)品KNO3、KCl，寫出③中反應(yīng)的離子方程式：。（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）與水反應(yīng)時，生成紅褐色膠體的同時釋放出一種具有氧化性的氣體單質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：。【知識點(diǎn)】鐵的化合物的性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)C3B3J4【答案解析】（1）10.0（2）AC（3）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（4）4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-解析：（1）根據(jù)n=m/M計(jì)算出氫氧化鉀的物質(zhì)的量，溶液質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和，利用V=m/р

計(jì)算溶液體積，再根據(jù)c=n/V

計(jì)算氫氧化鉀溶液的物質(zhì)的量濃度。（2）A、根據(jù)生產(chǎn)工藝流程圖，第①步氯氣過量，加入KOH固體后會繼續(xù)反應(yīng)生成KClO，故A正確；B．KOH固體溶解時會放出一定的熱量，但主要目的不是用于提高反應(yīng)速率，錯誤；C、第③步需要堿性條件，所以堿要過量，故C正確；D、KClO3轉(zhuǎn)化為KClO，化合價只降不升，故D錯誤。（3）據(jù)題目信息找出反應(yīng)物：Fe3+、ClO-，生成物：FeO42-、Cl-，根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子得失守恒和質(zhì)量守恒來配平，可得2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）與水反應(yīng)時，生成紅褐色膠體的同時釋放出一種具有氧化性的氣體單質(zhì)為氧氣，根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒來配平，可得4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的量的濃度的計(jì)算，氧化還原反應(yīng)的書寫及實(shí)驗(yàn)的評價，基礎(chǔ)性較強(qiáng)，難度不大，在氧化還原反應(yīng)中電子守恒發(fā)法的應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵?！净瘜W(xué)卷·屆湖北省教學(xué)合作高三10月聯(lián)考（10）word版】15.將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1gA.加入合金的質(zhì)量可能為9.6gB.沉淀完全時消耗NaOH溶液體積為150mLC.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4molD.溶解合金時產(chǎn)生NO氣體體積0.224L（以標(biāo)準(zhǔn)狀況)【知識點(diǎn)】守恒法用于氧化還原反應(yīng)計(jì)算C2C3B3【答案解析】C解析：生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，說明OH—質(zhì)量為5.1g，即0.3mol，金屬結(jié)合氫氧根離子的物質(zhì)的量與反應(yīng)轉(zhuǎn)化的電子的物質(zhì)的量相等，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)化的電子為0.3mol，生成的NO為0.1mol，根據(jù)氮原子守恒計(jì)算參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol，故C正確；消耗NaOH溶液體積應(yīng)為100mL，B錯誤；產(chǎn)生NO氣體體積標(biāo)況下應(yīng)為2.24L，D錯誤；根據(jù)電荷守恒，鎂、銅合金共0.15mol，用極端假設(shè)法，如果全部是銅，質(zhì)量為9.6g，所以合金質(zhì)量應(yīng)比9.6g小，A錯誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了守恒法用于氧化還原反應(yīng)計(jì)算，解題的關(guān)鍵是利用生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，即0.3mol，得到反應(yīng)轉(zhuǎn)化的電子為0.3mol。第II卷(非選擇題，55分)二、非選擇題(本大題共6個小題)【化學(xué)卷·屆湖北省教學(xué)合作高三10月聯(lián)考（10）word版】14.在離子濃度都為0.1mol/L下列溶液中，加入（或通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)先后順序正確是A.在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+B.在含I-、SO32－、Br-的溶液中不斷通入氯氣:I-、Br-、SO32－C.在含AlO2－、SO32－、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液:OH－、AlO2－、SO3－D.在含F(xiàn)e3+、H+、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液:Fe3+、NH4+、H+【知識點(diǎn)】化學(xué)還原反應(yīng)中的先后順序B3C2C【答案解析】C解析：A.因?yàn)镕e3＋比Cu2＋氧化性強(qiáng)，故Fe3＋優(yōu)先與鋅粉反應(yīng)，錯誤；B.因?yàn)镾Oeq\o\al(2－,3)比I－、和Br－的還原性強(qiáng)，故SO32－優(yōu)先與氯氣反應(yīng)；C.正確D.與燒堿溶液反應(yīng)的先后順序?yàn)椋篐+、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)；故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)還原反應(yīng)中的先后順序，有難度，如果加入氧化劑則還原性強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先反應(yīng)?！净瘜W(xué)卷·屆湖北省教學(xué)合作高三10月聯(lián)考（10）word版】13.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是A.加入NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)氣體，則一定含有NH4+B.將SO2通入溴水，溴水褪色，說明SO2具有漂白性C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42－D.在含F(xiàn)eC12雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足里C12后，充分加熱除去過量的C12，即可得到較純凈的FeC13溶液【知識點(diǎn)】硫、氯、鐵等化合物的化學(xué)性質(zhì)D2D3C3【答案解析】A解析：A.根據(jù)銨根離子的檢驗(yàn)方法，判斷為正確；B.SO2通入溴水，溴水褪色，說明SO2具有還原性，錯誤；C.原溶液中可能有SO32-，錯誤；D.加熱除去過量的Cl2的時候，F(xiàn)eCl3溶液會水解，得不到較純凈的FeCl3溶液。故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，屬于?？荚囶}，要理解硫酸根和銨根離子的檢驗(yàn)方法?！净瘜W(xué)卷·屆湖北省教學(xué)合作高三10月聯(lián)考（10）word版】5.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是①金屬鈉投入到FeC12溶液中 ②過量NaOH溶液和明礬溶液餛合 ③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中通入過量CO2 ⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2A.①②③④⑤B.只有①④ C.只有②③D.只有③④⑤【知識點(diǎn)】重要金屬的化學(xué)性質(zhì)C1C2C【答案解析】D解析：①中先生成白色Fe(OH)2沉淀，被氧氣氧化最終得到的Fe(OH)3沉淀是紅褐色，②中過量NaOH溶液可以和Al(OH)3繼續(xù)反應(yīng)，將其溶解，最終無沉淀。③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中，有碳酸鈣沉淀生成，故正確；④向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成白色沉淀Al(OH)3，故正確；⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，生成的碳酸氫鈉溶解度小而析出，有白色沉淀，故正確；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，注意向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，生成的碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小而有沉淀析出?！净瘜W(xué)卷·屆湖北省教學(xué)合作高三10月聯(lián)考（10）word版】4.在化學(xué)學(xué)習(xí)、研究中，類推的思維方法有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是A.CO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3，推測：SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3B.金屬鈉著火不能用CO2撲滅，推測：金屬鉀著火也不能用CO2撲滅C.Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，推測：Pb3O4也可表示為PbO·Pb2O3D.F、Cl、Br,、I的單質(zhì)熔點(diǎn)依次升高，推測：N、P、As、Sb、Bi單質(zhì)熔點(diǎn)也依次升高【知識點(diǎn)】元素化合物的基本性質(zhì)C1C3D2【答案解析】B解析：A.SO2和Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Na2SO4，錯誤；B.金屬鈉與鉀著火生成的氧化物均能與CO2反應(yīng)且生成氧氣，故不能用CO2撲滅，正確；C.因?yàn)镻b是+4和+2兩種價態(tài)，故Pb3O4只可表示為2PbO·PbO2，錯誤；D.NPAsSbBi形成的單質(zhì)并不都是分子晶體，還有金屬晶體，故不可完全與鹵素類比，錯誤。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素化合物的基本性質(zhì)，學(xué)習(xí)時要重視規(guī)律，還要重視規(guī)律以外的特殊之處?！净瘜W(xué)卷·屆湖北省孝感高中高三10月階段性考試（10）】14．以下物質(zhì)可以通過化合反應(yīng)直接制得的是A．Al(OH)3 B．Fe(OH)3 C．CuS D．H2SiO【知識點(diǎn)】化合反應(yīng)類型，物質(zhì)的性質(zhì)C3【答案解析】B解析：Fe(OH)3可以由氫氧化鐵與氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)而制得。【思路點(diǎn)撥】本題考查了化合反應(yīng)的類型，物質(zhì)的基本性質(zhì)，如CuS只能用復(fù)分解的方法制得，硫單質(zhì)和銅化合只能得到Cu2S而不是CuS，本題屬于易錯試題，注意平時對物質(zhì)的性質(zhì)的知識的積累。【化學(xué)卷·屆湖北省孝感高中高三10月階段性考試（10）】2．生活中遇到的某些問題，常常涉及到化學(xué)知識，下列各項(xiàng)敘述正確的是A．“加碘鹽”、“高鈣牛奶”、“富硒營養(yǎng)品”等食用品中的碘、鈣、硒是指單質(zhì)B．“酸可以除銹”，“熱的純堿溶液去油污”都是發(fā)生了化學(xué)變化C．醫(yī)療上進(jìn)行胃部造影前，患者服用的“鋇餐”是BaCO3等不溶于水的物質(zhì)D．鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁【知識點(diǎn)】化學(xué)與生活C2C【答案解析】B解析：A．“加碘鹽”、“高鈣牛奶”、“富硒營養(yǎng)品”等食用品中的碘、鈣、硒是指元素，錯誤；B．“酸可以除銹”，“熱的純堿溶液去油污”都是發(fā)生了化學(xué)變化，正確；C．醫(yī)療上進(jìn)行胃部造影前，患者服用的“鋇餐”是BaSO3而不是BaCO3，錯誤；D．鋁的冶煉是通過電解得到的，錯誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題以化學(xué)與生活的聯(lián)系為載體考查了物質(zhì)的基本性質(zhì)，難度不大?！净瘜W(xué)卷·屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體（溫州中學(xué)等）高三第一次月考（10）】7.下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（）A．Cl2通入FeSO4溶液中B．CO2通入Ca(OH)2溶液中C．將AlCl3溶液滴入NaOH溶液中D．SO2通入BaCl2溶液中【知識點(diǎn)】物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)C2C3D3【答案解析】D解析：A、Cl2將FeSO4氧化溶液顏色有變化，故A錯誤；B、CO2通入Ca(OH)2溶液中，溶液先變渾濁后變澄清，故B錯誤；C、將AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，開始無現(xiàn)象一段時間后再滴加AlCl3溶液出現(xiàn)白色沉淀，故C錯誤；D、SO2通入BaCl2溶液中SO2與BaCl2不發(fā)生反應(yīng)始終無明顯現(xiàn)象，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，容易誤認(rèn)為SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO4而出現(xiàn)沉淀?！净瘜W(xué)卷·屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體（溫州中學(xué)等）高三第一次月考（10）】3.奧運(yùn)會會標(biāo)是五環(huán)旗，假定奧運(yùn)五環(huán)旗中的一環(huán)表示一種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間一定條件下能發(fā)生常見反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，且四種反應(yīng)中必須包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，適合的一組是（）藍(lán)黃黑綠紅ASiO2NaOH溶液CuSO4溶液AgO2BO2Fe稀H2SO4NaOH溶液CO2CO2NH3稀H2SO4NaOH溶液Al(OH)3DMgAlCO2Fe2O3KOH溶液【知識點(diǎn)】鋁鐵及其化合物的性質(zhì)硅及化合物性質(zhì)C2C3D1【答案解析】B解析：A、五種物質(zhì)中SiO2不能與CuSO4反應(yīng)，SiO2不能與O2反應(yīng)，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，屬復(fù)分解反應(yīng)，SiO2不能與Ag反應(yīng)，CuSO4不能與O2反應(yīng)，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，屬復(fù)分解反應(yīng)．CuSO4不能與Ag反應(yīng)，故A錯誤；B．O2只與鐵反應(yīng)屬氧化還原反應(yīng)，CO2只與NaOH溶液反應(yīng)，二氧化碳少量2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不屬復(fù)分解反應(yīng)，或二氧化碳過量NaOH+CO2=NaHCO3屬化合反應(yīng)，鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑屬置換反應(yīng)．稀H2SO4與NaOH反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O屬復(fù)分解反應(yīng)，故B正確；C．O2只與NH3反應(yīng)屬氧化還原反應(yīng)，其余各物質(zhì)間的反應(yīng)為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O屬復(fù)分解反應(yīng)，氨氣過量H2SO4+2NH3=（NH4）2SO4或氨氣過量H2SO4+NH3=NH4HSO4都屬化合反應(yīng)，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，3H2SO4+2Al（OH）3=Al2（SO4）3+6H2O，都屬復(fù)分解反應(yīng)．沒有置換反應(yīng)，故C錯誤；D．Mg

只與

CO2反應(yīng)屬置換反應(yīng)，F(xiàn)e2O3只與Al反應(yīng)屬置換反應(yīng)，二氧化碳少量2KOH+CO2=K2CO3+H2O不屬復(fù)分解反應(yīng)，或二氧化碳過量KOH+CO2=KHCO3屬化合反應(yīng)，2KOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑屬氧化還原反應(yīng)，無復(fù)分解反應(yīng)，故D錯誤；【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，需要熟悉物質(zhì)間的反應(yīng)以及相應(yīng)的反應(yīng)類型?！净瘜W(xué)卷·屆河南省開封高級中學(xué)等中原名校高三上學(xué)期第一次摸底考試（09）word版】5．等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是A.FeOB.Fe2O3C.FeSO4D.Fe【知識點(diǎn)】鐵及其化合物C3D4【答案解析】A解析：FeO與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為1/72mol，F(xiàn)e2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，失電子為0；FeSO4與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為1/152mol,Fe3O4可寫為FeO·Fe2O3，與硝酸反應(yīng)FeO被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為1/232mol,因此選A?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題可求等質(zhì)量的物質(zhì)失去的電子數(shù)，失去的電子數(shù)最多，則放出NO物質(zhì)的量最多。【化學(xué)卷·屆河南省南陽一中高三上期第一次月考（10）word版】16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是()A．混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1B．原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為0.4molC．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣D．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4【知識點(diǎn)】金屬的性質(zhì)硝酸的性質(zhì)C3D4【答案解析】B解析：A、OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，故原混合液中n（NO3-）=2n（Fe）=2×11.2/56=0.4mol,混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4mol÷0.2L=2mol/L，故A正確；B、第二份反應(yīng)消耗22.4g鐵，物質(zhì)的量為22.4g÷56g/mol=0.4mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為0.4mol×2=0.8mol，故B錯誤；C、由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C正確；D、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因?yàn)槿芤褐杏辛蛩岣⑶诣F單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，故D正確。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查金屬和酸反應(yīng)的計(jì)算題，難度較大，關(guān)鍵根據(jù)圖象分析各段發(fā)生的反應(yīng)，注意與鐵的反應(yīng)中硝酸全部起氧化劑作用．二、非選擇題【化學(xué)卷·屆河南省南陽一中高三上期第一次月考（10）word版】6．下列各組單質(zhì)中，前者能將后者從化合物中置換出來的是()①Al、Fe ②C、Si ③Mg、C ④H2、CuA．只有①③ B．只有②④ C．①②③④ D．只有①②④【知識點(diǎn)】金屬的性質(zhì)非金屬的性質(zhì)C2C3D1【答案解析】C解析：①利用鋁熱反應(yīng)Al可置換出Fe； ②C與SiO2在高溫下反應(yīng)C可置換出Si；③Mg在CO2中燃燒得到氧化鎂和碳；④H2還原CuO得到銅和水，所以選C。【思路點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，以及常見的置換反應(yīng)，注意鎂可以在二氧化碳中燃燒?！净瘜W(xué)卷·屆河北省冀州中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考（09）】31、（本題共10分）（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O2===6SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為，若有3mol

FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移

mol電子．（2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為（用離子方程表示）（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為（4）在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，并有氣體逸出，請寫出相應(yīng)的離子方程式：

（5）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3將一定量的鐵紅溶于160mL

5mol?L-1鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測，溶夜中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為【知識點(diǎn)】鐵元素形成的化合物的性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)C3【答案解析】（1）SO2和Fe3O432（2）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（3）2Fe3++2I-=2Fe2++I2（4）3Fe2++NO3—+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O（5）11.2g解析:（1）反應(yīng)3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2，前后各元素化合價的變化情況如下：Fe：+2→+3，化合價升高；S：-1→+4，化合價升高；O：0→-2，化合價降低；因此，在反應(yīng)中FeS2還原劑，O2是氧化劑，F(xiàn)e2O3既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，SO2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物；在上述反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移32個電子，有3molFeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為32mol。（2）Fe3+水解生成Fe（OH）3膠體可以凈水，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+。（3）氯化鐵具有氧化性碘化氫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘單質(zhì)。（4）FeSO4中鐵的化合價由+2價升高為+3價，變化1，KNO3中氮的化合價由+5價降低為+2價，變化3，化合價升降總數(shù)相等和質(zhì)量守恒來配平方程式：6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=1K2SO4+3Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3—+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O（5）氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，由關(guān)系式Fe～～～～2HCl～～～H2，得到0.1mol0.2mol0.1mol根據(jù)氯原子守恒，所以氯化鐵的物質(zhì)的量為1/3×（0.16L×5mol/L-0.2mol）=0.2mol，F(xiàn)e～～～2FeCl30.1mol0.2mol所以參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為（0.1mol+0.1mol）×56g/mol=11.2g【思路點(diǎn)撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用，不同價態(tài)鐵元素的化合物的之間的相互轉(zhuǎn)化，在計(jì)算過程中方法的選擇等，考查的知識點(diǎn)較多，綜合性較強(qiáng)，有一定的難度。【化學(xué)卷·屆河北省冀州中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考（09）】28、現(xiàn)有FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液，其中c（H+）=0.10mol/L．取該溶液200mL，加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀27.96g；再另取該混合溶液200mL，向其中加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.00g．則原混合溶液中c（Fe2+）與c（Fe3+）之比為（）A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．1：1【知識點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．C3【答案解析】A解析:200mL混合溶液加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后得到沉淀27.96g為BaSO4，其物質(zhì)的量=27.96g/233g·mol=0.12mol，根據(jù)電荷守恒可知2n（SO42-）=2n（Fe2+）+3n（Fe3+）+n（H+），即2n（Fe2+）+3n（Fe3+）=0.12mol×2-0.2L×0.1mol/L=0.22mol，另取該混合溶液200mL，向其中加入過量NaOH溶液充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒最終得固體8.00g為Fe2O3，其物質(zhì)的量=8g/160g·mol=0.05mol，根據(jù)Fe元素守恒有2n（Fe2O3）=n（Fe2+）+n（Fe3+），即n（Fe2+）+n（Fe3+）=0.05mol×2=0.1mol，聯(lián)立得：n（Fe2+）=0.08mol、n（Fe3+）=0.02mol，溶液體積相等，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，則原混合溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=0.08mol：0.02mol=4：1?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了混合物的計(jì)算，清楚發(fā)生反應(yīng)過程是解題關(guān)鍵，注意利用守恒思想計(jì)算，側(cè)重解題方法技巧與思維能力的考查，難度中等．【化學(xué)卷·屆河北省冀州中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考（09）】26、硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。下列說法錯誤的是A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行

C．可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大【知識點(diǎn)】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．C3【答案解析】D解析:A．堿式硫酸鐵電離產(chǎn)生Fe3+，F(xiàn)e3+能發(fā)生水解生成Fe（OH）3膠體，F(xiàn)e（OH）3膠體具有吸附性，可用作凈水劑，故A正確；B．NH4HCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，所以為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行，故B正確；C．KSCN溶液遇Fe2+溶液不會顯示紅色，（NH4）2Fe（SO4）2若被氧化則生成Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+溶液變紅，故C正確；D．（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能與（NH4）2SO4反應(yīng)生成（NH4）2Fe（SO4）2，故D錯誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題以硫酸亞鐵為原料進(jìn)行物質(zhì)的制備，主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)原理，涉及到了Fe3+的水解反應(yīng)、NH4HCO3的不穩(wěn)定性、溶解度大小的應(yīng)用，綜合性較強(qiáng)，難度較大?！净瘜W(xué)卷·屆河北省冀州中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考（09）】23、有關(guān)Fe及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．①中硫酸的濃度可以為98%B．②中試劑可以是氨水或NaOH溶液C．③中操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶D．X一定含有SO2【知識點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物C3【答案解析】解析:由轉(zhuǎn)化流程可知，①為Fe與硫酸的置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵，②中與堿反應(yīng)生成沉淀，③為濃縮、冷卻結(jié)晶得到晶體，然后灼燒得到氧化鐵、Fe元素的化合價升高，則S元素的化合價降低，混合氣體一定含S的氧化物。A．①中硫酸的濃度不能為98%，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可能生成硫酸鐵，故A錯誤；B．氨水或NaOH溶液均與硫酸亞鐵反應(yīng)生成沉淀，符合轉(zhuǎn)化，故B正確；C．③為溶液得到含結(jié)晶水的晶體，則操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，故C正確；D．+6價S元素化合價降低為+4價時，混合氣體X一定含有SO2，故D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了鐵的化學(xué)性質(zhì)及物質(zhì)分離、提純，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)及分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、推斷能力的考查，題目難度不大．【化學(xué)卷·屆河北省冀州中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考（09）】19、下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是A．該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3+

+2I－=Fe2+

+I2C．和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3+

+SO42－+Ba2+

+3OH－=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．1L0.1mol/L該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2gFe【知識點(diǎn)】鐵元素及化合物的性質(zhì)C3【答案解析】D解析:在Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+和SO42－。A．C6H5OH遇Fe3+發(fā)生反應(yīng)生成紫色物質(zhì)，錯誤；B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：2Fe3+

+2I－=2Fe2+

+I2，錯誤；C．和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：2Fe3+

+3SO42－+3Ba2+

+6OH－=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，錯誤；D．1L0.1mol/L該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，根據(jù)元素守恒鐵元素完全被置換出來生成單質(zhì)Fe，質(zhì)量為11.2g，正確。【思路點(diǎn)撥】本題主要考查了Fe3+的性質(zhì)，F(xiàn)e3+的氧化性，與C6H5OH的顯色反應(yīng)及Fe2(SO4)3與Ba(OH)2反應(yīng)時化學(xué)方程式的書寫，都是中學(xué)階段主要化學(xué)知識，綜合性較強(qiáng)?！净瘜W(xué)卷·屆河北省冀州中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考（09）】14、把鐵片分別放入下列物質(zhì)的溶液中，充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減輕的是A．CuSO4B．Fe2(SO4)3

C．HClD．FeSO4【知識點(diǎn)】金屬鐵的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．C3【答案解析】A解析:A、鐵與CuSO4反應(yīng)后，生成FeSO4溶液，溶液質(zhì)量減少．故A正確；B、鐵與Fe2(SO4)3

反應(yīng)后，生成FeSO4溶液，溶液質(zhì)量增加．故B錯誤；C、鐵與HCl反應(yīng)后，生成FeCl2溶液，溶液質(zhì)量增加．故C錯誤；D、鐵與FeSO4溶液不反應(yīng)，溶液質(zhì)量不變．故D錯誤。【思路點(diǎn)撥】本題考查了金屬鐵的化學(xué)性質(zhì)，探究與鐵反應(yīng)后溶液質(zhì)量增減的問題，根據(jù)與鐵反應(yīng)前后溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量的大小來確定溶液質(zhì)量的增減，難度不大?！净瘜W(xué)卷·屆河北省冀州中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考（09）】13、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出【知識點(diǎn)】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗(yàn)．C3【答案解析】B解析:A．無固體剩余，說明銅全部以銅離子形式存在，加入的鐵完全反應(yīng)，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+，故A錯誤；B．若有固體存在，固體中一定有銅，可能有鐵，溶液中一定有含有Fe2+，故B正確；C．若溶液中有Cu2+，加入的鐵量不足，可能只與Fe3+反應(yīng)，也可能與Fe3+反應(yīng)，剩余部分與Cu2+反應(yīng)生成銅，所以可能有固體析出，故C錯誤；D．當(dāng)加入的鐵較少時，只發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+時，不會有銅析出，故D錯誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)，難度中等，熟悉三價鐵離子、銅離子氧化性強(qiáng)弱以及反應(yīng)的過程是解題的關(guān)鍵.【化學(xué)卷·屆河北省冀州中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考（09）】10、年10月1日，在天安門廣場舉行了隆重的國慶閱兵儀式，展現(xiàn)了我國強(qiáng)大的綜合國力，其中坦克的展示無疑是一個巨大的亮點(diǎn)。坦克的制造材料主要是各種金屬的合金，鋼鐵便是其中十分重要的一種。下列關(guān)于鐵的說法中，正確的是A．鐵元素屬于過渡元素，其原子序數(shù)為26B．單質(zhì)鐵與濃硫酸在常溫下不反應(yīng)C．鐵單質(zhì)只具有還原性，其陽離子只具有氧化性D．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率，純鐵比生鐵的快【知識點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)．C3【答案解析】A解析:A．鐵是26號元素，屬于第VIII族元素，為過渡元素，故A正確；B．常溫下，鐵和濃硫酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，但并不是鐵和濃硫酸不反應(yīng)，故B錯誤；C．亞鐵離子的化合價是中間價態(tài)，所以亞鐵離子有還原性，也有氧化性，故C錯誤；D．純鐵和稀鹽酸不能構(gòu)成原電池，生鐵中鐵、碳、鹽酸構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，作原電池負(fù)極的金屬能加快被腐蝕速率，所以生鐵反應(yīng)速率比純鐵快，故D錯誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了本題考查了鐵的性質(zhì)，根據(jù)鈍化現(xiàn)象、元素化合價和性質(zhì)的關(guān)系、元素周期表、原電池原理來分析解答，難度不大【化學(xué)卷·屆河北省冀州中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考（09）】7、加入適量KSCN溶液后，變成血紅色的是A．AlCl3溶液B．FeCl3溶液C．NaCl溶液D.Cu(NO3)2溶液【知識點(diǎn)】鐵元素的性質(zhì)C3【答案解析】B解析:Fe3+遇到SCN-會變成血紅色，故B正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了Fe3+的檢驗(yàn)方法，難度不大?！净瘜W(xué)卷·屆江西省師大附中高三10月月考（10）】19．（14分）．現(xiàn)擬用下圖所示裝置(尾氣處理部分略)來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量。(1)制備一氧化碳的化學(xué)方程式是___________________。(2)實(shí)驗(yàn)中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是_____________；尾氣的主要成分是_________。(3)反應(yīng)完成后，正確的操作順序?yàn)開_______(填字母)a．關(guān)閉漏斗開關(guān)b．熄滅酒精燈1c．熄滅酒精燈2(4)若實(shí)驗(yàn)中稱取銅粉樣品10.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為9.6g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計(jì)一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最佳方案：①設(shè)計(jì)方案的主要步驟是(不必描述操作過程的細(xì)節(jié))__________；②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________?！局R點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)J4C3J3A4【答案解析】(1)HCOOHeq\o(=,\s\up15(濃H2SO4),\s\do5(△))CO↑＋H2O(2)樣品粉末逐漸變?yōu)榧t色CO、CO2(3)cab(4)80%(5)①將濃硫酸稀釋；稱取一定量的樣品；樣品與過量稀硫酸充分反應(yīng)；過濾、洗滌、干燥、稱量、計(jì)算②CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O解析：解：（1）甲酸在濃硫酸、加熱的條件下脫水分解生成CO與H2O，反應(yīng)方程式為HCOOHeq\o(=,\s\up15(濃H2SO4),\s\do5(△))CO↑＋H2O（2）實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)CuO+COCu+CO2，因此反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是黑色粉末變紅；尾氣的主要成分是CO、CO2；（3）反應(yīng)完后，停止加熱玻璃管，然后繼續(xù)通入CO到玻璃管冷卻為止，以防止空氣中O2進(jìn)入右邊裝置將生成的銅氧化為氧化銅，即操作順序先撤酒精燈2，此時左邊裝置仍在制取CO，然后再關(guān)閉分液漏斗的開關(guān)，不再加入反應(yīng)試劑，最后撤酒精燈1停止反應(yīng)。（4）若實(shí)驗(yàn)中稱取銅粉樣品10.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為9.6g，剩余固體全部為銅，設(shè)樣品中CuO的質(zhì)量為m，則：CuO+COCu+CO2，固體質(zhì)量減少△m80

16

m

10g-9.6g故m=2g，則銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（10-2）×100%/10=80%。（5）①要測定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以把濃硫酸稀釋，銅和稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，然后過濾、洗滌、稱量即可求出銅的質(zhì)量。②反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；【思路點(diǎn)撥】解答本題⑶類似于初中化學(xué)氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)；解答⑷可運(yùn)用差量法，但需注意求的是銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而不是氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！净瘜W(xué)卷·屆江西省南昌二中高三上學(xué)期第三次考試（10）】19．（8分）新型材料納米級鐵粉與普通鐵粉具有不同的性質(zhì)。已知：在不同溫度下，納米級鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同，溫度低于570℃時，生成FeO；高于570℃時，生成Fe3O4。（1）寫出溫度低于570℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）中學(xué)教材中用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，完成鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中使用肥皂液的作用是。（3）如果提供給你3支試管、水槽、蒸發(fā)皿、膠塞、導(dǎo)管、酒精燈及其必要的儀器和物品，請?jiān)诖痤}卷的方框中畫出你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖發(fā)生該反應(yīng)并有氫氣的收集裝置圖（包括反應(yīng)時容器中的物質(zhì)）。說明：①本題裝置示意圖中的儀器可以用下面的方式表示。水槽：試管：蒸發(fā)皿：玻璃導(dǎo)管：或（但應(yīng)標(biāo)示出在液面上或液面下）②鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃導(dǎo)管之間的聯(lián)接膠管等，在示意圖中不必畫出。如需加熱，在需加熱的儀器下方，標(biāo)以“△”表示。（4）乙同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)后的固體產(chǎn)物是否存在Fe3O4（假定鐵全部反應(yīng)完全）設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案：①取固體樣品m1g②向①反應(yīng)后的溶液X中加入足量H2O2的和氨水，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥；③將②中所得固體進(jìn)行灼燒，得到紅棕色固體m2g溶液X中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為；m1與m2符合關(guān)系時，才能確定固體樣品中一定只存在Fe3O4。【知識點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)C3J1J4【答案解析】（1）Fe

+

H2O(g)eq\o(=,\s\up7(△))FeO

+

H2（1分）（2）檢驗(yàn)反應(yīng)中生成的H2（1分）（4）2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O（2分）EQ\f(m1,m2)=0.97（2分）解析：⑴根據(jù)題意溫度低生成FeO，則反應(yīng)為Fe

+

H2O(g)eq\o(=,\s\up7(△))FeO

+

H2⑵根據(jù)反應(yīng)一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點(diǎn)燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)聽到爆鳴聲時，說明“鐵與水蒸氣”反應(yīng)有氫氣生成。⑶3支試管中一支是反應(yīng)管、一支是提供水蒸氣的、一支是收集氫氣的，裝置圖具體見答案⑷H2O2作用是將Fe2+氧化為Fe3+，氨水的作用是沉淀氨水；m2是Fe2O3的質(zhì)量，若固體樣品中一定只存在Fe3O4，則根據(jù)鐵守恒有2Fe3O4~3Fe2O3，即m（Fe3O4）/m（Fe2O3）≈0.97【思路點(diǎn)撥】需認(rèn)真審題：固體樣品中一定“只”存在Fe3O4；運(yùn)用守恒法是解計(jì)算題的常用方法【化學(xué)卷·屆江西省南昌二中高三上學(xué)期第三次考試（10）】