2019-2020學年新教材高中化學課時跟蹤檢測六氧化還原反應含解析新人教版必修第一冊

PAGE6-課時跟蹤檢測（六）氧化還原反應A級—學業(yè)水平考試達標練1．下列屬于氧化還原反應的是()A．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑B．Na2O＋H2O=2NaOHC．2KI＋Br2=2KBr＋I2D．MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O解析：選C只有C項發(fā)生了化合價的變化。2．下列說法正確的是()A．復分解反應中有的是氧化還原反應，有的不是氧化還原反應B．置換反應有可能是非氧化還原反應C．化合反應一定是氧化還原反應D．分解反應不一定是氧化還原反應解析：選D復分解反應都不是氧化還原反應，A錯誤；置換反應有單質(zhì)的反應和生成，元素化合價一定變化，所以都是氧化還原反應，B錯誤；分解反應中有單質(zhì)生成的是氧化還原反應，化合反應中有單質(zhì)參加的反應是氧化還原反應，C錯誤，D正確。3．氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是()A．金屬冶煉 B．燃放鞭炮C．食物腐敗 D．用汽油除去油污解析：選D汽油除去油污是溶解性的問題，不屬于氧化還原反應。4．下列各組物質(zhì)發(fā)生的反應，既是化合反應，又是氧化還原反應的是()A．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OB．2NO＋O2=2NO2C．4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2OD．SO2＋H2O=H2SO3解析：選B化合反應符合A＋B→C形式，即兩種或兩種以上物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)；有元素化合價變化的反應為氧化還原反應。5．下列變化屬于還原反應的是()A．Fe→FeSO4 B．Cu(NO3)2→CuC．CO→CO2 D．NaCl→AgCl解析：選B物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是氧化反應，物質(zhì)所含元素化合價降低的反應是還原反應。eq\o(Fe,\s\up6(0))→eq\o(Fe,\s\up6(＋2))SO4、eq\o(Cu,\s\up6(＋2))(NO3)2→eq\o(Cu,\s\up6(0))、eq\o(C,\s\up6(＋2))O→eq\o(C,\s\up6(＋4))O2、Naeq\o(Cl,\s\up6(－1))→Ageq\o(Cl,\s\up6(－1))，只有B項中Cu的化合價降低，發(fā)生了還原反應。6．如圖為反應Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4中電子轉(zhuǎn)移的關系圖，則圖中的元素甲、乙分別表示()A．Fe、S B．Cu、SC．Fe、O D．Fe、Cu解析：選DFe與CuSO4反應，F(xiàn)e失電子被氧化，＋2價Cu得電子被還原。7．我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應為2KNO3＋S＋3Ceq\o(=,\s\up7(點燃),\s\do5())K2S＋N2↑＋3CO2↑。該反應中被氧化的元素是()A．C B．NC．N和S D．N和C解析：選A碳元素的化合價由0價升高到＋4價，被氧化；氮元素的化合價由＋5價降低到0價，被還原。8．將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，反應的化學方程式為CO2＋2Mgeq\o(=,\s\up7(點燃))C＋2MgO，該反應屬于()①化合反應②分解反應③置換反應④復分解反應⑤氧化還原反應⑥離子反應⑦非氧化還原反應A．①③⑦ B．②③⑥C．③⑤ D．④⑥解析：選C根據(jù)置換反應的定義可知該反應屬于置換反應；碳元素、鎂元素化合價反應前后有變化，該反應也屬于氧化還原反應；沒在溶液中進行，該反應不屬于離子反應。9．下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是()A．BaCl2溶液中滴加稀H2SO4B．鹽酸和氧化鐵反應C．鐵片放入鹽酸中D．氫氣還原CuO解析：選CA、B、C對應的反應為離子反應，但A、B中的反應為復分解反應，沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應。C中反應為置換反應，F(xiàn)e＋2HCl=FeCl2＋H2↑，有化合價變化，屬于氧化還原反應，也屬于離子反應。10．(1)分析下列反應的化學方程式，是氧化還原反應的用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出被氧化和被還原的元素。①2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2NaCl________________________________________________________________________；②NaOH＋HCl=NaCl＋H2O________________________________________________________________________。(2)分析下列反應的化學方程式，是氧化還原反應的用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。①BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl________________________________________________________________________；②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑________________________________________________________________________。解析：首先分析各個反應中元素的化合價的變化，化合價升高的元素，失去電子，被氧化；化合價降低的元素，得到電子，被還原；用箭頭標出電子轉(zhuǎn)移的情況時，要注意單、雙線橋法的特點及各自的注意事項。11．氧化還原反應有多種分類方法，其中根據(jù)參與電子轉(zhuǎn)移的元素種類不同的分類方法最常見。下列反應中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在相同價態(tài)的同種元素之間的有__________；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同價態(tài)的同種元素之間的有________；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間的有________________________________________________________________________。(填反應標號)①Fe＋2FeCl3=3FeCl2②NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))N2O↑＋2H2O③2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑④S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up7(點燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑⑤Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O⑥HgS＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Hg＋SO2解析：根據(jù)反應中各元素化合價的變化可作出判斷。元素化合價變化情況如下：①Feq\o(e,\s\up6(0))→eq\o(Fe,\s\up6(＋2))，eq\o(Fe,\s\up6(＋3))→Feq\o(e,\s\up6(＋2))；②eq\o(N,\s\up6(＋5))→eq\o(N,\s\up6(＋1))，eq\o(N,\s\up6(－3))→eq\o(N,\s\up6(＋1))；③eq\o(Mn,\s\up6(＋7))→eq\o(Mn,\s\up6(＋6))/eq\o(Mn,\s\up6(＋4))，eq\o(O,\s\up6(－2))→eq\o(O,\s\up6(0))；④eq\o(S,\s\up6(0))→eq\o(S,\s\up6(－2))，eq\o(N,\s\up6(＋5))→eq\o(N,\s\up6(0))，eq\o(C,\s\up6(0))→eq\o(C,\s\up6(＋4))；⑤eq\o(Cl,\s\up6(0))→Ceq\o(l,\s\up6(＋1))/eq\o(Cl,\s\up6(－1))；⑥eq\o(Hg,\s\up6(＋2))→eq\o(Hg,\s\up6(0))，eq\o(O,\s\up6(0))→eq\o(O,\s\up6(－2))，eq\o(S,\s\up6(－2))→eq\o(S,\s\up6(＋4))。答案：⑤①②③④⑥B級—選考等級考試增分練1．自然界中存在的元素大多以化合態(tài)存在，而我們在生產(chǎn)生活中需要許多單質(zhì)如金屬鐵、單質(zhì)氯等。試想，如果把某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它()A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原D．化合價降低為0解析：選C元素以單質(zhì)形態(tài)(游離態(tài))存在時化合價為0價，元素以化合物形態(tài)(化合態(tài))存在時，化合價有正價和負價之分。當元素由化合態(tài)變化為游離態(tài)時，元素的化合價升高和降低都有可能，所以可能被氧化，也可能被還原。2．在反應中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說法正確的是()①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X發(fā)生還原反應④元素Y發(fā)生還原反應A．①② B．③④C．②③ D．①④解析：選D根據(jù)題意知，X原子失去電子，X元素化合價升高，發(fā)生氧化反應；而Y原子得到電子，Y元素化合價降低，發(fā)生還原反應。3．P單質(zhì)在反應4P＋3KOH＋3H2O=3KH2PO2＋PH3中的變化是()A．被氧化 B．被還原C．既被氧化又被還原 D．既未被氧化又未被還原解析：選C標出磷元素的化合價：由反應前的0價，部分升高為KH2PO2中的＋1價，被氧化；另一部分降低為PH3中的－3價，被還原。4．鹽酸在不同的反應中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性?，F(xiàn)在有如下三個反應，有關判斷正確的是()①Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑②NaOH＋HCl=NaCl＋H2O③2HCleq\o(=,\s\up7(電解))H2↑＋Cl2↑選項有關判斷A反應①是置換反應，HCl表現(xiàn)還原性B反應②是復分解反應，HCl表現(xiàn)氧化性C反應③中HCl既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)還原性D反應①中氫原子失去電子解析：選C反應①是置換反應，HCl中氫原子得電子，氫元素化合價降低，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生還原反應，所得產(chǎn)物H2是還原產(chǎn)物，A、D錯誤；反應②是復分解反應，不是氧化還原反應，HCl表現(xiàn)酸性，B錯誤；反應③中HCl既作氧化劑又作還原劑，既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)還原性，C正確。5．下列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是()A．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OB．2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑C．2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑解析：選AA項氯元素的化合價由0升高到＋1價，被氧化，同時氯元素的化合價由0降低到－1價，被還原，氧化還原反應在同種氯元素中進行。6．酒后駕車是馬路第一大殺手。已知酒精(C2H5OH)能與K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定條件下發(fā)生如下反應：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4=2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O，且知Cr2Oeq\o\al(2－,7)和Cr3＋在溶液中分別顯橙色和綠色，回答下列問題：(1)該反應________(填“是”或“不是”)離子反應。(2)寫出電離方程式：Cr2(SO4)3=________________________________________。(3)該反應________(填“是”或“不是”)氧化還原反應，判斷的依據(jù)是________________________________________________________________________。(4)能否用這一反應來檢測司機是否酒后駕車________(填“能”或“否”)，理由是_____________________________________