2024年江蘇南通蘇北七市高三三模高考化學(xué)試卷試題（含答案詳解）

江蘇省南通市2024屆高三下學(xué)期第三次調(diào)研測(cè)試

化學(xué)試題

注意事項(xiàng)

考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求

1.本試卷共6頁。滿分為100分，考試時(shí)間為75分鐘。考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題

卡交回。

2.答題前，請(qǐng)您務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、考試號(hào)等用書寫黑色字跡的0.5毫米

簽字筆填寫在答題卡上規(guī)定的位置。

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否

相符。

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改

動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色

墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。

5.如需作圖，必須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlLi7C12016Na23S32C135.5Cu64Zn65

一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題

意。

1.以棉織物為坯布的藍(lán)印花布印染技藝是中國(guó)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)。坯布的化學(xué)成分為

A.纖維素B.蛋白質(zhì)C.淀粉D.合成纖維

2.NH3與CIQ混合發(fā)生反應(yīng)：IONH3+3CUO6NH4c1+22+3凡0。下列說法正確的是

A.NH3中N元素的化合價(jià)為-3B.C12O是非極性分子

C.NH4cl晶體屬于共價(jià)晶體D.2的電子式為NN

3.實(shí)驗(yàn)室制取、收集SO。并驗(yàn)證其性質(zhì)，下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

甲

A.用裝置甲制取SO。B.用裝置乙收集SO2

C.用裝置丙驗(yàn)證SO。的漂白性D.用裝置丁驗(yàn)證S02的還原性

4.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.鍵能：H-F>H-C1,HF的沸點(diǎn)比HC1的高

B.乙酸中-CH,使羥基的極性減小，乙酸的酸性比甲酸的弱

C.HC1O具有弱酸性，可用于殺菌消毒

D.KAl(SOj42H2。能與NaOH溶液反應(yīng)，可用作凈水劑

5.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)時(shí)，X原子核外有6個(gè)電子，

Y原子3P原子軌道半充滿，Z原子3P原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。W與Y處于同一主

族。下列說法正確的是

A.第一電離能：Z<Y

B.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

C.原子半徑：r(W)<KZ)

D.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

6.下列說法正確的是

A.犍)、［。、*0互為同素異形體

B.S02的中心原子雜化軌道類型為sp3

C.Na?。?晶體中陰陽離子數(shù)目之比為1:2

D.1010002晶體中含有21110006鍵

V2O5

7.下列關(guān)于反應(yīng)2SO,(g)+O,(g)=2SC)3(g)AH<0的說法正確的是

A

試卷第2頁，共10頁

A.基態(tài)V原子核外電子排布為3dzs2

B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v逆（SC）3）=2v正（。2）

C.使用V2O5的目是為了增大S02的平衡轉(zhuǎn)化率

D.其他條件相同，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)增大

8.氧、硫及其化合物應(yīng)用廣泛。可用作燃料電池的氧化劑。單質(zhì)硫有多種同素異形體,

SO,

其中S8在液態(tài)so?中被ASF5氧化成S；+,反應(yīng)方程式為Sg+3AsE—S8（ASF6）2+ASF3。氧能

形成H?。、凡。2、Na2O2,SO”V2O5等重要氧化物。SO2是一種重要的工業(yè)原料，可通

過燃燒黃鐵礦或加熱無水硫酸鈣、焦炭及二氧化硅的混合物

（CaSO4+C+SiO2-SO2T+COT+CaSiC>3）等方法來制取。S02在V2O5催化作用下與02

反應(yīng)生成SO3。下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的表示或說法正確的是

+

A.堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)：O2+4e-+4H=2H2O

B.Naz。2與SO?反應(yīng)：2Na2C）2+2SC）2=2Na2so4+。2

C.S&與Asg反應(yīng)中，n（氧化劑）：n（還原劑）=3：1

D.溫度越高，AS越大，硫酸鈣制取SO?的反應(yīng)正向進(jìn)行程度越大

「飛/°T-

9.Na2s2O3可用作定影劑。SQ：的結(jié)構(gòu)式為XS；0通過下列實(shí)驗(yàn)探究

O.lmolL'Na.S.Oj溶液的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)1：向Na2s2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液中有淡黃色沉淀和無色氣體產(chǎn)生

實(shí)驗(yàn)2：向AgBr懸濁液中滴加Na2sQ3溶液，振蕩后得到澄清透明的溶液

下列說法正確的是

A.S?。；-的空間構(gòu)型為平面形B.實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生的氣體為H2s

C.實(shí)驗(yàn)1中稀硫酸體現(xiàn)氧化性D.實(shí)驗(yàn)2中c（Ag+）減小

10.一種杯酚的合成過程如圖所示。該杯酚盛裝C6。后形成超分子。下列說法正確的是

A.該杯酚的合成過程中發(fā)生了消去反應(yīng)

B.每合成Imol該杯酚，消耗4moiHCHO

C.杯酚盛裝Cg形成的超分子中，存在范德華力和氫鍵

D.該杯酚具有“分子識(shí)別”特性，能盛裝多種碳單質(zhì)

11.NaOH活化過的Pt/TiO?催化劑對(duì)甲醛氧化為CO?具有較好的催化效果，有學(xué)者提出該

催化反應(yīng)的機(jī)理如下。下列說法不正確的是

HCHOHCHO

H

o

-

kO

A.步驟I中存在非極性鍵的斷裂

B.步驟I可理解為HCHO中帶部分負(fù)電荷的O與催化劑表面的-OH發(fā)生作用

催化劑

C.步驟n中發(fā)生的反應(yīng)可表示為HCOOH^=CO+H。

D.該催化劑對(duì)苯的催化氧化效果優(yōu)于對(duì)HCHO的催化氧化效果

15

12.已知室溫下，％[Fe(OH)3]=lx：!。』，[Ni(OH)2]=2xlO-,KJHQO)=3x10$。用

3+

含少量Fe的NiCl2酸性溶液制備NiOOH的過程如下。下列說法正確的是

試卷第4頁，共10頁

Na2coj(aq)NaOH(aq)NaC10(aq)

含F(xiàn)e'+的

調(diào)pH過濾氧化過濾NiOOH(s)

NiCl2(aq)

Fe(OH)3

A.O.lmoLLTNa2co3溶液中：c(0JT)-c(H+)=0.1mol-L>+c(H2co3)

B.pH=ll的NaC10溶液中：C(HC1O)>C(C1CT)

c2(Fe3+)

C.“調(diào)pH”得到的上層清液中：市薩

2+

D.“氧化”時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)：2C1O-+2Ni+2OH=2NiOOHJ+C12T+H2O

13.CH30H是一種液體燃料。利用CO?和H?合成CH30H的主要反應(yīng)為

反應(yīng)ICO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH,=-58kJmor'

1

反應(yīng)HCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)=+4IkJ-mor

在密閉容器中，1.0lx105Pa,/始（CO2）：,始（旦）=1:2時(shí)，CC>2平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作

用下反應(yīng)tmin所測(cè)得的CO?實(shí)際轉(zhuǎn)化率及CH30H的選擇性隨溫度的變化如圖所示。

〃生成（CHQH）

CH30H的選擇性可表示為X100%0

“生成（CH3OH）+w生成（co）

下列說法不正確的是

溫發(fā)/七

A.0?train內(nèi)，240℃下反應(yīng)I的速率比在280℃下大

B.從220℃?280℃,H?。的平衡產(chǎn)率先增大后緩慢減小

C.280℃時(shí)增大壓強(qiáng)，CC>2的轉(zhuǎn)化率可能大于40%

D.需研發(fā)低溫下CO2轉(zhuǎn)化率高和CH3OH選擇性高的催化劑

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.鋰電池的研發(fā)、使用及廢電池的回收具有重要意義。

(1)比能量是指電池單位質(zhì)量(或體積)輸出的電能。鋰金屬電池放電時(shí)總反應(yīng)為

Li+MnO2=LiMnO2。下列關(guān)于鋰金屬電池說法正確的是(填序號(hào))。

A放電時(shí)Li作負(fù)極B.比能量高于鋅銃干電池C.可用稀H2sO,作電解質(zhì)

⑵鉆酸鋰(LiCoO?)、磷酸鐵鋰(LiFePO、等鋰離子二次電池應(yīng)用普遍。

①鉆酸鋰電池放電時(shí)示意圖如圖1所示。放電時(shí)，Li+由Li'Cf中脫嵌。寫出放電至完全時(shí)

LiixCoO?電極的電極反應(yīng)式：。

??<?9?

N\N\N

/WvWjS=&3

彷箕層/I石基層

(Li.xCoOj)牌膜(UA)

S1

②磷酸鐵鋰電池具有循環(huán)穩(wěn)定性好的優(yōu)點(diǎn)。充電時(shí)Li+脫嵌形成LiwFePOKOvxWl)。

Li,_xFePO4晶胞中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點(diǎn)、共棱形

成空間鏈結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。x=

困2

試卷第6頁，共10頁

⑶將廢舊鋰離子電池(外殼為鐵，電芯含鋁)置于不同濃度的Na2s和NaCl溶液中使電池充分

放電是電池回收工藝的首要步驟。電池在不同溶液中放電的殘余電壓隨時(shí)間的變化如圖3

所示。對(duì)浸泡液中沉淀物熱處理后，得到XRD示意圖譜如圖4所示。

4

3

A

Z

出

今2

義

興

3004003040506070

時(shí)間/min2婚）

S3困4

①電池在5%Na2s溶液中比在5%NaCl溶液中放電速率更大，其原因是^

②與Na2s溶液相比，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5%增大至10%時(shí)，電池殘余電壓降低速率更

快。依據(jù)圖4XRD圖譜，分析其主要原因：o

(4)將放電完全的鉆酸鋰電池正極材料粉碎后進(jìn)行酸浸處理。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在相同條件下，使

用鹽酸作浸取劑可使鉆轉(zhuǎn)化為Co?*,轉(zhuǎn)化率達(dá)到99%,但工業(yè)生產(chǎn)使用HC1-H2O2混合物

作浸取劑。

①寫出鹽酸作浸取劑發(fā)生酸浸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：。

②工業(yè)生產(chǎn)時(shí)在鹽酸中加入HQ?,H2O2的作用是。

15.化合物G是一種抗炎藥的中間體，其合成路線如下：

0

(DA中◎鍵與兀鍵數(shù)目之比為?

⑵寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

(3)寫出C-D過程中另一生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

(4)G的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

0H

⑸寫出以BrCH2(CH2)5CH2Br和CH30H為原料制備工的合成路線流程圖(無機(jī)試

劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

16.神(Te)是元素周期表中第VIA元素，廣泛應(yīng)用于半導(dǎo)體材料、特殊合金等領(lǐng)域。從碑銅

渣中(含Cuje及少量CuTeO」、Pb等化合物)可提取單質(zhì)稀。

I.干法煉需

(1)將碇銅渣加熱熔化后，向其中分批加入一定量還原碳粉，控制反應(yīng)溫度400?500℃,發(fā)

400~500℃

^M^2CuTeO4+4CCu2Te+Te+4CO2T0每消耗ImolCuTeC^,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移

電子的物質(zhì)的量為mol?

(2)已知：常溫下硫磺、單質(zhì)碗的沸點(diǎn)分別為445℃、1390℃。將還原后的確銅渣與稍過量硫

磺混合加熱，得到Cu2S、Te和硫磺混合物。將混合物置于真空爐中，控制蒸儲(chǔ)溫度1050℃,

可收集得到較純凈的Te.在真空爐中進(jìn)行蒸儲(chǔ)的原因是o

II.濕法提神

(3)已知Na2TeO,能溶于水，NaJeO4難溶于水。

①將一定量粉碎后的碎銅渣與NaOH、NaClOs溶液中的一種配成懸濁液，加入到三頸瓶中

(裝置見題圖),90℃下通過滴液漏斗緩慢滴加另一種溶液,充分反應(yīng)后過濾。Cuje與NaOH、

NaClOs反應(yīng)生成C%0、NaJeO,、NaCl的離子方程式為，滴液漏斗中的溶液

試卷第8頁，共10頁

②將過濾所得濾渣洗滌、烘干、分析成分主要含有CuO、Cu2O,可通過還原熔煉回收Cu。

為確定還原劑添加量，現(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定濾渣中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取0.5000g樣品，

分成兩等份。一份加入足量稀HNO3充分反應(yīng)后過濾(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，用O.lOOOmol?□的

EDTA溶液滴定Cu2+至終點(diǎn)(EDTA與。丁+反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比為1：1),平均消耗EDTA溶

液30.00mL；另一份加入足量稀鹽酸溶解后過濾(雜質(zhì)不參加反應(yīng)，

+2+

CU2O+2H=CU+CU+H2O),用相同濃度的EDTA溶液滴定CI?+至終點(diǎn)，平均消耗EDTA

溶液20.00mL。通過計(jì)算確定濾渣中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)

(4)已知：①NazTeC^+H2O2=Na2TeC)4J+比。；

②3Na2s+NazTeO4+H2sC)4=Te+4Na2so4+H?Oo

補(bǔ)充完整利用堿浸后含Najeeb和NazPbO2的濾液制備高純硅的實(shí)驗(yàn)方案：取堿浸后的濾

液,，將所得固體烘干。(必須使用的試劑：10%氏。2溶液，2moi1一岳2sO&溶液，

ImolLNa2sO3溶液，去離子水，(Mmol］一也?溶液)

17.氯化鏤是一種重要的化工產(chǎn)品，氯化鎮(zhèn)的轉(zhuǎn)化與利用是目前化工研究的熱點(diǎn)。

(1)1943年，侯德榜團(tuán)隊(duì)成功研發(fā)了聯(lián)合制堿法，提高了食鹽利用率。其主要流程如下：

NaHCOj(s)NH4CI(S)

711

①25℃時(shí)，&(NH3H2。)=1.8x10-5；^al(H2CO3)=4xl0,7^a2(H2CO3)=5x10；反應(yīng)

NH3.H2O(aq)+HCO；(aq)=NH：(aq)+CO|-(aq)+H2O(1)的平衡常數(shù)K=。

②將“母液II”循環(huán)進(jìn)入“沉淀池”，是聯(lián)合制堿法的關(guān)鍵。向“母液I”中通入氨氣可提高Na*

的循環(huán)利用率，其原理是0

(2)以氧化鎂為載體，化學(xué)鏈方法分解氯化鏤工藝的示意圖如圖1所示?！搬屄取边^程中可能發(fā)

生反應(yīng)的焰變?nèi)鐖D2所示。

NHj

NH,CI-

化學(xué)鏈分解NH4cl工藝示意國(guó)

圖1

1

①已知NH￡Ks）=NH3（g）+HCl（g）AH=akJ.mol=溫度越高，越有利于NH4cl分解。a_

（填或“=0”）。

②“釋氨”主反應(yīng)為MgO（s）+NH4cl（s）=MgOHCl（s）+NH3（g）,該反應(yīng)AH=。

③有研究表明，“釋氨”反應(yīng)分兩步進(jìn)行：NH4C1=NH3+HC1;MgO+HCl=MgOHCl0控制

其他條件不變，分別改變NH4cl或MgO固體粒徑大小，“釋氨”速率隨固體粒徑的影響如圖

3所示。NH4cl粒徑大小對(duì)“釋氨”反應(yīng)速率的影響明顯小于MgO粒徑大小的影響，其原因

是。

④“釋氯”裝置中含有少量H?O可提高“釋氯”時(shí)HC1的平衡產(chǎn)率，主要原因是

⑤已知CH4（g）+2O2（g）=CC）2（g）+2Hq（g）AH=_dkJ-mo『，燃燒CHa的熱量用于該化學(xué)

鏈分解NH4cl反應(yīng)。每分解20moiNH,Cl,需要196LCHN已折算為標(biāo)況）。忽略溫度對(duì)化學(xué)

反應(yīng)焰變的影響，該化學(xué)鏈的熱量利用率為。

試卷第10頁，共10頁

1.A

【詳解】坯布的主要成分為棉織物，故坯布的化學(xué)成分為纖維素，故A符合；

故選Ao

2.A

【詳解】A.NH3中N元素的化合價(jià)為-3價(jià)，A正確；

B.CLO的空間構(gòu)型為V型，正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，B錯(cuò)誤；

C.NH4cl由鏤根離子和氯離子構(gòu)成，屬于離子晶體，C錯(cuò)誤；

D.N2的電子式為：N：:N：，口錯(cuò)誤；

故答案選A。

3.C

【詳解】A.亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，可選圖在固液反應(yīng)裝置制備二氧化硫，故

A正確；

B.二氧化硫的密度比空氣密度大，可選圖中向上排空氣法收集，故B正確；

C.二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮墒故镒兗t，不能驗(yàn)證其漂白性，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化硫被濱水氧化生成硫酸，S元素的化合價(jià)升高，可驗(yàn)證SO2的還原性，故D正確；

故選C。

4.B

【詳解】A.HF的沸點(diǎn)比HC1的高是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵，HC1分子間不存在氫鍵，

與鍵能大小無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.乙酸中一CH3是推電子基團(tuán)，推電子效應(yīng)使竣基中羥基極性變小，羥酸的酸性越弱，所

以乙酸的酸性比甲酸的弱，故B正確；

C.HC1O具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可作殺菌消毒劑，與其具有酸性無關(guān)，故C錯(cuò)

誤；

D.KAl(SO4)242H2O溶于水時(shí)電離的AF+水解生成吸附性強(qiáng)的氫氧化鋁膠體，可吸附水中

懸浮物形成沉淀，可作凈水劑，和KA1(SO4)2-12H2。能與NaOH溶液反應(yīng)的性質(zhì)無關(guān)，故

D錯(cuò)誤；

故選B。

5.A

【分析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)時(shí)，X原子核外有6

答案第1頁，共10頁

個(gè)電子，則X為C元素，Y原子3P原子軌道半充滿，則Y為P元素，Z原子3P原子軌道

上有2個(gè)未成對(duì)電子，則Z為S元素，W與Y處于同一主族，則W為As元素。

【詳解】由分析知，X為C,Y為P,Z為S,W為As。

A.由于P的3P能級(jí)處于穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，難失去電子，則第一電離能比S的大，故第

一電離能：S<P,故A正確；

B.非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同主族元素從上往下非金屬性逐漸減

弱，故P的非金屬性大于As,則Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.同主族從上往下原子半徑逐漸增大，從左至右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：r(As)

<r(S),故C錯(cuò)誤；

D.非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，同周期元素從左至右非

金屬性逐漸增強(qiáng)，故C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比S的弱，故D錯(cuò)誤；

故選A?

6.C

【詳解】A.[0、]。、2；。三者質(zhì)子數(shù)相同、而中子數(shù)不同，即互為同位素，A錯(cuò)誤；

B.SO,的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,即中心原子雜化軌道類型為sp2,B錯(cuò)誤；

C.N/。?晶體中含有鈉離子Na+和過氧根離子0；,即陰陽離子數(shù)目之比為1：2,C正確；

D.二氧化硅晶體中1個(gè)硅原子周圍結(jié)合4個(gè)氧原子，即ImolSiOz晶體中含有4moiSi-OCT鍵,

D錯(cuò)誤；

故選C。

7.B

【詳解】A.V為第23號(hào)元素，基態(tài)V原子核外電子排布為Is22s22P63d34s2,A項(xiàng)不符合

題意；

B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，唳(SC>3)=2曦(Cl?),B項(xiàng)符合題意；

C.催化劑可以增大化學(xué)反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)不符合題

思；

D.化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變，平衡常數(shù)才會(huì)改變，D項(xiàng)不符合題意；

故正確選項(xiàng)為B。

8.D

答案第2頁，共10頁

【詳解】A.堿性環(huán)境不能出現(xiàn)氫離子，應(yīng)用氫氧根離子配平，堿性氫氧燃料電池的正極反

應(yīng)：。2+4b+2H2O=4OH-,故A錯(cuò)誤；

B.NaQ與S。?反應(yīng)生成硫酸鈉，沒有氧氣，Na2O2+SO2=Na2SO4,故B錯(cuò)誤；

SO2

C.在反應(yīng)+3As耳^=S8（AsR）,+AsB中，ImolSg失去2moi電子，ImolAsE得到2moi

電子生成ASF；,另外2moiAs元素不變價(jià),故反應(yīng)中S&與Asg反應(yīng)中,n（氧化劑）:n（還原劑）=1：

1,故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)A5X）,所以-TASVO,溫度越高，-TAS越負(fù)，A/f-TAS越小，有利于反應(yīng)正

向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；

故選D。

9.D

【詳解】A.SQ：中其中1個(gè)S原子相當(dāng)于0原子，中心硫原子的孤電子對(duì)數(shù)=6+2；X4=0,

價(jià)層電子對(duì)數(shù)=0+4=4,微粒空間構(gòu)型為四面體形，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)1向Na2s03溶液中滴加稀硫酸,發(fā)生的離子方程式為Sq；+2H+=SJ+SO?T+凡。，

故產(chǎn)生的氣體為S02,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)1發(fā)生的離子方程式為S2O；+2H+=sJ+sc）2T+H2。，稀硫酸體現(xiàn)酸性，選項(xiàng)C錯(cuò)

誤；

D.實(shí)驗(yàn)2向AgBr懸濁液中滴加Na2s2O3溶液，振蕩后得到澄清透明的溶液，發(fā)生反應(yīng)

AgBr+2Na2s2O3=Na3[Ag（S2O3）2]+NaBr,c（Ag+）減小，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

10.C

【詳解】A.酚羥基鄰位的H原子被取代，為取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.苯環(huán)之間含8個(gè)CH2,可知每合成Imol該杯酚，消耗8moiHCHO,故B錯(cuò)誤；

C.杯酚盛裝C60后形成超分子，分子之間存在范德華力，羥基之間形成氫鍵，故C正確；

D.該杯酚具有“分子識(shí)別”特性，空隙大小固定，只盛裝C60后形成超分子，故D錯(cuò)誤；

故選C。

11.D

答案第3頁，共10頁

【詳解】A.步驟I中O2斷鍵為非極性鍵斷裂，故A正確；

B.氧的電負(fù)性大于碳，HCHO中帶部分負(fù)電荷的O,由圖可知，與催化劑表面的-OH中帶

部分正電荷的H發(fā)生作用，故B正確；

C.步驟II中觀察反應(yīng)物質(zhì)的變化可知，生成了CO和H2O,發(fā)生的反應(yīng)可表示為

催化齊I」

HCOOH^=CO+H2O,故C正確；

D.苯中存在共軌效應(yīng)，電子分布較均勻，該催化劑要有正、負(fù)電荷的作用，因此對(duì)苯的催

化氧化效果弱于對(duì)HCHO的催化氧化效果，故D錯(cuò)誤；

故答案選D。

12.C

3+

【分析】用含少量Fe3+的NiCb酸性溶液制備NiOOH的流程：加入Na2CO3溶液調(diào)pH,Fe

轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，Ni2+不沉淀，過濾除去Fe(OH)3沉淀得到含Ni?+的濾液，堿性條

件下加入NaClO溶液，氧化Ni2+得到NiOOH沉淀，發(fā)生的反應(yīng)為2Ni2++ClCT+4OH-=

2NiOOH；+Cl+H2O,過濾、洗滌、干燥得到NiOOH固體，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.0」!1101.17N22(203溶液中物料守恒關(guān)系為。(COj)+c(HCO；)+c(H2co3)

=gc(Na+)=0.1mol/L,電荷守恒關(guān)系為c(OH)+2c(CO；-)+c(HCO；)=c(H+)+c(Na+),

則c(OH-)-c(H+)=c(HCO；)+2c(H2CO3)=0.1mol/L+c(H2co3)-c(COj)<0.1mol?L1+c

(H2co3),故A錯(cuò)誤;

c(ClCF)_Ka(HCIO)

B.pH=ll的NaClO溶液中=3000,即C(HC1O)<C(C1O-),故B錯(cuò)誤;

c(HClO)cH

3+3

C.“調(diào)pH”得到的上層清液中濃度積Q[Fe(OH)3]=c(Fe)-c(OH)>KSp[Fe(OH)3],

2+2

Q[Ni(OH)2]=c(Ni)?c(OH-)<Ksp[Ni(OH)2],則上層清液中

2

c2(Fe3+)〉K2jFe(OH)3]_(1x10-36)

28

y=1.25xl0-28>10-,故C正確;

c33-15：

(NHKsp[Ni(OH)2][2xlO-)

D.堿性條件下加入NaClO溶液氧化Ni2+得到NiOOH沉淀，反應(yīng)為

2+

2Ni+ClO+4OH=2NiOOH；+Cl+H2O,故D錯(cuò)誤;

故選Co

13.B

【詳解】A.根據(jù)圖像可知0?tmin內(nèi)，240℃下甲醇的選擇性幾乎是100%,而280℃下甲

答案第4頁，共10頁

醇的選擇性90%,這說明240℃下反應(yīng)I的速率比在280℃下大，A正確；

B.根據(jù)方程式可知消耗Imol二氧化碳生成Imol水，從220°C?280℃時(shí)二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)

化率逐漸減小至幾乎不再發(fā)生變化，所以H2。的平衡產(chǎn)率也是逐漸減小至幾乎不再發(fā)生變

化，B錯(cuò)誤；

C.280℃時(shí)增大壓強(qiáng)反應(yīng)I正向進(jìn)行，反應(yīng)n平衡不移動(dòng)，因此依據(jù)圖像可判斷co?的轉(zhuǎn)

化率可能大于40%,C正確；

D.由于反應(yīng)I是放熱反應(yīng)，反應(yīng)n是吸熱反應(yīng)，所以需研發(fā)低溫下co2轉(zhuǎn)化率高和CH30H

選擇性高的催化劑，D正確；

答案選B。

14.(1)AB

+

(2)LilxCoO2+xe+xLi=LiCoO20.25

(3)等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2s溶液中離子濃度更大、離子所帶電荷更多S?-、HS一還原性

比C「強(qiáng)

(4)2LiCoO2+8HC1=2LiCl+2COC12+Cl2T+4H2O作還原劑

【詳解】⑴A.由Li+MnO2=LiMnC>2可知，放電時(shí)，Li失去電子，作負(fù)極，A項(xiàng)正確；

B.lOOgLi可以失去磬^xl=14.3mol電子，lOOgZn可以失去心詈7x2=3.Imol電子，則

7g/mol65g/mol

鋰金屬電池比能量高于鋅銃干電池，B項(xiàng)正確；

C.Li會(huì)直接和稀H2sCU反應(yīng)，不能用稀H2s04作電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選ABo

⑵①由圖可知，-/咆得到電子同時(shí)結(jié)合Li+生成LiCoO?,根據(jù)得失電子守恒和電荷

+

守恒配平電極方程式為：LilxCoO2+xe+xLi=LiCoO2；

②根據(jù)題中信息可知，F(xiàn)e存在于由O構(gòu)成的正八面體內(nèi)部，P也存在于由O構(gòu)成的正四面

體中，從圖2中可以看出晶胞中正八面體和四面體結(jié)構(gòu)都為4個(gè)，所以晶胞中含有4個(gè)Fe和

4個(gè)P原子則LiFePCU單元中實(shí)際上構(gòu)成是Li4Fe4P4016,Li+在8個(gè)頂點(diǎn)、4個(gè)棱和2個(gè)面

心上，然后看圖2中，結(jié)合題中信息得到，Lii一xFeP04比LiFePCU少了面心的2個(gè)Li+,少

答案第5頁，共10頁

,13

的個(gè)數(shù)是2x-=l,則Lii-xFePCh晶胞為L(zhǎng)isFe4P4。16,所以l-x=：,得到x=0.25

24o

(3)①電池在5%Na2s溶液中比在5%NaCl溶液中放電速率更大，其原因是：等質(zhì)量分?jǐn)?shù)

的Na2s溶液中離子濃度更大、離子所帶電荷更多；

②與Na2s溶液相比，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5%增大至10%時(shí)，電池殘余電壓降低速率更

快。依據(jù)圖4XRD圖譜，分析其主要原因：S2-、HS-還原性比C「強(qiáng)。

(4)①鉆酸鋰和鹽酸反應(yīng)生成LiCl、C0CI2、Cb和H2O,化學(xué)方程式為：

2LiCoO2+8HC1=2LiCl+2coe4+Cl2T+4H2O；

②鉆酸鋰也能氧化鹽酸生成CO?+和氧氣，故過氧化氫的作用為：作還原劑。

15.(1)16：1

COOH

COOH

⑶CH30H

【分析】

根據(jù)B生成C的反應(yīng)條件和C的結(jié)構(gòu)可知,B應(yīng)該是含有竣基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C,

答案第6頁，共10頁

C(X)H

,D發(fā)生取代反應(yīng)生成E和HCLE中碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)生成F,

COOH

F脫去-CCOOCH3基團(tuán)得至UG；

【詳解】(1)單鍵由1個(gè)◎鍵組成，雙鍵由1個(gè)◎鍵與1個(gè)兀鍵組成，A中有10個(gè)C-H鍵、

6個(gè)C-C鍵、1個(gè)C=C鍵，則◎鍵與兀鍵數(shù)目之比為16：1；

(2)

根據(jù)分析，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

(3)C-D發(fā)生自身的取代反應(yīng)，該過程其中一個(gè)酯基斷裂出-OCH3,與連接另一個(gè)酯基的

亞甲基上碳原子相連，該亞甲基斷裂出-H,則另一生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3OH；

(4)

G分子中含有3個(gè)O原子，不飽和度為7,①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基且含3個(gè)；②分

子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，剩余取代基為飽和煌基，同分異構(gòu)體有

(5)

BrCH2(CH2)5CH2Br發(fā)生消去反應(yīng)生成.「?jìng)€(gè)二，根據(jù)流程中E生成F的反

應(yīng)，生成?1.，CH30H和金屬鈉反應(yīng)生成C乩ONa,

HjCOOCXOOCHj

NT?>COPSOH>

答案第7頁，共10頁

⑵減小壓強(qiáng)，降低Te的沸點(diǎn)；防止Te被氧化

-

(3)2OH+Cu2Te+CIO；=Cu2O+TeO"+CP+H2ONaCQ溶液32%

⑷向其中加入足量10%102溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣與ImolliNa2sO3溶液配成懸

濁液，向懸濁液中邊攪拌邊加入2moi1一叮2s溶液至溶液pH=7,過濾，用去離子水洗滌

濾渣至最后一次洗滌濾液中加入0.Imol?UBaCL溶液無沉淀產(chǎn)生

【詳解】(1)確(Te)是元素周期表中第VIA元素，CuTeO,中Te元素為+6價(jià)，根據(jù)反應(yīng)

400~500℃

2CuTeC>4+4CC%Te+Te+4cO?T可知,化合價(jià)降低的元素為Cu、Te,化合

價(jià)升高的元素為C,因此有2CuTeC>44C4CO2-16e,每消耗ImolCuTeO,,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移

電子的物質(zhì)的量為8mol,故答案為：8?

(2)單質(zhì)硫的沸點(diǎn)為1390℃,但真空爐中控制蒸儲(chǔ)溫度1050℃,可收集得到較純凈的Te,

因此在真空爐中進(jìn)行蒸儲(chǔ)的原因是減小壓強(qiáng)，降低Te的沸點(diǎn)；防止Te被氧化，故答案為:

減小壓強(qiáng)，降低Te的沸點(diǎn)；防止Te被氧化。

(3)①NaJeO,能溶于水，可以拆為離子，根據(jù)反應(yīng)物和生成物可得離子方程式為：

2OJT+Cu2Te+ClO-=Cu2O+TeO|-+C1+H2O；NaClO3溶液作為氧化齊lj,為將避免Cuje

氧化為NaJeO’，因此要慢慢加入，即粉碎后的確銅渣與NaOH溶液配成懸濁液，再與

NaCK)3溶液反應(yīng)，滴液漏斗中的液體是NaCK)3溶液，故答案為：

答案第8頁，共10頁

-

2OH+Cu2Te+CIO；=Cu2O+TeO：+C1+H.O；NaClO3溶液；

②設(shè)每份樣品中CuO為xmol,CuQ為ymol,反應(yīng)中稀HNO3會(huì)將CuQ中銅元素氧化為+2

價(jià)，而另一份鹽酸加入后反應(yīng)為CUQ+2H+=CU+CU2++H2。，EDTA與Cu?+反應(yīng)的化學(xué)計(jì)

量比為1：1,可得：

x+2y=0.1000mol-L-'x3O.OOxlO-3L,x+y=O.lOOOmol-L1x20.00xl0-3L,解得

x=y=LOOOxl03mo1,(D(CUO)=黑;;。名二?！?*100%=32%,故答案為：32%。

(4)根據(jù)①NazTeOs+HzC^NazTeON+HzO；②

3Na2SO3+Na2TeO4+H2SO4=Te+4Na2SO4+H2O,結(jié)合提供的試劑，設(shè)計(jì)方案為：取堿浸

后的濾液，向其中加入足量10%應(yīng)。2溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣與hnoLLTNa2sO3溶

液配成懸濁液，向懸濁液中邊攪拌邊加入2moil-H2sO4溶液至溶液pH=7,過濾，用去離

子水洗滌濾渣至最后一次洗滌濾液中加入O.lmollTBaCU溶液無沉淀產(chǎn)生，故答案為：向其

中加入足量10%應(yīng)。2溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣與ImoLLNa2sO3溶液