遼寧省凌源市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期3月尖子生抽測(cè)試題

PAGE9-遼寧省凌源市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期3月尖子生抽測(cè)試題考生留意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。3.本卷命題范圍：新人教版必修第一冊(cè)，必修其次冊(cè)，選擇性必修一，選擇性必修二第一、二章。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Ca40Mn55Fe56Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活親密相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.推廣運(yùn)用新能源汽車(chē)，可以有效削減氮的氧化物排放B.推廣運(yùn)用燃煤脫硫技術(shù)，可削減SO2對(duì)空氣的污染C.從海水中提取物質(zhì)都必需通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)D.廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬元素對(duì)土壤和水源會(huì)造成污染2.下列化合物中，兩種元素的電負(fù)性相差最大的是A.HIB.NaIC.CsFD.KCl3.下列關(guān)于金屬防護(hù)的說(shuō)法中正確的是A.當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起愛(ài)護(hù)作用B.地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連可愛(ài)護(hù)其不受腐蝕C.在輪船船體四周鑲嵌鋅塊愛(ài)護(hù)船體不受腐蝕的方法叫陽(yáng)極電化學(xué)愛(ài)護(hù)法D.不銹鋼有較強(qiáng)的抗腐蝕實(shí)力是因?yàn)樵阡撹F表面鍍上了鉻4.下列離子組在無(wú)色溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后，仍能大量共存的是A.Na＋、H＋、Cl－、NO3－B.K＋、Ba2＋、OH－、I－C.Cu2＋、Na＋、Br－、Cl－D.Na＋、K＋、Cl－、SO42－5.黃銅礦(主要成分為CuFeS2，Cu為＋2價(jià))火法冶銅第一步反應(yīng)為2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)中銅和鐵均被氧化B.由Cu2S得到銅可用適量O2氧化C.用CO還原FeO可得到鐵D.該方法中需進(jìn)行尾氣處理6.向盛有100mL1mol·L－1稀硫酸的燒杯中緩慢加入鐵粉和銅粉的混合物，并用玻璃棒不斷地?cái)嚢瑁覉D是溶液中n(H＋)隨加入混合物的質(zhì)量的變更關(guān)系圖。該金屬混合物中，鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為A.15.6%B.31.2%C.46.7%D.93.4%7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是A.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)可能為0.25NAB.常溫常壓下，2.24LSO2中含有的原子數(shù)為0.3NAC.10.4g中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.4NAD.500mL1.0mol·L－1NH4Cl溶液中含有的NH4＋數(shù)為0.5NA8.肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200℃時(shí)在Cu表面分解的機(jī)理如圖甲所示。已知200℃時(shí)，反應(yīng)I：3N2H4(g)＝N2(g)＋4NH3(g)△H1＝－32.9kJ·mol－1反應(yīng)II：N2H4(g)＋H2(g)＝2NH3(g)△H2＝－41.8kJ·mol－1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.圖甲所示過(guò)程①為放熱反應(yīng)，過(guò)程②為吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)II的能量過(guò)程示意圖如圖乙所示C.斷裂3molN2H4(g)中的化學(xué)鍵汲取的能量小于形成1molN2(g)和4molNH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量D.200℃時(shí)，肼分解生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為N2H4(g)＝N2(g)＋2H2(g)△H＝＋116.5kJ·mol－19.下列試驗(yàn)操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?0.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：下列說(shuō)法正確的是A.第一電離能：T>X>Y>ZB.TX－的中心原子實(shí)行sp2雜化C.元素T在周期表中表示為D.XZ3為極性分子，TY2為非極性分子11.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－B.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓C.AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：A13＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋D.草酸使高錳酸鉀酸性溶液褪色：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O12.將少量硫酸銅溶液滴入氨基乙酸鈉溶液(H2N－CH2－COONa)中即可得到結(jié)構(gòu)如圖所示的產(chǎn)物。下列敘述錯(cuò)誤的是A.氨基乙酸鈉中的氮原子實(shí)行sp3雜化B.1molH2N－CH2－COONa中含有8NA個(gè)σ鍵C.產(chǎn)物中Cu、N原子均為四面體形結(jié)構(gòu)D.向該反應(yīng)后的混合溶液中滴加NaOH溶液，會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期且相鄰，Y是地殼中含量最多的元素，Z是短周期中原子半徑最大的主族元素，W的單質(zhì)常溫下是一種淡黃色固體。下列敘述正確的是A.元素的非金屬性：X>Y>WB.Y的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于W的C.Z的單質(zhì)在空氣中燃燒生成陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1的氧化物D.工業(yè)上一般采納電解對(duì)應(yīng)鹽的水溶液制Z單質(zhì)14.鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na＋)為電解質(zhì)，總反應(yīng)為2Na＋xSNa2Sx，其反應(yīng)原理如圖所示。下列敘述正確的是A.放電時(shí)，電極a為正極B.放電時(shí)，內(nèi)電路中Na＋的移動(dòng)方向?yàn)閺腷到aC.充電時(shí)，電極b的反應(yīng)式為Sx2一－2e－＝xSD.充電時(shí)，Na＋在電極b上獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)15.已知25℃時(shí)NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5。25℃時(shí)向1L0.1mol·L－1某一元酸HR溶液中漸漸通入氨氣，若溶液溫度和體積保持不變，所得混合溶液的pH與變更的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.由圖可推知，25℃時(shí)0.1mol·L－1NaR溶液的pH約為10B.當(dāng)通入0.1molNH3時(shí)，所得溶液中：c(NH4＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)C.pH＝7時(shí)，所得溶液中：c(HR)>c(R－)＝c(NH4＋)D.pH＝10時(shí)，所得溶液中：c(R－)>c(HR)，c(NH4＋)>c(NH3·H2O)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(12分)漂白粉在工業(yè)上有著重要的應(yīng)用，某同學(xué)利用下列儀器在試驗(yàn)室進(jìn)行制備漂白粉的試驗(yàn)。回答下列問(wèn)題：I.氯氣的制備(1)裝置C的名稱(chēng)為。(2)試驗(yàn)室選擇上圖中的裝置制備并收集干燥氯氣，其連接依次為(填字母)。(3)裝置F的作用為。II.漂白粉的制備(4)已知：氯氣和石灰乳在反應(yīng)的過(guò)程中會(huì)放熱，當(dāng)溫度較高時(shí)會(huì)生成Ca(ClO3)2。為了制得純度較高的漂白粉并提高產(chǎn)率，試驗(yàn)中可實(shí)行的措施有、(不變更石灰乳的濃度和體積)。(5)若將100mL12.0mol·L－1鹽酸與3.48gMnO2反應(yīng)制得的氯氣全部通入足量的石灰乳中，理論上最多可制得Ca(ClO)2g。17.(14分)古埃及人在公元前一千多年前曾用橄欖石(硅酸鹽)作飾品，稱(chēng)它為“太陽(yáng)的寶石”。某小組以某橄欖石(主要成分可看作為MgO、FeO和SiO2，還含有少量的MnO等)為原料制備工業(yè)合成氨的活性催化劑(FeO和Fe2O3質(zhì)量比為9：20的混合物)的一種流程如下：金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：回答下列問(wèn)題：(1)從綠色化學(xué)角度分析，試劑1宜選擇(填標(biāo)號(hào))。加入試劑1的目的是(用離子方程式表示)。a.H2O2b.MnO2c.HNO3d.K2Cr2O7(2)調(diào)整pH范圍為。(3)常溫下，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。當(dāng)調(diào)整pH＝3時(shí)，c(Fe3＋)＝mol·L－1。(4)單位時(shí)間內(nèi)“酸浸”中金屬浸出率與溫度、鹽酸濃度的關(guān)系如圖所示。x(填“>”“<”或“＝”)2。當(dāng)鹽酸濃度相同時(shí)，溫度高于45℃，浸出率降低的主要緣由是。(5)“還原”過(guò)程中，不僅要限制溫度，而且要限制氧化鐵和炭粉(C)的比例。若“還原”時(shí)產(chǎn)生氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為36，理論上，480kgFe2O3須要加入kg炭粉(C)。18.(15分)CO、H2可以合成許多有機(jī)物，簡(jiǎn)稱(chēng)C1化學(xué)。工業(yè)上，利用水煤氣法造氣(CO和H2)，其中發(fā)生了反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)已知：CO、H2的燃燒熱(△H)分別為－283.0kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1；H2O(g)＝H2O(l)△H＝－44.0kJ·mol－1。則上述反應(yīng)中△H＝kJ·mol－1。(2)830℃時(shí)，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2molCO(g)和2molH2O(g)。從反應(yīng)起先經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡。H2的平均生成速率為0.1mol·L－1·min－1，平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為n1mol。其他條件不變，平衡時(shí)再充入2molCO(g)和2molH2O(g)，達(dá)到新平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為n2mol。①(填“>”“<”或“＝”)。②下列狀況能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。A.混合氣體總壓強(qiáng)保持不變B.CO和CO2的消耗速率相等C.混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變D.混合氣體密度保持不變③上述反應(yīng)的速率表達(dá)式：v正＝k正·c(CO)·c(H2O)，v逆＝k逆·c(CO2)·c(H2)(k正、k逆為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān))。＝。若達(dá)到平衡后，將溫度由830℃調(diào)到850℃，則k正增大的倍數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍數(shù)。(3)在恒容密閉容器中加入適量催化劑，充入肯定量H2和CO合成甲醇：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)。測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)CH3OH(g)的濃度與溫度、催化劑的關(guān)系如圖所示。催化劑(填“1”或“2”)對(duì)該反應(yīng)的活化能降低程度較大；對(duì)于催化劑2，溫度高于773K時(shí)，CH3OH濃度突減的主要緣由可能是。(4)CO和H2的混合氣體與空氣構(gòu)成堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池。若CO和H2體積比為3：1，碳元素僅轉(zhuǎn)化成KHCO3，則負(fù)極的總電極反應(yīng)式為。19.(14分)氮族、氧族元素的化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)SO2與O3互為等電子體，預(yù)料O3的立體構(gòu)型是。(2)N2H4是火箭放射的燃料，也是一種化工原料。N2H4＋H2SO4N2H6SO4，1mol