浙江省2025屆高三化學(xué)適應(yīng)性考試試題含解析

PAGE27-浙江省2025屆高三化學(xué)適應(yīng)性考試試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16F19Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64I127Ba137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.只含有離子鍵的化合物是A.NaOH B.HNO3 C.Mg3N2 D.SiO2【答案】C【解析】【詳解】A．NaOH中Na+和OH-形成離子鍵，OH-中O原子和H原子形成共價(jià)鍵，屬于離子化合物，A不符合題意；B．HNO3分子中只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，B不符合題意；C．Mg3N2中Mg2+和N3-形成離子鍵，屬于離子化合物，C符合題意；D．SiO2中Si原子和O原子中形成共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，D不符合題意；答案選C。2.試驗(yàn)室進(jìn)行石油分餾試驗(yàn)，不須要用到的儀器是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】石油分餾時(shí)須要用到蒸餾燒瓶、冷凝管和錐形瓶，不須要用到分液漏斗，因此B選項(xiàng)符合題意；答案選B。3.下列屬于非電解質(zhì)的是A.苯酚 B.鎂鋁合金 C.過氧化鈉 D.乙烯【答案】D【解析】【詳解】A．苯酚在水溶液中電離出C6H5O-和H+，苯酚屬于電解質(zhì)，故不選A；B．鎂鋁合金是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選B；C．過氧化鈉是離子化合物，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故不選C；D．乙烯在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，乙烯屬于非電解質(zhì)，故選D；選D。4.反應(yīng)SiO2＋2CSi＋2CO↑中，氧化產(chǎn)物是A.CO B.C C.SiO2 D.Si【答案】A【解析】【詳解】SiO2＋2CSi＋2CO↑反應(yīng)中，碳元素化合價(jià)由0上升為+2，C是還原劑，氧化產(chǎn)物是CO，硅元素化合價(jià)由+4降低為0，SiO2是氧化劑、Si是還原產(chǎn)物，選A。5.下列物質(zhì)的名稱正確的是A.NaHCO3：純堿 B.Na2SO4：芒硝C.CH3OCH3：二甲醚 D.CH2Br-CH2Br：二溴乙烷【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，純堿是碳酸鈉，故A錯(cuò)誤；B．芒硝是Na2SO4·10H2O，故B錯(cuò)誤；C．CH3OCH3含有醚鍵，名稱為二甲醚，故C正確；D．CH2Br-CH2Br的名稱為1,2—二溴乙烷，故D錯(cuò)誤；故答案為C。6.下列表示正確的是A.氖分子的電子式： B.乙醇的結(jié)構(gòu)式：C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D.CH4分子的球棍模型：【答案】A【解析】【詳解】A．氖是單原子分子，氖分子的電子式：，故A正確；B．結(jié)構(gòu)式中要將全部化學(xué)鍵表示出來，乙醇的結(jié)構(gòu)式：，故B錯(cuò)誤；C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯(cuò)誤；D．CH4分子的中心原子C與4個(gè)氫形成四個(gè)共價(jià)鍵，球棍模型：，故D錯(cuò)誤；故選A。7.下列說法正確的是A.H2與D2互為同位素B.C70和單層納米碳管互為同素異形體C.乙烯和互為同系物D.淀粉和纖維素都可以用(C6H10O5)n表示，它們互稱為同分異構(gòu)體【答案】B【解析】【詳解】A．H2與D2為由H元素組成的單質(zhì)，兩者不是同位素，同位素的探討對(duì)象是原子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．C70和單層納米碳管為由C元素組成的兩種不同種單質(zhì)，兩者互為同素異形體，B選項(xiàng)正確；C．乙烯和分子組成相差若干個(gè)CH2，但兩者結(jié)構(gòu)不同，兩者不是同系物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．淀粉和纖維素都可以用(C6H10O5)n表示，n值可能不同，二者的分子式可能不同，所以兩者不是同分異構(gòu)體，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)為D選項(xiàng)，解答時(shí)要留意淀粉和纖維素雖然都可以用(C6H10O5)n表示，但是由于n值可能不同，二者不是同分異構(gòu)體。8.下列說法不正確的是A.臭氧具有強(qiáng)氧化性，可用作飲用水的殺菌消毒劑B.海水中含有豐富的碘元素，因此碘被稱為“海洋元素”C.某些特別用途產(chǎn)品可用水玻璃浸泡后，既耐腐蝕又不易著火D.火山旁邊的溫泉因經(jīng)常含有游離態(tài)硫而具有殺菌作用【答案】B【解析】【詳解】A．臭氧具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用作飲用水的殺菌消毒劑，故A正確；B．地球上99%以上的溴都隱藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美稱，故B錯(cuò)誤；C．某些特別用途產(chǎn)品可用水玻璃浸泡后，表面形成堿金屬硅酸鹽及SiO2凝膠薄膜，既耐腐蝕又不易著火，故C正確；D．硫磺能夠破壞細(xì)菌表面的有機(jī)愛護(hù)膜，使其死亡，火山旁邊的溫泉因經(jīng)常含有游離態(tài)硫而具有殺菌作用，故D正確；故選B。9.下列說法不正確的是A.金屬鈣和水、苯酚、乙醇、乙酸均能反應(yīng)B.運(yùn)用帶鹽橋的原電池裝置，可使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率提高C.鋁單質(zhì)可以從MnO2中置換出MnD.尿素與乙醛在肯定條件下反應(yīng)生成脲醛樹脂，可用于生產(chǎn)熱固性高分子黏合劑【答案】D【解析】【詳解】A．鈣屬于特別活潑的金屬，水、苯酚、乙醇、乙酸等分子中均有較活潑的氫原子，因此，金屬鈣和水、苯酚、乙醇、乙酸均能發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，A選項(xiàng)正確；B．原電池中的鹽橋起到電荷“橋梁”的作用，保持原電池兩電極的電荷平衡，從而提高原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率，B選項(xiàng)正確；C．通過鋁熱反應(yīng)利用鋁的還原性從MnO2中置換出Mn，C選項(xiàng)正確；D．脲醛樹脂由尿素與甲醛在肯定條件下反應(yīng)生成，脲醛樹脂可用于生產(chǎn)熱固性高分子黏合劑，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。10.下列說法不正確的是A.光--電轉(zhuǎn)換的途徑可以不須要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.自然氣和沼氣的主要成分都是甲烷，因此都是化石能源C.將廚余垃圾中的油脂分別出來，可以制造肥皂和油漆等D.人造絲、人造棉和銅氨纖維的主要化學(xué)成分都可表示為(C6H10O5)n【答案】B【解析】【詳解】A．光-電轉(zhuǎn)換方式該方式是利用光電效應(yīng)，將太陽(yáng)輻射能干脆轉(zhuǎn)換成電能，是物理變更，選項(xiàng)A正確；B．自然氣和沼氣的主要成分都是甲烷，自然氣屬于化石燃料，用完之后不能再生，是不行再生能源；沼氣是可再生資源，選項(xiàng)B不正確；C．油脂屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，用油脂可以制造肥皂和油漆，選項(xiàng)C正確；D．依據(jù)人造纖維的形態(tài)和用途，分為人造絲、人造棉和人造毛三種，人造絲、人造棉和銅氨纖維的主要化學(xué)成分都可表示為(C6H10O5)n，選項(xiàng)D正確；答案選B。11.下列有關(guān)試驗(yàn)說法，不正確的是A.可以用KI—淀粉溶液(稀硫酸酸化)鑒別亞硝酸鈉和食鹽B.金屬汞灑落在地上，應(yīng)盡可能收集起來，并用硫磺粉蓋在灑落的地方C.用紙層析法分別Fe3+和Cu2+，由于Fe3+親水性更強(qiáng)，因此Fe3+在濾紙上流淌的快些D.在用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)，酸和堿快速混合并用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，精確讀取溫度計(jì)最高示數(shù)并記錄溫度【答案】C【解析】【詳解】A．亞硝酸鈉具有氧化性，能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，從而變藍(lán)色，可以用KI—淀粉溶液(稀硫酸酸化)鑒別亞硝酸鈉和食鹽，A正確，不選；B．汞揮發(fā)形成的汞蒸氣有毒性，當(dāng)汞灑落在地面時(shí)，由于硫單質(zhì)能夠與汞反應(yīng)，可以在其灑落的地面上灑上硫粉以便除去汞，B正確，不選；C．Fe3+是親脂性強(qiáng)的成分，在流淌相中安排的多一些，隨流淌相移動(dòng)的速度快一些；而Cu2+是親水性強(qiáng)的成分，在固定相中安排的多一些，隨流淌相移動(dòng)的速度慢一些，從而使Fe3+和Cu2+得到分別，C錯(cuò)誤，符合題意；D．在用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)，可運(yùn)用碎泡沫起隔熱保溫的作用、環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌使酸和堿充分反應(yīng)、精確讀取試驗(yàn)時(shí)溫度計(jì)最高溫度、取2—3次的試驗(yàn)平均值等措施，以達(dá)到良好的試驗(yàn)效果，D正確，不選；答案選C。12.下列關(guān)于氮及其化合物說法，不正確的是A.“雷雨發(fā)莊稼”是由于放電條件有利于游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)B.二氧化氮不僅能形成酸雨，還能在肯定條件下促進(jìn)形成“光化學(xué)煙霧”C.銨態(tài)氮肥應(yīng)保存在陰涼處，硝態(tài)氮肥(硝酸鹽)則能夠耐高溫D.工業(yè)上制備硝酸過程中，氨催化氧化放出大量熱，能預(yù)熱新進(jìn)入設(shè)備的氨氣和空氣，節(jié)約能源【答案】C【解析】【詳解】A．“雷雨發(fā)莊稼”這是由于在放電的條件下，空氣中的氧氣和氮?dú)饣仙闪说难趸?，氮的氧化物再?jīng)過各種困難的化學(xué)變更，最終生成了易被農(nóng)作物汲取的硝酸鹽，是在放電條件下游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，故A正確；B．二氧化氮溶于水生成硝酸，能形成酸雨；汽車、工廠等污染源排入大氣的碳?xì)浠衔锖投趸陉?yáng)光（紫外光）作用下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)，形成有害淺藍(lán)色煙霧，即“光化學(xué)煙霧”，故B正確；C．銨態(tài)氮肥應(yīng)保存在陰涼處，硝態(tài)氮肥(硝酸鹽)在高溫下分解，甚至爆炸，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上制備硝酸過程中，4NH3+5O24NO+6H2O，由氨催化氧化放出大量熱，可以利用來預(yù)熱新進(jìn)入設(shè)備的氨氣和空氣，節(jié)約能源，故D正確；故選C。13.能夠正確表示下列變更的離子方程式是A.醋酸鈉的水解：CH3COOH＋H2O?CH3COO?＋H3O+B.電解熔融MgCl2：Mg2+＋2Cl?Mg＋Cl2↑C.MnO2與濃鹽酸共熱：MnO2＋4HClMn2+＋Cl2↑＋2H2OD.K2S溶液中滴加幾滴FeCl3溶液：【答案】B【解析】【詳解】A．醋酸鈉的水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，故A錯(cuò)誤；B．電解熔融MgCl2生成鎂和氯氣：Mg2+＋2Cl?Mg＋Cl2↑，故B正確；C．MnO2與濃鹽酸共熱：MnO2＋4H＋+2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故C錯(cuò)誤；D．K2S溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，過量的硫離子與亞鐵離子生成FeS沉淀：，故D錯(cuò)誤；故選B。14.下列說法不正確的是A.固態(tài)氨基酸主要以內(nèi)鹽形式存在，熔點(diǎn)較高，易溶于有機(jī)溶劑B.可用苯將含苯酚廢水中的苯酚萃取出來C.溴苯中混有的少量溴單質(zhì)，可加入足量的10﹪NaOH溶液，經(jīng)分液除去D.用新制氫氧化銅懸濁液(必要時(shí)可加熱)能鑒別丙三醇、乙醇、乙醛和乙酸【答案】A【解析】【詳解】A．固態(tài)氨基酸主要以內(nèi)鹽形式存在，熔點(diǎn)較高，不易揮發(fā)，因其性質(zhì)類似于鹽類，所以不易溶于有機(jī)溶劑，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．苯酚易溶于苯，可用苯將含苯酚廢水中的苯酚萃取出來，B選項(xiàng)正確；C．溴可與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶于水的溴化鈉和次溴酸鈉，溴苯不溶于水，可用分液的方法分別，C選項(xiàng)正確；D．用新制氫氧化銅懸濁液(必要時(shí)可加熱)能鑒別丙三醇、乙醇、乙醛和乙酸，現(xiàn)象分別為：變成絳藍(lán)色溶液、無明顯現(xiàn)象、加熱時(shí)生成磚紅色沉淀、變成澄清的藍(lán)色溶液，D選項(xiàng)正確；答案選A。15.瑞巴派特片是一種胃藥，其主要成分結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于它的說法，正確的是A.該物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.該物質(zhì)的分子式為C19H17ClN2O4C.1mol該物質(zhì)能與10mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.該物質(zhì)能水解，水解產(chǎn)物中含有氨基酸【答案】D【解析】【詳解】A．由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．依據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1個(gè)該分子含有19個(gè)C原子，15個(gè)H原子，1個(gè)Cl原子，2個(gè)N原子和4個(gè)O原子，則該物質(zhì)的分子式為C19H15ClN2O4，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．一個(gè)該物質(zhì)的分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵和2個(gè)苯環(huán)，則1mol該物質(zhì)能與7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該分子中含有肽鍵，可以水解生成氨基酸，D選項(xiàng)正確；答案選D。16.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Y分別與X、Z、W形成二元化合物甲、乙、丙，其0.1mol·L-1水溶液近似pH(常溫)如下表：甲乙丙近似pH值8127下列說法不正確的是A.甲、丙的晶體類型相同，且熔點(diǎn)：甲＞丙B.由Y和Z組成的二元化合物中不行能含共價(jià)鍵C原子半徑：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)D.X的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)【答案】B【解析】【分析】依據(jù)題干信息可知，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，則Y為Na元素，Y分別與X、Z、W形成二元化合物甲、乙、丙，由其0.1mol·L-1水溶液的近似pH可知，甲為NaF，乙為Na2S，丙為NaCl，則X為F元素，Z為S元素，W為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．依據(jù)上述分析可知，甲為NaF，丙為NaCl，兩者均為離子化合物，由于離子半徑：r(Cl-)＞r(F-)，因此NaF的晶格能更大，熔點(diǎn)更高，A選項(xiàng)正確；B．由Na和S元素組成二元化合物中，Na2S2中，S2-中S原子和S原子之間形成共價(jià)鍵，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因此原子半徑：Na＞S＞Cl＞F，C選項(xiàng)正確；D．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞Cl，因此熱穩(wěn)定性：HF＞HCl，D選項(xiàng)正確；答案選B。17.下列說法正確的是A.100℃時(shí)，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性B.相同溫度下，pH相等的氨水、CH3COONa溶液中，水的電離程度相同C.相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別加水稀釋到相同pH，醋酸中加水多D.將濃度為c1的氨水和濃度為c2的鹽酸等體積混合，若溶液呈中性，則肯定有c1＞c2【答案】D【解析】【詳解】A．100℃時(shí)，水的離子積為：1.0×10-12，故pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯堿性，故A錯(cuò)誤；B．相同溫度下，pH相等的氨水、CH3COONa溶液中，一水合氨是弱堿，抑制水電離，CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，促進(jìn)水電離，水的電離程度后者大，故B錯(cuò)誤；C．由于在醋酸電離的程度小，相同物質(zhì)的量濃度的醋酸PH比鹽酸大，因此稀釋到相同的pH值(pH在增大),稀釋倍數(shù)鹽酸大，鹽酸中加水多，故C錯(cuò)誤；D．將濃度為c1的氨水和濃度為c2的鹽酸等體積混合，生成氯化銨，水解呈酸性，若溶液呈中性，堿要過量，則肯定有c1＞c2，故D正確；故選D。18.以碘為原料，通過電解制備KIO3的試驗(yàn)裝置如右圖所示。電解前，先將肯定量的精制碘溶于過量KOH溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入某電極區(qū)。將KOH溶液加入另一電極區(qū)，電解槽用水冷卻。下列說法不正確的是A.產(chǎn)品KIO3在陽(yáng)極區(qū)得到 B.離子交換膜為陰離子交換膜C.電解時(shí)，須不斷補(bǔ)充KOH D.陰極區(qū)加入的是KOH溶液，發(fā)生還原反應(yīng)生成H2【答案】C【解析】【分析】左側(cè)與電源正極相連，為陽(yáng)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，本裝置是制備KIO3，所以陽(yáng)極區(qū)加入的溶液是I2和KOH反應(yīng)后的溶液，電解過程中Iˉ被氧化成KIO3；右側(cè)與電源負(fù)極相連為陰極，充入的是KOH溶液，水電離出的氫離子被還原生成氫氣。【詳解】A．產(chǎn)品KIO3氧化產(chǎn)物，電解池中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以產(chǎn)品KIO3在陽(yáng)極區(qū)得到，故A正確；B．電解過程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Iˉ+6OHˉ-6eˉ=IO+3H2O，須要陰極的OHˉ移動(dòng)到陽(yáng)極，同時(shí)要防止陽(yáng)極區(qū)的鉀離子進(jìn)入陰極，所以交換膜為陰離子交換膜，故B正確；C．電解時(shí)陰極水電離出的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，同時(shí)產(chǎn)生氫氧根，所以不用補(bǔ)充KOH，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)分析可知陰極區(qū)加入的是KOH溶液，水電離出的氫離子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故D正確。故答案為C。19.排水法收集氣體試驗(yàn)中，用飽和食鹽水代替水收集氯氣，可降低氯氣的溶解損失。下列說法不正確的是A.Cl2(g)?Cl2(aq)，增大溶液中Cl2(aq)濃度可抑制氯氣的溶解B.增大溶液中的Cl?(aq)濃度，有利于增大Cl2(aq)濃度，從而抑制氯氣的溶解C.Cl2(aq)+H2O(l)?H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)，飽和食鹽水可抑制反應(yīng)進(jìn)行D.若試驗(yàn)中改用碳酸鈉溶液代替水收集氯氣，亦可削減氯氣的損失【答案】D【解析】【詳解】A．Cl2(g)?Cl2(aq)，增大溶液中Cl2(aq)濃度，平衡逆向移動(dòng)，可抑制氯氣的溶解，A選項(xiàng)正確；B．Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2(aq)+H2O(l)?H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)，增大溶液中的Cl-(aq)濃度，平衡逆向移動(dòng)，有利于增大Cl2(aq)濃度，從而抑制氯氣的溶解，B選項(xiàng)正確；C．Cl2(aq)+H2O(l)?H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)，飽和食鹽水中的Cl-可抑制反應(yīng)進(jìn)行，C選項(xiàng)正確；D．若試驗(yàn)中改用碳酸鈉溶液代替水收集氯氣，碳酸鈉會(huì)消耗H+使得平衡正向移動(dòng)，增加了Cl2的溶解量，不能削減Cl2的損失，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。20.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.1molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)等于NAB.100gCaCO3和KHCO3的固體混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)為NAC.肯定濃度的硫酸和鎂反應(yīng)，生成11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.6.4gSO2溶于水形成的酸雨中，SO2、H2SO3、HSO和SO的微粒數(shù)之和為0.1NA【答案】A【解析】【詳解】A．1molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，所以生成的CH3Cl的分子數(shù)小于1.0NA，A錯(cuò)誤，符合題意；B．KHCO3和CaCO3的摩爾質(zhì)量均為100g/mol，則100gKHCO3和CaCO3的混合物中KHCO3和CaCO3的物質(zhì)的量之和為1mol，其中KHCO3含有的陽(yáng)離子為K+，CaCO3含有的陽(yáng)離子為Ca2+，因此100gKHCO3和CaCO3的混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為NA，B正確，不選；C．肯定濃度的硫酸和鎂反應(yīng)，生成11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，無論氣體為SO2還是H2，生成0.5mol氣體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為NA，C正確，不選；D．6.4gSO2的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molSO2溶于足量水，發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3，亞硫酸屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中分步電離，依據(jù)物料守恒有SO2、H2SO3、HSO和SO粒子的物質(zhì)的量之和為1mol，其數(shù)目之和為NA，D正確，不選；答案選A21.肯定溫度下，在5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：n/molt/minN(N2)N(H2)N(NH3)0a24051361012158下列說法正確的是A.N2的初始濃度為16mol·L?1B.0～5min用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.24mol·L?1·min?1C.平衡狀態(tài)時(shí)，c(N2)＝2.6mol·L?1D.N2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%【答案】D【解析】【分析】將表中數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，反應(yīng)在10min時(shí)達(dá)到平衡：n/molt/minN(N2)N(H2)N(NH3)01624051315610121281512128【詳解】A．N2的初始濃度為mol·L?1，故A錯(cuò)誤；B．0～5min用H2表示的平均反應(yīng)速率為=0.36mol·L?1·min?1，故B錯(cuò)誤；C．平衡狀態(tài)時(shí)，c(N2)＝=2.4mol·L?1，故C錯(cuò)誤；D．N2的平衡轉(zhuǎn)化率為=25%，故D正確；【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，正確推斷平衡狀態(tài)為解答關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)C，反應(yīng)在10min時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡，留意駕馭化學(xué)平衡狀態(tài)特征及三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用，試題培育了學(xué)生的分析實(shí)力及化學(xué)計(jì)算實(shí)力。22.十氫萘(C10H18)是具有高儲(chǔ)氫密度的氫能載體，經(jīng)驗(yàn)“C10H18→C10H12→C10H8”的脫氫過程釋放氫氣。反應(yīng)Ⅰ：C10H18(l)→C10H12(l)＋3H2(g)△H1反應(yīng)Ⅱ：C10H12(l)→C10H8(l)＋2H2(g)△H2在肯定溫度下，其反應(yīng)過程對(duì)應(yīng)的能量變更如圖。下列說法不正確的是A.△H1＞△H2＞0B.Ea1為反應(yīng)Ⅰ的活化能，Ea2為反應(yīng)Ⅱ的活化能C.由圖知，反應(yīng)Ⅰ的活化分子百分率高于反應(yīng)ⅡD.C10H18脫氫過程中，不會(huì)有大量中間產(chǎn)物C10H12積聚【答案】C【解析】【詳解】A．依據(jù)圖中信息可知反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，均為吸熱反應(yīng)，且前者熱效應(yīng)大，故△H1＞△H2＞0，選項(xiàng)A正確；B．活化能是指分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)楹?jiǎn)潔發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所須要的能量，Ea1為反應(yīng)Ⅰ的活化能，Ea2為反應(yīng)Ⅱ的活化能，選項(xiàng)B正確；C．由圖知，Ea1大于Ea2，活化能越大活化分子的百分率越小，故反應(yīng)Ⅰ的活化分子百分率低于反應(yīng)Ⅱ，選項(xiàng)C不正確；D．反應(yīng)Ⅰ的活化能大于反應(yīng)Ⅱ的活化能，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率更快，故C10H18脫氫過程中，不會(huì)有大量中間產(chǎn)物C10H12積聚，選項(xiàng)D正確；答案選C。23.已知K2FeO4溶于水后，會(huì)水解生成多種微粒。下圖是0.10mol·L?1K2FeO4溶液中各含鐵微粒隨溶液pH的變更圖，縱坐標(biāo)表示其個(gè)數(shù)百分含量，則下列說法不正確的是A.K2FeO4溶于水呈堿性 B.水解強(qiáng)于電離C.H2FeO4既能和強(qiáng)堿反應(yīng)又能和強(qiáng)酸反應(yīng) D.0.10mol·L?1的K2FeO4的pH近似等于10【答案】B【解析】【詳解】A．從圖象的最右端看，K2FeO4溶于水時(shí)，c()最大，此時(shí)0.10mol·L?1K2FeO4溶液的pH約為10，溶液呈堿性，A正確；B．從圖中曲線看，c()最大時(shí)，溶液的pH<6，表明溶液呈酸性，此時(shí)電離強(qiáng)于水解，B錯(cuò)誤；C．從圖中可以看出，加酸時(shí)H2FeO4轉(zhuǎn)化為，加堿時(shí)H2FeO4轉(zhuǎn)化為，表明H2FeO4既能和強(qiáng)堿反應(yīng)又能和強(qiáng)酸反應(yīng)，C正確；D．從圖中可以看出，0.10mol·L?1的K2FeO4中，c()最大時(shí)，水解使溶液顯堿性，pH近似等于10，D正確；故選B。24.在堿性介質(zhì)中，用Cl2氧化KIO3可制得正高碘酸鉀(K2H3IO6)。下列說法不正確的是A.正高碘酸鉀可能具有強(qiáng)氧化性B.正高碘酸化學(xué)式為H5IO6或(HO)5IOC.正高碘酸鉀可由正高碘酸和KOH反應(yīng)得到D.正高碘酸受熱得到偏高碘酸(HOIO3)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．由正高碘酸鉀的分子式K2H3IO6可知，正高碘酸鉀中碘元素的化合價(jià)為最高價(jià)+7價(jià)，很簡(jiǎn)潔得到電子，因此正高碘酸鉀可能具有強(qiáng)氧化性，A選項(xiàng)正確；B．由題干信息可知，正高碘酸為五元酸，則正高碘酸化學(xué)式為H5IO6或(HO)5IO，B選項(xiàng)正確；C．正高碘酸和KOH發(fā)生中和反應(yīng)可以得到正高碘酸鉀，C選項(xiàng)正確；D．正高碘酸中碘的化合價(jià)為+7價(jià)，受熱得到的偏高碘酸(HOIO3)中碘的化合價(jià)也為+7價(jià)，反應(yīng)中I元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變更，且H、O元素的化合價(jià)也沒有發(fā)生變更，因此正高碘酸受熱得到偏高碘酸(HOIO3)的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。25.某固體混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和Na2SiO3中的幾種，進(jìn)行如下試驗(yàn)：①X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z；②沉淀Y與足量NaOH溶液充分作用，部分溶解。下列說法不正確的是A沉淀Y肯定能溶于鹽酸B.溶液Z中溶質(zhì)肯定不含Na2SiO3C.混合物X至少含有三種成分D.混合物X中肯定含有Na2CO3、FeCl3，可能含有Al2(SO4)3【答案】B【解析】【分析】某固體混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和Na2SiO3中的幾種，①X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z，生成氣體的物質(zhì)只有Na2CO3，而幾種物質(zhì)中沒有酸，說明與Na2CO3發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，生成的有色沉淀中肯定存在氫氧化鐵，可能含有氫氧化鋁、硅酸；②沉淀Y與NaOH溶液作用，部分溶解，說明有色沉淀中存在氫氧化鋁或硅酸，則可能存在Al2(SO4)3或Na2SiO3中的一種，據(jù)此分析解答。【詳解】依據(jù)上述分析可知，A.沉淀Y肯定含有氫氧化鐵，肯定能溶于鹽酸，選項(xiàng)A正確；B.溶液Z中溶質(zhì)可能含有Al2(SO4)3或Na2SiO3中的至少一種，選項(xiàng)B不正確；C.混合物X中肯定含有FeCl3、Na2CO3，至少含有Al2(SO4)3或Na2SiO3中的一種，則至少三種成分，選項(xiàng)C正確；D.混合物X中肯定含有Na2CO3、FeCl3，可能含有Al2(SO4)3，選項(xiàng)D正確；答案選B。26.(1)HClO分子中各原子均滿意穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出HClO的電子式_____。(2)碳酸氫鈉水溶液呈堿性，試分析緣由：_____(用離子方程式表示)。(3)維生素B1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，維生素B1晶體溶于水的過程，須要克服的微粒間作用力，除范德華力外還有_____?！敬鸢浮?1).(2).(3).離子鍵和氫鍵【解析】【詳解】(1)HClO分子中，中心原子為O原子，分別與H原子和Cl原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，故答案為：；(2)碳酸氫鈉為強(qiáng)堿與弱酸形成的酸式鹽，碳酸氫鈉的水溶液中存在水解反應(yīng)：，因此其水溶液呈堿性，故答案為：；(3)依據(jù)維生素B1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析可知，維生素B1中含有氯離子及另一種有機(jī)離子，存在離子鍵，分子中同種原子形成非極性鍵，不同種原子形成極性鍵，維生素B1晶體溶于水的過程，須要克服的微粒間作用力，除范德華力外還有離子鍵和氫鍵，故答案為：離子鍵和氫鍵。27.化學(xué)需氧量(COD)是衡量水質(zhì)的重要指標(biāo)之一。COD是指在特定條件下用一種強(qiáng)氧化劑(如KMnO4)定量地氧化水體中的還原性物質(zhì)所消耗的氧化劑的量(折算為氧化實(shí)力相當(dāng)?shù)腛2質(zhì)量，單位：mg·L-1)。其測(cè)定過程如下：取100.0mL水樣，用硫酸酸化，加入10.0mL0.002000mol·L-1KMnO4溶液，充分作用后，再加入10.0mL0.005000mol·L-1溶液。用0.002000mol·L-1KMnO4溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗6.50mL。已知：2MnO＋5＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O(1)1molKMnO4的氧化實(shí)力與_____gO2的氧化實(shí)力相當(dāng)(作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同)。(2)該水樣的COD值是_____mg·L-1(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。【答案】(1).40(2).5.2【解析】【分析】由最終KMnO4溶液滴定多余的溶液，可求出溶液與水樣消耗KMnO4溶液后剩余的KMnO4溶液的量，從而求出水樣消耗KMnO4溶液的量，再轉(zhuǎn)化為O2的量即可算出該水樣中的COD?！驹斀狻?1)由得失電子守恒可知，5O2~4KMnO4，則1molKMnO4的氧化實(shí)力與1×=1.25molO2的氧化實(shí)力相當(dāng)，即與1.25mol×32g/mol=40gO2的氧化實(shí)力相當(dāng)，故答案為：40；(2)依據(jù)方程式可知2KMnO4~5，用0.002000mol·L-1KMnO4溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗6.50mL，則多余的物質(zhì)的量為6.5×10-3L×0.002mol/L×=3.25×10-5mol，則剩余的KMnO4溶液消耗的的物質(zhì)的量為(0.01L×0.005mol/L)-3.25×10-5mol=1.75×10-5mol，因此剩余的KMnO4溶液的物質(zhì)的量為1.75×10-5mol×=7×10-6mol，則水樣中消耗的KMnO4溶液的物質(zhì)的量為(0.01L×0.002mol/L)-7×10-6mol=1.3×10-5mol，又由得失電子守恒可知，5O2~4KMnO4，則n(O2)=1.3×10-5mol×=1.625×10-5mol，m(O2)=1.625×10-5mol×32g/mol=5.2×10-4g=0.52mg，則該水樣的COD值為，故答案為：5.2。28.Ⅰ．由三種常見元素組成的化合物A，按如下流程進(jìn)行試驗(yàn)。氣體B、C、D均無色、無臭，B、D是純凈物；濃硫酸增重3.60g，堿石灰增重17.60g；溶液F焰色反應(yīng)呈黃色。請(qǐng)回答：(1)組成A的非金屬元素是_____，氣體B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。(2)固體A與足量水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。(3)肯定條件下，氣體D可能和FeO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，試寫出一個(gè)可能的化學(xué)方程式_____。Ⅱ．某愛好小組為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，向NaBr溶液中通入肯定量Cl2，將少量分液漏斗中溶液滴入試管中，取試管振蕩，靜止后視察現(xiàn)象。試驗(yàn)裝置如圖：(4)說明氧化性Br2＞I2的試驗(yàn)現(xiàn)象是_____。(5)為了解除Cl2對(duì)溴置換碘試驗(yàn)的干擾，需確認(rèn)分液漏斗中通入Cl2未過量。試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)潔試驗(yàn)方案檢____?！敬鸢浮?1).碳(C)和氫(H)(2).CH≡CH(3).NaHC2+H2O=NaOH+C2H2(4).CO2+2FeOFe2O3+CO(5).試管內(nèi)溶液分層，且下層為紫紅色，上層無色，(6).取分液漏斗中上層少量溶液于試管中，向試管中通入Cl2，若試管中溶液出現(xiàn)紅棕色，說明有溴單質(zhì)生成，可確定氯氣未過量【解析】【分析】Ⅰ．氣體B在氧氣中燃燒生成氣體C，100℃時(shí)，氣體C通過濃硫酸，濃硫酸增重3.60g，增重的質(zhì)量為H2O的質(zhì)量，氣體B、C、D均無色、無臭，B、D是純凈物；氣體D能被堿石灰汲取，則D為CO2，堿石灰增重17.60g，即CO2的質(zhì)量為17.60g，依據(jù)以上分析可得B和氧氣反應(yīng)生成CO2和H2O，B由C、H兩種元素組成，CO2的物質(zhì)的量為=0.4mol，則碳元素的物質(zhì)的量為0.4mol，H2O的物質(zhì)的量為=0.2mol，則氫元素的物質(zhì)的量為0.4mol，氣體B標(biāo)況下的體積為4.48L，則B的物質(zhì)的量為=0.2mol，由碳、氫元素的物質(zhì)的量與B的物質(zhì)的量關(guān)系，可得B的化學(xué)式為C2H2，溶液F焰色反應(yīng)呈黃色，則F中含有Na元素，依據(jù)反應(yīng)流程，A、E中均含有Na元素，堿性溶液E與0.2molHCl恰好完全反應(yīng)生成中性的F溶液，則F為NaCl，則n(Na)=n(Cl)=n(HCl)=0.2mol，由三種常見元素組成的化合物A，與足量的水反應(yīng)生成B和E，A中應(yīng)含有C和Na元素，A的質(zhì)量為9.6g，則第三種元素的質(zhì)量為9.6g-0.4mol×12g/mol-0.2mol×23g/mol=0.2g，則A為C、H、Na三種元素組成，物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，則A的化學(xué)式為NaHC2，據(jù)此分析解答；Ⅱ．向NaBr溶液中通入肯定量Cl2，溶液由無色變?yōu)榧t棕色，證明有溴單質(zhì)生成，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，將分液漏斗中反應(yīng)后的溶液加入到盛有含有四氯化碳的KI溶液中，取試管振蕩，靜置后，試管內(nèi)溶液分層，且下層為紫紅色，上層無色，說明試管內(nèi)由碘單質(zhì)生成，發(fā)生反應(yīng)為Br2+2KI=2KBr+I2，依據(jù)試驗(yàn)中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，結(jié)合氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性分析氧化性強(qiáng)弱，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣瘢?1)依據(jù)分析，組成A的非金屬元素是碳(C)和氫(H)，氣體B為C2H2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH≡CH；(2)固體A與足量水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaHC2+H2O=NaOH+C2H2↑；(3)依據(jù)分析，D為CO2，肯定條件下，氣體CO2可能和FeO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，CO2中碳元素為+4價(jià)，屬于碳元素的最高價(jià)，具有氧化性，F(xiàn)eO中Fe元素為+2價(jià)，具有肯定的還原性，可能的化學(xué)方程式CO2+2FeOFe2O3+CO；Ⅱ．(4)將分液漏斗中反應(yīng)后的溶液加入到盛有含有四氯化碳的KI溶液中，取試管振蕩，靜置后，試管內(nèi)溶液分層，且下層為紫紅色，上層無色，說明試管內(nèi)由碘單質(zhì)生成，發(fā)生反應(yīng)為Br2+2KI=2KBr+I2，反應(yīng)中Br2為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，說明氧化性Br2＞I2；(5)為了解除Cl2對(duì)溴置換碘試驗(yàn)的干擾，需確認(rèn)分液漏斗中通入Cl2未過量。由于溴單質(zhì)的密度比水大，在溶液的下層，取分液漏斗中上層少量溶液于試管中，向試管中通入Cl2，若試管中溶液出現(xiàn)紅棕色，說明有溴單質(zhì)生成，可確定氯氣未過量?！军c(diǎn)睛】本題難點(diǎn)為Ⅰ中物質(zhì)的推斷，要結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析，氣體D被堿石灰汲取，說明D為酸性氣體，且氣體B、C、D均無色、無臭，則D為CO2，流程圖中，100℃時(shí)，C氣體部分被濃硫酸汲取，則可確定被汲取的為水蒸氣。29.化合物PH4I是一種白色晶體，受熱不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生PH3。PH3是無色劇毒氣體，廣泛用于半導(dǎo)體器件和集成電路生產(chǎn)的外延、離子注入和摻雜。(1)在2L真空密閉容器中加入肯定量PH4I固體，T1℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：PH4I(s)?PH3(g)+HI(g)①下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是_____。A．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變B．容器內(nèi)HI的氣體體積分?jǐn)?shù)不變C．容器內(nèi)PH4I質(zhì)量不變D．容器內(nèi)氣體的密度不變E．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變②t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻維持溫度不變瞬間縮小容器體積至1L，t3時(shí)刻反應(yīng)重新達(dá)到平衡。在下圖中畫出t2～t4時(shí)段的υ正、υ逆隨時(shí)間變更圖______。(2)PH4I固體分解產(chǎn)生的PH3和HI均不穩(wěn)定，在肯定溫度下也起先分解。在2L真空密閉容器中加入肯定量PH4I固體，已知在T2℃時(shí)存在如下反應(yīng)：ⅠPH4I(s)?PH3(g)+HI(g)ΔH1Ⅱ4PH3(g)?P4(g)+6H2(g)ΔH2Ⅲ2HI(g)?H2(g)+I2(g)ΔH3①已知：298K，101kPa，H-P鍵、P-P鍵、H-H鍵的鍵能分別為322kJ·mol-1、200kJ·mol-1、436kJ·mol-1試計(jì)算ΔH2=______________。②各反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得體系中n(PH3)=amol，n(P4)=bmol，n(H2)=cmol，則T2℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)K值為___________________。(用a、b、c表示)③維持溫度不變，縮小體積增大壓強(qiáng)，達(dá)到新的平衡后，發(fā)覺其它各成分的物質(zhì)的量均發(fā)生變更，而n(I2)基本不變，試說明可能緣由_____?！敬鸢浮?1).ACD(2).(3).+48kJ·mol-1(4).(5).增大壓強(qiáng)的瞬間各氣體濃度均增大，反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng)使c(HI)減小，反應(yīng)II平衡逆向移動(dòng)使c(H2)減小，對(duì)于反應(yīng)III兩者作用相當(dāng)，反應(yīng)III平衡不移動(dòng)，n(I2)基本不變(只答反應(yīng)III平衡不移動(dòng)不得分)【解析】【分析】結(jié)合條件是否為變量推斷能否作為達(dá)到平衡的標(biāo)記，依據(jù)外因?qū)ζ胶庖苿?dòng)的影響作圖，依據(jù)ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能計(jì)算ΔH2，利用三段式計(jì)算平衡常數(shù)。【詳解】(1)①A．反應(yīng)前沒有氣體，反應(yīng)后生成氣體，反應(yīng)中容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)始終變更，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變更時(shí)，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合；B．依據(jù)反應(yīng)式可知，容器內(nèi)HI的氣體體積分?jǐn)?shù)始終不變，容器內(nèi)

HI

的氣體體積分?jǐn)?shù)不變不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)記，B不符合；C．容器內(nèi)PH4I的質(zhì)量不再變更時(shí)，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合；D．容器體積始終不變，氣體總質(zhì)量發(fā)生變更，則容器內(nèi)氣體的密度不再變更時(shí)，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡，D符合；E．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)記，E不符合；故答案選ACD；②t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻維持溫度不變瞬間縮小容器體積至1L，則平衡逆向移動(dòng)，υ逆>υ正，但由于PH4I為固體，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率不變，t3時(shí)刻反應(yīng)重新達(dá)到平衡，υ正=υ逆，因此t2～t4時(shí)段的υ正、υ逆隨時(shí)間變更圖為：；(2)①依據(jù)ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，ΔH2=(4×3×322kJ·mol-1)-[(6×200kJ·mol-1)+(6×436kJ·mol-1)]=+48kJ·mol-1；②各反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得體系中n(PH3)=amol，n(P4)=bmol，n(H2)=cmol，依據(jù)白磷為bmol，結(jié)合反應(yīng)Ⅱ計(jì)算可知，消耗的PH3為4bmol和生成的H2為6bmol，因?yàn)樽罱KPH3為amol，說明反應(yīng)Ⅰ生成的PH3和HI都為(a+4b)mol，最終氫氣為cmol，則反應(yīng)Ⅲ生成H2為(c-6b)mol，反應(yīng)Ⅲ消耗HI為(2c-12b)mol，則平衡時(shí)HI為(a+4b-2c+12b)=(a+16b-2c)mol，T2℃時(shí)，對(duì)于反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為；③由于增大壓強(qiáng)的瞬間各氣體濃度均增大，而反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng)使得c(HI)減小，反應(yīng)II平衡逆向移動(dòng)使c(H2)減小，對(duì)于反應(yīng)III兩者作用相當(dāng)，反應(yīng)III平衡不移動(dòng)，因此n(I2)基本不變。30.據(jù)報(bào)道，磷酸二氫鉀(KH2PO4)大晶體已應(yīng)用于我國(guó)研制的巨型激光器“神光二號(hào)”中。某愛好小組制備KH2PO4，流程如下：已知：a．KH2PO4有潮解性，溶于水，不溶于乙醇和醚等有機(jī)溶劑。b．HCl易溶于乙醇和醚等有機(jī)溶劑。請(qǐng)回答：(1)步驟Ⅱ的試驗(yàn)操作是_____。(2)有關(guān)步驟Ⅲ，下列說法正確的是_____。A．有機(jī)溶劑M可用乙醇B．步驟Ⅲ與步驟Ⅱ的試驗(yàn)操作基本相同C．NH4Cl在水中溶解度明顯大于在有機(jī)溶劑M中D．有機(jī)溶劑M可循環(huán)運(yùn)用(3)試從平衡角度分析，由步驟Ⅰ、Ⅱ得到KH2PO4溶液的原理：_____。(4)在下列儀器中，運(yùn)用前需進(jìn)行“檢漏”操作的是_____。A．吸濾瓶B．球型分液漏斗C．蒸餾燒瓶D．堿式滴定管(5)步驟Ⅳ，包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、干燥等多步操作。在冷卻結(jié)晶操作中，為了得到磷酸二氫鉀大晶體，常實(shí)行的措施有____________________。某同學(xué)發(fā)覺運(yùn)用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶得到的磷酸二氫鉀晶體欠佳，請(qǐng)?zhí)岢鲠槍?duì)性的改進(jìn)試驗(yàn)方案：_____________，然后經(jīng)過濾、干燥得到晶體?！敬鸢浮?1).萃取、分液(2).BCD(3).步驟Ⅰ.磷酸加入KCl，發(fā)生KCl+H3PO4KH2PO4+HCl，步驟Ⅱ.反應(yīng)產(chǎn)生的HCl易溶于有機(jī)萃取劑，經(jīng)萃取后，水相中HCl濃度降低，平衡正向移動(dòng)，生成KH2PO4(4).BD(5).自然冷卻（緩慢冷卻）(6).在磷酸二氫鉀溶液中加入乙醇【解析】【分析】步驟Ⅰ.磷酸加入KCl，發(fā)生KCl+H3PO4KH2PO4+HCl，Ⅱ.反應(yīng)產(chǎn)生的HCl易溶于有機(jī)萃取劑，經(jīng)萃取后，有機(jī)層含有HCl，Ⅲ.用氨水進(jìn)行反萃取，Ⅴ.可得到氯化銨，Ⅳ.水相經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶可得到KH2PO4.【詳