2025新高三化學開學考試試題（二）含答案

化學試題

注意事項：

1.答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清

木木

JHo

2.每道選擇題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案標號。在試題卷上作答無效。

3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置

±；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要

求作答的答案無效。

4.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

5.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Al27S32

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項

中，只有一項是符合題目要求的。

1.下列反應的原理及對應的方程式均正確的是（）

△

A.實驗室制備NO:4NH+50=.,4NO+6H,0

32催化劑-

2+-

B.漂門液用于煙氣脫硫：Ca+2C10+S02+H20—CaSO3^+2HC10

3+

C.泡沫滅火器反應原理：3C0f-+2A1+3H2O=2A1（OH）3J+3CO2T

D.比較碳酸和苯酚酸性強弱：C6H5O+CO2+H2O——>C6H5OH+HCO；

2.下列關于鈉及其化合物的說法正確的是（）

A.Na?。？與水反應，Na?。？是還原劑，H?。是氧化劑

B.新切開的金屬鈉暴露在空氣中，迅速變暗是因為：2Na+O2-Na2O2

C.Na2（）2中陰、陽離子的個數(shù)比是1：1

D.將一小塊鈉投入盛有硫酸鐵溶液的燒杯中，既有氣體產生又有紅褐色沉淀生成

3.下列由廢鐵屑（除Fe外還含少量C、FeS等雜質）制取FeSC）4?71^0的原理與裝置不能達到實

驗目的的是（）

A.用裝置甲制取FeSC）4

B.用裝置乙吸收尾氣中的H2s

C.用裝置丙過濾得到FeS。,溶液

D.用裝置丁蒸發(fā)結晶獲得FeSC>4々H2。

4.尿黑酸癥是由酪氨酸在人體內非正常代謝而產生的一種疾病。其轉化過程如圖所示，下列說法

正確的是（）

NH,O

II

CH,CHCOOHCHjCCOOHCH.COOH

OHOH

酩氨酸對用基卷丙煙酸以鼻的

A.尿黑酸和對羥基苯丙酮酸均不能形成分子內氫鍵

B.酪氨酸和對羥基苯丙酮酸所含的含氧官能團相同

C.尿黑酸能與Fe?+反應制備特種墨水

D.Imol對羥基苯丙酮酸分別可以和2moiNaHCC）3和4moiH2完全反應

5.將14g鐵粉溶于500mL稀硝酸中恰好完全反應，放出NO氣體后稱量所得溶液，發(fā)現(xiàn)比原溶液質

量增加8g,則原溶液中硝酸的濃度為（）

A.0.4mol/LB.0.8mol/LC.1.6mol/LD.3.2mol/L

6.科學家使用>MnC）2研制了一種MnC）2-Zn可充電電池（如圖所示）。電池工作一段時間后，

MnO2電極上檢測到MnOOH和少量ZiiMi^CV下列敘述正確的是（）

0

ZnSO,水溶液

A.充電時，Zn2+向陽極方向遷移

B.充電時，會發(fā)生反應Zn+2MnO2^ZnMn2（34

C.放電時，正極反應有MnOz+HzO+H^MnOOH+OH-

D.放電時，zn電極質量減少0.65g，Mil。？電極生成了0.020molMnOOH

7.文房四寶是中華傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關敘述錯誤的是（）

A.羊毛可用于制毛筆，主要成分為蛋白質

B.松木可用于制墨，墨的主要成分是單質碳

C.竹子可用于造紙，紙的主要成分是纖維素

D.大理石可用于制硯臺，主要成分為硅酸鹽

8.浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源，其中海水提澳工藝如圖所示，下列說法中不正確的是（

A.吹出塔中采用熱空氣有利于澳的吹出B.吸收塔中SO2被氧化

C.吸收時可用Fe?（SO,h溶液代替SO2和水D.蒸館塔中發(fā)生置換反應

9.甲醇與水蒸氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應：

反應I：CH3OH（g）iiiCO（g）+2H2（g）AH1

反應II：CO（g）+H2O（g）lilCO2（g）+H2（g）AH2

根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是（）

發(fā)應11rI

A.E3—E?>E4—E]

B.反應II決定整個反應的速率

C.催化劑可以降低總反應的焰變

D.CH3OH（g）+H2O（g）|ilCO2（g）+3H2（g）AH=-AH2

10.常溫下，將NaOH溶液滴入三元酸H3A溶液中，混合溶液中

c（HA2）

-IgXx=2，或2——（或隨pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）

_<H3A）C（H2A^

A.曲線I表示Tg隨PH的變化關系

B.當PH=5時'混合溶液中蓋=產

2

C常溫下,NaH2A溶液中：c（H3A）>c（HA-）

+32

D.當pH=7時，c（Na）<c（A-）+c（HA-）+c（H2A'）

11.X.Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分別有1個、7個運

動狀態(tài)完全不同的電子，Y原子中各亞層的電子數(shù)相等，W原子最外層電子數(shù)是內層的3倍，R的

原子半徑是該周期主族元素中最大的。下列說法正確的是（）

A.最高價含氧酸的酸性：W>Z>Y

B.簡單離子半徑：r（W）>r（R）

C.得電子能力：W<Z<Y

D.X、Z、W形成的化合物一定不含離子鍵

12.被譽為第三代半導體材料的氮化錢（GaN）硬度大、熔點高，在光電子、高溫大功率器件和高頻

微波器件應用前景廣闊。一定條件下由反應：2Ga+2NH3-2GaN+3H2制得GaN,下列敘述不正

確的是（）

A.GaN為共價晶體

B.NH3分子的VSEPR模型是三角錐形

C.基態(tài)Ga原子的電子排布式為4s24Pl

D.已知GaN和A1N的晶體類型相同，則熔點：GaN<A1N

13.某化工廠的廢液含有乙醇、苯酚、乙酸和二氯甲烷，該工廠設計回收方案如下:

下列說法錯誤的是（）

A.試齊Ja選擇Na2cO3溶液比NaOH溶液更合適

B.回收物1、2分別是二氯甲烷、乙醇

C.試劑b為CO?，試劑c為稀硫酸

D.操作I、II、III均為蒸儲

14.葡萄糖酸鈣是一種重要的補鈣劑，工業(yè)上以葡萄糖、碳酸鈣為原料，在澳化鈉溶液中采用間接

電氧化反應制備葡萄糖酸鈣，其陽極區(qū)反應過程如下:

CHOCOOHCOO-

H十OHH——OHH4-OH

HO--HCaCO%HO4-H

H-I-OMH-OIIH4-OH

H--OHH4-OH

CHjOHCHjOH

下列說法錯誤的是（）

A.澳化鈉起催化和導電作用

B.每生成imol葡萄糖酸鈣，理論上電路中轉移了2moi電子

C.葡萄糖酸能通過分子內反應生成含有六元環(huán)狀結構的產物

D.葡萄糖能發(fā)生氧化、還原、取代、加成和消去反應

二、非選擇題：本題共5小題，共計58分。

15.（11分）鋁鎂合金是飛機制造、化工生產等行業(yè)的重要材料。某研究性學習小組的同學，為測

定某鋁鎂合金（不含其他元素）中鋁的質量分數(shù)，設計了下列兩種不同實驗方案進行探究?；卮?/p>

下列問題：

【方案一】

【實驗方案】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。

（1）實驗中發(fā)生反應的離子方程式是o

【實驗步驟】

（2）稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為人物質的量濃度為4.0mol-匚1的NaOH溶液

中，樣品完全反應。則NaOH溶液的體積，為mLo

【方案二】

【實驗方案】將鋁鎂合金與足量稀硫酸反應，測定生成氣體的體積。

【實驗步驟】

（3）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：

（4）仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，

即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接試劑瓶和量筒

的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖所示的實驗裝置。

①裝置中橡膠管a的作用是o

②若實驗所用鋁鎂合金的質量為5.1g,測得氫氣體積為5.6L（標準狀況），則合金中鋁的質量

分數(shù)為（保留兩位有效數(shù)字）。

16.（12分）水合月井（N2H4-H?。）是一種無色透明、具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它是一種

重要的化工試劑。利用尿素法生產水合月井的原理為

CO（NH2）,+2NaOH+NaClONa2CO3+N2H4H2O+NaClo回答下列問題:

實驗一：制備NaClO溶液（實驗裝置如圖所示）

10mob

NaOH

港沙

（1）配制100mLlOmoLL的NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有（填字母）。

A.玻璃棒B.燒杯C.燒瓶D.干燥管E.膠頭滴管

（2）裝置M的作用是。

實驗二：制取水合月井（實驗裝置如圖所示）

（3）①儀器A的名稱為,冷凝管的水流方向為0

②反應過程中需控制反應溫度，同時將A中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，如果滴速過快則會導致產

品產率降低，同時產生大量氮氣，寫出該過程的化學方程式：,A中盛裝的溶液是

（填字母）。

A.CO（NHJ?溶液B.NaOH和NaClO溶液

③充分反應后，加熱蒸儲三頸燒瓶內的溶液，收集108?114℃儲分，即可得到水合月井的粗產品。

實驗三：測定微分中水合月井含量

（4）稱取儲分5.0g,加入適量NaHCOs固體，加水配成250mL溶液，取25.00mL該溶液置于錐形

瓶中，并滴加2?3滴淀粉溶液，用0.lOmol.L—的匕溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在

6.5左右。（已知：N2H4.H2O+2I2=N2T+4HI+H2O）

①滴定時，碘的標準溶液盛放在_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，本實驗滴定終點的現(xiàn)

象為。

②實驗測得消耗％溶液的平均值為18.00mL,儲分中水合朋（N2H4-Hq）的質量分數(shù)為。

17.（12分）硫、氮及其化合物是重要的化工原料，研究其性質、用途和轉化具有重要意義?；卮?/p>

下列問題：

I.氮及其化合物氮

*ft

（1）物質NR,（月井）可作為火箭發(fā)動機的燃料，其電子式為。

（2）實驗室收集X用（填“向上”或“向下”）排空氣法；常溫下，NO?為—

（填顏色）氣體。

（3）農業(yè)上常用物質R作氮肥，實驗室檢驗物質R中陽離子的方法為（寫出操作過程和

現(xiàn)象）。

（4）氮的氧化物（NO,）是常見的大氣污染物之一，NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應

用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。當物質Y與NO2的物質的量之比為1：1時，與足量氨氣能在

催化劑作用下發(fā)生反應，生成兩種無污染的物質，該反應的化學方程式為。

II.硫及其化合物

以黃鐵礦（主要成分為FeS2,其中S的化合價為T價）生產發(fā)煙硫酸的工藝流程如圖。

黃帙0一匣1逅|■函武卜1?［吸收塔］?發(fā)煙破酸

Sift電二

<去卜6<A）

（5）黃鐵礦進入“沸騰爐”之前一般都會進行粉碎處理，其目的為。

（6）“接觸室”中發(fā)生反應的化學方程式為o

（7）煤和石油在燃燒過程中通常會產生SO,，下列關于SO?的說法正確的是（填字母）。

A.S02是一種酸性氧化物

B.SO2能使紫色石芯試液先變紅后褪色

c.SO2過度排放到空氣中會引起酸雨

18.（11分）IVA族元素具有豐富的化學性質，其化合物有著廣泛的應用。回答下列問題：

（1）該族元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為，在與其他元素形成化合物時，呈現(xiàn)的最

高化合價為。

（2）CaC?俗稱電石，該化合物中不存在的化學鍵類型為（填標號）。

a.離子鍵b.極性共價鍵c.非極性共價鍵d.配位鍵

(3)一種光刻膠薄膜成分為聚甲基硅烷,其中電負性最大的元素是,硅原子的雜

化軌道類型為

(4)早在青銅器時代，人類就認識了錫。錫的鹵化物熔點數(shù)據(jù)如下表，結合變化規(guī)律說明原因:

物質SnRSnCl4SnBr4Snl4

熔點/℃442-3429143

(5)結晶型PbS可作為放射性探測器元件材料，其立方晶胞如圖所示。其中Pb的配位數(shù)為

=設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體密度為g,cm-3(列出計算式)。

19.(12分)雙氯芬酸鈉(化合物H)屬于非留體抗炎藥，有明顯的鎮(zhèn)痛、消炎及解熱作用，其一

種合成路線如圖。

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為o

(2)D-E的反應類型為；C中官能團的名稱為0

(3)F的結構簡式為?

(4)F-G的化學方程式為o

(5)A與一種強氧化劑直接反應也可以生成C,此強氧化劑可能為。

(6)同時滿足下列條件的C的同分異構體有種，其中核磁共振氫譜有三組峰且峰面積之比

為1:2:2的有機物的結構簡式為o

①屬于芳香族化合物；②氯原子直接連在苯環(huán)上；③能發(fā)生銀鏡反應。

(7)參照上述合成路線和信息，以苯甲酸為原料(其他試劑任選)，設計制備的合成

路線

參考答案

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項

中，只有一項是符合題目要求的。

題號1234567

冬崇DDDCCCD

1=1

題號891011121314

冬口索CABBBDB

二,非選擇題：本題共5小題，共計58分。

-

15.(11分)答案：(1)2Al+2OH-+6H2O=2[A1(OH)4]+3H2T

(2)100

(3)E；D；G

(4)平衡氣體壓強，使分液漏斗中的稀硫酸能順利滴下；消除加入稀硫酸的體積所帶來的氫氣體

積誤差53%

16.(12分)答案：(1)ABE

(2)吸收逸散出的C";導氣、平衡壓強

(3)分液漏斗b進a出電凡?應0+2^。0——此個+3凡