鹽類的水解 專項訓(xùn)練-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

考點28鹽類的水解

(核心考點精講精練)

考情探究■

一、3年真題考點分布

考點內(nèi)容考題統(tǒng)計

2022浙江1月選考1題，2分；2022浙江6月選考23題，2分；

鹽類水解的概念

2021廣東卷8題，2分；2021北京卷12題，3分；

鹽類水解的應(yīng)用2022海南卷13題，4分；

離子濃度大小比較2022重慶卷11題，3分；202天津卷10題，3分；

2022福建卷10題，4分；2022浙江1月選考23題，2分；2021

離子曲線浙江1月選考23題，2分；2021浙江6月選考23題，2分；2021

湖南卷9題，3分；

二、命題規(guī)律及備考策略

【命題規(guī)律】

從近三年高考試題來看，高考中主要以鹽類水解為載體考查溶液的酸堿性、溶液的pH計算及粒子濃度

的大小比較等，通過圖像分析、反應(yīng)條件控制等考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題型為選擇題和非選擇題。

試題以日常生活情境、生產(chǎn)環(huán)保情境和實驗探究情景為主，集中在圖象和圖示的分析。

【備考策略】

(1)通過實驗歸納鹽溶液的酸堿性與其類型之間的關(guān)系，進一步探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，總

結(jié)鹽類水解的規(guī)律、鹽類水解的影響因素、鹽溶液酸堿性的判斷、溶液中離子濃度的比較等；

(2)熟練掌握鹽類水解離子方程式的書寫，運用平衡模型解釋化學(xué)現(xiàn)象，揭示現(xiàn)象本質(zhì)和規(guī)律。

(3)熟練掌握各種圖象以及圖象的分析方法，注意圖象縱、橫坐標(biāo)的含義；學(xué)會特別復(fù)雜圖象、一個圖

象含有多條曲線情況的分析。

【命題預(yù)測】

預(yù)測2024年應(yīng)重點關(guān)注水解平衡常數(shù)的計算、影響水解平衡的因素、電解質(zhì)溶液中電荷守恒關(guān)系的應(yīng)

用；側(cè)重于理解與辨析能力、分析與推測能力，從題干及圖象中提取有效信息，結(jié)合平衡移動原理和各種

守恒思想，具體問題具體分析，提高試題的靈活性與創(chuàng)新性。

考點梳理

考法1鹽類水解及規(guī)律

在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生

定義一

---的H+或OH一結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)

血一可溶性鹽中必須有弱酸酸根離子或弱堿陽離子

鹽電離［弱酸的陰離子一結(jié)合H+卜破壞了

療南I弱堿的陽離子一結(jié)合OH7

水的電離平衡T水的電離程度增大一

c(H+)#c(OH')-＞溶液呈堿性或酸性

廠＞可逆:水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，是酸堿中和反應(yīng)的逆過程

特點|---??吸熱:水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

f微弱:水解反應(yīng)程度很微弱

4..鹽類水解離子方程式的書寫要求

(1)一般來說，鹽類水解的程度不大，應(yīng)該用可逆號“二^”表示。鹽類水解一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體,

所以不用符號“『'和"T”表示水解產(chǎn)物。

(2)多元弱酸鹽的水解是分步進行的，水解離子方程式要分步表示。

(3)多元弱堿陽離子的水解簡化成一步完成。

(4)水解分別顯、酸性和堿性的離子組由于相互促進水解程度較大，書寫時要用“一”“廣飛”等。

規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。

是否溶液的溶液的

鹽的類型實例水解的離子

水解酸堿性PH

強酸強堿鹽NaCl>KNO3否中性pH=7

；、2+

強酸弱堿鹽NH4CI、CU(NO3)2是NHCu酸性pH<7

弱酸強堿鹽CH3coONa、Na2cO3是CH3coeT、COf堿性pH>7

即時驗費

請判斷下列說法的正誤(正確的打7"，錯誤的打入”)

(1)鹽類水解的實質(zhì)是促進水電離，水電離平衡右移()

(2)酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性()

(3)某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)()

(4)離子能夠發(fā)生水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性()

(5)溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽()

(6)常溫下，pH=10的CH3coONa溶液與pH=4的NH4cl溶液，水的電離程度相同()

(7)常溫下，pH=ll的CH3coONa溶液與pH=3的CH3coOH溶液，水的電離程度相同()

(8)NaHCO3,NaHSCU都能促進水的電離()

(9)向NaAlCh溶液中滴加NaHCCh溶液，有沉淀和氣體生成()

(10)Na2cCh的水解：COf+2H2O=H2CO3+2OH-()

3+

(ll)FeCb溶液與NaHCCh溶液混合：Fe+3HCOr=Fe(OH)3；+3CO2T()

(12)同濃度的Na2cCh溶液和CH3coONa溶液相比前者pH大；同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比

后者pH小()

答案：(1)4(2)Y(3)X(4)X(5)X(6)4(7)x(8)x(9)x(10)x(11)4(12)V

afiisis

例i下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是()

A.Na2cChB.AlChC.Ca(OH)2D.NaNO3

【答案】A

【解析】A項，碳酸鈉溶液中存在碳酸根的水解CO32-+H2OHCO3-+OH,溶液顯堿性，A符合題

意；B項，AlCb溶液中存在AF+的水解而顯酸性，B不符合題意；C項，Ca(0H)2可以在水溶液中電離出

0H-而顯堿性，與水解無關(guān)，C不符合題意；D項，NaNCh為強酸強堿鹽，溶液顯中性，D不符合題意；故

選Ao

例2下列方程式屬于水解反應(yīng)方程式的是()

+2

A.H2co3HCO3-+H+B.HCO3+H2OH3O+CO3-

22

C.HCO3-+OH=H2O+CO3-D.CO3+H2OHCO3+OH-

【答案】D

【解析】A項，碳酸是一種二元弱酸，選項所給為碳酸的第一步電離方程式，A不符合題意；B項，碳

酸氫根水解生成碳酸和氫氧根，選項所給為碳酸氫根的電離方程式，B不符合題意；C項，碳酸氫根水解生

成碳酸和氫氧根，選項所給為碳酸氫根和氫氧根的反應(yīng)，C不符合題意；D項，碳酸根水解生成碳酸氫根和

氫氧根，方程式為CO32-+H2OUHCO3-+OH:D符合題意；故選D。

☆時點提升

對點1下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是()

A.NH4NO3B.Na2cChC.NaClD.A12(SO4)3

【答案】B

【解析】A項，NH4NO3溶液中鍍根離子水解使溶液顯酸性，故A不符合題意；B項，Na2c03溶液中

碳酸根離子水解使溶液顯堿性，故B符合題意;C項,NaCl不水解,顯中性，故C不符合題意;D項,A12(SO4)3

溶液中鋁離子水解使溶液顯酸性，故D不符合題意；故選B。

對點2下列操作會促進H2O的電離，且使溶液pH>7的是()

A.將純水加熱到90℃B.向水中加少量NaOH溶液

C.向水中加少量Na2c。3溶液D.向水中加少量FeCb溶液

【答案】C

【解析】將純水加熱到90℃,水的電離程度增大，c(H+)=c(OH^)>10^7mol-L-1,pH<7,A錯；向水

中加少量NaOH溶液，水中c(OlT)增大，pH>7,但水的電離平衡向逆方向移動，即水的電離受到抑制，B

錯；向水中加少量Na2c。3溶液，CO1與H+結(jié)合，水中c(H+)減小，水的電離平衡向正方向移動，c(OH)

增大，c(OH)>c(H+),pH>7,C對；向水中加少量FeCb溶液，F(xiàn)e3+與OH」結(jié)合為弱電解質(zhì)Fe(OH)3，水中

c(OEF)減小，水的電離平衡向正方向移動，c(H+)增大，c(H+)>c(OH),pH<7,D錯。

考法2影響鹽類水解的因素

1.內(nèi)因

形成鹽的酸或堿的強弱。鹽對應(yīng)的酸或堿越弱，就越易發(fā)生水解。如酸性：CH3coOH>H2CO3池&相

同條件下相同濃度的NaHCCh、CH3coONa溶液的pH大小關(guān)系為pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)?

2.外因

(1)溫度、濃度

條件移動方向水解程度水解產(chǎn)生的離子濃度

升高溫度右移增大增大

反應(yīng)物增大右移減小增大

濃度減小(稀釋)右移增大減小

(2)外加物質(zhì)：外加物質(zhì)對水解反應(yīng)的影響取決于該物質(zhì)的性質(zhì)。

①外加酸、堿

水解程度

外加物質(zhì)

弱酸陰離子弱堿陽離子

酸增大減小

堿減小增大

②外加能水解的鹽

相同一口―,如mum、

取決于兩種士卜I--------目互抑制(如NH^Cl'FeC))

的水解庚一相反、和互仰力「加A|fso、NHCO1

f相互促進［如AL(SO)3、NaHC()3一

、4

利用平衡移動原理解釋問題的思維模板

(1)解答此類題的思維過程

①找出存在的平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過程)

②找出影響平衡的條件

③判斷平衡移動的方向

④分析平衡移動的結(jié)果及移動結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系

(2)答題模板

……存在……平衡，……(條件)……(變化)，使平衡向……(方向)移動，……(結(jié)論)。

☆郎時檢■

請判斷下列說法的正誤(正確的打“Y”，錯誤的打“X”)

(D外界條件對鹽水解程度的大小起決定作用()

(2)影響鹽類水解的因素有溫度、濃度、壓強等()

(3)能水解的鹽的濃度越低，水解程度越大，溶液的酸堿性越強()

(4)鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的()

(5)水解平衡右移，鹽的離子的水解程度一定增大()

(6)NaHCO3和NaHSO4都能促進水的電離()

(7)水解反應(yīng)NH】+H2O=^NH3-H2O+H+達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動()

(8)Na2co3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強()

(9)稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強()

(10)在滴有酚獻的Na2cCh溶液中慢慢滴入BaCL溶液，溶液的紅色逐漸退去()

(ll)pH相等的①NaHCCh、②Na2c。3、③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大?。孩佟耽?gt;③()

(12)在NH4cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH1水解()

(13)在CH3coONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3co0一水解()

答案：(l)x(2)x(3)x(4)x(5)x(6)x(7)4(8)x(9)x(10)4(ll)Y(12)4

☆典倒弓I拿

例i下百關(guān)與ECL水解的說法精卷的是()

A.在FeCb稀溶液中，水解達到平衡時，無論加FeCb飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向右移動

B.濃度為5moiI」和0.5moLL-i的兩種FeCb溶液，其他條件相同時，前者Fe3+的水解程度小于后者

C.其他條件相同時，同濃度的FeCb溶液在50℃和20℃時發(fā)生水解，50℃時Fe3+的水解程度比20℃

時的小

D.為抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCb溶液，應(yīng)加少量鹽酸

【答案】C

【解析】增大FeCb的濃度，水解平衡向右移動，但Fe3+水解程度減小，加水稀釋，水解平衡向右移動，

Fe3+水解程度增大，A、B兩項正確；鹽類水解是吸熱過程，溫度升高，水解程度增大，C項錯誤；Fe3+水

解后溶液呈酸性，增大H+的濃度可抑制Fe3+的水解，D項正確。

例2室溫下，將0.20molNa2cO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正

確的是()

加入的物質(zhì)結(jié)論

+2

A100mL2moi-L-iH2so4反應(yīng)結(jié)束后，(Na)=c(SO4-).

B0.20molCaO溶液增大

C200mLH20由水電離出的c(H+)-c(OH-)不變

D0.4molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變

【答案】B

【解析】n(Na2co3)=0.2mol,碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為

2

CO3-+H2O#HCO3-+OH-0A項，n(H2so4)=2moi/Lx(ML=0.2mol,H2so4和Na2cCh反應(yīng)方程式為

Na2c03+H2sO4=Na2SO4+CO2T+H2O,根據(jù)方程式知，二者恰好反應(yīng)生成強酸強堿溶液Na2so4,溶液呈中性，

+2

則c(H+)=c(0H-),根據(jù)電荷守恒得(Na)=2c(SO4-),故A錯誤；B項，CaO+H2O=Ca(OH)2、

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3i+2NaOH,隨著CCh2一的消耗，CCh'+ffeOuHCOy+OH-向左移動，“HCO,)減小，

c（oir）

反應(yīng)生成0H-,則c(OH-)增大，導(dǎo)致溶液中增大，故B正確；C項，加水稀釋，促進碳酸鈉水解,

c（HCO；）

則由水電離出的n(H+)、n(OH-)都增大，但氫離子、氫氧根離子物質(zhì)的量增大倍數(shù)小于溶液體積增大倍數(shù)，

c(H+)、c(OH-)減小，二者濃度之積減小，故C錯誤；D項，NaHSCU和Na2cCh反應(yīng)方程式為：

2NaHSO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2t,根據(jù)方程式知，二者恰好反應(yīng)生成Na2so4、H2O、CO2,溶液中的

溶質(zhì)是硫酸鈉,溶液呈中性,溶液由堿性變?yōu)橹行?溶液的pH減小，因為硫酸氫鈉中含有鈉離子,所以c(Na+)

增大，故D錯誤；故選B。

☆時點提升

2

對點1Na2cCh溶液中存在水解平衡：CO3+H2OHC03+0HO下列說法錯誤的是()

A.加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小B.通入CO2,溶液pH減小

c（HCO；）

C.加入NaOH固體,4~彳減小D.升高溫度，平衡常數(shù)增大

c（CO；）

【答案】A

【解析】A項，碳酸鈉溶液顯堿性，其中加水稀釋時，溶液中0H-離子濃度減小，由于溶液中存在水的

離子積常數(shù)，所以溶液中c(H+)增大，A錯誤；B項，通入CCh,其與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸與碳酸根離子

反應(yīng)產(chǎn)生HCO-溶液中HC03-的水解程度小于CO32-的水解程度。向堿性的溶液中加入酸，溶液的堿性一

c(HCO：)

定會減弱，故溶液pH減小，B正確；C項，加入NaOH固體會抑制碳酸鈉水解，所以一~~?減小，C

c(cor)

正確；D項，溫度升高，促進鹽的水解，因此水解平衡常數(shù)增大，D正確；故選A。

對點2用棕黃色FeCb溶液探究影響鹽類水解的因素，根據(jù)實驗現(xiàn)象和原理，下列對水解程度判斷正

確的是()

選項實驗現(xiàn)象水解程度

A加入FeCb固體溶液變成紅褐色變大

B加熱FeCb溶液溶液變成紅褐色不變

C通入HC1氣體溶液顏色變淺減小

D加入NaCl溶液溶液顏色變淺不變

【答案】C

3++

【解析】棕黃色FeCb溶液中Fe3+水解，水解離子方程式Fe+3H2OFe(OH)3+3HoA項，加FeCb

固體，水解平衡向右移動，溶液變成紅褐色，水解程度減小，A錯誤；B項，加熱，水解平衡右移，溶液變

成紅褐色，水解程度增大，B錯誤；C項，加HC1,c(H+)增大，水解平衡左移，溶液顏色變淺，水解程度

減小，C正確；D項，加入NaCl溶液，相當(dāng)于加水稀釋，水解平衡向右移動，水解程度增大，D錯誤；故

選C。

考法3鹽類水解的應(yīng)用

1.判斷離子能否大量共存

若陰、陽離子發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，水解程度較大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常見的

相互促進的水解反應(yīng)進行完全的有：Fe3+,AF+與［Al(0H)4「、CO歹、HCO斗

2.判斷鹽溶液蒸干時所得的產(chǎn)物

(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸和酸根陰離子易水解的強堿鹽，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSCU(aq)蒸干

得CuSCU;Na2co3(aq)蒸干得Na2co3(s)。

(2)鹽溶液水解生成揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得對應(yīng)的氧化物，如AlCb(aq)蒸干得A1(OH)3,灼燒

得AI2O3O

(3)考慮鹽受熱時是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCCh、KMnCU、NH4cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒

后分別為Ca(HCC>3)2—CaCO3(CaO)；NaHCCh-Na2co3；KMnCU-

K2M11O4和Mn02;NH4cllNH3和HClo

(4)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化。如Na2so3(aq)蒸干得Na2so4(s)。

(5)弱酸的錢鹽蒸干后無固體。如：NH4HCO3、(NH4)2CO3O

3.保存、配制某些鹽溶液

如配制FeCh溶液時，為防止出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀，常加幾滴鹽酸來抑制FeCl3的水解；在實驗室盛放

Na2c。3、CH3coONa、Na2s等溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞。

4.利用鹽類的水解反應(yīng)制取膠體、凈水

如實驗室制備Fe(0H)3膠體的原理為FeCb+3H2O1=Fe(OH)3(膠體)+3HCl。

明研凈水的原理：AF+水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有很大的表面積，吸附水中懸浮物而聚沉。

5.解釋熱的純堿溶液去污能力強

碳酸鈉溶液中存在水解平衡CCr+H2O=^HCO5+OH，升高溫度，水解平衡右移，c(OFT)增大。

6.解釋泡沫滅火器的反應(yīng)原理

成分NaHCCh、Ab(SO4)3發(fā)生反應(yīng)Al3++3HCO；=A1(OH)；+3COT□

、32

1.熟記下列因水解相互促進不能大量共存的離子組合

(1)AF+與HC05、COf>A10小SiO?>HS、S2、CIO□

⑵Fe#與HCOJ、CO-、A10小SiOF>CIOo

(3)NH：與SiO歹、A102O

(4)NH：與CH3coeT、HCO5雖能發(fā)生水解相互促進的反應(yīng)，但能大量共存。

2.鹽溶液蒸干灼燒時所得產(chǎn)物的幾種判斷類型

基干

(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuS04(叫)二^CuS04(s)。鹽溶液水解生

成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得對應(yīng)的氧化物，如FeCb(aq)二工Fe(0H)3上%FezCh。

(2)酸根陰離子易水解的強堿鹽，如Na2c。3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。

(3)考慮鹽受熱時是否分解。Ca(HCO3)2>NaHCCh、KMnO4固體受熱易分解，因此蒸干后分別為

Ca(HCO3)2—CaCCh、NaHCCh—Na2co3、KMnO4^K2MnO4+MnO20

,…蒸干

(4)還原性鹽在蒸干時會被Ch氧化，如Na2SO3(aq)—~~>Na2SO4(s)o

即時檢費

請判斷下列說法的正誤(正確的打氣”，錯誤的打“X”)

(1)明研能水解生成A1(OH)3膠體，可用作凈水劑()

(2)制備AlCb、FeCb、CuCb均不能采用將溶液直接蒸干的方法()

(3)實驗室保存Na2s溶液用帶有玻璃塞的試劑瓶()

(4)泡沫滅火器中的試劑是A12(SO4)3溶液與Na2cCh溶液()

(5)焊接時用NH4C1溶液除銹與鹽類水解無關(guān)()

(6)生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理()

⑺實驗室配制FeCb溶液時，需將FeCb(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋()

答案：(1W(2)x(3)X(4)X(5)X(6)V

☆一倒都蒙

例1,中就贏1g碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解反應(yīng)無去的是()

A.實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞

B.泡沫滅火器中含有碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將二者混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳

C.常用熱的碳酸鈉溶液清洗油污

D.可利用碳酸鈉與醋酸反應(yīng)制取少量二氧化碳

【答案】D

【解析】A項，Na2co3水解使溶液顯堿性，0H-與玻璃中的SiCh會發(fā)生反應(yīng)；B項，NaHC03A12(SO4)3

發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)：AF++3HCO3-=A1(OH)31+3CO2T；C項，CCh?-水解使溶液顯堿性，能夠除去油污；

D項與鹽類的水解無關(guān)。

例2合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問題，下列敘述的事實與鹽類水解

的性質(zhì)無關(guān)的是()

A.金屬焊接時可用NH4cl溶液做除銹劑

B.配制FeSCU溶液時，加入一定量Fe粉

C.長期施用俊態(tài)氮肥會使土壤酸化

D.向FeCb溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產(chǎn)生

【答案】B

【解析】NH4C1水解溶液顯酸性，能和鐵銹反應(yīng)從而除去鐵銹，故和鹽類水解有關(guān)，A不合題意；亞

鐵離子易被氧化，配制FeSCU溶液時，加入一定量Fe粉的目的是防止Fe2+被氧化，與鹽類的水解無關(guān)，B

符合題意；錢根離子水解顯酸性，所以長期施用鍍態(tài)氮肥會使土壤酸化，與鹽類的水解有關(guān)，C不合題意;

FeCb是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故加入碳酸鈣后有氣泡產(chǎn)生，和鹽類的水解有關(guān)，D不合題意。

時點提升

對點1下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用中，說法正確的是()

A.加熱蒸干Na2c。3溶液，最后可以得到NaOH和Na2c。3的混合固體

B.除去MgCb中的Fe3+,可以加入NaOH固體

C.明磯凈水的反應(yīng)：AF++3H2。A1(OH)3(膠體)+3H+

D.加熱蒸干KC1溶液，最后得到KOH固體(不考慮CO2的反應(yīng))

【答案】C

【解析】A項，加熱蒸發(fā)Na2cCh溶液，得不至IJNaOH。雖然加熱促進COf水解，但生成的NaHCCh

又與NaOH反應(yīng)生成了Na2co3;B項，引入了新雜質(zhì)Na卡,應(yīng)用MgO或MgCCh固體；D項，KC1不水解，

不可能得到KOH固體。

對點2下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是()

A.COF+H2OHCOF+OH用熱的純堿溶液清洗油污

B.AF++3H2。Al(0H)3(膠體)+3H，明磯凈水

C.TiCL+(無+2汨2。(過量)TiO2-xH2O；+4HCl制備TiCh納米粉

D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl；+HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉

【答案】D

【解析】配制SnCb溶液時應(yīng)加入稀鹽酸抑制SnCL水解，加入NaOH會促進SnCl2的水解，而發(fā)生變

質(zhì)。

考法4“粒子”濃度關(guān)系的比較

1.溶液中粒子濃度大小比較的理論依據(jù)

(1)電離理論

①弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時還要考慮水的電離，如氨水溶液中：

NH3H2O,NH入OFT濃度的大小關(guān)系是C(NH3-H2O)>C(OH-)>C(NH^)。

②多元弱酸的電離是分步進行的，其主要是第一步電離(第一步電離程度遠大于第二步電離)，如H2s溶

2

液中：H2S>HS，S",才的濃度大小關(guān)系是C(H2S)>C(H+)>C(HS-)>C(S2-)。

(2)水解理論

①弱電解質(zhì)離子的水解損失是微量的(相互促進水解反應(yīng)除外)，但由于水的電離，故水解后酸性溶液中

c(H+)或堿性溶液中c(OlT)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)的濃度，如NH4cl溶液中：NH-CP、NH3H2O^

H+的濃度大小關(guān)系是c(Cr)>c(NH：)>c(H+)>c(NH3?H2。)。

②多元弱酸酸根離子的水解是分步進行的，其主要是第一步水解，如Na2cCh溶液中：COM、HCO；>

H2CO3的濃度大小關(guān)系應(yīng)是c(CO「)>c(HCO5)>c(H2co3)。

2.溶液中粒子濃度的三大定量關(guān)系

(1)電荷守恒規(guī)律

電解質(zhì)溶液中，無論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子

所帶正電荷總數(shù)，如NaHCCh溶液中存在著Na+、H+>HCO,、CO/、OH,存在如下關(guān)系：c(Na+)+c(H

+)=c(HCOF)+c(OJT)+2c(C0F)=

(2)物料守恒規(guī)律

電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素總是守恒的，如K2s溶液中S2-、HS-

都能水解，故S元素以S2-、HS，H2s三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：C(K+)=2C(S2-)+2C(HS

")+2C(H2S)O

(3)質(zhì)子守恒規(guī)律

如Na2s水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移圖示如下：

(得質(zhì)子)(基準(zhǔn)態(tài)物質(zhì))(失質(zhì)子)

H2s

+

H30OH-

+--+

由圖可得Na2s水溶液中質(zhì)子守恒式可表示如下:C(H3O)+2C(H2S)+<?(HS)=c(OH)^c(H)+2c(H2S)

+c(HS-)=c(OH')=

質(zhì)子守恒式可由電荷守恒式和物料守恒式推導(dǎo)獲得。

溶液中粒子濃度大小比較

綜

合

運

用

電

三

解

個

質(zhì)

守

溶

恒

液

關(guān)

系

考慮電離

即時檢■

請判斷下列說法的正誤(正確的打“位,錯誤的打“x”)

(l)Na2s溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OJT)>c(H2s)()

(2)Na2c2O4溶液：C(OIT)=C(H+)+C(HC2C)1)+2C(H2c2。4)()

(3)Na2cCh溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(COD+c(OH')()

_+2-

(4)0.1moLL-i的NaHA溶液，其pH=4：c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A)()

(5)常溫下，pH=9的NaHA溶液：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)()

(6)新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(C「)+c(CKT)+c(OH-)()

+

(7)pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)>c(HCO^)>c(COF)>c(H2CO3)()

(8)Na2cO3溶液：C(H+)—C(OIT)=c(HCO5)+2c(CO「)一c(Na+)()

(9)向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液后溶液顯堿性：c(HCOO')>c(OH")>c(H+)()

(10)濃度均為0」mol-L1的HF溶液與KF溶液等體積混合：c(F-)+c(HF)=0.2mol-L-1()

(ll)pH=ll的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(C「)=c(NlK)>c(OH—)=c(H+)()

(12)0.2mol/LCH3coOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：2c(H+)—2c(OH-)=c(CH3coe)一)一

c(CH3coOH)()

(13)0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na*)>c(COf)>c(HCOF)

>c(OJT)()

(14)20mL0.1mol/LCH3coONa溶液與10mL0.1mol/LHC1溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：

+

c(CH3COO)>c(CF)>C(CH3COOH)>c(H)()

(15)室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(NH：)+c(OH

一)()

(16)0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH)>c(H+)+

C(CH3COOH)()

答案：(l)x(2)4(3)x(4)x(5)x(6)x(7)x(8)4(9)x(10)x(ll)x(12)4(13)x(14)d

(15)x(16)x

一例都羲

例1室溫下，將兩種濃度均為O.lmoLL-i的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下

列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

+2-

A.NaHCCh-Na2cCh混合溶液(pH=10.30)：NaHCCh溶液中：c(Na)>c(HCOF)>c(CO3-)>c(OH)

+-

B.氨水-NH4cl混合溶液(pH=9.25)：c(NH4)+c(H>c(NH3-H2O)+c(OH)

C.CH3COOH-CH3coONa7昆合溶液(pH=4.76)：c(Na+)>c(CH3coOH)>c(CH3coeT)>c(H+)

D.H2c2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=L68,H2c2O4為二元弱酸)：c(H+)+c(H2c2。4)=c(Na+)+c(OH—)+

c(C2O？-)

【答案】AD

【解析】A項，NaHCCh水溶液呈堿性，說明HCCh-的水解程度大于其電離程度，等濃度的NaHCCh

22

和Na2cO3水解關(guān)系為：CO3>HCO3,溶液中剩余微粒濃度關(guān)系為：C(HCO3)>C(CO32-),CO3HCO3-

水解程度微弱，生成的OH-濃度較低，由NaHCCh和Na2cCh化學(xué)式可知，該混合溶液中Na+濃度最大，則

+2

混合溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c(Na)>c(HCOD>c(CO3)>c(OH-),故A正確；B項，該混合溶液中

電荷守恒為：c(NHj)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),物料守恒為：c(CH3coOH)+c(NHj)=2c(C「)，兩式聯(lián)立消去

+

c(Cr)可得：c(NHt)+2c(H)=C(NH3-H2O)+2C(OH^),故B錯誤；C項，若不考慮溶液中相關(guān)微粒行為，貝I

c(CH3coOH)=c(CH3coe?)=c(Na+),該溶液呈酸性，說明CH3coOH電離程度大于CH3coONa水解程度，

則溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(CH3coO-)>c(Na+)>c(CH3coOH)>c(H+),故C錯誤；D項，該混合溶液中物料

守恒為：2c(Na+)=c(H2c2O4)+C(HC2O4-)+C(C2OL),電荷守恒為:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+

C(HC2O4)+2C(C2O5-),兩式相加可得：c(H+)+c(H2c2O4)=c(Na+)+c(OH—)+c(C2OZ—),故D正確；故選AD。

例2(2022?重慶卷，11)某小組模擬成垢一除垢過程如圖。

1OOmLO.lmol-L-iCaCh水溶液0mm甯-。>―嗡瞰。.>。。2m奢醋酸>……

49回

忽略體積變化，且步驟②中反應(yīng)完全。下列說法正確的是()

A.經(jīng)過步驟①，溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(CD

B.經(jīng)過步驟②，溶液中c(Na+)=4c(SCU2-)

C.經(jīng)過步驟②，溶液中C(C1-)=C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2co3)

D.經(jīng)過步驟③，溶液中C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=C(C1)

【答案】D

【解析】A項，經(jīng)過步驟①，lOOmLO.lmol?L」CaC12水溶液和O.OlmolNa2sCU反應(yīng)方程式為CaCl2+

Na2SO4=2NaCl+CaSO4；,生成0。2moiNaCl和O.OlmolCaSCU,CaSCU微溶，則溶液中含有SC^-和Ca?+,則

c(Ca2+)+c(Na+)>c(Cl-),故A錯誤；B項，步驟②中，CaSCU(s)+Na2co3(aq)=CaCChl+NaSO4(aq),步驟②中

反應(yīng)完全，則反應(yīng)后的溶質(zhì)為O.OlmolNa2so4、O.OlmolNa2co3和0.02molNaCl,貝Uc(Na+)=6c(SC)42-),故B

錯誤；C項，經(jīng)過步驟②，反應(yīng)后的溶質(zhì)為O.OlmolNa2so4、O.OlmolNa2cO3和0.02molNaCl,存在物料守

恒：C(C1-)=2C(CO32-)+2C(HCO3-)+2C(H2co3),故C錯誤；D項，步驟③中，

CaCCh+2CH3coOH=Ca(CH3coCO2+H2O+CO2T，反應(yīng)后的溶液中含有0.02molNaCkO.OlmolCa(CH3co0)2,

則c(CH3coOH)+c(CH3coO)=c(Cr),故D正確；故選D。

☆對點提升

對點125℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

A.NaHCCh溶液中：c(H+)=c(OH)+c(H2co3)

B.室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl?c(H+)>c(NH4+)>c(0H-)

C.O.lmol/LNa2cO3與O.lmol/LNaHCCh溶液等體積混合：2c(Na+)=3c(CCh2-)+3c(HCO3-)+3c(H2co3)

D.O.lmol/LNa2c2O4與O.lmol/L的鹽酸等體積混合(H2c2O4為二元弱酸)：

2++

2c(C2O4-)+c(HC2O4)+c(OH)=c(Na)+c(H)

【答案】C

【解析】A項，NaHCCh溶液中：HC03-的水解程度大于其電離程度，所以溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒

可得以0田)=(:3+)+<；0比(203)小錯誤；8項,11。是一元強酸，完全電離,c(H+)與鹽酸的濃度相等，而NH3H2O

是一元弱堿，只有很少一部分電離，在溶液中存在電離平衡，所以。3113k20)r(011-),室溫下，將pH=2

的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，電離產(chǎn)生的OH-恰好與H+中和，但c(NH3-H2O)>c(OH)電解質(zhì)分子

進一步電離產(chǎn)生0H-和NE+,因此溶液顯堿性，所得溶液中：C(NH4+)>C(C1)C(OH-)>C(H+),鹽電離產(chǎn)生

的離子濃度遠大于弱堿電離產(chǎn)生的離子濃度所以微粒濃度關(guān)系為c(NH4+)>c(Cl?c(OH-)>c(H+),B錯誤；C

項，O.lmol/LNa2c03與O.lmol/LNaHCCh溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可得：2c(Na+)

=3C(CO32-)+3C(HCO3-)+3C(H2co3),C正確；D項，0.1mol/LNa2C204與0.1mol/L的鹽酸等體積混合(H2c2。4

為二元弱酸，二者發(fā)生反應(yīng)：Na2C2O4+HCl=NaCl+NaHC2O4,根據(jù)電荷守恒可得2c(C2()42-)+c(HC2O4-)+

c(OH)+c(Cl)=c(Na+)+c(H+),D錯誤。

對點2常溫下，通過下列實驗探究NaHCCh溶液的性質(zhì)。

實驗1：用pH計測量0.05molLiNaHCO3溶液的pH,測得pH為8.3

實驗2：向0.05mol-L-iNaHC03溶液中逐滴滴加等體積同濃度的NaOH溶液，溶液pH逐漸上升至11.3

實驗3：向0.05moLL-iNaHC03溶液中逐滴滴加等體積同濃度的鹽酸，溶液pH逐漸下降至4.3

下列說法正確的是()

A.由實驗1可得出：Kw<Kai(H2co3)KHH2co3)

B.實驗2過程中，c(OH-)+c(HC03-)+2C(CO32-)逐漸增大

2

C.實驗3過程中，c(Na+)逐漸小于C(HCO3-)+C(CO3-)+C(H2CO3)

D.實驗2和3結(jié)束時，用x和y依次表示兩份溶液中c(Na+)+c(H+),則x>y

【答案】D

K

【解析】A項，HCO3-水解平衡常數(shù)與水的離子積的關(guān)系K行黃，根據(jù)實驗1,碳酸氫鈉溶液顯堿性，