熱反應(yīng)方程式和燃燒熱 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

第一節(jié)反應(yīng)熱第三課時熱化學(xué)方程式燃燒熱第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)認(rèn)識熱化學(xué)方程式，了解熱化學(xué)方程式表示的意義。理解熱化學(xué)方程式書寫規(guī)則，能用熱化學(xué)方程式表示反應(yīng)中的能量變化。認(rèn)識燃燒熱，結(jié)合不同物質(zhì)的燃燒熱數(shù)值，討論選擇燃料的依據(jù)。課本P8我們已經(jīng)知道了該如何表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，又知道了如何表示反應(yīng)熱。該怎樣將這兩者同時表示出來呢？下面這個書寫形式能表明什么信息?H2(g)+Cl2(g)======2HCl(g)△H=－184.6

kJ/mol物質(zhì)變化能量變化熱化學(xué)方程式表明了1mol氣態(tài)H2和1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成了2mol氣態(tài)HCl時，放出熱量184.6KJ。物質(zhì)狀態(tài)溫度和壓強(qiáng)對于25℃(298K)101kPa時進(jìn)行的反應(yīng)可不注明（1）H2+Cl2

2HCl化學(xué)方程式1molH2與1molCl2在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成2molHCl注：熱化學(xué)方程式中ΔH的單位“mol-1”是指“每摩爾反應(yīng)”?；瘜W(xué)計量數(shù)加倍，△H

也要加倍。△H必須與化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)一一對應(yīng)。課本P9資料卡片模型構(gòu)建如何正確書寫熱化學(xué)方程式？一寫：配平方程式二標(biāo)：物質(zhì)狀態(tài)，g氣態(tài)l液態(tài)s固態(tài)。及溫度、壓強(qiáng)。三注：?H“+”“－”單位是kJ/mol或kJ?mol－1H2(g)+I2(g)2HI(g)

?H＝?9.48kJ/mol

25oC101kPaH2(g)+I2(g)2HI(g)

?H＝?14.9kJ/mol100

oC101kPa若為25oC、101kPa時可省略其他溫度和壓強(qiáng)必須注明。點(diǎn)燃、加熱、高溫等條件省略2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

?H3＝?571.6kJ/mol各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)僅表示其物質(zhì)的量，可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。模型構(gòu)建課堂練習(xí)3：已知：

（1）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(g)

ΔH1=akJ/mol

（2）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(g)

ΔH2=bkJ/mol

（3）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(l)

ΔH3=ckJ/mol

（4）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(l)

ΔH4=dkJ/mol

則a、b、c、d的關(guān)系正確的是()A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0C不一樣，因?qū)嶋H可逆反應(yīng)無法進(jìn)行徹底，熱化學(xué)方程式表示完全消耗進(jìn)行徹底的能量變化。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)△H=+197kJ/mol注意：可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱指的是2mol二氧化硫氣體與1mol氧氣反應(yīng)生成2mol三氧化硫氣體放出197kJ的熱量。若反應(yīng)物只有2mol二氧化硫氣體與1mol氧氣因反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化SO3(g)則放出的的熱量總小于197kJ對可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)ΔH的數(shù)值大小和符號有什么關(guān)系呢？可逆反應(yīng)的ΔH和實(shí)際吸收或放出熱量一樣嗎？對可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)的ΔH數(shù)值相等，符號相反證據(jù)推理2.①當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-184.6KJ/mol④當(dāng)4gCO在氧氣中燃燒生成CO2，放出9.6kJ熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。2CO(g)+O2(g)=2CO2(g

)△H=－134.4kJ/mol②1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO2

(g),需吸收68kJ的熱量；寫出熱化學(xué)方程式。N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)?H=+68kJ/mol③1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=－299.52kJ/mol①看方程式是否配平；②看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；③看ΔH變化的“＋”、“－”是否正確；④看反應(yīng)熱的單位是否為kJ·mol－1；⑤看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)是否相對應(yīng)。五查法如何判斷熱化學(xué)方程式正誤？模型構(gòu)建課堂練習(xí)2：判斷熱化學(xué)方程式是否正確。（5）2H2(g)+

O2(g)

=2H2O(l)△H=–571.6kJ/mol（2）H2(g)+

Cl2(g)

=2HCl(g)△H=–183kJ（3）已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放熱57.3kJ，則2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=–57.3kJ/mol×物質(zhì)狀態(tài)、反應(yīng)條件×△H單位：kJ/mol√×化學(xué)計量數(shù)與△H不成正比（4）25℃101kpPa下，將2molSO2(g)與1molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，則2SO2(g)+

O2(g)

2SO3(g)△H

=-akJ/mol（1）4NH3+5O2====4NO+6H2O△H=–906.8kJ/mol催化劑△×可逆反應(yīng)實(shí)際轉(zhuǎn)化率<100%，熱化學(xué)方程式指該反應(yīng)完全進(jìn)行的能量變化由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可分為燃燒熱、中和熱、溶解熱等，其中以燃燒熱的實(shí)際應(yīng)用最廣泛。物質(zhì)燃燒都會放出熱量，那么是不是物質(zhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢？101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時，所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位kJ/mol或kJ·mol-1。例：25℃，101kPa，1molCH4

完全燃燒，放出890.31kJ的熱量，這就是CH4的燃燒熱。用熱化學(xué)方程式表示如下：可燃物的化學(xué)計量數(shù)為“1”ΔH=?890.31kJ/mol例：25℃，101kPa，1mol乙炔（C2H2）完全燃燒，放出1366.8kJ的熱量，這就是乙炔（C2H2）的燃燒熱。用熱化學(xué)方程式表示如下：可燃物的化學(xué)計量數(shù)為“1”ΔH=?1366.8kJ/mol模型構(gòu)建通過剛才的例子，你對燃燒熱有什么更深入的理解。“完全燃燒生成指定產(chǎn)物”是指單質(zhì)或化合物燃燒后變?yōu)樽罘€(wěn)定的物質(zhì)指的是什么？其反應(yīng)條件溫度、壓強(qiáng)是什么？文字?jǐn)⑹鋈紵裏崾欠裼秘?fù)號？反應(yīng)條件∶25℃和101kPa（書中給出的燃燒熱數(shù)值均為此條件下測得）。物質(zhì)的燃燒熱要求的是純物質(zhì)。文字?jǐn)⑹鋈紵裏釙r用正值或ΔH表示，CH4的燃燒熱為890.3kJ·mol-1或ΔH=-890.3kJ·mol-1。2H2(g

)+O2(g)=2H2O(l

)ΔH=-571.6kJ/molH2(g

)+1/2O2(g)=H2O(g

)ΔH=-241.8kJ/mol求氫氣的燃燒熱。ΔH=-285.8kJ/mol指定的產(chǎn)物HCSNH2O(l)而不是H2O(g)CO2(g)而不是CO(g)SO2(g)N2(g)而不是SO3(g)證據(jù)推理

C產(chǎn)物應(yīng)為CO2(g)H2的燃燒熱是指生成液態(tài)H2O的燃燒反應(yīng)所放出的熱量燃料C8H18應(yīng)為1mol燃燒熱的熱化學(xué)方程式燃燒放出的熱量與燃燒熱有什么不同？例：0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙炔（C2H2）在氧氣中完全燃燒，生成氣態(tài)CO2和液態(tài)水，放出389.88kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為其燃燒熱為

表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599.2kJ/mol1299.6kJ/molC2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1299.6kJ/mol①燃燒放出的熱量與物質(zhì)的多少有關(guān)，燃燒的物質(zhì)越多，放出的熱量就越多，而燃燒熱規(guī)定是1mol的純物質(zhì)；②研究燃燒放出的熱量并未限定燃燒產(chǎn)物的形態(tài)，而研究燃燒熱必須是生成穩(wěn)定的氧化物。證據(jù)推理下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是()A乙烷的燃燒熱為－1559kJ/mo1，則乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(1)△H=–

3118kJ/mo1B

1mol甲醇(l)完全燃燒生成CO2和H2O(1)時放出726kJ熱量，則其燃燒的熱化學(xué)方程式為2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)△H=–

1452kJ/molC已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H=－221kJ·mol-1則C的燃燒熱為110.5kJ/mo1D稀醋酸與NaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(1)△H=–

57.3kJ／molBA.燃燒熱的熱化學(xué)方程式：B.燃燒的熱化學(xué)方程式：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)△H=–1452kJ/mol弱酸燃料△H(kJ/mol)S(s)-296H2(g)-285.8CH4(g)-890.3C2H5OH(l)-1366.8燃燒產(chǎn)物大氣污染，一般不作燃料②不易制備、運(yùn)輸，但無污染且燃