高考化學(xué)復(fù)習(xí)：氧化還原反應(yīng)（原卷版）

題型04氧化還原反應(yīng)

目錄

考向歸納

【考向一】氧化還原反應(yīng)的基本概念.........................................................1

【考向二】物質(zhì)氧化性、還原性強弱的判斷...................................................3

【考向三】氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用...................................................5

【考向四】氧化還原反應(yīng)的配平.............................................................7

【考向五】電子守恒在氧化還原反應(yīng)計算中的應(yīng)用............................................8

【考向六】信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫.................................................9

高考練場

......................................................................................................................................................................................10

考向歸納

【考向一】氧化還原反應(yīng)的基本概念

、,園廁寬面一■.j

【典例1]（2023?浙江?高考真題）關(guān)于反應(yīng)2NH2OH+4Fe3+=N2OT+4Fe2++4H++H2。，下列說法正確的

是

是還原產(chǎn)物

A.生成lmolN2O,轉(zhuǎn)移4mol電子B.NHQH

C.NHOH既是氧化劑又是還原劑D.若設(shè)計成原電池，F(xiàn)e?+為負極產(chǎn)物

該類試題以元素化合物的知識為載體,考查氧化還原反應(yīng)概念的辨析,注重利用基本概念間的聯(lián)系來解決實

際問題.順利解答該類題目要深刻理解概念的實質(zhì)，理清：價降低一氧化劑一被還原一還原反應(yīng);價升高一

還原劑一被氧化一氧化反應(yīng)的脈絡(luò)關(guān)系，同時準確識記一些常見氧化劑和還原劑中元素的化合價.

1.抓兩主線，理清概念間的相互聯(lián)系

物

同時存還原產(chǎn)

在得失

電子數(shù)

相等

，

化合價生成物

升降數(shù)

值相等

化反應(yīng)

—*氧

氧化

一*被

原性

一還

原劑

二還

物

氧化產(chǎn)

區(qū)”

6誤

破〃

點，突

易錯

盤點

2.

.

氧化性

10」的

于HC

性大

氧化

HC10的

影響,

定性的

物質(zhì)穩(wěn)

,如受

定越強

性不一

高氧化

價態(tài)越

一元素

(1)同

.

化反應(yīng)

身的歧

一些自

原,如

素被還

一種元

定有另

,不一

被氧化

種元素

中,一

原反應(yīng)

氧化還

(2)在

體.

有氣

和稀

碳(C)

族的

IVA

如第

電子，

定易失

質(zhì)不一

難的物

電子

(3)得

2+

.

-*Fe

Fe

原,如

被還

可能

化,也

被氧

一定

態(tài)不

游離

變?yōu)?/p>

合態(tài)

由化

(4)元素

.

=20

1辿

30?=

化：

的轉(zhuǎn)

之間

形體

素異

如同

反應(yīng)，

化還原

定是氧

應(yīng)不一

的反

參與

單質(zhì)

(5)有

3

化H.

能氧

MnOa不

S0,K

氧化

s不能

濃H2

應(yīng),如

生反

能發(fā)

一定

質(zhì)不

的物

原性

有還

和具

物質(zhì)

性的

氧化

(6)具有

2

2

性.

有還原

性又具

有氧化

價態(tài)既

，中間

還原性

價只有

,最低

氧化性

價只有

(7)最高

化合價

元素的

考物質(zhì)

明確常

3.