2024年中考化學試題分類匯編：溶液、溶解度與溶液的濃度

專題12溶液溶解度與溶液的濃度

考點預覽2024年中考真題分類匯端

考點01溶液

考點02溶解度與溶解度曲線圖

考點03溶質的質量分數(shù)及其計算

考點04溶解度與溶質的質量分數(shù)

試題匯編2024年中考真題分類匯編

考點1溶液

1.（2024湖北，1）把少量下列物質加入水中，充分攪拌，能形成溶液的是

A.泥土B.蠟燭C.蔗糖D.汽油

2.（2024江蘇蘇州，8）下列有關溶液的說法正確的是

A.溶液由溶質和溶劑組成B.碘酒中，碘是溶劑，酒精是溶質

C.溶液的溶質只能是一種D.所有溶液均是無色、澄清的液體

3.（2024湖南，13）化學世界絢麗多彩。下列溶液中，有一種與其他三種顏色不同，這種溶液是

A.硝酸鉀溶液B.硫酸鈉溶液C.稀硫酸D.硫酸銅溶液

4.（2024山東濱州，4）下列關于溶液的說法正確的是

A.飽和溶液升高溫度一定變?yōu)椴伙柡腿芤築.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液

C.硝酸鏤溶于水使溶液的溫度降低D.只有固體和液體可以作為溶質

5.（2024山東煙臺，7）下列有關水和溶液的說法錯誤的是

A.通過沉降，過濾可除去水中的不溶性雜質

B.生活中常用煮沸的方法對水進行殺菌消毒

C.溶液具有均一性、穩(wěn)定性的原因是溶液中各種微觀粒子都靜止不動

D.將50g溶質質量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成5%,需要加水150g

6.（2024河北，13）在勞動中應用科學知識。下表所列勞動項目與科學知識不相符的是

選項勞動項目科學知識

A移動重物時在下面墊圓木用滾動代替滑動可以減小摩擦

B煮沸自來水煮沸可殺菌消毒，降低水的硬度

C用硝酸鏤和水自制冷敷袋硝酸鏤在溶于水的過程中吸收熱量

D自制氣壓計流體中，流速越大的位置壓強越小

7.（2024江蘇揚州，13）實驗室用NaCl固體和蒸儲水配制50gl5%的NaCl溶液時，不布事使用的儀器是

A.燒杯B.玻璃棒C.量筒D.用堪鉗

8.（2024四川眉山，12）木塊在NaNCh溶液中排開液體的情況如圖所示。下列說法正確的是

NaNOj溶液-

NaNOj固體

A.實驗過程中NaNCh溶液的密度保持不變

B.實驗過程中溶液均為飽和溶液

C.NaNCh的溶解度隨溫度的升高而減小

D.15℃時所得溶液溶質質量分數(shù)最小

9.（2024重慶B卷，7）用密度為1.04g-cm-3的質量分數(shù)為6%的NaCl溶液配制50g質量分數(shù)為3%的NaCl

溶液，下列實驗步驟①計算②稱量③量?、苋芙猗莼靹?，正確的組合是

A.①②④B.①③⑤C.①③④D.③④⑤

10.（2024云南省卷，14）實驗室中存放有如圖所示的氯化鉀溶液。下列說法鎮(zhèn)誤的是

KC1溶液

6%

A.該溶液中的溶劑是水B.該溶液的溶質質量分數(shù)為6%

C.配制100g該溶液需要6gKC1D.該溶液取出一半后，溶質質量分數(shù)變?yōu)?%

11.（2024重慶A卷，22）實驗能展現(xiàn)化學的魅力，也是重要的學科素養(yǎng)。

（1）實驗室制取CO2是學生必做實驗，其主要步驟有：

A.制取氣體B.檢查裝置氣密性C.清潔與整理D.填裝藥品

①該實驗正確的操作順序為（填序號，下同）。

②檢查裝置氣密性時，若氣密性良好。會出現(xiàn)下圖中的o

（2）實驗室用氯化鈉固體配制50g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。

①溶解時玻璃棒的作用是,量取水時應選用（填序號）mL規(guī)格的量筒。

A.25B.50C.100

②稱量氯化鈉時，誤將氯化鈉放在右盤（未使用游碼），若其他操作都正確，配制所得溶液的溶質質量

分數(shù)（填或“="）6%?

考點2溶解度與溶解度曲線圖

12.（2024四川成都，13）將某碳酸飲料擰開，倒入裝有冰塊的杯中，如圖。下列分析合理的是

冰塊

氣泡

A.擰開瓶蓋后，二氧化碳溶解度變大

B.產(chǎn)生氣泡的原因是飲料與冰發(fā)生化學反應

C.冒泡剛結束時，飲料仍然是二氧化碳的飽和溶液

D.圖中現(xiàn)象能說明二氧化碳溶解度與壓強、溫度的關系

13.（2024四川樂山，12）某同學設計如圖甲所示實驗，研究KNCh的溶解度隨溫度的變化.當向試管中加

入一定量的水后，錐形瓶中的KNCh發(fā)生如圖乙所示的變化。下列說法正確的是

I水

A.KNCh的溶解度：甲＞乙

B.KNCh溶液的質量分數(shù)：甲〈乙

C.乙中的KNCh溶液一定為該溫度下的飽和溶液

D.用硝酸鏤代替生石灰也會出現(xiàn)上述現(xiàn)象

14.（2024江蘇連云港，8）我國鹽湖地區(qū)有“夏天曬鹽（NaCD,冬天撈堿（Na2co3）”的做法。NaCl、Na2cO3

的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是

5O

4O

溶

解3O

度O

2

/gO

1

01020304050

溫度FC

A.20℃時Na2cO3的飽和溶液，升溫到40℃時仍是飽和溶液

B.30℃時，在100g水中加入40gNaCL形成不飽和溶液

C.NaCl的溶解度比Na2cCh的大

D.“夏天曬鹽”經(jīng)過蒸發(fā)結晶過程，“冬天撈堿”經(jīng)過降溫結晶過程

15.（2024江蘇蘇州，16）Na2cCh和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

溶

解Na2CO3

度

/gNaC?

10/

0204060

溫度rc

A.Na2cCh的溶解度隨溫度升高而增大

B.Na2cCh的溶解度一定比NaCl的大

C.T℃時，30gNaCl能完全溶解于50g水中

D.T℃時，Na2cCh和NaCl兩種飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等

16.（2024江蘇揚州，18）《本草綱目》記載：“火藥乃焰硝、硫黃、杉木炭所合……”焰硝經(jīng)處理可得到含

少量NaCl的KNO3溶液，將其蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，最終得到較純凈的KNCh固體。KNCh和

NaCl的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

B.“蒸發(fā)濃縮”是為了獲得較高溫度下NaCl的飽和溶液

C.KNCh的溶解度隨溫度降低大幅減小，所以“冷卻結晶”時析出KNO3晶體

D.“過濾”所得濾液中的溶質只含有NaCl

17.（2024江西，12）下圖是硝酸鉀的溶解度曲線，如圖是硝酸鉀溶解和結晶的過程。下列說法正確的是一

A.硝酸鉀的溶解度是31.6g

B.b點對應的溶液比a點對應的溶液所含溶質多32.3g

C.40℃時，燒杯中硝酸鉀充分溶解后所得溶液為不飽和溶液

D.若要使燒杯中固體繼續(xù)溶解可采取的方法是

18.（2024湖南，17）《天工開物?作咸》記載“候潮一過，明日天晴，半日曬出鹽霜，疾趨掃起煎煉。”“鹽霜”

的主要成分是氯化鈉固體，結合氯化鈉溶解度曲線，回答下列問題:

（2）氯化鈉的溶解度隨溫度升高而o

（3）“半日曬出鹽霜”中的“曬”說明，從氯化鈉溶液中得到晶體的方法是結晶。

19.（2024河北，7）如表是KNCh和NaNCh在不同溫度時的溶解度，小明用其中一種物質（X）進行了如

圖所示的實驗(水蒸發(fā)忽略不計)。下列分析錯誤的是

溫度/℃204060

KNO331.663.9110

溶解度/g

NaNO388.0103125

A.X為NaNChB.③中溶液為X的不飽和溶液

C.④中溶液的質量為100gD.溶液中溶質的質量分數(shù)：②二③〉④

20.(2024湖北,16)某工廠在粗鹽的提純過程中產(chǎn)生了大量的“鹽泥”［主要成分為Mg(OH)2、BaSCU和NaCl］。

利用“鹽泥”制備硫酸鎂晶體的工藝流程如下圖所示。

反應器過濾器1蒸發(fā)濃縮器過濾器2

已知：兩種物質在不同溫度時的溶解度如下表。

溫度/℃020406080

NaCl溶解度/g35.736.036.637.338.4

MgSCU溶解度/g22.033.744.554.655.8

(1)20℃時，NaCl的溶解度為go

(2)“反應器”中反應的化學方程式為。

(3)“過濾器1”產(chǎn)生的“濾渣”為o

(4)“結晶槽”中獲得硫酸鎂晶體的方法是結晶。

(5)從結晶槽中獲得的硫酸鎂晶體表面附著有雜質，需用試劑洗去。為避免晶體損失，最適宜的洗滌

試齊U是O

21.（2024河南，16）硝酸鉀固體的溶解度曲線如圖所示。硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高而（填“增大”

或“減小”）；20℃時，硝酸鉀的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為（只寫出計算式）。

溶解度/g

31.6

0

2040

溫度/七

22.（2024甘肅白銀，13）溶液與人們的生產(chǎn)、生活密切相關。下圖為甲、乙、丙三種固體物質（不形成結

晶水合物）在水中隨溫度變化的溶解度曲線，請按要求填空。

溶

解

度

/g

（1）由圖可知，甲、乙、丙三種物質溶解度受溫度影響最小的物質是。

（2）交點C的含義是0

（3）TrC時，將乙溶液由B點變?yōu)锳點的方法是（填一種）。

（4）7TC時，將35g甲物質放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為。

23.（2024安徽，16）我國化學家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法，開創(chuàng)了世界制堿工業(yè)的新紀元。制堿工藝中的

關鍵反應為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3；+NH4CL室溫（20℃）下，某興趣小組在實驗室利

用如圖裝置模擬該反應。

已知：①20℃時，幾種鹽的溶解度如表;

物質NaClNaHCO3NH4CI

溶解度/g36.09.637.2

②氨氣極易溶于飽和食鹽水，形成的溶液呈堿性。

（1）為配制飽和食鹽水，應向100g水中至少加入gNaCl固體。

（2）儀器a的名稱是,裝置D的作用是。

（3）裝置A制取的CO2中會混有HC1,用飽和NaHCO3溶液吸收HC1的化學方程式為。

（4）為使CO2在裝置C中能充分吸收，可采取的措施是。

充分反應后，裝置C中有晶體析出。為分析晶體產(chǎn)生的原因，興趣小組繼續(xù)開展探究。

查閱資料：一定條件下，可溶性物質的溶解存在限度，當相應離子濃度過大時，可溶性物質會部分結

晶析出。

（5）裝置C中析出的晶體主要成分是NaHCCh而不是NH4cl原因是。

（6）裝置C中的物質過濾后得到的濾液在工業(yè)上稱為母液。侯氏制堿法通過向母液中加入食鹽，使

NH4cl結晶析出，析出晶體的原因是o

24.（2024福建，16）氫氧化鋰（LiOH）在航天器中可用于吸收CO2。工業(yè)上用電解法制得的LiOH溶液中

（1）LiOH溶液的pH（填’或“<”）7?

（2）從電解法制得的溶液中，提取LiOH晶體，選用蒸發(fā)結晶法而不選用冷卻結晶法的理由是o

（3）電解法制得的1000g溶液中，LiOH的質量分數(shù)為10%、NaOH的質量分數(shù)為5%。

①該溶液中LiOH的質量為g?

②將該溶液蒸發(fā)溶劑并降低溫度到20℃時，當剩余水的質量為100g時，所得溶液是NaOH的

（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（4）蒸發(fā)結晶過程中，若沒有N2保護，LiOH晶體中會混有Li2co3。檢驗方法：取樣，加入足量稀鹽

酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生。產(chǎn)生氣泡的反應的化學方程式為?

25.（2024江蘇鹽城，19）海洋蘊藏著豐富的資源，人類應合理開發(fā)利用。

I.了解海水資源

（1）海水中含鈉總量約4x10131,“鈉”指的是（選填“元素”或“原子”）。

（2）海水中還含有KC1和MgSCU等物質，其在不同溫度時的溶解度如下表所示，如圖是對應溶解度

曲線。

溫度/℃2030406080100

KC134.037.040.045.551.156.7

溶解度/g

MgSO433.738.944.554.655.850.4

溶

解

度

/g

人’2/3溫度/（

①如圖中曲線（選填“甲”或“乙”）代表KC1的溶解度曲線。

②40℃時將50gKC1固體加入到100g水中，（選填“能”或“不能”）得到150gKC1溶液。

③叁℃時將等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到℃,析出晶體質量相等。判斷上述說法（選

填“正確”或“錯誤”）。

④現(xiàn)有/3℃時100gMgSCU飽和溶液,逐漸降溫經(jīng)t2℃直至ti℃,其溶質質量分數(shù)的變化趨勢為o

II.海水資源化利用

（3）海水制鎂。查找資料，提供兩種提取金屬鎂的路徑方案如下圖所示。

萬案1：|富集MgCL的標]-----?|Mg（OH）2|---------MgCb溶液-....>|Mg]

方案2I4仔什I煨燒八I硅鐵還原、m

萬案2：|麥鎂礦|---->|MgO|------------------>|Mg

結合地理位置，因地制宜，選擇我市提取金屬鎂的最佳方案。你的選擇是方案（選填“1”或“2”）,

理由是（寫出兩點即可）。

考點3溶質的質量分數(shù)及其計算

26.（2024四川樂山，19）實驗室現(xiàn)有質量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液，但在實驗中需要50g質量分數(shù)為4%

的氯化鈉溶液，某同學準備用8%的氯化鈉溶液和蒸儲水（密度為L0g-cnT3）進行配制。

回答下列問題：

（1）計算配制時需要8%的氯化鈉溶液的質量為go

（2）量取蒸儲水時應選擇量程為（選填“10”、“20”或“50”）mL的量筒。

（3）下圖所示的儀器中，本實驗不會使用到的是（填儀器名稱）。

（4）將配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶時有少量溶液灑出，對所配制氯化鈉溶液質量分數(shù)的影響是—

（選填“偏大”、“偏小”或“不影響嘰

27.（2024山西，15）根據(jù)情景要求，完成“一定溶質質量分數(shù)的碳酸鈉溶液的配制”和化學方程式的計算。

（1）配制如圖所示的100g10%的碳酸鈉溶液，應該怎樣操作？

【溫馨提示】①計算要寫出

過程

②實驗要寫出具體操作步驟

③語言描述要簡練規(guī)范

（2）若取配制好的碳酸鈉溶液5.3g與一定質量的澄清石灰水恰好完全反應，理論上可生成沉淀的質

量是多少？

28.（2024四川成都，16）幾種作物的無土栽培營養(yǎng)液部分溶質的質量分數(shù)如表，配制溶液的儀器如圖。

幾種作物營養(yǎng)液溶質的質量分數(shù)（％）

番茄甜瓜茄子

硝酸鉀（KNO3）4.046.077.08

磷酸二氫錢（NH4H2PO4）0.771.531.15

（1）表1中對磷元素需求最多的作物是

（2）硝酸鉀和磷酸二氫鏤均屬于肥。

（3）配制質量分數(shù)為7.08%的硝酸鉀溶液200g,需要硝酸鉀g（精確到0.1g）。

（4）將質量分數(shù)為7.08%的硝酸鉀溶液稀釋為4.04%,需選擇圖1中的燒杯和（填序號）。

（5）利用化學方程式計算。磷酸二氫鎮(zhèn)與熟石灰混合使用會降低肥效，其原理是：2Ca（OH）2+2

NH4H2PO4△Ca3（PO4）2+2NH3T+6H2O,產(chǎn)生3.4g氨氣消耗熟石灰的質量是多少？

29.（2024四川南充，21）為測定某食用小蘇打（標簽如圖）中NaHCCh的質量分數(shù)，取16.9g樣品于燒杯

中，分兩次加入稀硫酸（該條件下雜質不參與反應），充分反應。測得實驗數(shù)據(jù)如表所示。

食用小蘇打

主要成分：

NaHCO3

NaHCO3含量：

>99%

加入稀硫酸的第第

次數(shù)一次二次

加入稀硫酸的5050

質量/g.0.0

生成氣體的質5.3.

量/g08

（1）兩次加稀硫酸后，生成二氧化碳的總質量是go

（2）通過計算說明樣品中NaHCCh含量與標簽是否相符（寫出計算過程）。（反應的化學方程式為2

NaHCO3+H2SO4=Na2s。4+2H20+2CO2T)

一定條件

30.（2024重慶B卷,24）某工業(yè)生產(chǎn)銅的過程中，可發(fā)生反應:2FeSO4+CuSO4CuJ+Fe2（SO4）3=

實驗室模擬這一反應時，用FeSCU溶液103.2g和CuSCU溶液100g在該條件下恰好完全反應，得到3.2

g固體。試計算：

[可能用到的部分相對分子質量：Fe2（SO4）3400]

（1）C11SO4中質量分數(shù)最小的元素是o

（2）原CuSO4溶液中溶質的質量分數(shù)。

（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

31.（2024重慶A卷，24）Na2SO3曾作為照相中的顯影劑，可由2NaHSO3+Na2cO3底=2Na2sCh+CO2T

+H2O制得。取lOOgNaHSCh溶液，加入5.3gNa2cCh固體，兩者恰好完全反應。（不考慮水的揮發(fā)）

試計算：

（可能用到的部分相對分子質量：NaHSO3104Na2sO3126）

（1）Na2sO3中鈉元素與氧元素的質量比為0

（2）NaHSCh溶液中溶質的質量分數(shù)（結果精確到0.1%,下同）。

（3）所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

32.（2024云南省卷，27）為測定某過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)，實驗中記錄的相關數(shù)據(jù)如表。

反應前物質的質量完全反應后物質的質量

過氧化氫溶液質量二氧化鎰質量固體與液體混合物質量氧氣質量

34.0g0.1g33.3g_______g

請計算：

（1）表中氧氣的質量為go

（2）該過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)。（溫馨提示：2H2。2/2H2O+O2T）

考點4溶解度與溶質的質量分數(shù)

33.（2024山東煙臺，12）某種“果蔬洗鹽”的主要成分及其質量分數(shù)是：氯化鈉50%,碳酸鈉10%、碳酸氫

鈉15%。三種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

溶解度/g

A.氯化鈉、碳酸鈉屬于易溶物質

B.該“果蔬洗鹽”不能與食醋一起使用

C.30℃時，Na2cCh飽和溶液的溶質質量分數(shù)等于40%

D.20℃時，將50g“果蔬洗鹽”放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不飽和溶液

34.（2024四川廣安，10）KNCh、KC1可用作鉀肥，對大豆的生長具有重要的作用。KNCh、KC1的溶解度

隨溫度變化的曲線如圖所示，下列有關說法正確的是

A.a點表示在18℃時，KC1和KNO3的溶解度相同

B.在70℃時，將238gKNC>3的飽和溶液降溫至40℃,析出74gKNCh

C.d點對應的KNO3溶液為飽和溶液

D.e點對應的KC1飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為40%

35.（2024重慶A卷，13）已知KC1的溶解度隨溫度升高而增大，在40℃時KC1的溶解度為40g,在該溫

度下，依據(jù)下表所示的數(shù)據(jù)，進行KC1溶于水的實驗探究。下列說法中正確的是

A.在上述實驗所得的溶液中，溶質質量分數(shù)①〉②

B.實驗③所得溶液中，溶質與溶劑的質量比為3：7

C.將實驗②、③的溶液分別降溫，一定都有晶體析出

D.將實驗①、③的溶液按一定比例混合可得到與②濃度相等的溶液

36.（2024四川宜賓，13）為探究KC1固體在水中的溶解情況，進行下圖所示的操作（忽略水的蒸發(fā)）。下

列說法錯誤的是

KC1在不同溫度時的溶解度

A.①的溶液中溶質的質量分數(shù)約為23%B.②的溶液為不飽和溶液

C.②的溶液降溫到20℃時會析出固體D.③的溶液質量是77g

37.（2024四川遂寧，6）下圖是KNCh和NaCl兩種固體物質的溶解度曲線（不考慮水分的蒸發(fā)，析出的晶

體中不含結晶水）。下列說法正確的是

A.50℃時，將185.5g的KNCh飽和溶液降溫到20℃,析出晶體的質量為53.9g

B.NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度

C.20℃時，NaCl飽和溶液的溶質質量分數(shù)為36.0%

D.若KNCh中混有少量的NaCl,可用蒸發(fā)結晶的方法提純KNO3

38.（2024四川達州，12）溶解度是物質溶解性的定量描述。下圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線,

據(jù)圖回答下列問題。

（1）交點P的意義是。

（2）4C時，將25g甲物質加入到50g水中，充分溶解后恢復到介℃,所得溶液的質量為—go

（3）將G七時甲、乙、丙的飽和溶液分別升溫至t2℃,所得溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的順序是—o

（4）若甲中混有少量乙，可用法提純甲。

39.（2024四川瀘州，11）中國是茶的故鄉(xiāng)，茶文化的發(fā)源地。茶葉中的茶多酚具有降血脂的作用，咖啡因

能提神。咖啡因加熱至120℃顯著升華，在不同溫度下咖啡因的溶解度見下表1。

表1咖啡因的溶解度（glOOg水）

溫度/℃100805025

溶解度66.618.282

表2干茶葉中一些成分的酸堿性

干茶葉中的成分茶多酚咖啡因單寧酸

酸堿性酸性堿性酸性

回答相關問題：

（1）25℃時，250mL水中最多能溶解咖啡因____g；泡茶常用開水，相對于冷水泡茶，開水泡茶的優(yōu)

點是既能加快有益成分的溶解，又能=

（2）干茶葉中一些成分的酸堿性見表2。干茶葉粉碎加水，加CaO充分攪拌呈糊狀，蒸干水分，干茶

葉中參與反應的成分有;再加熱至120℃以上，可分離出表2中的成分是。

40.（2024山東濱州，21）下圖是甲、乙、丙三種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線。分析下圖并回

答問題:

(1)℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等;

（2）將白℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液分別降溫到所得溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的

順序為.

（3）UC時，欲將30g甲物質完全溶解配制成該溫度下甲的飽和溶液，則需加入水的質量為.g，

溶解過程中玻璃棒的作用是

（4）當乙物質中混有少量甲物質時，可以用（填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）的方法提純乙。

41.（2024四川南充，15）煤化工廢水中含有硝酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉，這三種鹽（均不含結晶水）的溶解

度曲線如圖所示。

(1)在℃時，硫酸鈉和氯化鈉的溶解度相等。

（2）八℃時，將等質量的硫酸鈉和氯化鈉的飽和溶液升溫至t2℃（不考慮溶劑蒸發(fā)），溶劑質量的大小

關系是：硫酸鈉溶液一氯化鈉溶液（填或“="）。

（3）立℃時，將60g硝酸鈉（不含結晶水）加入到50g水中，充分溶解并恢復至原溫度后，所得溶液

中溶質的質量分數(shù)是（精確到0.1%）。

（4）下列說法正確的是（填選項）。

A.冷卻熱的硝酸鈉溶液，一定有晶體析出

B.除去氯化鈉溶液中的少量硝酸鈉，可采用降溫結晶法

C.可采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法將接近飽和的硫酸鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤?/p>

42.（2024重慶B卷，21）某課外活動小組學習了溶液的知識后進行了如下實驗（固體M不含結晶水），忽

略實驗過程中溶劑的蒸發(fā)，回答下列問題:

（1）丁中溶液的質量為go

（2）下圖為實驗過程中燒杯內(nèi)液體質量隨時間的變化關系o

①溶液開始降溫的時間是（填“tl”或“t2”）O

②丙中溶質與溶劑的質量比為O

③乙中的溶液為（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

④0?t2時間內(nèi)，下列說法正確的是（填序號）。

A.b點到c點溶劑質量不變

B.c點表示中溶液的質量

C.a點到b點表示乙變至丙過程中溶液質量的變化

專題12溶液溶解度與溶液的濃度

考點預覽2024年中考真題分類匯編

考點01溶液

考點02溶解度與溶解度曲線圖

考點。3溶質的質量分數(shù)及其計算

考點04溶解度與溶質的質量分數(shù)

試題匯編2024年中考真題分類匯編

考點1溶液

1.（2024湖北，1）把少量下列物質加入水中，充分攪拌，能形成溶液的是

A.泥土B.蠟燭C.蔗糖D.汽油

【答案】C

【解析】泥土不溶于水，與水混合形成不均一不穩(wěn)定的懸濁液，A不符合題意；蠟燭不溶于水，不能

形成溶液，B不符合題意；蔗糖易溶于水，形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，C符合題意；汽油不溶于水，

與水混合形成不均一不穩(wěn)定的乳濁液，D不符合題意。

2.（2024江蘇蘇州，8）下列有關溶液的說法正確的是

A.溶液由溶質和溶劑組成B.碘酒中，碘是溶劑，酒精是溶質

C.溶液的溶質只能是一種D.所有溶液均是無色、澄清的液體

【答案】A

【解析】溶液是由溶質和溶劑組成的混合物，A正確；碘酒中，碘是溶質，酒精是溶劑，B錯誤；溶液

的溶質可以是一種，也可以是多種，C錯誤；溶液不一定是無色的液體，如藍色的CuSO4溶液、淺綠色的

FeSCU溶液等，D錯誤。

3.（2024湖南，13）化學世界絢麗多彩。下列溶液中，有一種與其他三種顏色不同，這種溶液是

A.硝酸鉀溶液B.硫酸鈉溶液C.稀硫酸D.硫酸銅溶液

【答案】D

【解析】硝酸鉀溶液是無色溶液，A錯誤；硫酸鈉溶液是無色溶液，B錯誤；稀硫酸是無色溶液。C錯

誤；硫酸銅溶液是藍色溶液，D正確。

4.（2024山東濱州，4）下列關于溶液的說法正確的是

A.飽和溶液升高溫度一定變?yōu)椴伙柡腿芤築.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液

C.硝酸鏤溶于水使溶液的溫度降低D.只有固體和液體可以作為溶質

【答案】C

【解析】溫度升高時，多數(shù)物質的飽和溶液變成不飽和溶液，但對于熟石灰而言，溶解度隨溫度升高

而減小，故應該仍然是飽和溶液，A不正確；溶液是由一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一、

穩(wěn)定的混合物。均一穩(wěn)定的液體不僅可以是溶液，還可能是純凈物，如酒精、水等，B不正確；硝酸核在

溶于水時，離子在向水中擴散時從溶液中吸收的熱量要大于生成水合離子時對溶液放出的熱量，從而使溶

液的溫度降低，C正確；溶質可以是固體，如氯化鈉溶于水中，溶質是固體氯化鈉；溶質可以是液體，如

酒精的水溶液，溶質是液體酒精；溶質可以是氣體，如汽水，溶質是氣體二氧化碳。即固體、液體和氣體

都可以作為溶質，D不正確。

5.（2024山東煙臺，7）下列有關水和溶液的說法錯誤的是

A.通過沉降，過濾可除去水中的不溶性雜質

B.生活中常用煮沸的方法對水進行殺菌消毒

C.溶液具有均一性、穩(wěn)定性的原因是溶液中各種微觀粒子都靜止不動

D.將50g溶質質量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成5%,需要加水150g

【答案】C

【解析】沉降是將懸浮的小的顆粒物沉淀，過濾是將固體和液體分離，所以通過沉降，過濾可除去水

中的不溶性雜質，故A正確；煮沸可以將水中的細菌病毒殺死，故B正確；溶液具有均一性和穩(wěn)定性，溶

液中各種粒子均是在不斷的運動的，故C錯誤；稀釋前后溶質的質量不變，則稀釋后的溶液的質量為

=200g,加入水的質量為200g—50g=150g,故D正確。

5%

6.（2024河北，13）在勞動中應用科學知識。下表所列勞動項目與科學知識不相符的是

選項勞動項目科學知識

A移動重物時在下面墊圓木用滾動代替滑動可以減小摩擦

B煮沸自來水煮沸可殺菌消毒，降低水的硬度

C用硝酸鏤和水自制冷敷袋硝酸鏤在溶于水的過程中吸收熱量

D自制氣壓計流體中，流速越大的位置壓強越小

【答案】D

【解析】移動重物時在下面墊圓木，利用滾動代替滑動可以減小摩擦，A說法正確，不符合題意；將

水煮沸不僅可以利用高溫殺菌消毒，還能降低水的硬度，B說法正確，不符合題意；硝酸鐵溶于水吸熱，

使溫度降低，可用硝酸鉉和水自制冷敷袋，c說法正確，不符合題意；流體中，流速越大的位置壓強越小，

但與自制氣壓計無關，D符合題意。

7.（2024江蘇揚州，13）實驗室用NaCl固體和蒸儲水配制50g15%的NaCl溶液時，不霞季使用的儀器是

A.燒杯B.玻璃棒C.量筒D.坦期鉗

【答案】D

【解析】實驗室用NaCl固體和蒸儲水配制50gl5%的NaCl溶液時，實驗操作步驟分別是：計算、稱量、

量取、溶解，托盤天平用于稱取固體氯化鈉、量筒與膠頭滴管用于準確量取水、燒杯用于完成溶解操作、

玻璃棒用于溶解時的攪拌，無需使用塔瑞鉗，選D。

8.（2024四川眉山，12）木塊在NaNCh溶液中排開液體的情況如圖所示。下列說法正確的是

A.實驗過程中NaNCh溶液的密度保持不變

B.實驗過程中溶液均為飽和溶液

C.NaNCh的溶解度隨溫度的升高而減小

D.15℃時所得溶液溶質質量分數(shù)最小

【答案】D

【解析】實驗過程中溶質質量增加，溶劑質量不變，且由圖可知，木塊在三種燒杯種的排開液體不同，

則說明實驗過程中NaNCh溶液的密度增大，故A錯誤；由圖可知，35℃時燒杯中沒有未溶解的固體，可能

是恰好飽和的溶液，也可能是不飽和溶液，故B錯誤；實驗過程中溫度升高，等質量的溶劑中溶解的硝酸

鈉的質量增加，則NaNCh的溶解度隨溫度的升高而增大，故C錯誤；實驗過程中溶劑質量不變，15℃時溶

質的質量最少，則15℃時所得溶液溶質質量分數(shù)最小，故D正確。

9.（2024重慶B卷，7）用密度為1.04g.cm-3的質量分數(shù)為6%的NaCl溶液配制50g質量分數(shù)為3%的NaCl

溶液，下列實驗步驟①計算②稱量③量?、苋芙猗莼靹颍_的組合是

A.①②④B.①③⑤C.①③④D.③④⑤

【答案】B

【解析】用濃溶液配制稀溶液，實驗步驟為：計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽，故順序為：①③⑤，

選B。

10.（2024云南省卷，14）實驗室中存放有如圖所示的氯化鉀溶液。下列說法錯誤的是

6%

A.該溶液中的溶劑是水B.該溶液的溶質質量分數(shù)為6%

C.配制100g該溶液需要6gKC1D.該溶液取出一半后，溶質質量分數(shù)變?yōu)?%

【答案】D

【解析】該溶液是氯化鉀溶液，溶質是氯化鉀，溶劑是水，A不符合題意；標簽上注明的是溶液名稱

和溶質質量分數(shù)，故該溶液的溶質質量分數(shù)為6%,B不符合題意；配制100g該溶液需要氯化鉀的質量為

100gx6%=6g,C不符合題意；溶液具有均一性，該溶液取出一半后，溶質質量分數(shù)仍然是6%,D符合

題意。

11.（2024重慶A卷，22）實驗能展現(xiàn)化學的魅力，也是重要的學科素養(yǎng)。

（1）實驗室制取CO2是學生必做實驗，其主要步驟有:

A.制取氣體B.檢查裝置氣密性C.清潔與整理D.填裝藥品

①該實驗正確的操作順序為（填序號，下同）。

②檢查裝置氣密性時,

（2）實驗室用氯化鈉固體配制50g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。

①溶解時玻璃棒的作用是,量取水時應選用（填序號）mL規(guī)格的量筒。

A.25B.50C.100

②稱量氯化鈉時，誤將氯化鈉放在右盤（未使用游碼），若其他操作都正確，配制所得溶液的溶質質量

分數(shù)（填或6%。

【答案】

(1)BDAC甲、丙

（2）攪拌，加速溶解B=

【解析】

（1）①實驗室制取CO2,先檢查裝置的氣密性，然后填裝藥品（防止裝置漏氣更換儀器造成藥品浪

費），制取氣體，最后清潔與整理，故正確順序為BDAC；

②檢驗裝置氣密性利用裝置內(nèi)外的氣壓差檢驗，檢查裝置氣密性時，若氣密性良好，導管口會出現(xiàn)氣

泡，瓶內(nèi)大氣壓強大于外界大氣壓，一段時間后，長頸漏斗內(nèi)的液面上升，形成一段穩(wěn)定的液柱，故選甲

丙；

（2）①溶解時玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；

實驗室用氯化鈉固體配制50g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，需要水的質量為50gx（1-6%）=47g,

合47mL,量筒量程選擇的依據(jù)有兩點：一是盡量保證量取一次，二是量程與液體的取用量最接近，量取

47mL的液體，50mL量筒能保證量取一次，且量程與液體的取用量最接近，故量取水時應選用50mL規(guī)

格的量筒，故選B；

②實驗室用氯化鈉固體配制50g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質量為50gx6%=3g,

使用托盤天平遵循“左物右碼”的原則，左盤質量=右盤質量+游碼質量，稱量氯化鈉時，誤將氯化鈉放在

右盤（未使用游碼），若其他操作都正確，由于未使用游碼，所以氯化鈉的質量不變，則配制所得溶液的溶質

質量分數(shù)=6%。

考點2溶解度與溶解度曲線圖

12.（2024四川成都，13）將某碳酸飲料擰開，倒入裝有冰塊的杯中，如圖。下列分析合理的是

冰塊

氣泡

A.擰開瓶蓋后，二氧化碳溶解度變大

B.產(chǎn)生氣泡的原因是飲料與冰發(fā)生化學反應

C.冒泡剛結束時，飲料仍然是二氧化碳的飽和溶液

D.圖中現(xiàn)象能說明二氧化碳溶解度與壓強、溫度的關系

【答案】C

【解析】擰開瓶蓋后，壓強減小，氣體的溶解度減小，故A說法錯誤；產(chǎn)生氣泡是因為壓強減小，氣

體的溶解度減小所致，故B說法錯誤；將碳酸飲料倒入冰中，溫度降低，二氧化碳的溶解度減小，二氧化

碳的逸出后溶液仍為飽和溶液，故C說法正確；將碳酸飲料倒入冰中，溫度降低，二氧化碳的溶解度減小，

二氧化碳的逸出，與溫度無關，故D說法錯誤。

13.（2024四川樂山，12）某同學設計如圖甲所示實驗，研究KNCh的溶解度隨溫度的變化.當向試管中加

入一定量的水后，錐形瓶中的KNCh發(fā)生如圖乙所示的變化。下列說法正確的是

I水

乙

A.KNCh的溶解度：甲＞乙

B.KNCh溶液的質量分數(shù)：甲〈乙

C.乙中的KNCh溶液一定為該溫度下的飽和溶液

D.用硝酸鏤代替生石灰也會出現(xiàn)上述現(xiàn)象

【答案】B

【解析】氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，該反應放熱，溶液溫度升高，乙中錐形瓶底部硝酸鉀晶體溶

解，說明硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以KNCh的溶解度：甲〈乙，故A錯誤；甲中錐形瓶底部

硝酸鉀晶體沒有溶解，乙中錐形瓶底部硝酸鉀晶體溶解，乙中的KNCh溶液中溶質質量大于甲，溶劑質量

不變，所以KNCh溶液的質量分數(shù)：甲〈乙，故B正確；乙中的KNCh溶液可能為該溫度下的飽和溶液，也

可能是不飽和溶液，故C錯誤；硝酸鏤固體溶于水吸熱，溶液溫度降低，不會出現(xiàn)上述現(xiàn)象，故D錯誤。

14.（2024江蘇連云港，8）我國鹽湖地區(qū)有“夏天曬鹽（NaCl）,冬天撈堿（Na2co3）”的做法。NaCl、Na2cO3

的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是

50

溶40

解

度30

/g20

10

010203040