2023年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：復(fù)分解反應(yīng)

考點39復(fù)分解反應(yīng)

洲命題趨勢

該考點的命題主要考查學(xué)生對復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷

能力和對知識的遷移能力，并且經(jīng)常將其與化學(xué)反應(yīng)的類型判定、溶解現(xiàn)象與原理（或電離）、酸堿鹽的溶

解性、酸（或堿）的化學(xué)性質(zhì)、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)的推斷和鑒別、二氧化碳的實驗室制

取原理、化學(xué)方程式的書寫等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行

科學(xué)地評價、判斷正誤等，對復(fù)分解反應(yīng)的特點、發(fā)生的條件及其判定方法的考查，以及知識的遷移能力

的考查，是近幾年中考命題的熱點。

[3考查重點

i.復(fù)分解反應(yīng)的概念

2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及應(yīng)用

^弓重點考向

考向一、復(fù)分解反應(yīng)

I知識拓展

初中化學(xué)五個優(yōu)先反應(yīng)原則

⑴初中化學(xué)優(yōu)先反應(yīng)的原則之一：金屬和酸反應(yīng)時，較活潑的金屬優(yōu)先反應(yīng)，如將鋅、鐵合金投入稀鹽酸

中，鋅優(yōu)先與稀鹽酸反應(yīng)。

⑵初中化學(xué)優(yōu)先反應(yīng)的原則之二：當(dāng)金屬與混合鹽溶液反應(yīng)時，金屬中最活潑的金屬優(yōu)先置換出最不活潑

的金屬。

(3)初中化學(xué)優(yōu)先反應(yīng)的原則之三：當(dāng)酸、堿、鹽混合相互反應(yīng)時，酸與堿的反應(yīng)優(yōu)先于酸與鹽、堿與鹽的

反應(yīng)。例：①將稀鹽酸逐滴滴加到NaOH和Na2cCh的混合溶液中，先無明顯現(xiàn)象，之后開始產(chǎn)生氣泡。因

為先發(fā)生的反應(yīng)是HCl+NaOH=NaCl+H2O,此反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，當(dāng)NaOH被完全消耗后，又發(fā)生反應(yīng)

2HC1+Na2CO3=2NaCl+H20+CO2T,此反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生。②將NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸銅的

混合溶液中，先無明顯現(xiàn)象之后開始產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。因為先發(fā)生的反應(yīng)是H2so4+2NaOH=Na2so4+2H2O,

此反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，當(dāng)稀硫酸被完全消耗后，又發(fā)生反應(yīng)CuSO4+2NaOH-Na2SO4+Cu(OH)2k

⑷初中化學(xué)優(yōu)先反應(yīng)的原則之四：當(dāng)酸與兩種鹽溶液混合反應(yīng)產(chǎn)生氣體、沉淀時，產(chǎn)生“氣體”優(yōu)于產(chǎn)生“沉

淀二例：向稀鹽酸與氯化鋼的混合溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液時，先產(chǎn)生氣泡，之后產(chǎn)生白色沉淀。

⑸初中化學(xué)優(yōu)先反應(yīng)的原則之五：當(dāng)金屬、金屬氧化物與酸反應(yīng)時，金屬氧化物優(yōu)先于金屬與酸反應(yīng)。

莖方法技巧

1?對于復(fù)分解反應(yīng)的概念及其特點來說，可以聯(lián)系著化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)和溶解原理，來理解和識記。并

且，要抓住概念中的“化合物”和“互相交換成分”這兩個關(guān)鍵詞。

2.為了正確書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，還要求必須熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表和正確地運(yùn)用

物質(zhì)的溶解性。

3.酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應(yīng)一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加復(fù)分解反應(yīng)的化合

物在水溶液中發(fā)生電離并解離成自由移動的離子，離子間重新組合成新的化合物，因此酸、堿、鹽溶液間

的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng)。

◎跟蹤訓(xùn)練

1.下列化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是()

A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.H2SO4+BaCl2=BaSO4i+2HCl

C.2H2O=2H2f+O2TD.CO2+H2OH2CO3

【答案】C

【解析】

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，

此選項不符合題意；

B、H2SO4+BaCl2=BaSO4i+2HCl,由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，此

選項不符合題意；

通出

c、2H2O=2H2T+O2T,一種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)是分解反應(yīng),此選項符

合題意；

D、CO2+H2OH2co3,兩種或兩種以上的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)是化合反應(yīng)，此選項不

符合題意。故選C。

2.下列有關(guān)敘述對應(yīng)的化學(xué)方程式、所屬基本反應(yīng)類型都正確的是()

A.溶洞的形成Ca(HCO3)2====CaCO3+H2O+CO2T分解反應(yīng)

B.酸雨的形成C02+H20====H2c。3化合反應(yīng)

c.碳與灼熱氧化銅反應(yīng)c+2CuO些CO2T+2CU還原反應(yīng)

D.用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多A1(OH)3+3HC1====A1C13+3H2O復(fù)分解反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A、碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為Ca(HCO3)2====CaCO3j+H2O+CO2T,故A錯

誤；

B、酸雨的形成是二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，化學(xué)方程式為：SO2+H2O====H2SO3,故B錯誤；

C、碳與灼熱氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為：C+2CuO?CO2T+2Cu，符合“一換一”的特點，

是置換反應(yīng)，還原反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型，故C錯誤;

D、用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多生成氨化鋁和水，化學(xué)方程式為：A1（OH）3+3HC1====A1C13+3H2O,

符合“兩交換，價不變”的特點，復(fù)分解反應(yīng)，故D正確。故選D。

3.甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）。下列說法正確

的是（）

甲

乙

A.若丁是水，則該反應(yīng)一定屬于中和反應(yīng)

B.若丙為沉淀，則甲、乙中一定有一種物質(zhì)是鹽

C.若甲、丁均為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)

D.若乙是一種堿、丁是一種鹽，則該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A、若丁是水，該反應(yīng)不一定屬于中和反應(yīng)，如氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)不是中和

反應(yīng)，故錯誤；

B、若丙為沉淀，甲、乙中不一定有一種物質(zhì)是鹽，如氫氧化鋼和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，故錯誤;

C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，若甲為單質(zhì)，丁為單質(zhì)，則該反應(yīng)一

定是置換反應(yīng)，故正確；

D、若乙是一種堿、丁是一種鹽，則該反應(yīng)不一定屬于復(fù)分解反應(yīng)，如氫氧化鈉（堿）和二氧化碳反應(yīng)生成

碳酸鈉（鹽）和水，該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，故錯誤。

故選：Co

考向二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

酸、堿、鹽之間某些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生必須滿足：

類型反應(yīng)物生成物

酸+堿至少一種可溶具備以下條件之一：

D、高溫下向氧化鐵粉末中通入一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，紅棕色固體會變成黑

色，故選項正確。故選D。

3.下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）

A.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液

B.氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液

C.碳酸鉀溶液和鹽酸

D.硫酸銅溶液和氯化領(lǐng)溶液

【答案】B

【解析】氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選B。

考向三、離子共存

①與OH-不能共存的離子：H+、NH；、0?+、Fe3+>Fe2+,Mg?+等。

②與H+不能共存的離子：OH、COg-、HCO「等

③與CO；不能共存的離子：H+、Ca2\Ba2+等。

④與cr不能共存的離子：Ag+。

⑤與SO：不能共存的離子：Ba2\Pb2+?

知識拓展

1.酸性溶液（或pH<7）應(yīng)在每組離子后加上H+,再做判斷；

常見的敘述有酸性溶液、pH=l的溶液（或其他pH<7的表述形式）、能使pH試紙變紅的溶液等。若

題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有OH一存在，其中不能大量含有H+、如CCh'OH\HCO3-等陰離子。

如：在PH=1的溶液中，可以大量共存的離子是（X

22

A.K+、Na+、SO4\CO3-

2

B.NH4+、Mg2+、SO4\cr

C.Na+、K+、OH\cr

D.K+、Na+、HCO3\NO3-

解析：在每組后加上H+后，A、C、D三組均不能和H+共存，故答案為B項。

2.堿性溶液（或pH>7）應(yīng)在每組離子后加上OH-,再做判斷。

常見的敘述有堿性溶液、pH=14的溶液、能使pH試紙變藍(lán)的溶液等。若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中

有0H—存在，其中不能大量含有H+、如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3\Zn2\Cu2\Fe2\Fe3+等陽離子。

如：在某堿性溶液中可以大量共存的離子組是（）。

A.K+、Na+、H+、NO3-

22

B.Na+、SO4\Cl\CO3"

22

C.H\Mg\SO4\NO3

+

D.Ag+、K+、NO3\Na

操析：正確選項應(yīng)滿足溶液有OH存在、可以大量共存兩個條件，只有B項符合題意。

3.“無色透明”條件型

若題目限定溶液“無色”,則不含有色離子，即Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnCU-（紫

色）等離子。若“透明”，則溶液不形成混濁或沉淀（與溶液有無顏色無關(guān)）。如Ag+與Cl\SO42-；Ca2+與

2232

CO3-；Ba?+與CO3\SO?'；Fe\Cu\Mg?+與OH等在水溶液中會發(fā)生反應(yīng)，有渾濁或明顯的沉淀生成，

它們不能大量共存。

如：某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）。

2+

A.H+、Cl\Ba%832

B.Ag+、Cl\K+、NO3-

C.K\OH\Cl\Na+

3++

D.FeXCl\NO3'、Na

解析：正確選項應(yīng)滿足無色透明、能大量共存兩個條件。答案為C項。

型方法技巧

容易反應(yīng)的離子對

◎跟蹤訓(xùn)練

1.下列各組離子在水中能大量共存，并形成無色溶液的是（）

A.Ba2\SO歹、NO；

B.Fe2\SO匯、0H-

C.Na+、NO八OH-

D.Ag+、NO晨Cl-

【答案】c

【解析】A、Ba2\SO/不能共存，會產(chǎn)生BaSCU沉淀，不符合題意。

B、Fe2\OH-不能共存,因為氫氧根離子與亞鐵離子生成氫氧化亞鐵沉淀，不符合題意。

C、Na\NO屋OH-能共存，且均沒有顏色，符合題意。

D、Ag+、Cl-不能共存，會產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，不符合題意。因此本題選擇C。

2.在pH=3的溶液中，下列離子可以大量共存的是（）

A.Cu2+K+NO]

BAg+Na+CP

C.Na+Ba2+OH-

D.K+Ba2+SO1-

【答案】A

【解析】pH=3的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+;根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成

沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可。

A、Cu2+-K+、NO］與H+相互之間都不能結(jié)合生成水或氣體或沉淀，能大量共存，故選項正確；

B、Ag+、Na+、Cl，H+四種離子中Ag+和CL