云南省馬關(guān)縣第二中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

云南省馬關(guān)縣第二中學(xué)20192020學(xué)年上學(xué)期期末考試高二化學(xué)本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共100分，考試時(shí)間90分鐘。分卷I一、單選題(共26小題,每小題2.0分,共52分)1.根據(jù)水解反應(yīng)離子方程式的書寫原則及其注意的問題，判斷下列選項(xiàng)正確的是()A.FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClB.Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SC.S2－＋2H2OH2S＋2OH－D.HCO3＋H2OH2CO3＋OH－【答案】D【解析】【詳解】A.FeCl3、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該拆成離子，生成的Fe(OH)3很少，不應(yīng)標(biāo)“↓”符號，且水解程度較小，不應(yīng)用“=”而應(yīng)該用“”，故A錯(cuò)誤；B.Al2S3中的Al3＋和S2－發(fā)生強(qiáng)烈的雙水解，生成Al(OH)3沉淀和H2S氣體，應(yīng)用“↓”及“↑”標(biāo)出，且反應(yīng)徹底，應(yīng)用“=”，而不應(yīng)用“”，故B錯(cuò)誤；C.多元弱酸根S2－的水解是分步進(jìn)行的，一般第二步水解程度很小，往往可以忽略，但不能將這兩步合并為S2－＋2H2OH2S＋2OH－，故C錯(cuò)誤；D.HCO3＋H2OH2CO3＋OH－，符合水解反應(yīng)離子方程式的書寫原則，故D正確；本題答案為D。2.某溫度時(shí)，在2L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2min末Z的平均反應(yīng)速率分別為（）A.X+3Y2Z0.1mol?L1?min1 B.2X+Y2Z0.1mol?L1?min1C.X+2YZ0.05mol?L1?min1 D.3X+Y2Z0.05mol?L1?min1【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)圖象可知，0~2min，X、Y、Z轉(zhuǎn)化物質(zhì)量分別為0.3mol、0.1mol、0.2mol，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：1：2，方程式為3X+Y2Z，υ（Z）=?n/（V×?t）=0.2mol/（2L×2min）=0.05mol?L1?min1，答案為D。3.用鹽酸作標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測濃度的NaOH溶液，若用酚酞指示劑，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化是A.由淺紅色變無色 B.由無色變淺紅色 C.由黃色變橙色 D.由橙色變黃色【答案】A【解析】【分析】【詳解】酚酞遇堿變紅，待測液為氫氧化鈉，為堿性溶液，故此時(shí)溶液為紅色，滴定終點(diǎn)溶液為中性，溶液變?yōu)榘咨?，故答案為由淺紅色變無色，故答案為A。4.下面有關(guān)發(fā)泡塑料飯盒的敘述，不正確的是A.主要材質(zhì)是高分子材料 B.價(jià)廉、質(zhì)輕、保溫性能好C.適用于微波爐加熱食品 D.不適于盛放含油較多的食品【答案】C【解析】【詳解】A、發(fā)泡塑料飯盒其原料主要是聚苯乙烯樹脂，屬熱塑型高分子材料，價(jià)廉、質(zhì)輕、保溫性好，A正確；B、根據(jù)A中分析可知B正確；C、熱塑性塑料具有加熱軟化、冷卻硬化的特性，不適用于微波爐加熱食品，C錯(cuò)誤；D、有機(jī)物易溶于有機(jī)溶劑，所以不適于盛放含油較多的食品，D正確。答案選C。5.2008年10月24日發(fā)射的繞月探測工程“嫦娥一號”衛(wèi)星獲得了大量科學(xué)探測數(shù)據(jù)，科學(xué)家對數(shù)據(jù)進(jìn)行了分析，發(fā)現(xiàn)月球形成時(shí)可能存在稀薄的原始大氣層，主要由氖、氫、氦、氬等氣體組成，不含甲烷等碳?xì)浠衔铩Ｏ铝嘘P(guān)于碳?xì)浠衔锏臄⑹稣_的是()A.碳?xì)浠衔锏耐ㄊ綖镃nH2n+2B.燃燒產(chǎn)生為二氧化碳和水的化合物一定是碳?xì)浠衔顲.碳原子間以單鍵相連的烴是烷烴D.碳?xì)浠衔锓肿拥南鄬Ψ肿淤|(zhì)量一定是偶數(shù)【答案】D【解析】【詳解】A、只有烷烴的分子組成通式符合CnH2n+2，烯烴分子組成通式為CnH2n，炔烴分子組成通式為CnH2n2，故A錯(cuò)誤；B、燃燒產(chǎn)物為CO2和H2O的化合物不僅有碳?xì)浠衔?，還有烴的含氧衍生物，例如：糖類、酯等物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、碳原子間以單鍵相連的烴不一定是烷烴，可能是環(huán)烷烴等，如立方烷、環(huán)丁烷等，故C錯(cuò)誤；D、碳原子的相對原子質(zhì)量(12)為偶數(shù)，烴分子中的氫原子數(shù)也一定為偶數(shù)，所以碳?xì)浠衔锓肿拥南鄬Ψ肿淤|(zhì)量一定是偶數(shù)，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意立方烷、環(huán)烷烴等不屬于烷烴，難點(diǎn)是D的判斷，可以借助于烷烴、烯烴、炔烴和苯及其同系物的通式分析歸納。6.下列說法正確的是A.雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液會變性B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體，化學(xué)式均為（C6H10O5）nC.油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)D.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)和油脂均屬于天然高分子化合物【答案】A【解析】【詳解】A、醋酸鉛為重金屬鹽，雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液會變性，正確；B、淀粉和纖維素均可用（C6H10O5）n，但二者含有葡萄糖結(jié)構(gòu)單元數(shù)目不同，即n值不同，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；C、油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，錯(cuò)誤；答案選A。7.在恒溫、體積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)3B(g)+C(g)，若反應(yīng)物在前20s由3mol降為1.8mol，則前20s的平均反應(yīng)速率為（）A.v(B)=0.03mol·L1·s1 B.v(B)=0.045mol·L1·s1C.v(C)=0.03mol·L1·s1 D.v(C)=0.06mol·L1·s1【答案】B【解析】【詳解】反應(yīng)物為A，20s內(nèi)△n(A)=3mol1.8mol=1.2mol，容器體積為2L，則v(A)=，同一反應(yīng)同一時(shí)段內(nèi)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v(B)=0.045mol·L1·s1，v(C)=0.015mol·L1·s1，故答案為B。8.下列敘述中，正確的是()①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)⑤Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，反應(yīng)既可以在原電池中實(shí)現(xiàn)，也可以在電解池中實(shí)現(xiàn)，其他條件相同時(shí)，二種裝置中反應(yīng)速率相同A.①②③④ B.③④ C.③④⑤ D.④【答案】B【解析】【詳解】①電解池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置，故①錯(cuò)誤；②原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，故②錯(cuò)誤；③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電發(fā)生電能和化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，一定發(fā)生化學(xué)變化，故③正確；④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)，如銅和稀硫酸的反應(yīng)，銅為陽極被氧化，可生成硫酸銅，故④正確；⑤Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，為氧化還原反應(yīng)，可以在原電池中實(shí)現(xiàn)，也可以在電解池中實(shí)現(xiàn)，電解池中存在電源，因此在原電池和電解池中的反應(yīng)速率不相同，故⑤錯(cuò)誤；故選B。9.在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)△H2③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3④2S(g)=S2(g)△H4則△H4的正確表達(dá)式為（）A.△H4=2/3（△H1+△H23△H3）B.△H4=2/3（3△H3△H1△H2）C.△H4=3/2（△H1+△H23△H3）D.△H4=3/2（△H1△H23△H3）【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)蓋斯定律，①×－③×得⑤：S(g)+O2(g)=SO2(g)△H5=（△H1△H3）；根據(jù)蓋斯定律，②×－③×得⑥：SO2(g)+S(g)=O2(g)+S2(g)△H6=（△H22△H3）；⑤+⑥得：2S(g)=S2(g)△H4=（△H1+△H23△H3），答案為A。10.在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)△H<0，達(dá)到平衡后，在t1時(shí)刻改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖。下列對t1時(shí)刻改變條件的推測中正確的是A.保持壓強(qiáng)不變，升高反應(yīng)溫度B.保持溫度不變，增大容器體積C.保持溫度和容器體積不變，充入1molC(g)D.保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1molC(g)【答案】D【解析】【詳解】A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，正逆反應(yīng)速率曲線都在原直線上方，逆反應(yīng)速率增大倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．保持溫度不變，增大容器體積，正、逆反應(yīng)速率均減小，速率曲線在原直線下方，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.保持溫度和容器體積不變，充入1molC(g)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，速率曲線在原直線上方，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1molC(g)，C(g)的瞬間，生成物的濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，容器的體積增大，導(dǎo)致反應(yīng)物的濃度減小，正反應(yīng)速率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D項(xiàng)正確；答案選D。11.下列關(guān)于溶液的酸堿性，說法正確的是（）A.pH＝7的溶液呈中性B.中性溶液中一定有：c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C.c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性D.在100°C時(shí)，純水的pH＜7，因此顯酸性【答案】C【解析】【詳解】A、在100°C時(shí)，純水的pH＝6，呈中性，該溫度下pH＝7時(shí)溶液呈堿性，溫度未知，不能根據(jù)pH大小判斷溶液酸堿性，故A錯(cuò)誤；B、常溫下中性溶液中c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1，溫度未知，中性溶液中不一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1，故B錯(cuò)誤；C、c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性，與溶液溫度高低無關(guān)，故C正確；D、在100°C時(shí)，純水pH＝6，呈中性，故D錯(cuò)誤；答案為C?！军c(diǎn)睛】溫度未知，不能根據(jù)pH大小判斷溶液酸堿性，也不能根據(jù)氫離子或氫氧根濃度來判斷溶液酸堿性，只能根據(jù)c(H＋)、c(OH－)相對大小來判斷。12.下列說法不正確的是()A.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小B.物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的C.沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全D.除去溶液中Mg2＋，用OH－比效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小【答案】B【解析】【詳解】A．AgCl沉淀在溶液中存在沉淀溶解，加入鹽酸，增大了c(Cl)，使平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)，因此稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小，故A正確；B．物質(zhì)的溶解度不一定隨溫度的升高而增大，如氫氧化鈣溶液隨溫度的升高而減小，故B錯(cuò)誤；C．加過量的沉淀劑能使沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)，所以沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全，故C正確；D．溶解度大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的另一種沉淀，用OH沉淀Mg2+比用CO32效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小，故D正確；故選B。13.已知甲醛()分子中的四個(gè)原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同時(shí)存在同一平面上的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．苯為平面結(jié)構(gòu)，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，通過旋轉(zhuǎn)乙烯基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個(gè)平面共面，則苯乙烯中所有的原子可能處于同一平面，A不符合；B．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，醛基為平面結(jié)構(gòu)，通過旋轉(zhuǎn)醛基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個(gè)平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能處于同一平面，B不符合；C．旋轉(zhuǎn)羧基中的CO單鍵，可以使羧基中的所有原子處于同一平面，通過旋轉(zhuǎn)羧基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個(gè)平面共面，故苯甲酸中所有的原子可能處于同一平面，C不符合；D．分子中存在甲基，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面，D符合題意。答案選D。14.一種碳納米管能夠吸附氫氣，可作二次電池(如下圖所示)的碳電極。該電池的電解質(zhì)溶液為6mol·L－1的KOH溶液，下列說法正確的是A.充電時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)B.充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連C.放電時(shí)碳電極反應(yīng)為H2－2e－=2H＋D.放電時(shí)鎳電極反應(yīng)為NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－【答案】D【解析】【詳解】A項(xiàng)，充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳電極為負(fù)極，應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，作陰極，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，放電時(shí)，碳電極(負(fù)極)反應(yīng)為H2－2e－＋2OH－=2H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，正極反應(yīng)為2NiO(OH)＋2H2O＋2e－=2Ni(OH)2＋2OH－，D正確；答案選D。15.同溫同壓下，某有機(jī)物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，V2=2V1≠0，則該有機(jī)物可能是A. B.HOOC─COOH C.HOCH2CH2OH D.CH3COOH【答案】BD【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，2—羥基丙酸分子中含有的羥基、羧基能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，含有的羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則1mol2—羥基丙酸與足量金屬鈉和碳酸氫鈉生成氫氣和二氧化碳的關(guān)系為：H2—CO2，故A不符合題意；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，乙二酸分子中含有的羧基能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣、也能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則1mol乙二酸與足量金屬鈉和碳酸氫鈉生成氫氣和二氧化碳的關(guān)系為：H2—2CO2，故B符合題意；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，乙二醇分子中含有的羥基能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，但不能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故C不符合題意；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，乙酸分子中含有的羧基能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣、也能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則1mol乙酸與足量金屬鈉和碳酸氫鈉生成氫氣和二氧化碳的關(guān)系為：H2—2CO2，故D符合題意；故選BD。16.四個(gè)試管中都裝有5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液，分別在不同溫度下加入0.1mol·L－1硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是A.20℃，10mL硫酸 B.20℃，5mL硫酸和5mL水C.30℃，10mL硫酸 D.30℃，5mL硫酸和5mL水【答案】C【解析】【詳解】溫度越高，速率越大；溫度相同時(shí)，濃度越大速率越大；30℃，10mL硫酸時(shí)，硫酸和Na2S2O3濃度最大，速率最快，最先出現(xiàn)渾濁。答案選C。17.下列說法正確的是()A.相對分子質(zhì)量相近的醇比烷烴沸點(diǎn)高是因?yàn)榇挤肿娱g存在氫鍵B.苯和油脂均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.紅外光譜分析不能區(qū)分乙醇和乙酸乙酯D.蛋白質(zhì)溶液中加硫酸銨或氯化銅溶液，均會發(fā)生蛋白質(zhì)的變性【答案】A【解析】【詳解】A、氫鍵的作用力大于范德華力，醇分子之間含有氫鍵，烷烴分子間含有范德華力，所以相對分子質(zhì)量相近的醇比烷烴沸點(diǎn)高，故A正確；B、油脂中的植物油含有碳碳不飽和鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯與高錳酸鉀不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)紅外光譜圖可以判斷分子中的官能團(tuán)，乙醇和乙酸乙酯中的官能團(tuán)不同，所以紅外光譜分析能區(qū)分乙醇和乙酸乙酯，故C錯(cuò)誤；D、蛋白質(zhì)溶液中加硫酸銨會發(fā)生蛋白質(zhì)的鹽析，蛋白質(zhì)溶液中加氯化銅溶液會發(fā)生蛋白質(zhì)的變性，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析和變性的條件，同時(shí)注意蛋白質(zhì)的鹽析是可逆的，而變性不可逆。18.從甜橙的芳香油中可分離得到如下結(jié)構(gòu)的化合物：現(xiàn)有試劑：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能與該化合物中所有官能團(tuán)都發(fā)生反應(yīng)的試劑有A.①② B.②③ C.③④ D.①④【答案】A【解析】【分析】由圖中結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)中含有C=C、CHO，結(jié)合烯烴和醛的性質(zhì)來解答?！驹斀狻竣偬继茧p鍵、醛基均能被酸性高錳酸鉀氧化，故①選；②碳碳雙鍵、醛基均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故②選；③該物質(zhì)中含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故③不選；④該物質(zhì)中含有醛基，能與新制Cu（OH）2反應(yīng)生成氧化亞銅沉淀，故④不選；故選A。19.兩個(gè)體積相同帶活塞的容器，分別盛裝一定量的NO2和Br2(g)，都為一樣的紅棕色，迅速將兩容器同時(shí)壓縮到原來的一半(如圖)，假設(shè)氣體不液化，則下列說法正確的是A.a→a′過程中，顏色突然加深，然后逐漸變淺，最終顏色比原來的淺B.a′、b′的顏色一樣深C.a′的壓強(qiáng)比a的壓強(qiáng)的2倍要小，b′的壓強(qiáng)為b的壓強(qiáng)的2倍D.a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小【答案】C【解析】【分析】在密閉容器中放入NO2氣體，存在可逆反應(yīng)：2NO2N2O4，a→a′過程中縮小容器的容積，導(dǎo)致物質(zhì)的濃度增大，體系的壓強(qiáng)也增大，但平衡移動(dòng)的趨勢是微弱的；Br2在密閉體系中不存在化學(xué)反應(yīng)，容器的容積縮小，物質(zhì)的濃度增大，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．a(chǎn)→a′過程中2NO2N2O4，縮小容器的容積，導(dǎo)致各種物質(zhì)的濃度都增大，體系的壓強(qiáng)也增大，由于反應(yīng)物的系數(shù)大，所以反應(yīng)物NO2的濃度比生成物的濃度增大得多，平衡向正反應(yīng)反應(yīng)移動(dòng)，但平衡移動(dòng)的趨勢是微弱的；達(dá)到新平衡時(shí)各物質(zhì)(氣體)的濃度都比舊平衡時(shí)大，因此最終氣體的顏色比原來深，A錯(cuò)誤；B．開始時(shí)NO2(g)和Br2(g)濃度相等，容器的容積減小的倍數(shù)相同，但a在壓縮中有一定NO2轉(zhuǎn)化成N2O4，b中不存在化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致a′顏色應(yīng)比b′中的略淺，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)→a′過程中，平衡正向移動(dòng)，使a′中氣體物質(zhì)的量比a中要少，a′的壓強(qiáng)比a的壓強(qiáng)2倍要?。籦和b′中物質(zhì)的量相等，氣體體積是原來的一半，則b′的氣體的壓強(qiáng)為b中氣體的壓強(qiáng)的2倍，C正確；D．兩者顏色一樣深，并不意味著c(NO2)和c(Br2)相等，顏色深的濃度不一定大，顏色淺的濃度不一定小，故a′中的c(NO2)不一定比b′中的c(Br2)小，D錯(cuò)誤；答案選C。20.下列物質(zhì)中不能與乙酸反應(yīng)的是（）A.Na B.Cu（OH）2 C.CH3CHO D.Na2CO3【答案】C【解析】【分析】乙酸中含有羧基，羧基能電離出H＋，顯示酸性，具有酸的通性，－COOH能與羥基發(fā)生酯化反應(yīng)；【詳解】A、乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入金屬鈉，發(fā)生2Na＋2CH3COOH→2CH3COONa＋H2↑，故A不符合題意；B、乙酸能與Cu(OH)2發(fā)生中和反應(yīng)，故B不符合題意；C、乙酸不與乙醛發(fā)生反應(yīng)，故C符合題意；D、乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)，故D不符合題意。21.在一定條件下，使SO2和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說法中不正確的是（）A.反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變【答案】B【解析】【詳解】A選項(xiàng)，反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)物濃度最大，正反應(yīng)速率最大，生成物濃度為0，逆反應(yīng)速率為零，故A正確；B選項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率逐漸減小，生成物濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，就達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時(shí)，速率不變，故C正確；D選項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時(shí)，速率不變，故D正確；綜上所述，答案為B。22.科學(xué)家曾提議用酸度(AG)來表示溶液酸堿性，酸度的計(jì)算公式是AG＝lg[c(H+)/c(OH)]，下列敘述正確的是()A.中性溶液的AG＝1B.酸性溶液的AG＜0C.常溫下0.1mol·L－1NaOH溶液的AG＝12D.常溫下0.1mol·L－1鹽酸溶液的AG＝12【答案】D【解析】【詳解】A．在中性溶液中，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，AG=lg1=0，故A錯(cuò)誤；B．酸性溶液中，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，＞1，則AG＞0，故B錯(cuò)誤；C．在0.1mol?L1氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol?L1，氫離子濃度為c(H+)==1×1013mol?L1，AG=lg=12，故C錯(cuò)誤；D．0.1mol?L1鹽酸溶液中氫離子濃度0.1mol?L1，氫氧根離子濃度為c(OH)==1×1013mol?L1，AG=lg=12，故D正確；故選D。23.用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則下列說法正確的是A.電解過程中陰極沒有氣體生成B.電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4molC.原CuSO4溶液的濃度為0.1mol·L－1D.電解過程中陽極收集到的氣體體積為1.12L(標(biāo)況下)【答案】B【解析】【分析】【詳解】用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，根據(jù)元素守恒，可知電解時(shí)，陰極生成0.1mol銅、0.1mol氫氣，陽極生成0.1mol氧氣。A．電解時(shí)，陰極生成0.1mol銅、0.1mol氫氣，故A錯(cuò)誤；B．陽極發(fā)生反應(yīng)，陽極生成0.1mol氧氣，電解過程中共轉(zhuǎn)移電子為0.4mol，故B正確；C．電解時(shí)，陰極生成0.1mol銅，可知原溶液含有0.1mol硫酸銅，沒有體積無法計(jì)算溶液濃度，故C錯(cuò)誤；D．電解時(shí)，陽極生成0.1mol氧氣，陽極收集到的氧氣的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故D錯(cuò)誤；故選B。24.銅鋅原電池工作時(shí)，下列敘述不正確的是A.負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－===Zn2＋B.電池反應(yīng)為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC.在外電路中，電子從銅電極流向鋅電極D.鹽橋中的K＋移向CuSO4溶液【答案】C【解析】【詳解】在原電池中，負(fù)極為較活潑金屬，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在外電路中，電子從負(fù)極移向正極，在溶液中，陽離子向正極移動(dòng)，反應(yīng)的總方程式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu。A.Zn是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn?2e?=Zn2+，故A正確；B.電池總反應(yīng)式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故B正確；C.在外電路中，電子由負(fù)極流向正極，所以電子是從鋅電極流向銅電極，故C錯(cuò)誤；D.在原電池的電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動(dòng)，所以鹽橋中的K+移向CuSO4溶液，故D正確；答案選C。25.某二元弱酸H2A溶液，按下式發(fā)生電離：H2A?H++HA、HA?H++A2，下列四種溶液中c(H2A)最大的是A.0.01mol·L1的H2A溶液B.0.01mol·L1的NaHA溶液C.0.02mol·L1的鹽酸與0.04mol·L1的NaHA溶液等體積混合液D.0.02mol·L1的NaOH與0.02mol·L1的NaHA溶液等體積混合液【答案】C【解析】【分析】C中的HCl與NaHA發(fā)生反應(yīng)HCl+NaHA=H2A+NaCl后，得到0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA的混合溶液，D中0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合以后，發(fā)生反應(yīng)NaOH+NaHA=Na2A+H2O，得到的是0.01mol/LNa2A溶液，再根據(jù)平衡移動(dòng)的知識進(jìn)行分析。【詳解】A.為0.01mol·L1的H2A溶液；B.為0.01mol·L1的NaHA溶液；C.

HCl與NaHA發(fā)生反應(yīng)，得到0.01mol·L1的H2A和0.01mol·L1的NaHA的混合溶液；D.

0.02mol·L1NaOH與0.02mol·L1的NaHA溶液等體積混合以后，發(fā)生反應(yīng)，得到的是0.01mol·L1的Na2A溶液。比較以上四種溶液，A和C呈酸性，由于C溶液中的HA對H2A的電離平衡起抑制作用，致使H2A濃度最大。故答案選：C。26.下列說法中，正確的是A.實(shí)驗(yàn)室可以用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì)B.乙烯和聚乙烯都可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)C.汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳?xì)浠衔顳.分子式同為C3H7Cl，但沸點(diǎn)不同的分子共有兩種【答案】D【解析】【詳解】A.乙酸乙酯在堿性條件下可以水解，應(yīng)選用飽和碳酸鈉溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.聚乙烯中沒有不飽和鍵，不能和溴水加成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.植物油的主要成分是油脂，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.丙基有兩種，故C3H7Cl的同分異構(gòu)體也有兩種，D項(xiàng)正確；答案選D。分卷II二、非選擇題(共6小題,共48分)27.“西氣東輸”是西部開發(fā)的重點(diǎn)工程，這里的氣是指天然氣，其主要成分是甲烷。工業(yè)上將碳與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H2，兩者的體積比約為1∶1。已知1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量；1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。（1）寫出氫氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________，若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量_______890kJ（填“>”、“=”或“<”)。（2）忽略水煤氣中其他成分，相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為_______；燃燒生成的CO2的質(zhì)量比約為_______。（3）以上數(shù)據(jù)和計(jì)算說明，以天然氣代替水煤氣作民用燃料，突出的優(yōu)點(diǎn)是___________?！敬鸢浮竣?2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=572kJ·mol1②.＜③.3∶1④.3∶2⑤.燃燒值高，減少CO2的排放量，有利于環(huán)境保護(hù)【解析】【詳解】（1）1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量，所以H2完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－572kJ?mol1。由于水蒸氣的能量高于液態(tài)水的能量，所以1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量小于890kJ。（2）2mol水煤氣完全燃燒放出的熱量是283kJ＋286kJ＝569kJ，要放出569kJ的能量需要甲烷是569÷890＝0.64mol，其體積比約為3︰1。2mol水煤氣含1molCO，燃燒生成的CO2的質(zhì)量是1mol×44g/mol=44g，0.64mol甲烷燃燒生成的CO2的質(zhì)量是0.64mol×44g/mol＝28.16g，所以燃燒生成的CO2的質(zhì)量比約為44g：28.16g=3:2；（3）根據(jù)（2）可知放出相同的熱量，消耗的甲烷質(zhì)量少，所以燃燒值高，且能減少CO2的排放量，有利于保護(hù)環(huán)境。28.2008年10月8日，瑞典皇家科學(xué)院宣布將諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予日本科學(xué)家下村修、美國科學(xué)家馬丁?沙爾菲與美籍華裔科學(xué)家錢永健，以表彰三人因在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白方面做出的貢獻(xiàn)。蛋白質(zhì)是一類復(fù)雜的含氮化合物，每種蛋白質(zhì)都有其恒定的含氮量[約在14%～18%（本題涉及的含量均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)）]，故食品中蛋白質(zhì)的含量測定常用凱氏定氮法，其測定原理是：Ⅰ．蛋白質(zhì)中的氮（用氨基表示）在強(qiáng)熱和CuSO4、濃H2SO4作用下，生成一種無機(jī)含氮化合物，反應(yīng)式為：2（－NH2）+H2SO4+2H+；Ⅱ．該無機(jī)化合物在凱氏定氮器中與堿作用，通過蒸餾釋放出NH3，收集于H3BO3溶液中，生成（NH4）2B4O7；Ⅲ．用已知濃度的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)HCl消耗的量計(jì)算出氮的含量，然后乘以相應(yīng)的換算系數(shù)，即得蛋白質(zhì)的含量。（1）上述原理第Ⅰ步生成的無機(jī)含氮化合物化學(xué)式為_________；（2）乳制品的換算系數(shù)為6.38，即若檢測出氮的含量為1%，蛋白質(zhì)的含量則為6.38%．不法分子通過在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺（Melamine）來“提高”奶粉中的蛋白質(zhì)含量，導(dǎo)致許多嬰幼兒腎結(jié)石。①三聚氰胺的結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式為_________，含氮量（氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為_________；②下列關(guān)于三聚氰胺的說法中，正確的有_________；A．三聚氰胺是一種白色結(jié)晶粉末，無色無味，所以摻入奶粉后不易被發(fā)現(xiàn)B．三聚氰胺分子中所有原子可能在同一個(gè)平面上C．三聚氰胺呈弱堿性，可以和酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽③假定奶粉中蛋白質(zhì)含量為16%即為合格，不法分子在一罐總質(zhì)量為500g、蛋白質(zhì)含量為0的假奶粉中摻入_________g的三聚氰胺就可使奶粉“達(dá)標(biāo)”。【答案】①.（NH4）2SO4②.C3H6N6③.66.7%④.AC⑤.18.8【解析】【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律解題；（2）①由三聚氰胺的分子結(jié)構(gòu)式解題；根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算，注意化學(xué)式中原子的個(gè)數(shù)和解題格式；②三聚氰胺是一種白色結(jié)晶粉末，無色無味；氨基中氮原子所形成三條共價(jià)鍵是三角錐形；三聚氰胺含有氨基；③先求出蛋白質(zhì)中的含氮量；再根據(jù)三聚氰胺的含氮量求出三聚氰胺的質(zhì)量；【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知產(chǎn)物（NH4）2SO4；（2）①由三聚氰胺的分子結(jié)構(gòu)式可知，每個(gè)三聚氰胺分子中含有3個(gè)碳原子、6個(gè)氮原子、6個(gè)氫原子，故化學(xué)式為C3N6H6；三聚腈胺中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==×100%=66.7%；②氨基中氮原子所形成的三條共價(jià)鍵是三角錐形，所以三聚氰胺分子中的所有原子不可能共平面，三聚氰胺含有氨基可以和酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，則B錯(cuò)誤，其它正確；答案選AC。③如含蛋白質(zhì)16%為合格，折算成含氮量為：=2.51%，500g假奶粉中氮元素的質(zhì)量為：500g×2.51%=12.55g．則需要加入的三聚氰胺質(zhì)量為：=18.8g?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的性質(zhì)、物質(zhì)含量的計(jì)算等，注意結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，三聚氰胺含有氨基可以和酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽。29.難溶性雜鹵石（K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O（s）?2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如圖1：（1）濾渣主要成分有__________和___________以及未溶雜鹵石．（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：_______________．（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入_______溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入________溶液調(diào)濾液PH至中性．（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系是圖2，由圖可得，隨著溫度升高，①__________________________②______________________________；（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4（s）+?CaCO3（s）+已知298K時(shí)，Ksp（CaCO3）=2.80×10﹣9，Ksp（CaSO4）=4.90×10﹣5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____________（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．【答案】①.CaSO4②.Mg(OH)2③.氫氧根與鎂離子結(jié)合使平衡向右移動(dòng)，鉀離子變多④.K2CO3⑤.H2SO4⑥.在同一時(shí)間K+的浸出濃度大⑦.反應(yīng)速率加快，平衡時(shí)溶浸時(shí)間短⑧.1.75×104【解析】【分析】（1）依據(jù)流程和制取目的，結(jié)合“呆礦”，在水中存在的平衡分析，加入飽和Ca(OH)2溶液對平衡的影響分析判斷；（2）依據(jù)氫氧化鈣和平衡狀態(tài)下的鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，促進(jìn)平衡右移分析；（3））“除雜”環(huán)節(jié)中主要是除去鈣離子，但不能引入新的雜質(zhì)，調(diào)節(jié)溶液PH呈中性，除去加入的碳酸鉀，得到較純凈的硫酸鉀，需要加入硫酸調(diào)節(jié)；（4）依據(jù)圖象分析，縱軸意義，曲線的變化，達(dá)到平衡需要的時(shí)間分析判斷；（5）以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4（s）+CO32﹣(aq)?CaCO3（s）+SO42﹣(aq)平衡常數(shù)概念寫出計(jì)算式，依據(jù)硫酸鈣、碳酸鈣溶度積常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式，轉(zhuǎn)化關(guān)系中鈣離子相同計(jì)算分析【詳解】（1）“呆礦”，在水中存在沉淀溶解平衡：K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O（s）?2Ca2++2K++Mg2++4SO42﹣+2H2O，為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，氫氧根離子和鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，同時(shí)鈣離子增多，析出硫酸鈣沉淀，所以濾渣中主要成分為CaSO4，Mg(OH)2，故答案為CaSO4；Mg(OH)2；（2）Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因是氫氧化鈣是飽和溶液，加入后氫氧根離子和鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，促進(jìn)平衡右移鈣離子增多，飽和溶液中析出氫氧化鈣，增多K+，故答案為氫氧根與鎂離子結(jié)合使平衡向右移動(dòng)，鉀離子變多；（3）“除雜”環(huán)節(jié)主要是除去鈣離子，依據(jù)除雜原則不能引入新的雜質(zhì)，根據(jù)制取的目的是制備硫酸鉀，所以加入的試劑易于除去，不引入新的雜質(zhì)，因此加入過量K2CO3除鈣離子，過濾后加入硫酸至中性，除去碳酸鉀，故答案為K2CO3；H2SO4；（4）分析不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系，溫度越高K+的浸出濃度越大，溶浸時(shí)間越短，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡越快，故圖象中分析得到的結(jié)論為：溫度越高，在同一時(shí)間K+的浸出濃度大；反應(yīng)速率加快，平衡時(shí)溶浸時(shí)間短，故答案為在同一時(shí)間K+的浸出濃度大；反應(yīng)速率加快，平衡時(shí)溶浸時(shí)間短；（5）溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4（s）+CO32﹣（aq）?CaCO3（s）+SO42﹣（aq），CaCO3（s）=Ca2++CO32﹣；CaSO4（s）=Ca2++SO42﹣；依據(jù)硫酸鈣、碳酸鈣溶度積常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式，轉(zhuǎn)化關(guān)系中鈣離子相同計(jì)算，反應(yīng)的平衡常數(shù)K====1.75×104，故答案為1.75×104．30.[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]3，5二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：甲醇、乙醚和3，5二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)沸點(diǎn)/℃熔點(diǎn)/℃密度(20℃)/g·cm3溶解性甲醇64.70.7915易溶于水乙醚34.50.7138微溶于水3，5二甲氧基苯酚33~36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水（1）反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進(jìn)行萃取。①分離出甲醇的操作是的_________。②萃取用到的分液漏斗使用前需_______并洗凈，分液時(shí)有機(jī)層在分液漏斗的_____填（“上”或“下”）層。（2）分離得到的有機(jī)層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌。用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是______________；用飽和食鹽水洗滌的目的是______________。（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是_____(填字母)。a．蒸餾除去乙醚b．．重結(jié)晶c．過濾除去干燥劑d．加入無水CaCl2干燥（4）固液分離常采用減壓過濾。為了防止倒吸，減壓過濾完成后應(yīng)先_______，再______?！敬鸢浮竣?蒸餾②.檢查是否漏水③.上④.除去HCl⑤.除去少量NaHCO3且減少產(chǎn)物損失⑥.dcab⑦.拆去連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管⑧.關(guān)閉抽氣泵【解析】【詳解】間苯三酚和氯化氫的甲醇溶液反應(yīng)后，生成3，5二甲氧基苯酚，同時(shí)產(chǎn)品中還含有過量的甲醇，HCl和水，然后除去其中的這些雜質(zhì)即可。（1）根據(jù)表中給出的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)，除去甲醇可采用蒸餾，之后利用3，5二甲氧基苯酚易溶于乙醚、微溶于水的性質(zhì)，加入乙醚進(jìn)行萃取，靜置后分層，乙醚的密度比水小，因而有機(jī)層在上層。（2）分離后的有機(jī)層，除了產(chǎn)品3，5二甲氧基苯酚，還有乙醚，HCl，水。利用這些物質(zhì)的物理化學(xué)性質(zhì)差異，先加入飽和的NaHCO3溶液洗滌，除去HCl，再加入飽和食鹽水除去過量的NaHCO3，同時(shí)又減少了產(chǎn)物3，5二甲氧基苯酚的溶解度，減少溶解的損失。（3）洗滌后的產(chǎn)品中還有乙醚和水兩種雜質(zhì)。操作是先除水再除乙醚。除水先加入加入無水CaCl2干燥，然后過濾，除去干燥劑，之后蒸餾除去乙醚，再采用重結(jié)晶的方法得到純度較高的產(chǎn)品。正確的順序是：dcab。（4）減壓過濾時(shí)，當(dāng)漏斗頸下再無液滴滴下時(shí)，可判斷已抽吸干燥，此時(shí)過濾完全，先拔掉連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，后關(guān)抽氣泵，以免循環(huán)水真空抽氣泵中的水倒吸污染濾液。本問要理解減壓過濾的原理。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)包括制備，分離和提純。要求學(xué)生根據(jù)題給的信息，對目標(biāo)物質(zhì)進(jìn)行制備，以及掌握常見的物質(zhì)的分離和提純的方法及其注意事項(xiàng)。31.一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________(2)在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中___________(填t1、t2或t3)時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，此時(shí)v正________v逆(填＞、＜或=)；達(dá)到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v(N)：v(M)=___________(3)若反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強(qiáng)不再改變”_________(填“能”或“不能”)作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。(4)已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率的是________(選填字母)A．升高溫度B．降低壓強(qiáng)C．減小M的濃度D．將反應(yīng)容器體積縮小(5)向一個(gè)容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2?2SO3(g)，經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質(zhì)的量是3mol，則以O(shè)2表示的反應(yīng)速率為________；平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度________【答案】