2025陜西省安康市高三上學(xué)期開學(xué)聯(lián)考化學(xué)試題

絕密★啟用前2025陜西省安康市高三上學(xué)期開學(xué)聯(lián)考化學(xué)2025屆新高三學(xué)情摸底考(新高考卷)化學(xué)本卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Cl35.5Cs133Pb207一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.下列說法正確的是A.Na?O?能與水、二氧化碳反應(yīng)生成O?，可作供氧劑B.NO?溶于水能生成硝酸，故NO?為酸性氧化物C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液D.硅酸鹽材料二氧化硅可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維2.下列化學(xué)用語使用正確的是A.中子數(shù)為12的鈉原子：11B.N?的電子式:C.NH?分子的空間結(jié)構(gòu)模型：D.2-丁烯的鍵線式:3.下列物質(zhì)既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)的是A.C?H?OHB.CH?=CHCH?OHC.CH?COOHD.4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.2gD?O中含有的中子數(shù)為NAB.22.4LCH?中含有的分子數(shù)為NAC.0.1mol?L?1的NH?NO?溶液中N原子數(shù)目為0.2NAD.1mol單質(zhì)S與足量銅粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA5.下列各裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.探究熔融條件下燒堿的導(dǎo)電性B.提純CCl?,除去Br?C.制備并檢驗(yàn)乙烯D.實(shí)驗(yàn)室制乙炔6.羥脯氨酸是合成某種降壓藥的中間體。由羥脯氨酸合成生物化學(xué)試劑Y的反應(yīng)過程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A.羥脯氨酸分子中含有兩種含氧官能團(tuán)B.Y可以發(fā)生還原反應(yīng)C.羥脯氨酸在水中的溶解度大于YD.氯甲酸芐酯中碳原子雜化方式為sp、sp2和sp37.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)差異解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)性質(zhì)解釋A熔點(diǎn):NaCl>AlCl?晶體類型不同B水中溶解度：HCl>Cl?分子極性不同C酸性:CF?COOH>CH?COOH原子半徑:F>HD鍵角:CO?>SO?中心原子雜化類型不同8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X為空氣中含量最高的元素，Z與X同主族，Z的質(zhì)子數(shù)等于W與Y的質(zhì)子數(shù)之和，Y與Z同周期，Y的基態(tài)原子核外電子排布中s軌道與p軌道電子數(shù)相等。下列說法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑:Y>X>WB.電負(fù)性:Z>X>YC.化合物Y?X?中含有共價(jià)鍵D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于中強(qiáng)酸9.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論ANa?SiO?溶液中通入適量HCl產(chǎn)生白色沉淀非金屬性:Cl>SiBNa?CrO?溶液中加稀硫酸溶液由黃色變橙色生成Na?Cr?O?CFeI?溶液中通入少量Cl?溶液變黃還原性：Fe2?>ΓD豆?jié){中加入MgCl?溶液凝聚為“豆腐”MgCl?使蛋白質(zhì)變性10.CH?OHg下列說法正確的是A.催化劑的使用降低了反應(yīng)的活化能，提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)B.催化劑的使用可以改變反應(yīng)的選擇性，提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率C.該過程決速步驟的反應(yīng)方程式為D.CH?OH(g)在催化劑Pd/MgO(100)表面斷裂O——H鍵比斷裂C——H鍵更容易11.實(shí)驗(yàn)室利用對(duì)甲基苯胺合成對(duì)氯甲苯的路線如下：已知：①“重氮化”的產(chǎn)物為②環(huán)己烷、對(duì)氯甲苯的相關(guān)信息如下：物質(zhì)密度/(g·cm?3)沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)己烷0.7880.7難溶于水對(duì)氯甲苯1.07159.2難溶于水、易溶于環(huán)己烷等下列說法錯(cuò)誤的是A.“溶解”步驟中鹽酸與對(duì)甲基苯胺發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.“重氮化”步驟中NaNO?作氧化劑C.“萃取”步驟中水相從分液漏斗上口倒出D.“蒸餾”步驟中先蒸出的物質(zhì)為環(huán)己烷12.中國(guó)科學(xué)院通過非熱等離子體驅(qū)動(dòng)空氣活化生成NOx,NO下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.c裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.c裝置中K?由右室移向左室C.電極d的電極反應(yīng)為2H?O-4e?=4H?+O?↑D.b中可能發(fā)生反應(yīng)：NO+NO?+2KOH=2KNO?+H?O13.氯化鉛(PbCl?為白色粉末，在氯化物溶液中存在平衡PbCl2s+2Cl-aq=PbCl4下列敘述錯(cuò)誤的是A.CsPbCl?晶胞中Pb位于頂點(diǎn)處B.PbCl42-C.晶胞中一個(gè)Cs周圍與其最近的Cl的個(gè)數(shù)：CsPbCl?<CsClD.CsPbCl?晶體的密度為446.514.常溫下,用0.2mol?L?1NaOH溶液滴定20mL0.2mol?L?1H?R溶液，溶液中含R微粒的分布分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH變化的曲線如圖所示[已知δXA.H?R是一種二元弱酸B.II是δ(HR?)隨pH變化的曲線?C.H?R+R2?=2HR?的平衡常數(shù)K=10??D.第一步滴定可以使用甲基橙作指示劑二、非選擇題：本題共4題，共58分。15.(14分)甘氨酸(H?NCH?COOH為無色晶體，可溶于水，難溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室制備甘氨酸的原理為ClCH步驟1：按圖示裝置組裝儀器(加熱與夾持裝置省略)。步驟2：向儀器a中加入氨水后，再通入足量CO?。步驟3：向儀器a中滴入氯乙酸ClCH?COOH,維持溫度50°C步驟4：反應(yīng)后加入足量乙醇，過濾可得甘氨酸粗產(chǎn)品。回答下列問題：(1)儀器a的名稱為；相對(duì)于分液漏斗，使用儀器b的優(yōu)點(diǎn)是。(2)“步驟2”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)實(shí)驗(yàn)中最佳的加熱方式為。(4)“步驟4”中加入足量乙醇的目的是。(5)茚三酮比色法是測(cè)定氨基酸濃度的一種有效方法，首先將待測(cè)溶液與茚三酮溶液混合，使氨基酸與茚三酮縮合生成有色化合物。然后通過測(cè)量產(chǎn)生的有色化合物的吸光度，可以確定氨基酸的含量。已知甘氨酸與茚三酮縮合生成有色化合物的吸光度(y)與甘氨酸濃度(x)的關(guān)系如圖所示：精確稱量0.0100g甘氨酸粗品與足量茚三酮溶液混合并定容于250mL容量瓶中，取樣以茚三酮比色法測(cè)得其吸光度為0.3774。①該樣品的純度為；若定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，則使測(cè)得的樣品純度(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。②為提高其純度，可采取的操作方法為。16.(15分)銀鉍渣是鉍精煉過程中產(chǎn)生的一種富銀合金渣。某團(tuán)隊(duì)研究了綜合回收Bi、Zn、Ag、Pb的新工藝，其工藝流程如下：已知：①銀鉍渣試樣中各成分含量如下表。成分PbBiZnAg其他不溶于酸的物質(zhì)含量/%15.2241.0530.525.038.18②K??回答下列問題：(1)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為；Cu位于元素周期表中的(填“s”“d”或“ds”)區(qū)。(2)預(yù)處理后先用)H?SO?溶液進(jìn)行“浸鋅”的目的是。(3)為探究“酸浸”時(shí)的最佳條件，進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下，則適宜的酸浸溫度為，80°C時(shí)浸出率降低的原因可能是。(4)若“沉銀液”中cAg?=1.0×10??mol?L?1,則Pb2+(5)“還原”過程中AgNH??Cl(6)電解制取Zn后的電解液可以返回步驟循環(huán)使用。17.(14分)甲醇(CH?OH)是一種重要的化工原料，以甲烷為原料直接水化合成甲醇的同時(shí)還可生成清潔能源H?，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH?g(1)已知部分化學(xué)鍵鍵能如下表：化學(xué)鍵C—HO—HC—OH--H鍵能/(kJ·mol?1)413463336436則CH?g+H?Og(2)溫度為T?時(shí)，向恒容密閉容器中通入一定量的甲烷與水蒸氣發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率α(CH?)及甲醇的體積分?jǐn)?shù)φCH?OH隨投料時(shí)水碳比n①αCH?隨投料時(shí)nH2On②改變溫度為2T?,以nH2OnCH(3)研究發(fā)現(xiàn)通過甲烷直接電催化氧化更容易生成(CH?OH,，其電解裝置如圖所示：①已知甲烷在催化電極[Na?Fe?PO??上生成第一步：CH?-e?+Na?Fc?則第二步反應(yīng)式為。②理論上生成32gCH?OH時(shí),Pt電極上生成mol氣體。18.(15分)β-二酮類化合物在熱穩(wěn)定劑領(lǐng)域、發(fā)光領(lǐng)域、萃取領(lǐng)域都有重要應(yīng)用，β-二酮類化合物G的一種合成路線如下：已知：C回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為。(2)B→C的化學(xué)方程式為。(3)C→D的反應(yīng)類型為