2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新高考版）大單元1 第1章　熱點(diǎn)強(qiáng)化1　與量有關(guān)的離子方程式的書寫

熱點(diǎn)強(qiáng)化1與量有關(guān)的離子方程式的書寫1.反應(yīng)生成的離子又能與剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)。(1)CO2通入NaOH溶液中：①CO2少量：_________________________；②CO2過量：

___________________。(2)鹽酸滴入Na2CO3溶液中：①鹽酸少量：

___________________；②鹽酸過量：

_________________________。(3)鹽酸滴入NaAlO2溶液中：①鹽酸少量：____________________________；②鹽酸過量：__________________________。(4)CO2通入NaAlO2溶液中：①CO2少量：______________________________________；②CO2過量：_____________________________________。(5)NaOH滴入AlCl3溶液中：①NaOH少量：_______________________；②NaOH過量：

___________________________。(6)Fe加入稀HNO3中：①Fe少量：___________________________________；②Fe過量：

_______________________________________。Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓2.當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)，因而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)：①NaOH不足：___________________________________；②NaOH過量：

____________________________________________。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：①NaHCO3不足：___________________________________；②NaHCO3過量：

_____________________________________________。(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)：①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1______________________________________，此時溶液呈

性；②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2_________________________________________，此時溶液呈

性，若向該溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反應(yīng)為______________________。堿中(4)NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1__________________________________________________；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2_______________________________________________________________?！吧俣ǘ嘧儭狈〞鴮懰崾禁}與堿反應(yīng)的離子方程式(1)定“1”原則：先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，將少量物質(zhì)定為“1mol”，確定所需“過量物質(zhì)”的離子數(shù)目。(2)配比原則：若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上組成離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。例如，向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為解題技巧3.兩種或兩種以上的離子都能與另一種離子反應(yīng)，反應(yīng)先后次序不同。(1)NaOH溶液逐滴加入NH4HSO4溶液中至過量：NaOH不足：_________________；NaOH過量：__________________________________。(2)NaOH溶液逐滴加入含有H＋、Al3＋、

的溶液中至過量：_________________；________________________；_______________________；____________________________。H＋＋OH－===H2OH＋＋OH－===H2OAl3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(3)稀鹽酸逐滴加入含有OH－、

的溶液中至過量：_________________；____________________________；_____________________________________________；____________________________。(4)Cl2通入FeBr2溶液中至過量：少量Cl2：

________________________；等物質(zhì)的量Cl2：

____________________________________；過量Cl2：

______________________________________。OH－＋H＋===H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2