江西省宜春市豐城市東煌學(xué)校高二上學(xué)期11月期中化學(xué)試題（原卷版）

20232024學(xué)年上學(xué)期期中考試卷高二化學(xué)相對(duì)原子質(zhì)量：C12，O16，H1，N14，Na23，S32一、單選題(共64分，每小題4分)1.根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH＝Q1kJ·mol12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH＝Q2kJ·mol12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)ΔH＝Q3kJ·mol1判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q32.下列說(shuō)法正確的是A.2.0×107mol/L的NaOH溶液中c(OH)=2.0×107mol/LB.加熱KOH溶液，溶液的pH變小，堿性減弱C.常溫下，pH=3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH減小D.常溫下，pH=3的醋酸溶液中加入pH=3的鹽酸溶液，混合溶液pH=33.在燃燒1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO與O2的混合氣體時(shí)，放出5.66kJ的熱量，在相同的狀況下，最后產(chǎn)物的密度為原來(lái)氣體密度的1.25倍，則CO的燃燒熱為A.283kJ·mol1 B.283kJ·mol1C.566kJ·mol1 D.566kJ·mol14.下列不能用勒夏特列原理解釋的是A.工業(yè)合成氨體系中常常將氨氣液化后及時(shí)分離B.工業(yè)上采用高溫合成SO3的反應(yīng)C.鈉與氯化鉀共融制備鉀的原理：，用金屬鈉置換出更活潑的金屬鉀D.黃綠色的氯水經(jīng)光照后顏色變淺；實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣5.下列說(shuō)法正確的是A.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同B.NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)；ΔH＝＋185.57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C.焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性判據(jù)D.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向6.下列說(shuō)法不正確的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)B.任何吸熱反應(yīng)在常溫條件下都不能發(fā)生C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱D.“冰，水為之，而寒于水”，說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量低7.對(duì)于反應(yīng)A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)，以下表示中，反應(yīng)速率最快的是A.v(A)＝0.8mol/(L·s) B.v(B)＝0.4mol/(L·s)C.v(C)＝0.6mol/(L·s) D.v(D)＝1.8mol/(L·min)8.一定溫度下，某密閉容器中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，下列操作能使變小的是A.恒壓充入 B.恒容充入 C.恒容充入 D.恒容充入9.反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)△H＜0達(dá)平衡后，將反應(yīng)體系的溫度降低，下列敘述中正確的是A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移10.將1mol一氧化碳和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，得到0.6mol二氧化碳，再加入2mol水蒸氣并在相同條件下達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是A.一氧化碳的轉(zhuǎn)化率提高，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率降低B.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都提高C.平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡時(shí)二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)增大D.平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的物質(zhì)的量將大于1mol但小于2mol11.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是A.用醋酸溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈泡很暗B.常溫下，測(cè)得0.1醋酸溶液的C.常溫下，將的醋酸溶液稀釋1000倍測(cè)得D.等氫離子濃度、等體積的鹽酸和醋酸溶液中和堿時(shí)，醋酸中和堿的量更多12.體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充入等物質(zhì)的量的A2和B2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：并達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中A2的轉(zhuǎn)化率為P%，則乙容器中A2的轉(zhuǎn)化率為（）A.大于P% B.等于P% C.小于P% D.無(wú)法判斷13.反應(yīng)4A(g)+5B(s)═4C(g)+6D(g)在0.5L密閉容器中進(jìn)行，30s內(nèi)A減少了0.90mol，則此反應(yīng)的速率可表示為A.v(B)=0.03mol/(L·s) B.v(A)=0.030mol/(L·s)C.v(C)=0.040mol/(L·s) D.v(D)=0.090mol/(L·s)14.常溫下，鹽酸和醋酸溶液的均為1，下列說(shuō)法不正確的是A.向鹽酸中加入少量水，所有離子濃度均減小B.C.等體積鹽酸和醋酸溶液分別與足量的完全反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的多D.取相同體積的鹽酸和醋酸溶液，稀釋10倍后，醋酸的導(dǎo)電能力強(qiáng)于鹽酸15.已知常溫時(shí)HClO和的電離平衡常數(shù)分別為和?，F(xiàn)將pH和體積都相同的兩種酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是A.曲線Ⅱ?yàn)橄♂寱r(shí)pH變化曲線B.b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度大C.從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中減小(HR代表HClO或)D.取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗的體積較小16.H2X是一種弱電解質(zhì)，先后進(jìn)行兩步電離，其電離常數(shù)分別為Ka1和Ka2，則下說(shuō)法正確是A.Ka1＜Ka2B.當(dāng)電離平衡時(shí)溶液中的離子濃度：c(HX)=c(X2)C.H2X溶液中可能大量共存以下離子：K+、Na+、CH3COO、ClD.H2X的稀溶液在加水稀釋的過(guò)程中，逐漸增大二、填空題(共36分)17.回答下列問(wèn)題：（1）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3△H＝－QkJ/mol到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a→b過(guò)程中改變的條件可能是_____；b→c過(guò)程中改變的條件可能是_____；若增大壓強(qiáng)時(shí)，將反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處____________。（2）可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)達(dá)到平衡后，升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小。①用“>”、“＝”或“<”填空：該反應(yīng)的ΔH_____0，m＋n_____p。②用“增大”“減小”或“不變”填空(其他條件不變)：恒容下加入B，則A的轉(zhuǎn)化率_____；升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比c(B)/c(C)將_____；加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_____。③若A、C均為無(wú)色氣體，B為紅色氣體，用“變深”、“變淺”或“不變”填空：恒容下加入C，平衡混合物的顏色_____；而恒壓充入氖氣，平衡混合物顏色_____。18.按要求書寫熱化學(xué)方程式：(1)25℃、101kPa條件下充分燃燒8g甲烷氣體生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出熱量為160kJ，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________。(2)已知下列熱化學(xué)方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1=－870kJ/mol②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2=393kJ/mol③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=285kJ/mol寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式____________。19.在容積為1.00L的密閉容器中，通入一定