第03周-2024-2025學年高一化學人教版（2019）必修第一冊周周測

第三周——2023-2024學年高一化學人教版（2019）必修第一冊周周測1.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是()A. B.C. D.2.下列銅及其化合物的性質(zhì)實驗中，涉及的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.銅絲在空氣中加熱B.用氫氣還原氧化銅C.將鐵絲插入溶液中D.向溶液中滴加NaOH溶液3.早在1000多年前，我國就已采用加熱綠礬的方法獲得硫酸，發(fā)生主要反應(yīng)的化學方程式為①，②。下列說法正確的是()A.綠礬中Fe元素的化合價為+3價B.反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5:2C.反應(yīng)②是氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)①中S元素全部發(fā)生了還原反應(yīng)4.下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()A.B.C.D.5.下列屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于四種基本反應(yīng)類型的是()A.B.C.D.6.某國外化學教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖（如圖所示），由圖可知在該反應(yīng)中()A.作氧化劑 B.被氧化C.發(fā)生還原反應(yīng) D.是還原產(chǎn)物7.下列各組微粒中，一定條件下均可以作氧化劑的是()A. B.C. D.8.現(xiàn)有八種微粒，在化學反應(yīng)中均既具有氧化性，又具有還原性的一組是()A. B.C. D.9.碘元素在地殼中主要以形式存在，在海水中主要以形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知淀粉遇碘單質(zhì)變藍，下列說法中正確的是()A.向含的溶液中通入，向所得溶液中加入淀粉，溶液一定變藍B.途徑Ⅲ中每消耗1個，可以生成2個C.氧化性的強弱順序為D.一定條件下，與反應(yīng)可能生成10.現(xiàn)有下列幾個反應(yīng)：①②③④下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確的是()A.氧化性： B.氧化性：C.還原性： D.還原性：11.儲氫碳納米管的研究成功體現(xiàn)了科技的進步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的碳納米顆粒雜質(zhì)，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，反應(yīng)的化學方程式為?；卮鹣铝袉栴}：（1）該反應(yīng)中，還原劑是______（填元素式），被還原的元素是______（填化學符號）。（2)該反應(yīng)中，表現(xiàn)出______（填“氧化性”或“還原性”），發(fā)生了______（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。（3）在該反應(yīng)中表現(xiàn)出______（填字母）。A.只有酸性B.只有氧化性C.酸性和氧化性D.酸性和還原性（4）該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是______（填化學式）。（5）每生成2個分子，轉(zhuǎn)移______個電子。12.高鐵酸鈉是一種能氧化、殺菌、脫色、除臭的新型高效水處理劑。（1）中鐵元素的化合價為______。（2）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為，該反應(yīng)中的還原劑是______。（3）高鐵酸鈉凈水過程中所發(fā)生的主要化學反應(yīng)為，請推測X的化學式為______，配平該化學方程式，將化學計量數(shù)標在橫線處。13.X為CuO和的混合物，已知氧化性順序：。取X樣品進行如圖所示的實驗：（1）寫出③中可能發(fā)生的三個反應(yīng)的離子方程式：_____、_____、_____。（2）若溶液E中只有一種金屬離子，則一定是_____；若固體D是純凈物，該固體是_____（填化學式）。（3）向溶液A中加入Cu粉，若會反應(yīng)，則在橫線上寫出反應(yīng)的離子方程式；若不會反應(yīng)，則在橫線上填“不能”：_____。

答案以及解析1.答案：C解析：固體受熱分解即可得到，既作氧化劑，又作還原劑，不需要外加還原劑。2.答案：D解析：銅絲在空氣中加熱生成氧化銅，氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，鐵與溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)前后均有元素化合價的變化，均屬于氧化還原反應(yīng)；溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀和，反應(yīng)前后沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故選D。3.答案：B解析：根據(jù)化合物中元素正、負化合價代數(shù)和為0可知，綠礬中Fe元素為+2價，A錯誤；反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為，二者的質(zhì)量比為160：64=5：2，B正確；反應(yīng)②中各元素化合價均未發(fā)生變化，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，C錯誤；反應(yīng)①中有一部分S元素化合價降低（+6→+4），發(fā)生還原反應(yīng)，生成，另一部分S元素化合價不變，D錯誤。4.答案：C解析：，硅元素化合價由+4價降低到0價，得到電子，C→CO，碳元素化合價由0價升高到+2價，失去電子，A錯誤；2Na→2NaOH，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為2，B錯誤；，銅元素化合價升高，失電子，，硫元素化合價降低，得電子，箭頭指向錯誤，D錯誤。5.答案：A解析：A項，反應(yīng)中部分氯元素的化合價從0價升高到+1價，部分氯元素的化合價從0價降低到-1價，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型；B項，反應(yīng)中硫元素和氧元素的化合價均發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，同時屬于置換反應(yīng)；C項，反應(yīng)中氮元素的化合價發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)，也屬于分解反應(yīng)；D項，反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；故選A。6.答案：B解析：觀察題圖可知，在反應(yīng)中失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，B項正確。7.答案：B解析：A項，三種微粒的化合價均無法再降低，故無氧化性，都不能作氧化劑；B項，三種離子中可被還原為單質(zhì)Fe，Mn、H元素化合價都處于最高價態(tài)，則三種離子均可作氧化劑；C項，Al為金屬單質(zhì)，只能作還原劑；D項，中氯元素處于最低價態(tài)，只能作還原劑；故選B。8.答案：B解析：S元素的最高正價為+6，最低負價為-2，則均既有氧化性又有還原性，而只有還原性；Cl元素的最高正價為+7，最低負價為-1，則既有氧化性又有還原性，而只有還原性；只有氧化性；中O元素化合價為-1價，既可以升高又可以降低，則既有氧化性又有還原性。故選B。9.答案：D解析：根據(jù)題給圖示知向含的溶液中通入，可能生成碘單質(zhì)，也可能生成，向所得溶液中加入淀粉，溶液不一定變藍，A錯誤；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，途徑Ⅲ中每消耗6個，可以生成2個，B錯誤；由途徑Ⅰ可知氧化性，由途徑Ⅱ可知氧化性，由途徑Ⅲ可知氧化性，故氧化性的強弱順序為，C錯誤；一定條件下，與可發(fā)生歸中反應(yīng)生成，D正確。10.答案：A解析：一般來說，在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物。由①可知氧化性：，還原性：，由②可知氧化性：，還原性：，由③可知氧化性：，還原性：，由④可知氧化性：，還原性：，則綜合可知氧化性：，還原性：，故選A。11.答案：（1）C；Cr（2）氧化性；還原反應(yīng)（3）A（4）（5）3解析：（1）該反應(yīng)中，C元素的化合價升高，C作還原劑；中Cr元素的化合價降低，被還原。（2）中Cr元素的化合價降低，作氧化劑，具有氧化性，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。（3）中各元素化合價未變，在該反應(yīng)中只表現(xiàn)酸性，故選A。（4）發(fā)生還原反應(yīng)，得到的還原產(chǎn)物為。（5）根據(jù)化學方程式，生成8個分子時，轉(zhuǎn)移12個電子，則每生成2個分子，轉(zhuǎn)移3個電子。12.答案：（1）+6（2）（3）；4；10；4；8；3解析：（2）中部分O元素化合價由-1升高為0，中Fe元素化合價由+2升高為+6，則還原劑是。（3）中Fe元素化合價由+6降低為+3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，應(yīng)該有元素化合價升高，反應(yīng)物所含元素中只有O元素化合價可以升高，且一般只能升高到0價，則X為；根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，配平化學方程式為。13.答案：（1）；；（2）；（3）解析：（1）X為和CuO的混合物，與過量的鹽酸反應(yīng)生成的溶液A中溶質(zhì)為氯化鐵、氯化銅和HCl；B和溶液A反應(yīng)生成氣體，說明B中一定有鐵，由