中考化學方程式

一．緒言1、元素周期律和元素周期表：（1）發(fā)現(xiàn)人：（俄國）（2）物質(zhì)是由元素組成的。如碳酸鈣是由、、三種元素組成的。二．物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、物質(zhì)的變化物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別是是否有（判斷依據(jù)）?；鹕奖l(fā)房屋倒塌山體雪崩融雪洪水酒精揮發(fā)酒精燃燒紙張燃燒礦石粉碎汽油揮發(fā)鐵絲彎曲冰雪融化木柴燃燒石蠟熔化蠟燭燃燒濕衣晾干2、物質(zhì)的性質(zhì)吸附性助燃性可燃性穩(wěn)定性導熱性導電性延展性三．化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科（默寫二）1、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中的量減少，和的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）2、檢驗氣體：（1）鑒別氧氣的方法是：用的木條伸到瓶，木條，證明是（氧氣越多，木條燃燒越劇烈）（2）鑒別二氧化碳的方法是：把氣體通入石灰水，石灰水變，證明是（石灰水中越渾濁，氣體中二氧化碳的含量越高）四．走進化學實驗室A、固體藥品的取用=1\*GB3①粉末狀及小粒狀藥品：用=2\*GB3②塊狀及條狀藥品：用夾取B、液體藥品的取用=1\*GB3①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應(yīng)，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽，放回原處。第二單元《我們周圍的空氣》（默寫三）一、空氣1、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分數(shù)%%%%%（1）空氣中氧氣含量的測定a、現(xiàn)象：有大量產(chǎn)生，冷卻至室溫后，打開止水夾，有水流進瓶中，。b、結(jié)論：N2約占4/5，不支持，也不能，不易溶于水c、探究：=1\*GB3①液面上升小于1/5原因：氣，量不足，瓶內(nèi)氣體未冷卻至室溫，導氣管中還剩余小部分的水。=2\*GB3②能否用鐵、鋁代替紅磷？原因：能否用碳、硫代替紅磷？原因：（2）空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體（、、）和等（3）目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（、等）溫室效應(yīng)（、等）酸雨（、等）白色污染（等）2、空氣中各成分的性質(zhì)和用途（1）氧氣：（如潛水、醫(yī)療急救）（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）（2）氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮氮氣的化學性質(zhì)：穩(wěn)定性等，重要用途：、氮肥等（3）稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）的化學性質(zhì)：重要用途：作保護氣、作電光源、霓虹燈等二.氧氣（默寫四）1、氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳磷硫鐵*硫燃燒要在集氣瓶底部放少量水的目的：*鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：三．氧氣的制?。瑢懳澹?、實驗室制備氧氣的藥品：過氧化氫溶液與二氧化錳、高錳酸鉀（含有氧元素的化合物）2、氧氣的制備:工業(yè)制氧氣—分離液態(tài)空氣（原理:氮氣和氧氣的不同物理變化）實驗室制氧氣原理（固液常溫型）（方程式）（固固加熱型）3、氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性4、制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：——————（諧音：“連茶莊定點收利息”）b、注意點①試管口略向下傾斜：防止冷凝水引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：③鐵夾夾在④導管應(yīng)稍露出橡皮塞：⑤試管口應(yīng)放一團棉花：防止粉末進入導管⑥排水法收集時，待氣泡冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實驗結(jié)束時，先移再熄滅：防止水⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶5、氧氣的驗滿：用的木條放在集氣瓶（向上排空氣法）；瓶口有冒出（排水法）氧氣的檢驗：用的木條伸入集氣瓶，若木條，則瓶內(nèi)氣體為。6、催化劑（觸媒）：在化學反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)，而本身的和質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。7、檢查裝置的氣密性：先把連接后的裝置的導管放入中，然后用握緊試管，如果導管口有冒出，則說明該裝置不漏氣，否則裝置漏氣。（注意先后順序）第三章復習（默寫六）一、分子與原子1、分子的性質(zhì)：________、______、________2、_________是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒。分子和原子的本質(zhì)區(qū)別________________3、化學反應(yīng)的實質(zhì)：_________________________________________________________二、原子的構(gòu)成1、原子是由________和__________構(gòu)成的，質(zhì)量集中到_____________上。2、在原子里的兩個等式:①_________＝_＝＝。②_______________≈__________＋_________三、元素1、地殼中含量列前五位的元素、、、、。2、元素的種類決定于元素的化學性質(zhì)決定于3、元素的分類金屬元素：最外層電子數(shù)非金屬元素：最外層電子數(shù)稀有氣體：最外層電子數(shù)4、元素周期表16S硫16S硫四、離子（默寫七）1、原子、陽離子、陰離子的判斷：原子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)不顯電性陰離子：質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)帶電陽離子：質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)帶電五物質(zhì)的構(gòu)成原子：_______、_______、_________：Fe、C、P、He等。物質(zhì)構(gòu)成分子（①非金屬單質(zhì)、②非金屬+非金屬(或酸根)組成的物質(zhì)）：________離子（金屬(或銨根)+非金屬元素(或酸根)組成的物質(zhì)）：________六、化學式與化合價1、常見元素和原子團的化合價一價；二價原子團：負一、負二、正一價。2、化合物中各元素為零，單質(zhì)中元素化合價為3、化學式的計算：NH4NO3中，N、H和O原子的個數(shù)比________;N、H和O元素的質(zhì)量比________;N元素的質(zhì)量分數(shù)______________七、寫出下列符號的意義（默寫八）O、2OH2O、、、2H2OO2-:、2O2-:、。寫出負二價的氧元素：以上符號中，只具有微觀意義的符號是______________。第四章復習一、水的組成電解水實驗：正極氣體：負極氣體：正負極氣體體積比：質(zhì)量比：結(jié)論：水是由組成的。該反應(yīng)的方程式：二、水的凈化1、按凈化程度由低到高的順序，凈化水的方法是、、、2、用來分離固體和液體的方法是_________。活性炭的作用是。3、過濾操作中使用的玻璃儀器有：玻璃棒的作用是4、區(qū)別硬水與軟水用；硬水軟化生活中用實驗室用三、物質(zhì)的分類(填定義)單質(zhì)___________________化合物___________________氧化物第五單元質(zhì)量守恒定律（默寫九）1、內(nèi)容：的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、守恒的微觀原因：3、在化學反應(yīng)前后，六不變：1.___________2.____________3.__________4._________5.兩個一定變：1.________________2.______________兩個可能變：1.________________2.______________4、基本反應(yīng)類型（舉例）（1）化合反應(yīng)：（2）分解反應(yīng)：（3）置換反應(yīng)：碳和碳的氧化物（默寫十）一氧化碳的化學性質(zhì)：1、一氧化碳的毒性：原因_____________2、一氧化碳燃燒，現(xiàn)象_____________________方程式_____________________3、一氧化碳還原氧化銅或氧化鐵2.1、一氧化碳還原氧化銅，現(xiàn)象：_______________________________，方程式____________________________________2.2、一氧化碳還原氧化鐵，現(xiàn)象：_______________________________，方程式____________________________________2.3、實驗開始時要先通一氧化碳一段時間，再開始加熱，原因是____________________。實驗結(jié)束時要先停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳至冷卻到室溫。原因是____________________。2.4、上述裝置的不足之處是____________________。二、二氧化碳的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)（默寫十一）1.二氧化碳的物理性質(zhì)二氧化碳的密度比空氣_____，_____溶于水，固態(tài)的二氧化碳俗稱為________。2.二氧化碳的化學性質(zhì)右圖所示實驗的現(xiàn)象：________________________原因：_______________________________________ 2.2二氧化碳與___________的反應(yīng)上述四個反應(yīng)：_____有明顯的實驗現(xiàn)象，原因是______________________________二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的方程式：________________________________ 2.3.2二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式：_______________________________三、氣體的制取：（默寫十二）選擇合適的裝置填入表格發(fā)生裝置收集裝置及原因檢驗驗滿二氧化碳氧氣1、制取氣體前必須對裝置進行___________________操作。2、A裝置中長頸漏斗必須伸入液面以下，原因是_____________。3、寫出制取二氧化碳的反應(yīng)方程式_______________________________。寫出制取氧氣的反應(yīng)方程式______________________________或______________________________。4、寫出檢驗二氧化碳的反應(yīng)方程式______________________________________。四、性質(zhì)與用途（默寫十三）碳的單質(zhì)碳的氧化物C60石墨金剛石一氧化碳二氧化碳物理性質(zhì)深灰色金屬光澤，質(zhì)軟，導電無色透明，最堅硬無色無味，密度___于空氣，___溶于水無色無味，密度___于空氣，___溶于水化學性質(zhì)常溫穩(wěn)定，可燃性，還原性、、不供給呼吸，不支持燃燒，溶于水顯___性用途寫出標序號的反應(yīng)的方程式（默寫十四）12345678金屬和金屬材料（默寫十五）一、金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤，能導電導熱，有延展性常溫下為銀白色（_____是紫紅色），固體（_____為液態(tài)），密度較大合金：有更好的性能，熔點____于組成它的金屬，硬度____于組成它的金屬。金屬的活動性順序：KCaNa________SnPb(H)__Hg__PtAu二、金屬的化學性質(zhì)：1、與氧氣反應(yīng)1.1、_______在空氣中迅速氧化，生成致密氧化層，可防止生銹。1.2、活動性________的金屬一般更容易與氧氣反應(yīng)。絕大部分金屬在自然界中以化合物形式存在，除了__________等幾種活動性很弱的金屬。1.3、鐵生銹通常是鐵與_________和__________共同作用的結(jié)果。_____________，_____________，____________可以有效防止金屬銹蝕。2、______的金屬可置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素。金屬的活動性越強，則反應(yīng)越_______。3、______的金屬能把_______的金屬從其化合物溶液中置換出來.例如，Al_____（填“可以”或“不能”，下同）與CuSO4反應(yīng)置換出銅，Cu_______與AlCl3反應(yīng)置換出鋁。7單元：（默寫十六）1、燃燒的條件：、、2、CO2滅火的原理：水滅火的原理：3、燃料充分燃燒的兩個條件：、4、一切可燃性氣體在點燃前要。5、三大化石燃料：、、。6、、的排放會引起酸雨7、甲烷燃燒方程式；綠色可再生能源乙醇燃燒方程式：最清潔的高能能源氫氣燃燒方程式：8、人類需要的大部分能量都是通過化學反應(yīng)得到的。化學反應(yīng)一定伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化。吸熱反應(yīng)：；放熱反應(yīng)有；。12單元：（默寫十七）1、六大營養(yǎng)素：、、、、其中能提供能量的是；屬于有機物的是。2、缺乏VA：缺乏VC：3、缺鐵會引起，缺鋅會引起：，缺鈣會引起：，缺碘會引起：4、三大有機合成材料：有機物一定含有元素，除了。有機高分子的相對分子質(zhì)量非常大，通常情況下為5、瘦肉、牛奶、魚類、雞蛋富含的營養(yǎng)素是；饅頭、米飯富含的營養(yǎng)素是；水果、蔬菜富含的營養(yǎng)