福建省莆田市高三下學(xué)期畢業(yè)班二模考試化學(xué)試題

莆田市2024屆高中畢業(yè)班第二次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試卷化學(xué)本試卷共8頁，14小題，滿分100分。考試用時(shí)75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Al27Ca40一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1，先秦時(shí)期的《考工記》最早記載了我國古代精煉蠶絲工藝?！耙詻缢ú菽净宜a（長時(shí)間浸泡）其絲，七日……”可除去蠶絲中的絲膠等雜質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．草木灰經(jīng)水浸、過濾得到?jīng)缢?B．涚水的主要溶質(zhì)是碳酸鉀C．蠶絲纖維與棉纖維主要成分相同 D．絲膠在堿性溶液中比在水中易水解2．川芎是一味常用的活血行氣中藥，其有效成分之一的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．分子中雜化的碳原子有8個(gè) B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．分子中含有4個(gè)手性碳原子 D．能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)3．勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)項(xiàng)目所涉及的知識(shí)，其化學(xué)（離子）方程式表達(dá)錯(cuò)誤的是（）勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)（離子）方程式A用溶液制作印刷電路板B用稀鹽酸除去鐵架臺(tái)上的鐵銹C用葡萄釀酒D用含鋁粉和的疏通劑疏通管道A．A B．B C．C D．D4．工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破，氨是合成銥鹽、尿素等的原料。為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．的溶液中，由水電離產(chǎn)生的數(shù)目為B．中含有鍵數(shù)目為C．下，中含有質(zhì)子數(shù)為D．密閉容器中充入和，充分反應(yīng)后生成氨分子數(shù)為5．某非線性光學(xué)晶體的化學(xué)式為，焰色反應(yīng)顯紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）。已知原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為1，但中子數(shù)比的多1。是相鄰周期的非金屬元素，原子的價(jià)層電子排布為原子的第一電離能比同周期相鄰原子的大。下列說法正確的是（）A．該晶體由5種元素組成B．的最高價(jià)氧化物的水化物是弱酸C．簡(jiǎn)單離子半徑：D．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：6．過碳酸鈉是一種白色固體，具有碳酸鈉和過氧化氫的性質(zhì)，可用于殺菌消毒等。實(shí)驗(yàn)室中用如下方法合成過碳酸鈉晶體。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．采用冰水浴控制三頸燒瓶中反應(yīng)的溫度B．操作①使用的玻璃儀器是漏斗、燒杯和玻璃棒C．過碳酸鈉晶體內(nèi)與以氫鍵結(jié)合D．操作③可用加熱法干燥7．是一種儲(chǔ)氫材料，它易與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。緩慢升溫至發(fā)生如下反應(yīng)：①②下列說法錯(cuò)誤的是（）A．：反應(yīng)①>反應(yīng)②B．存在離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵C．和均易與水反應(yīng)生成氫氣D．反應(yīng)①生成，有被氧化8．2溴丁烷在乙醇鉀作用下發(fā)生消去反應(yīng)的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是（）A．活化能：反應(yīng)Ⅰ<反應(yīng)ⅡB．產(chǎn)物的穩(wěn)定性：1丁烯>2丁烯C．相同條件下完全燃燒放出的熱量：1丁烯>2丁烯D．選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的1丁烯9．某雙離子電池如下圖所示。該電池以并五苯四酮（PCT）和石墨為電極，以室溫離子液體為電解液，離子可逆地嵌入電極或從電極上脫離返回電解液中。已知充電時(shí)，PCT電極發(fā)生還原反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)，PCT電極是負(fù)極B．脫離電極時(shí)，電池處于充電過程C．PCT完全反應(yīng)，理論上嵌人石墨電極D．放電時(shí)，石墨電極發(fā)生反應(yīng)10．室溫下，向水中通入氣體使其保持濃度為的飽和狀態(tài)，調(diào)節(jié)溶液的，體系中（M表示或，單位）與關(guān)系如圖所示。已知的。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．B．②代表與的關(guān)系曲線C．時(shí)，D．若濃度處于點(diǎn)時(shí)，需調(diào)高溶液的才能達(dá)到平衡體系二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11．（18分）白云石的主要成分為，還含有少量的和。利用白云石制備碳酸鈣和氧化鎂，其主要流程的示意圖如下。已知：。（1）組成的四種元素，電負(fù)性由大到小的順序是_______。（2）“氨浸1”在室溫下進(jìn)行，寫出氯化銨浸取氧化鈣總反應(yīng)的離子方程式_______。（3）兩次“氨浸”的pH比較；a_______b（填“＞”“=”或“<”）。（4）“碳化”時(shí)，測(cè)得碳酸鈣的產(chǎn)率及碳酸鈣中鎂元素的含量隨溶液pH的變化如圖所示。_______時(shí)，碳化效果最佳。低于該pH，碳酸鈣的產(chǎn)率下降，其原因用離子方程式表示：_______。（5）“沉鎂”發(fā)生反應(yīng)：，其平衡常數(shù)_______（用含氫氧化的和的的代數(shù)式表示）。（6）制備過程除了充分利用，還可以循環(huán)利用的1種物質(zhì)是_______（填化學(xué)式）。（7）稱取試樣置于燒杯中，加蒸餾水?dāng)?shù)滴潤濕，蓋一表面皿，滴加鹽酸至固體完全溶解，定容在的容量瓶內(nèi)，用移液管吸取待測(cè)液于錐形瓶中，加入相關(guān)試劑，搖勻后用EDTA溶液滴定至終點(diǎn)（與EDTA以等物質(zhì)的量比反應(yīng)）。進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得平均消耗EDTA溶液。產(chǎn)品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______（列出計(jì)算式）。（8）碳酸鈣的某種晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。①每個(gè)晶胞中含有_______個(gè)“”單元。②每個(gè)陰離子團(tuán)的配位數(shù)（緊鄰的陽離子數(shù)）為_______。12．（14分）久置的硝酸銀溶液，試劑瓶底部有黑色固體A，瓶口和瓶壁上有黑色固體B。已知：①硝酸銀見光或受熱會(huì)分解，分解產(chǎn)物相同。②氧化銀為棕黑色粉末，難溶于水，可溶于氨水和稀硝酸，見光或200℃左右分解生成氧氣。③AgOH不穩(wěn)定，極易分解生成和。某興趣小組開展以下探究活動(dòng)。Ⅰ．探究硝酸銀固體受熱分解的產(chǎn)物利用下列裝置（夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a中有銀白色金屬光澤的固體生成，a、b中出現(xiàn)紅棕色氣體，導(dǎo)管口d處逸出的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃。（1）儀器e名稱為_______，試管b的主要作用是_______。（2）試管a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。Ⅱ．探究A、B的成分【提出猜想】甲、乙同學(xué)猜想固體中含有Ag、中的一種或兩種。（3）從化學(xué)變化角度，甲、乙同學(xué)猜想固體中可能含有的依據(jù)是_______?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】甲、乙分別對(duì)固體A、B按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。i．取少量固體于試管中；ii．加入過量氨水，振蕩；iii……【形成結(jié)論】甲得出固體A為Ag和的混合物，乙得出固體B為Ag。（4）①甲同學(xué)步驟ⅱ觀察到的現(xiàn)象為_______，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②乙同學(xué)步驟ⅲ加入的試劑為_______（填名稱）?！痉此寂c應(yīng)用】（5）固體A與固體B成分不同的可能原因是_______。（6）實(shí)驗(yàn)室保存硝酸銀溶液采取的措施為_______（寫出兩條）。13．（16分）干氣催化重整制合成氣是資源化利用的重要研究方向，生產(chǎn)過程需做好積炭的控制。在密閉容器中，該重整體系發(fā)生反應(yīng)Ⅰ～Ⅳ。Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．用表示進(jìn)料比。回答下列問題：（1）時(shí)，剛性容器中以一定的進(jìn)料比發(fā)生上述四個(gè)反應(yīng)，下列說法正確的是_______（填標(biāo)號(hào)）。A．平衡時(shí)向容器中充入惰性氣體，反應(yīng)Ⅰ逆向移動(dòng)B．根據(jù)混合氣體的密度不變可判斷重整反應(yīng)體系已達(dá)到平衡狀態(tài)C．增大的起始濃度，K（Ⅰ）和K（Ⅱ）同時(shí)增大D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大的平衡轉(zhuǎn)化率（2）下表列出反應(yīng)Ⅱ中3種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵鍵能799436463則中的鍵能為_______。（3）反應(yīng)Ⅰ～Ⅳ中，隨溫度的升高而增大的是反應(yīng)_______。（4）的密閉容器中，進(jìn)料比分別為2.0、1.0和0.5下進(jìn)行催化重整反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)積炭生成量隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。①的曲線是_______（填“甲”“乙”或“丙”）。②因積炭生成量增加導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ速率顯著降低的原因是_______。③，溫度低于1000℃，隨著溫度的升高，積炭生成量減少的原因是_______。（5）時(shí)，進(jìn)料比，若催化重整只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量增加了，混合氣中。①甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。②平衡常數(shù)K（Ⅱ）=_______（列出計(jì)算式）。14．（12分H是合成新型冠狀病毒肺炎口服藥S217622的原料之一，它的一種合成路線如下：已知：酰胺在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學(xué)名稱是_______，A→B的反應(yīng)類型為_______。（2）C中官能團(tuán)的名稱為_______。（3）A與相比，前者鍵的鍵長比后者的短，理由：一是與氯原子相連的碳原子的雜化軌道中，前者s軌道成分較大，鍵長較短；二是_______。（4）已知C轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為，D分子中不存在羧基，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（5）寫出F→G的化學(xué)方程式_______。（6）H有多種同分異構(gòu)體，寫出1種同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。①分子中含有均三嗪環(huán)（）；②環(huán)上只有一個(gè)支鏈；③核磁共振氫譜有兩組峰，面積之比為3∶1。參考答案1．C2．D3．A4．A5．B6．D7．D8．C9．B10．C11．（18分）（1）（2）（3）>（4）7.0（5）（6）（7）（8）①6②612．（14分）（1）酒精噴燈防倒吸（2）（3）溶液中水解生成分解生成（4）①固體部分溶解②稀硝酸（5）硝酸銀溶液中，硝酸銀轉(zhuǎn)化為銀和氧化銀的過程同時(shí)存在。瓶口和瓶壁見光較多，硝酸銀和氧化銀分解成銀；瓶底見光較