高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)----分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)一、單選題1．化學(xué)與能源、材料和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．中國(guó)空間站使用的推進(jìn)器燃料為氙氣(Xe)，Xe是第五周期元素B．水結(jié)冰體積膨脹有利于水生生物，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵C．我國(guó)自主研發(fā)的“深地一號(hào)”為進(jìn)軍萬(wàn)米深度提供核心裝備而制造鉆頭用的金剛石為共價(jià)晶體D．BaSO4俗稱“鋇餐”，常用作X射線透視腸胃造影劑，Ba元素位于周期表d區(qū)2．類比是預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)與化學(xué)反應(yīng)的重要方法，下列類比結(jié)果合理的是A．Br2的沸點(diǎn)高于Cl2，則單晶硅的沸點(diǎn)高于金剛石B．C2H5OH分子間可以形成氫鍵，則CH3CHO分子間也可以形成氫鍵C．CCl3COOH酸性強(qiáng)于CH3COOH，則CF3COOH酸性強(qiáng)于CH3COOHD．NaCl固體與濃硫酸共熱可制HCl，則NaI固體與濃硫酸共熱可制HI3．下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)A．常溫常壓下，16gO2與O3混合氣體中含有的電子數(shù)目為8NAB．1mol/LK2SO4溶液含有的K+數(shù)目為2NAC．H2O的沸點(diǎn)比H2S高，是由于H2O分子內(nèi)的共價(jià)鍵強(qiáng)于H2SD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O中含有共價(jià)鍵數(shù)目為0.2NA4．下列說(shuō)法正確的是A．離子化合物一定不含共價(jià)鍵B．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物C．加熱至100℃時(shí)，水會(huì)沸騰變成水蒸氣，破壞共價(jià)鍵D．如圖所示表示的總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)5．下列現(xiàn)象與氫鍵無(wú)關(guān)的有A．、乙醇、乙酸均極易溶于水 B．的沸點(diǎn)高于C．冰的密度比水小 D．沸點(diǎn)：正戊烷大于正丁烷6．X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒(méi)有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．則下列有關(guān)敘述正確的是（）A．兩化合物均由X、Y、Z和W四種元素組成且它們的水溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為：H++=SO2↑+H2OB．上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量最大，熔沸點(diǎn)最高C．Y和W分別形成的含氧酸均為強(qiáng)酸，是離子化合物D．Y、Z和W三種元素可能位于同一周期7．《ChemicalReviews》最近報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如價(jià)格比黃金還貴的18O2、爆炸力極強(qiáng)的N5、太空中的乙醇?xì)鈭F(tuán)、海洋中的新型能源可燃冰等。下列說(shuō)法中，正確的是（）A．18O2和16O2是兩種不同的核素B．N5和N2互為同素異形體，它們之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化C．乙醇是一種可再生能源，乙醇的燃燒屬于放熱反應(yīng)D．可燃冰(CH4?8H2O)中甲烷分子與水分子之間可形成氫鍵8．含Tp配體的釕(Ru)配合物催化氫化生成甲酸的機(jī)理如圖所示：下列敘述錯(cuò)誤的是A．循環(huán)中Ru的成鍵數(shù)目未發(fā)生變化B．循環(huán)中氮和碳的雜化方式未發(fā)生改變C．循環(huán)中物質(zhì)所含氫鍵有分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵D．循環(huán)的總反應(yīng)為9．下列說(shuō)法正確的是（）A．靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵利用的是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)B．0.1mol/L的醋酸和鹽酸分別稀釋10倍，溶液的pH前者小于后者C．溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D．若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素10．化合物可作肥料，所含的5種元素位于主族，在每個(gè)短周期均有分布，僅有Y和M同族，且Y的原子半徑小于M。Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，X的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為，X與M同周期，E在地殼中含量最多。下列說(shuō)法正確的是A．元素電負(fù)性：B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：C．第一電離能：D．和空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形11．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中不正確的是A．化學(xué)鍵是一種作用力B．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合C．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂，生成物的化學(xué)鍵形成D．非極性鍵不是化學(xué)鍵12．下列說(shuō)法正確的是（）A．冰融化時(shí)，分子中有H-O鍵發(fā)生斷裂B．鹵化物CX4（X代表鹵族元素）中，從F到I，分子間作用力逐漸增大，它們的熔沸點(diǎn)也逐漸升高C．由于H-O鍵比H-S鍵牢固，所以水的熔沸點(diǎn)比H2S高D．在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定13．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．木糖醇()是一種天然甜味劑，屬于糖類化合物B．DNA的兩條多聚核苷酸鏈間通過(guò)氫鍵形成雙螺旋結(jié)構(gòu)C.1965年中國(guó)科學(xué)家人工合成的結(jié)晶牛胰島素是一種蛋白質(zhì)D．烷基磺酸鈉(表面活性劑)在水中聚集形成的膠束屬于超分子A．A B．B C．C D．D14．醋酸鈷與雙水楊醛縮乙二胺(I)形成的配合物(II)具有可逆載氧能力，能模擬金屬蛋白的載氧作用，在催化氧化反應(yīng)中應(yīng)用廣泛，其合成反應(yīng)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．I中所有的碳、氮原子一定共平面B．II中的N原子雜化類型為sp2雜化C．I與NaOH溶液不反應(yīng)D．在水中的溶解度：II>I15．氯化鈉是一種重要的化工原料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．NaCl和CsCl的晶胞結(jié)構(gòu)相同B．離子晶體均具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)C．NaCl晶體中，每個(gè)周圍緊鄰且距離相等的共有6個(gè)D．若NaCl晶胞中與最近的核間距為acm，則其晶體密度為16．2022年，化學(xué)家合成了具有最大內(nèi)部空腔的分子-吖啶[4]芳烴。這個(gè)巨型的杯狀分子空腔大小與適配，可以將“裝在”其內(nèi)部形成超分子，進(jìn)而進(jìn)行分子識(shí)別。該化合物的核心合成路線如下：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．A物質(zhì)能發(fā)生取代、加成、氧化、縮聚反應(yīng)B．C物質(zhì)中苯環(huán)與足量氫氣加成后有4個(gè)手性碳C．D物質(zhì)中C和N均為雜化D．嵌入物質(zhì)(吖啶[4]芳烴)中形成超分子，與E間的作用為分子間作用力和氫鍵17．下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋A熔點(diǎn)：碳化硅<金剛石C-Si鍵能小于C-C鍵能B酸性：氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)-C的極性大于Cl-C的極性，導(dǎo)致羧基中羥基的極性更大，更易電離出C聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯C-F的鍵能比C-H的鍵能大，鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定D對(duì)羥基苯甲醛()比鄰羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)低對(duì)羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成分子間氫鍵A．A B．B C．C D．D18．下列有關(guān)超分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．超分子具有“分子識(shí)別”和“自組裝”的特性B．分子以共價(jià)鍵聚合形成超分子C．超分子是由兩種或多種分子形成的聚集體D．分子形成超分子的作用可能是分子間作用力19．下列說(shuō)法正確的是（）A．分子中鍵與鍵個(gè)數(shù)比為1∶1B．的穩(wěn)定性高，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵C．鍵長(zhǎng)等于成鍵兩原子的半徑之和D．分子之間可能存在化學(xué)鍵20．反應(yīng)2CrA．基態(tài)核外價(jià)電子排布式為B．與互為等電子體C．反應(yīng)中碳原子的雜化方式不變D．與可以任意比互溶原因之一為分子間可以形成氫鍵二、綜合題21．氮的化合物豐富多彩，請(qǐng)回答：（1）HSCN的結(jié)構(gòu)有兩種，這兩種分子結(jié)構(gòu)中除氫外各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(無(wú)配位鍵)，請(qǐng)畫(huà)出沸點(diǎn)高的分子的結(jié)構(gòu)式，解釋沸點(diǎn)高的原因。（2）雜環(huán)化合物咪唑結(jié)構(gòu)如圖1，已知分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，瞇唑分子中的大π鍵可表示為，則咪唑分子中②號(hào)氮的雜化方式為，結(jié)合質(zhì)子能力更強(qiáng)的氮原子是(填“①”或“②”)。圖1圖2（3）立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠(yuǎn)高于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。立方氮化硼屬于晶體，其中硼原子的配位數(shù)為。（4）SiCl4，NCl3均可發(fā)生水解反應(yīng)，SiCl4水解機(jī)理如圖3：圖3已知中間體SiCl4(H2O)的中心原子Si采取的雜化類型為sp3d，下列關(guān)于該中間體VSEPR模型的空間結(jié)構(gòu)推斷合理的是(填標(biāo)號(hào))。a.正四面體b.三角雙錐c.正八面體請(qǐng)畫(huà)出NCl水解時(shí)生成的中間體。22．I.鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必須的微量元素。《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石()入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。（1）Zn的基態(tài)原子的電子排布式為。（2）中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為，其中碳原子的雜化方式為。II.北宋畫(huà)家王希孟的絕世之作《千里江山圖》流傳千年，如今依舊色彩艷麗，這與其所用顏料“赭石”“孔雀石”“雌黃”有關(guān)。（3）赭石，主要含，基態(tài)氧原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種。（4）孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅，化學(xué)式可寫(xiě)為CuCO3·Cu(OH)2，其中H、C、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?。?）雌黃，主要成分是As2S3.NH3、PH3、AsH3的鍵角由大到小的順序?yàn)?；比的沸點(diǎn)要高，原因是。23．過(guò)渡元素釩、錳、鐵、鎳等在生活、科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）釩廣泛應(yīng)用于航天、化工及能源等行業(yè)，與釩同周期且基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)相同的元素可能位于周期表區(qū)。（2）與水楊醛縮鄰氨基苯酚可形成黃色配合物，應(yīng)用于科研光度法測(cè)定離子濃度。錳在元素周期表中的位置是。已知與其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)如圖1所示，沸點(diǎn)較高的是(填標(biāo)號(hào))，原因是。（3）鐵是構(gòu)成血紅蛋白的必要成分，血紅蛋白攜氧后的配合物結(jié)構(gòu)如圖2所示(部分氫末畫(huà)出)。中心的配位數(shù)為，與血紅蛋白中的配位能力(填“強(qiáng)于”或“弱于”)，原因是。（4）砷化鎳激光在醫(yī)學(xué)上用于治療皮膚及黏膜創(chuàng)面的感染及潰瘍等，人工合成的砷化鎳常存在各種缺陷，已知某缺陷砷化鎳的組成為，其中元數(shù)只有+2和+3兩種價(jià)態(tài)，則為24．近日，復(fù)旦大學(xué)、北京大學(xué)和上海電力大學(xué)等的研究團(tuán)隊(duì)共同報(bào)道了一種新型NASICON相鐵基磷酸鹽負(fù)極材料Na3Fe2（PO4）P2O7?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)Fe2+的價(jià)電子排布式為。（2）Na3Fe2（PO4）P2O7中PO的空間構(gòu)型為，研究表明，該負(fù)極材料發(fā)生反應(yīng)：Na3Fe2（PO4）P2O7-e-=Na2Fe2（PO4）P2O7+Na+，Na2Fe2（PO4）P2O7-e-=NaFe2（PO4）P2O7+Na+。指出Na2Fe2（PO4）P2O7中Fe2+：Fe3+=。（3）K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液可以檢驗(yàn)鐵隕石中鐵元素價(jià)態(tài)。①鐵氰化鉀中不存在的作用力有（填標(biāo)號(hào)）。a.離子鍵b.極性鍵c.非極性鍵d.π鍵e.配位鍵f.氫鍵②1mol[Fe（CN）6]3-中含有的σ鍵數(shù)目為（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。（4）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm，則熔點(diǎn)：NiO（填“＜”、“=”或“＞”）FeO，試說(shuō)明判斷理由。（5）一種鐵氮化合物具有高磁導(dǎo)率，密度為ρg·cm-3，其結(jié)構(gòu)如圖所示：①該鐵氮化合物的化學(xué)式為。②計(jì)算Fe（Ⅱ）構(gòu)成正八面體的體積為cm3。25．據(jù)報(bào)道，我國(guó)化學(xué)研究人員用和等合成了一個(gè)鎳的一維鏈狀配位聚合物（如圖），對(duì)鎳配合物在磁性、電化學(xué)性質(zhì)等方面的研究提出了理論指導(dǎo)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)原子的基態(tài)電子排布式為，在元素周期表中的位置是。（2）C、N、O三種元素第一電離能最大的是（填元素符號(hào)），C在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，其原因是。（3）鎳的一維鏈狀配位聚合物中，碳原子的雜化方式為。已知：的沸點(diǎn)為117.9℃，的沸點(diǎn)為32℃。的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)的主要原因是。（4）的陰離子為，中心原子N原子的鍵電子對(duì)數(shù)為。陰離子的空間構(gòu)型是。（5）氧化鎳的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞中最近的之間的距離為，則氧化鎳的密度為。

答案解析部分1．【答案】D2．【答案】C3．【答案】A4．【答案】D5．【答案】D6．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)分析，X、Y、Z和W可形成多種離子化合物，如NH4HSO4、NH4HSO3，二者反應(yīng)的離子方程式為H++=SO2↑+H2O，A符合題意；B．共價(jià)化合物的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，一般來(lái)說(shuō)，相對(duì)分子質(zhì)量越大物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，但由于氫鍵的存在導(dǎo)致某些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)增大，所以由于H2O分子間有氫鍵，H2O的熔沸點(diǎn)最高，B不符合題意；C．Y和W所形成的含氧酸不一定都是強(qiáng)酸，如H2SO3是弱酸，C不符合題意；D．根據(jù)分析，Y是N元素，Z是O元素，W是S元素，所以Y、Z和W三種元素位于不同周期，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】原子核內(nèi)沒(méi)有中子的原子為H，如果Y、Z和W為同周期相鄰，則最外層電子數(shù)可分別認(rèn)為是n-1、n、n+1，之和為3n，是3的倍數(shù)，而17不是3的倍數(shù)，所以不是同周期相鄰，一般是兩個(gè)同周期，兩個(gè)同主族，所以最外層電子分別為n-1、n、n，之和為3n-1，或是n、n、n+1之和為3n+1，也就是就這個(gè)和與3的倍數(shù)差1，這個(gè)倍數(shù)就是其中兩種元素的主族數(shù)。該題中17=18-1，18為6的倍數(shù)，所以有兩種元素位于第6主族，短周期中只有0和S，0的原子序數(shù)為8，S的原子序數(shù)為16，則另一種原子的原子序數(shù)為31-8-16=7，為N元素，所以X為H元素，Y、Z和W應(yīng)分別是N、0、S元素，根據(jù)元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題。

7．【答案】C【解析】【解答】A．18O2和16O2是兩種分子，不是原子，不屬于核素，A不符合題意；B．N5和N2之間的轉(zhuǎn)化有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B不符合題意；C．乙醇可再生，能燃燒，燃燒放出大量的熱，C符合題意；D．N、O、F元素易形成氫鍵，碳元素不能形成氫鍵，所以甲烷分子與水分子之間不存在氫鍵，D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A.含有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的原子稱為核素

B.同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化

C.乙醇可以通過(guò)含淀粉的物質(zhì)進(jìn)行發(fā)酵制取，可以再生

D.形成氫鍵需要提供空軌道或者是孤對(duì)電子，碳原子周圍形成的是四個(gè)鍵已經(jīng)達(dá)到最大值8．【答案】B【解析】【解答】A．從圖中可知，循環(huán)中Ru的成鍵數(shù)目一直為4，沒(méi)有變化，A不符合題意；B．循環(huán)中碳的雜化方式發(fā)生了變化，如CO2中碳為sp雜化，酯基中碳為sp2雜化，B符合題意；C．從圖中可知，循環(huán)圖右上方的物質(zhì)與水分子形成分子間氫鍵，右下方的物質(zhì)形成分子內(nèi)氫鍵，C不符合題意；D．從循環(huán)圖可知，該循環(huán)的總反應(yīng)為，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.Ru的成鍵數(shù)目始終為4；

C.第一步反應(yīng)的產(chǎn)物中形成分子間氫鍵，第二步反應(yīng)的產(chǎn)物中形成分子內(nèi)氫鍵；

D.該過(guò)程的反應(yīng)為二氧化碳和氫氣，產(chǎn)物為甲酸。9．【答案】D【解析】【解答】A．靜電除塵器除云空氣或工廠廢氣中的飄塵利用的是膠體粒子帶電的性質(zhì)，A不符合題意；B.0.1mol/L的醋酸和鹽酸分別稀釋10倍，由于醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，因此溶液的pH前者大于后者，B不符合題意；C．CO2溶于水發(fā)生反應(yīng)CO2+H2OH2CO3，發(fā)生了共價(jià)鍵的斷裂和形成，C不符合題意；D．決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則質(zhì)子數(shù)不同，二者一定不屬于同種元素，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．靜電除塵利用的是膠體電泳現(xiàn)象；

B.HCl是強(qiáng)電解質(zhì)、醋酸是弱電解質(zhì)，等濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋10倍后，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，所以醋酸的pH大于鹽酸；

C.CO2溶于水生成碳酸，是共價(jià)鍵的斷裂和形成；干冰升華屬于物理變化，只需克服分子間作用力；

D．若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，其質(zhì)子數(shù)一定不同，并且決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，所以二者一定不屬于同種元素.

10．【答案】A11．【答案】D【解析】【解答】A．化學(xué)鍵是一種作用力，A不符合題意；

B．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合，B不符合題意；

C．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，C不符合題意；

D．共價(jià)鍵分為極性鍵和非極性鍵，D符合題意；

故答案為：D?！痉治觥緼．化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用；

B．形成化學(xué)鍵的微?？赡苁顷庩?yáng)離子或原子；

C．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成；

D．共價(jià)鍵分為極性鍵和非極性鍵。12．【答案】B【解析】【解答】A．冰融化時(shí)發(fā)生物理變化，只破壞范德華力而不破壞化學(xué)鍵，故A不符合題意；B．CX4均為分子晶體，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，鹵化物CX4（X代表鹵族元素）中，從F到I，CX4分子的相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力逐漸增大，它們的熔沸點(diǎn)也逐漸升高，故B符合題意；C．物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，水的熔沸點(diǎn)比H2S高，因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，故C不符合題意；D．物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，與范德華力無(wú)關(guān)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.冰融化時(shí)只破壞范德華力；

B.結(jié)構(gòu)相同的分子晶體中，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比；

C.物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)；

D.物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)。13．【答案】A【解析】【解答】A．糖類是多羥基醛或多羥基酮及其縮聚物和某些衍生物的總稱，木糖醇不含有醛基或酮基，不屬于糖類，A符合題意；B．DNA分子是由兩條鏈組成的，這兩條鏈按反向平行方式盤(pán)旋成雙螺旋結(jié)構(gòu)，兩條多聚脫氧核苷酸鏈的親水性骨架將互補(bǔ)堿基對(duì)包埋在DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)的內(nèi)部，B不符合題意；C．我國(guó)科學(xué)家人工合成了結(jié)晶牛胰島素是一種蛋白質(zhì)，C不符合題意；D．超分子通常是指由兩種或兩種以上分子依靠分子間相互作用結(jié)合在一起，組成復(fù)雜的、有組織的聚集體，表面活性劑在水中會(huì)形成親水基團(tuán)向外、疏水基團(tuán)向內(nèi)的膠束，屬于超分子，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.糖類中含有多羥基醛或多羥基酮。

B.DNA分子雙螺旋結(jié)構(gòu)中間為堿基對(duì)，堿基之間形成氫鍵。

C.結(jié)晶牛胰島素是一種蛋白質(zhì)。

D.超分子通常是指由兩種或兩種以上分子依靠分子間相互作用結(jié)合在一起。14．【答案】B【解析】【解答】A．I中所有的碳、氮原子不一定共平面，A不符合題意；

B．N原子雜化類型為sp2雜化，B符合題意；

C．Ⅰ中有酚羥基，能和NaOH溶液反應(yīng)，C不符合題意；

D．Ⅰ有酚羥基，可以和水形成氫鍵，D不符合題意；故答案為：B【分析】A．飽和碳原子和它所連接的四個(gè)原子構(gòu)成了四面體結(jié)構(gòu)，且碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)；

B．價(jià)層電子對(duì)數(shù)與雜化類型的判斷；

C．酚羥基有弱酸性，能和NaOH溶液反應(yīng)；

D．酚羥基可以和水形成氫鍵。15．【答案】D【解析】【解答】A.氯化鈉的配位數(shù)是6而氯化銫的配位數(shù)為8晶胞結(jié)構(gòu)不同，故A不符合題意；B.離子晶體的沸點(diǎn)一般較高，但也有特例，故B不符合題意；C.根據(jù)氯化鈉晶胞圖即可判斷出每個(gè)鈉離子周圍均有12個(gè)鈉離子，故C不符合題意；D.根據(jù)鈉離子與氯離子的距離計(jì)算出晶胞參數(shù)，再結(jié)合一個(gè)晶胞中含有的鈉離子個(gè)數(shù)即可計(jì)算出密度，故D符合題意；故答案為：D【分析】A.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)即可計(jì)算出配位數(shù)判斷晶體結(jié)構(gòu)；

B.離子晶體的熔沸點(diǎn)有高有低；

C.結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)圖即可找出離子個(gè)數(shù)；

D.結(jié)合晶胞參數(shù)即可計(jì)算出密度。16．【答案】A【解析】【解答】A.苯環(huán)上的H、-OH、Br和羧基都能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)在一定條件下可以與氫氣發(fā)生甲成反應(yīng)，有機(jī)物均可被氧化，羥基和羧基可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，A選項(xiàng)是正確的；

B.C物質(zhì)苯環(huán)與足量氫氣發(fā)生加成后可以得到5個(gè)手性C，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.D物質(zhì)中C是sp2雜化，N是sp3雜化，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.嵌入物質(zhì)(吖啶[4]芳烴)中形成超分子，與E間的作用為分子間作用力，無(wú)氫鍵，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。故答案為：A。

【分析】A.有機(jī)物都可以與氧氣發(fā)生燃燒反應(yīng)，燃燒反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)；

B.手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，用C*表示；

C.N原子形成三個(gè)σ鍵，還有1個(gè)孤電子對(duì)，所以是sp3雜化，C形成三個(gè)西格瑪鍵，一個(gè)Π鍵，屬于sp2雜化；

D.超分子中分子與空腔之間是分子間作用力來(lái)聯(lián)系。17．【答案】D18．【答案】B19．【答案】A【解析】【解答】A．結(jié)構(gòu)式為O=C=O，分子中δ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1：1，故A符合題意；B．分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，分子間作用力是確定物質(zhì)聚集狀態(tài)，所以分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無(wú)關(guān)，故B不符合題意；C．鍵長(zhǎng)是兩個(gè)成鍵原子的平均核間距離，不是兩成鍵原子半徑之和，故C不符合題意；D．化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)，存在于相鄰原子之間，分子間的作用力為分子間作用力，或稱為范德華力，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳氧雙鍵中一個(gè)是δ鍵，一個(gè)是π鍵。

B.H2O穩(wěn)定是因?yàn)镠-O鍵的鍵能大，與氫鍵無(wú)關(guān)

C.鍵長(zhǎng)是兩個(gè)成鍵原子的平均核間距離。

D.化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)，分子間存在分子間作用力20．【答案】C21．【答案】（1）H—N=C=S；這種同分異構(gòu)體可以形成分子間氫鍵，大于范德華力，所以沸點(diǎn)更高（2）sp2；①（3）共價(jià)晶體；4（4）b；；【解析】【解答】（1）HSCN的結(jié)構(gòu)有兩種：硫氰酸(H—S—C≡N)和異硫氰酸(H—N=C=S)，后者可以形成分子間氫鍵，大于范德華力，所以沸點(diǎn)更高。

（2）由圖可知，咪唑分子中②號(hào)氮原子可形成三個(gè)單鍵，其雜化方式為sp2；氨基有堿性，①號(hào)氮原子結(jié)合質(zhì)子的能力更強(qiáng)。

（3）立方氮化硼屬于原子晶體（或共價(jià)晶體），根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，硼原子的配位數(shù)為4。

（4）由圖可知，中心原子Si原子可形成5個(gè)共價(jià)鍵，則中間體SiCl4（H2O）的中心原子Si采取的雜化類型為sp3d，則該Si原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為5，該Si原子VSEPR模型的空間結(jié)構(gòu)為三角雙錐。

NCl水解時(shí)生成的中間體為。

【分析】（1）HSCN的結(jié)構(gòu)有兩種：硫氰酸(H—S—C≡N)和異硫氰酸(H—N=C=S)，異硫氰酸分子間可形成氫鍵，沸點(diǎn)較高。

（2）咪唑分子中②號(hào)氮原子可形成三個(gè)單鍵，其雜化方式為sp2；氨基有堿性。

（3）立方氮化硼屬于原子晶體（或共價(jià)晶體），根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，硼原子的配位數(shù)為4。

（4）中間體SiCl4（H2O）的中心原子Si采取的雜化類型為sp3d，則該Si原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為5，該Si原子VSEPR模型的空間結(jié)構(gòu)為三角雙錐。22．【答案】1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；平面三角形；sp2；8；；；分子間存在氫鍵23．【答案】（1）p（2）第四周期第族；Y；X中一個(gè)酚羥基與N距離較近，容易形成分子內(nèi)氫鍵，故沸點(diǎn)較低，而Y中酚羥基與N距離較遠(yuǎn)，不會(huì)形成分子內(nèi)氫鍵，只會(huì)形成分子間氫鍵，故沸點(diǎn)較高（3）6；強(qiáng)于；碳比氧的電負(fù)性小，更易提供孤電子對(duì)（4）1：1【解析】【解答】(1)與釩同周期且基態(tài)原子是As，As基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)3，位于p區(qū)；

(2)錳在元素周期表的位置是第四周期第族，X中酚羥基與N距離較近，形成分子內(nèi)氫鍵，沸點(diǎn)較低，Y中酚羥基與N距離較遠(yuǎn)，不會(huì)形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)較高；

(3)鐵配位數(shù)是6，C比O電負(fù)性小，更易提供孤電子對(duì)，與血紅蛋白中的配位能力強(qiáng)于，使人體缺氧；

(4)As化合價(jià)為-3價(jià)，設(shè)+2價(jià)Ni為x，+3價(jià)Ni為y，可得2x+3y=3，x+y=1.2，得x=0.6，y=0.6，x：y=1：1，為1：1；

【分析】(1)As基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)3，位于p區(qū)；

(2)錳在元素周期表的位置是第四周期第族，分子內(nèi)氫鍵，沸點(diǎn)較低，分子間氫鍵，沸點(diǎn)較高；

(3)鐵配位數(shù)是6，C比O電負(fù)性小，更易提供孤電子對(duì)；

(4)化合價(jià)的計(jì)算物質(zhì)的量。24．【答案】（1）3d6（2）正四面體形；1：1（3）cf；12NA（4）＞；NiO、FeO屬于離子晶體，Ni2+離子半徑小，NiO晶格能大，熔點(diǎn)高（5）Fe3（Ⅱ）Fe（Ⅲ）N或Fe4N；【解析】【解答】（1）Fe2+核外有24個(gè)電子，基態(tài)Fe2+的價(jià)電子排布式為3d6；（2）磷酸根離子是正四面體結(jié)構(gòu)，中心原子是P，周圍有4個(gè)O原子，價(jià)電子對(duì)=，孤電子對(duì)為0，所以應(yīng)為正四面體；Na3Fe2（PO4）P2O7該物質(zhì)可以失電子生成Na2Fe2（PO4）P2O7，Na2Fe2（PO4）P2O7失電子生成NaFe2（PO4）P2O7，故可以推測(cè)出，Na3Fe2（PO4）P2O7中有兩個(gè)亞鐵離子，NaFe2（PO4）P2O7有兩個(gè)鐵離子，故Na2Fe2（PO4）P2O7中Fe2+：Fe3+=1：1；（3）①鐵氰化鉀屬于離子化合物，陰陽(yáng)離子間存在離子鍵，C、N以三鍵形式結(jié)合，含有π鍵和鍵，C、N形成的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵，F(xiàn)e3+與CN-間以配位鍵結(jié)合，鐵氰化鉀中不存在的作用力有非極性共價(jià)鍵和氫鍵；②在配合物中，CN-與鐵離子之間有6個(gè)配位鍵，在每個(gè)CN-內(nèi)部有1個(gè)共價(jià)鍵，所以1mol[Fe（CN）6]3-中含有的σ鍵數(shù)目為12NA；（4）NiO、FeO屬于離子晶體，離子晶體中，離子半徑越小，熔點(diǎn)越高，Ni2+離子半徑比亞鐵離子小，NiO晶格能大，故NiO熔點(diǎn)高；（5）①根據(jù)晶胞圖示可得，N：1，F(xiàn)e（Ⅱ）：6×=3，F(xiàn)e（Ⅲ）：8×=1，故該鐵氮化合物的