人教版九年級化學(xué)下冊《第九單元溶液》單元測試題(附答案)

第第頁人教版九年級化學(xué)下冊《第九單元溶液》單元測試題(附答案)（考試時間：30分鐘試卷滿分：50分）學(xué)校:___________班級：___________姓名：___________考號：___________可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Ca-40Cl-35.5Na-23一、選擇題：本題共10個小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列物質(zhì)加入足量的水中能形成紫紅色溶液的是（）A．高錳酸鉀 B．植物油C．酒精 D．大理石2．下列物質(zhì)加入水中攪拌，溫度明顯降低的是（）A．硝酸銨 B．生石灰C．濃硫酸 D．氫氧化鈉3．某同學(xué)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%的葡萄糖溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（）A．用托盤天平稱葡萄糖時，砝碼放在左盤B．轉(zhuǎn)移葡萄糖時，紙上有少量殘留C．用量筒量取水時，俯視液面D．配好溶液裝入試劑瓶時，有少量灑出4．下列有關(guān)溶液的說法錯誤的是（）A．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物B．溶液中的溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體C．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液D．洗滌劑能洗去衣服上的油污，原因是洗滌劑具有乳化作用5．已知：（1）20℃時，溶解度在10克以上的物質(zhì)稱為易溶物質(zhì)；溶解度在1~10克的物質(zhì)為可溶物質(zhì)；溶解度在0．01~1克為微溶物質(zhì)；溶解度小于0．01克的物質(zhì)為難溶物質(zhì)。（2）20℃時幾種物質(zhì)的溶解度如下物質(zhì)名稱氯化鈉氫氧化鈣氯酸鉀硝酸鉀溶解度（克）36．00．1657．431．6下列說法正確的是（）A．20℃時氫氧化鈣是難溶物質(zhì) B．20℃時可以配制出20%的硝酸鉀溶液C．20℃時氯酸鉀是易溶物質(zhì) D．20℃時硝酸鉀的溶解度比氯化鈉大6．如圖，室溫下，盛水的燒杯內(nèi)放置兩支分別盛有等質(zhì)量KNO3溶液和飽和石灰水的試管甲和乙，向燒杯內(nèi)的水中加入NH4NO3固體后，甲中未觀察到明顯現(xiàn)象。下列說法正確的是（）A．乙中溶液一定變渾濁 B．甲中溶液一定變成飽和溶液C．乙中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小 D．甲、乙中溶液質(zhì)量一定相等7．下列說法正確的是A．明礬可以區(qū)分硬水和軟水 B．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液C．飽和溶液不一定比不飽和溶液含溶質(zhì)多 D．利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污8．60℃時，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降溫至20℃，析出固體質(zhì)量變化如圖1，結(jié)合圖2，下列說法正確的是（）加入的KNO3質(zhì)量為41．6gB．降溫過程中KNO3溶液始終為飽和溶液C．蒸發(fā)溶劑可將M點的溶液轉(zhuǎn)化到N點D．20℃時，100gKNO3飽和溶液中有KNO331．6g9．KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）A．0℃時，100g水中最多能溶解40gNaClB．0℃時，KNO3和NaCl兩種飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量：NaCl大于KNO3C．將30℃的KNO3溶液降溫到20℃時一定有晶體析出D．30℃時，將等質(zhì)量的KNO3和NaCl分別配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量：NaCl大于KNO310．某小組同學(xué)在探究過程中，通過觀察與實驗，推理與判斷，如不考慮水分蒸發(fā)，最后得出的結(jié)論正確的是（）溫度/℃020406080溶解度/g熟石灰0．180．160．140．110．09硫酸銅晶體14．320．728．54055A．①中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%B．②中加入氫氧化鈉的過程中，有氫氧化鈣析出C．③中棉線上析出晶體的質(zhì)量一定是34．3gD．④中加入氫氧化鈉前、后均為硫酸銅飽和溶液第II卷（非選擇題共30分）二、填空題11．水是常用溶劑，某同學(xué)進(jìn)行如圖實驗。（1）傾斜A試管，沿內(nèi)壁緩緩加入乙醇，不振蕩，現(xiàn)象是______。（2）實驗可知，溶質(zhì)狀態(tài)可以是______。（3）實驗結(jié)束后，用洗滌劑洗凈B試管，原理是______。（4）C、D試管的廢液倒入廢液缸中產(chǎn)生了黃綠色氣體，查閱資料可知：，X的化學(xué)式為______。（5）詢問老師得知用可處理Cl2，根據(jù)化學(xué)方程式計算，處理0．142gCl2至少需NaOH的質(zhì)量是多少______？12．水和溶液在生產(chǎn)，生活中具有廣泛的用途。（1）下列物質(zhì)屬于溶液的是（填字母）。A.醫(yī)用酒精 B.植物油和水的混合物C.蒸餾水 D.糖水和食鹽水的混合物（2）甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。①t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度是。②t2℃時，分別將甲、乙固體溶于水，配成兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g，所需水的質(zhì)量相比，甲乙（填“大于”“小于”或“等于”）。13．如圖為我國古代“布灰種鹽”生產(chǎn)海鹽的部分場景，其過程為“燒草為灰，布在灘場，然后以海水漬之，俟曬結(jié)浮白，掃而復(fù)淋”。（1）“曬結(jié)浮白”是指海水浸漬的草灰經(jīng)日曬后出現(xiàn)白色海鹽顆粒的過程，化學(xué)上稱之為。（2）經(jīng)過多次“掃而復(fù)淋”，提高鹵水濃度獲得“上等鹵水”（氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%），用于煎煉海鹽。①1000g“上等鹵水”蒸干后，可得到氯化鈉的質(zhì)量約為g。②從燃料利用角度分析，用獲得的“上等鹵水”而不直接用海水煎煉海鹽的原因是。③將“上等鹵水”在100℃恒溫蒸發(fā)至剛有晶體析出，所得溶液的組成為：150g溶液中含水100g、NaCl39.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。將150g此溶液降溫至20℃，有g(shù)NaCl析出（溶解度見表）。此時（填“有”或“沒有”）MgCl2析出，原因是。溫度/℃2060100溶解度/gNaCl36.037.339.8MgCl254.861.373.0三、實驗題14．（2021·湖南岳陽市·中考真題）實驗室配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液，操作示意圖如下、請回答：（1）圖中使用到的玻璃儀器有______、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種。（2）圖示中正確的操作順序為______（填序號）。（3）溶解時用玻璃棒攪拌的目的是______。（4）取10g配制好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的NaCl溶液，需加水______g。四、計算題15．某品牌鈣片的部分信息：①鈣片主要成分為碳酸鈣；②每片鈣片的質(zhì)量為1g。某科學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)用該品牌鈣片做了如下實驗：把100g稀鹽酸分成五等份，分次將稀鹽酸添加到放有10片鈣片的燒杯中，充分反應(yīng)（鈣片中其它成分不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)）。得到的實驗數(shù)據(jù)見下表。實驗次數(shù)12345加入稀鹽酸的質(zhì)量/g2020202020剩余固體的質(zhì)量/g8.06.04.92.22.2回答下列問題：（1）鈣片用于補(bǔ)“鈣”。鈣片中所含的“鈣”是指（填序號）。A元素B單質(zhì)C原子（2）10片鈣片中所含碳酸鈣的總質(zhì)量為g；計算該實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。參考答案與解析一、選擇題：本題共10個小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列物質(zhì)加入足量的水中能形成紫紅色溶液的是（）A．高錳酸鉀 B．植物油C．酒精 D．大理石【答案】A【解析】A、高錳酸鉀能溶于水形成紫紅色的溶液，符合題意；B、植物油難溶于水，無法與水形成溶液，形成的是乳濁液，不符合題意；C、酒精能溶于水形成無色溶液，不符合題；D、大理石不溶于水，不能形成溶液，不符合題意。故選：A。2．下列物質(zhì)加入水中攪拌，溫度明顯降低的是（）A．硝酸銨 B．生石灰C．濃硫酸 D．氫氧化鈉【答案】A【解析】A、硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，符合題意；B、生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，不符合題意；C、濃硫酸溶于水，放出大量的熱，不符合題意；D、氫氧化鈉溶于水，放出大量的熱，不符合題意。故選A。3．某同學(xué)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%的葡萄糖溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（）A．用托盤天平稱葡萄糖時，砝碼放在左盤B．轉(zhuǎn)移葡萄糖時，紙上有少量殘留C．用量筒量取水時，俯視液面D．配好溶液裝入試劑瓶時，有少量灑出【答案】C【解析】A、配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖為：100g×11%=11g，需要用到游碼，用托盤天平稱量葡萄糖時，砝碼放在左盤，左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量，故葡萄糖質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量，會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏小，配制溶液的濃度偏低，不符合題意；B、轉(zhuǎn)移葡萄糖時，紙上有少量殘留，會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低，不符合題意；C、用量筒量取水時，俯視液面，讀取數(shù)字大于實際數(shù)值，會使量取水的體積偏小，溶液質(zhì)量偏小，溶液濃度偏大，符合題意；D、配好溶液裝入試劑瓶時，有少量灑出，溶液具有均一性，不影響溶液的濃度，不符合題意。故選C。4．下列有關(guān)溶液的說法錯誤的是（）A．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物B．溶液中的溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體C．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液D．洗滌劑能洗去衣服上的油污，原因是洗滌劑具有乳化作用【答案】C【解析】A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，說法正確。B、溶液中溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體，如食鹽水中的溶質(zhì)氯化鈉是固體，白酒中的溶質(zhì)酒精是液體，鹽酸中的溶質(zhì)氯化氫是氣體，說法正確。C、溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，說法錯誤。D、洗滌劑能洗去衣服上的油污，原因是洗滌劑具有乳化作用，洗滌劑可以使油污以細(xì)小的液滴均勻分散在水中，形成乳濁液，說法正確。故選C。5．已知：（1）20℃時，溶解度在10克以上的物質(zhì)稱為易溶物質(zhì)；溶解度在1~10克的物質(zhì)為可溶物質(zhì)；溶解度在0．01~1克為微溶物質(zhì)；溶解度小于0．01克的物質(zhì)為難溶物質(zhì)。（2）20℃時幾種物質(zhì)的溶解度如下物質(zhì)名稱氯化鈉氫氧化鈣氯酸鉀硝酸鉀溶解度（克）36．00．1657．431．6下列說法正確的是（）A．20℃時氫氧化鈣是難溶物質(zhì) B．20℃時可以配制出20%的硝酸鉀溶液C．20℃時氯酸鉀是易溶物質(zhì) D．20℃時硝酸鉀的溶解度比氯化鈉大【答案】B【解析】A、在20℃時氫氧化鈣的溶解度是0．165g，在0．01~1g之間，屬于微溶物質(zhì)，故A說法不正確；B、20℃時硝酸鉀的溶解度是31．6g，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：＞20%，所以可以配制出20%的硝酸鉀溶液，故B說法正確；C、20℃時氯酸鉀的溶解度是7．4g，在1~10g之間，屬于可溶物質(zhì)，故C說法不正確；D、由表中的數(shù)據(jù)可知，20℃時硝酸鉀的溶解度比氯化鈉小，故D說法不正確。故選B。6．如圖，室溫下，盛水的燒杯內(nèi)放置兩支分別盛有等質(zhì)量KNO3溶液和飽和石灰水的試管甲和乙，向燒杯內(nèi)的水中加入NH4NO3固體后，甲中未觀察到明顯現(xiàn)象。下列說法正確的是（）A．乙中溶液一定變渾濁 B．甲中溶液一定變成飽和溶液C．乙中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小 D．甲、乙中溶液質(zhì)量一定相等【答案】D【解析】A、加入硝酸銨，硝酸銨溶解吸熱，溶液溫度降低，氫氧化鈣的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤海芤翰蛔儨啙?，不符合題意；B、加入硝酸銨，硝酸銨溶解吸熱，溶液溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，甲中無明顯現(xiàn)象，硝酸鉀可能恰好飽和，也可能是不飽和溶液，不符合題意；C、加入硝酸銨，硝酸銨溶解吸熱，溶液溫度降低，氫氧化鈣的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，乙中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合題意；D、由以上分析可知，甲、乙中溶液均無溶質(zhì)析出，溶液質(zhì)量不變，故溶液質(zhì)量一定相等，符合題意。故選D。7．下列說法正確的是A．明礬可以區(qū)分硬水和軟水 B．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液C．飽和溶液不一定比不飽和溶液含溶質(zhì)多 D．利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污【答案】C【詳解】A、硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，不能用明礬區(qū)分硬水和軟水，此選項錯誤；B、均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水，此選項錯誤；C、由于選項說法沒有指明溫度、溶液的質(zhì)量，所以，飽和溶液不一定比不飽和溶液含溶質(zhì)多，此選項正確；D、汽油能溶解油污，可以除去衣服上的油污，不是利用乳化作用，此選項錯誤。故選C。8．60℃時，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降溫至20℃，析出固體質(zhì)量變化如圖1，結(jié)合圖2，下列說法正確的是（）加入的KNO3質(zhì)量為41．6gB．降溫過程中KNO3溶液始終為飽和溶液C．蒸發(fā)溶劑可將M點的溶液轉(zhuǎn)化到N點D．20℃時，100gKNO3飽和溶液中有KNO331．6g【答案】A【解析】A、20℃時，硝酸鉀的溶解度為31．6g，即該溫度下，100g水中最多能溶解31．6g硝酸鉀，故60℃時，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降溫至20℃，共析出10g硝酸鉀，說明加入硝酸鉀的質(zhì)量為41．6g，符合題意；B、由圖2可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，由圖1可知，降溫過程中，一開始沒有溶質(zhì)析出，說明一開始是不飽和溶液，后有溶質(zhì)析出，變?yōu)轱柡腿芤海环项}意；C、M點為20℃時，硝酸鉀的飽和溶液，N點為20℃時，硝酸鉀的不飽和溶液，故增加溶劑或恒溫蒸發(fā)可將M點的溶液轉(zhuǎn)化到N點，不符合題意；D、20℃時，硝酸鉀的溶解度為31．6g，131．6g硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量31．6g，不符合題意。故選A。9．KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是A．0℃時，100g水中最多能溶解40gNaClB．0℃時，KNO3和NaCl兩種飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量：NaCl大于KNO3C．將30℃的KNO3溶液降溫到20℃時一定有晶體析出D．30℃時，將等質(zhì)量的KNO3和NaCl分別配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量：NaCl大于KNO3【答案】D【解析】A、由圖可知，0℃時，氯化鈉溶解度小于40g，故100g水中不能溶解40gNaCl，錯誤；B、沒有確定的溶液質(zhì)量，不能判斷0℃時，KNO3和NaCl兩種飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量多少，錯誤；C、沒有說明溶液是否飽和，故將30℃的KNO3溶液降溫到20℃時不一定有晶體析出，錯誤；D、30℃時，硝酸鉀溶解度大于氯化鈉溶解度，故將等質(zhì)量的KNO3和NaCl分別配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量氯化鈉大于硝酸鉀，則所得溶液的質(zhì)量：NaCl大于KNO3，正確。故選D。10．某小組同學(xué)在探究過程中，通過觀察與實驗，推理與判斷，如不考慮水分蒸發(fā)，最后得出的結(jié)論正確的是（）溫度/℃020406080溶解度/g熟石灰0．180．160．140．110．09硫酸銅晶體14．320．728．54055A．①中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%B．②中加入氫氧化鈉的過程中，有氫氧化鈣析出C．③中棉線上析出晶體的質(zhì)量一定是34．3gD．④中加入氫氧化鈉前、后均為硫酸銅飽和溶液【答案】B【解析】A、20℃時，氫氧化鈣的溶解度為0．16g，該溫度下，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，不符合題意；B、氫氧化鈉溶于水，放出大量的熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故②中加入氫氧化鈉的過程中，有氫氧化鈣析出，符合題意；C、硫酸銅飽和溶液的質(zhì)量未知，③中棉線上析出晶體的質(zhì)量無法確定，不符合題意；D、④中加入氫氧化鈉前，由于析出了晶體，是飽和溶液，加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉溶于水，放出大量的熱，硫酸銅的溶解度增加，且氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)，消耗了部分硫酸銅，變?yōu)椴伙柡腿芤海环项}意。故選B。第II卷（非選擇題共30分）二、填空題11．水是常用溶劑，某同學(xué)進(jìn)行如圖實驗。（1）傾斜A試管，沿內(nèi)壁緩緩加入乙醇，不振蕩，現(xiàn)象是______。（2）實驗可知，溶質(zhì)狀態(tài)可以是______。（3）實驗結(jié)束后，用洗滌劑洗凈B試管，原理是______。（4）C、D試管的廢液倒入廢液缸中產(chǎn)生了黃綠色氣體，查閱資料可知：，X的化學(xué)式為______。（5）詢問老師得知用可處理Cl2，根據(jù)化學(xué)方程式計算，處理0．142gCl2至少需NaOH的質(zhì)量是多少______？【答案】（1）一開始，液體分層，上層為無色，下層為紅色，過一段時間后，溶液變?yōu)榫鶆虻募t色；（2）氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)；（3）乳化作用；（4）MnCl2；（5）0．16g?！窘馕觥浚?）傾斜A試管，沿內(nèi)壁緩緩加入乙醇，不振蕩，乙醇的密度比水小，故一開始，液體分層，上層為無色，下層為紅色，乙醇能與水以任意比例互溶，由于分子在不斷運動，一定時間后，乙醇溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，故最后溶液變?yōu)榫鶆虻募t色，故現(xiàn)象為：一開始，液體分層，上層為無色，下層為紅色，過一段時間后，溶液變?yōu)榫鶆虻募t色；（2）酒精溶于水，溶質(zhì)是酒精，酒精是液態(tài)，高錳酸鉀溶于水，溶質(zhì)是高錳酸鉀，高錳酸鉀是固態(tài)，氯化氫溶于水，溶質(zhì)是氯化氫，氯化氫是氣態(tài)，故溶質(zhì)狀態(tài)可以是：氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)；（3）用洗滌劑清洗B試管，是因為洗滌劑中含有乳化劑，具有乳化作用，能將油污乳化為細(xì)小油滴，隨水沖走，故填：乳化作用；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含K、Mn、O、H、Cl的個數(shù)分別是2、2、8、16、16，生成物中含K、Mn、O、H、Cl的個數(shù)分別是2、0、8、16、12，故生成物中還應(yīng)含2個Mn、4個Cl，故X的化學(xué)式為：MnCl2；（5）解：設(shè)至少需要氫氧化鈉的質(zhì)量是xx=0．16g答：至少需要氫氧化鈉的質(zhì)量是0．16g。12．水和溶液在生產(chǎn)，生活中具有廣泛的用途。（1）下列物質(zhì)屬于溶液的是（填字母）。A.醫(yī)用酒精 B.植物油和水的混合物C.蒸餾水 D.糖水和食鹽水的混合物（2）甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。①t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度是。②t2℃時，分別將甲、乙固體溶于水，配成兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g，所需水的質(zhì)量相比，甲乙（填“大于”“小于”或“等于”）?！敬鸢浮浚?）AD；（2）40g；②小于；【解答】（1）醫(yī)用酒精、糖水和食鹽水的混合物屬于溶液，故填：AD；（2）①據(jù)圖可以看出，t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度是40g，故填：40g；②t2℃時，甲的溶解度大于乙，故分別將甲、乙固體溶于水，配成兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g，所需水的質(zhì)量相比，甲小于乙，故填：小于。13．如圖為我國古代“布灰種鹽”生產(chǎn)海鹽的部分場景，其過程為“燒草為灰，布在灘場，然后以海水漬之，俟曬結(jié)浮白，掃而復(fù)淋”。（1）“曬結(jié)浮白”是指海水浸漬的草灰經(jīng)日曬后出現(xiàn)白色海鹽顆粒的過程，化學(xué)上稱之為。（2）經(jīng)過多次“掃而復(fù)淋”，提高鹵水濃度獲得“上等鹵水”（氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%），用于煎煉海鹽。①1000g“上等鹵水”蒸干后，可得到氯化鈉的質(zhì)量約為g。②從燃料利用角度分析，用獲得的“上等鹵水”而不直接用海水煎煉海鹽的原因是。③將“上等鹵水”在100℃恒溫蒸發(fā)至剛有晶體析出，所得溶液的組成為：150g溶液中含水100g、NaCl39.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。將150g此溶液降溫至20℃，有g(shù)NaCl析出（溶解度見表）。此時（填“有”或“沒有”）MgCl2析出，原因是。溫度/℃2060100溶解度/gNaCl36.037.339.8MgCl254.861.373.0【答案】（1）蒸發(fā)結(jié)晶；（2）①150；②生產(chǎn)等量的海鹽，后者消耗燃料更多；③3.8；沒有；20℃時溶液中的氯化鎂未達(dá)到飽和狀態(tài)?！窘獯稹浚?）“曬結(jié)浮白”是指海水浸漬的草灰經(jīng)日曬后出現(xiàn)白色海鹽顆粒的過程，化學(xué)上稱之為蒸發(fā)結(jié)晶；故填：蒸發(fā)結(jié)晶；（2）①1000g“上等鹵水”（氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%）蒸干后，可得到氯化鈉的質(zhì)量約為1000g×15%＝150g；故填：150；②海水中氯化鈉的濃度降低，生產(chǎn)等量的海鹽，消耗的燃料比用“上等鹵水”消耗的燃料更多，所以用獲得的“上等鹵水”而不直接用海水煎煉海鹽；故填：生產(chǎn)等量的海鹽，后者消耗燃料更多；③20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g，所以會有39.8g﹣36.0g＝3.8g氯化鈉析出；該溫度下，氯化鎂的溶解度為54.8g，此時得到的溶液中氯化鎂未達(dá)到飽和狀態(tài)，所以沒有氯化鎂析出，故填：3.8；沒有；20℃時溶液中的氯化鎂未達(dá)到飽和狀態(tài)。三、實驗題14．（2021·湖南岳陽市·中考真題）實