高考化學選考一輪總復習課件專題十三弱電解質的電離和溶液的酸堿性-應用篇

專題十三弱電解質的電離和溶液的酸堿性

化學山東省專用實踐探究一、電離平衡常數的應用1.判斷弱酸酸性(或弱堿堿性)的相對強弱,及鹽溶液的酸性(或堿性)強弱

2.判斷酸與鹽能否發(fā)生復分解反應,一般符合“強酸制弱酸”規(guī)律。3.判斷微粒濃度比值的變化加水稀釋,能促進弱電解質電離,溶液中離子和分子濃度會相應的變化,但

電離常數K不變、KW不變;解題時要將離子關系轉化為K或KW,最多只保

留一個變量,然后分析。例

(2020省實驗中學高三二診,12)常溫下,將pH和體積均相同的HNO2和

CH3COOH溶液分別稀釋,其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正

確的是

()

A.電離平衡常數:Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2)B.從c點到d點,溶液中

的值保持不變C.溶液中水的電離程度:b>cD.a點時,相同體積的兩溶液分別與NaOH恰好中和后,溶液中的n(Na+)相

等解析

等pH的酸稀釋相同倍數,pH變化越小酸性越弱,根據圖像可知酸性

HNO2>CH3COOH,因此Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH),A錯誤;

=

,溫度不變,KW、Ka不變,c、d兩點所處的溫度相同,則

的值保持不變,B正確;b點CH3COOH電離出的H+濃度大于c點HNO2電離出的H+濃度,H+濃度越大,對水電離的抑制程度就越大,因

此水的電離程度:b<c,C錯誤;a點時pH相同,酸性HNO2>CH3COOH,因此同

體積的兩種酸n(HNO2)<n(CH3COOH),故CH3COOH反應時消耗的NaOH

更多,溶液中的n(Na+)不相等,D錯誤。答案

B題目價值本題考查了學生分析問題和信息轉化能力,考查了學生根據

稀釋過程中pH的變化比較酸的酸性強弱、酸對水電離程度的影響、溶

液中離子濃度關系等考點,體現了證據推理與模型認知的學科核心素

養(yǎng)。二、滴定原理的拓展應用1.氧化還原滴定①原理:以氧化劑或還原劑為滴定劑,直接滴定一些具有還原性或氧化性

的物質,或者間接滴定一些本身并沒有還原性或氧化性,但能與某些還原

劑或氧化劑反應的物質。②解題策略:一般根據得失電子守恒或配平的化學方程式,列出相關物質

的關系式,列比例計算。2.沉淀滴定①原理:沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑,滴定劑與被滴定物

反應的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應的生成物的溶解度小,

否則不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液測定溶液中Cl-的含量時,常以

Cr

為指示劑,這是因為AgCl比Ag2CrO4更難溶。②解題策略:利用沉淀的先后順序判斷滴定終點并利用反應物與生成物

間的數量關系進行計算。例2

(2021屆招遠一中高三月考,18,節(jié)選)利用氧化還原滴定法進行高錳

酸鉀純度分析?，F稱取制得的高錳酸鉀產品3.620g,配成250mL溶液,用

酸式滴定管量取25.00mL待測液,用0.1000mol·L-1的草酸鈉標準溶液進

行滴定,滴定終點時消耗標準溶液的體積為50.00mL(不考慮雜質的反

應),用離子方程式表示滴定原理:

,高錳酸鉀產品的純度為

(保留4位有效數

字,假設雜質不反應)%。解析根據氧化還原反應原理,草酸鈉溶液滴定高錳酸鉀溶液的反應的

離子方程式為2Mn

+5C2

+16H+

2Mn2++10CO2↑+8H2O。50mL0.1000mol·L-1草酸鈉標準溶液中含有草酸鈉的物質的量為0.1mol·L-1×0.0

5L=0.005mol,根據反應得關系式:2Mn

~5C2

,消耗0.005mol草酸鈉需要消耗高錳酸根離子的物質的量為0.005mol×

=0.002mol,配制的250mL樣品溶液中含有高錳酸根離子的物質的量為0.02mol,則樣品中含有

高錳酸鉀的質量為0.02mol×158g·mol-1=3.160g,高錳酸鉀產品的純度為

×100%≈87.29%。答案

2Mn

+5C2

+16H+

2Mn2++10CO2↑+8H2O87.29題目價值滴定實驗中純度的計算是考試的重點,一般先分析反應的過

程,涉及多個反應方程式時需要建立關系式,將已知和未知建立關系,計算

過程中注意量的變化,考查了學生變化觀念與平衡思想的學科核心素

養(yǎng)。例3二氧化氯(ClO2)很不穩(wěn)定,是一種在水處理等方面有廣泛應用的高

效安全消毒劑。實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備

ClO2,制備的ClO2用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含

量,進行了下列實驗。步驟1:準確量取ClO2溶液10.00mL,稀釋成100.0mL試樣;步驟2:量取10.00mL試樣加入到碘量瓶中,用適量的稀硫酸調節(jié)試樣的

pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處靜置30min。步驟3:用0.01000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色,加入淀

粉溶液作指示劑,繼續(xù)滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液20.00mL(已知I2+2S2

2I-+S4

)。(1)若步驟2中未將錐形瓶“在暗處靜置30min”,立即進行步驟3,則測定的結果可能

(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(2)上述步驟3中滴定終點的現象是

。(3)請根據上述步驟計算原ClO2溶液的濃度(用g·L-1表示)

。解析

(1)在暗處靜置是為了使ClO2與KI充分反應,若不靜置,ClO2反應不

完全,生成的碘偏少,測得的結果就偏小。(2)由于淀粉遇碘顯藍色,所以步

驟3中滴定終點的現象是滴入最后一滴標準液,溶液由藍色變?yōu)闊o色,且

半分鐘內不褪色。(3)ClO2溶液與碘化鉀反應的離子方程式為2ClO2+10I-

+8H+

5I2+2Cl-+4H2O,由I2+2S2

2I-+S4

,可得ClO2~5S2

,則原ClO2溶液的濃度為

=2.7g/L。答案(1)偏小(2)滴入最后一滴標準液,溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘內不褪色(3)2.7思維建模滴定終點的判斷答題模板當滴入最后一滴×××標準溶液后,溶液變成×××色,且半分鐘內不恢復原來

的顏色。解答此類題目注意三個關鍵點:(1)最后一滴:必須說明是滴入“最后一滴”溶液。(2)顏色變化:必須說明滴入“最后一滴”溶液后溶液的顏色變化。(3)半分鐘:必須說明溶液顏色變