江西省化學(xué)高二上學(xué)期試卷與參考答案(2025年)

2025年江西省化學(xué)高二上學(xué)期模擬試卷與參考答案一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是（）A.乙醇和甲醚B.2-丁烯和1-丁烯C.乙烷和乙烯D.2-甲基丙烷和丙烷答案：C解析：同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物。A選項(xiàng)中乙醇和甲醚分子式相同，結(jié)構(gòu)不同；B選項(xiàng)中2-丁烯和1-丁烯分子式相同，結(jié)構(gòu)不同；D選項(xiàng)中2-甲基丙烷和丙烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同。而C選項(xiàng)中乙烷和乙烯分子式不同，因此它們不屬于同分異構(gòu)體。2、已知某元素的原子序數(shù)為17，下列關(guān)于該元素的說(shuō)法正確的是：A.該元素位于周期表的第三周期，VIIA族。B.該元素的最外層電子數(shù)為7，易形成+1價(jià)離子。C.該元素是非金屬元素，常溫下形成的單質(zhì)為氣態(tài)。D.該元素與鈉反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣。答案：C解析：根據(jù)元素周期表的規(guī)律，原子序數(shù)為17的元素是氯(Cl)。氯位于周期表中的第三周期，VIIA族，因此選項(xiàng)A正確描述了氯的位置；氯的最外層電子數(shù)為7，它傾向于獲得一個(gè)電子形成負(fù)一價(jià)的Cl?離子而不是正一價(jià)離子，所以選項(xiàng)B錯(cuò)誤；氯是一種非金屬元素，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它以雙原子分子Cl?的形式存在，并且是氣態(tài)的，因此選項(xiàng)C正確；氯可以與活潑金屬如鈉反應(yīng)，生成鹽并釋放氫氣，這說(shuō)明選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的。綜上所述，正確的選項(xiàng)是C。3、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是：A.氫氧化鈉（NaOH）B.氯化鈉（NaCl）C.硫酸（H2SO4）D.醋酸（CH3COOH）答案：D解析：電解質(zhì)是指在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。氫氧化鈉、氯化鈉和硫酸都是典型的電解質(zhì)，它們?cè)谌芤褐袝?huì)電離出帶電的離子，從而導(dǎo)電。而醋酸雖然在水溶液中會(huì)部分電離，但由于電離程度較低，通常不被認(rèn)為是強(qiáng)電解質(zhì)，因此選D項(xiàng)。4、下列關(guān)于氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的說(shuō)法中正確的是：A.氯化鐵溶液呈紅褐色，而氫氧化鐵膠體呈黃色。B.氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。C.向氯化鐵溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，可觀察到紅褐色沉淀生成。D.氫氧化鐵膠體不能透過(guò)濾紙，而氯化鐵溶液可以透過(guò)濾紙。答案：C解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，實(shí)際上氯化鐵溶液通常呈現(xiàn)黃色，而氫氧化鐵膠體在分散得足夠細(xì)時(shí)可以呈現(xiàn)透明或者輕微的顏色，當(dāng)大量聚集時(shí)可能顯現(xiàn)紅褐色。B選項(xiàng)錯(cuò)誤，只有膠體能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則不能。C選項(xiàng)正確，向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，觀察到紅褐色沉淀生成。D選項(xiàng)錯(cuò)誤，膠體粒子一般可以透過(guò)濾紙，但會(huì)被半透膜截留；溶液中的離子或分子則既能透過(guò)濾紙也能透過(guò)半透膜。因此正確的答案是C。5、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A、化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)B、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大C、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快D、使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率一定減慢答案：C解析：化學(xué)反應(yīng)速率受多種因素影響，包括反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑等。選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān)；選項(xiàng)B錯(cuò)誤，因?yàn)榉磻?yīng)速率與反應(yīng)的平衡常數(shù)無(wú)直接關(guān)系；選項(xiàng)D錯(cuò)誤，因?yàn)槭褂么呋瘎┛梢约涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率。只有選項(xiàng)C正確，因?yàn)楦鶕?jù)阿倫尼烏斯公式，升高溫度可以增加反應(yīng)物分子的平均動(dòng)能，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一定量的NH3氣體溶于水配制成溶液，并測(cè)得該溶液的pH值為11.5，則下列敘述正確的是：A.溶液中c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)B.溶液中c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)C.溶液中c(OH-)=c(NH4+)>c(H+)D.溶液中c(NH3)>c(OH-)>c(H+)答案:B解析:氨水溶液呈堿性，其pH值為11.5表明溶液中的OH-離子濃度較高。根據(jù)氨與水反應(yīng)形成銨離子(NH4+)和氫氧根離子(OH-)的可逆反應(yīng)：NH3+H2O?NH4++OH-，我們可以推斷溶液中銨離子濃度大于氫氧根離子濃度。而由于pH值表明了溶液的堿性強(qiáng)弱，在此情況下溶液明顯為堿性，意味著OH-的濃度遠(yuǎn)大于H+的濃度。因此，在NH3水溶液中，主要存在的離子是NH4+和OH-，且c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)，故選項(xiàng)B正確。7、在下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)高分子化合物的是（）A.氧化鈣（CaO）B.氯化鈉（NaCl）C.聚乙烯（Polyethylene）D.二氧化硅（SiO2）答案：C解析：有機(jī)高分子化合物是指由碳元素構(gòu)成的分子量較大的化合物，通常具有重復(fù)的有機(jī)結(jié)構(gòu)單元。在選項(xiàng)中，氧化鈣和氯化鈉是無(wú)機(jī)化合物，二氧化硅雖然含有碳元素，但屬于無(wú)機(jī)物中的二氧化硅。而聚乙烯是由許多乙烯分子通過(guò)加聚反應(yīng)形成的高分子聚合物，因此屬于有機(jī)高分子化合物。8、下列關(guān)于氯及其化合物的說(shuō)法正確的是：A.氯氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，在常溫下不易溶于水。BB.氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl2，說(shuō)明氯氣具有氧化性。C.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣時(shí)，通常使用二氧化錳與稀鹽酸共熱。D.氯水中含有多種微粒，因此氯水呈現(xiàn)黃綠色并具有漂白作用?！敬鸢浮緽【解析】選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)槁葰鈱?shí)際上是黃綠色的氣體，并且在常溫下能夠溶解在水中；選項(xiàng)C錯(cuò)誤，實(shí)驗(yàn)室通常使用濃鹽酸而不是稀鹽酸來(lái)制備氯氣；選項(xiàng)D描述了氯水的一些特性，但是并不是完全正確，因?yàn)槁人械钠鬃饔弥饕獨(dú)w因于其中的次氯酸（HClO）成分。選項(xiàng)B正確，氯氣可以與金屬如鐵反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物，此處為FeCl2，這體現(xiàn)了氯氣的強(qiáng)氧化性。9、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述，錯(cuò)誤的是：A、離子鍵是由正負(fù)離子之間的靜電引力形成的。B、共價(jià)鍵是由兩個(gè)原子共享一對(duì)或多對(duì)電子形成的。C、金屬鍵是由金屬原子之間自由電子形成的。D、氫鍵是一種介于離子鍵和共價(jià)鍵之間的弱鍵。答案：D解析：氫鍵是一種特殊的分子間作用力，存在于含有氫原子與電負(fù)性較高的原子（如氧、氮、氟）相連的分子之間，而不是由兩個(gè)原子共享電子形成的，因此不屬于化學(xué)鍵。選項(xiàng)D描述錯(cuò)誤。其他選項(xiàng)A、B、C分別描述了離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵的正確特性。10、下列關(guān)于鹵素（F、Cl、Br、I）的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是：A、鹵素原子隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大。B、鹵化氫（HX，X=F,Cl,Br,I）的穩(wěn)定性隨著X的原子序數(shù)增加而減弱。C、鹵素單質(zhì)的顏色隨著原子序數(shù)的增加逐漸加深。D、鹵素單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)。答案：D解析：選項(xiàng)A正確，因?yàn)殡S著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)增加，原子半徑增大；選項(xiàng)B正確，因?yàn)殡S著X的原子序數(shù)增加，鍵能減小，穩(wěn)定性減弱；選項(xiàng)C正確，因?yàn)殡S著原子序數(shù)的增加，電子增多，分子間的范德華力增強(qiáng)，顏色變深；選項(xiàng)D錯(cuò)誤，實(shí)際上鹵素單質(zhì)的氧化性是隨著原子序數(shù)的增加而減弱的，因?yàn)檩^大的鹵素原子由于其較大的原子半徑，使最外層電子更容易失去，因此它們的氧化能力不如較小的鹵素原子強(qiáng)。本題要求選出錯(cuò)誤的說(shuō)法，故選D。11、下列關(guān)于同位素的敘述正確的是：A、同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)B、同位素具有不同的質(zhì)子數(shù)，相同的電子數(shù)C、同位素具有相同的電子數(shù)，不同的中子數(shù)D、同位素具有不同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)答案：A解析：同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同的同一元素的不同原子。因此，選項(xiàng)A正確。選項(xiàng)B和C中的“相同的電子數(shù)”描述不準(zhǔn)確，因?yàn)橥凰氐碾娮訑?shù)相同，但中子數(shù)不同。選項(xiàng)D中的“不同的質(zhì)子數(shù)”是錯(cuò)誤的，因?yàn)橥凰鼐哂邢嗤馁|(zhì)子數(shù)。12、下列關(guān)于鹵素（F、Cl、Br、I）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A、鹵素原子最外層都有7個(gè)電子，容易獲得一個(gè)電子形成穩(wěn)定的負(fù)一價(jià)離子。B、鹵素單質(zhì)從F2到I2，顏色逐漸加深，熔沸點(diǎn)逐漸升高。C、鹵素單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)，且反應(yīng)活性順序?yàn)镕2>Cl2>Br2>I2。D、鹵化氫（HX，X=F、Cl、Br、I）的穩(wěn)定性順序?yàn)镠F>HCl>HBr>HI?！菊_答案】C【解析】鹵素單質(zhì)中，除了F2以外，Cl2、Br2和I2與水的反應(yīng)并不是非常劇烈，尤其是I2幾乎不溶于水且不與水反應(yīng)。鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的活性順序確實(shí)是F2>Cl2>Br2>I2，但這并不意味著所有鹵素單質(zhì)都與水劇烈反應(yīng)。因此選項(xiàng)C描述錯(cuò)誤，是本題的答案。這樣的題目設(shè)計(jì)旨在考察學(xué)生對(duì)鹵素性質(zhì)的理解，特別是它們的相似性和遞變規(guī)律。13、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述中，正確的是（）A、所有離子化合物都含有離子鍵，但所有離子化合物都不含有共價(jià)鍵。B、非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵。C、金屬元素和非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵。D、含有極性鍵的化合物一定是極性分子。答案：B解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)橛行╇x子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵；選項(xiàng)C錯(cuò)誤，因?yàn)榻饘僭睾头墙饘僭刂g也可以形成共價(jià)鍵，如氯化鋁；選項(xiàng)D錯(cuò)誤，因?yàn)楹袠O性鍵的化合物也可能是非極性分子，例如二氧化碳。只有選項(xiàng)B描述正確，非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵。14、下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是：A.乙醇（C2H6O）和甲醚（C2H6O）B.乙烷（C2H6）和丙烷（C3H8）C.乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）D.苯（C6H6）和甲苯（C7H8）答案：A解析：同分異構(gòu)體是指具有相同分子式但結(jié)構(gòu)不同的化合物。在選項(xiàng)中，只有乙醇（C2H6O）和甲醚（C2H6O）具有相同的分子式，但結(jié)構(gòu)不同，因此它們是同分異構(gòu)體。其他選項(xiàng)中的物質(zhì)分子式不同，不是同分異構(gòu)體。15、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中，正確的是（）A.非極性共價(jià)鍵是由不同原子之間通過(guò)共享電子形成的B.離子鍵是由電子轉(zhuǎn)移形成的，因此它比共價(jià)鍵更穩(wěn)定C.金屬鍵是由于金屬原子中的自由電子與金屬陽(yáng)離子之間的靜電作用形成的D.氫鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，存在于水分子之間答案：C解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，非極性共價(jià)鍵是由相同原子之間通過(guò)共享電子形成的；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，離子鍵雖然穩(wěn)定，但并不是由于電子轉(zhuǎn)移形成的，而是由于電子的得失形成的；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，氫鍵不是共價(jià)鍵，而是一種分子間作用力。只有C選項(xiàng)正確，金屬鍵確實(shí)是由于金屬原子中的自由電子與金屬陽(yáng)離子之間的靜電作用形成的。16、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是：A.共價(jià)鍵是相鄰原子之間通過(guò)電子共享形成的。B.離子鍵是相鄰原子之間通過(guò)電子轉(zhuǎn)移形成的。C.金屬鍵是金屬原子之間通過(guò)電子轉(zhuǎn)移形成的。D.氫鍵是相鄰分子之間通過(guò)電子轉(zhuǎn)移形成的。答案：A解析：共價(jià)鍵是相鄰原子之間通過(guò)共享電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵，是化學(xué)鍵的一種基本類型。選項(xiàng)A正確。離子鍵是由正負(fù)離子之間的靜電引力形成的，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤。金屬鍵是金屬原子通過(guò)自由電子形成的，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤。氫鍵是相鄰分子之間通過(guò)氫原子與電負(fù)性較強(qiáng)的原子（如氧、氮）的孤對(duì)電子之間的相互作用形成的，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題1.請(qǐng)根據(jù)下列物質(zhì)的性質(zhì)，回答以下問(wèn)題：（1）化合物A（分子式：C2H4O2）是一種有機(jī)酸，它在水中溶解度較好，能與堿反應(yīng)生成鹽和水。請(qǐng)寫(xiě)出化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并說(shuō)明其與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）化合物B（分子式：C6H12O6）是一種單糖，它是人體和動(dòng)物體內(nèi)的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出化合物B的結(jié)構(gòu)式，并說(shuō)明其水解反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）化合物C（分子式：CaCO3）是一種白色固體，它不溶于水，但能與酸反應(yīng)生成鹽、二氧化碳和水。請(qǐng)寫(xiě)出化合物C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說(shuō)明反應(yīng)類型。（4）化合物D（分子式：C8H10N4O2）是一種生物堿，它具有抗菌、消炎作用。請(qǐng)寫(xiě)出化合物D的分子式，并說(shuō)明其分子中含有的官能團(tuán)。答案：（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOH，與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O。（2）化合物B的結(jié)構(gòu)式為：HOCH2(CHOH)4CHO，水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H12O6+H2O→2C3H6O3。（3）化合物C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O，反應(yīng)類型為酸堿反應(yīng)。（4）化合物D的分子式為：C8H10N4O2，分子中含有的官能團(tuán)為：N-H、N-O。解析：（1）化合物A為乙酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，與堿反應(yīng)生成乙酸鈉和水。（2）化合物B為葡萄糖，其結(jié)構(gòu)式為HOCH2(CHOH)4CHO，水解反應(yīng)生成兩個(gè)分子甘油醛。（3）化合物C為碳酸鈣，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，屬于酸堿反應(yīng)。（4）化合物D為腺嘌呤，其分子式為C8H10N4O2，分子中含有的官能團(tuán)為N-H和N-O。第二題一、選擇題（每小題3分，共15分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列物質(zhì)中，屬于同素異形體的是（）A.氧氣（O2）和臭氧（O3）B.氫氣（H2）和氧氣（O2）C.水（H2O）和過(guò)氧化氫（H2O2）D.氮?dú)猓∟2）和氨氣（NH3）2.下列溶液中，pH值最小的是（）A.1mol/L的HCl溶液B.0.1mol/L的HCl溶液C.0.01mol/L的HCl溶液D.0.001mol/L的HCl溶液3.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2KClO3→2KCl+3O2D.CH4+2O2→CO2+2H2O4.下列物質(zhì)中，既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與稀氫氧化鈉反應(yīng)的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.氫氧化鋁（Al(OH)3）C.氧化鋁（Al2O3）D.氫氧化鐵（Fe(OH)3）5.下列溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（）A.10%的氯化鈉（NaCl）溶液B.20%的氯化鈉（NaCl）溶液C.30%的氯化鈉（NaCl）溶液D.40%的氯化鈉（NaCl）溶液第二題：（共25分）2.（15分）某同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究下列物質(zhì)的性質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟并預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。（1）探究NaOH溶液的性質(zhì)（10分）實(shí)驗(yàn)原理：氫氧化鈉（NaOH）是一種強(qiáng)堿，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。實(shí)驗(yàn)步驟：①取少量NaOH溶液于試管中，加入少量鹽酸（HCl），觀察現(xiàn)象。②取少量NaOH溶液于試管中，加入少量氧化銅（CuO），觀察現(xiàn)象。預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：①觀察到溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。②觀察到溶液中有黑色沉淀產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。（2）探究Na2CO3溶液的性質(zhì)（5分）實(shí)驗(yàn)原理：碳酸鈉（Na2CO3）是一種堿性鹽，能與酸反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳?xì)怏w。實(shí)驗(yàn)步驟：取少量Na2CO3溶液于試管中，加入少量鹽酸（HCl），觀察現(xiàn)象。預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：觀察到溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。（3）探究NaCl溶液的性質(zhì)（5分）實(shí)驗(yàn)原理：氯化鈉（NaCl）是一種中性鹽，一般不與酸堿反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)步驟：取少量NaCl溶液于試管中，加入少量鹽酸（HCl）和少量氫氧化鈉（NaOH）溶液，觀察現(xiàn)象。預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：觀察到溶液顏色無(wú)明顯變化。第三題題目：某學(xué)生實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行了一系列化學(xué)反應(yīng)，以下是他記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1：將鐵粉加入稀鹽酸中，觀察到鐵粉逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2：將生成的淺綠色溶液與KSCN溶液混合，溶液變?yōu)檠t色。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3：向生成的淺綠色溶液中加入少量氯水，溶液顏色加深。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答以下問(wèn)題：（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1中鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2中溶液變?yōu)檠t色的原因，并寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。（3）解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3中溶液顏色加深的原因，并寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。（4）總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，說(shuō)明鐵在金屬活動(dòng)性順序中的位置。答案：（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2中溶液變?yōu)檠t色的原因是FeCl2與KSCN發(fā)生了絡(luò)合反應(yīng)，生成了血紅色的Fe(SCN)2+絡(luò)合物。相關(guān)化學(xué)方程式為：FeCl2+2KSCN=Fe(SCN)2++2KCl（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3中溶液顏色加深的原因是氯水中的氯氣氧化了Fe2+為Fe3+，使得溶液中的Fe3+濃度增加，從而導(dǎo)致溶液顏色加深。相關(guān)化學(xué)方程式為：2FeCl2