2023-2024學(xué)年甘肅省蘭州市教育局第四片區(qū)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1甘肅省蘭州市教育局第四片區(qū)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期中考試一、選擇題（本大題共計12小題，每題4分，共計48分）1.下列基態(tài)原子的電子排布式、價電子排布式或排布圖不正確的是（）A.Al?3s23p1B.AsAr4s24p32.杭州亞運(yùn)會火炬“薪火”以加入鈉鹽的零碳甲醇為燃料備受世界矚目。下列說法不正確的是（）A.火炬“薪火”點(diǎn)燃產(chǎn)生的黃色火焰，與碳的電子躍遷有關(guān)B.火炬“薪火”燃料甲醇中的碳元素和氧元素在周期表中都屬于p區(qū)C.火炬“薪火”金屬材料部分采用的鋁合金具有耐腐蝕、強(qiáng)度高等優(yōu)點(diǎn)D.火炬“薪火”所用的燃料零碳甲醇實(shí)現(xiàn)了CO2資源化循環(huán)利用3.以下對某些基態(tài)原子的核外電子排布評價正確的是（）A.氧原子核外電子排布圖：——正確B.碳原子的電子排布式：1s2C.硫原子的3p電子排布圖：——違背洪特規(guī)則D.基態(tài)鉻原子核外電子排布式：1s22s4.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的是（）A．乙烯中C=C鍵的鍵能小于乙烷中C﹣C鍵的鍵能的2倍B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．在氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．s﹣p型σ鍵和p﹣p型σ鍵電子云都是軸對稱5.醫(yī)療上常用BaSO4作為X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”。下列說法正確的是（A.基態(tài)硫原子有4個未成對電子B.電負(fù)性：Ba>S>OC.離子半徑：S2->O2-D.6.下列說法中正確的是（）A.在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫做鍵長B.H-Cl的鍵能為431.8?kJ?mol-1，H-I的鍵能為298.7?kJ?mol-1，這可以說明C.含有極性鍵的分子一定是極性分子D.鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解

7.下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是（）A.酸性：HClB.堿性：NaOH>MgC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HBrD.Cl2從NaBr溶液中置換出B8.根據(jù)價層電子對互斥理論，NCl3、SO2、SOA.NCl3B.SO29.用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)，其中不正確的是（）A．NH4+為正四面體形B．CS2為直線形C．HCN為V形D．NCl3為三角錐形10.元素周期表中某些過渡元素在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列說法正確的是（）A.Mn可形成Mn2+和MB.基態(tài)Ti原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有22種C.基態(tài)Cu原子的電子排布式為ArD.基態(tài)Fe2+與F11.氯化銫晶胞（晶體重復(fù)的結(jié)構(gòu)單位）如圖甲所示，該晶體中Cs+與Cl-的個數(shù)比為1:1，化學(xué)式為CsCl．若某晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，其中含有A、B、C三種元素的粒子，則該晶體中A、B、CA.8:6:1B.4:3:1C.1:6:1D.1:3:112.下列敘述中正確的是（）A.X-射線衍射實(shí)驗(yàn)可以區(qū)分晶體和非晶體B.水分子間存在氫鍵，所以水分子比較穩(wěn)定C.強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)D.多電子原子中離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高二、非選擇題（本大題共計5小題，每空2分，共計52分）13.（8分）中國古代四大發(fā)明之一黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO（1）方程式中第二周期中非金屬性由強(qiáng)到弱的順序依次為_______。（2）在生成物中，構(gòu)成晶體A的微粒半徑大小關(guān)系為_______（用微粒符號表示），含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為________。

（3）已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，寫出HCN分子的結(jié)構(gòu)式______。14.（10分）（1）某元素價層電子排布式為3d64s2，該元素在周期表中位于（2）某元素N能層只有1個電子，其余能層均已填滿電子，該元素的電子排布式為________。（3）SO2分子中，S原子采用_____雜化軌道成鍵，該分子的價層電子對互斥模型為15.（10分）研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)CO2+3（1）元素Co與O中，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是________。（2）①H2O分子內(nèi)O-H鍵、②分子間的范德華力、③氫鍵，從強(qiáng)到弱依次為（3）H2O2是一種無色液體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。根據(jù)“相似相溶規(guī)則”，H2O2在水中的溶解度________（填“大于”、“小于”、（4）基態(tài)Co原子的核外電子占據(jù)的最高能層符號為________；CO2分子中σ鍵與π鍵數(shù)目的比值為________。16.（12分）元素周期表的一部分如表所示，表中的字母A～G分別代表某一元素。（1）基態(tài)G原子位于周期表中的_______區(qū)。

（2）基態(tài)E原子中有________個未成對電子，其中能量最高的電子所在原子軌道的電子云輪廓圖為________形。

（3）A、B、C、D四種元素中第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______（用元素符號表示）。

（4）上表中非金屬元素形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是________（填化學(xué)式，下同）；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是________。17.（12分）Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019（1）基態(tài)Fe2+價電子軌道表示式為（2）Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能I1如表所示。

I1Li>I1Na，原因是_____________；（3）磷酸根離子的空間構(gòu)型為________，其中P的雜化軌道類型為_________。（4）金剛石與石墨都是碳的同素異形體。金剛石屬于________晶體。

【——★參考答案★——】一、選擇題：1.B2.A3.B4.C5.C6.B7.A8.A9.C10.D11.D12.A非選擇題：13.（1）O、N、C（2）S2->K+，sp（3）H-C≡N14.（1）d;VIII（2）1s22s22p63s23p63d104s1（3）sp2;平面三角形15.（1）Co或鈷原子（2）①>③>②（3）大于（4）N,1:116.（1）ds（2）2對，啞鈴（紡錘）（3）N>O>C>Na；（4）H20；HClO417.（1）Fe（2）Na與Li同主族，Li、Be、B為同周期元素，但由于基態(tài)Be原子的s能級軌道處于全充滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，故其第一電離能大（3）正四面體形s（4）共價晶體（原子晶體）甘肅省蘭州市教育局第四片區(qū)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期中考試一、選擇題（本大題共計12小題，每題4分，共計48分）1.下列基態(tài)原子的電子排布式、價電子排布式或排布圖不正確的是（）A.Al?3s23p1B.AsAr42.杭州亞運(yùn)會火炬“薪火”以加入鈉鹽的零碳甲醇為燃料備受世界矚目。下列說法不正確的是（）A.火炬“薪火”點(diǎn)燃產(chǎn)生的黃色火焰，與碳的電子躍遷有關(guān)B.火炬“薪火”燃料甲醇中的碳元素和氧元素在周期表中都屬于p區(qū)C.火炬“薪火”金屬材料部分采用的鋁合金具有耐腐蝕、強(qiáng)度高等優(yōu)點(diǎn)D.火炬“薪火”所用的燃料零碳甲醇實(shí)現(xiàn)了CO3.以下對某些基態(tài)原子的核外電子排布評價正確的是（）A.氧原子核外電子排布圖：——正確B.碳原子的電子排布式：1s2C.硫原子的3p電子排布圖：——違背洪特規(guī)則D.基態(tài)鉻原子核外電子排布式：1s24.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的是（）A．乙烯中C=C鍵的鍵能小于乙烷中C﹣C鍵的鍵能的2倍B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．在氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．s﹣p型σ鍵和p﹣p型σ鍵電子云都是軸對稱5.醫(yī)療上常用BaSO4作為X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”。下列說法正確的是（A.基態(tài)硫原子有4個未成對電子B.電負(fù)性：Ba>S>OC.離子半徑：S2->O2-6.下列說法中正確的是（）A.在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫做鍵長B.H-Cl的鍵能為431.8?kJ?mol-1，H-I的鍵能為298.7?kJ?mol-1，這可以說明C.含有極性鍵的分子一定是極性分子D.鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解

7.下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是（）A.酸性：HClB.堿性：NaOH>MgC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HBrD.Cl2從NaBr溶液中置換出8.根據(jù)價層電子對互斥理論，NCl3、SO2、SOA.NCl3B.SO29.用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)，其中不正確的是（）A．NH4+為正四面體形B．CS2為直線形C．HCN為V形D．NCl3為三角錐形10.元素周期表中某些過渡元素在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列說法正確的是（）A.Mn可形成Mn2+和MB.基態(tài)Ti原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有22種C.基態(tài)Cu原子的電子排布式為ArD.基態(tài)Fe2+與F11.氯化銫晶胞（晶體重復(fù)的結(jié)構(gòu)單位）如圖甲所示，該晶體中Cs+與Cl-的個數(shù)比為1:1，化學(xué)式為CsCl．若某晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，其中含有A、B、C三種元素的粒子，則該晶體中A、B、A.8:6:1B.4:3:1C.1:6:1D.1:3:112.下列敘述中正確的是（）A.X-射線衍射實(shí)驗(yàn)可以區(qū)分晶體和非晶體B.水分子間存在氫鍵，所以水分子比較穩(wěn)定C.強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)D.多電子原子中離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高二、非選擇題（本大題共計5小題，每空2分，共計52分）13.（8分）中國古代四大發(fā)明之一黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO（1）方程式中第二周期中非金屬性由強(qiáng)到弱的順序依次為_______。（2）在生成物中，構(gòu)成晶體A的微粒半徑大小關(guān)系為_______（用微粒符號表示），含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為________。

（3）已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，寫出HCN分子的結(jié)構(gòu)式______。14.（10分）（1）某元素價層電子排布式為3d64s2（2）某元素N能層只有1個電子，其余能層均已填滿電子，該元素的電子排布式為________。（3）SO2分子中，S原子采用_____雜化軌道成鍵，該分子的價層電子對互斥模型為15.（10分）研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)CO2+3（1）元素Co與O中，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是________。（2）①H2O分子內(nèi)O-H鍵、②分子間的范德華力、③氫鍵，從強(qiáng)到弱依次為（3）H2O2是一種無色液體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。根據(jù)“相似相溶規(guī)則”，H2O2在水中的溶解度________（填“大于”、“小于”、（4）基態(tài)Co原子的核外電子占據(jù)的最高能層符號為________；CO2分子中σ鍵與π鍵數(shù)目的比值為16.（12分）元素周期表的一部分如表所示，表中的字母A～G分別代表某一元素。（1）基態(tài)G原子位于周期表中的_______區(qū)。

（2）基態(tài)E原子中有________個未成對電子，其中能量最高的電子所在原子軌道的電子云輪廓圖為________形。

（3）A、B、C、D四種元素中第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______（用元素符號表示）。

（4）上表中非金屬元素形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是________（填化學(xué)式，下同）；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是________。17.（12分）Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019（1）基態(tài)Fe2+價電子軌道表示式為（2）Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能I1如表所示。

I1Li>I1Na，原因是_____________；（3）磷酸根離子的空間構(gòu)型為________，其中P的雜化軌道類型為_________。（4）金剛石與石墨都是碳的同素異形體。金剛石屬于________晶體。

【——★參考答案★——】一、選擇題：1.B2.A3.B4.C5.C6.B7.A8.A9