2023-2024學(xué)年廣東省佛山市順德區(qū)部分學(xué)校高一下學(xué)期第二次聯(lián)考模擬化學(xué)試題1（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2廣東省佛山市順德區(qū)部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期第二次聯(lián)考模擬試題1可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64第Ⅰ卷(選擇題共44分)一、選擇題：本題共16小題，1-10題每題2分；11-16題每題4分，共24分，總分44分。1.年，北京冬奧會(huì)吉祥物“冰墩墩”終于揭開(kāi)神秘的面紗，冰是水的固態(tài)。下列關(guān)于水處理的方法不正確的是（）A.向水中通入，用以殺菌消毒B.向酸性廢水中加入生石灰，將其中和C.向廢水中加入，可將細(xì)小懸浮物凝聚D.向廢水中加入，可將其中的、沉淀〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．O3具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用于水的殺菌消毒，故A正確；B．向酸性廢水中加入生石灰，生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰，熟石灰可與酸發(fā)生中和反應(yīng)，故B正確；C．在水中不能形成膠體，不能用于凈水，即不能將細(xì)小懸浮物凝聚，故C錯(cuò)誤；D．向廢水中加入能與、反應(yīng)生成、沉淀，故D正確。〖答案〗選C。2.利用ZnFe2O4/(Fe3O4，Zn)兩步熱化學(xué)循環(huán)制氫氣系統(tǒng)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A.圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有1種B.兩步總反應(yīng)為2H2O2=H2↑＋O2↑C.氫能是一種清潔、高效、安全、可持續(xù)的新能源D.H2生成步驟反應(yīng)為3Zn＋2Fe3O4＋4H2O=ZnFe2O4＋4H2↑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．利用ZnFe2O4/(Fe3O4，Zn)兩步熱化學(xué)循環(huán)制氫氣和氧氣，能量轉(zhuǎn)化形式有兩種，制氧氣過(guò)程太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，制氫氣過(guò)程熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．ZnFe2O4/(Fe3O4，Zn)可以看成催化劑，總反應(yīng)是水分解反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．氫氣燃燒熱量高、無(wú)污染、可再生，選項(xiàng)C正確；D．氫氣是由Fe3O4、Zn還原水制得，配平方程式可得3Zn＋2Fe3O4＋4H2O=ZnFe2O4＋4H2↑，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選A。3.下列關(guān)于CH4和的敘述正確的是（）A.均能用組成通式CnH2n+2來(lái)表示B.與所有烷烴互為同分異構(gòu)體C.它們物理、化學(xué)性質(zhì)相同D.通常情況下前者是氣體，后者是液體〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗的分子式為C4H10，CH4和均屬于烷烴，通式為CnH2n+2，互為同系物，化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同。【詳析】A．CH4和均屬于烷烴，通式為CnH2n+2，互為同系物，故A正確；B．CH4和與其它碳原子數(shù)不同的烷烴互為同系物，故B錯(cuò)誤；C．CH4和結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D．碳原子數(shù)為1-4的烷烴常溫下是氣體，則CH4和均是氣體，故D錯(cuò)誤；故選A。4.下列敘述正確的是()A.氨氣遇到濃硫酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白煙B.1L1mol·L-1的氨水中含有1molNH3·H2OC.NH3具有還原性，一定條件下可被O2氧化D.氨氣能使紅色石蕊試紙變藍(lán)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.濃硫酸不揮發(fā)，氨氣遇到濃硫酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)，但不會(huì)產(chǎn)生白煙，故A錯(cuò)誤；B．1

L

1

mol?L-1的氨水中含有溶質(zhì)1mol，由于部分一水合氨電離，則溶液中含有的NH3?H2O小于1mol，故B錯(cuò)誤；C.NH3具有還原性，一定條件下可被O2氧化，如生成NO和水，故C正確；D.氨氣的水溶液顯堿性，因此氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，干燥的氨氣不能電離，不能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，故D錯(cuò)誤；故選C。5.下列說(shuō)法正確的是（）A.與可以直接化合生成硅酸B.與反應(yīng)，過(guò)量生成、過(guò)量生成C.盛放氫氧化鈉的試劑瓶瓶塞不能用玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞D.與溶液反應(yīng)體現(xiàn)了的氧化性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．難溶于水且不與水反應(yīng)，因此與不能直接化合來(lái)生成硅酸，故A錯(cuò)誤；B．與反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物用量無(wú)關(guān)，反應(yīng)生成CO和Si，故B錯(cuò)誤；C．盛放氫氧化鈉的試劑瓶瓶塞不能用玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞，主要?dú)溲趸c和磨口玻璃二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉礦物膠，可能會(huì)將玻璃塞與試劑瓶黏在一起，無(wú)法打開(kāi)，因此只能用橡膠塞，故C正確；D．與溶液反應(yīng)生成，價(jià)態(tài)升高體現(xiàn)了的還原性，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為C。6.下列反應(yīng)中，既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.Fe+SFeS B.SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OC.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D.2SO2+O22SO3〖答案〗C〖解析〗【詳析】A、該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于離子反應(yīng)，A不符合題意；B、該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C、該反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D、該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于離子反應(yīng)，D不符合題意；故選C。7.選用如圖所示儀器中的兩個(gè)或幾個(gè)(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置，以驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化成CO2，下列說(shuō)法正確的是（）A.按氣流從左向右流向，連接裝置的正確順序是A→F→E→C→D→BB.丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁說(shuō)明甲中生成CO2C.丙中品紅溶液褪色，乙中溶液變渾濁說(shuō)明甲中生成CO2D.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁，說(shuō)明甲中有CO2生成〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗甲為反應(yīng)發(fā)生裝置，發(fā)生反應(yīng)為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，KMnO4可氧化SO2，用酸性KMnO4溶液除去SO2，再通過(guò)品紅溶液，若不褪色可確認(rèn)SO2已除干凈，在排除SO2干擾的條件下，氣體通過(guò)澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁可確認(rèn)CO2的存在。【詳析】A．根據(jù)分析，按氣流從左向右流向，以上裝置的順序?yàn)榧住　?，氣體長(zhǎng)進(jìn)短出，裝置中接口的連接正確順序是A→F→E→C→D→B，故A正確；B．SO2具有漂白性，能使品紅褪色，丁裝置用酸性KMnO4溶液除SO2，若丁中溶液褪色，SO2可能沒(méi)除盡，若丙中品紅褪色，則乙中的澄清石灰水變渾濁無(wú)法證明甲中反應(yīng)生成了CO2，故B錯(cuò)誤；C．若丙中品紅溶液褪色，則說(shuō)明SO2沒(méi)有除盡，SO2也能夠使澄清石灰水變渾濁，所以無(wú)法證明甲中有CO2生成，故C錯(cuò)誤；D．丁和丙都褪色，說(shuō)明SO2沒(méi)有除盡，SO2干擾CO2的檢驗(yàn)，不能根據(jù)乙中澄清石灰水變渾濁判斷甲中生成了CO2，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。8.兩只敞口燒杯中分別發(fā)生如下反應(yīng)：一只燒杯中反應(yīng)為：A＋B＝C＋D，反應(yīng)溫度為T1，另一只燒杯中反應(yīng)為：M＋N＝P＋Q，反應(yīng)溫度為T2，T1＞T2，則兩只燒杯中反應(yīng)速率快慢為（）A.前者快 B.后者快 C.一樣快D.無(wú)法確定〖答案〗D〖解析〗【詳析】化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，兩只燒杯中反應(yīng)物不同，所以無(wú)法判斷反應(yīng)速率的快慢，故〖答案〗為D。9.將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中，以下敘述正確的是（）A.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C.甲、乙中SO42-都向銅片移動(dòng)D.產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中快〖答案〗D〖解析〗【詳析】A、甲裝置屬于原電池，銅作正極，反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，乙裝置不是原電池，且銅不與稀硫酸反應(yīng)，因此表面無(wú)氣泡產(chǎn)生，故錯(cuò)誤；B、甲裝置是原電池，鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，銅作正極，乙裝置不屬于原電池，故錯(cuò)誤；C、甲裝置中SO42－從銅極移向鋅極，故錯(cuò)誤；D、原電池加快反應(yīng)速率，故正確?！即鸢浮竭xD。10.在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：xA2(g)＋yB2(g)2C(g)。2s內(nèi)的反應(yīng)速率：(A2)=0.5mol·L-1·s-1，(B2)=1.5mol·L-1·s-1，(C)=1mol·L-1·s-1。則x和y的值分別為（）A.2和3 B.3和2 C.3和1 D.1和3〖答案〗D〖解析〗【詳析】化學(xué)反應(yīng)中，各氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故(A2)：(B2)：(C)=1:3:2，故化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：1:3:2，則x=1，y=3，〖答案〗為D。11.下列說(shuō)法不正確的是（）A.所有碳?xì)浠衔镏校淄橹刑嫉馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)最低B.所有烷烴中，甲烷的沸點(diǎn)最低C.甲烷分子中最多有4個(gè)原子共平面D.甲烷、乙烷和丙烷都能在光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．所有碳?xì)浠衔镏校淄榉肿又蠬元素的含量最高，則其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低，A正確；B．在烷烴中，隨著分子中C原子數(shù)的增多，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，因此物質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高，故在所有烷烴中，甲烷的沸點(diǎn)最低，B正確；C．甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角是109°28′，物質(zhì)分子中最多有3個(gè)原子共平面，C錯(cuò)誤；D．甲烷、乙烷和丙烷分子中都含有C-H鍵，在光照下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生氯代烷烴，D正確；故合理選項(xiàng)是C。12.下列有關(guān)烷烴的敘述中，正確的是（）①在烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都是單鍵；②烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去；③分子通式為CnH2n+2的烴不一定是烷烴；④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)：⑤光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色；⑥所有的烷烴都可以在空氣中燃燒A.①②③⑥ B.①②③④ C.②③④ D.①④⑥〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】①碳原子以單鍵連接其它碳原子和氫原子的烴類是烷烴，描述正確，符合題意；②烷烴均是單鍵連接，屬于飽和烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，描述錯(cuò)誤，不符題意；③鏈狀烷烴均是同系物，分子通式為CnH2n+2(n≥1)，描述錯(cuò)誤，不符題意；④烷烴均可以與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，碳?xì)滏I斷裂，氫原子被氯原子取代，描述正確，符合題意；⑤烷烴只有單鍵，不存在雙三鍵這類不飽和結(jié)構(gòu)，故不可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以不會(huì)使溴水褪色，描述錯(cuò)誤，不符題意；⑥烷烴均含C、H元素，可以在空氣中或氧氣中燃燒生成CO2和H2O，描述正確，符合題意；綜上，本題選D。13.古瓷中所用顏料的成分一直是個(gè)謎，近年來(lái)科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為＋2價(jià))，下列關(guān)于硅酸銅鋇的說(shuō)法不正確的是()A.可用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2B.性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色C.易溶解于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿D.x等于6〖答案〗C〖解析〗【詳析】根據(jù)化合物元素化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，x＝6，二氧化硅不溶于強(qiáng)酸中，選項(xiàng)C不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，〖答案〗選C。14.一定條件下，與在體積為的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，下列示意圖合理的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．X減少0.1mol，消耗0.3molY，生成0.2molZ，若完全反應(yīng)X、Z的物質(zhì)的量相同，但反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，故A不符合；B．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合；C．由反應(yīng)式可知，Y消耗0.15mol，生成Z物質(zhì)的量為0.1mol，圖象中反應(yīng)的定量關(guān)系不符合反應(yīng)比，故C不符合；D．Y減少0.15mol，Z增加0.1mol，二者反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為，與方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)比一致，故D符合?！即鸢浮竭xD。15.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)構(gòu)成，反應(yīng)能量曲線如下圖，下列敘述正確的是（）A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B.三種化合物中C最穩(wěn)定C.A與C的能量差為E4D.的反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．兩步反應(yīng)中，第一步反應(yīng)吸熱反應(yīng)，第二步反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A不正確；B．從圖中可以看出，三種化合物中，C的能量最低，所以C最穩(wěn)定，B正確；C．從圖中可以看出，E4為B→C的逆反應(yīng)的活化能，A與C的能量差為?H，小于E4，C不正確；D．的反應(yīng)，雖然是吸熱反應(yīng)，但不一定需要加熱，D不正確；故選B。16.某固體酸燃料電池以NaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.電子通過(guò)外電路從b極流向a極B.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的C.b極上的電極反應(yīng)式為D由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極〖答案〗BD〖解析〗〖祥解〗由圖可知，a極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，b極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，據(jù)此作答。【詳析】A．電子通過(guò)外電路從a極(負(fù)極)流向b極(正極)，A錯(cuò)誤；B．由電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+可知，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為：=1.12L，B正確；C．b極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，C錯(cuò)誤；D．H+由a極(負(fù)極)通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極(正極)，D正確；故〖答案〗為：BD。非選擇題17.一氧化二氯()是一種氯化劑和氧化劑，極易溶于水，與水反應(yīng)生成，遇有機(jī)物易燃燒或爆炸。的熔點(diǎn)是，沸點(diǎn)是。利用反應(yīng)可制備。某同學(xué)利用如圖裝置制備，請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)裝置甲的作用是為該制備反應(yīng)提供，寫(xiě)出該裝置中制備的離子方程式為_(kāi)______。(2)裝置乙的洗氣瓶中盛有的試劑是_______；裝置丙的作用是_______。(3)裝置戊中的特型燒瓶?jī)?nèi)盛有玻璃絲，玻璃絲上附著有粉末，其中玻璃絲的作用是_______。(4)裝置戊和裝置己之間的裝置為玻璃連接裝置，而不是橡膠管，其原因是_______。(5)該同學(xué)的裝置存在一個(gè)明顯的不足之處，請(qǐng)你幫他提出改進(jìn)措施_______。(6)反應(yīng)中，每生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。若實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前稱量裝置戊中的玻璃絲與的混合物的質(zhì)量為，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后玻璃絲及其附著物的質(zhì)量為，則制備的為_(kāi)______mol?！即鸢浮?1)(2)飽和溶液除去中的水蒸氣，防止其與裝置戊、已中的發(fā)生反應(yīng)(3)增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率(4)防止與橡膠管接觸發(fā)生燃燒或爆炸(5)在裝置已后面增加一個(gè)裝有溶液的尾氣吸收裝置(6)20.1〖解析〗本題考查氯氣的制備以及分離提純和尾氣吸收問(wèn)題，氯氣進(jìn)一步和氧化汞制備二氧化氯的過(guò)程?！驹斘觥?1)裝置甲是用MnO2和濃鹽酸制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式為；(2)用濃鹽酸制備的Cl2中含HCl、水蒸氣雜質(zhì)，故裝置乙中盛有飽和食鹽水，其作用是除去HCI雜質(zhì)，裝置丙的作用是干燥氯氣，故盛有濃硫酸。故〖答案〗為：飽和溶液；除去中的水蒸氣，防止其與裝置戊、已中的發(fā)生反應(yīng)；(3)玻璃絲可增大Cl2與HgO的反應(yīng)接觸面積，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率。(4)根據(jù)題干信息“遇有機(jī)物易燃燒或爆炸”，知裝置戊和裝置己不能用橡膠管、塑料管等含有機(jī)物的管道連接，否則易發(fā)生燃燒或爆炸；(5)Cl2、為有毒氣體，應(yīng)該進(jìn)行尾氣處理，故〖答案〗為：在裝置已后面增加一個(gè)裝有溶液尾氣吸收裝置；(6)每生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)Cl2O的制備原理，運(yùn)用差量法進(jìn)行計(jì)算，設(shè)制備的Cl2O的物質(zhì)的量為xmol,則，解得x=0.1。18.以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3，少量FeS2等)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：（1）為了提高第一次焙燒后的燒渣在堿浸時(shí)的溶出速率，可采取的有效措施為_(kāi)__________、___________(任寫(xiě)兩點(diǎn))。（2）已知：①第一次焙燒的主要目的是脫硫(降低礦粉中硫化物型硫的含量)，以免影響產(chǎn)品Al2O3的質(zhì)量；②此過(guò)程中FeS2與氧氣發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。第一次焙燒結(jié)束后，硫最終主要以___________(填物質(zhì)的化學(xué)式)的形式存在。（3）堿浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（4）第二次焙燒過(guò)程中產(chǎn)生了污染性氣體SO2大量排放，SO2容易造成酸雨等環(huán)境問(wèn)題，工業(yè)上可用雙堿法脫硫法處理廢氣，過(guò)程如圖所示，其中可循環(huán)使用的試劑是___________，寫(xiě)出雙堿法脫硫法的總反應(yīng)方程式：___________。（5）純度檢驗(yàn)：將少量磁選后的產(chǎn)品溶于稀硫酸中，再滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4褪色，___________(填“能”或“不能”)說(shuō)明產(chǎn)品中含有FeO，理由是___________。（6）第二次焙燒是在缺氧的條件下進(jìn)行的，此步驟發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________?！即鸢浮剑?）①.將燒渣粉碎、加熱②.攪拌、增大NaOH的濃度（2）CaSO4（3）Al2O3+2OH-＝2AlO+H2O（4）①.NaOH②.（5）①.不能②.Fe3O4和稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成Fe2+和Fe3+，生成的Fe2+能讓酸性高錳酸鉀褪色（6）FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑〖解析〗高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3，少量FeS2和金屬硫酸鹽)粉碎后通入空氣、加入氧化鈣焙燒，其中氧化鈣和二氧化硫、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，得到產(chǎn)物加入氫氧化鈉溶液堿浸，其中氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉溶液，經(jīng)操作Ⅰ得到的固體中含大量的Fe2O3，F(xiàn)e2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，以此解答該題。（1）為了提高第一次焙燒后的燒渣在堿浸時(shí)的溶出速率，可采取的有效措施為將燒渣粉碎、加熱或攪拌、增大NaOH的濃度等；（2）第一次焙燒時(shí)FeS2發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生SO2，SO2、CaO、O2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaSO4，故第一次焙燒結(jié)束后，硫最終主要以硫酸鈣形成存在，化學(xué)式是CaSO4；（3）堿浸時(shí)兩性氧化物Al2O3能夠與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2O，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-＝2AlO+H2O；（4）用雙堿法脫硫法處理廢氣中的SO2，過(guò)程I反應(yīng)為SO2、NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3、H2O，反應(yīng)方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；過(guò)程II反應(yīng)為Na2SO3、Ca(OH)2、O2反應(yīng)產(chǎn)生CaSO4、NaOH，反應(yīng)方程式為：2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+4NaOH，NaOH是過(guò)程I的反應(yīng)物，又是過(guò)程II的生成物，故可循環(huán)使用的試劑是NaOH；將過(guò)程I方程式擴(kuò)大2倍再與過(guò)程II式子相加，可得雙堿方法脫硫法的總反應(yīng)方程式為：；（5）在純度檢驗(yàn)時(shí)，將少量磁選后的產(chǎn)品溶于稀硫酸中，由于Fe3O4與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、Fe2(SO4)3，F(xiàn)e2+具有還原性，能夠被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色，因此再滴入酸性

KMnO4

溶液，若酸性

KMnO4

褪色，不能證明產(chǎn)品中含有

FeO；（6）第二次焙燒是在缺氧的條件下進(jìn)行的，此步驟中FeS2與Fe2O3高溫煅燒，產(chǎn)生Fe3O4、SO2，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑。19.完全燃燒某氣態(tài)烷烴，得到二氧化碳和水。求：（1）此烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量_____。（2）此烷烴的化學(xué)式_____?！即鸢浮剑?）（2）C4H10〖解析〗（1）設(shè)此烷烴分子式為，解得，則烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為；（2）n=4，此烷烴的化學(xué)式為C4H10。20.(1)工業(yè)合成氨反應(yīng)：非常重要，氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。已知：鍵能是化學(xué)鍵完全斷裂形成氣態(tài)原子所需要吸收的能量，數(shù)值如表格所示。結(jié)合合成氨反應(yīng)過(guò)程中的能量變化圖，求x=_______?；瘜W(xué)鍵H-HN-HN≡N鍵能/(kJ?mol-1)436391x(2)實(shí)驗(yàn)室中模擬合成氨過(guò)程，將和置于恒溫，體積為的容器中進(jìn)行反應(yīng)。①單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)，生成②單位時(shí)間內(nèi)生成③、和的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2④混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變可說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填序號(hào))；若時(shí)測(cè)得氫氣濃度為，則用氨氣表示的內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)___；時(shí)的體系總壓強(qiáng)與初始時(shí)的總壓強(qiáng)之比____。(3)工業(yè)合成氨過(guò)程中，按一定投料比將原料氣置于反應(yīng)容器中，測(cè)得在不同溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的氮的平衡含量(%)如表格所示：0.11020306010020015.381.586.489.995498.83002.252.064.271.084.292.64000.425.138.247.065.279.85000.110.619.126.442.257.56000.054.59.113.823.131.4實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，常選擇，作為反應(yīng)條件。請(qǐng)結(jié)合以上表格數(shù)據(jù)，從溫度或壓強(qiáng)的角度，分別分析選擇此溫度或壓強(qiáng)的原因。①溫度：_______；②壓強(qiáng)：_______。(4)，可視為分子中的被取代的產(chǎn)物?！諝馊剂想姵厥且环N高效低污染的新型電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。通入(肼)的一極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______?！即鸢浮?1)945.8(2)⑤⑥9：10(3)由表可知，保持P不變，T越低，氨的平衡含量越高；但T太低，反應(yīng)速率小，不利于生產(chǎn)由表可知，保持T不變，P越大，氨的平衡含量越高；但P太大，對(duì)動(dòng)力和設(shè)備要求太高(4)〖解析〗【詳析】(1)反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，根據(jù)圖象和表中數(shù)據(jù)可知0.5x+1.5×436-3×391=-46.1，解得x=945.8；(2)①單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)，生成，均表示逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明；②單位時(shí)間內(nèi)生成，不能滿足反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)；③、和的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不一定處于平衡狀態(tài)；④反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量和容器容積均不變，則混合氣體的密度始終不變，不能說(shuō)明；⑤正反應(yīng)體積減小，則混合氣體的壓強(qiáng)不再改變可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑥氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量是變化的，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；可說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是⑤⑥；若時(shí)測(cè)得氫氣濃度為，則消耗氫氣濃度是1.5mol/L－1.2mol/L=0.3mol/L，生成氨氣濃度是0.2mol/L，用氨氣表示的內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/L÷10min＝；時(shí)剩余氮?dú)鉂舛仁?.5mol/L－0.1mol/L＝0.4mol/L，所以體系總壓強(qiáng)與初始時(shí)的總壓強(qiáng)之比＝9：10。(3)根據(jù)表可知，保持P不變，T越低，氨的平衡含量越高；但T太低，反應(yīng)速率小，不利于生產(chǎn)，所以實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，常選擇；由表可知，保持T不變，P越大，氨的平衡含量越高；但P太大，對(duì)動(dòng)力和設(shè)備要求太高，因此所以實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，常選擇。(4)N2H4在反應(yīng)中失去電子，在負(fù)極通入，由于電解質(zhì)溶液顯堿性，則通入肼的一極的電極反應(yīng)式為。21.I.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。（1）從反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為_(kāi)__________。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。II．在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：①混合氣體的壓強(qiáng)；②混合氣體的密度；③混合氣體的總物質(zhì)的量；④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；⑤混合氣體的顏色；⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。（3）一定能證明達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào)，下同)。（4）一定能證明達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________?！即鸢浮剑?）（2）（3）①③④（4）⑤〖解析〗（1）從反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Z的物質(zhì)的量增加了1.58mol，則用Z表示的反應(yīng)速率為。（2）根據(jù)圖象可知X和Y的物質(zhì)的量減小，是反應(yīng)物，平衡時(shí)變化量分別是，；Z的物質(zhì)的量增加了，Z是生成物。根據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）①反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，因此混合氣體的壓強(qiáng)不變可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；②反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量和容器容積的比值均是不變，所以混合氣體的密度始終不變，不能據(jù)此說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，因此混合氣體的總物質(zhì)的量不變可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；④反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變，但混合氣體的物質(zhì)的量是減小的，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤三種物質(zhì)均是無(wú)色的，所以混合氣體的顏色始終不變，不能據(jù)此說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)沒(méi)有關(guān)系；〖答案〗選①③④；（4）①反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，因此混合氣體的壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；②反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量和容器容積的比值均是不變，所以混合氣體的密度始終不變，不能據(jù)此說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，因此混合氣體的總物質(zhì)的量不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；④反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量均是不變的，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤碘蒸氣是有色的，所以混合氣體的顏色不變可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)沒(méi)有關(guān)系；〖答案〗選⑤。廣東省佛山市順德區(qū)部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期第二次聯(lián)考模擬試題1可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64第Ⅰ卷(選擇題共44分)一、選擇題：本題共16小題，1-10題每題2分；11-16題每題4分，共24分，總分44分。1.年，北京冬奧會(huì)吉祥物“冰墩墩”終于揭開(kāi)神秘的面紗，冰是水的固態(tài)。下列關(guān)于水處理的方法不正確的是（）A.向水中通入，用以殺菌消毒B.向酸性廢水中加入生石灰，將其中和C.向廢水中加入，可將細(xì)小懸浮物凝聚D.向廢水中加入，可將其中的、沉淀〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．O3具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用于水的殺菌消毒，故A正確；B．向酸性廢水中加入生石灰，生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰，熟石灰可與酸發(fā)生中和反應(yīng)，故B正確；C．在水中不能形成膠體，不能用于凈水，即不能將細(xì)小懸浮物凝聚，故C錯(cuò)誤；D．向廢水中加入能與、反應(yīng)生成、沉淀，故D正確。〖答案〗選C。2.利用ZnFe2O4/(Fe3O4，Zn)兩步熱化學(xué)循環(huán)制氫氣系統(tǒng)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A.圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有1種B.兩步總反應(yīng)為2H2O2=H2↑＋O2↑C.氫能是一種清潔、高效、安全、可持續(xù)的新能源D.H2生成步驟反應(yīng)為3Zn＋2Fe3O4＋4H2O=ZnFe2O4＋4H2↑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．利用ZnFe2O4/(Fe3O4，Zn)兩步熱化學(xué)循環(huán)制氫氣和氧氣，能量轉(zhuǎn)化形式有兩種，制氧氣過(guò)程太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，制氫氣過(guò)程熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．ZnFe2O4/(Fe3O4，Zn)可以看成催化劑，總反應(yīng)是水分解反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．氫氣燃燒熱量高、無(wú)污染、可再生，選項(xiàng)C正確；D．氫氣是由Fe3O4、Zn還原水制得，配平方程式可得3Zn＋2Fe3O4＋4H2O=ZnFe2O4＋4H2↑，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選A。3.下列關(guān)于CH4和的敘述正確的是（）A.均能用組成通式CnH2n+2來(lái)表示B.與所有烷烴互為同分異構(gòu)體C.它們物理、化學(xué)性質(zhì)相同D.通常情況下前者是氣體，后者是液體〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗的分子式為C4H10，CH4和均屬于烷烴，通式為CnH2n+2，互為同系物，化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同?！驹斘觥緼．CH4和均屬于烷烴，通式為CnH2n+2，互為同系物，故A正確；B．CH4和與其它碳原子數(shù)不同的烷烴互為同系物，故B錯(cuò)誤；C．CH4和結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D．碳原子數(shù)為1-4的烷烴常溫下是氣體，則CH4和均是氣體，故D錯(cuò)誤；故選A。4.下列敘述正確的是()A.氨氣遇到濃硫酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白煙B.1L1mol·L-1的氨水中含有1molNH3·H2OC.NH3具有還原性，一定條件下可被O2氧化D.氨氣能使紅色石蕊試紙變藍(lán)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.濃硫酸不揮發(fā)，氨氣遇到濃硫酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)，但不會(huì)產(chǎn)生白煙，故A錯(cuò)誤；B．1

L

1

mol?L-1的氨水中含有溶質(zhì)1mol，由于部分一水合氨電離，則溶液中含有的NH3?H2O小于1mol，故B錯(cuò)誤；C.NH3具有還原性，一定條件下可被O2氧化，如生成NO和水，故C正確；D.氨氣的水溶液顯堿性，因此氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，干燥的氨氣不能電離，不能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，故D錯(cuò)誤；故選C。5.下列說(shuō)法正確的是（）A.與可以直接化合生成硅酸B.與反應(yīng)，過(guò)量生成、過(guò)量生成C.盛放氫氧化鈉的試劑瓶瓶塞不能用玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞D.與溶液反應(yīng)體現(xiàn)了的氧化性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．難溶于水且不與水反應(yīng)，因此與不能直接化合來(lái)生成硅酸，故A錯(cuò)誤；B．與反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物用量無(wú)關(guān)，反應(yīng)生成CO和Si，故B錯(cuò)誤；C．盛放氫氧化鈉的試劑瓶瓶塞不能用玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞，主要?dú)溲趸c和磨口玻璃二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉礦物膠，可能會(huì)將玻璃塞與試劑瓶黏在一起，無(wú)法打開(kāi)，因此只能用橡膠塞，故C正確；D．與溶液反應(yīng)生成，價(jià)態(tài)升高體現(xiàn)了的還原性，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為C。6.下列反應(yīng)中，既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.Fe+SFeS B.SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OC.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D.2SO2+O22SO3〖答案〗C〖解析〗【詳析】A、該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于離子反應(yīng)，A不符合題意；B、該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C、該反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D、該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于離子反應(yīng)，D不符合題意；故選C。7.選用如圖所示儀器中的兩個(gè)或幾個(gè)(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置，以驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化成CO2，下列說(shuō)法正確的是（）A.按氣流從左向右流向，連接裝置的正確順序是A→F→E→C→D→BB.丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁說(shuō)明甲中生成CO2C.丙中品紅溶液褪色，乙中溶液變渾濁說(shuō)明甲中生成CO2D.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁，說(shuō)明甲中有CO2生成〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗甲為反應(yīng)發(fā)生裝置，發(fā)生反應(yīng)為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，KMnO4可氧化SO2，用酸性KMnO4溶液除去SO2，再通過(guò)品紅溶液，若不褪色可確認(rèn)SO2已除干凈，在排除SO2干擾的條件下，氣體通過(guò)澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁可確認(rèn)CO2的存在?！驹斘觥緼．根據(jù)分析，按氣流從左向右流向，以上裝置的順序?yàn)榧住　?，氣體長(zhǎng)進(jìn)短出，裝置中接口的連接正確順序是A→F→E→C→D→B，故A正確；B．SO2具有漂白性，能使品紅褪色，丁裝置用酸性KMnO4溶液除SO2，若丁中溶液褪色，SO2可能沒(méi)除盡，若丙中品紅褪色，則乙中的澄清石灰水變渾濁無(wú)法證明甲中反應(yīng)生成了CO2，故B錯(cuò)誤；C．若丙中品紅溶液褪色，則說(shuō)明SO2沒(méi)有除盡，SO2也能夠使澄清石灰水變渾濁，所以無(wú)法證明甲中有CO2生成，故C錯(cuò)誤；D．丁和丙都褪色，說(shuō)明SO2沒(méi)有除盡，SO2干擾CO2的檢驗(yàn)，不能根據(jù)乙中澄清石灰水變渾濁判斷甲中生成了CO2，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。8.兩只敞口燒杯中分別發(fā)生如下反應(yīng)：一只燒杯中反應(yīng)為：A＋B＝C＋D，反應(yīng)溫度為T1，另一只燒杯中反應(yīng)為：M＋N＝P＋Q，反應(yīng)溫度為T2，T1＞T2，則兩只燒杯中反應(yīng)速率快慢為（）A.前者快 B.后者快 C.一樣快D.無(wú)法確定〖答案〗D〖解析〗【詳析】化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，兩只燒杯中反應(yīng)物不同，所以無(wú)法判斷反應(yīng)速率的快慢，故〖答案〗為D。9.將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中，以下敘述正確的是（）A.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C.甲、乙中SO42-都向銅片移動(dòng)D.產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中快〖答案〗D〖解析〗【詳析】A、甲裝置屬于原電池，銅作正極，反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，乙裝置不是原電池，且銅不與稀硫酸反應(yīng)，因此表面無(wú)氣泡產(chǎn)生，故錯(cuò)誤；B、甲裝置是原電池，鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，銅作正極，乙裝置不屬于原電池，故錯(cuò)誤；C、甲裝置中SO42－從銅極移向鋅極，故錯(cuò)誤；D、原電池加快反應(yīng)速率，故正確。〖答案〗選D。10.在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：xA2(g)＋yB2(g)2C(g)。2s內(nèi)的反應(yīng)速率：(A2)=0.5mol·L-1·s-1，(B2)=1.5mol·L-1·s-1，(C)=1mol·L-1·s-1。則x和y的值分別為（）A.2和3 B.3和2 C.3和1 D.1和3〖答案〗D〖解析〗【詳析】化學(xué)反應(yīng)中，各氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故(A2)：(B2)：(C)=1:3:2，故化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：1:3:2，則x=1，y=3，〖答案〗為D。11.下列說(shuō)法不正確的是（）A.所有碳?xì)浠衔镏?，甲烷中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低B.所有烷烴中，甲烷的沸點(diǎn)最低C.甲烷分子中最多有4個(gè)原子共平面D.甲烷、乙烷和丙烷都能在光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．所有碳?xì)浠衔镏校淄榉肿又蠬元素的含量最高，則其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低，A正確；B．在烷烴中，隨著分子中C原子數(shù)的增多，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，因此物質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高，故在所有烷烴中，甲烷的沸點(diǎn)最低，B正確；C．甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角是109°28′，物質(zhì)分子中最多有3個(gè)原子共平面，C錯(cuò)誤；D．甲烷、乙烷和丙烷分子中都含有C-H鍵，在光照下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生氯代烷烴，D正確；故合理選項(xiàng)是C。12.下列有關(guān)烷烴的敘述中，正確的是（）①在烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都是單鍵；②烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去；③分子通式為CnH2n+2的烴不一定是烷烴；④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)：⑤光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色；⑥所有的烷烴都可以在空氣中燃燒A.①②③⑥ B.①②③④ C.②③④ D.①④⑥〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】①碳原子以單鍵連接其它碳原子和氫原子的烴類是烷烴，描述正確，符合題意；②烷烴均是單鍵連接，屬于飽和烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，描述錯(cuò)誤，不符題意；③鏈狀烷烴均是同系物，分子通式為CnH2n+2(n≥1)，描述錯(cuò)誤，不符題意；④烷烴均可以與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，碳?xì)滏I斷裂，氫原子被氯原子取代，描述正確，符合題意；⑤烷烴只有單鍵，不存在雙三鍵這類不飽和結(jié)構(gòu)，故不可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以不會(huì)使溴水褪色，描述錯(cuò)誤，不符題意；⑥烷烴均含C、H元素，可以在空氣中或氧氣中燃燒生成CO2和H2O，描述正確，符合題意；綜上，本題選D。13.古瓷中所用顏料的成分一直是個(gè)謎，近年來(lái)科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為＋2價(jià))，下列關(guān)于硅酸銅鋇的說(shuō)法不正確的是()A.可用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2B.性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色C.易溶解于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿D.x等于6〖答案〗C〖解析〗【詳析】根據(jù)化合物元素化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，x＝6，二氧化硅不溶于強(qiáng)酸中，選項(xiàng)C不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，〖答案〗選C。14.一定條件下，與在體積為的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，下列示意圖合理的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．X減少0.1mol，消耗0.3molY，生成0.2molZ，若完全反應(yīng)X、Z的物質(zhì)的量相同，但反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，故A不符合；B．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合；C．由反應(yīng)式可知，Y消耗0.15mol，生成Z物質(zhì)的量為0.1mol，圖象中反應(yīng)的定量關(guān)系不符合反應(yīng)比，故C不符合；D．Y減少0.15mol，Z增加0.1mol，二者反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為，與方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)比一致，故D符合。〖答案〗選D。15.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)構(gòu)成，反應(yīng)能量曲線如下圖，下列敘述正確的是（）A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B.三種化合物中C最穩(wěn)定C.A與C的能量差為E4D.的反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．兩步反應(yīng)中，第一步反應(yīng)吸熱反應(yīng)，第二步反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A不正確；B．從圖中可以看出，三種化合物中，C的能量最低，所以C最穩(wěn)定，B正確；C．從圖中可以看出，E4為B→C的逆反應(yīng)的活化能，A與C的能量差為?H，小于E4，C不正確；D．的反應(yīng)，雖然是吸熱反應(yīng)，但不一定需要加熱，D不正確；故選B。16.某固體酸燃料電池以NaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.電子通過(guò)外電路從b極流向a極B.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的C.b極上的電極反應(yīng)式為D由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極〖答案〗BD〖解析〗〖祥解〗由圖可知，a極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，b極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，據(jù)此作答?！驹斘觥緼．電子通過(guò)外電路從a極(負(fù)極)流向b極(正極)，A錯(cuò)誤；B．由電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+可知，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為：=1.12L，B正確；C．b極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，C錯(cuò)誤；D．H+由a極(負(fù)極)通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極(正極)，D正確；故〖答案〗為：BD。非選擇題17.一氧化二氯()是一種氯化劑和氧化劑，極易溶于水，與水反應(yīng)生成，遇有機(jī)物易燃燒或爆炸。的熔點(diǎn)是，沸點(diǎn)是。利用反應(yīng)可制備。某同學(xué)利用如圖裝置制備，請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)裝置甲的作用是為該制備反應(yīng)提供，寫(xiě)出該裝置中制備的離子方程式為_(kāi)______。(2)裝置乙的洗氣瓶中盛有的試劑是_______；裝置丙的作用是_______。(3)裝置戊中的特型燒瓶?jī)?nèi)盛有玻璃絲，玻璃絲上附著有粉末，其中玻璃絲的作用是_______。(4)裝置戊和裝置己之間的裝置為玻璃連接裝置，而不是橡膠管，其原因是_______。(5)該同學(xué)的裝置存在一個(gè)明顯的不足之處，請(qǐng)你幫他提出改進(jìn)措施_______。(6)反應(yīng)中，每生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。若實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前稱量裝置戊中的玻璃絲與的混合物的質(zhì)量為，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后玻璃絲及其附著物的質(zhì)量為，則制備的為_(kāi)______mol?！即鸢浮?1)(2)飽和溶液除去中的水蒸氣，防止其與裝置戊、已中的發(fā)生反應(yīng)(3)增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率(4)防止與橡膠管接觸發(fā)生燃燒或爆炸(5)在裝置已后面增加一個(gè)裝有溶液的尾氣吸收裝置(6)20.1〖解析〗本題考查氯氣的制備以及分離提純和尾氣吸收問(wèn)題，氯氣進(jìn)一步和氧化汞制備二氧化氯的過(guò)程?！驹斘觥?1)裝置甲是用MnO2和濃鹽酸制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式為；(2)用濃鹽酸制備的Cl2中含HCl、水蒸氣雜質(zhì)，故裝置乙中盛有飽和食鹽水，其作用是除去HCI雜質(zhì)，裝置丙的作用是干燥氯氣，故盛有濃硫酸。故〖答案〗為：飽和溶液；除去中的水蒸氣，防止其與裝置戊、已中的發(fā)生反應(yīng)；(3)玻璃絲可增大Cl2與HgO的反應(yīng)接觸面積，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率。(4)根據(jù)題干信息“遇有機(jī)物易燃燒或爆炸”，知裝置戊和裝置己不能用橡膠管、塑料管等含有機(jī)物的管道連接，否則易發(fā)生燃燒或爆炸；(5)Cl2、為有毒氣體，應(yīng)該進(jìn)行尾氣處理，故〖答案〗為：在裝置已后面增加一個(gè)裝有溶液尾氣吸收裝置；(6)每生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)Cl2O的制備原理，運(yùn)用差量法進(jìn)行計(jì)算，設(shè)制備的Cl2O的物質(zhì)的量為xmol,則，解得x=0.1。18.以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3，少量FeS2等)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：（1）為了提高第一次焙燒后的燒渣在堿浸時(shí)的溶出速率，可采取的有效措施為_(kāi)__________、___________(任寫(xiě)兩點(diǎn))。（2）已知：①第一次焙燒的主要目的是脫硫(降低礦粉中硫化物型硫的含量)，以免影響產(chǎn)品Al2O3的質(zhì)量；②此過(guò)程中FeS2與氧氣發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。第一次焙燒結(jié)束后，硫最終主要以___________(填物質(zhì)的化學(xué)式)的形式存在。（3）堿浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（4）第二次焙燒過(guò)程中產(chǎn)生了污染性氣體SO2大量排放，SO2容易造成酸雨等環(huán)境問(wèn)題，工業(yè)上可用雙堿法脫硫法處理廢氣，過(guò)程如圖所示，其中可循環(huán)使用的試劑是___________，寫(xiě)出雙堿法脫硫法的總反應(yīng)方程式：___________。（5）純度檢驗(yàn)：將少量磁選后的產(chǎn)品溶于稀硫酸中，再滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4褪色，___________(填“能”或“不能”)說(shuō)明產(chǎn)品中含有FeO，理由是___________。（6）第二次焙燒是在缺氧的條件下進(jìn)行的，此步驟發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________?！即鸢浮剑?）①.將燒渣粉碎、加熱②.攪拌、增大NaOH的濃度（2）CaSO4（3）Al2O3+2OH-＝2AlO+H2O（4）①.NaOH②.（5）①.不能②.Fe3O4和稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成Fe2+和Fe3+，生成的Fe2+能讓酸性高錳酸鉀褪色（6）FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑〖解析〗高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3，少量FeS2和金屬硫酸鹽)粉碎后通入空氣、加入氧化鈣焙燒，其中氧化鈣和二氧化硫、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，得到產(chǎn)物加入氫氧化鈉溶液堿浸，其中氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉溶液，經(jīng)操作Ⅰ得到的固體中含大量的Fe2O3，F(xiàn)e2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，以此解答該題。（1）為了提高第一次焙燒后的燒渣在堿浸時(shí)的溶出速率，可采取的有效措施為將燒渣粉碎、加熱或攪拌、增大NaOH的濃度等；（2）第一次焙燒時(shí)FeS2發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生SO2，SO2、CaO、O2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaSO4，故第一次焙燒結(jié)束后，硫最終主要以硫酸鈣形成存在，化學(xué)式是CaSO4；（3）堿浸時(shí)兩性氧化物Al2O3能夠與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2O，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-＝2AlO+H2O；（4）用雙堿法脫硫法處理廢氣中的SO2，過(guò)程I反應(yīng)為SO2、NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3、H2O，反應(yīng)方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；過(guò)程II反應(yīng)為Na2SO3、Ca(OH)2、O2反應(yīng)產(chǎn)生CaSO4、NaOH，反應(yīng)方程式為：2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+4NaOH，NaOH是過(guò)程I的反應(yīng)物，又是過(guò)程II的生成物，故可循環(huán)使用的試劑是NaOH；將過(guò)程I方程式擴(kuò)大2倍再與過(guò)程II式子相加，可得雙堿方法脫硫法的總反應(yīng)方程式為：；（5）在純度檢驗(yàn)時(shí)，將少量磁選后的產(chǎn)品溶于稀硫酸中，由于Fe3O4與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、Fe2(SO4)3，F(xiàn)e2+具有還原性，能夠被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色，因此再滴入酸性

KMnO4

溶液，若酸性

KMnO4

褪色，不能證明產(chǎn)品中含有

FeO；（6）第二次焙燒是在缺氧的條件下進(jìn)行的，此步驟中FeS2與Fe2O3高溫煅燒，產(chǎn)生Fe3O4、SO2，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑。19.完全燃燒某氣態(tài)烷烴，得到二氧化碳和水。求：（1）此烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量_____。（2）此烷烴的化學(xué)式_____?！即鸢浮剑?）（2）C4H10〖解析〗（1）設(shè)此烷烴分子式為，解得，則烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為；（2）n=4，此烷烴的化學(xué)式為C4H10。20.(1)工業(yè)合成氨反應(yīng)：非常重要，氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。已知：鍵能是化學(xué)鍵完全斷裂形成氣態(tài)原子所需要吸收的能量，數(shù)值如表格所示。結(jié)合合成氨反應(yīng)過(guò)程中的能量變化圖，求x=_______?；瘜W(xué)鍵H-HN-HN≡N鍵能/(kJ?mol-1)436391x(2)實(shí)驗(yàn)室中模擬合成氨過(guò)程，將和置于恒溫，體積為的容器中進(jìn)行反應(yīng)。①單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)，生成②單位時(shí)間內(nèi)生成③、和的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2④混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變可說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填序號(hào))；若時(shí)測(cè)得氫氣濃度為，則用氨氣表示的內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)___；時(shí)的體系總壓強(qiáng)與初始時(shí)的總壓強(qiáng)之比____。(3)工業(yè)合成氨過(guò)程中，按一定投料比將原料氣置于反應(yīng)容器中，測(cè)得在不同溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的氮的平衡含量(%)