《1.2.1電解質(zhì)的電離》課件

第2節(jié)離子反應第一章物質(zhì)及其變化長跑運動員在大量出汗后，可能會發(fā)生抽搐，所以運動員飲用水一般是一種電解質(zhì)飲料，可以補充體內(nèi)流失的電解質(zhì)什么是電解質(zhì)？一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1.電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?.非電解質(zhì):在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物包括：酸、堿、鹽、某些金屬氧化物、水等包括：非金屬氧化物、非酸性氣態(tài)氫化物以及大部分有機物等3、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點化合物不同點水溶液或熔融狀態(tài)能導電水溶液和熔融狀態(tài)都不能導電本質(zhì)區(qū)別水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離水溶液里和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離所含物質(zhì)類型

酸：H2SO4、H2CO3

堿：NaOH、NH3·H2O

鹽：NaCl、CaCO3④金屬氧化物：Na2O、CaO、MgO⑤水

非金屬氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5

非酸性氣態(tài)氫化物：NH3

部分有機物：蔗糖、酒精、CH4課堂練習1.下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)?那些能導電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖⑩氨氣電解質(zhì)：②④⑧非電解質(zhì)：⑨⑩能導電：①⑤⑦⑧【思考交流】

1．銅絲、鹽酸能導電，它們是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)？

小結(jié)1：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)判斷下列說法是否正確，并說明理由?單質(zhì)物質(zhì)純凈物混合物化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)3．純硫酸在熔融狀態(tài)下不導電，所以硫酸不是電解質(zhì)，這種說法正確嗎？

小結(jié)2：電解質(zhì)導電的條件是在水溶液里或熔融狀態(tài)下，兩個條件具備一個即可。不正確溶于水可導電2．BaSO4、AgCl、CaCO3均難溶于水，它們是電解質(zhì)嗎？

是難溶鹽在熔融狀態(tài)時可導電4．SO2溶于水形成的溶液以及Na2O熔融狀態(tài)下都能導電，這兩種氧化物都是電解質(zhì)嗎？

小結(jié)3：在水溶液里或熔融狀態(tài)下，本身直接電離出自由移動離子的化合物才是電解質(zhì)(如SO2、SO3、P2O5、CO2、NH3的水溶液能導電是因為它們和水反應的產(chǎn)物電離出自由移動的離子，所以他們?yōu)榉请娊赓|(zhì))SO2不是Na2O是5．NaCl晶體，液態(tài)HCl都不導電，所以它們不是電解質(zhì)？

小結(jié)4：電解質(zhì)導電是有條件的，電解質(zhì)并不一定能導電；能導電的物質(zhì)也不一定是電解質(zhì)。是電解質(zhì)NaCl晶體，液態(tài)HCl在水溶液里都導電【提示】電解質(zhì)和非電解質(zhì)判斷方法(1)看物質(zhì)是否是化合物。(2)看該物質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導電。(3)看是否是物質(zhì)本身電離而導電。2.氯化鈉的水溶液為什么能夠?qū)щ姡?.在NaCl晶體中能導電嗎？為什么？有自由移動的離子沒有自由移動的離子，不導電【想一想】1.金屬為什么能夠?qū)щ姡拷饘賰?nèi)有可以自由移動的電子4、電解質(zhì)導電情況分析（1）不同電解質(zhì)的導電情況電解質(zhì)種類導電情況酸氣態(tài)、液態(tài)及固態(tài)只有分子，沒有自由移動離子，不能導電溶于水時在水分子的作用下，電離出自由移動的離子，可以導電堿和鹽固體時沒有自由移動的離子，不能導電在水溶液或熔融狀態(tài)下電離出自由移動的離子，可以導電活潑金屬氧化物在熔融狀態(tài)下自身電離能夠?qū)щ姡辉谒芤豪锱c水反應生成新物質(zhì)（堿）可以導電。（2）影響電解質(zhì)溶液導電能力的因素①溶液中自由移動離子的濃度，離子濃度越大，導電能力越強。②離子所帶的電荷數(shù)，離子帶電荷越多，導電能力越強。電解質(zhì)在溶解于水或受熱熔化時，離解成能自由移動的離子的過程稱為電離。電離與通電有關嗎？二、電解質(zhì)的電離【想一想】1.電離:電離與通電無關，若化合物發(fā)生電離則能導電（1）在水溶液中完全電離的電解質(zhì)，電離方程式用“=”連接。如：HCl=H++Cl-

；NaOH=Na++OH-;NaCl=Na++Cl-（2）在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，電離方程式用“

”連接。如：CH3COOHCH3COO-+

H+（3）多元弱酸分步電離如：H2CO3HCO3-+H+HCO3-CO32-+H+

（4）多元弱堿分步電離但是一步書寫如：Mg(OH)2Mg2++2OH-用化學式和離子符號來表示電離過程的式子。

2.電離方程式書寫下列各組物質(zhì)的電離方程式:1.硫酸、硝酸2.氫氧化鉀、氫氧化鋇3.硫酸銅、氯化鋇【練一練】H2SO4====2H++

SO42-HNO3====H++NO3-

KOH====OH-+K+Ba(OH)2====2OH-+Ba2+CuSO4====Cu2++SO42-BaCl2====Ba2++2Cl-酸堿電離的陰離子全是OH-鹽電離的陽離子全是H+電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子酸：電離時，生成的陽離子全都是H+的化合物。堿：電離時，生成的陰離子全都是OH-的化合物。鹽：電離時，能生成金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物。3.從電離角度重新定義酸、堿、鹽。三、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)：在水溶液里能夠完全電離的電解質(zhì)。

強酸：H2SO4HClHNO3HClO4HBrHI

強堿：NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2

多數(shù)鹽：NaClNaHSO3NH4ClBaSO4等

弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分電離的電解質(zhì)。弱酸：CH3COOH、HF、H2S、HClO、H3PO4H2CO3等弱堿：NH3·H2OCu(OH)2等極少數(shù)鹽：（CH