2023-2024學(xué)年湖北省“荊、荊、襄、宜四地七校”考試聯(lián)盟高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE3湖北省“荊、荊、襄、宜四地七?！笨荚嚶?lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中聯(lián)考試卷考試時間：2024年4月23日考試用時：75分鐘試卷滿分：100分★?？荚図樌镒⒁馐马棧?．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物）在反應(yīng)剛開始時，放出H2的速率最大的是（）選項金屬（粉末狀）及其物質(zhì)的量/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/℃A．Mg0.18mol?L-1硝酸10mL30B．Mg0.13mol?L-1鹽酸10mL30C．Fe0.16mol?L-1鹽酸10mL30D．Mg0.13mol?L-1硫酸10mL30〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Mg的金屬性比Fe強(qiáng)，但Mg與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，A不符合題意；B．Mg的金屬性比Fe強(qiáng)，3mol?L-1鹽酸中c(H+)=3mol?L-1，溫度都為30℃，但c(H+)比6mol?L-1小，所以反應(yīng)速率不如D選項中快，B不符合題意；C．Fe的金屬性比Mg弱，反應(yīng)速率不是最快的，C不符合題意；D．Mg的金屬性比Fe強(qiáng)，c(H+)=6mol?L-1，是最大濃度，溫度都為30℃，則此種情況下生成H2的反應(yīng)速率最快，D符合題意；故選D。2.少量鋅粉與100mL的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快此反應(yīng)速率且不改變生成的總量，以下方法可行的是（）①適當(dāng)升高溫度；②再加入100mL的稀鹽酸；③加少量固體；④加入少量醋酸鈉固體；⑤加幾滴濃硫酸；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液。A.①⑤ B.②③ C.①⑥ D.②④〖答案〗A〖解析〗【詳析】①適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率加快，生成氫氣總量不變，則①符合題意；②再加入100mL的稀鹽酸，濃度不變，速率不變，故②不符合題意；③加少量固體，則產(chǎn)生NO，故③不符合題意；④加入少量醋酸鈉固體，醋酸根和氫離子反應(yīng)生成醋酸，氫離子濃度減低，反應(yīng)速率減慢，故④不符合題意；⑤加幾滴濃硫酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，氫氣總量不變，故⑤符合題意；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，置換出銅單質(zhì)，形成Zn?Cu?鹽酸原電池，加快反應(yīng)速率，由于消耗了鋅，導(dǎo)致生成氫氣總量減少，因此①⑤方法可行，故A符合題意。3.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.氯氣溶于水：B.過量與“84”消毒液（有效成分NaClO）反應(yīng)：C.向溶液中加入過量濃氨水：D.通入酸性高錳酸鉀溶液：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．HClO為弱酸，在水溶液中發(fā)生部分電離，氯氣溶于水：，A不正確；B．過量與“84”消毒液（有效成分NaClO）反應(yīng)，由于具有還原性，能被氧化為，，B不正確；C．Al(OH)3只溶于強(qiáng)堿不溶于弱堿，向溶液中加入過量濃氨水，生成的Al(OH)3不溶于過量氨水：，C正確；D．通入酸性高錳酸鉀溶液，被氧化為硫酸，高錳酸鉀被還原為硫酸錳等：，D不正確；故選C。4.下圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（）選項試劑X收集氣體試劑YA．堿石灰氯化氫水B．堿石灰氨氣水C．五氧化二磷二氧化硫氫氧化鈉溶液D．氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯化氫是酸性氣體，堿石灰是CaO、NaOH混合物，呈堿性，能與氯化氫反應(yīng)，不能用來干燥氯化氫氣體，A不正確；B．氨氣的密度比空氣小，收集氨氣時，集氣瓶內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長出，否則無法排盡集氣瓶內(nèi)的空氣，B不正確；C．五氧化二磷、二氧化硫都為酸性氧化物，五氧化二磷能干燥二氧化硫，二氧化硫尾氣能用氫氧化鈉溶液吸收，且能防止倒吸，C正確；D．氯化鈣能干燥一氧化氮，但一氧化氮易于氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，D不正確；故選C。5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是（）A.將足量Zn與100mL18mol/L濃硫酸反應(yīng)，生成224mL氣體，轉(zhuǎn)移電子為0.02NAB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF所含的原子總數(shù)為2NAC.1mol固體中含離子總數(shù)與1mol固體中含離子總數(shù)之比為D.1mol（其中D代表重氫原子符號）中含有的中子數(shù)為10NA〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算224mL氣體的物質(zhì)的量和反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，故A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，無法計算22.4LHF的物質(zhì)的量和所含原子總數(shù)，故B錯誤；C．由2個鈉離子和1個過氧根離子組成，由2個鈉離子和1個氧離子組成，兩者含離子總數(shù)之比為，故C正確；D．中含有13個中子，則1molD中含有的中子數(shù)為1mol×13×NAmol—1=13NA，故D錯誤；故選C。6.下列各組離子或分子在給定條件的溶液中可能大量共存的是（）A.加入鋁片有大量氫氣產(chǎn)生的溶液中：、、、B.在0.1mol/L的鹽酸中：、、、C.在強(qiáng)堿性溶液中：、、、D.堿性無色溶液中：、、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．加入鋁片有大量氫氣產(chǎn)生的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中，、、、能大量共存，A符合題意；B．在0.1mol/L的鹽酸中，與能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2等，B不符合題意；C．在強(qiáng)堿性溶液中，、都會與OH-反應(yīng)，不能大量共存，C不符合題意；D．能與堿反應(yīng)，呈紫色，它們在堿性無色溶液中都不能大量存在，能被、氧化，不能大量共存，D不符合題意；故選A。7.能與水反應(yīng)生成次氯酸，可殺死新型冠狀病毒等多種病毒。一種制備的原理為，裝置如圖所示。已知：①的熔點為116℃、沸點為3.8℃，具有強(qiáng)烈刺激性氣味、易溶于水；②與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。下列說法中正確的是（）A.裝置②中盛裝的試劑是濃硫酸，用來干燥B.裝置④與⑤之間可用橡膠管連接C.易液化，裝置⑤中的液氨只能冷凝，因此從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是D.通入干燥空氣的目的是將生成的稀釋，減小爆炸危險〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗①中濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，②為飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，③中濃硫酸干燥氯氣，氯氣進(jìn)入裝置④中與HgO反應(yīng)生成Cl2O氣體，由沸點可知⑤中冷凝得到Cl2O液體，最后出來的氣體為空氣及過量的Cl2，高濃度的Cl2O易爆炸，干燥空氣的可將生成的Cl2O稀釋，防止發(fā)生爆炸。【詳析】A．②為飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，A錯誤；B．橡膠屬于有機(jī)物，Cl2O與有機(jī)物接觸或加熱時會發(fā)生劇烈反應(yīng)，B錯誤；Cl2O的沸點為3.8°C，在裝置⑤中冷凝成液體，最后出來的氣體為空氣及過量的Cl2，故C錯誤；D．通入干燥空氣的目的是將生成的稀釋，減小爆炸危險，D正確；故選D。8.在無機(jī)非金屬材料中，硅扮演著重要的角色。下列有關(guān)硅及其化合物的說法中正確的是（）A.制備粗硅的化學(xué)方程式為：B.硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，是因為是酸性氧化物C.既可以與NaOH溶液反應(yīng)，又可以與HF溶液反應(yīng)D.青花瓷胎體的原料為高嶺土[]，若以氧化物形式可表示為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．工業(yè)用二氧化硅和焦炭在高溫下反應(yīng)制造粗硅和CO，化學(xué)方程式為：，故A錯誤；B．硅膠無毒，可吸水，且具有疏松多孔結(jié)構(gòu)，則硅膠可用于袋裝食品或藥品的干燥劑，也可用作催化劑的載體，這些都與SiO2是酸性氧化物無關(guān)，故B錯誤；C．是酸性氧化物，可以與NaOH溶液反應(yīng)，又可以與HF溶液反應(yīng)生成SiF4和水，故C正確；D．硅酸鹽以氧化物形式，根據(jù)活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·SiO2·H2O的順序可知，可改成Al2O3·2SiO2·2H2O，故D錯誤；故選C。9.(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：，將反應(yīng)后的氣體通入一定量的BaCl2溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液中有白色沉淀生成，還有部分氣體從溶液中逸出，檢驗發(fā)現(xiàn)從溶液中逸出的氣體無色、無味，溶液中氯化鋇恰好完全反應(yīng)。下列說法正確的是（）A.生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且約為B.生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且約為C.因為弱酸不能制強(qiáng)酸，所以該實驗中反應(yīng)后氣體通入BaCl2溶液中只有BaSO4沉淀D.從溶液中逸出的氣體只有N2，最后留下溶液中溶質(zhì)只有較多的NH4Cl〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)發(fā)生后，將生成的氣體通入BaCl2溶液中，我們可認(rèn)為生成的氣體先跟水反應(yīng)，生成(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、NH4HSO3，用三者的物質(zhì)的量之比約為1:1:2，然后(NH4)2SO4、(NH4)2SO3再與BaCl2發(fā)生反應(yīng)，生成BaSO4、BaSO3，NH4HSO3與BaCl2不反應(yīng)?！驹斘觥緼．由分析可知，(NH4)2SO4、(NH4)2SO3的物質(zhì)的量之比約為1:1，它們與BaCl2發(fā)生反應(yīng)，生成BaSO4、BaSO3，則生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且約為，A正確；B．NH4HSO3與BaCl2不反應(yīng)，則生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且約為1:1，B不正確；C．該實驗中，反應(yīng)后SO3氣體通入BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀，但NH3溶于水使溶液呈堿性，有一部分SO2溶解后生成(NH4)2SO3，有一部分SO2溶解后生成NH4HSO3，(NH4)2SO3與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3，則溶液中生成BaSO4、BaSO3沉淀，C不正確；D．因為逸出的氣體無色、無味，則從溶液中逸出的氣體只有N2，NH3都留在溶液中，與SO2或H2SO3反應(yīng)，最后留在溶液中的溶質(zhì)只有較多的NH4HSO3和NH4Cl，D不正確；故選A。10.化學(xué)反應(yīng)A+B→C（吸收能量）分兩步進(jìn)行：①A+B→X（放出能量），②X→C（吸收能量）。下列示意圖中表示總反應(yīng)過程中能量變化正確的圖像是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．中，A+B→X，放出能量，X→C，吸收能量，且A+B→C，吸收能量，A正確；B．中，A+B→X，吸收能量，B不正確；C．中，X→C，放出能量，且A+B→C，放出能量，C不正確；D．中，A+B→X，吸收能量，X→C，放出能量，且A+B→C，放出能量，D不正確；故選A。11.下列關(guān)于濃硫酸的說法正確的是（）A.濃硫酸使藍(lán)色膽礬變白體現(xiàn)了脫水性B.濃硫酸不能干燥、HI、等強(qiáng)還原性化合物C.蔗糖和濃硫酸“黑面包”實驗中，濃硫酸主要體現(xiàn)了脫水性和強(qiáng)氧化性D.濃硫酸和碳單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸既體現(xiàn)出酸性，又體現(xiàn)出氧化性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．濃硫酸使藍(lán)色膽礬即五水硫酸銅變白體現(xiàn)了吸水性，故A錯誤；B．濃硫酸不能干燥HI、等強(qiáng)還原性化合物，但可以干燥，故B錯誤；C．蔗糖和濃硫酸的“黑面包”實驗中，蔗糖變黑并有氣體生成，濃硫酸主要體現(xiàn)了脫水性和強(qiáng)氧化性，故C正確；D．濃硫酸和C單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫、水，反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)氧化性，故D錯誤；故選C。12.鎳氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金，該電池在充放電過程中的總反應(yīng)方程式是：，下列說法正確的是（）A.放電過程中負(fù)極MH得電子發(fā)生氧化反應(yīng)B.NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為C.NiMH電池電子由負(fù)極→正極→電解質(zhì)溶液→負(fù)極，形成閉合回路D.NiMH電池可以用鹽酸作為電解質(zhì)溶液〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)題中所給信息，M為儲氫合金或金屬，放電時，MH為負(fù)極，依據(jù)原電池工作原理進(jìn)行分析；【詳析】A．放電過程中，MH為負(fù)極，失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．根據(jù)上述分析，MH為負(fù)極，NiOOH在正極上得電子，其反應(yīng)式為NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，故B正確；C．電子移動方向：從負(fù)極→外電路或負(fù)載→正極，電子不通過電解質(zhì)溶液傳遞，電解質(zhì)溶液中只有陰陽離子定向移動，故C錯誤；D．NiOOH、Ni(OH)2能與鹽酸反應(yīng)，因此鹽酸不能作電解質(zhì)溶液，故D錯誤；〖答案〗為B。13.下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（）操作現(xiàn)象結(jié)論A．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置溶液上層呈橙色還原性：B．將氯氣緩緩?fù)ㄈ氲阶仙氖锶芤褐惺锶芤合茸兗t后褪色氯氣與水反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)C．將裝滿氯水的圓底燒瓶倒置在盛有水的水槽中，日光照射燒瓶內(nèi)有氣泡生成日光照射時，逸出的氣體只可能是D．分別加熱和固體試管內(nèi)壁都有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．滴入苯，經(jīng)振蕩、靜置后，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，上層呈橙紅色，則是溴的苯溶液，說明苯萃取了溴水中的溴、少量氯水和NaBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鈉和溴，說明氧化性：Cl2>Br2，現(xiàn)象不能說明結(jié)論，A錯誤；B．酸能使石蕊試液變紅，有漂白性的物質(zhì)能使石蕊試液褪色，將氯氣緩緩?fù)ㄈ氲阶仙氖锶芤褐邢茸兗t后褪色，說明氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸有酸性、次氯酸具有漂白性，現(xiàn)象能說明結(jié)論，B正確；C．將裝滿氯水的圓底燒瓶倒置在盛有水的水槽中，日光照射，燒瓶內(nèi)有氣泡生成，并不能說明日光照射時溶解在水中的Cl2逸出，也可能是氯水中所含的HClO在光照時分解生成氧氣，故現(xiàn)象不能說明結(jié)論，C錯誤；D．加熱固體時試管壁上有水珠，可能是固體分解生成的、也可能是固體吸收的水在受熱過程中釋放出來，故現(xiàn)象不能說明結(jié)論，要檢驗二物質(zhì)受熱是否分解，應(yīng)檢驗加熱時有沒有二氧化碳?xì)怏w釋放出來，D錯誤；〖答案〗選B。14.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下圖，下列結(jié)論中正確的個數(shù)為（）①反應(yīng)在c點到達(dá)平衡②SO2濃度：a點小于c點③反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量④，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量⑤混合物顏色不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡⑥體系壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡⑦逆反應(yīng)速率圖象在此時間段內(nèi)和上圖趨勢相同⑧達(dá)到平衡后，改變?nèi)萜黧w積增大壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率可能先增大后減小A.3個 B.4個 C.5個 D.6個〖答案〗A〖解析〗【詳析】①c點正反應(yīng)速率還在改變，達(dá)到平衡時正逆反應(yīng)速率相等且不再改變，即反應(yīng)在c點未到達(dá)平衡，①不正確；②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，SO2濃度越來越小，即SO2的濃度：a點大于c點，②不正確；③從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時溫度升高，對正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對正反應(yīng)速率的影響，則說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，③不正確；④，由于ab段的正反應(yīng)速率小于bc段的正反應(yīng)速率，所以ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量，④正確；⑤混合物顏色不再變化，表明c(NO2)的濃度保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤正確；⑥反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，但溫度不斷發(fā)生改變，則平衡前體系的壓強(qiáng)不斷發(fā)生改變，體系壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，⑥正確；⑦隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率不斷增大，則逆反應(yīng)速率圖象在此時間段內(nèi)和上圖趨勢不完全相同(c點后繼續(xù)增大)，⑦不正確；⑧達(dá)到平衡后，改變?nèi)萜黧w積增大壓強(qiáng)，由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)改變時平衡不發(fā)生移動，則逆反應(yīng)速率只增大不減小，⑧不正確；綜合以上分析，共有④⑤⑥3個正確的結(jié)論，故選A。15.硝酸是工業(yè)生產(chǎn)中不可或缺化學(xué)品之一，通常用硝酸來制取硝酸銅溶液。為了分析制取硝酸銅溶液過程中的原料用量和產(chǎn)生污染氣體的情況，某中學(xué)化學(xué)興趣小組用足量的銅與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，得到6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與NO的混合氣體，這些氣體與一定體積的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。該興趣小組又向所得硝酸銅溶液中加溶液，恰好沉淀完全。下列說法正確的是（）A.參加反應(yīng)的是0.75mol B.消耗氧氣的體積為3.36LC.此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol的電子 D.混合氣體中含0.15molNO〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗Cu失去電子轉(zhuǎn)化為得到電子轉(zhuǎn)化為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和NO的混合氣體，、NO、與水反應(yīng)又轉(zhuǎn)化為HNO3，最終得到電子，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子的量是守恒的，銅原子失去2個電子轉(zhuǎn)化為Cu2＋，Cu2＋再和2個OH－結(jié)合生成Cu(OH)2，可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目等于OH－的數(shù)目，n(OH－)=0.1L×6mol·L－1=0.6mol，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量也是0.6mol，n(Cu)=0.3mol?！驹斘觥緼．在反應(yīng)過程中HNO3體現(xiàn)出了酸性和氧化性，體現(xiàn)酸性的硝酸，轉(zhuǎn)化為了Cu(NO3)2，根據(jù)n()=2n(Cu)=0.2mol×3=0.6mol；體現(xiàn)氧化性的硝酸，轉(zhuǎn)化為NO2和NO，設(shè)n(NO2)=xmol，n(NO)=ymol，則根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒和物料守恒，有x+y=，x+3y=0.6，得x=y=0.15mol，根據(jù)物料守恒，則體現(xiàn)氧化性的n(HNO3)=n(NO)＋n(NO2)=0.15mol＋0.15mol=0.3mol，參加反應(yīng)的HNO3是0.6mol＋0.3mol=0.9mol，A錯誤；B．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則需要0.15molO2，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算體積，B錯誤；C．根據(jù)A項分析，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，C錯誤；D．根據(jù)A中的分析，混合氣體中含0.15molNO，D正確；〖答案〗選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑，探究濃、稀硝酸強(qiáng)氧化性并觀察還原產(chǎn)物的實驗裝置。I．濃硝酸的強(qiáng)氧化性實驗將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5mL濃硝酸，往具支試管中放入約2mL濃硝酸，集氣瓶c中收集到一種無色氣體。（1）儀器a的名稱為________。（2）實驗中觀察到能證明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性的現(xiàn)象是________。Ⅱ．稀硝酸的強(qiáng)氧化性實驗（3）上述反應(yīng)完成后，欲進(jìn)一步證明稀硝酸也具有強(qiáng)氧化性，可以將濃硝酸稀釋后加入具支試管再與銅片反應(yīng)，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________；集氣瓶c中仍收集到一種無色氣體，此時向集氣瓶c中通入一定量的氧氣后集氣瓶c中逐漸充滿無色溶液，請寫出通入一定量的氧氣后集氣瓶c中發(fā)生的總反應(yīng)方程式________________。（4）能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO的實驗現(xiàn)象是________（填標(biāo)號）。A．c中收集到無色氣體B．c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色C．b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色Ⅲ．問題討論（5）用等質(zhì)量銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸（硝酸均過量）反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色。對此有兩種看法：①兩者顏色不同的原因，是因為Cu2+濃度差異引起的。②前者溶液呈綠色，是因為生成的紅棕色NO2溶解于溶液中引起的。你認(rèn)為上述看法________（填“①”或“②”）合理。若是①合理，說明理由，若是②合理，設(shè)計一個簡單實驗證明：________?！即鸢浮剑?）分液漏斗（2）銅片溶解，試管中溶液變成綠色，b中有紅棕色氣體產(chǎn)生（3）①.②.（4）C（5）①.②②.往藍(lán)色溶液中通NO2，溶液由藍(lán)變綠?；蚣訜峋G色溶液，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液由綠變藍(lán)?；蛳蚓G色溶液中通O2，溶液由綠變藍(lán)〖解析〗銅與濃硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、二氧化氮氣體和水，NO2先將具支試管內(nèi)的空氣排出，所以在集氣瓶內(nèi)起初收集到的氣體主要為空氣；一段時間后，具支試管內(nèi)的空氣被排盡，此時具支試管內(nèi)液面上方的氣體主要為NO2，用排水法收集時，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，所以集氣瓶內(nèi)收集到的氣體主要為NO。（1）儀器a帶有支管，名稱為分液漏斗。（2）在金屬活動順序表中，銅位于H后面，表明金屬性弱，實驗證明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，需證明銅與濃硝酸發(fā)生明顯的反應(yīng)，則現(xiàn)象是：銅片溶解，試管中溶液變成綠色，b中有紅棕色氣體產(chǎn)生。（3）上述反應(yīng)完成后，欲進(jìn)一步證明稀硝酸也具有強(qiáng)氧化性，可以將濃硝酸稀釋后加入具支試管再與銅片反應(yīng)，此時發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水，離子方程式是；集氣瓶c中仍收集到一種無色氣體，此時向集氣瓶c中通入一定量的氧氣后集氣瓶c中逐漸充滿無色溶液，則此無色氣體為NO，通入一定量的氧氣后，集氣瓶c中NO、O2與水發(fā)生反應(yīng)生成硝酸，總反應(yīng)方程式為。（4）A．c中收集到無色氣體，此氣體可能為NO，也可能為H2等，A不符合題意；B．c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色，則表明此無色氣體為NO，但不能確定b中產(chǎn)生的氣體是NO還是NO2，B不符合題意；C．b中產(chǎn)生無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色，則此氣體為NO，C符合題意；故選C。（5）用等質(zhì)量銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸（硝酸均過量）反應(yīng)時，理論上生成Cu2+的濃度近似相等，但發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色。①兩者顏色不同的原因，是因為Cu2+濃度差異引起的。②前者溶液呈綠色，是因為生成的紅棕色NO2溶解于溶液中引起的。兩者顏色不同，顯然不是Cu2+濃度差異引起的，則上述看法②合理。可以一種情況為參照，做對比實驗，證明②合理：往藍(lán)色溶液中通NO2，溶液由藍(lán)變綠?；蚣訜峋G色溶液，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液由綠變藍(lán)。或向綠色溶液中通O2，溶液由綠變藍(lán)。17.下表是元素周期表的一部分，表中所列的數(shù)字分別代表某一種元素。針對表中①~⑧號元素回答下列問題。（1）元素①和③的簡單化合物含有10個電子，其電子式為________，它的沸點比PH3高，原因是________________;（2）測定文物年代需要利用元素②的一種中子數(shù)為8的核素，該核素符號可表示為________；（3）元素①和氧元素形成的18電子化合物的名稱是：________，該化合物中含有的化學(xué)鍵有________（填“離子鍵、極性鍵、非極性鍵”）；（4）元素④、⑤、⑧中，原子半徑最大的是________（填元素符號），離子半徑最大的是________（填化學(xué)式）。（5）可以證明元素⑧比元素⑦非金屬性強(qiáng)的一個化學(xué)反應(yīng)方程式是：________?！即鸢浮剑?）①.②.氨分子間存在氫鍵（2）（3）①.過氧化氫②.極性鍵、非極性鍵（4）①.Na②.Cl-（5）或〖解析〗由元素在周期表中的位置，可確定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分別為H、C、N、F、Na、Si、S、Cl。（1）元素①和③的簡單化合物含有10個電子，則其為NH3，電子式為；NH3的相對分子質(zhì)量小于PH3，它的沸點比PH3高，說明NH3分子間還有另一種作用力，則原因是：氨分子間存在氫鍵。（2）測定文物年代需要利用元素②(C)的一種中子數(shù)為8的核素，該核素的質(zhì)量數(shù)為8+6=14，則其符號可表示為。（3）元素①和氧元素形成的18電子化合物為H2O2，名稱是：過氧化氫，該化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，含有的化學(xué)鍵有極性鍵、非極性鍵。（4）元素④、⑤、⑧分別為F、Na、Cl，F(xiàn)核外有2個電子層，Na、Cl核外有3個電子層，Na的原子序數(shù)比Cl小，原子核對外層電子的吸引力比Cl弱，則原子半徑最大的是Na，它們形成的離子分別為F-、Na+、Cl-，F(xiàn)-、Na+核外有2個電子層，Cl-核外有3個電子層，則離子半徑最大的是Cl-。（5）⑦、⑧分別為S、Cl，可以利用單質(zhì)與化合物間的置換反應(yīng)證明元素Cl比元素S非金屬性強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)方程式是：或。18.在浙江湖州市安吉縣考察時提出了一個科學(xué)論斷“綠水青山就是金山銀山”。近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國展示給世界的一張新“名片”。請回答下列問題：（1）硫酸工業(yè)排出的尾氣（主要含）可用軟錳礦漿（）吸收，寫出如圖所示“反應(yīng)”的化學(xué)方程式為________。（2）治理汽車尾氣中和CO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使和CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)．一定溫度下，向容積固定的2L的密閉容器中充入一定量的CO和，的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。①0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率________。②從11min起其他條件不變，壓縮容器的容積變?yōu)?L，則的變化曲線可能為圖中的________（填字母）。③恒溫恒容條件下，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是________（填標(biāo)號）。A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變C．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變D．容器內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變（3）利用反應(yīng)構(gòu)成原電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，回答下列問題：電極A是原電池的________（填“正極”或“負(fù)極”），發(fā)生________（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”），電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為________?！即鸢浮剑?）（2）①.②.d③.C（3）①.負(fù)極②.氧化反應(yīng)③.〖解析〗（1）由圖示可得，用軟錳礦漿(MnO2)吸收SO2生成MnSO4，化學(xué)反應(yīng)方程式為。（2）①，反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比，則根據(jù)方程式；②從11min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1L，瞬間濃度增大到原來的2倍，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，NO2的物質(zhì)的量減小，則曲線d符合的變化。③A.容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化，說明二氧化氮的濃度不變，即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項正確；B.因反應(yīng)前后的氣體分子數(shù)不一樣，所以容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項正確；C.反應(yīng)前后容器容積和氣體的物質(zhì)的量均不變化，所以容器內(nèi)混合氣體密度始終保持不變，C項錯誤；D．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不同，氣體總質(zhì)量不變，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項正確；〖答案〗選C。（3）由反應(yīng)可知，反應(yīng)中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，則A為負(fù)極，B為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，通入NO2的B電極為正極，NO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成N2，電極反應(yīng)式為。19.一節(jié)1號干電池可以讓1平方米土地上的莊稼顆粒無收，回收電池既可以防止污染又可以變廢為寶。廢舊鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有、、、、碳單質(zhì)、少量有機(jī)物（有機(jī)物易燃燒生成和），用黑色物質(zhì)A制備高純的流程如圖：（1）第I步操作是為了除去可溶性的________（填化學(xué)式）。（2）第I步后在空氣中灼燒的目的有兩個，一個是將MnOOH轉(zhuǎn)化為，另一個是________。灼燒時，MnOOH與空氣中的氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（3）第III步中為提高反應(yīng)速率，可以采取的措施有________（任寫一條）。（4）已知：難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃時開始分解；在pH大于7.7時，開始轉(zhuǎn)化為沉淀。第IV步中的多步操作可按如圖步驟進(jìn)行：①操作V加入溶液調(diào)節(jié)溶液pH的過程中有產(chǎn)生，則溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式為________________；②操作VI中需要的玻璃儀器有________；③你認(rèn)為操作VII中檢測的方法及現(xiàn)象是________時可繼續(xù)進(jìn)行操作VIII；④操作VIII中用無水乙醇洗滌的目的是________?！即鸢浮剑?）、（2）①.除去碳單質(zhì)和少量有機(jī)物②.（3）適當(dāng)升高溫度（或適當(dāng)增大硫酸的濃度或粉碎或攪拌等）（4）①.②.燒杯、漏斗、玻璃棒③.取少量最后一次洗滌液于試管中，向其中加入溶液，無白色沉淀產(chǎn)生④.除去水；乙醇易揮發(fā)，不會引入新雜質(zhì)，有利于快速干燥?！冀馕觥戒\錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、MnOOH、NH4C1、ZnCl2、碳單質(zhì)，用水浸取NH4C1、ZnCl2易溶性物質(zhì)，過濾，將濾渣在空氣中灼燒，碳燃燒、MnOOH灼燒變?yōu)槎趸i，二氧化錳在酸性環(huán)境下與草酸反應(yīng)生成硫酸錳，硫酸錳經(jīng)過多步操作得到高純碳酸錳。（1）NH4Cl、ZnCl2是易溶于水，而其他物質(zhì)是難溶于水，因此第I步操作是為了除去可溶性的NH4Cl、ZnCl2；（2）第I步在空氣中灼燒的目的有兩個，一個是將MnOOH轉(zhuǎn)化為MnO2，另一個是將碳燃燒生成二氧化碳，以除去碳單質(zhì)和少量有機(jī)物。灼燒時，MnOOH與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化錳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）第Ⅲ步中為提高反應(yīng)速率，主要從溫度、濃度，接觸面積分析，因此可以采取的措施有適當(dāng)升高溫度或適當(dāng)增大硫酸的濃度或粉碎MnO2等，（4）①操作V加入NH4HCO3溶液調(diào)節(jié)溶液pH的過程中有CO2產(chǎn)生，則MnSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成碳酸錳、二氧化碳和硫酸銨，其反應(yīng)的離子方程式為；②操作VI是過濾，則過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；③你認(rèn)為操作VII中檢測硫酸根離子的方法及現(xiàn)象是取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生時可繼續(xù)進(jìn)行操作；④MnCO3難溶于乙醇，乙醇易揮發(fā)，操作VIII中用無水乙醇洗滌的目的是：除去水；乙醇易揮發(fā)，不會引入新雜質(zhì)，有利于快速干燥。湖北省“荊、荊、襄、宜四地七?！笨荚嚶?lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中聯(lián)考試卷考試時間：2024年4月23日考試用時：75分鐘試卷滿分：100分★祝考試順利★注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物）在反應(yīng)剛開始時，放出H2的速率最大的是（）選項金屬（粉末狀）及其物質(zhì)的量/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/℃A．Mg0.18mol?L-1硝酸10mL30B．Mg0.13mol?L-1鹽酸10mL30C．Fe0.16mol?L-1鹽酸10mL30D．Mg0.13mol?L-1硫酸10mL30〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Mg的金屬性比Fe強(qiáng)，但Mg與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，A不符合題意；B．Mg的金屬性比Fe強(qiáng)，3mol?L-1鹽酸中c(H+)=3mol?L-1，溫度都為30℃，但c(H+)比6mol?L-1小，所以反應(yīng)速率不如D選項中快，B不符合題意；C．Fe的金屬性比Mg弱，反應(yīng)速率不是最快的，C不符合題意；D．Mg的金屬性比Fe強(qiáng)，c(H+)=6mol?L-1，是最大濃度，溫度都為30℃，則此種情況下生成H2的反應(yīng)速率最快，D符合題意；故選D。2.少量鋅粉與100mL的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快此反應(yīng)速率且不改變生成的總量，以下方法可行的是（）①適當(dāng)升高溫度；②再加入100mL的稀鹽酸；③加少量固體；④加入少量醋酸鈉固體；⑤加幾滴濃硫酸；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液。A.①⑤ B.②③ C.①⑥ D.②④〖答案〗A〖解析〗【詳析】①適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率加快，生成氫氣總量不變，則①符合題意；②再加入100mL的稀鹽酸，濃度不變，速率不變，故②不符合題意；③加少量固體，則產(chǎn)生NO，故③不符合題意；④加入少量醋酸鈉固體，醋酸根和氫離子反應(yīng)生成醋酸，氫離子濃度減低，反應(yīng)速率減慢，故④不符合題意；⑤加幾滴濃硫酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，氫氣總量不變，故⑤符合題意；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，置換出銅單質(zhì)，形成Zn?Cu?鹽酸原電池，加快反應(yīng)速率，由于消耗了鋅，導(dǎo)致生成氫氣總量減少，因此①⑤方法可行，故A符合題意。3.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.氯氣溶于水：B.過量與“84”消毒液（有效成分NaClO）反應(yīng)：C.向溶液中加入過量濃氨水：D.通入酸性高錳酸鉀溶液：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．HClO為弱酸，在水溶液中發(fā)生部分電離，氯氣溶于水：，A不正確；B．過量與“84”消毒液（有效成分NaClO）反應(yīng)，由于具有還原性，能被氧化為，，B不正確；C．Al(OH)3只溶于強(qiáng)堿不溶于弱堿，向溶液中加入過量濃氨水，生成的Al(OH)3不溶于過量氨水：，C正確；D．通入酸性高錳酸鉀溶液，被氧化為硫酸，高錳酸鉀被還原為硫酸錳等：，D不正確；故選C。4.下圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（）選項試劑X收集氣體試劑YA．堿石灰氯化氫水B．堿石灰氨氣水C．五氧化二磷二氧化硫氫氧化鈉溶液D．氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯化氫是酸性氣體，堿石灰是CaO、NaOH混合物，呈堿性，能與氯化氫反應(yīng)，不能用來干燥氯化氫氣體，A不正確；B．氨氣的密度比空氣小，收集氨氣時，集氣瓶內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長出，否則無法排盡集氣瓶內(nèi)的空氣，B不正確；C．五氧化二磷、二氧化硫都為酸性氧化物，五氧化二磷能干燥二氧化硫，二氧化硫尾氣能用氫氧化鈉溶液吸收，且能防止倒吸，C正確；D．氯化鈣能干燥一氧化氮，但一氧化氮易于氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，D不正確；故選C。5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是（）A.將足量Zn與100mL18mol/L濃硫酸反應(yīng)，生成224mL氣體，轉(zhuǎn)移電子為0.02NAB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF所含的原子總數(shù)為2NAC.1mol固體中含離子總數(shù)與1mol固體中含離子總數(shù)之比為D.1mol（其中D代表重氫原子符號）中含有的中子數(shù)為10NA〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算224mL氣體的物質(zhì)的量和反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，故A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，無法計算22.4LHF的物質(zhì)的量和所含原子總數(shù)，故B錯誤；C．由2個鈉離子和1個過氧根離子組成，由2個鈉離子和1個氧離子組成，兩者含離子總數(shù)之比為，故C正確；D．中含有13個中子，則1molD中含有的中子數(shù)為1mol×13×NAmol—1=13NA，故D錯誤；故選C。6.下列各組離子或分子在給定條件的溶液中可能大量共存的是（）A.加入鋁片有大量氫氣產(chǎn)生的溶液中：、、、B.在0.1mol/L的鹽酸中：、、、C.在強(qiáng)堿性溶液中：、、、D.堿性無色溶液中：、、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．加入鋁片有大量氫氣產(chǎn)生的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中，、、、能大量共存，A符合題意；B．在0.1mol/L的鹽酸中，與能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2等，B不符合題意；C．在強(qiáng)堿性溶液中，、都會與OH-反應(yīng)，不能大量共存，C不符合題意；D．能與堿反應(yīng)，呈紫色，它們在堿性無色溶液中都不能大量存在，能被、氧化，不能大量共存，D不符合題意；故選A。7.能與水反應(yīng)生成次氯酸，可殺死新型冠狀病毒等多種病毒。一種制備的原理為，裝置如圖所示。已知：①的熔點為116℃、沸點為3.8℃，具有強(qiáng)烈刺激性氣味、易溶于水；②與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。下列說法中正確的是（）A.裝置②中盛裝的試劑是濃硫酸，用來干燥B.裝置④與⑤之間可用橡膠管連接C.易液化，裝置⑤中的液氨只能冷凝，因此從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是D.通入干燥空氣的目的是將生成的稀釋，減小爆炸危險〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗①中濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，②為飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，③中濃硫酸干燥氯氣，氯氣進(jìn)入裝置④中與HgO反應(yīng)生成Cl2O氣體，由沸點可知⑤中冷凝得到Cl2O液體，最后出來的氣體為空氣及過量的Cl2，高濃度的Cl2O易爆炸，干燥空氣的可將生成的Cl2O稀釋，防止發(fā)生爆炸。【詳析】A．②為飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，A錯誤；B．橡膠屬于有機(jī)物，Cl2O與有機(jī)物接觸或加熱時會發(fā)生劇烈反應(yīng)，B錯誤；Cl2O的沸點為3.8°C，在裝置⑤中冷凝成液體，最后出來的氣體為空氣及過量的Cl2，故C錯誤；D．通入干燥空氣的目的是將生成的稀釋，減小爆炸危險，D正確；故選D。8.在無機(jī)非金屬材料中，硅扮演著重要的角色。下列有關(guān)硅及其化合物的說法中正確的是（）A.制備粗硅的化學(xué)方程式為：B.硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，是因為是酸性氧化物C.既可以與NaOH溶液反應(yīng)，又可以與HF溶液反應(yīng)D.青花瓷胎體的原料為高嶺土[]，若以氧化物形式可表示為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．工業(yè)用二氧化硅和焦炭在高溫下反應(yīng)制造粗硅和CO，化學(xué)方程式為：，故A錯誤；B．硅膠無毒，可吸水，且具有疏松多孔結(jié)構(gòu)，則硅膠可用于袋裝食品或藥品的干燥劑，也可用作催化劑的載體，這些都與SiO2是酸性氧化物無關(guān)，故B錯誤；C．是酸性氧化物，可以與NaOH溶液反應(yīng)，又可以與HF溶液反應(yīng)生成SiF4和水，故C正確；D．硅酸鹽以氧化物形式，根據(jù)活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·SiO2·H2O的順序可知，可改成Al2O3·2SiO2·2H2O，故D錯誤；故選C。9.(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：，將反應(yīng)后的氣體通入一定量的BaCl2溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液中有白色沉淀生成，還有部分氣體從溶液中逸出，檢驗發(fā)現(xiàn)從溶液中逸出的氣體無色、無味，溶液中氯化鋇恰好完全反應(yīng)。下列說法正確的是（）A.生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且約為B.生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且約為C.因為弱酸不能制強(qiáng)酸，所以該實驗中反應(yīng)后氣體通入BaCl2溶液中只有BaSO4沉淀D.從溶液中逸出的氣體只有N2，最后留下溶液中溶質(zhì)只有較多的NH4Cl〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)發(fā)生后，將生成的氣體通入BaCl2溶液中，我們可認(rèn)為生成的氣體先跟水反應(yīng)，生成(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、NH4HSO3，用三者的物質(zhì)的量之比約為1:1:2，然后(NH4)2SO4、(NH4)2SO3再與BaCl2發(fā)生反應(yīng)，生成BaSO4、BaSO3，NH4HSO3與BaCl2不反應(yīng)。【詳析】A．由分析可知，(NH4)2SO4、(NH4)2SO3的物質(zhì)的量之比約為1:1，它們與BaCl2發(fā)生反應(yīng)，生成BaSO4、BaSO3，則生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且約為，A正確；B．NH4HSO3與BaCl2不反應(yīng)，則生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且約為1:1，B不正確；C．該實驗中，反應(yīng)后SO3氣體通入BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀，但NH3溶于水使溶液呈堿性，有一部分SO2溶解后生成(NH4)2SO3，有一部分SO2溶解后生成NH4HSO3，(NH4)2SO3與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3，則溶液中生成BaSO4、BaSO3沉淀，C不正確；D．因為逸出的氣體無色、無味，則從溶液中逸出的氣體只有N2，NH3都留在溶液中，與SO2或H2SO3反應(yīng)，最后留在溶液中的溶質(zhì)只有較多的NH4HSO3和NH4Cl，D不正確；故選A。10.化學(xué)反應(yīng)A+B→C（吸收能量）分兩步進(jìn)行：①A+B→X（放出能量），②X→C（吸收能量）。下列示意圖中表示總反應(yīng)過程中能量變化正確的圖像是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．中，A+B→X，放出能量，X→C，吸收能量，且A+B→C，吸收能量，A正確；B．中，A+B→X，吸收能量，B不正確；C．中，X→C，放出能量，且A+B→C，放出能量，C不正確；D．中，A+B→X，吸收能量，X→C，放出能量，且A+B→C，放出能量，D不正確；故選A。11.下列關(guān)于濃硫酸的說法正確的是（）A.濃硫酸使藍(lán)色膽礬變白體現(xiàn)了脫水性B.濃硫酸不能干燥、HI、等強(qiáng)還原性化合物C.蔗糖和濃硫酸“黑面包”實驗中，濃硫酸主要體現(xiàn)了脫水性和強(qiáng)氧化性D.濃硫酸和碳單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸既體現(xiàn)出酸性，又體現(xiàn)出氧化性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．濃硫酸使藍(lán)色膽礬即五水硫酸銅變白體現(xiàn)了吸水性，故A錯誤；B．濃硫酸不能干燥HI、等強(qiáng)還原性化合物，但可以干燥，故B錯誤；C．蔗糖和濃硫酸的“黑面包”實驗中，蔗糖變黑并有氣體生成，濃硫酸主要體現(xiàn)了脫水性和強(qiáng)氧化性，故C正確；D．濃硫酸和C單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫、水，反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)氧化性，故D錯誤；故選C。12.鎳氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金，該電池在充放電過程中的總反應(yīng)方程式是：，下列說法正確的是（）A.放電過程中負(fù)極MH得電子發(fā)生氧化反應(yīng)B.NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為C.NiMH電池電子由負(fù)極→正極→電解質(zhì)溶液→負(fù)極，形成閉合回路D.NiMH電池可以用鹽酸作為電解質(zhì)溶液〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)題中所給信息，M為儲氫合金或金屬，放電時，MH為負(fù)極，依據(jù)原電池工作原理進(jìn)行分析；【詳析】A．放電過程中，MH為負(fù)極，失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．根據(jù)上述分析，MH為負(fù)極，NiOOH在正極上得電子，其反應(yīng)式為NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，故B正確；C．電子移動方向：從負(fù)極→外電路或負(fù)載→正極，電子不通過電解質(zhì)溶液傳遞，電解質(zhì)溶液中只有陰陽離子定向移動，故C錯誤；D．NiOOH、Ni(OH)2能與鹽酸反應(yīng)，因此鹽酸不能作電解質(zhì)溶液，故D錯誤；〖答案〗為B。13.下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（）操作現(xiàn)象結(jié)論A．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置溶液上層呈橙色還原性：B．將氯氣緩緩?fù)ㄈ氲阶仙氖锶芤褐惺锶芤合茸兗t后褪色氯氣與水反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)C．將裝滿氯水的圓底燒瓶倒置在盛有水的水槽中，日光照射燒瓶內(nèi)有氣泡生成日光照射時，逸出的氣體只可能是D．分別加熱和固體試管內(nèi)壁都有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．滴入苯，經(jīng)振蕩、靜置后，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，上層呈橙紅色，則是溴的苯溶液，說明苯萃取了溴水中的溴、少量氯水和NaBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鈉和溴，說明氧化性：Cl2>Br2，現(xiàn)象不能說明結(jié)論，A錯誤；B．酸能使石蕊試液變紅，有漂白性的物質(zhì)能使石蕊試液褪色，將氯氣緩緩?fù)ㄈ氲阶仙氖锶芤褐邢茸兗t后褪色，說明氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸有酸性、次氯酸具有漂白性，現(xiàn)象能說明結(jié)論，B正確；C．將裝滿氯水的圓底燒瓶倒置在盛有水的水槽中，日光照射，燒瓶內(nèi)有氣泡生成，并不能說明日光照射時溶解在水中的Cl2逸出，也可能是氯水中所含的HClO在光照時分解生成氧氣，故現(xiàn)象不能說明結(jié)論，C錯誤；D．加熱固體時試管壁上有水珠，可能是固體分解生成的、也可能是固體吸收的水在受熱過程中釋放出來，故現(xiàn)象不能說明結(jié)論，要檢驗二物質(zhì)受熱是否分解，應(yīng)檢驗加熱時有沒有二氧化碳?xì)怏w釋放出來，D錯誤；〖答案〗選B。14.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下圖，下列結(jié)論中正確的個數(shù)為（）①反應(yīng)在c點到達(dá)平衡②SO2濃度：a點小于c點③反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量④，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量⑤混合物顏色不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡⑥體系壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡⑦逆反應(yīng)速率圖象在此時間段內(nèi)和上圖趨勢相同⑧達(dá)到平衡后，改變?nèi)萜黧w積增大壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率可能先增大后減小A.3個 B.4個 C.5個 D.6個〖答案〗A〖解析〗【詳析】①c點正反應(yīng)速率還在改變，達(dá)到平衡時正逆反應(yīng)速率相等且不再改變，即反應(yīng)在c點未到達(dá)平衡，①不正確；②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，SO2濃度越來越小，即SO2的濃度：a點大于c點，②不正確；③從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時溫度升高，對正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對正反應(yīng)速率的影響，則說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，③不正確；④，由于ab段的正反應(yīng)速率小于bc段的正反應(yīng)速率，所以ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量，④正確；⑤混合物顏色不再變化，表明c(NO2)的濃度保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤正確；⑥反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，但溫度不斷發(fā)生改變，則平衡前體系的壓強(qiáng)不斷發(fā)生改變，體系壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，⑥正確；⑦隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率不斷增大，則逆反應(yīng)速率圖象在此時間段內(nèi)和上圖趨勢不完全相同(c點后繼續(xù)增大)，⑦不正確；⑧達(dá)到平衡后，改變?nèi)萜黧w積增大壓強(qiáng)，由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)改變時平衡不發(fā)生移動，則逆反應(yīng)速率只增大不減小，⑧不正確；綜合以上分析，共有④⑤⑥3個正確的結(jié)論，故選A。15.硝酸是工業(yè)生產(chǎn)中不可或缺化學(xué)品之一，通常用硝酸來制取硝酸銅溶液。為了分析制取硝酸銅溶液過程中的原料用量和產(chǎn)生污染氣體的情況，某中學(xué)化學(xué)興趣小組用足量的銅與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，得到6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與NO的混合氣體，這些氣體與一定體積的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。該興趣小組又向所得硝酸銅溶液中加溶液，恰好沉淀完全。下列說法正確的是（）A.參加反應(yīng)的是0.75mol B.消耗氧氣的體積為3.36LC.此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol的電子 D.混合氣體中含0.15molNO〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗Cu失去電子轉(zhuǎn)化為得到電子轉(zhuǎn)化為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和NO的混合氣體，、NO、與水反應(yīng)又轉(zhuǎn)化為HNO3，最終得到電子，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子的量是守恒的，銅原子失去2個電子轉(zhuǎn)化為Cu2＋，Cu2＋再和2個OH－結(jié)合生成Cu(OH)2，可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目等于OH－的數(shù)目，n(OH－)=0.1L×6mol·L－1=0.6mol，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量也是0.6mol，n(Cu)=0.3mol。【詳析】A．在反應(yīng)過程中HNO3體現(xiàn)出了酸性和氧化性，體現(xiàn)酸性的硝酸，轉(zhuǎn)化為了Cu(NO3)2，根據(jù)n()=2n(Cu)=0.2mol×3=0.6mol；體現(xiàn)氧化性的硝酸，轉(zhuǎn)化為NO2和NO，設(shè)n(NO2)=xmol，n(NO)=ymol，則根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒和物料守恒，有x+y=，x+3y=0.6，得x=y=0.15mol，根據(jù)物料守恒，則體現(xiàn)氧化性的n(HNO3)=n(NO)＋n(NO2)=0.15mol＋0.15mol=0.3mol，參加反應(yīng)的HNO3是0.6mol＋0.3mol=0.9mol，A錯誤；B．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則需要0.15molO2，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算體積，B錯誤；C．根據(jù)A項分析，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，C錯誤；D．根據(jù)A中的分析，混合氣體中含0.15molNO，D正確；〖答案〗選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑，探究濃、稀硝酸強(qiáng)氧化性并觀察還原產(chǎn)物的實驗裝置。I．濃硝酸的強(qiáng)氧化性實驗將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5mL濃硝酸，往具支試管中放入約2mL濃硝酸，集氣瓶c中收集到一種無色氣體。（1）儀器a的名稱為________。（2）實驗中觀察到能證明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性的現(xiàn)象是________。Ⅱ．稀硝酸的強(qiáng)氧化性實驗（3）上述反應(yīng)完成后，欲進(jìn)一步證明稀硝酸也具有強(qiáng)氧化性，可以將濃硝酸稀釋后加入具支試管再與銅片反應(yīng)，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________；集氣瓶c中仍收集到一種無色氣體，此時向集氣瓶c中通入一定量的氧氣后集氣瓶c中逐漸充滿無色溶液，請寫出通入一定量的氧氣后集氣瓶c中發(fā)生的總反應(yīng)方程式________________。（4）能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO的實驗現(xiàn)象是________（填標(biāo)號）。A．c中收集到無色氣體B．c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色C．b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色Ⅲ．問題討論（5）用等質(zhì)量銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸（硝酸均過量）反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色。對此有兩種看法：①兩者顏色不同的原因，是因為Cu2+濃度差異引起的。②前者溶液呈綠色，是因為生成的紅棕色NO2溶解于溶液中引起的。你認(rèn)為上述看法________（填“①”或“②”）合理。若是①合理，說明理由，若是②合理，設(shè)計一個簡單實驗證明：________。〖答案〗（1）分液漏斗（2）銅片溶解，試管中溶液變成綠色，b中有紅棕色氣體產(chǎn)生（3）①.②.（4）C（5）①.②②.往藍(lán)色溶液中通NO2，溶液由藍(lán)變綠?；蚣訜峋G色溶液，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液由綠變藍(lán)。或向綠色溶液中通O2，溶液由綠變藍(lán)〖解析〗銅與濃硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、二氧化氮氣體和水，NO2先將具支試管內(nèi)的空氣排出，所以在集氣瓶內(nèi)起初收集到的氣體主要為空氣；一段時間后，具支試管內(nèi)的空氣被排盡，此時具支試管內(nèi)液面上方的氣體主要為NO2，用排水法收集時，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，所以集氣瓶內(nèi)收集到的氣體主要為NO。（1）儀器a帶有支管，名稱為分液漏斗。（2）在金屬活動順序表中，銅位于H后面，表明金屬性弱，實驗證明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，需證明銅與濃硝酸發(fā)生明顯的反應(yīng)，則現(xiàn)象是：銅片溶解，試管中溶液變成綠色，b中有紅棕色氣體產(chǎn)生。（3）上述反應(yīng)完成后，欲進(jìn)一步證明稀硝酸也具有強(qiáng)氧化性，可以將濃硝酸稀釋后加入具支試管再與銅片反應(yīng)，此時發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水，離子方程式是；集氣瓶c中仍收集到一種無色氣體，此時向集氣瓶c中通入一定量的氧氣后集氣瓶c中逐漸充滿無色溶液，則此無色氣體為NO，通入一定量的氧氣后，集氣瓶c中NO、O2與水發(fā)生反應(yīng)生成硝酸，總反應(yīng)方程式為。（4）A．c中收集到無色氣體，此氣體可能為NO，也可能為H2等，A不符合題意；B．c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色，則表明此無色氣體為NO，但不能確定b中產(chǎn)生的氣體是NO還是NO2，B不符合題意；C．b中產(chǎn)生無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色，則此氣體為NO，C符合題意；故選C。（5）用等質(zhì)量銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸（硝酸均過量）反應(yīng)時，理論上生成Cu2+的濃度近似相等，但發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色。①兩者顏色不同的原因，是因為Cu2+濃度差異引起的。②前者溶液呈綠色，是因為生成的紅棕色NO2溶解于溶液中引起的。兩者顏色不同，顯然不是Cu2+濃度差異引起的，則上述看法②合理?？梢砸环N情況為參照，做對比實驗，證明②合理：往藍(lán)色溶液中通NO2，溶液由藍(lán)變綠。或加熱綠色溶液，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液由綠變藍(lán)?；蛳蚓G色溶液中通O2，溶液由綠變藍(lán)。17.下表是元素周期表的一部分，表中所列的數(shù)字分別代表某一種元素。針對表中①~⑧號元素回答下列問題。（1）元素①和③的簡單化合物含有10個電子，其電子式為________，它的沸點比PH3高，原因是________________;（2）測定文物年代需要利用元素②的一種中子數(shù)為8的核素，該核素符號可表示為________；（3）元素①和氧元素形成的18電子化合物的名稱是：________，該化合物中含有的化學(xué)鍵有________（填“離子鍵、極性鍵、非極性鍵”）；（4）元素④、⑤、⑧中，原子半徑最大的是________（填元素符號），離子半徑最大的是________（填化學(xué)式）。（5）可以證明元素⑧比元素⑦非金屬性強(qiáng)的一個化學(xué)反應(yīng)方程式是：________?！即鸢浮剑?）①.②.氨分子間存在氫鍵（2）（3）①.過氧化氫②.極性鍵、非極性鍵（4）①.Na②.Cl-（5）或〖解析〗由元素在周期表中的位置，可確定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分別為H、C、N、F、Na、Si、S、Cl。（1）元素①和③的簡單化合物含有10個電子，則其為NH3，電子式為；NH3的相對分子質(zhì)量小于PH3，它的沸點比PH3高，說明NH3分子間還有另一種作用力，則原因是：氨分子間存在氫鍵。（2）測定文物年代需要利用元素②(C)的一種中子數(shù)為8的核素，該核素的質(zhì)量數(shù)為8+6=14，則其符號可表示為。（3）元素①和氧元素形成的18電子化合物為H2O2，名稱是：過氧化氫，該化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，含有的化學(xué)鍵有極性鍵、非極性鍵。（4）元素④、⑤、⑧分別為F、Na、Cl，F(xiàn)核外有2個電子層，Na、Cl核外有3個電子層，Na的原子序數(shù)比Cl小，原子核對外層